1、注册公用设备工程师（动力基础考试-下午-化学）-试卷 5及答案解析(总分：50.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：25，分数：50.00)1.Ag 2 C 2 O 4 的溶度积 1010 -11 ，其饱和溶液中 Ag + 离子浓度为( )molL。（分数：2.00）A.21510 -4B.13610 -4C.43010 -4D.27210 -42.已知 AgCl、AgBr、Ag 2 CrO 4 的溶度积分别为 1810 -10 ，5210 -13 、1110 -12 ，某溶液中含有 Cl - 、Br - 、CrO 4 - 的浓度均为 001molL，向该溶液逐滴加入 001m
2、oLL AgNO 3 溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是( )。（分数：2.00）A.AgBr和 Ag 2 CrO 4B.AgBr和 AgClC.Ag 2 CrO 4 和 AgClD.Ag 2 CrO 4 和 AgBr3.ds区元素包括( )。（分数：2.00）A.锕系元素B.非金属元素C.B-B 元素D.B、B 元索4.已知某元素+3 价离子的电子分布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 ，该元素在周期表中属于哪一周期、哪一族?( )（分数：2.00）A.五、VBB.六、BC.四、D.三、VA5.某元素位于第五周期 IVB族，则此元素( )。（分数：2.00）A.
3、原子的价层电子构型为 5s 2 5p 2B.原子的价层电子构型为 4d 2 5s 2C.原子的价层电子构型为 4s 2 4p 2D.原子的价层电子构型为 5d 2 6s 26.某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是( )。（分数：2.00）A.MnB.CrC.MoD.S7.34号元素最外层的电子构型为( )。（分数：2.00）A.3s 2 3p 4B.4s 2 4p 5C.4s 2 4p 2D.4s 2 4p 48.下列含氧酸中，酸性最强的是( )。（分数：2.00）A.HClO 2B.HClOC.HBrOD.HIO9.某元素位于第 4周期 IB，
4、则该元素原子外层电子排布式是( )。（分数：2.00）A.3d 9 4s 2B.3d 10 4s 2C.3d 10 4s 1D.3d 10 5s 110.下列物质中酸性比 H 2 GeO 3 弱的有( )。（分数：2.00）A.H 3 AsO 4B.H 2 SiO 3C.H 3 GaO 3D.H 3 PO 411.将 01molL 的 HAc与 01molL 的 NaAc混合溶液中加水稀释至原的体积的 2倍，其 H + 浓度和pH值变化为( )。（分数：2.00）A.原来的 12 倍和增大B.原来的 12 倍和减小C.减小和增大D.不变和不变12.已知反应 N 2 (g)+3H 2 (g)=2
5、NH 3 (g)的 （分数：2.00）A.-4611B.-9222C.4611D.922213.在温度为 29815K，压力为 101325kPa 下，乙炔、乙烷、氢气和氧气反应的热化学方程式为( )。 2C 2 H 2 (g)+5O 2 (g)4CO 2 (g)+2H 2 O 1 =-2598kJmol 2C 2 H 6 (g)+7O 2 (g)4CO 2 (g)+6H 2 O 2 =-3118kJmol H 2 (g)+12O 2 (g)H 2 O 3 =-2858kJmol 根据以上热化学方程式，计算下列反应的标准摩尔焓变 （分数：2.00）A.3116B.-3116C.6232D.-6
6、23214.对于反应 N 2 (g)+O 2 (g)=2NO(g)，H=+90kJmolS=+12J(K.mol)，下列哪种情况是正确的?( )（分数：2.00）A.任何温度下均自发B.任何温度下均非自发C.低温下非自发，高温下自发D.低温下自发，高温下非自发15.有两种理想气体，第一种的压强记作 p 1 ，体积记作 V 1 ，温度记作 T 1 ，总质量记作 m 1 ，摩尔质量记作 M 1 ；第二种的压强记作 p 2 ，体积记作 V 2 ，温度记作 T 2 ，总质量记作 m 2 ，摩尔质量记作M 2 。当 p 1 =p 2 ，V 1 =V 2 ，T 1 =T 2 时，则 为( )。 （分数：2
7、.00）A.B.C.D.16.反应 C(s)+O 2 (g)CO 2 (g)，H0，欲加快正反应速率，下列措施无用的是( )。（分数：2.00）A.增大 O 2 的分压B.升温C.使用催化剂D.增加 C的浓度17.催化剂加快反应进行的原因在于它( )。（分数：2.00）A.提高反应活化能B.降低反应活化能C.使平衡发生移动D.提高反应分子总数18.问：298K 时，反应 A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的 （分数：2.00）A.正向自发B.逆向自发C.处于平衡态D.不能确定19.某基元反应 2A(g)+B(g)C(g)，将 2mol 2A(g)和 1mol B(g)放在 1L容器中混合，
8、问反应开始的反应速率是 A、B 都消耗一半时反应速率的( )倍。（分数：2.00）A.025B.4C.8D.120.已知在一定温度下，反应 C(g)A(g)+B(g) （分数：2.00）A.随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小B.加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动C.升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动D.增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动21.一密闭容器中，有 A、B、C 三种气体建立了化学平衡，它们的反应是 A(g)+B(g)c(g)，相同温度下，体积缩小 23，则平衡常数 （分数：2.00）A.3倍B.2倍C.
9、9倍D.不变22.某温度时反应(1)H 2 (g)+Cl 2 (g)2HCl 2 (g)的 =410 -2 ，则反应(2)HCl(g)=12 H 2 (g)+12 Cl 2 (g)的 （分数：2.00）A.25B.5C.410 -2D.210 -123.对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是( )。 （分数：2.00）A.B.C.D.24.反应 H 2 (g)+I 2 (g)2 HI(g)，在 350时浓度平衡常数 K c =669；448时浓度平衡常数 K c =500。由此判断下列说法正确的是( )。（分数：2.00）A.该反应的正反应是吸热反应B.该反应的逆反应是放热反应C.该反应的正
10、反应是放热反应D.温度对该反应没有影响25.在确定的温度下，N 2 (g)3H 2 (g)2NH 3 (g)的反应中，经 20min 后 NH 3 (g)的浓度增加了06moldm 3 ，若用 H 2 (g)浓度变化表示此反应的平均反应速率为( )mol(dm 3 .min)。（分数：2.00）A.030B.015C.060D.090注册公用设备工程师（动力基础考试-下午-化学）-试卷 5答案解析(总分：50.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：25，分数：50.00)1.Ag 2 C 2 O 4 的溶度积 1010 -11 ，其饱和溶液中 Ag + 离子浓度为( )molL。
11、（分数：2.00）A.21510 -4B.13610 -4C.43010 -4D.27210 -4 解析：解析：Ag 2 C 2 O 4 的溶解度为： 2.已知 AgCl、AgBr、Ag 2 CrO 4 的溶度积分别为 1810 -10 ，5210 -13 、1110 -12 ，某溶液中含有 Cl - 、Br - 、CrO 4 - 的浓度均为 001molL，向该溶液逐滴加入 001moLL AgNO 3 溶液时，最先和最后产生沉淀的分别是( )。（分数：2.00）A.AgBr和 Ag 2 CrO 4 B.AgBr和 AgClC.Ag 2 CrO 4 和 AgClD.Ag 2 CrO 4 和
12、AgBr解析：解析：产生 AgCl沉淀，需 c(Ag + )= =1810 -8 moLL 产生 AgBr沉淀，需 c(Ag + )= =5210 -11 molL 产生 Ag 2 CrO 4 沉淀，需 c(Ag + )= 3.ds区元素包括( )。（分数：2.00）A.锕系元素B.非金属元素C.B-B 元素D.B、B 元索 解析：解析：ds 区元素的价电子构型为(n-1)d 10 ns 1-2 ，包括、B 元素。4.已知某元素+3 价离子的电子分布式为 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 ，该元素在周期表中属于哪一周期、哪一族?( )（分数：2.00）A.五、VBB.
13、六、BC.四、 D.三、VA解析：解析：根据离子电子排布式得原子电子排布式，原子价电子构型为 3d 6 4s 2 ，6+2=8。5.某元素位于第五周期 IVB族，则此元素( )。（分数：2.00）A.原子的价层电子构型为 5s 2 5p 2B.原子的价层电子构型为 4d 2 5s 2 C.原子的价层电子构型为 4s 2 4p 2D.原子的价层电子构型为 5d 2 6s 2解析：解析：n=5 即第五周期，(n-1)d 电子数+nS 电子数=4，即B 族。6.某元素的最高氧化值为+6，其氧化物的水化物为强酸，而原子半径是同族中最小的，该元素是( )。（分数：2.00）A.MnB.Cr C.MoD.
14、S解析：解析：Mn 价电子构型：3d 5 4s 2 ；Cr 价电子构型：3d 5 4s 1 ；Mo 价电子构型：4d 5 5s 1 ；S价电子构型：3s 2 3p 4 。最高氧化值为+6，说明价电子构型上共有 6个电子，而原子半径是同族中最小的，又说明该元素位于同族中的最上方。只有 Cr符合条件。7.34号元素最外层的电子构型为( )。（分数：2.00）A.3s 2 3p 4B.4s 2 4p 5C.4s 2 4p 2D.4s 2 4p 4 解析：解析：34 号元素为 Se。8.下列含氧酸中，酸性最强的是( )。（分数：2.00）A.HClO 2 B.HClOC.HBrOD.HIO解析：解析：
15、同一族，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自上而下依次减弱，故酸性HClOHBrOHIO；同一元素不同价态的氧化物的水合物的酸性，高价态大于低价态，故 HClO 2 HClO，因此酸性 HClO 2 HCIOHBrOHIO。9.某元素位于第 4周期 IB，则该元素原子外层电子排布式是( )。（分数：2.00）A.3d 9 4s 2B.3d 10 4s 2C.3d 10 4s 1 D.3d 10 5s 1解析：解析：第 4周期 IB元素的外层电子构型为：(n-1)d 10 ns 1 ，第 4周期元素 n=4，因此其外层电子排布式为 3d 10 4s 1 。10.下列物质中酸性比 H 2 GeO 3
16、 弱的有( )。（分数：2.00）A.H 3 AsO 4B.H 2 SiO 3C.H 3 GaO 3 D.H 3 PO 4解析：解析：根据氧化物及其水合物的酸碱性规律，同一周期，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自左到右依次增强；同一族，相同价态的氧化物的水合物的酸性，自上而下依次减弱。五种元素在周期表中的位置为 11.将 01molL 的 HAc与 01molL 的 NaAc混合溶液中加水稀释至原的体积的 2倍，其 H + 浓度和pH值变化为( )。（分数：2.00）A.原来的 12 倍和增大B.原来的 12 倍和减小C.减小和增大D.不变和不变 解析：解析：HAc 与 NaAc组成缓冲溶液，
17、根据缓冲溶液 pH值的计算公式，因此 HAc与 NaAc浓度降低相同倍数，pH 值不变。12.已知反应 N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g)的 （分数：2.00）A.-4611 B.-9222C.4611D.9222解析：解析：根据标准摩尔生成焓的定义，反应 12N 2 (g)+32H 2 (g)=NH 3 (g)的焓变为 NH 3 (g)的标准摩尔生成焓 (NH 3 ，g，29815k)，因此 (NH 3 ，g，29815k)= 13.在温度为 29815K，压力为 101325kPa 下，乙炔、乙烷、氢气和氧气反应的热化学方程式为( )。 2C 2 H 2 (g)+5O 2
18、 (g)4CO 2 (g)+2H 2 O 1 =-2598kJmol 2C 2 H 6 (g)+7O 2 (g)4CO 2 (g)+6H 2 O 2 =-3118kJmol H 2 (g)+12O 2 (g)H 2 O 3 =-2858kJmol 根据以上热化学方程式，计算下列反应的标准摩尔焓变 （分数：2.00）A.3116B.-3116 C.6232D.-6232解析：解析：反应：(4)=12(1)-(2)+2(3) H 4 =12(H 1 -H 2 )+2H 3 =12(-2598)-(-3118)+2(-2858)=-3116kJmol -1 。14.对于反应 N 2 (g)+O 2
19、(g)=2NO(g)，H=+90kJmolS=+12J(K.mol)，下列哪种情况是正确的?( )（分数：2.00）A.任何温度下均自发B.任何温度下均非自发C.低温下非自发，高温下自发 D.低温下自发，高温下非自发解析：解析：H0，S0，G=H-TS，低温下非自发，高温下自发。15.有两种理想气体，第一种的压强记作 p 1 ，体积记作 V 1 ，温度记作 T 1 ，总质量记作 m 1 ，摩尔质量记作 M 1 ；第二种的压强记作 p 2 ，体积记作 V 2 ，温度记作 T 2 ，总质量记作 m 2 ，摩尔质量记作M 2 。当 p 1 =p 2 ，V 1 =V 2 ，T 1 =T 2 时，则 为
20、( )。 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析：pV=nRT= ，pVM=mRT，pVM 1 =m 1 RT，pVM 2 =m 2 RT，可见两式相比得 16.反应 C(s)+O 2 (g)CO 2 (g)，H0，欲加快正反应速率，下列措施无用的是( )。（分数：2.00）A.增大 O 2 的分压B.升温C.使用催化剂D.增加 C的浓度 解析：解析：由于 C在反应中为固态，其浓度的改变对反应速率没有影响，而增大 O 2 的分压、升温、使用催化剂都能增加反应速率。17.催化剂加快反应进行的原因在于它( )。（分数：2.00）A.提高反应活化能B.降低反应活化能 C.使平衡发生移动D.提
21、高反应分子总数解析：解析：催化剂的作用即是降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，加快反应的进行。18.问：298K 时，反应 A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的 （分数：2.00）A.正向自发 B.逆向自发C.处于平衡态D.不能确定解析：解析： 可见19.某基元反应 2A(g)+B(g)C(g)，将 2mol 2A(g)和 1mol B(g)放在 1L容器中混合，问反应开始的反应速率是 A、B 都消耗一半时反应速率的( )倍。（分数：2.00）A.025B.4C.8 D.1解析：解析：反应速率方程式为：v=kC(A) 2 C(B)，v 初 =k2 2 1=4k；反应一半时，v 初 =k
22、1 2 05=05k。20.已知在一定温度下，反应 C(g)A(g)+B(g) （分数：2.00）A.随着反应的不断进行，生成物的含量逐渐增加，反应物的含量逐渐减少，因此平衡常数一定减小B.加入催化剂，反应速度加快，平衡向正反应方向移动C.升高温度，反应速度加快，平衡向正反应方向移动 D.增加压力，反应速度加快，平衡向正反应方向移动解析：解析：若反应温度不变，当反应达到平衡以后，平衡常数是不变的；催化剂能同样倍数的加快正逆反应速率，故不能使平衡发生移动；该反应正向为一吸热反应，升高温度，平衡将向正反应方向移动；该反应正向气体分子数增加，增加压力，平衡将向气体分子数减少的反方向移动，因此只有 C
23、是正确的。21.一密闭容器中，有 A、B、C 三种气体建立了化学平衡，它们的反应是 A(g)+B(g)c(g)，相同温度下，体积缩小 23，则平衡常数 （分数：2.00）A.3倍B.2倍C.9倍D.不变 解析：解析：平衡常数22.某温度时反应(1)H 2 (g)+Cl 2 (g)2HCl 2 (g)的 =410 -2 ，则反应(2)HCl(g)=12 H 2 (g)+12 Cl 2 (g)的 （分数：2.00）A.25B.5 C.410 -2D.210 -1解析：解析：反应(2)=12(1)，因此23.对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是( )。 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：
24、解析：根据公式：24.反应 H 2 (g)+I 2 (g)2 HI(g)，在 350时浓度平衡常数 K c =669；448时浓度平衡常数 K c =500。由此判断下列说法正确的是( )。（分数：2.00）A.该反应的正反应是吸热反应B.该反应的逆反应是放热反应C.该反应的正反应是放热反应 D.温度对该反应没有影响解析：解析：对于放热，温度升高，平衡常数降低。25.在确定的温度下，N 2 (g)3H 2 (g)2NH 3 (g)的反应中，经 20min 后 NH 3 (g)的浓度增加了06moldm 3 ，若用 H 2 (g)浓度变化表示此反应的平均反应速率为( )mol(dm 3 .min)。（分数：2.00）A.030B.015 C.060D.090解析：解析：根据反应速率的定义式：
