1、1第四章 非金属及其化合物第一节碳、硅及无机非金属材料1.了解碳、硅元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境的影响。考点(一) 碳及其化合物 【精讲精练快冲关】知能学通1碳单质(1)碳单质的存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。(2)结构金刚石：正四面体形空间网状结构；石墨：平面正六边形层状结构。(3)物理性质：金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质软，有滑腻感，电的良导体。(4)主要化学性质还原性与 O2反应O2足量：CO 2 CO2；O 2不足：2CO 2 2CO。= = = = =点 燃 = = = = =点
2、 燃 与氧化物反应CuO：2CuOC 2CuCO 2(冶炼金属)；= = = = = SiO2：SiO 22C Si2CO(制取粗硅)；= = = = =高 温 H2O：CH 2O(g) COH 2(制取水煤气)。= = = = =高 温 与强氧化性酸反应浓 H2SO4：C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O；= = = = = 浓 HNO3：C4HNO 3(浓) CO24NO 22H 2O。= = = = = (5)用途：金刚石用于制造切割刀具；石墨用于制造电极、铅笔芯。2一氧化碳(CO)(1)物理性质：无色气体，有毒，难溶于水。(2)化学性质还原性2燃烧：2COO 2 2CO2
3、，淡蓝色火焰；= = = = =点 燃 还原 CuO：CuOCO CuCO 2(冶炼金属)。= = = = = 3二氧化碳(CO 2)(1)一种无色、无味的气体，能溶于水，固态 CO2俗称干冰。(2)与 H2O、Na 2O、Ca(OH) 2(足量、澄清)、Mg 反应的化学方程式分别为CO2H 2OH 2CO3、Na 2OCO 2=Na2CO3、CO 2Ca(OH) 2=CaCO3H 2O、2MgCO 22MgOC。= = = = =点 燃 (3)CO2在自然界中的循环CO2的主要来源 大量含碳燃料的燃烧自然界消耗CO2的主要反应溶于江水、海水中：CO 2H 2OH 2CO3；光合作用将 CO2
4、转化为 O2；岩石的风化：CaCO 3H 2OCO 2=Ca(HCO3)24.碳酸(H 2CO3)弱酸性、不稳定性。碳酸(H 2CO3)只能存在于水中。H 2CO3在水中与 CO2共存，因此常把CO2H 2O 当碳酸用。5碳酸的酸式盐和正盐的比较(1)在水中的溶解性含 K 、Na 、NH 的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐均能溶于水。 4一般来说，在相同温度下，难溶性正盐溶解度小于其酸式盐溶解度，如溶解度：Ca(HCO3)2CaCO3；可溶性正盐溶解度大于其酸式盐溶解度，如溶解度：Na 2CO3NaHCO3。(2)热稳定性一般来说，热稳定性顺序为正盐酸式盐碳酸，如稳定性：Na 2CO3N
5、aHCO3H2CO3；可溶性正盐难溶性正盐，如 CaCO3高温分解，而 K2CO3不易分解。(3)水溶液酸碱性强弱物质的量浓度相同时，正盐溶液的 pH 大于其酸式盐溶液，如 pH：Na 2CO3溶液NaHCO 3溶液。题点练通碳及其化合物的性质1.(2019合肥瑶海区模拟)碳和碳的化合物间的部分转化关系如图所示，下列说法正确的是( )A由碳酸转化成 X 一定要在加热条件下进行3B由碳转化为 X 一定发生的是化合反应C物质 X 一定是二氧化碳D若使一氧化碳转化成 X，只能通过一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧获得解析：选 C 由转化关系图可知，X 是二氧化碳，碳酸在常温下就容易分解生成二氧化碳，故
6、A 错误，C 正确；在高温的条件下，碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应属于置换反应，故 B 错误；一氧化碳还可以通过还原氧化铁或还原氧化铜等方法转化成二氧化碳，故 D 错误。2将足量 CO2通入 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量( n)和通入CO2体积( V)的关系正确的是( )解析：选 D 依次发生的反应为 Ca(OH)2CO 2=CaCO3H 2O，2KOH CO 2=K2CO3H 2O，K 2CO3 CO2H 2O=2KHCO3，CaCO 3CO 2H2O=Ca(HCO3)2。3确定混合气体(CO、CO 2)中含有 CO 气体的实验设计方法如图所示。请回
7、答下列问题：(1)填写下列指定装置的作用。A：_。B：_。E：_。F：_。(2)写出 C 中的化学方程式：_。(3)确定混合气体中含有 CO 气体的实验现象：_。(4)写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法。CO(CO 2)： _。CO 2(CO)： _。答案：(1)A：除去混合气体中的 CO2气体 B：检验混合气体中 CO2是否除尽 E：除去4尾气中的 CO2气体 F：除去尾气中的 CO 气体，防止污染环境(2)COCuO CuCO 2= = = = = (3)B 中无明显现象，C 中的物质由黑色变成红色，D 中的澄清石灰水变浑浊(4)通过盛有浓 NaOH 溶液的洗气瓶，再
8、通过盛有浓硫酸的洗气瓶 通过盛放灼热CuO 的硬质玻璃管归 纳 拓 展 CO2通入稀的碱溶液中反应产物的判断(以 KOH 为例)可能发生的反应：CO 22KOH= =K2CO3H 2O CO2KOH= =KHCO3 当 时，只发生反应，产物为 K2CO3、H 2O；n KOHn CO2 21当 时，只发生反应，产物为 KHCO3；n KOHn CO2 11当 时，反应、都发生，产物为 KHCO3、K 2CO3、H 2O。 11n KOHn CO2 21草酸(盐)的实验探究4.(2018全国卷节选)K 3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。某小组为探究三草酸
9、合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。(1)通入氮气的目的是_。(2)实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。(3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。(4)样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3存在的方法是_。解析：(1)空气中含有 O2，为防止 Fe2 被 O2氧化，应先通入 N2，隔绝空气，且使反应产生的气体全部进入后续装置。(2)B 中澄清石灰水变浑浊，证明分解过程中产生 CO2；F5中澄清石灰水变浑浊，E 中固体变为红色，说明 E 中发生反应：CuOCO Cu
10、CO 2，所以分解产物中一定含有 CO。(3)实验结束时，为了防= = = = = 止倒吸，应先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气。(4)检验 Fe2O3的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。答案：(1)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置(2)CO2 CO(3)先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气(4)取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe2O35.(2015全国卷)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.410 2 ， K25
11、.410 5 。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是_。(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B 和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。6乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_。装置 H 反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象
12、是_。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。解析：(1)结合草酸晶体(H 2C2O42H2O)的组成可知，澄清石灰水应是用来检验其分解产物 CO2的存在。因草酸晶体易升华，且草酸钙难溶于水，若草酸进入 C 装置，会干扰 CO2的检验，故装置 B 中冰水的主要作用是冷凝挥发出来的草酸。(2)要验证草酸晶体分解产物中还有 CO，只能通过检验 CO 与 CuO 反应的产物 CO2的存在来达到这一目的。因为草酸晶体的分解产物本身含有 CO2，会对 CO 的检验造成干扰，所以在检验 CO 前应将分解产物中的 CO2除尽，可选用 F 装置来除去 CO2，D 装置用来检验 CO2是否除
13、尽。将除去 CO2的气体通过盛有无水氯化钙的装置 G 干燥，然后通过盛有 CuO 的装置 H，CuO 将 CO 氧化为 CO2，再将气体通过盛有澄清石灰水的 D 装置，用来检验 CO2的存在。因 CO 有毒，最后可将尾气通过排水法收集。若前一个装置 D 中澄清石灰水不变浑浊，说明草酸晶体分解的产物CO2已除尽；H 中黑色 CuO 变红，同时其后的装置 D 中澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中含有 CO。(3)根据强酸制弱酸的反应原理，可选择 NaHCO3中加入草酸溶液的实验方法来证明草酸的酸性比碳酸的强。根据酸碱中和反应原理，可采用中和滴定的方法用 NaOH 标准溶液来滴定一定物质的量浓
14、度的草酸溶液，根据反应的草酸与 NaOH 的物质的量的比值为 12，证明草酸是二元酸。答案：(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO 2 冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀，干扰 CO2的检验(2)F、D、G、H、D、I CuO H 中黑色粉末变为红色，其后的 D 中澄清石灰水变7浑浊(3)向盛有少量 NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生 用 NaOH 标准溶液滴定草酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量为草酸的 2 倍6(2019宁波模拟)一定条件下，草酸铜晶体(CuC 2O4xH2O)受热分解的化学方程式为 CuC2O4xH2O CuOCOCO 2 xH2O。某
15、化学兴趣小组设计如图装= = = = = 置，探究草酸铜晶体分解的气体产物。请回答下列问题：(1)该套实验装置的明显缺陷是_。(2)实验过程中观察到 B 中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F 中澄清石灰水变浑浊，E 中_ (填实验现象)，则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO 2。(3)该兴趣小组改变热分解反应条件，完全反应后发现 C 中白色沉淀量明显较先前实验多，而 E、F 中未见明显现象，请推测 A 装置中固体产物成分并设计一个实验方案，用化学方法验证固体产物_(不考虑操作和药品的问题)。解析：实验中 A 为热分解装置，B 用于检验水，C 用于检验并吸收 CO2，D 为干燥装置
16、，E 中 CO 与氧化铜在加热条件下反应生成 CO2，F 用于检验 CO2的生成，以证明 A 中生成CO，实验缺少尾气处理装置。(1)CO 有毒，可污染环境，从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气。(2)实验过程中观察到 B 中白色无水硫酸铜变成蓝色，可证明生成水，C、F 中澄清石灰水变浑浊，且 E 中黑色固体变红色，可说明草酸铜晶体热分解的气体产物中有 CO、CO 2。(3)由于改变了反应条件，可能使分解生成的 CO 直接把 CuO 还原为 Cu 单质，这样没有 CO 与 E 中的 CuO 反应，所以 E、F 中无明显现象，所以 A 装置中固体产物为铜单质。答案：(1)没有尾气
17、处理装置 (2)黑色粉末变红色(3)取少量加热后固体产物，加入稀硫酸，如溶液不呈蓝色，则说明生成固体为铜归纳拓展草酸、草酸盐的性质(1)草酸的性质草酸的化学式为 H2C2O4，草酸晶体的化学式为 H2C2O42H2O。8弱酸性：草酸为二元弱酸，酸性比醋酸的酸性强，电离方程式为H2C2O4H HC 2O 。 4还原性：H 2C2O4中 C 元素的化合价为3 价，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为 2KMnO45H 2C2O43H 2SO4=K2SO42MnSO 410CO 28H 2O。不稳定性：草酸晶体受热易分解，反应的化学方程式为 H2C2O42H2O COCO 23H
18、 2O。= = = = = (2)草酸盐的性质(NH 4)2C2O4溶于水，加热分解，由氨水和草酸溶液反应生成。CaC 2O4不溶于水、醋酸，溶于盐酸、稀硝酸，灼烧时转变成碳酸钙或氧化钙。MgC 2O4、FeC 2O4不溶于水，可由对应的可溶性金属盐与草酸铵反应而得到，加热分解可得到对应金属氧化物。考点(二) 硅、二氧化硅与硅酸 【精讲精练快冲关】知能学通1硅(Si)(1)硅的存在：硅在自然界中以化合态存在，在地壳中的含量仅次于氧。(2)晶体硅的结构：与金刚石类似的空间网状结构。(3)物理性质：灰黑色，硬度大，熔、沸点高，具有金属光泽。(4)化学性质：常温下与 F2、HF、NaOH 溶液反应；
19、加热时能与 H2化合生成不稳定的氢化物 SiH4，加热时还能与 Cl2、O 2化合分别生成 SiCl4、SiO 2。涉及的化学方程式如下：与氢氟酸反应：Si4HF= =SiF42H 2。与 NaOH 溶液反应：Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2。(5)硅的工业制法及提纯石 英 砂 焦 炭 高 温 粗 硅 氯 气 加 热 SiCl4 氢 气 高 温 高 纯 硅涉及的化学方程式：SiO 22C Si2CO；Si2Cl 2 SiCl4；= = = = =高 温 = = = = = SiCl 42H 2 Si4HCl。= = = = = (6)用途：良好的半导体材料；太阳能电池；计算机芯片
20、。2二氧化硅(SiO 2)9(1)二氧化硅存在于沙子、石英、水晶、玛瑙(含杂质的石英)等中。SiO 2是由 Si 原子和 O 原子按个数比 12 直接构成。Si、SiC、Si 3N4、BN 等也是直接由原子构成的。(2)二氧化硅的性质及用途主要物理性质 硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水与水反应 不反应与酸反应只与氢氟酸反应：SiO24HF= =SiF42H 2O与碱反应(NaOH)SiO22NaOH= =Na2SiO3H 2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)与盐反应如与 Na2CO3反应：SiO2Na 2CO3 Na2SiO3CO 2= = = = =高 温 化学性质与碱性氧化物反应 如与
21、 CaO 反应：SiO 2CaO CaSiO3= = = = =高 温 用途 光导纤维、光学仪器、电子部件3.硅酸(H 2SiO3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊溶液变红色。(1)硅酸不稳定，受热易分解：H 2SiO3 SiO2H 2O。= = = = = (2)硅酸能与碱溶液反应。(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。注意 (1)硅及其氧化物的特性物质 一般规律 特性硅的还原性比碳强 SiO22C S= = = = =高 温 i2CO非金属单质与强碱反应一般不生成氢气Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2非金属单质一
22、般不与非氧化性酸反应 Si4HF= =SiF42H 2Si一般非金属单质为绝缘体 硅为半导体酸性氧化物一般与水反应生成相应的酸 SiO2不溶于水，不与水反应酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应 SiO24HF= =SiF42H 2OSiO2 “较强酸制较弱酸”是复分解反应的一般规律，碳酸酸性强于硅酸：Na2CO3SiO 210Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3Na2SiO3= = = = =高 温 CO2(2)虽然 SiO2既能与酸(HF)反应，又能与碱(NaOH)反应，但 SiO2不是两性氧化物。题点练通1判断下列说法的正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)(20
23、18江苏高考)物质性质与用途具有对应关系：SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维( )(2)(2018天津高考)汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土( )(3)(2016全国卷)因为 HF 与 SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记( )(4)(2016江苏高考)下列转化在一定条件下能够实现：SiO2 SiCl4 Si( ) HCl aq H2 高 温(5)(2016海南高考)石英砂可用于生产单晶硅( )(6)(2016上海高考)用 NaOH 溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅( )(7)硅的化学性质不活泼，硅在自然界中以游离态存在( )(8)干冰和二氧化硅都是共价化合
24、物，都存在单个分子( )(9)硅可以制作光导纤维、太阳能电池( )(10)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸( )答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10)2常温下，下列不发生反应的物质是( )硅与 NaOH 溶液 硅与盐酸 硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠 二氧化硅与 NaOH 溶液A BC D解析：选 D 中发生反应 Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2；Si 不与除氢氟酸外的其他酸反应，不反应，中发生反应：Si4HF= =SiF42H 2；中 SiO2与 Na2CO3反应需要高温，常温下不反应；中发生反应 SiO22
25、NaOH= =Na2SiO3H 2O。3(2019哈师大附中模拟)下列说法正确的是( )ASiO 2 是硅酸的酸酐，可以与水反应生成硅酸B向 Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，分子式为 Si3N4D石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能解析：选 B SiO 2 是硅酸的酸酐，但不能与水反应生成硅酸，故 A 错误；盐酸的酸性强于硅酸，所以可以向 Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶，故 B 正确；据化合11物中正负化合价的代数和为 0 的原则，得氮化硅的化学式为 Si3N4，氮化硅由原子构成，不存在分子，故 C 错误；
26、晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能，但石英的主要成分是 SiO2，SiO 2不是半导体材料，故 D 错误。4(2017全国卷节选)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。(2)沉淀 A 的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。(3)加氨水过程中加热的目的是_。沉淀 B 的主要成分为_、_(写化学式)。解析
27、：(1)水泥熟料中的 CaO 和铁、铝、镁等金属的氧化物均能溶于盐酸，加入硝酸能将水泥样品中可能含有的 Fe2 氧化为 Fe3 ，为了不引入新杂质，还可用 H2O2代替硝酸。(2)根据图示流程可知，不溶于盐酸和硝酸的沉淀 A 为 SiO2(或 H2SiO3)，SiO 2(或 H2SiO3)能溶于弱酸氢氟酸，生成 SiF4和 H2O。(3)加入氨水调节溶液的 pH45 的过程中加热，能防止胶体生成，易沉淀分离，结合流程图可知，沉淀 B 的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3。答案：(1)将样品中可能存在的 Fe2 氧化为 Fe3 H 2O2(2)SiO2(或 H2SiO3) SiO 24
28、HF= =SiF42H 2O(或 H2SiO34HF= =SiF43H 2O)(3)防止胶体生成，易沉淀分离 Al(OH) 3 Fe(OH) 3考点(三) 硅酸盐与无机非金属材料 【精讲精练快冲关】知能学通1硅酸盐(1)硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。(2)硅酸盐组成的表示方法通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠(Na 2SiO3)可表示为 Na2OSiO2，长石(KAlSi 3O8)可表示为 K2OAl2O36SiO2。(3)硅酸钠12白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。与酸性较硅酸强的酸反应
29、a与盐酸反应的化学方程式：Na 2SiO32HCl= =2NaClH 2SiO3。b与 CO2水溶液反应的化学方程式：Na 2SiO3H 2OCO 2=Na2CO3H 2SiO3。用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。2无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。常见硅酸盐材料比较水泥 玻璃 陶瓷生产原料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英 黏土主要设备 水泥回转窑 玻璃熔窑 陶瓷窑玻璃生产中的两个重要反应：Na 2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2；CaCO 3SiO 2CaSiO3 CO2。(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。题点
30、练通1大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是( )选项 俗名 主要成分(化学式) 用途A 石英 SiO2 集成电路B 纯碱 Na2CO3 制备玻璃C 水玻璃 Na2SiO3 制备硅胶D 铁红 Fe2O3 用作油漆和涂料解析：选 A 石英主要用于生产玻璃和光导纤维等，晶体硅才用于制作集成电路。2.(2019邢台模拟)我国在航天、军事、天文等领城的发展备受世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )A “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B “歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C “神
31、舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅解析：选 C 钢铁属于金属材料，故 A 错误；碳纤维的成分是单质碳，是无机高分子材料，故 B 错误；高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故 C 正确；太阳能电池板的主13要材料是硅，故 D 错误。3化学家 Seidel 指出 Si 与 NaOH 溶液的反应，首先是 Si 与 OH 反应生成 SiO ，44然后 SiO 迅速水解生成 H4SiO4。下列有关说法正确的是( )44A原硅酸钠(Na 4SiO4)能迅速水解，且水解后呈碱性，故 Na4SiO4为弱电解质B石英玻
32、璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C2HClNa 2SiO3=H2SiO32NaCl 说明 Cl 的非金属性强于 SiD半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅解析：选 D 原硅酸钠(Na 4SiO4)是强电解质，A 项错误；石英玻璃的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐产品，B 项错误；HCl 不是 Cl 的最高价氧化物对应的水化物，无法通过盐酸与硅酸钠的反应比较 Cl、Si 的非金属性强弱，C 项错误。4(2019定远模拟)绿柱石(绿宝石)矿藏其主要化学成分为 BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为 nBeOAl2O36SiO2，其 n 值为_； 北京奥运金牌“金
33、镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为_。解析：根据 O 原子守恒得 n36218，所以 n3；根据硅酸盐改写成氧化物的形式为活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为 2CaO5MgO8SiO2H2O。答案：3 2CaO5MgO8SiO 2H2O方 法 规 律 硅酸盐改写成氧化物形式的方法(1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水，不同氧化物间以“”隔开。(2)各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成。(3)当计量数配置出现分数时应化为整数。如正长石：KAlSi 3O8不能写成K2O Al2O33SiO2，应写成 K2OAl2O36SiO2。 12 1214
