1、 武汉纺织大学 2015 年招收硕士学位研究生试卷 科目 代码 819 科目名称 物理化学 考试时间 2014 年 12 月 28 日下午 报考专业 1、试题内容不得超过画线范围，试 题 必须打印，图表清晰，标注准确。 2、试题之间不留空格。 3、答案请写在答题纸上，在此试卷上答题无效。 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 得分 得分 本试卷总分 150 分，考试时间 3 小时。 一、选择题 （每题 2 分，共 30 分） 1. 理想气体绝热自由膨胀过程中，下列说法正确的是 _ (A) 0U (B) 0H (C) 0S (D) 以上答案均正确 2. 反应 C(金刚石 ) 1/2
2、O2(g) = CO(g) 的热效应为 rmH ，问此 rmH 值为 _ (A) CO(g) 的生成焓 (B) C(金刚石 )的燃烧焓 (C) 碳的燃烧焓 (D) 全不是 3. 公式 “ 21()VW C T T”适合于 _ (A) 任何气体的绝热 过程 (B) 理想气体的绝热过程 (C) 理想气体的任何过程 (D) 理想气体的绝热可逆过程 4. 已知反应 NO(g)+CO(g) = 1/2N2(g) + CO2(g)为 放热反 应，要使有毒气体 NO 和 CO的转化率增大 , 可采取的措施是 _ (A)低温低压 (B)高温 高压 (C)低温高压 (D)高温低压 5. 发生下述变化 _时，系统
3、的熵值可能变化 (A) 可逆过程 (B) 可逆循环 (C) 不可逆循环 (D) 绝热可逆 共 页 第 页 共 4 页；第 1 页 6. 85 、 101.325kPa 的 1mol 水蒸汽在恒温恒压下变成 85 、 101.325kPa 的液体水，判断此过程应采用 _判据 (A) S (B) G (C) A (D) H 7. 若一化学反应的 0pC，则反应的 _ (A) S 、 H 和 G 都不随温度 而变 (B) H 不随温度而变， S 、 G 随温度变 (C) H 、 S 不随温度变， G 随温度变 (D)三者都随温度变 8. 在一定温度和压力下，下列物质在水溶液中产生负吸附的是 _ (A
4、) NaCl (B) 硬脂酸钠 (C) 乙醇 (D) 甲醚 9. 分解反应 A(s)=B(g)+2C(g)的平衡常数 Kp与分解压 p的关系为 _ (A) 34pKp (B) 2pKp (C) 3427pKp(D) 3pKp 10. 某电池的电池反应可写成两种形式 2 2 2( ) H ( g ) 0 .5 O ( g ) H O ( l)a 2 2 2( ) 2 H ( g ) O ( g ) 2 H O ( l)b 两种写法的电动势和平衡常数的关系是 _ (A) bKaKbEaE , (B) bKaKbEaE , (C) bKaKbEaE , (D) bKaKbEaE , 11. 在等温等
5、压下，化学反应系统达平衡时，下列式子不一定成立的是 _ (A) BB 0 (B) ,/ TPG 0 (C) rmG 0 (D) rmG 0 12. 天空中有大小不等的小水滴，在运动中，这些水滴的变化趋势是 _ (A) 大水滴分散成小水滴，半径趋于相等 (B) 大水滴变大，小水滴变小趋于消失 (C) 大小水滴的变化没有规律 (D) 不会有什么变化 共 4 页；第 2 页 13. 表面活性物质一个很重要的特征是 _ (A) 表面张力大 (B) 分子量很大，易被吸附 (C) 吉布斯吸附量为大的正值 (D) 吉布斯吸附量为大的负值 14. 某反应的反应物消耗掉 3/4 所需的时间是其半衰期的 2 倍，
6、则此反应的级数为 _ (A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级 15. 混合等体积的 0.08 mol/L KI 和 0.1 mol/L AgNO3溶液，可得到溶胶。对于此溶胶下述电解质中 _的聚沉能力最强 (A) CaCl2 (B) NaCN (C)Na2SO4 (D) MgCl2 二、 填空题（每空 2 分， 共 32 分 ） 1. 绝热刚壁容器内发生 CH4+2O2=CO2+2H2O(l)的燃烧反应，系统的 Q_0，W_0， U_0， H _0。 (填 ， ， ， 或 =)。 8. 引起各种过饱和现象 (如蒸汽的过饱和、液体的过热或过冷、溶液的过饱和等 )的原因是 _。 共
7、 4 页；第 3 页 三、 简答题 （每题 9 分，共 18 分） 1. 憎液溶胶是热力学不稳定系统，为什么又能够在一定时间内相对稳定存在？ 2. 试结合开尔文公式解释人工降雨的原理。 四、计算题（共 70 分） 1. 水在正常沸点 373K 时摩尔汽化焓为 40.63 kJmol-1。今将 373K， 101.325kPa 下的1mol 液态水向真空蒸发变为同温同压的水蒸汽（设为理想气体）。求此过程的 Q、W、 U、 H、 S、 A和 G。 (20 分 ) 2. 在 真空容器中放入 NH4HS(s)，于 25下分解为 NH3(g)与 H2S(g)，平衡时容器内的压力为 66.66kPa。 (
8、1) 当放入 NH4HS(s)时容器内已有 39.99kPa 的 H2S(g)，求平衡时容器中的压力； (2)容器内原有 6.666kPa 的 NH3(g)，问 H2S 压力为多大时才能形成 NH4HS(s)? (15 分 ) 3. 将反应 2A g ( s ) 1 / 2 C l ( g , ) A g C l ( s)p设 计 成 原 电 池 。 已 知 25 时，1fm ( A g C l , s) 1 2 7 . 0 7 k J m o lH ， 1fm ( A g C l , s) 0 9 . 7 9 k J m o lG ，标准电极电势+( A g /A g ) 0 .7 9 9 4 VE ， 2(C l /C l ) 1 .3 5 7 9 VE 。 (20 分 ) (1)写出电极反应和电池图示； (2)求 25、电池可逆放电 2F 电荷量时的热量 Q； (3)求 25 AgCl 的活度积 Ksp 4. 某药物分解反应的速率常数与温度的关系为 1 8938ln ( / h ) 2 0 .4 0/Kk T (1)在 30时，药物的第 1 小时的分解率是多少？ (2)若此药物分解 30%时即认为失效，那么药物在 30下保存的有效期为多长时间？ (3)欲使有效期延长到两年以上，则保存的温度不能超过多少度？ (15 分 ) 共 4 页；第 4 页
