1、注册公用设备工程师（动力基础考试-下午-化学）-试卷 6及答案解析(总分：50.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：25，分数：50.00)1.在下列平衡系统中 PCI 5 (g)PCl 3 (g)+Cl 2 (g) （分数：2.00）A.升高温度B.降低温度C.加大 PCl 3 浓度D.加大压力2.已知反应 No(g)+CO(g) N 2 (g)+CO 2 (g)的 （分数：2.00）A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压3.反应 2SO 2 (g)+O 2 (g)2SO 3 (g)，在 298K时标准平衡常数 （分数：2.00）A.处于平衡状态B.逆向进行C.正向
2、进行D.无法判断4.在一定温度下，反应 C(s)+CO 2 (g)2CO(g)在密闭容器中达到平衡后，若加入氮气，平衡将有何变化?( )（分数：2.00）A.平衡右移B.平衡不移动C.平衡左移D.无法确定5.在一个容器中，反应 2NO 2 (g) （分数：2.00）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.没有变化D.不能判断6.在 218时，反应 NH 4 HS(s)NH 3 (g)+H 2 S(g)的标准平衡常数 （分数：2.00）A.70B.26C.53D.0267.在一定温度下，反应 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g)的 Kp与 Kc之间的关系正确的是( )。（分数：2
3、.00）A.Kp=KcB.Kp=Kc(RT)C.Kp=Kc(RT)D.Kp=1Kc8.已知 （分数：2.00）A.0VB.0059VC.080VD.无法判断9.298K时，金属锌放在 10molL 的 Zn 2+ 溶液中，其电极电势为 （分数：2.00）A.增大B.减小C.不变D.不能判断10.对于电池的符号为：(-)PtSn 4+ ，Sn 2+ Fe 2+ ，Fe 2+ Pt(+)，则此电池反应的产物为( )。（分数：2.00）A.Fe 3+ ，Sn 2+B.Sn 4+ ，Fe 2+C.Sn 4+ ，Fe +3D.Sn 2+ ，Fe 2+11.电极反应 MnO 4 - (aq)+8H + +
4、5eMn 2+ (aq)+4H 2 O的标准电极电势为+151V，则当 pH=10 时，其余物质浓度均为 10moldm 3 时的电动势为( )V。（分数：2.00）A.+151B.+150C.+142D.+16012.下列电池反应 Ni(s)+Cu 2+ (aq)Ni 2+ (10molL)+Cu(s)，已知电对 Ni 2+ Ni 的 为-0257V，则电对 Cu 2+ Cu 的 （分数：2.00）A.50510 -27B.49510 -21C.71010 -14D.75610 -1113.若在标准 Zn-Ag原电池的 Ag + Ag 半电池中，加入 NaCl，则其电动势会( )。（分数：2
5、.00）A.增大B.减小C.不变D.无法确定14.由反应 Fe(s)+2Ag + (aq)Fe 2+ (aq)+2Ag(s)组成原电池，若仅将 Ag + 浓度减小到原来浓度的110，则电池电动势会( )V。（分数：2.00）A.增大 0059B.减小 0059C.减小 0118D.增大 011815.某反应由下列两个半反应组成 A 2+ +2e - A；B 2+ +2e - B 反应 A+B 2+ A 2+ +B的平衡常数是 10 4 ，则该电池的标准电动势 （分数：2.00）A.120B.007C.0236D.011816.若将氢电极(p H2 =100kPa)插入纯水中构成的氢电极与标准氢
6、电极组成原电池时，则电动势 E应为( )V。（分数：2.00）A.04144B.-0414 4C.0D.0828817.下列反应能自发进行：2Fe 3+ +Cu2Fe 2+ +Cu 2+ Cu 2+ +FeFe 2+ +Cu由此比较 （分数：2.00）A.cbaB.bacC.acbD.abc18.下列两个反应的标准电动势分别为 ，H 2 +Cl 2 2HCl： ，HCl12H 2 +12Cl 2 ： ，则下列关系正确的是( )。 （分数：2.00）A.B.C.D.19.已知 （分数：2.00）A.Cl 2 +Sn 2+ 2Cl - +Sn 4+B.2Fe 2+ +C 2+ 2Fe 3+ +Cu
7、C.2Fe 2+ +Sn 4+ 2Fe 3+ +Sn 2+D.2Fe 2+ +Sn 2+ 2Fe 3+ +Sn 4+20.关于盐桥叙述错误的是( )。（分数：2.00）A.电子通过盐桥流动B.盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷C.可维持氧化还原反应的进行D.盐桥中的电解质不参加电池反应21.已知：Fe 3+ +e - Fe + ， =077V Cu 2+ +2e - Cu， =034V，Fe 2+ +2e - Fe， =-044V，Al 3+ +3e - Al， （分数：2.00）A.Al 3+B.Fe 2+C.FeD.Al22.某一电池反应，若其电池的电动势为负值，表示此电池反应是
8、( )。（分数：2.00）A.正向进行B.逆向进行C.不可能进行D.反应方向不确定23.含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是下列中哪个反应式?( )（分数：2.00）A.O 2 +2H 2 O+4e40H -B.Fe 2+ +2OHFe(OH) 2C.2H + +2e - H 2D.FeFe 2+ +2e -24.正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是( )。（分数：2.00）A.010 moldm -3 HAcB.010 moldm -3 HCOOHC.010 moldm -3 NaAcD.010moldm -3 HCl25.
9、下列说法错误的是( )。（分数：2.00）A.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀B.金属在干燥的空气中主要发生化学腐蚀C.金属在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀D.金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀注册公用设备工程师（动力基础考试-下午-化学）-试卷 6答案解析(总分：50.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：25，分数：50.00)1.在下列平衡系统中 PCI 5 (g)PCl 3 (g)+Cl 2 (g) （分数：2.00）A.升高温度 B.降低温度C.加大 PCl 3 浓度D.加大压力解析：解析：升高温度平衡向着吸热的方向移动。2.已知反应 No(g)+CO(g) N 2 (g
10、)+CO 2 (g)的 （分数：2.00）A.低温低压B.低温高压 C.高温高压D.高温低压解析：解析：降温平衡向放热方向移动。升压，平衡向气体分子数减少的方向移动。3.反应 2SO 2 (g)+O 2 (g)2SO 3 (g)，在 298K时标准平衡常数 （分数：2.00）A.处于平衡状态B.逆向进行C.正向进行 D.无法判断解析：解析：由于4.在一定温度下，反应 C(s)+CO 2 (g)2CO(g)在密闭容器中达到平衡后，若加入氮气，平衡将有何变化?( )（分数：2.00）A.平衡右移B.平衡不移动 C.平衡左移D.无法确定解析：解析：在一定温度下，密闭容器中增加惰性气体时，由于 n增加
11、，根据气体状态方程，p 总 增加，但各反应气体的分压 p i 不变。5.在一个容器中，反应 2NO 2 (g) （分数：2.00）A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动C.没有变化D.不能判断解析：解析：平衡系统中加入一定的 Ar气体而保持总压力不变，Ar 是惰性气体，不参加反应，但平衡系统的总物质量 n增大，根据分压定律，6.在 218时，反应 NH 4 HS(s)NH 3 (g)+H 2 S(g)的标准平衡常数 （分数：2.00）A.70B.26C.53 D.026解析：解析：P NH3 =P H2S =P i ， 7.在一定温度下，反应 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g
12、)的 Kp与 Kc之间的关系正确的是( )。（分数：2.00）A.Kp=KcB.Kp=Kc(RT)C.Kp=Kc(RT) D.Kp=1Kc解析：解析：8.已知 （分数：2.00）A.0VB.0059V C.080VD.无法判断解析：解析： + = (Ag + Ag)=08V； - = 9.298K时，金属锌放在 10molL 的 Zn 2+ 溶液中，其电极电势为 （分数：2.00）A.增大B.减小 C.不变D.不能判断解析：解析：往锌盐溶液中滴加氨水，则 Zn 2+ +4NH 3 =Zn(NH 3 ) 4 2+ ，由于此反应的发生，降低了Zn 2+ 的浓度，根据 = 10.对于电池的符号为：(
13、-)PtSn 4+ ，Sn 2+ Fe 2+ ，Fe 2+ Pt(+)，则此电池反应的产物为( )。（分数：2.00）A.Fe 3+ ，Sn 2+B.Sn 4+ ，Fe 2+ C.Sn 4+ ，Fe +3D.Sn 2+ ，Fe 2+解析：解析：负极的反应为：Sn 2+ -2e=Sn 4+ ；正极的反应为：Fe 3+ +e=Fe 2+ ；因此反应产物为 Sn 4+ 和 Fe 2+ 。11.电极反应 MnO 4 - (aq)+8H + +5eMn 2+ (aq)+4H 2 O的标准电极电势为+151V，则当 pH=10 时，其余物质浓度均为 10moldm 3 时的电动势为( )V。（分数：2.0
14、0）A.+151B.+150C.+142 D.+160解析：解析：12.下列电池反应 Ni(s)+Cu 2+ (aq)Ni 2+ (10molL)+Cu(s)，已知电对 Ni 2+ Ni 的 为-0257V，则电对 Cu 2+ Cu 的 （分数：2.00）A.50510 -27B.49510 -21 C.71010 -14D.75610 -11解析：解析：13.若在标准 Zn-Ag原电池的 Ag + Ag 半电池中，加入 NaCl，则其电动势会( )。（分数：2.00）A.增大B.减小 C.不变D.无法确定解析：解析：由于反应 Ag + +Cl - =AgC 的发生，Ag + 浓度降低，根据能
15、斯特公式，氧化态浓度减少，14.由反应 Fe(s)+2Ag + (aq)Fe 2+ (aq)+2Ag(s)组成原电池，若仅将 Ag + 浓度减小到原来浓度的110，则电池电动势会( )V。（分数：2.00）A.增大 0059B.减小 0059 C.减小 0118D.增大 0118解析：解析： + = AgAg = AgAg +00591gc (Ag+) 。15.某反应由下列两个半反应组成 A 2+ +2e - A；B 2+ +2e - B 反应 A+B 2+ A 2+ +B的平衡常数是 10 4 ，则该电池的标准电动势 （分数：2.00）A.120B.007C.0236D.0118 解析：解析
16、：16.若将氢电极(p H2 =100kPa)插入纯水中构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时，则电动势 E应为( )V。（分数：2.00）A.04144 B.-0414 4C.0D.08288解析：解析：纯水中 c(H + )=1010 -7 moldm 3 ， - = 17.下列反应能自发进行：2Fe 3+ +Cu2Fe 2+ +Cu 2+ Cu 2+ +FeFe 2+ +Cu由此比较 （分数：2.00）A.cbaB.bacC.acbD.abc 解析：解析：若反应能自发进行，则18.下列两个反应的标准电动势分别为 ，H 2 +Cl 2 2HCl： ，HCl12H 2 +12Cl 2 ： ，则
17、下列关系正确的是( )。 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析： 不随电极反应计量系数或反应方向的改变而变化， 也不随电极反应计量系数或反应方向的改变而变化，故19.已知 （分数：2.00）A.Cl 2 +Sn 2+ 2Cl - +Sn 4+ B.2Fe 2+ +C 2+ 2Fe 3+ +CuC.2Fe 2+ +Sn 4+ 2Fe 3+ +Sn 2+D.2Fe 2+ +Sn 2+ 2Fe 3+ +Sn 4+解析：解析：由于 20.关于盐桥叙述错误的是( )。（分数：2.00）A.电子通过盐桥流动 B.盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷C.可维持氧化还原反应的进行D.盐桥中的
18、电解质不参加电池反应解析：解析：盐桥中的电解质可维持两边的电荷平衡，起到沟通线路的作用，本身并不参与反应。21.已知：Fe 3+ +e - Fe + ， =077V Cu 2+ +2e - Cu， =034V，Fe 2+ +2e - Fe， =-044V，Al 3+ +3e - Al， （分数：2.00）A.Al 3+B.Fe 2+C.FeD.Al 解析：解析：电极电势代数值越小，其还原态还原性越强，Al 3+ Al 电对的电极电势最小，因此其还原态 Al的还原性最强。22.某一电池反应，若其电池的电动势为负值，表示此电池反应是( )。（分数：2.00）A.正向进行B.逆向进行 C.不可能进行
19、D.反应方向不确定解析：解析：E=-nFG，当反应逆向进行时，G0，此时E0，即电动势为负值，反应逆向进行。23.含有杂质的铁在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是下列中哪个反应式?( )（分数：2.00）A.O 2 +2H 2 O+4e40H - B.Fe 2+ +2OHFe(OH) 2C.2H + +2e - H 2D.FeFe 2+ +2e -解析：解析：阴极以 O 2 得电子生成 OH - 所引起的腐蚀称吸氧腐蚀。24.正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是( )。（分数：2.00）A.010 moldm -3 HAcB.010 mo
20、ldm -3 HCOOHC.010 moldm -3 NaAc D.010moldm -3 HCl解析：解析：玻璃电极为 H + 响应电极，H + 浓度越高，玻璃电极电位越高，由于负极为玻璃电极，因此H + 浓度越低即 pH值越高，玻璃电极电位越低，电池电动势越大，在四个选择中只有 C为碱性溶液，其他均为酸性溶液，故 C溶液的 pH最高，响应电池电动势最大。故应选 C。25.下列说法错误的是( )。（分数：2.00）A.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀B.金属在干燥的空气中主要发生化学腐蚀C.金属在潮湿的空气中主要发生析氢腐蚀 D.金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀解析：解析：因为金属在潮湿的空气中发生的主要是吸氧腐蚀。
