1、注册化工工程师-化工热力学(一)及答案解析(总分：33.00，做题时间：90 分钟)一、B单项选择题/B(总题数：33，分数：33.00)1.下面各热力学函数中，( )属广度性质。（分数：1.00）A.(A) 温度 TB.(B) 压力 pC.(C) 体系的焓 HtD.(D) 体系的密度2.下面关于理想气体可逆多方过程的描述，正确的是( )。（分数：1.00）A.(A) 满足B.(B) 体系与环境无热交换C.(C) 处处满足 pVm=常数的过程D.(D) 处处满足熵变等于零3.下面说法中正确的是( )。（分数：1.00）A.(A) 绝热可逆过程的熵变为零B.(B) 绝热可逆过程由于 Q=0，故H
2、0，同时熵变S=0C.(C) 绝热可逆过程，由于 Q=0，而体系温度发生变化，所以热容为零D.(D) 以上三种说法都不对4.某理想气体被装在容积一定的容器内，在外界对其加热后体系温度从 300K上升为 400K，则在这一过程中体系从外界吸收的热量为( )(已知气体的等容摩尔热容 CV=12.471mol-1K-1)。（分数：1.00）A.(A) 831.4Jmol-1B.(B) 1247.1Jmol-1C.(C) 2078.5Jmol-1D.(D) -831.4Jmol-15.某理想气体经可逆绝热过程由状态 1变为状态 2，则各状态函数满足( )。 （分数：1.00）A.B.C.D.6.某一
3、真实气体经过等容过程，温度从 T1上升为 T2，则这一过程的焓变H 为( )。（分数：1.00）A.B.C.D.7.某理想气体的初始温度为 T1，经过某不可逆过程到达终态，其终态温度为 T2，则此过程的( )。（分数：1.00）A.(A) 内能变化无法求B.(B) 功和热量与过程是否可逆无关C.(C) 内能变化U 为一定值D.(D) 焓变等于吸收的热量8.某 1mol理想气体经可逆等压过程体积膨胀为原来的 2倍，若已知初始温度为 300K，气体等压摩尔热容Cp=29.1 Jmol-1K-1，则这一过程中气体需要吸收的热量为( )。（分数：1.00）A.(A) 8730Jmol-1B.(B) 4
4、365Jmol-1C.(C) 6235.8 Jmol-1D.(D) 2494.2Jmol-19.对一个带活塞的含水蒸气的容器进行加压，体系的内能增加了 100J，同时体系向外界放热 50J，则此过程中环境对体系所做的功为( )。（分数：1.00）A.(A) 100JB.(B) 50JC.(C) -50JD.(D) -150J10.下面有关热容的叙述错误是( )。（分数：1.00）A.(A) 在等压过程中，体系从外界吸收一定的热量，若温度上升得越快，则体系热容越小B.(B) 任何物质的等压摩尔热容都大于它自己的等容摩尔热容C.(C) 在等容过程中体系从外界吸收一定的热量，若温度上升越快，则体系热
5、容越小D.(D) 在等温过程中体系从外界不管吸收多少热量，温度都不变，这时热容为无穷大11.若某实际气体满足状态方程 pV=RT+a(T)p，这里 a(T)仅为温度的函数。该气体经等温可逆过程体积由V1变为 V2，则在这一过程中( )。（分数：1.00）A.(A) U=0，H=0，S0B.(B) U=0，H=0，S=0C.(C) U0，H0，S0D.(D) U=0，H=0，S012.一个体系由始态 A变到状态 B，然后再到终态 C，则( )与状态 B无关。（分数：1.00）A.(A) 内能变化U ACB.(B) 由 A到 C所做的功 WC.(C) 由 A到 C所放的热 QD.(D) 由 A到
6、C所做的机械功13.某一真实气体从初始状态(p 1，T 1)经过某不可逆过程到达终态(p 2，T 2)，则在这一过程中( )。（分数：1.00）A.B.C.D.14.下面关于广度性质和强度性质的说法，( )是错误的。（分数：1.00）A.(A) 强度性质不具有加和性，其数值取决于体系自身的特性，与体系的质量无关B.(B) 广度性质除以物质的量后便是一个强度性质C.(C) 广度性质乘以强度性质后仍为广度性质D.(D) 广度性质除以强度性质后便成为强度性质15.设某实际气体从初始状态(p 1，T 1)变化到终态(p 2，T 2)，现已知在低压 p0时气体的热容为 Cp，并且流体的 pVT关系可用特
7、定的状态方程来描述，为了计算该过程的焓变和熵变，需要设定的积分途径为( )。（分数：1.00）A.B.C.D.16.在某给定温度和压力下，若二氧化碳和一氧化碳都可以看作是理想气体，则( )。（分数：1.00）A.(A) 二氧化碳的质量密度大于一氧化碳的质量密度B.(B) 二氧化碳的摩尔体积大于一氧化碳的摩尔体积C.(C) 二氧化碳的摩尔质量与一氧化碳的相等D.(D) 二氧化碳的质量密度小于一氧化碳的质量密度17.体系的内能包括( )。（分数：1.00）A.(A) 分子之间的势能B.(B) 体系整体运动的动能C.(C) 体系所处的位置不同产生的势能D.(D) 体系分子具有的热量18.若气体常数
8、R=8.314，则其单位为( )。（分数：1.00）A.(A) Jmol-1K-1B.(B) calmol-1K-1C.(C) m3Pakmol-1K-1D.(D) Jkmol-1K-119.体系的能量变化等于( )。（分数：1.00）A.(A) 体系内能的变化B.(B) 体系吸收的热量减去体系对环境所做的功C.(C) 体系动能和势能的变化之和D.(D) 分子间势能和动能、原子间键能等之和20.某一理想气体进行一等温膨胀过程对外界做功，则这一过程的内能变化、焓变或熵变为( )。（分数：1.00）A.(A) U=0，H=0，S=0B.(B) U=0，H=p，S0C.(C) U0，H0，S0D.(
9、D) U=0，H=0，S021.某 1mol理想气体在温度 T=273.15K时等温可逆体积膨胀为原来的 3倍，则这一过程的焓变为( )。（分数：1.00）A.(A) H=2494.9Jmol -1B.(B) H=-2494.9Jmol -1C.(C) H=QD.(D) H=022.设某实际气体满足状态方程 pV=RT+ap，这里 a为与温度无关的常数。该气体经等温压缩，压力由 p1变为 p2，则这一过程的熵变为( )。 （分数：1.00）A.B.C.D.23.设体系在等压条件下经历可逆过程，温度从 T1变为 T2，则此过程中吸收的热量为( )。（分数：1.00）A.(A) Q=HB.(B)
10、Q=WC.(C) Q=UD.(D) Q=R(T2-T1)24.下面关于热力学第一定律的论述，正确的是( )。（分数：1.00）A.(A) 体系的内能的变化等于体系吸收的热量减去体系对环境所做的功B.(B) 体系的能量变化与环境的能量变化之和永远为零C.(C) 因为能量是永恒的，所以我们永远用不完地球上的能源D.(D) 功可以完全转化为热，同时热也能全部被转化为能而百分之百被利用25.下面( )说法是正确的。（分数：1.00）A.(A) 一个体系的温度愈高则其所含的热量也越多B.(B) 体系与环境温度越大，则传热量就越多C.(C) 内能包括体系运动时所具有的动能D.(D) 内能的绝对值是无法知道
11、的26.若某多原子理想气体的等压摩尔热容为 Cp=29.1 Jmol-1K-1，则其绝热指数 k为( )。（分数：1.00）A.(A) 1.286B.(B) 0.778C.(C) 0.714D.(D) 1.4027.如果 1mol的理想气体(绝热指数 k=1.66)进行可逆绝热膨胀，初态压力为 p1=300kPa，温度 T1=300K，终态压力 p2=150kPa，则这一过程中体系对环境所做的功为( )。（分数：1.00）A.(A) 1728.8Jmol-1B.(B) 910.3Jmol-1C.(C) -1727.8Jmol-1D.(D) -910.3Jmol-128.下面几个函数中，( )不
12、是状态函数。（分数：1.00）A.(A) 焓 HB.(B) 内能 UC.(C) 热量 QD.(D) 等压热容 Cp29.某真实体系由状态 A到状态 B的熵变为 AS1，由状态 C到状态 B的熵变为 AS2，则由状态 A到状态 C的熵变S 为( )。（分数：1.00）A.(A) S=S 1+S 2B.(B) S=AS 2-AS1C.(C) S=S 1-AS2D.(D) S=(S 1一 AS2)/230.理想气体的等压摩尔热容和等容摩尔热容之间的关系为( )。（分数：1.00）A.(A) Cp/CV1B.(B) Cp-CV=RC.(C) Cp/CV=5/3D.(D) Cp/CV=1.431.已知某
13、理想气体的等容摩尔热容 CV=29.1 Jmol-1K-1，在等压情况下体积膨胀为原来的 2倍，则这一过程中体系的熵变S 为( )。（分数：1.00）A.(A) 25.93 Jmol-1K-1B.(B) 20.17Jmol-1K-1C.(C) S=0D.(D) -20.17Jmol-1K-132.若理想气体状态方程为 pVt=nRT，其中 p为压力，V t为总体积，n 为摩尔数，则 T表示( )。（分数：1.00）A.(A) 摄氏温度B.(B) 绝对温度C.(C) 华氏温度D.(D) 相对温度33.某工质经可逆绝热膨胀体积由 V1变为 V2，温度由 T1变为 T2。在此变化过程中，满足( )。
14、分数：1.00）A.(A) U=0，Q=0B.(B) H=0，Q=0C.(C) AS=0，Q=0D.(D) T1V1=T2V2注册化工工程师-化工热力学(一)答案解析(总分：33.00，做题时间：90 分钟)一、B单项选择题/B(总题数：33，分数：33.00)1.下面各热力学函数中，( )属广度性质。（分数：1.00）A.(A) 温度 TB.(B) 压力 pC.(C) 体系的焓 Ht D.(D) 体系的密度解析：2.下面关于理想气体可逆多方过程的描述，正确的是( )。（分数：1.00）A.(A) 满足B.(B) 体系与环境无热交换C.(C) 处处满足 pVm=常数的过程 D.(D) 处处满
15、足熵变等于零解析：3.下面说法中正确的是( )。（分数：1.00）A.(A) 绝热可逆过程的熵变为零 B.(B) 绝热可逆过程由于 Q=0，故H=0，同时熵变S=0C.(C) 绝热可逆过程，由于 Q=0，而体系温度发生变化，所以热容为零D.(D) 以上三种说法都不对解析：4.某理想气体被装在容积一定的容器内，在外界对其加热后体系温度从 300K上升为 400K，则在这一过程中体系从外界吸收的热量为( )(已知气体的等容摩尔热容 CV=12.471mol-1K-1)。（分数：1.00）A.(A) 831.4Jmol-1B.(B) 1247.1Jmol-1 C.(C) 2078.5Jmol-1D.
16、D) -831.4Jmol-1解析：5.某理想气体经可逆绝热过程由状态 1变为状态 2，则各状态函数满足( )。 （分数：1.00）A.B.C.D. 解析：6.某一真实气体经过等容过程，温度从 T1上升为 T2，则这一过程的焓变H 为( )。（分数：1.00）A. B.C.D.解析：7.某理想气体的初始温度为 T1，经过某不可逆过程到达终态，其终态温度为 T2，则此过程的( )。（分数：1.00）A.(A) 内能变化无法求B.(B) 功和热量与过程是否可逆无关C.(C) 内能变化U 为一定值 D.(D) 焓变等于吸收的热量解析：8.某 1mol理想气体经可逆等压过程体积膨胀为原来的 2倍，若
17、已知初始温度为 300K，气体等压摩尔热容Cp=29.1 Jmol-1K-1，则这一过程中气体需要吸收的热量为( )。（分数：1.00）A.(A) 8730Jmol-1 B.(B) 4365Jmol-1C.(C) 6235.8 Jmol-1D.(D) 2494.2Jmol-1解析：9.对一个带活塞的含水蒸气的容器进行加压，体系的内能增加了 100J，同时体系向外界放热 50J，则此过程中环境对体系所做的功为( )。（分数：1.00）A.(A) 100JB.(B) 50JC.(C) -50JD.(D) -150J 解析：10.下面有关热容的叙述错误是( )。（分数：1.00）A.(A) 在等压过
18、程中，体系从外界吸收一定的热量，若温度上升得越快，则体系热容越小B.(B) 任何物质的等压摩尔热容都大于它自己的等容摩尔热容C.(C) 在等容过程中体系从外界吸收一定的热量，若温度上升越快，则体系热容越小D.(D) 在等温过程中体系从外界不管吸收多少热量，温度都不变，这时热容为无穷大 解析：11.若某实际气体满足状态方程 pV=RT+a(T)p，这里 a(T)仅为温度的函数。该气体经等温可逆过程体积由V1变为 V2，则在这一过程中( )。（分数：1.00）A.(A) U=0，H=0，S0B.(B) U=0，H=0，S=0C.(C) U0，H0，S0 D.(D) U=0，H=0，S0解析：12.
19、一个体系由始态 A变到状态 B，然后再到终态 C，则( )与状态 B无关。（分数：1.00）A.(A) 内能变化U AC B.(B) 由 A到 C所做的功 WC.(C) 由 A到 C所放的热 QD.(D) 由 A到 C所做的机械功解析：13.某一真实气体从初始状态(p 1，T 1)经过某不可逆过程到达终态(p 2，T 2)，则在这一过程中( )。（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：14.下面关于广度性质和强度性质的说法，( )是错误的。（分数：1.00）A.(A) 强度性质不具有加和性，其数值取决于体系自身的特性，与体系的质量无关B.(B) 广度性质除以物质的量后便是一个强度性质C.(C
20、) 广度性质乘以强度性质后仍为广度性质D.(D) 广度性质除以强度性质后便成为强度性质 解析：15.设某实际气体从初始状态(p 1，T 1)变化到终态(p 2，T 2)，现已知在低压 p0时气体的热容为 Cp，并且流体的 pVT关系可用特定的状态方程来描述，为了计算该过程的焓变和熵变，需要设定的积分途径为( )。（分数：1.00）A.B. C.D.解析：16.在某给定温度和压力下，若二氧化碳和一氧化碳都可以看作是理想气体，则( )。（分数：1.00）A.(A) 二氧化碳的质量密度大于一氧化碳的质量密度 B.(B) 二氧化碳的摩尔体积大于一氧化碳的摩尔体积C.(C) 二氧化碳的摩尔质量与一氧化碳
21、的相等D.(D) 二氧化碳的质量密度小于一氧化碳的质量密度解析：17.体系的内能包括( )。（分数：1.00）A.(A) 分子之间的势能 B.(B) 体系整体运动的动能C.(C) 体系所处的位置不同产生的势能D.(D) 体系分子具有的热量解析：18.若气体常数 R=8.314，则其单位为( )。（分数：1.00）A.(A) Jmol-1K-1 B.(B) calmol-1K-1C.(C) m3Pakmol-1K-1D.(D) Jkmol-1K-1解析：19.体系的能量变化等于( )。（分数：1.00）A.(A) 体系内能的变化B.(B) 体系吸收的热量减去体系对环境所做的功 C.(C) 体系动
22、能和势能的变化之和D.(D) 分子间势能和动能、原子间键能等之和解析：20.某一理想气体进行一等温膨胀过程对外界做功，则这一过程的内能变化、焓变或熵变为( )。（分数：1.00）A.(A) U=0，H=0，S=0B.(B) U=0，H=p，S0C.(C) U0，H0，S0D.(D) U=0，H=0，S0 解析：21.某 1mol理想气体在温度 T=273.15K时等温可逆体积膨胀为原来的 3倍，则这一过程的焓变为( )。（分数：1.00）A.(A) H=2494.9Jmol -1B.(B) H=-2494.9Jmol -1C.(C) H=QD.(D) H=0 解析：22.设某实际气体满足状态方
23、程 pV=RT+ap，这里 a为与温度无关的常数。该气体经等温压缩，压力由 p1变为 p2，则这一过程的熵变为( )。 （分数：1.00）A.B. C.D.解析：23.设体系在等压条件下经历可逆过程，温度从 T1变为 T2，则此过程中吸收的热量为( )。（分数：1.00）A.(A) Q=H B.(B) Q=WC.(C) Q=UD.(D) Q=R(T2-T1)解析：24.下面关于热力学第一定律的论述，正确的是( )。（分数：1.00）A.(A) 体系的内能的变化等于体系吸收的热量减去体系对环境所做的功B.(B) 体系的能量变化与环境的能量变化之和永远为零 C.(C) 因为能量是永恒的，所以我们永
24、远用不完地球上的能源D.(D) 功可以完全转化为热，同时热也能全部被转化为能而百分之百被利用解析：25.下面( )说法是正确的。（分数：1.00）A.(A) 一个体系的温度愈高则其所含的热量也越多B.(B) 体系与环境温度越大，则传热量就越多C.(C) 内能包括体系运动时所具有的动能D.(D) 内能的绝对值是无法知道的 解析：26.若某多原子理想气体的等压摩尔热容为 Cp=29.1 Jmol-1K-1，则其绝热指数 k为( )。（分数：1.00）A.(A) 1.286B.(B) 0.778C.(C) 0.714D.(D) 1.40 解析：27.如果 1mol的理想气体(绝热指数 k=1.66)
25、进行可逆绝热膨胀，初态压力为 p1=300kPa，温度 T1=300K，终态压力 p2=150kPa，则这一过程中体系对环境所做的功为( )。（分数：1.00）A.(A) 1728.8Jmol-1B.(B) 910.3Jmol-1 C.(C) -1727.8Jmol-1D.(D) -910.3Jmol-1解析：28.下面几个函数中，( )不是状态函数。（分数：1.00）A.(A) 焓 HB.(B) 内能 UC.(C) 热量 Q D.(D) 等压热容 Cp解析：29.某真实体系由状态 A到状态 B的熵变为 AS1，由状态 C到状态 B的熵变为 AS2，则由状态 A到状态 C的熵变S 为( )。（
26、分数：1.00）A.(A) S=S 1+S 2B.(B) S=AS 2-AS1C.(C) S=S 1-AS2 D.(D) S=(S 1一 AS2)/2解析：30.理想气体的等压摩尔热容和等容摩尔热容之间的关系为( )。（分数：1.00）A.(A) Cp/CV1B.(B) Cp-CV=R C.(C) Cp/CV=5/3D.(D) Cp/CV=1.4解析：31.已知某理想气体的等容摩尔热容 CV=29.1 Jmol-1K-1，在等压情况下体积膨胀为原来的 2倍，则这一过程中体系的熵变S 为( )。（分数：1.00）A.(A) 25.93 Jmol-1K-1 B.(B) 20.17Jmol-1K-1C.(C) S=0D.(D) -20.17Jmol-1K-1解析：32.若理想气体状态方程为 pVt=nRT，其中 p为压力，V t为总体积，n 为摩尔数，则 T表示( )。（分数：1.00）A.(A) 摄氏温度B.(B) 绝对温度 C.(C) 华氏温度D.(D) 相对温度解析：33.某工质经可逆绝热膨胀体积由 V1变为 V2，温度由 T1变为 T2。在此变化过程中，满足( )。（分数：1.00）A.(A) U=0，Q=0B.(B) H=0，Q=0C.(C) AS=0，Q=0 D.(D) T1V1=T2V2解析：
