1、- 1 -江阴市第一中学 2018-2019 学年度第二学期期中试卷高二化学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1页岩气的主要成分为 CH4，是我国能源新希望。下列说法正确的是 A页岩气属于新能源，子孙万代可长久开采B处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境的影响大C甲烷完全燃烧过程中，CH 键断裂而释放出热能D利用甲烷、氧气、稀硫酸可设计燃料电池2.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO 22C= =Sn2CO，反应过程中能量的变
2、化如图所示。下列有关该反应的 H、S 的说法中正确的是 A. H0 S0C. H0 D. H0 S0C.CH3CH2OH（g） CH2=CH2（g）H 2O（g） H0D.2C6H5CH2CH3（g）O 2（g） 2C6H5CH=CH2（g）2H 2O（g） H” 、 “” 、 “”或“=”)v(逆)。结合表中数据，判断下列说法正确的是 (填字母)。A. 增加H 2O(g)的量，CO的转化率升高而H 2O(g)的转化率降低B. 若CO与H 2O(g)的转化率相同，二者的初始投入量一定相同C. CO和H 2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比D. 当CO与H 2O(g)物质的量之比为14时
3、，CO的转化率为0.85该温度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H 2O，达平衡时放出a kJ热量，则该反应的H= 。19.（12 分）如图所示，若电解 5 min 时，测得铜电极的质量增加 2.16 g。试回答：(1)电源中 Y 极是 (填“正”或“负”)极，C 中银电极发生的电极反应式是 (2)通电 5 min 时，B 中共收集到 224 mL(标准状况)气体，B 中阳极发生的电极反应式 。溶液体积为 200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前 c(CuSO4) 。(3)若 A 中 KCl 溶液的体积也是 200 mL，电解后溶液中仍有 Cl ，则电解 5 min
4、 后,共产生气体的体积为（标准状况） ，此时溶液 c(OH-) 。20.（4 分）(1)可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g)O 2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O 2表示的反应速率的比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态21.（14 分）在密闭容器中，使 2 mol N2和 6 mol H2混合发生下列反应：
5、N 2（g）3H 2（g）- 8 -2NH 3（g） H0。（1）当反应达到平衡时，N 2和 H2的浓度比是 ；N 2和 H2的转化率比是 。（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 ，密度 （填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）当达到平衡时，充入氮气，并保持体积不变，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的 2 倍，平衡将 （填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”、“小于”或“等于”）原来的 2 倍。22.（12 分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应
6、 ：2SO2（g）+ O 2 (g) 2SO3(g) H0（1）降低温度，该反应 K 值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速度 ,（以上均填增大、减小或不变）（2）600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O 2、SO 3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。（3）据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的原因 （用文字表达） （4）10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 （填写编号） 。a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加 SO3的物质的量- 9 -江阴市第一中学 2018-2019 学年度第二学期期中答案高二化学 20
7、19.41-5 DBCDA 6-10 DBCDD 11-15 AC、BD、AD、A、BD16、 (1)2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H-572 kJmol 1 小于 热值高、无污染等(2)SO3(g)H 2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol 117、 (1)0.079 molL 1 s1 0.395 molL1 79%(2)X(g) + Y(g) 2Z(g)(3)CD18、(1)-93 kJmol 1 向左小于负 2NH 3 -6e- + 6OH- = N2 + 6H2O(2) 1 =AB-a kJmol119、（1）正 Ag-e -=Ag+（2）4OH - - 4e- = O2 + 2H2O 0.025mol.L-1 （3）0.448L 0.1mol.L -1 20、（共 4 分，答对 1 个给 1 分，有错得 0 分）21、（1）1:3 1：1 （2）变小 不变（3）正向 （4）向左移动 小于22、（1）增大 增大 减小 （2）15-20min 25-30min- 10 -（3）增大氧气的浓度 （4）ab
