1、注册公用设备工程师（动力基础考试-上午-化学）-试卷 2及答案解析(总分：54.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：27，分数：54.00)1.将 pH=130 的强碱溶液与 pH=10 的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的 pH值为( )。（分数：2.00）A.120B.100C.70D.652.在 005moldm 3 的 HCN中，若有 0010的 HCN电离了，则 HCN的解离常数 K a 为( )（分数：2.00）A.510 -8B.510 -10C.510 -6D.2510 -73.已知 （分数：2.00）A.13B.12C.14D.114.已知 H 2 S的 K
2、a1 =9110 -8 ，K a2 =1110 -12 ，则 0100molLH 2 S溶液的 pH值为( )。（分数：2.00）A.403B.597C.648D.3975.将等质量、等浓度的 HAc与 NaAc的稀溶液混合，( )不发生变化。（分数：2.00）A.pH值B.HAc的解离常数C.解离度D.均不发生变化6.在某温度时，下列体系属于缓冲溶液的是( )。（分数：2.00）A.0100molL 的 NH 4 Cl溶液B.0100molL 的 NaAc溶液C.0400moLL 的 HCl与 0200molLNH 3 .H 2 O等体积混合的溶液D.0400molL 的 NH 3 .H 2
3、 O与 0200molLHCl 等体积混合的溶液7.各物质浓度均为 01molL 的下列水溶液中，其 pH值最小的是( )。 已知 (NH3)=17710 -5 ， （分数：2.00）A.NH 4 ClB.NH 3C.CH 3 COOHD.CH 3 COOH+CH 3 COONa8.配制 pH=9的缓冲溶液，应选下列何种弱酸(或弱碱)和它们的共轭碱(或共轭酸)来配制( )。（分数：2.00）A.K b =9110 -9B.K b =1810 -5C.K a =1810 -5D.K a =1810 -49.已知 K s (AgCI)17710 -7 ，K s (AgI)=8310 -17 ，在具
4、有相同氯离子和碘离子的溶液中，加入AgNO 3 ，则发生的现象是( )。（分数：2.00）A.Cl - 先沉淀B.I - 先沉淀C.Cl - 、I - 同时沉淀D.不能确定10.难溶电解质 BaCO 3 在下列系统中溶解度最大的是( )。（分数：2.00）A.01moLL 的 HAc溶液B.纯水C.01molL 的 BaCl 2 溶液D.01molL Na 2 CO 3 溶液11.已知：(1)C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)， r H m (29815)=-3935kJmol (2)H 2 (g)+12O 2 (g)=H 2 O(1)， r H m (29815)=-2858kJmo
5、l (3)CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(1)， r H m (29815)=-8904kJmol，则甲烷的标准摩尔生成 r H m (29815，CH 4 ，g)为( )kJmol。（分数：2.00）A.747B.-747C.2111D.-211112.已知在标准压力和 29815K 时 CO(g)和 H 2 O(g)的标准摩尔生成焓分别为-1104kJmol 和-2417kJmol，求生产水煤气反应的 C(s)+H 2 O(g)CO(g)+H 2 (g)的标准摩尔焓变为( )kJmol。（分数：2.00）A.-3521B.+1313C.-1313D.+3
6、52113.下列关于化学反应速率常数 k的说法正确的是( )。（分数：2.00）A.k值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大B.通常一个反应的温度越高，其 k值越大C.一个反应的 k值大小与反应物的性质无关D.通常一个反应的浓度越大，其 k值越大14.对于反应 A+BC 而言，当 B的浓度保持不变，A 的起始浓度增加到 2倍时，起始反应速率增加到 2倍；当 A的浓度保持不变，B 的起始浓度增加到 2倍时，起始反应速率增加到 4倍，则该反应的速率方程式为( )。（分数：2.00）A.V=kc A c BB.V=kc A 2 c B C.V=kc A c B 2D.V=kc A 2 c B 21
7、5.升高温度可以增加反应速率，主要是因为( )。（分数：2.00）A.增加了反应物压力B.增加了活化分子百分数C.降低了反应的活化能D.使平衡向吸热方向移动16.已知：(1)C(s)+CO 2 (g)2CO(g)， (2)CO(g)+Cl 2 (g)COCl 2 (g)， 则反应 (3)2COCl 2 (g)C(s)+CO 2 (g)+2Cl 2 (g)的平衡常数为( )。 （分数：2.00）A.B.C.D.17.在一定温度下，将 10mol N 2 O 4 (g)放入一密闭容器中，当反应 N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g)达到平衡时，容器内有 08mol NO 2 (g)，气体总压力
8、为 1000kPa，则该反应的 （分数：2.00）A.076B.13C.067D.4018.对手反应 NO(g)+CO(g) N 2 (g)+CO 2 (g) ， （分数：2.00）A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压19.在一定条件下，已建立平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )。（分数：2.00）A.生成物的体积分数一定增加B.生成物的产量一定增加C.反应物浓度一定降低D.使用了合适的催化剂20.对于反应 2SO 2 (g)+O 2 (g)2SO 3 (g) 在 298K时标准平衡常数为 （分数：2.00）A.处于平衡状态B.逆
9、向进行C.正向进行D.无法判断21.对于化学反应：Cl 2 +6NaOHNaClO 3 +5NaCl+3H 2 O，下列评述中，Cl 2 在该反应中所起的作用的正确评述是( )。（分数：2.00）A.Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂B.Cl 2 是氧化剂，不是还原剂C.Cl 2 是还原剂，不是氧化剂D.Cl 2 既不是氧化剂，又不是还原剂22.当 pH=10时，氢电极的电极电势是( )V。（分数：2.00）A.-059B.-030C.030D.05923.已知 （分数：2.00）A.CuI - Fe 2+ Sn 2+B.I - Fe 2+ Sn 2+ CuC.Sn 2+ CuI - Fe 2+
10、D.Fe 2+ Sn 2+ I - Cu24.下列物质与 H 2 O 2 水溶液相遇时，能使 H 2 O 2 显还原性的是( )。 已知： (MnO 4 - Mn 2+ )=1507V， (Sn 4+ Sn 2+ )=0151V， (Fe 3+ Fe 2+ )=0771V， (O 2 H 2 O 2 )=0695V， (H 2 O 2 H 2 O)=1776V， （分数：2.00）A.KMnO 4 (酸性)B.SnCl 3C.Fe 2+D.NaOH25.为保护海水中的钢铁设备，下列哪些金属可做牺牲阳极( )。（分数：2.00）A.PbB.CuC.NaD.Zn26.下列基团不是烃基的是( )。（
11、分数：2.00）A.-C 6 H 5B.-CH 2 -CH 3C.-CHCH 2D.-O-CH 327.下列物质的命名正确的是( )。（分数：2.00）A.3-丁烯B.2-乙基-1-戊烯C.3，4-二甲基-4-戊烯D.2-甲基-3-丙基-2-戊烯注册公用设备工程师（动力基础考试-上午-化学）-试卷 2答案解析(总分：54.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：27，分数：54.00)1.将 pH=130 的强碱溶液与 pH=10 的强酸溶液以等体积混合，混合后溶液的 pH值为( )。（分数：2.00）A.120B.100C.70 D.65解析：解析：pH=130 的强碱溶液：c(
12、H + )=1010 -13 mol.dm -3 ，c(OH - )=1010 -1 mol.dm -3 ，pH=10 的强酸溶液：c(H + )=1010 -1 mol.dm -3 ，两者以等体积混合后，H + 与 OH - 完全反应生成 H 2 O，因此溶液呈中性，pH=7，故应选 C。2.在 005moldm 3 的 HCN中，若有 0010的 HCN电离了，则 HCN的解离常数 K a 为( )（分数：2.00）A.510 -8B.510 -10 C.510 -6D.2510 -7解析：解析：由 3.已知 （分数：2.00）A.13B.12C.14D.11 解析：解析：01molL 氨
13、水溶液，C(OH -1 )= 4.已知 H 2 S的 K a1 =9110 -8 ，K a2 =1110 -12 ，则 0100molLH 2 S溶液的 pH值为( )。（分数：2.00）A.403 B.597C.648D.397解析：解析：c eq (H + ) 5.将等质量、等浓度的 HAc与 NaAc的稀溶液混合，( )不发生变化。（分数：2.00）A.pH值B.HAc的解离常数C.解离度 D.均不发生变化解析：解析：由于同离子效应，NaAc 抑制 HAc的解离，使 HAc解离度 降低，但解离常数 K a 不变。6.在某温度时，下列体系属于缓冲溶液的是( )。（分数：2.00）A.010
14、0molL 的 NH 4 Cl溶液B.0100molL 的 NaAc溶液C.0400moLL 的 HCl与 0200molLNH 3 .H 2 O等体积混合的溶液D.0400molL 的 NH 3 .H 2 O与 0200molLHCl 等体积混合的溶液 解析：解析：共轭酸碱对可组成缓冲溶液。NH 4 Cl为一元弱酸，NaAc 为一元弱碱，C 中，HCl 与 NH 3 反应完全后，HCl 过量，故为 HCl和生成的 NH 4 Cl的混合溶液，D 中 HCl与 NH 3 反应完全后，NH 3 过量，过量的 NH 3 .H 2 O与生成的 NH 4 Cl组成缓冲溶液。7.各物质浓度均为 01mol
15、L 的下列水溶液中，其 pH值最小的是( )。 已知 (NH3)=17710 -5 ， （分数：2.00）A.NH 4 ClB.NH 3C.CH 3 COOH D.CH 3 COOH+CH 3 COONa解析：解析：NH 3 溶液呈碱性，NH 4 Cl溶液为酸性，其 K a = 8.配制 pH=9的缓冲溶液，应选下列何种弱酸(或弱碱)和它们的共轭碱(或共轭酸)来配制( )。（分数：2.00）A.K b =9110 -9B.K b =1810 -5 C.K a =1810 -5D.K a =1810 -4解析：解析：共轭酸碱对的解离常数的关系为：K a .K b =K w AK a = =111
16、0 -6 ，pK a =-1g1110 -6 =596； BK a = 9.已知 K s (AgCI)17710 -7 ，K s (AgI)=8310 -17 ，在具有相同氯离子和碘离子的溶液中，加入AgNO 3 ，则发生的现象是( )。（分数：2.00）A.Cl - 先沉淀B.I - 先沉淀 C.Cl - 、I - 同时沉淀D.不能确定解析：解析：因为 AgCl、AgI 同属 AB型沉淀，且 K s (AgI)K s (AgCl)，K s 越小，离子浓度的乘积越容易达到溶度积常数，因此 I - 先沉淀。故应选 B。10.难溶电解质 BaCO 3 在下列系统中溶解度最大的是( )。（分数：2.
17、00）A.01moLL 的 HAc溶液B.纯水C.01molL 的 BaCl 2 溶液D.01molL Na 2 CO 3 溶液 解析：解析：BaCO 3 的沉淀溶解平衡为 BaCO 3 (s) 11.已知：(1)C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)， r H m (29815)=-3935kJmol (2)H 2 (g)+12O 2 (g)=H 2 O(1)， r H m (29815)=-2858kJmol (3)CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(1)， r H m (29815)=-8904kJmol，则甲烷的标准摩尔生成 r H m (29815
18、，CH 4 ，g)为( )kJmol。（分数：2.00）A.747B.-747 C.2111D.-2111解析：解析：甲烷的标准摩尔生成反应为： C(s)+2H 2 (g)=CH 4 (g)， r H m (29815，CO 2 ，g) 由于(4)=(1)+2(2)-(3) 故 r H m (29815，CO 2 ，g)=(-3935)+2(-2858)-(-8904)=-747 kJmol，12.已知在标准压力和 29815K 时 CO(g)和 H 2 O(g)的标准摩尔生成焓分别为-1104kJmol 和-2417kJmol，求生产水煤气反应的 C(s)+H 2 O(g)CO(g)+H 2
19、 (g)的标准摩尔焓变为( )kJmol。（分数：2.00）A.-3521B.+1313 C.-1313D.+3521解析：解析： (29815K)= (CO，g，29815K)+ (H 2 ，g，29815K) - (C，s，29815K)+ 13.下列关于化学反应速率常数 k的说法正确的是( )。（分数：2.00）A.k值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大B.通常一个反应的温度越高，其 k值越大 C.一个反应的 k值大小与反应物的性质无关D.通常一个反应的浓度越大，其 k值越大解析：解析：对于速率常数 k值较大的反应，当外界条件改变时(如反应浓度降低)，反应速率也可能减少，因此反应速率
20、在任何条件下都大是不正确的；根据阿仑尼乌斯公式，反应的温度越高，反应速率常数 k越大，因此 B正确；反应速率常数 k是反应的特征常数即与反应物的性质有关，故 C错误；对于一个确定的反应，速率常数 k只与温度和催化剂有关，与反应物的浓度和压力无关，故 D错误。14.对于反应 A+BC 而言，当 B的浓度保持不变，A 的起始浓度增加到 2倍时，起始反应速率增加到 2倍；当 A的浓度保持不变，B 的起始浓度增加到 2倍时，起始反应速率增加到 4倍，则该反应的速率方程式为( )。（分数：2.00）A.V=kc A c BB.V=kc A 2 c B C.V=kc A c B 2 D.V=kc A 2
21、c B 2解析：解析：由题意可知，速率与 A的浓度一次方成成正比，与 B的浓度平方成正比。故应选 C。15.升高温度可以增加反应速率，主要是因为( )。（分数：2.00）A.增加了反应物压力B.增加了活化分子百分数 C.降低了反应的活化能D.使平衡向吸热方向移动解析：解析：升高温度增加反应速率的主要原因是升高温度使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子百分数增加，故应选 B。16.已知：(1)C(s)+CO 2 (g)2CO(g)， (2)CO(g)+Cl 2 (g)COCl 2 (g)， 则反应 (3)2COCl 2 (g)C(s)+CO 2 (g)+2Cl 2 (g)的平衡常数为( )。
22、 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析：因为(3)=-(1)+2(2)，答案为 C。17.在一定温度下，将 10mol N 2 O 4 (g)放入一密闭容器中，当反应 N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g)达到平衡时，容器内有 08mol NO 2 (g)，气体总压力为 1000kPa，则该反应的 （分数：2.00）A.076 B.13C.067D.40解析：解析：N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g) 平衡时物质的量mol 06 08 平衡时的摩尔分数 x 0614 0814 平衡分压为： 0614p 总 =4286kPa；0814p 总 =5714kPa 18.对手反应
23、NO(g)+CO(g) N 2 (g)+CO 2 (g) ， （分数：2.00）A.低温低压B.低温高压 C.高温高压D.高温低压解析：解析：该反应正向为放热且气体分子数减少。故应选 B。19.在一定条件下，已建立平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )。（分数：2.00）A.生成物的体积分数一定增加B.生成物的产量一定增加 C.反应物浓度一定降低D.使用了合适的催化剂解析：解析：使化学平衡向正反应方向移动的因素有浓度、压力、温度，无论哪种因素使化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加，故应选 B。20.对于反应 2SO 2 (g)+O 2
24、 (g)2SO 3 (g) 在 298K时标准平衡常数为 （分数：2.00）A.处于平衡状态B.逆向进行C.正向进行 D.无法判断解析：解析：因为21.对于化学反应：Cl 2 +6NaOHNaClO 3 +5NaCl+3H 2 O，下列评述中，Cl 2 在该反应中所起的作用的正确评述是( )。（分数：2.00）A.Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂 B.Cl 2 是氧化剂，不是还原剂C.Cl 2 是还原剂，不是氧化剂D.Cl 2 既不是氧化剂，又不是还原剂解析：解析：Cl 2 在反应中，化合价既有升高，又有降低，因此单质 Cl 2 既是氧化剂又是还原剂。22.当 pH=10时，氢电极的电极电势是
25、( )V。（分数：2.00）A.-059 B.-030C.030D.059解析：解析：据能斯特方程： 当 P(H 2 )= =100kPa，pH=10，C(H + )=10 -10 moldm 3 ， (H + H 2 )=00000V，代入氢电极能斯特方程计算。 (H + H 2 )=00000+ 23.已知 （分数：2.00）A.CuI - Fe 2+ Sn 2+B.I - Fe 2+ Sn 2+ CuC.Sn 2+ CuI - Fe 2+ D.Fe 2+ Sn 2+ I - Cu解析：解析： 越小，其还原态还原性越强。电极电势大小顺序为 24.下列物质与 H 2 O 2 水溶液相遇时，能
26、使 H 2 O 2 显还原性的是( )。 已知： (MnO 4 - Mn 2+ )=1507V， (Sn 4+ Sn 2+ )=0151V， (Fe 3+ Fe 2+ )=0771V， (O 2 H 2 O 2 )=0695V， (H 2 O 2 H 2 O)=1776V， （分数：2.00）A.KMnO 4 (酸性) B.SnCl 3C.Fe 2+D.NaOH解析：解析：电极电位的大小顺序为： (H 2 O 2 H 2 O) (MnO 4 - Mn 2+ ) (O 2 H 2 O 2 ) (Fe 3+ Fe 2+ ) (O 2 OH - ) 25.为保护海水中的钢铁设备，下列哪些金属可做牺牲
27、阳极( )。（分数：2.00）A.PbB.CuC.NaD.Zn 解析：解析：将较活泼金属连接在被保护的金属上，作为腐蚀电池的阳极而被腐蚀，被保护的金属作为阴极而达到保护的目的，题中 Na为最活泼金属，可与水直接发生化学反应，Zn 较活泼，不与水直接发生化学反应，故应选 D。26.下列基团不是烃基的是( )。（分数：2.00）A.-C 6 H 5B.-CH 2 -CH 3C.-CHCH 2D.-O-CH 3 解析：解析：只有 C、H 两种元素组成的基团为烃基，故应选 D。27.下列物质的命名正确的是( )。（分数：2.00）A.3-丁烯B.2-乙基-1-戊烯 C.3，4-二甲基-4-戊烯D.2-甲基-3-丙基-2-戊烯解析：解析：解决这一类问题，可以按照题中所述写出相应化合物分子式，然后再看看是否符合有机化合物的命名原则。 3-丁烯：CH 3 CH 2 CH=CH 2 ，正确命名为丁烯。 2-乙基-1-戊烯： 符合有机化合物的命名原则。 3，4-二甲基-4-戊烯：
