1、 武汉纺织大学 2016 年招收硕士学位研究生试卷 科目代码 819 科目名称 物理化学 考试时间 2015 年 12 月 27 日 报考专业 1、试题内容不得超过画线范围，试题必须打印，图表清晰，标注准确。 2、试题之间不留空格。 3、答案请写在答题纸上，在此试卷上答题无效。 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 得分得分 本试卷总分 150 分，考试时间 3 小时。 一、选择题 (每题 2 分，共 30 分 ) 1、理想气体进行绝热自由膨胀，下列正确的是( ) (A) 00 = U,S (B) 00 环系S,S (B) 00 环系S,S 4、温度为 T 时，纯液体 A 的饱和
2、蒸汽压为Ap ，化学势为A，在大气压下的凝固点为fT ，向 A 中加入少量不挥发的溶质形成稀溶液，则Ap 、A 、fT 的关系是( )共 页 第 页 共 5 页；第 1 页 (A) (B) ffAAAATT,pp (C) (D) ffAAAATT,pp ffAAAATT,pp 5. 具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其 T-x 相图的最低点有( ) (A) F=0, xg=xl(B) F=1, xg=xl(C) F=0, xgxl(D) F=1, xgxl 6. 在一定外压下，多组分体系的沸点( ) (A) 有恒定值 (B) 随组分而变化 (C) 随浓度而变化 (D) 随组分及浓度而变化 7.
3、 在 298K条件下， Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)， K=a，则Ag2O(s)的分解压力为( )(A) (B) (C) (D) p/aappa2 pa 8、已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) = H2S(g) K1， S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为 ( ) (A) K2/K1(B) K1K2(C) K1K2 (D) K1/K29、电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而( ) (A) 减小 (B) 增大 (C) 先减小后增大 (D) 先增大后减小 10、电池 C
4、u Cu+ Cu+,Cu2+ Pt 和 Cu Cu2+ Cu+,Cu2+ Pt 的反应均可简写作 Cu + Cu2+= 2Cu+， 此两电池的：( ) (A) ，mrGE 均相同 (B) 相同， mrGE 不相同 (C) 不相同，mrGE 相同 (D) 、mrGE 均不相同 11、液体在毛细管中上升的高度与下列哪个因素基本无关( ) (A) 温度 (B) 液体密度 (C) 大气压力 (D) 重力加速度 12、在一支干净、水平放置、内径均匀的玻璃 毛细管中部注入一滴纯水，形成一自由移动的液柱。然后用微量注射器向液柱右侧注入少量 NaCl 水溶液，假设接触角 不变，则液柱将( ) (A) 不移动
5、(B) 向右移动 (C) 向左移动 (D) 无法判断 共 5 页；第 2 页 13、任一基元反应，反应分子数与反应级数的关系是( ) (A) 反应级数等于反应分子数 (B) 反应级数小于反应分子数 (C) 反应级数大于反应分子数 (D) 反应级数大于或等于反应分子数 14、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 k = k2(k1/2k4)/2 则该反应的表观活化能Ea 与各基元反应活化能的关系: ( ) (A) Ea=E2+ 1/2E1E4(B) Ea=E2+(E1E4)/2 (C) Ea=E2+(E12E4) (D) Ea= E2+E1E4 15、丁达尔效应关于散射光强度的描述，下列说
6、法不正确的是( ) (A) 随入射光波长的增大而增大 (B) 随入射光波长的减小而增大 (C) 随入射光强度的增大而增大 (D) 随粒子浓度的增大而增大 二、填空题 (每空 2 分，共 46 分 ) 1、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统的温度由T1升高至T2，则此过程的焓变 _零；如果这一反应在恒温T1、恒压和只做膨胀功的条件下进行，则其焓变 _零。 ( 填 、 、 、 、 、 =) 三、简答题 (14 分 ) 1、说明下列有关功的计算公式的使用条件。 (8 分 ) (1) W p(外 ) V (2) W nRTln（ V2/V1） (3) W pV= nRT (4) W
7、Cv T 2、一封闭的钟罩中放置有一杯纯水 A 和一杯糖水 B，静置足够长的时间后两杯液体会发生什么变化，为什么？ (6 分 ) 四、计算题 (60 分 ) 1、 (20分 )苯在正常沸点 353 K下的 vapHm0=30.77 kJmol-1,今将 353 K及正常压力下的 1mol C6H6(l)向真空等温汽化为同温同压的苯蒸气 (设为理想气体 )。 (1) 求算在此过程中苯吸收的热量 Q 与做的功 W； (2) 求苯的摩尔汽化熵 vapSm及摩尔汽化吉布斯自由能 vapGm； (3) 求环境的熵变 S环； (4) 应用有关原理判断上述过程是否为不可逆过程 ? 共 5 页；第 4 页 共
8、 页；第 页 共 5 页；第 5 页 2、 (14 分 )Ag可能受到 H2S的腐蚀而发生反应： H2S(g)+2Ag(s) = Ag2S(s)+H2(g)，在298K， 100kPa下将 Ag放在摩尔分数比为 21的 H2(g)和 H2S(g)组成的混合气中，已知 298K时， Ag2S和 H2S(g)的 分别为 40.25fmG1kJ mol 和 32.93 1kJ mol(1) 试问是否可能发生腐蚀而生成 Ag2S？ (2) 混合气体中， H2S(g)的摩尔分数低于多少，才不发生腐蚀？ 3、 (14 分 )反应 CuSO4+ 2FeSO4= Cu + Fe2(SO4)3在水溶液中进行。 (1) 将上述反应设计成电池，写出电极反应及电池图示； (2) 在 25标准状态下能否进行？其标准平衡常数为多少？已知 E (Cu2+|Cu) = 0.3402 V， E (Fe3+, Fe2+|Pt)=0.771 V。 4 、 (12 分 ) 纯气体 A 被引入 298K 的恒容容器中发生下列气相反应。不论起始压力如何，反应 1 小时，反应物分解 8%，求： A(g) B(g) C(g)+(1) 反应级数； (2) 计算速率常数； (3) 起始压力是 100kPa 时，求 2 小时后容器中的总压力。
