1、1跟踪检测（十六） 化学能与热能1.(2019榆树模拟)随着科技进步，新能源汽车越来越普遍。下列能源组合中，均属于新能源的一组是( )天然气 煤 沼气能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A BC D解析：选 D 天然气、煤、石油都是化石能源，不是新能源，常见的新能源有：沼气能、太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，所以 D 符合。2.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是( )A总反应为放热反应B使用催化剂后，活化能不变C反应是吸热反应，反应是放热反应D H H1 H2解析：选 B 由题图可知：反应是吸热反应，反应是放热反应，总反应是放热反应，且 H
2、H1 H2，A、C、D 项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B 项错误。3已知：H 2(g) O2(g)=H2O(g) H1241.8 kJmol 112H 2(g) O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol 112气态分子中的化学键 断开 1 mol 化学键所需的能量/kJOH 465O=O 498下列说法不正确的是( )A氢气的燃烧热 H241.8 kJmol 1B断开 1 mol HH 键需要吸收 439.2 kJ 的能量C相同条件下，1 mol H 2O(g)比 1 mol H2O(l)能量高D18 g H 2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收 285.8 kJ
3、 的能量解析：选 A 根据燃烧热的定义可知，反应放出的热量为氢气的燃烧热， H H2285.8 kJmol1 ，A 项错误； H1 E(HH) 498 kJmol1 2465 12kJmol1 241.8 kJmol1 ，则 E(HH)439.2 kJmol1 ，B 项正确；气态水液化2时放出热量，故相同条件下，1 mol H2O(g)比 1 mol H2O(l)能量高，C 项正确；根据反应可知，H 2O(l)=H2(g) O2(g) H285.8 kJmol 1 ，D 项正确。124下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )A由 C(s，石墨)= =C(s，金刚石) H1.9 kJmol1
4、可知：石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C由 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 可知：含 1 mol CH3COOH的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJD2 g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ解析：选 A 石墨转化为金刚石的过程是吸热反应，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，A 正确；等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，固体硫变为蒸气需要吸收热量，前者放出热量更多，B 错误；含 1
5、 mol CH3COOH 的溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，醋酸为弱酸，溶于水电离需要吸热，放出热量小于 57.3 kJ， C 错误；2 g H2的物质的量为 1 mol，此反应为放热反应， H” “”或“”)。(4)真空碳还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)AlCl 3(g)3C(s)= =3AlCl(g)3CO(g) H a kJmol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl 3(g) H b kJmol1则反应 Al2O3(s)3C(s)= =2Al(l)3CO(g)的 H_kJmol 1 (用含 a、 b 的代数式表示)。解析：
6、(1)根据盖斯定律，利用 NH3和(NH 4)2CO3作工业捕碳剂与 CO2反应的三个反应，将式2式即可得到式。(2)根据反应可得6，所以 H33 359.26 kJmol1 89.61 kJmol1 62 821.6 kJmol1 。(3)由图知，消耗 0.5 mol CO 时放出的热量为(368 kJmol1 134 kJmol1 )0.5 mol117 kJ，可逆反应过程中反应物不可能消耗完，因此放出的热量小于 Q kJ。(4)根据盖斯定律，将题中所给的两个热化学方程式相加可得所求的热化学方程式，该反应的 H( a b)kJmol1 。答案：(1)2 H2 H1 (2)2 821.6 (3)117 (4)a b8
