1、1突破 NA陷阱题1、设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )ANA. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的 为 0. 3 mol2OB. 常温常压下，46 g 与 的混合气体中含有的 N原子数为2O4NAC. 常温下，1 L pH = 13 的 溶液中，由水电离出的 的数目为 0.12Ba(H) -HND. 46 g钠与氧气反应，生成 和 的混合物，转移 2 个电子OA2、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 2.0g H218O与 D2O的混合物中所含中子数为 NAB. 等物质的量的水与重水(D 2O)含有的中子数相等C. 18g D2O和 18
2、g H2O中含有的质子数均为 10NAD. H3O+、 、Na +这三种粒子中所具有的质子数和电子数不同4N3、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的 H+数目小于 10NAB.9.2g 14CO2与 N218O的混合物中所含中子数为 4.8NAC.硝酸与铜反应生成 0.1mol NO2时，转移电子数为 0.2NAD.1mol SO和 0.5mol O2充分反应，生成 SO3的分子数为 NA4、 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )AA.由 制备的含 10.7g 的胶体中胶粒数为 0.13FeCl 3Fe(H)AB.22.4L(标准状况)
3、氩气含有的质子数为 18 ANC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0D.1.0mol 与 在光照下反应生成的 分子数为 1.04CH2l 3CHlAN5、用 NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.相同质量的铝,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B.56g Fe与足量盐酸反应转移电子数为 3NAC.任何条件下,22.4LNH 3与 18g H2O所含电子数均为 10NAD.46g NO2和 N2O4的混合物含有的原子数为 3NA26、 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 17.6 g 丙烷中所含的极性共价键为 4 NA B常温常压下，
4、2.24 L 乙烯中电子总数为 1.6NAC1mol -CH 3 所含电子数为 8NAD26 克 C2H2、苯、苯乙烯组成的混合物所含碳原子数为 2NA7、设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的( )A2.0g H 218O与 D216O的混合物中所含中子数为 NAB1 mol Na 2O2固体中含离子总数为 4NAC标准状况下，11.2L CCl 4中含有分子的数目为 0.5 NAD1mol Fe 与 1mol Cl2充分反应，转移电子数为 3 NA8、设 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )ANA. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为 2 AB. 在 12.0
5、g NaHSO4晶体中，所含离子数目为 0.3NC. 足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L 混合气体时，转移电子数为 0.2 AND. 标准状况下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为 2 A9、设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,4.48L NH 3所含有的质子数为 2NAB.向某密闭容器中充入标准状况下 2.24L NO2气体,其所含分子数为 0.1NAC.标准状况下,11.2L CHCl 3所含的原子数为 2.5NAD.80g CuO和 Cu2S的混合物中,所含铜原子数为 2NA10、设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( ) A
6、.加热时,6.4g 铜粉与足量浓硫酸反应,转移的电子数为 0.2NAB.0.1mol氧气与 2.3g金属钠充分反应,转移的电子数为 0.4NAC.将 0.1mol乙烷和 0.1 mol Cl2混合光照,生成一氯乙烷的分子数为 0.1NAD.0.2molL-1的 NaAlO2溶液中 的数目小于 0.2NA-AlO11、设 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )AN3A.在 晶体中 1mol硅原子形成的 键为 22SiOSiOANB.25, 的 溶液中含有 的数目为 0.113pHNaHC.室温下,21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5 AD.含 0.2mol 的浓硫酸
7、与足量铜反应,生成 的分子数为 0.124SO2SN12、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.56g Fe与 1mol Cl2充分反应,转移的电子数目为 3NAB.1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的 和 的总数为 0.1NA23CO3HC.25 时,1L pH=12 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-的数目为 0.02NAD.常温常压下,22g D 3O+中含有 10NA个电子13、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.20g D2O中含有的质子数为 10NAB.一定条件下,一定量的氧气通过 Na单质后,Na 单质增重 3.2g,转移
8、电子数目为 0.4NAC.0.1mol/L的 CH3COONa溶液中所含碳原子总数为 0.2NAD.4g SiC中所含碳硅键数目为 0.2NA14、N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1mol Cl 2溶于水,转移的电子数目为 0.1NAB.1L 0.1mol/L的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4NAC.58.5g氯化钠晶体中含有 NA个氯化钠分子D.120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3NA15、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.常温下,2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为 0.3NAB.4.0
9、g由 与 D2O组成的混合物中所含中子数为 2NA182HC.标准状况下,11.2LHF 含有 0.5NA个 HF分子D.电解精炼铜时转移了 NA个电子,阳极溶解 32g铜4答案1.C乙醇的化学式可写成 ,0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的 为24CHO 2O0.3mol,A项正确; 的最简N式是 ,所以 46 g 与 的混合气体中 N原子的物质的量是 1 mol, B项正确;2O24题给溶液中由水电离出的 的数目为-OH， C 项错误;反应后钠元素的化合价为+1,46 g 钠反应完转化 2 个电子,D 项正130AN AN确。2.A3.DpH=5的醋酸溶液中 c(H+)=10-5
10、molL-1，所以 1L pH=5的醋酸溶液中含有的氢离子数目等于 10-5NA，A 项错误； 14CO2与 N218O的相对分子质量均为 46，且每个分子中含有的中子数为24，所以 9.2g14CO2与 N218O的混合物中所含中子数为 4.8NA，B 项正确；根据得失电子守恒可得，NO x可能是 NO或 NO2，转移电子数介于 0.1NA0.3NA之间，C 项错误；SO 2和 O2是可逆反应，所以生成 SO3的分子数小于 NA，D 项错误。4.B解析：10.7g 的物质的量为 0.1mol,而氢氧化铁胶体粒子出许多氢氧化铁聚集而3Fe(OH)成,故氢氧化铁胶体粒子数小于 0.1 ,A项错误
11、;氩气是单原子分子,1mol Ar 含 18mol质子,B 项正确;甘油(丙三醇)的分子式为 ,相对分子质量为 92,1mol(92.0g)甘油含38CHO3mol羟基,C 项错误;甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物,即 1.0mol甲烷反应后生成的 、 、 、 共为 1mol,D 项错误。3Hl2l3l4l5.DA由 2Al+6HCl2AlCl 3+3H2、2Al+2H 2O+2NaOH2NaAlO 2+3H2可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，转移电子数相等，生成氢气的物质的量相等，故 A错误；B.56gFe物质的量为 1mol，与足量盐酸反应生成 1mol二价铁离子
12、，转移电子5数为 2NA，故 B错误；C气体状况未知，Vm 不确定，无法计算氨气的物质的量，氨气物质的量未知，则22.4LNH3所含电子数不一定为 10NA，故 C错误；DNO 2和 N2O4的最简式均为 NO2，故 46g混合物中含有的 NO2的物质的量n 1mol，故含 3mol原子即 3NA个，故 D正确；故选：D6.D7.A8.AA项：冰醋酸和葡萄糖的最简式都是 CH2O，30g 混合物有 1mol CH2O，故含氢原子数目为2NA，A 项正确；B项：NaHSO 4晶体由 Na+和 构成。12.0g NaHSO 4为 0.1mol，两种离子数目共4HS0.2NA，B 项错误；C项：足量
13、的镁与浓硫酸反应，开始放出 SO2，浓硫酸变为稀硫酸后放出 H2。选项中未指明温度、压强，故 2.24L 混合气体不一定为 0.1mol，转移电子数不一定为 0.2NA，C 项错误；D项：标准状况下 11.2L乙烯和丙烯的混合气体为 0.5mol，含氢原子数目在 2NA-3NA，D 项错误。本题选 A。9.A解析：向某密闭容器中充入标准状况下 2.24L NO2气体,有 NO2转化为 N2O4,B错误;标准状况下,CHCl 3为液态,C 错误;80g CuO 和 Cu2S的混合物中,所含铜原子数为 NA,D错误.10.A11.C12.D13.A14.B解析：Cl 2与水反应可逆,0.1mol Cl 2溶于水,转移的电子数目小于 0.1NA,故 A错误;H2SO4、H 2O都含有氧原子,故 B正确;氯化钠是离子晶体,不含氯化钠分子,故 C错误;NaHSO 46晶体中阳离子是 Na+、阴离子是 ,120g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 2NA,-4HSO故 D错误。15.B
