1、注册公用设备工程师给水排水专业知识上午（水分析化学）历年真题试卷汇编 1 及答案解析(总分：66.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：33，分数：66.00)1.(2013 年)下列试验方法中，不能发现并消除系统误差的操作是( )。（分数：2.00）A.对照试验B.空白实验C.改变测定次数D.仪器校正2.(2013 年)属于偶然误差的特性的是( )。（分数：2.00）A.误差的绝对值不会超过一定限值B.误差全为正值C.误差全为负值D.绝对值大的误差概率较小3.(2011 年)要减少测定结果的偶然误差，有效的办法是( )。（分数：2.00）A.增加测定次数B.进行对照试验C.进行
2、空白实验D.对结果进行矫正4.(2013 年)含油和有机物的水样，采样时应采用的储液器皿是( )。（分数：2.00）A.PVC 塑料瓶B.不锈钢瓶C.矿泉水瓶D.玻璃瓶5.(2011 年)测定化学需氧量的水样，需要如何保存?( )。（分数：2.00）A.加碱B.加酸C.过滤D.蒸馏6.(2012 年)下面能用滴定法分析测量的是( )。（分数：2.00）A.血液、细胞里的 Ca 离子B.化学需氧量C.水样中的 F - 离子浓度D.溶液的 pH7.(2012 年)pH=1120 的有效数字位数为( )。（分数：2.00）A.四位B.三位C.两位D.任意位8.(2011 年)一只滴定管的读数误差为+
3、001ml，若要求滴定的相对误差小于 005，则滴定时至少耗用滴定体积为( )。（分数：2.00）A.5mlB.10mlC.20mlD.50ml9.(2010 年)待测苯酚溶液中，加入适量 CuS0 3 溶液的目的是( )。（分数：2.00）A.控制溶液 pHB.防止生物作用C.降低反应速率D.减少挥发10.(2010 年)从精密度好就能断定分析结果可靠的前提是( )。（分数：2.00）A.无过失误差B.随机误差小C.增加实验次数D.系统误差小11.(2010 年)测量误差按性质分为系统误差及( )。（分数：2.00）A.观测误差B.偶然误差C.仪器误差D.随机误差12.(2009 年)现欲采
4、集四种地面水水样，分别检测项目为：水温；总氮；硬度；COD，试指出要求现场测定的水样是( )。（分数：2.00）A.水B.硬度C.总氮D.COD13.3(2008 年)甲、乙、丙三人同时分析某矿物中的硫含量，每次均取样 35g，分析结果报告为：甲0041，0042，乙 00419，00421，丙 004199，004208。试指出合理的报告为( )。（分数：2.00）A.甲B.乙C.甲乙D.乙丙14.(2007 年)如果要求分析结果达到 01的准确度，常用滴定管的滴定误差为 001ml，试判断滴定时消耗标准溶液的体积至少为( )。（分数：2.00）A.2mlB.10mlC.8mlD.5ml15
5、.(2007 年)下列情况属于系统误差的是( )。（分数：2.00）A.砝码未经校正B.试样未混合均匀C.滴定液从滴定管损失半滴D.滴定操作者偶然从锥形瓶溅失少许试液16.(2013 年)下列属于共轭酸碱对的是( )。（分数：2.00）A.H 3 PO 4 和 PO 4 3-B.H 3 PO 4 与 HPO 4 2-C.H 2 PO 4 - 与PO 4 3-D.H 2 PO 4 - 与 HPO 4 2-17.(2012 年)标定 NaOH 溶液浓度时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，将使标出的 NaOH 浓度较实际浓度( )。（分数：2.00）A.偏低B.偏高C.无影响D.不确定18
6、.(2012 年)某酸碱指示剂的 K=1010 -5 ，则从理论上推断其变色是( )。（分数：2.00）A.57B.57C.46D.3519.(2011 年)己知下列各物质的 K b ：Ac - (5910 -10 )NH 2 NH 2 (3010 -8 )NH 3 (1810 -5 )S 2- (K b1 41，K b2 7(10 -8 )，其共轭酸性由强至弱的次序是( )。（分数：2.00）A.B.C.=D.=20.(2010 年)已知下列各物质的 K b ：Ac - (5910 10 )NH 2 NH 2 (3010 -8 )NH 3 (1810 -5 )S 2- (K b1 41，K
7、b2 710 -8 )，其共轭酸酸性最弱的是( )。（分数：2.00）A.B.C.D.21.(2009 年)己知下列各物质的 K b ：Ac - ，K b =5910 -10 ；NH 3 ，K b =1810 -5 ；S 2- ，K b1 =141；H 2 NNH 2 ，K b =3010 -8 ，试判断出其共轭酸最弱者( )。（分数：2.00）A.S 2-B.Ac -C.H 2 NNH 2D.NH 322.(2007 年)已知下列各物质的 K b ：Ac - ，K b =5910 -10 NH 2 NH 2 ，K b =3010 -8 NH 3 ，K b =1810 -5 S 2- ，K b
8、1 =141。试判断出其共轭酸最强者为( )。（分数：2.00）A.Ac -B.NH 2 NH 2C.S 2-D.NH 323.(2011 年)用同浓度的 NaOH 溶液分别滴定同体积的 H 2 C 2 O 4 (草酸溶液)和：HCl 溶液，消耗的 NaOH体积数相同，说明( )。（分数：2.00）A.两种酸浓度相同B.两种酸的电离度相同C.H 2 C 2 O 4 的浓度是 HCl 的 2 倍D.HCl 的浓度是 H 2 C 2 O 4 的 2 倍24.(2011 年、2010 年)测定水中 pH 值时，有关说法正确的是( )。（分数：2.00）A.应该预先在待测溶液中加入 TISAB，以保持
9、溶液的 pH 值恒定B.应该预先用 pH 值与待测溶液相近的 HCl 溶液校正系统C.测量 pH 的玻璃电极应预先在纯水中浸泡活化D.溶液的 H + 浓度越大，测的 pH 的准确度越高25.(2010 年)用 HCl 滴定 NaOH 和 Na 2 CO 3 混合溶液，首先用酚酞指示剂，消耗 HCl 体积 V 1 ，之后用甲基橙指示剂，消耗 HCl 体积 V 2 ，则 V 1 和 V 2 的关系是( )。（分数：2.00）A.V 1 V 2B.V 1 V 2C.V 1 =V 2D.不能确定26.(2009 年)若用 c NaOH =01000molL 标准溶液滴定：K a =10 -3 ；K a
10、 =10 -5 ；K a =10 -7 ；K a =10 -9 的四种弱酸得到四条滴定曲线，其中没有确定突跃的为( )。（分数：2.00）A.B.C.D.27.(2008 年)用下列四种不同浓度的 NaOH 标准溶液c NaOH =05000molL，c NaOH =01000molL，c NaOH =005000molL，c NaOH =0010OOmolL，滴定相应浓度的 HCl 标准溶液2000ml，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最短者为( )。（分数：2.00）A.B.C.D.28.(2007 年)用下列四种不同浓度的 HCl 标准溶液c HCl =1000molL，c HCl =05
11、000molL，c HCl =01000molL，c HCl =001000molL，滴定相应浓度的 NaOH 标准溶液，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最长，可供选择的指示剂最多的是( )。（分数：2.00）A.B.C.D.29.(2008 年)下列物质中，从质子理论看，属于酸的物质是( )。 NH 4 + Ac - CN + F +（分数：2.00）A.B.C.D.30.(2013 年)下列问题中最适合用 EDTA 配位滴定法测定的是( )。（分数：2.00）A.测定海水里的 Cl - 浓度B.测定水样的硬度C.测定污水的化学耗氧量D.测定味精的含量31.(2013 年)对于络合滴定，下面关
12、于酸效应系数正确的是( )。（分数：2.00）A.lgY (H) lgK MY -8B.lgY (H) lgK MY -8C.lgY (H) lgK MY -8D.lgY (H) lgK MY -832.(2009 年)利用络合滴定法测定 Mg 2+ 时，要控 pH=10，试判断滴定 Mg 2+ 时所允许 pH=10 的依据是( )。（分数：2.00）A.lgK 稳 6B.lgK 稳 =lgK 稳 -lg HC.K 稳 =K 稳 HD.-lg H lgK 稳 -833.(2007 年)络合滴定中，找出滴定各种金属离子时所允许的最小 pH 值的依据是( )。（分数：2.00）A.lgK 稳 6B
13、.lg H lgK 稳 -8C.K 稳 =K 稳 HD.lgK 稳 =lgK 稳 -lg H注册公用设备工程师给水排水专业知识上午（水分析化学）历年真题试卷汇编 1 答案解析(总分：66.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：33，分数：66.00)1.(2013 年)下列试验方法中，不能发现并消除系统误差的操作是( )。（分数：2.00）A.对照试验B.空白实验C.改变测定次数 D.仪器校正解析：解析：系统误差具备恒定性、单向性、重复性的特征，增加测定次数不能使之减少，增加测定次数可以减免偶然误差。2.(2013 年)属于偶然误差的特性的是( )。（分数：2.00）A.误差的绝
14、对值不会超过一定限值 B.误差全为正值C.误差全为负值D.绝对值大的误差概率较小解析：解析：偶然误差的特性是：在一定观测条件下，偶然误差的绝对值不会超过一定的限制；绝对值相等的正、负误差出现的概率相同；当观测次数无限增大时，偶然误差的算术平均值趋近于零。3.(2011 年)要减少测定结果的偶然误差，有效的办法是( )。（分数：2.00）A.增加测定次数 B.进行对照试验C.进行空白实验D.对结果进行矫正解析：解析：偶然误差是由偶然原因引起的，其大小和正负不固定；正、负误差出现概率大致相同。根据上述偶然误差出现的规律性，通过增加平行测定次数，以平均值作为最后的结果，可以减小测定的偶然误差。4.(
15、2013 年)含油和有机物的水样，采样时应采用的储液器皿是( )。（分数：2.00）A.PVC 塑料瓶B.不锈钢瓶C.矿泉水瓶D.玻璃瓶 解析：解析：本题考察水样的采集原则，含油类或其他有机物的水样应采用玻璃采样瓶，测定水中微量金属离子、硅、硼、氟等应采用塑料采样瓶。5.(2011 年)测定化学需氧量的水样，需要如何保存?( )。（分数：2.00）A.加碱B.加酸 C.过滤D.蒸馏解析：解析：由于水样中存在微生物，会使有机物分解，引起 COD 的变化，因此采集的水样应立即进行分析。如不能立即分析，需短时间保存，可向水样中加入硫酸，使水样 pH2，并置于 25条件下保存。6.(2012 年)下面
16、能用滴定法分析测量的是( )。（分数：2.00）A.血液、细胞里的 Ca 离子B.化学需氧量 C.水样中的 F - 离子浓度D.溶液的 pH解析：解析：本题考查水分析化学的分类。重量分析法主要测定水中不可滤残渣的悬浮物、总残渣灼烧减重、钙镁离子等，滴定法可以测定水中酸碱度、硬度、钙镁离子、DO、BOD、COD 等许多无机物和有机物，仪器分析法主要有光学分析法、电化学分析法、色谱法，分别可以测定水中的色素、浊度、pH 值、水中的微量有机物等。7.(2012 年)pH=1120 的有效数字位数为( )。（分数：2.00）A.四位B.三位C.两位 D.任意位解析：解析：本题主要考查 pH 值的有效数
17、字，pH、pM、lgK 等对数值，其有效数字位数仅取决于小数部分数字的位数，整数部分主要起定位作用。8.(2011 年)一只滴定管的读数误差为+001ml，若要求滴定的相对误差小于 005，则滴定时至少耗用滴定体积为( )。（分数：2.00）A.5mlB.10mlC.20ml D.50ml解析：解析：相对误差=绝对误差真实值，故真实值=绝对误差相对误差=001ml005=20ml。9.(2010 年)待测苯酚溶液中，加入适量 CuS0 3 溶液的目的是( )。（分数：2.00）A.控制溶液 pHB.防止生物作用 C.降低反应速率D.减少挥发解析：解析：在测定酚的水样时，要加入适量 CuSO 4
18、 溶液，目的是抑制苯酚菌的分解活动。10.(2010 年)从精密度好就能断定分析结果可靠的前提是( )。（分数：2.00）A.无过失误差B.随机误差小C.增加实验次数D.系统误差小 解析：解析：准确度是测定值与真实值的接近程度，与系统误差、偶然误差均有关；精密度是测定值之间的相互接近程度，只与偶然误差有关。精密度好只能说明偶然误差小，但是否存在系统误差及系统误差有多大不确定，因此精密度好准确度未必高。只有消除了系统误差后，精密度高的分析结果才能既准确又精密，是可靠的分析结果。11.(2010 年)测量误差按性质分为系统误差及( )。（分数：2.00）A.观测误差B.偶然误差 C.仪器误差D.随
19、机误差解析：解析：测量误差按其对测量结果影响的性质，可分为系统误差和偶然误差。12.(2009 年)现欲采集四种地面水水样，分别检测项目为：水温；总氮；硬度；COD，试指出要求现场测定的水样是( )。（分数：2.00）A.水 B.硬度C.总氮D.COD解析：解析：水样采集后，应快速进行分析测定。但由于各种条件所限，往往只有少数测定项目可在现场进行(温度、电导率、pH 值等)，大多数项目仍需送往实验室内进行测定。13.3(2008 年)甲、乙、丙三人同时分析某矿物中的硫含量，每次均取样 35g，分析结果报告为：甲0041，0042，乙 00419，00421，丙 004199，004208。试指
20、出合理的报告为( )。（分数：2.00）A.甲 B.乙C.甲乙D.乙丙解析：解析：本题考查有效数字的修约规则。在加减法中，和或者差的有效数字位数，应与参加运算的数字中小数点后位数最少的那个数字相同；在乘除法中，积或者商的有效数字位数，应与参与运算中的数字中有效数字位数最少的那个数字相同。本题中已经给出每次取样 35g，则硫含量的有效数字只能最多是2 位，故选 A。14.(2007 年)如果要求分析结果达到 01的准确度，常用滴定管的滴定误差为 001ml，试判断滴定时消耗标准溶液的体积至少为( )。（分数：2.00）A.2mlB.10ml C.8mlD.5ml解析：解析：本题考查准确度的计算，
21、准确度是指测定结果和真实值接近的程度。准确度是由系统误差和随机误差决定的，可用绝对误差或者相对误差表示。误差越小，准确度越高。题目中 01的准确度是以相对误差来表示的。相对误差 RE()=EX T 100，其中 E 为绝对误差，X T 为真实值。滴定管的滴定误差 001ml 为绝对误差 E，因此 X T 为 10ml。15.(2007 年)下列情况属于系统误差的是( )。（分数：2.00）A.砝码未经校正 B.试样未混合均匀C.滴定液从滴定管损失半滴D.滴定操作者偶然从锥形瓶溅失少许试液解析：解析：误差共分为三类，分别为系统误差、随机误差和过失误差。其中系统误差是可测误差，由某些经常的原因引起
22、的误差，使测定结果系统偏高或者偏低，其大小、正负有一定的规律，具有重复性和可测性。系统误差分为三类，分别是方法误差、仪器和试剂误差、操作误差。随机误差又叫偶然误差，由某些偶然原因引起的误差，但是这些不确定性是无法避免的，随机误差的大小、正负无法测量，也不能加以矫正。过失误差是由于分析人员主观上责任心不强，粗心大意或者违反操作规程等原因造成的过失，过失误差是可以避免的。选项 A 中砝码未经矫正属于系统误差，选项 B 中试样未混合均匀属于过失误差，选项C 中滴定液从滴定管中损失半滴属于随机误差，无法避免，选项 D 中属于过失误差。16.(2013 年)下列属于共轭酸碱对的是( )。（分数：2.00
23、）A.H 3 PO 4 和 PO 4 3-B.H 3 PO 4 与 HPO 4 2-C.H 2 PO 4 - 与PO 4 3-D.H 2 PO 4 - 与 HPO 4 2- 解析：解析：共轭酸碱对的关系为：共轭酸=共轭碱+H + ，故只有 D 存在共轭关系，H 2 PO 4 - =HPO 4 2- +H + 。17.(2012 年)标定 NaOH 溶液浓度时所用的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，将使标出的 NaOH 浓度较实际浓度( )。（分数：2.00）A.偏低 B.偏高C.无影响D.不确定解析：解析：部分 NaOH 先与少量的邻苯二甲酸反应生成邻苯二甲酸氢钠，而后才是邻苯二甲酸氢根与
24、NaOH 标定反应。18.(2012 年)某酸碱指示剂的 K=1010 -5 ，则从理论上推断其变色是( )。（分数：2.00）A.57B.57C.46 D.35解析：解析：本题考查酸碱指示剂的变色范围，酸碱指示剂的 K 值已知，其对应 pH 变色范围为pH=pK+1，因此可得其变色范围为 46。19.(2011 年)己知下列各物质的 K b ：Ac - (5910 -10 )NH 2 NH 2 (3010 -8 )NH 3 (1810 -5 )S 2- (K b1 41，K b2 7(10 -8 )，其共轭酸性由强至弱的次序是( )。（分数：2.00）A. B.C.=D.=解析：解析：对于一
25、对共轭酸碱对，共轭碱的碱性越强，其共轭酸的酸性越弱。碱的解离常数越大，碱性越强，碱性大小为：，故其共轭酸的酸性为：。20.(2010 年)已知下列各物质的 K b ：Ac - (5910 10 )NH 2 NH 2 (3010 -8 )NH 3 (1810 -5 )S 2- (K b1 41，K b2 710 -8 )，其共轭酸酸性最弱的是( )。（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析：共轭酸碱对之间存在如下关系：K a1 K a2 =k a2 K b1 =K w =10 -14 。共轭酸的强弱用 K a 的大小表示，K a 越大，酸性越强。因此可知，K b 越小，其所对应的共轭酸酸性
26、越强，而中 K b 最大，故其共轭酸酸性最弱。21.(2009 年)己知下列各物质的 K b ：Ac - ，K b =5910 -10 ；NH 3 ，K b =1810 -5 ；S 2- ，K b1 =141；H 2 NNH 2 ，K b =3010 -8 ，试判断出其共轭酸最弱者( )。（分数：2.00）A.S 2- B.Ac -C.H 2 NNH 2D.NH 3解析：解析：共轭酸碱对之间存在如下关系：K a1 K b2 =K a2 K b1 =K w =10 -14 。共轭酸的强弱用 K a 的大小表示，K a 越大，酸性越强。因此可知，K b 越大，其所对应的共轭酸酸性越弱，题中的 K
27、b 最大，故其共轭酸酸性最强。22.(2007 年)已知下列各物质的 K b ：Ac - ，K b =5910 -10 NH 2 NH 2 ，K b =3010 -8 NH 3 ，K b =1810 -5 S 2- ，K b1 =141。试判断出其共轭酸最强者为( )。（分数：2.00）A.Ac - B.NH 2 NH 2C.S 2-D.NH 3解析：解析：共轭酸碱对之间存在如下关系：K a1 K b2 =k a2 K b1 =K w =10 -14 。共轭酸的强弱用 K a 的大小表示，K a 越大，酸性越强。因此可知，K b 越小，其所对应的共轭酸酸性越强，题中的 K b 最小，故其共轭酸
28、酸性最强。23.(2011 年)用同浓度的 NaOH 溶液分别滴定同体积的 H 2 C 2 O 4 (草酸溶液)和：HCl 溶液，消耗的 NaOH体积数相同，说明( )。（分数：2.00）A.两种酸浓度相同B.两种酸的电离度相同C.H 2 C 2 O 4 的浓度是 HCl 的 2 倍D.HCl 的浓度是 H 2 C 2 O 4 的 2 倍 解析：解析：酸碱滴定终点时，实现 H + 与 OH - 浓度的一致。24.(2011 年、2010 年)测定水中 pH 值时，有关说法正确的是( )。（分数：2.00）A.应该预先在待测溶液中加入 TISAB，以保持溶液的 pH 值恒定B.应该预先用 pH
29、值与待测溶液相近的 HCl 溶液校正系统C.测量 pH 的玻璃电极应预先在纯水中浸泡活化 D.溶液的 H + 浓度越大，测的 pH 的准确度越高解析：解析：测定 pH 值时，必须首先选用与待测溶液的 pH 值接近的标准缓冲溶液校正；在测定 F - 浓度时加入总离子强度调节缓冲液(TISAB)，可以维持离子强度恒定；玻璃电极在使用前应该将玻璃电极的球泡部分浸在蒸馏水中 24h 以上。25.(2010 年)用 HCl 滴定 NaOH 和 Na 2 CO 3 混合溶液，首先用酚酞指示剂，消耗 HCl 体积 V 1 ，之后用甲基橙指示剂，消耗 HCl 体积 V 2 ，则 V 1 和 V 2 的关系是(
30、 )。（分数：2.00）A.V 1 V 2 B.V 1 V 2C.V 1 =V 2D.不能确定解析：解析：第一步以酚酞为指示剂，将氢氧化钠滴定为氯化钠，将碳酸钠滴定为碳酸氢钠，消耗的体积V 1 正比于二者的物质的量之和。第二步以甲基橙为指示剂，将碳酸氢钠滴定为氯化钠，消耗的体积 V 2 正比于碳酸氢钠(碳酸钠)的物质的量。26.(2009 年)若用 c NaOH =01000molL 标准溶液滴定：K a =10 -3 ；K a =10 -5 ；K a =10 -7 ；K a =10 -9 的四种弱酸得到四条滴定曲线，其中没有确定突跃的为( )。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析：
31、突跃的大小受滴定剂浓度(c)和酸(或碱)的解离常数影响，c 越大，突跃越大，解离常数越大，突跃越大。27.(2008 年)用下列四种不同浓度的 NaOH 标准溶液c NaOH =05000molL，c NaOH =01000molL，c NaOH =005000molL，c NaOH =0010OOmolL，滴定相应浓度的 HCl 标准溶液2000ml，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最短者为( )。（分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析：本题考查滴定突跃的知识点。若等浓度的强酸强碱相互滴定，滴定时其浓度减少一个数量级，则滴定突跃缩小两个 pH 单位。因此可知滴定突跃最短的应该是标准溶液
32、初始浓度最小的。28.(2007 年)用下列四种不同浓度的 HCl 标准溶液c HCl =1000molL，c HCl =05000molL，c HCl =01000molL，c HCl =001000molL，滴定相应浓度的 NaOH 标准溶液，得到四条滴定曲线，其中滴定突跃最长，可供选择的指示剂最多的是( )。（分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析：本题考查滴定突跃的知识点。若等浓度的强酸强碱相互滴定，滴定时其起始浓度减少一个数量级，则滴定突跃缩小两个 pH 单位。因此可知滴定突跃最长的应该是标准溶液初始浓度最大的。29.(2008 年)下列物质中，从质子理论看，属于酸的物质是(
33、)。 NH 4 + Ac - CN + F +（分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析：本题考查朗斯特德劳莱的酸碱质子理论。依据该理论，凡能给出质子(氢离子)的物质是酸，能接受质子的物质是碱。选项中 NH 4 + 可以给出氢质子。30.(2013 年)下列问题中最适合用 EDTA 配位滴定法测定的是( )。（分数：2.00）A.测定海水里的 Cl - 浓度B.测定水样的硬度 C.测定污水的化学耗氧量D.测定味精的含量解析：解析：水中的硬度主要是指钙硬度和镁硬度的总和。EDTA 配位滴定法主要是用来测定水中的金属离子浓度，故宜用来测定水样的硬度。选项 A 中适宜用莫尔法测定，选项 C 中适
34、宜用氧化还原法测定。31.(2013 年)对于络合滴定，下面关于酸效应系数正确的是( )。（分数：2.00）A.lgY (H) lgK MY -8 B.lgY (H) lgK MY -8C.lgY (H) lgK MY -8D.lgY (H) lgK MY -8解析：解析：考察络合滴定最小 pH 的计算。由 lgK MY =lgK MY -lg Y(H) 8，得 lg Y(H) lgK MY -832.(2009 年)利用络合滴定法测定 Mg 2+ 时，要控 pH=10，试判断滴定 Mg 2+ 时所允许 pH=10 的依据是( )。（分数：2.00）A.lgK 稳 6B.lgK 稳 =lgK
35、稳 -lg HC.K 稳 =K 稳 HD.-lg H lgK 稳 -8 解析：解析：在络合滴定中，lg H lgK 稳 -8 是判断能否络合滴定的条件，利用该公式，可以找到滴定铬重金属离子时所允许的最小 pH 值。33.(2007 年)络合滴定中，找出滴定各种金属离子时所允许的最小 pH 值的依据是( )。（分数：2.00）A.lgK 稳 6B.lg H lgK 稳 -8C.K 稳 =K 稳 HD.lgK 稳 =lgK 稳 -lg H解析：解析：该题目考查络合滴定中找到滴定各种金属离子时所允许的最小 pH 值。 lgK 稳 =lgK 稳 -lg H 8，即 lg H lgK 稳 -8 是判断能否络合滴定的条件。
