1、1物质的制备考点(一) 常见气体的制备知考情 明学法气体的制备常以选择题的形式进行考查，命题角度较为固定，基本为常见气体的制备及注意事项，难度一般牢记教材中典型气体 H2、O 2、Cl 2、NH 3等的制备方法和注意事项，注意分析气体制备流程中的仪器选择、易误操作等基本问题考法感悟1判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)(2016江苏高考)用图装置制取氨气( )(2)(2015四川高考)用图装置除去氯气中的 HCl 气体( )(3)(2014江苏高考)实验室用图装置制取氯气( )(4)(2014福建高考)用图装置可除去尾气中的 SO2气体( )(5)(2012江苏高考)用图
2、装置制取少量纯净的 CO2气体( )答案：(1) (2) (3) (4) (5)2(2017全国卷)实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )A、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气解析：选 B 制得的氢气中含有 H2S、O 2、HCl、H 2O 等杂质，由于酸性高锰酸钾溶液氧2化氯化氢生成氯气，所以应先用焦性没
3、食子酸溶液吸收氧气，同时除去氯化氢(易溶于水)，再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢，最后用浓硫酸干燥，试剂盛放顺序依次为焦性没食子酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，A 项错误；若在处收集气体点燃，发出“噗”声，则证明制取的氢气较纯，可以加热管式炉，B 项正确；类似氢气还原氧化铜，实验完毕后，先停止加热，再继续通入氢气一段时间，C 项错误；启普发生器不能加热，适合块状固体与液体在常温下反应，而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，且二氧化锰是粉末状固体，故不能用装置 Q 制备氯气，D 项错误。必备知能1气体制备套装中装置选择的思路(1)气体的发生“套装”和收集“套装”气体 反应原理 发生装置
4、收集装量2KMnO 4 = = = = = K2MnO4MnO 2O 22KClO 3 2KCl3O 2= = = = =MnO2 AO22H 2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 BD 或 EH2 ZnH 2SO4=ZnSO4H 2 B D 或 FCO2 CaCO32HCl= =CaCl2CO 2H 2O B D 或 ECl2 MnO24HCl(浓) = = = = = MnCl2Cl 22H 2OC D 或 ENH3 Ca(OH)22NH 4Cl = = = = = CaCl22NH 32H 2OA FSO2 Na2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4H 2OSO 2 B
5、 E3(2)净化“套装”液态干燥剂 固态干燥剂 固体，加热装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂(Cu、CuO、Mg)可干燥的气体H2、O 2、Cl 2、SO2、CO 2、CO、CH 4、N 2H2、O 2、Cl 2、SO2、CO、CO 2、CH 4H2、O 2、N 2、CH 4、NH 3可除去 O2、H2、CO、N 2不可干燥的气体NH3、HBr、HI、H 2S 等 NH3Cl2、SO 2、CO2、NO 2、HCl等(3)防堵塞“套装”分类 装置简图 原理及使用方法液封式若装置通畅，导气管内外的液面相等；若装置不通畅、堵塞，则装置中的压强会增大，压迫液
6、体沿导气管上升恒压式使分液漏斗内的压强与烧瓶内的压强相同，保证漏斗中液体顺利流出防阻式 将棉花置于导管口，防止固体粉末或糊状物进入导管(4)尾气的处理“套装”通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：吸收溶解度较小的尾气(如 Cl2、SO 2等)用图 A 装置。吸收溶解度较大的尾气(如 HCl、NH 3等)用图 B 或 C 装置。CO、NO 等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法除去，如图 D 或 E。注意 选择气体的发生装置时，应考虑反应物的状态及反应条件，有些气体可用4不同的反应原理来制备，要注意选择不同的发生装置。气体的收集方法要根据气体的化学性质和物理性质(溶解性、密度)进
7、行分析选择，对于易溶于水的气体除用排空气法收集外，还可用排其他液体法，如 Cl2可用排饱和食盐水法收集。2气体发生装置的创新(1)利用“启普发生器”原理的制气装置创新装置的优点：能做到随开随用，随关随停。使用范围：块状固体与液体反应生成气体，反应不需要加热，且生成的气体难溶于水。这些装置能制取的气体有 H2(Zn稀 H2SO4)、CO 2(CaCO3稀盐酸)、H 2S(FeS稀 H2SO4)。(2)“固(液)液 气体”装置的创新 图 1 的改进优点是能控制反应液的温度。图 2 的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体流下。(3)“块状固体液体 气体”装置的创新大试管中的小试管
8、中盛有液体反应物，起液封的作用，防止气体从长颈漏斗中逸出，这样设计可节约试剂3排液集气装置的创新从 a 管进气 b 管出水可收集难溶于水的气体，如 H2、O 2等。若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体：(1)饱和食盐水收集 Cl2。(2)饱和 NaHCO3溶液收集 CO2。5(3)饱和 NaHS 溶液收集 H2S。(4)四氯化碳收集 HCl 或 NH3。集训冲关1用下面的试剂与反应装置制备气体，能满足“随开随制、随关随停”要求的是( )选项 试剂 反应装置A 碳酸钠固体与稀硫酸B 二氧化锰与过氧化氢溶液C 浓硝酸与铜片D 锌粒与稀硫酸解析：选 D 使用该反应装置用碳酸钠固体与稀硫酸反应制
9、备 CO2时，碳酸钠易溶于水，反应无法停止，A 项不符合题意；二氧化锰是粉末无法被阻隔在有孔塑料板上，反应不能停止，B 项不符合题意；浓硝酸具有挥发性，不能使用长颈漏斗，应该用分液漏斗盛放与滴加，C 项不符合题意；锌粒与稀硫酸反应制备 H2时，若关闭弹簧夹，试管内气压增大，可把稀硫酸压回长颈漏斗而使稀硫酸与锌粒脱离，从而使反应停止，D 项符合题意。2实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 CaO NH3 H2OB 浓硫酸 Na
10、2SO3 SO2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液解析：选 B 收集 NH3应用向下排空气法，A 项错误；Cu 与稀 HNO3反应生成 NO，C 项错误；MnO 2与浓盐酸反应制取 Cl2需要加热，D 项错误。3如图是实验室常用的气体制备、净化和收集装置。若依据反应 H2C2O4COCO 2H 2O 制取 CO，则合理的装置组合为( )= = = = =浓 硫 酸 6A B C D解析：选 D 由反应物的状态和反应条件可选作为制取装置；除去 CO2可选用或装置，要收集 CO 只能用装置，故合理的装置组合为或。4气体制备实验的“两大要求”
11、：(1)加热操作要求使用可燃性气体(如 H2、CO、CH 4等)，先_，再_，以防止爆炸。制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如 H2还原 CuO 的实验)，反应结束时，应先_，继续通_至试管冷却。(2)实验室装置要求制备在空气中易吸水、潮解以及水解的物质(如 Al2S3、AlCl 3等)，往往在装置的末端_，以防止空气中水蒸气的进入。用盛有碱石灰的干燥管吸收测定实验中生成 CO2的质量时，在干燥管前连盛有无水CaCl2的 U 形管，在干燥管后再连一个盛有碱石灰的干燥管，前一个的目的是_，后一个的目的是_。答案：(1)用原料气赶走系统内的空气 点燃酒精灯加热熄灭酒精灯 原料气(2)再接一个
12、干燥装置 干燥 CO2 防止空气中的 CO2和 H2O(g)进入5一套装置可以用于制备多种气体，根据如图“套装”回答下列问题。(1)若使用如图所示装置制备干燥的 SO2气体：A 中盛液体的玻璃仪器名称是_，实验开始后 A 中反应的化学方程式为_。7B 装置的作用是_；C 装置的作用是_。E 装置中固体试剂为_。(2)若使用如图所示装置制备干燥的 Cl2：A 中反应的化学方程式为_。B 装置为除去 Cl2中混有的 HCl，则 B 装置盛装试剂为_，如何改进装置_；C 装置的作用是_。答案：(1)分液漏斗 Na 2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O 防倒吸 干燥SO2气体
13、碱石灰(2)2KMnO 416HCl(浓)= =2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O或 KClO36HCl(浓)=KCl 3Cl23H 2O饱和食盐水 导管“长进短出” 干燥 Cl26氢还原法是指在高温下用 H2还原金属氧化物以制取金属的方法。该方法制备的产品纯度较高，广泛用于钨、钼、钴、铁、锗的生产。实验室用 Zn 粒(Zn 粒中含少量硫化锌杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)和稀硫酸反应制 H2，并用 H2还原 MoO2制 Mo的装置如图所示，完成下列问题。(1)使用启普发生器制备的 H2中所含的杂质为_(写化学式)，若用焦性没食子酸、浓硫酸、NaOH 溶液分别除去上述杂质，的顺
14、序为_。(2)装置玻璃仪器的名称为_，用酒精喷灯加热时，该玻璃仪器中发生的化学反应方程式为_。(3)反应结束时的操作为_。(4)该套装置在实验安全上存在的缺陷是_。解析：(1)由“Zn 粒中含少量硫化锌杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气”可知，制备的 H2中含有的杂质为 H2S、O 2、H 2O，除去杂质气体的装置顺序为或。(2)装置中的玻璃仪器为硬质玻璃管，其中发生的反应为 H2还原 MoO2。(3)为防止还原生成的 Mo 在冷却时被装置右侧进入的空气氧化，应该先熄灭酒精喷灯，继续通入氢气，待 Mo 冷却后再停止通入氢气(关闭活塞 K)。(4)硬质玻璃管右侧导出的气体中含有未反应的 H2
15、，需要点燃或收集才能消除实验安全隐患。答案：(1)H 2S、H 2O、O 2 (或)(2)硬质玻璃管 MoO 22H 2 Mo2H 2O= = = = =高 温 (3)先熄灭酒精喷灯，待还原产物 Mo 冷却后，再关闭活塞 K8(4)中硬质玻璃管右端导出的气体中含有未反应的 H2，需要点燃或收集考点(二) 有机物的制备知考情 明学法高考题型一般为非选择题，利用有机物的性质来考查化学实验的相关知识，常涉及有机物的熔点、溶解度及反应原理方面的内容，物质虽然陌生，但性质都是相通的掌握常见有机物分离、提纯的方法，掌握有机物的通性通法，同时结合化学实验的知识综合解答考法感悟1(2014全国卷)乙酸异戊酯是
16、组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量 密度/(gcm 3 ) 沸点/ 水中溶解性异戊醇 88 0.812 3 131 微溶乙酸 60 1.0492 118 溶乙酸异戊酯 130 0.867 0 142 难溶实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 异戊醇、6.0 g 乙酸、数滴浓硫酸和 23 片碎瓷片。开始缓慢加热 A，回流 50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水 MgSO4固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集 140143 馏分，得
17、乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题：(1)仪器 B 的名称是_。(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_，第二次水洗的主要目的是_。(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号)。9a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_。(5)实验中加入少量无水 MgSO4的目的是_。(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是_(填标号)。(7)本实验的产率是_(填标号)。a30% b40% c6
18、0% d90%(8)在进行蒸馏操作时，若从 130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏_(填“高”或“低”)，其原因是_。解析： (1)仪器 B 为球形冷凝管。(2)第一次水洗的目的是除去作催化剂的硫酸和过量的乙酸，接下来用饱和碳酸氢钠溶液进一步除去残留的少量乙酸，第二次水洗的目的是除去过量的饱和碳酸氢钠溶液。(3)洗涤、分液后有机层密度小，在上面，密度大的水层在下面，需将水层从分液漏斗下口放出，然后将有机层从分液漏斗上口倒出，d 项正确。(4)制备乙酸异戊酯的反应为可逆反应，加入过量的乙酸，能提高异戊醇的转化率，从而提高乙酸异戊酯的产率。(5)加入少量无水 MgSO4能除去有机层中的少量水，起
19、到干燥作用。(6)蒸馏实验中温度计水银球需和蒸馏烧瓶支管口在同一高度，而 c 中不应该用球形冷凝管，球形冷凝管一般用于反应装置，即在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底，故 b 正确。(7)根据题中化学方程式及所给各物质的量，可知实验中异戊醇完全反应，理论上应生成乙酸异戊酯 6.5 g，实验中实际生成乙酸异戊酯 3.9 g，故乙酸异戊酯的产率为 100%60%。(8)若从 130 便开始收集馏分，则收集得到的是3.9 g6.5 g乙酸异戊酯和少量未反应的异戊醇的混合物，导致所测出的实验产率偏高。答案：(1)球形冷凝管 (2)洗掉大部分硫酸和乙酸 洗掉碳酸氢钠 (3)
20、d (4)提高醇10的转化率 (5)干燥(6)b (7)c (8)高 会收集少量未反应的异戊醇2(2017江苏高考)1溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为 71 ，密度为1.36 gcm3 。实验室制备少量 1溴丙烷的主要步骤如下：步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12 g 正丙醇及 20 mL 水，冰水冷却下缓慢加入 28 mL 浓 H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24 g NaBr。步骤 2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12 mL H2O、12 mL 5% Na2
21、CO3溶液和12 mL H2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1溴丙烷。(1)仪器 A 的名称是_；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_。(2)反应时生成的主要有机副产物有 2溴丙烷和_。(3)步骤 2 中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。(4)步骤 2 中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是_。(5)步骤 4 中用 5% Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入 12 mL 5% Na2CO3溶液，振荡，_，静置，分液。解析：(1)仪器 A 为蒸馏烧瓶，搅拌磁子的作用是搅拌和防止暴沸。(2)反应物中的正丙醇可能发生消去反应生成丙烯，也可能发生分子间脱水反应生成正
22、丙醚。(3)向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中，降低了接受瓶内的温度，减少了 1溴丙烷的挥发。(4)HBr易挥发，故需缓慢加热。(5)振荡后，要排出分液漏斗中的气体。答案：(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸(2)丙烯、正丙醚(3)减少 1溴丙烷的挥发(4)减少 HBr 挥发(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体必备知能1掌握常见有机物的制备原理明确要制备的物质 反应原理11乙酸乙酯 CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3H 2O乙酸异戊酯 CH3COOH(CH 3)2CHCH2CH2OHH3COOCH2CH2CH(CH3)2H 2O1溴丙烷 CH3CH2CH2OHHBr C
23、H3CH2CH2BrH 2O 环己烯间溴苯甲醛乙烯 CH3CH2OH CH2=CH2H 2O 浓 硫 酸 1702.制备有机物的常见“套装”加热液体反应物制取液体或气体时，需要的仪器主要有反应容器(如大试管、圆底烧瓶、三颈烧瓶等)、热源(酒精灯或酒精喷灯、水浴或油浴)、冷凝管、分液漏斗、温度计等。3涉及仪器的名称、用途及注意事项仪器名称 仪器简图 用途及使用注意事项冷凝管常用的冷凝管有球形冷凝管和直形冷凝管两种；球形冷凝管一般用于气态物质的冷凝回流，可提高反应物的转化率，通常竖立于圆底烧瓶或三颈烧瓶上；12直形冷凝管一般用于气态物质的冷凝液化，通常斜放着连接圆底烧瓶或三颈烧瓶；冷凝水从冷凝管的
24、下口进，上口出温度计温度计分水银温度计、煤油温度计和酒精温度计等；需要测量反应液的温度时，温度计的液泡置于反应液中，不接触容器的底部或器壁；需要测量蒸馏气体的温度时，温度计的液泡置于蒸馏烧瓶的支管口处；需要控制水浴温度时，温度计的液泡置于水中；应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计，严禁超量程使用4有机物制备与提纯的思维流程集训冲关1.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：可能用到的有关数据如表：物质 相对分子质量 密度/(gcm 3 ) 沸点/ 溶解性环己醇 100 0.961 8 161 微溶于水环己烯 82 0.810 2 83 难溶于水13合成反应：在
25、 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。请回答下列问题：(1)装置 b 的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填标号)。A立即补加 B冷却后补加C不需补加 D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验
26、分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填标号)。A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶D球形冷凝管 E接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_(填标号)。A41% B50% C61% D70%解析：(1)装置 b 是直形冷凝管。(2)在加热液体时需加入碎瓷片，以防止因加热而使液体暴沸。如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该停止加热，冷却后再加入碎瓷片。(3)本实验中容易产生的副产物是发生分子间脱水生成的环己醚，其结构简式是(4)分液漏斗在使用前要洗涤干净并检查是否漏水，在
27、本实验分离过程中，产物是环己烯，密度为 0.810 2 gcm3 ，比水小，在上层，分离时先把水层从分液漏斗下口放出，产物从分液漏斗上口倒出。(5)加入无水氯化钙是为了除去水。(6)蒸馏操作中所需仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶(可用圆底烧瓶)、温度计、带石棉网的铁架台、直形冷凝管、接引管(尾接管)、接收器等，不需用到的仪器是吸滤瓶和球形冷凝管。(7)根据化学方程式和表格数据可知，100 g 环己醇可以生成 82 g 环己烯，那么 20 g 环己醇可以制取环己烯 16.4 g，而实际得到 10 g，所以产率为 100%61%。10 g16.4 g答案：(1)直形冷凝管(或冷凝管) (2)防止暴沸 B
28、14(3) (4)检查是否漏水(检漏) 上口倒出(5)干燥(或除水) (6)CD (7)C2已知反应原理：主要实验装置和流程如图：反应试剂、产物的物理性质如表：溶解性名称相对分子质量性状熔点/沸点/密度/(gcm3)水 乙醇 乙醚甲苯 92无色液体易燃易挥发95 110.6 0.866 9 不溶 易溶 易溶苯甲酸 122白色片状或针状晶体 122.4 248 1.265 9微溶 易溶 易溶实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4溶液置于图甲装置中，在 90 时，反应一段时间，再停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。(1)无色液体 A 的结构简式为_。操作为_。(2)如果滤液呈紫色，要
29、先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是_。(3)下列关于仪器的组装或使用正确的是_(填标号)。A抽滤可以加快过滤速率，得到较干燥的沉淀15B安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C图甲回流搅拌装置应采用直接加热的方法D冷凝管中水的流向是下进上出(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入_，分液，水层再加入_，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。(5)纯度测定：称取 1.220 g 产品，配成 100 mL 溶液，取其中 25.00 mL 溶液，进行滴定，消耗 KOH 物质的量为 2.4103 mol。产品中苯甲酸的质量分数为_。解析：(1)结合操作目的，分析流程知
30、：对反应后的溶液过滤除去生成的 MnO2，滤液经分液所得有机层含有未反应的甲苯，水层含有生成的苯甲酸钾及其他可溶性物质。有机层经干燥剂干燥、过滤后，再经操作得到的无色液体 A 应为甲苯。操作为蒸馏。(2)滤液呈紫色，证明高锰酸钾有剩余，又因为高锰酸钾会与浓盐酸反应产生氯气，所以应先加KHSO3除去未反应的高锰酸钾，再加浓盐酸酸化。(3)三颈烧瓶不能直接加热，C 错误。(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯时，先加入 NaOH 溶液，使苯甲酸转化为可溶性的苯甲酸钠，再经分液操作将甲苯(有机层)除去，然后用浓盐酸把可溶性的苯甲酸钠转化为苯甲酸。(5)设产品中苯甲酸质量为 m g，则m g 42.4103
31、mol ，解得 m1.171 2，122 gm g 1 mol42.410 3mol产品中苯甲酸的质量分数为 100%96%。1.171 2 g1.220 g答案：(1) 蒸馏(2)除去未反应的高锰酸钾 (3)ABD(4)NaOH 溶液 浓盐酸酸化 (5)96%考点(三) 无机物的制备知考情 明学法高考题型一般为非选择题。相对于有机物的制备，无机物制备中涉及的物质更陌生、考查角度更广、涉及知识更深、整体难度更大。虽然常考常新，但仍然是考查物质的性质与化学实验相关的知识要系统掌握化学实验知识，同时学会知识的嫁接和应用，通过已学物质的性质和相关原理来探究陌生物质的性质16考法感悟1(2018全国卷
32、)醋酸亚铬(CH 3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_。仪器 a 的名称是_。(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K 2，关闭 K3。c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，该气体的作用是_。(3)打开 K3，关闭 K1和 K2。c 中亮蓝色溶液流入 d，其原因是
33、_；d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。(4)指出装置 d 可能存在的缺点_。解析：(1)由题给信息，(CH 3COO)2Cr2H2O在气体分析中用作 O2吸收剂，说明 Cr2具有强还原性，易被 O2氧化，故所用蒸馏水需经煮沸除去其中的 O2，以免影响(CH 3COO)2Cr2H2O的制备。由仪器的结构特点可知，a 为分液漏斗。(2)Zn 将 Cr3 还原为Cr2 ，离子方程式为 Zn2Cr 3 =Zn2 2Cr 2 。Zn2H =Zn2 H 2，H 2起到排除 c中空气的作用，以防 Cr2 被氧化。(3)过量的 Zn 与盐酸反应放出大量的 H2，使
34、装置 c 中压强增大，关闭 K1和 K2，打开 K3时，溶液被压入装置 d。由题给信息知，(CH 3COO)2Cr2H2O难溶于冷水，因此应用冰浴冷却，以便于(CH 3COO)2Cr2H2O析出，再将沉淀过滤、洗涤、干燥即可。(4)装置 d 的缺点是该装置与大气直接相通，空气中的 O2易将(CH3COO)2Cr2H2O氧化。答案：(1)去除水中溶解氧 分液漏斗(2)Zn2Cr 3 =Zn2 2Cr 2 排除 c 中空气(3)c 中产生 H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤17(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触2(2016全国卷)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消
35、毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3 滤液 白色结晶 稀 盐 酸 、 煮 沸 、 过 滤 氨 水 和 双 氧 水 冰 浴 过 滤 (3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸” “碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸
36、的作用是_。(4)步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。解析：(1)石灰石中含少量铁的氧化物，加入盐酸后生成 CaCl2及铁的氯化物，加入双氧水可将 Fe2 氧化成 Fe3 ，加入氨水的目的是中和剩余盐酸，调节溶液的 pH，使 Fe3 转化为 Fe(OH)3沉淀，再通过过滤除去杂质。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。(2)过滤操作中要求“一贴、二低、
37、三靠” ，图中漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，a错误；过滤时，玻璃棒用作引流，b 正确；将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止存在气泡，c 正确；滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘，d 错误；用玻璃棒在漏斗中轻轻18搅动，容易使滤纸破损，e 错误。(3)步骤中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，该固体为 CaCO3，溶液中含有 CaCl2，由于溶解了生成的 CO2，溶液呈弱酸性。将溶液煮沸，可排出溶解的 CO2，防止与后续加入的氨水及生成的 CaO2反应。(4)滤液中含有 CaCl2，加入氨水和双氧水在冰浴条件下反应，经过滤得到白色晶体(CaO 2)，结合元素守恒推知步骤中反应还生成 NH4C
38、l 和 H2O，化学方程式为CaCl22NH 3H2OH 2O26H 2O=CaO28H2O2NH 4Cl 或CaCl22NH 3H2OH 2O2=CaO22NH 4Cl2H 2O。H 2O2不稳定，受热易分解生成 H2O 和O2，故该反应在冰浴条件下进行，其目的是防止 H2O2受热分解。(5)过氧化钙微溶于水，能溶于酸，白色结晶(CaO 2)可依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分。(6)将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。与第一种方法相比，其优点是工艺简单、操作方便；产品的缺点是纯度较低。答案：(1)调节溶液 pH 使 Fe(OH)3沉淀
39、过滤分离(2)ade (3)酸 除去溶液中的 CO2(4)CaCl22NH 3H2OH 2O26H 2O=CaO28H2O2NH 4Cl 或CaCl22NH 3H2OH 2O2=CaO22NH 4Cl2H 2O 温度过高时双氧水易分解(5)去除结晶表面水分(6)工艺简单、操作方便 纯度较低必备知能1物质制备类试题的考查方式制备原理 如试剂与仪器的使用、实验现象的描述、反应原理等实验的基本操作 如气密性检查、物质分离提纯方法、沉淀洗涤、物质检验等探究实验设计 如设计实验进行酸性强弱的判断、不同方案的评价等绿色化学 如尾气的处理、循环利用等计算 如计算原料投料比、产品纯度、产率等2.物质制备的三大
40、原则(1)选择最佳反应途径如用铝制取氢氧化铝：2Al3H 2SO4=Al2(SO4)33H 2、2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2、Al2(SO4)36NaAlO 212H 2O=8Al(OH)33Na 2SO4，当 n(Al3 ) n(AlO )13 时， 2Al(OH)3产率最高。(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢19氧化铜可溶解在氨水中)等。(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化
41、铁，更要注意隔绝空气。3物质制备类试题的解题方法集训冲关1二氯化二硫(S 2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，甲同学查阅资料：将干燥的氯气在 110140 间与硫反应，即可得 S2Cl2粗品；有关物质的部分性质如表所示：物质 熔点/ 沸点/ 化学性质S 112.8 444.6 略S2Cl2 77 137一种橙黄色的液体，遇水易水解，有淡黄色固体出现，同时产生能使品红溶液褪色的气体；300 以上完全分解；S2Cl2Cl 2 2SCl2= = = = = 设计如图所示实验装置在实验室合成 S2Cl2：回答以下问题：(1)仪器 A 的名称是_。(2)B 中所发生反应的离子方程式为_。(3)C 装置的作用是_。20(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是_。(5)乙同学发现，该装置中除了 E 处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致 S2Cl2的产率大大降低，原因是_(用化学方程式表示)；请简要提出改进方案：_。(6)H 中的溶液可以选择下列试剂中的_(填序号)。碳酸钠溶液 氯化铁溶液 亚硫酸钠溶液高锰酸钾溶液解析：(1)由装置图可知 A 为分液漏斗。(2)在装置 B 中制取氯气，离子反应方程式为MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O。(3)在 E 中干燥纯净的 Cl2与 S 发= = = = = 生反应，而
