1、注册化工工程师-物理化学-2 及答案解析(总分：48.00，做题时间：90 分钟)一、B多项选择/B(总题数：48，分数：48.00)1.在水面上撒上一些细炭黑粉，然后用一放大镜将阳光聚焦到水面上炭黑粉的中央时，将会发现炭黑粉( )的现象。（分数：1.00）A.(沉入水底B.(保持不动C.(向中央聚拢D.(向四周扩散2.已知 25下， (1) 电极反应 (2)电极反应 则对于电极反应为 （分数：1.00）A.(0.331B.(-0.036C.(-0.331D.(0.0363.在胶体系统中， 电势( )的状态，则称为等电状态。（分数：1.00）A.(大于零B.(等于零C.(小于零D.(等于热力学
2、电势4.在纯水中加入表面活性剂后，将带来的变化是( )。 （分数：1.00）A.B.C.D.5.为使以 KI为稳定剂的 AgI溶胶发生聚沉，下列电解质溶液中聚沉能力最强者为( )。（分数：1.00）A.(KNO3B.(Ba(NO3)2C.(Cu(NO3)2D.(La(NO3)36.光化学反应的初级反应 （分数：1.00）A.(k1cBB.(k1cBIaC.(k1IaD.(IacB7.波长为 85nm的 1mol的光于，其所具有的能量为( )Jmol -1。（分数：1.00）A.(1.460106B.(2.37710-17C.(4.69410-2D.(1.65610-58.胶体系统的电泳现象表明
3、( )。（分数：1.00）A.(分散介质是带电的B.(胶体粒子带有大量的电荷C.(胶团是带电的D.(胶体粒子处等电状态。9.有一光化学反应为 ，已知此反应吸收 3.0111023个光子时能生成 1mol的 A3，则上述光化学反应的量子效率。 （分数：1.00）A.(1B.(2C.(3D.(410.天然的或人工合成的高分子化合物溶液与憎水溶胶在性质上最根本的区别是( )。（分数：1.00）A.(前者是均相系统，后者为多相系统B.(前者是热力学稳定系统，后者为热力学不稳定系统C.(前者黏度大，后者黏度小D.(前者对电解质的稳定性较大，而后者加入适度少量的电解质就能引起聚沉11.若分散相微小粒子的表
4、面上选择性地吸附了大量相同元素的负离子，则该溶胶的 电势必然是( )。（分数：1.00）A.(大于零B.(小于零C.(等于零D.(无法确定12.在 20ml、浓度为 0.005moldm-3的 AgNO3溶液中滴入 20mL浓度为 0.01moldm-3的 KBr溶液，可制备 AgBr溶胶，则该溶胶的 电势( )。（分数：1.00）A.(大于零B.(等于零C.(小于零D.(无法确定13.在温度一定下，某纯液体处在液滴、气泡或平液面的状态时，则其相应的饱和蒸气压分别为 p*(滴)、p*(泡)及 p*(平)，这三者之间的大小关系为( )。（分数：1.00）A.(p*(滴)p *(平)p *(泡)B
5、.(p*(平)p *(滴)p *(泡)C.(p*(泡)p *(平)p *(滴)D.(p*(滴)p *(泡)p *(平)14.在油-水混合物中，加入的乳化剂分子亲水一端的横向大于亲油一端的横截面，则形成( )型乳状液。（分数：1.00）A.(W/OB.(O/WC.(无法确定D.(无特定类15.复合反应为 ，若以 C的生成速率来表示此复合反应的反应速率时，则其速率方程为( )。 （分数：1.00）A.B.C.D.16.某基元反应 A+2B3D 分别用反应组分 A、B、D 的浓度变化表示反应的反应速率时，则相应的kA、k B、k D的关系为( )。（分数：1.00）A.B.C.D.17.对于反应。2
6、NO 22NO+O 2，选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为( )。（分数：1.00）A.B.C.D.18.某物质 A的分解反应为一级反应，其起始浓度 cA,O=0.1moldm-3，经 50min后分解了 cA,O的 20%，则反应的速率常数 k=( )min-1。若 cA,O=0.2moldm-3，同样分解 cA,O的 20%所需时间 t=( )min。（分数：1.00）A.(4.4610-3,50B.(3.2210-2,6.93C.(4.4610-3,360.86D.(3.2210-2,5019.有一化学反应 AB，其反应物 A的起始浓度 cA,O反应掉 7/8时所需时间
7、是 cA,O反应掉一半所需的时间的 3倍，则该反应为( )。（分数：1.00）A.(零级B.(一级C.(二级D.(20.有原电池反应为 ，根据此电池反应设计以下两个原电池 则两电池的标准电动势及(2)。（分数：1.00）A.(1,1B.(2,1C.(1/2,2D.(1,1/221.当入射光的波长( )胶体粒子的线度时，则可出现丁达尔效应。（分数：1.00）A.(大于B.(等于C.(小于D.(无关于22.在 30t下某反应 AB+D，速率常数 k=5.57mol-1dm3min-1。若起始浓度 cA,O=0.02moldm-3，则转化率达 90%时需耗时为( )。（分数：1.00）A.(80.8
8、minB.(161.6minC.(0.413minD.(3.2310-3min23.在过量的 AgNO3水溶液中，Agl 溶胶的胶体粒子则为( )。（分数：1.00）A.B.C.D.24.在温度 T下，由两个一级反应组成的平行反应 （分数：1.00）A.(1.276B.(0.244C.(5.88D.(无法求取25.在 300K下，实验测得反应 2AB 的速率常数 kA=0.25mol-1dm3s-1，则该反应的级数为( )。（分数：1.00）A.(零级B.(一级C.(二级D.(无级数26.在室温、大气压力下，于肥皂水内吹一半径为 r的空气泡，其泡内的压力为 P1。若用该肥皂水在空气中吹一半径同
9、为 r的肥皂泡，其泡内的压力为 p2，则 p2( )p1。（分数：1.00）A.(大于B.(小于C.(等于D.(可能大于也可能小于27.电渗现象表明( )。（分数：1.00）A.(胶体粒子是电中性的B.(分散介质是电中性的C.(分散介质是带电的D.(胶体系统处于等电状态28.有一复合反应为 A+BD，其反应机理为 用平衡近似法导得复合反应以 D的生成速率表示的速率方程为( )。 （分数：1.00）A.B.C.D.29.800K下，I 2(g)作为催化剂加速气相乙醛分解反应，其反应为 CH3CHO(g)CH 4(g)+CO(g)，若无催化剂存在时，分解反应的活化能为 190.38kJmol-1，
10、当加入催化剂后，在同样条件下，反应速率增至原速率的 3600倍，则催化剂加入后反应活化能降低了( )kJmol -1。(设指前因子 kO不变)（分数：1.00）A.(54.4B.(6.55C.(0.0068D.(数据不足，无法计算30.有一复合反应为 ，若用 D的消耗速率表示此复合反应的反应速率，则其速率方程为( )。 （分数：1.00）A.B.C.D.31.有一复合反应为 A+2BD，其反应机理如下： C为活泼中间产物，用稳态近似法导出以 D的生成速率表示的速率方程为( )。 （分数：1.00）A.B.C.D.32.400K下，某二级气相反应，以压力表示的速率常数 kP=10-3(kPa)-
11、1s-1，将 kP换成以浓度表示的速率常数 KC( )dm3mol-1s-1。（分数：1.00）A.(11.06B.(3.32610-3C.(10-3D.(3.010-733.某一级反应的半衰期在 300K时为 50min，在 310K时为 10min，则该反应的活化能 Ea( )kJmol-1。（分数：1.00）A.(14.97B.(-124.43C.(124.43D.(-14.9734.催化剂所以能加快反应速率，原因在于( )。（分数：1.00）A.(催化剂加入使反应的平衡转化率变大B.(催化剂加入使反应的 rGm变得更负C.(催化剂的加入，改变反应途径，降低了反应活化能D.(催化剂的加入
12、使反应的反应热数值更大35.在恒温、恒压下，在 Ag催化剂作用下，CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)的反应速率明显加快。设无催化剂时，上述反应的标准平衡常数为 ，活化能为 Ea而有催化剂存在时，上述反应的标准平衡常数为 ，活化能为 Ea，这两者的关系为( )。（分数：1.00）A.B.C.D.36.在一定温度下，在四个装有相同体积的 As2S3溶胶的试管中，分别加入体积 V和浓度 c皆相等的下列电解质溶液，能使 As2S3溶胶最快发生聚沉的是( )。（分数：1.00）A.(KCIB.(NH4ClC.(ZnCl2D.(AlCl337.无论是电解池或者是原电池，极化结果将令阳极电极电势与
13、平衡电极电势相比( )，阴极电极电势与平衡电极电势相比( )。（分数：1.00）A.(变得更正，变得更负B.(变得更负，变得更负C.(变得更负，变得更正D.(变得更正，变得更正38.下面对于气体在固体表面上的化学吸附的描述中，不正确的是( )。（分数：1.00）A.(吸附作用力为范德华力B.(为单分子层吸附C.(吸附热与化学反应热相当D.(吸附有选择性39.已知在 25下，水、正辛烷及汞的表面张力分别为 73.0、27.0、485.0mNm -1，还有，水-汞、正辛烷-汞及水-正辛烷的界面张力分别为 375、348 及 9mNm-1。利用些数据可以算出水在汞的表面的铺展系数 S为( )mNm
14、-1以及水在辛醇与汞的界面上的铺展系数 S为( )mNm -1。（分数：1.00）A.(37,-36B.(-37,36C.(183,-18D.(787,71440.常用接触角来衡量液体能否润湿固体表面，那么，接触角是指( )。（分数：1.00）A.(液气表面张力 1-g与固气表面张力 s-g的夹角B.(液气表面张力 1-g与固、液界面张力 s-1夹角C.(固气表面张力 s-g与固、液界面张力 s-1之间夹角D.( s-g、 s-1，及 1-g这三者中任意两个之间的夹角41.兰格缪尔根据其所提出的理论，导出一等温吸附方程式，=bp/(1+bp)，该吸附等温方程只能用于( )。（分数：1.00）A
15、.(化学吸附B.(物理吸附C.(单分子层吸附D.(多分子层吸附42.在 0下，用活性炭吸附 CHCl3蒸气时，实验测得 CHCl3的吸附平衡压力为 0.134105Pa时的平衡吸附量为 82.3dm3ks-1，而 CHCl3吸附平衡压力为 0.667104Pa时，平衡吸附量为 73.4dm3kg-1；若此固体等温吸附气体符合兰格缪尔理论，则利用上述实验数据便可阵出兰格缪尔吸附等温式中的吸附系数 b为( )Pa-1及该温度下 CH3Cl的饱和吸附量 （分数：1.00）A.(5.3310-4,94.05B.(3.69,82.5C.(7.41,82.5D.(0.0391,82.6643.反应 AB，
16、若 A完全反应掉所需时间是 A反应掉一半所需时间的两倍，则该反应为( )级反应。（分数：1.00）A.(零B.(一C.(二D.(三44.弯曲液面的附加压力 Ap的方向( )。（分数：1.00）A.(总是指向液体内部B.(总是指向气体内部C.(总是指向弯曲 7苷面曲率半径的中心D.(是随意指向的45.在温度 T下，正、逆反应均为一级反应的对行反应为 ，由纯 A开始反应，即反应开始时无 B存在，当反应进行到 A与 D的浓度相等时所需的时间 t=( )。 （分数：1.00）A.B.C.D.46.在 25下，无催化剂存在时，反应 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的 =-184.614kJmol-
17、1。在同一反应条件下，上述反应系统中加入催化剂后，反应速率大大加快，则上述反应的=( )。 （分数：1.00）A.(-184.614Umol -1B.(-184.614kJmol -1C.(=-184.614kJmol-1D.(无法确定47.某基元反应 AB，设 A的起始浓度为 cA,O当反应掉 cA,O之 1/3所需时间为 2min，若将余下的 2/3cA,O又反应掉其 1/3，则需要( )min。（分数：1.00）A.(1B.(2C.(3D.(448.处在液体表面上的分子总是受到一个( )的合力作用，而液体的表面张力则是( )的力。（分数：1.00）A.(垂直于液体表面井指向液体内部B.(
18、垂直于液体表面并指向气体内部C.(与液体表面相田的、收缩表面D.(与液体表面相切的、使表面扩展注册化工工程师-物理化学-2 答案解析(总分：48.00，做题时间：90 分钟)一、B多项选择/B(总题数：48，分数：48.00)1.在水面上撒上一些细炭黑粉，然后用一放大镜将阳光聚焦到水面上炭黑粉的中央时，将会发现炭黑粉( )的现象。（分数：1.00）A.(沉入水底B.(保持不动C.(向中央聚拢D.(向四周扩散 解析：2.已知 25下， (1) 电极反应 (2)电极反应 则对于电极反应为 （分数：1.00）A.(0.331B.(-0.036 C.(-0.331D.(0.036解析：3.在胶体系统中
19、， 电势( )的状态，则称为等电状态。（分数：1.00）A.(大于零B.(等于零 C.(小于零D.(等于热力学电势解析：4.在纯水中加入表面活性剂后，将带来的变化是( )。 （分数：1.00）A.B. C.D.解析：5.为使以 KI为稳定剂的 AgI溶胶发生聚沉，下列电解质溶液中聚沉能力最强者为( )。（分数：1.00）A.(KNO3B.(Ba(NO3)2C.(Cu(NO3)2D.(La(NO3)3 解析：6.光化学反应的初级反应 （分数：1.00）A.(k1cBB.(k1cBIaC.(k1Ia D.(IacB解析：7.波长为 85nm的 1mol的光于，其所具有的能量为( )Jmol -1。
20、（分数：1.00）A.(1.460106 B.(2.37710-17C.(4.69410-2D.(1.65610-5解析：8.胶体系统的电泳现象表明( )。（分数：1.00）A.(分散介质是带电的B.(胶体粒子带有大量的电荷 C.(胶团是带电的D.(胶体粒子处等电状态。解析：9.有一光化学反应为 ，已知此反应吸收 3.0111023个光子时能生成 1mol的 A3，则上述光化学反应的量子效率。 （分数：1.00）A.(1B.(2C.(3 D.(4解析：10.天然的或人工合成的高分子化合物溶液与憎水溶胶在性质上最根本的区别是( )。（分数：1.00）A.(前者是均相系统，后者为多相系统B.(前者
21、是热力学稳定系统，后者为热力学不稳定系统 C.(前者黏度大，后者黏度小D.(前者对电解质的稳定性较大，而后者加入适度少量的电解质就能引起聚沉解析：11.若分散相微小粒子的表面上选择性地吸附了大量相同元素的负离子，则该溶胶的 电势必然是( )。（分数：1.00）A.(大于零B.(小于零 C.(等于零D.(无法确定解析：12.在 20ml、浓度为 0.005moldm-3的 AgNO3溶液中滴入 20mL浓度为 0.01moldm-3的 KBr溶液，可制备 AgBr溶胶，则该溶胶的 电势( )。（分数：1.00）A.(大于零B.(等于零C.(小于零 D.(无法确定解析：13.在温度一定下，某纯液体
22、处在液滴、气泡或平液面的状态时，则其相应的饱和蒸气压分别为 p*(滴)、p*(泡)及 p*(平)，这三者之间的大小关系为( )。（分数：1.00）A.(p*(滴)p *(平)p *(泡) B.(p*(平)p *(滴)p *(泡)C.(p*(泡)p *(平)p *(滴)D.(p*(滴)p *(泡)p *(平)解析：14.在油-水混合物中，加入的乳化剂分子亲水一端的横向大于亲油一端的横截面，则形成( )型乳状液。（分数：1.00）A.(W/OB.(O/W C.(无法确定D.(无特定类解析：15.复合反应为 ，若以 C的生成速率来表示此复合反应的反应速率时，则其速率方程为( )。 （分数：1.00）
23、A.B. C.D.解析：16.某基元反应 A+2B3D 分别用反应组分 A、B、D 的浓度变化表示反应的反应速率时，则相应的kA、k B、k D的关系为( )。（分数：1.00）A.B.C. D.解析：17.对于反应。2NO 22NO+O 2，选用不同的反应物和产物来表示反应速率时，其相互关系为( )。（分数：1.00）A.B.C. D.解析：18.某物质 A的分解反应为一级反应，其起始浓度 cA,O=0.1moldm-3，经 50min后分解了 cA,O的 20%，则反应的速率常数 k=( )min-1。若 cA,O=0.2moldm-3，同样分解 cA,O的 20%所需时间 t=( )mi
24、n。（分数：1.00）A.(4.4610-3,50 B.(3.2210-2,6.93C.(4.4610-3,360.86D.(3.2210-2,50解析：19.有一化学反应 AB，其反应物 A的起始浓度 cA,O反应掉 7/8时所需时间是 cA,O反应掉一半所需的时间的 3倍，则该反应为( )。（分数：1.00）A.(零级B.(一级 C.(二级D.(解析：20.有原电池反应为 ，根据此电池反应设计以下两个原电池 则两电池的标准电动势及(2)。（分数：1.00）A.(1,1B.(2,1 C.(1/2,2D.(1,1/2解析：21.当入射光的波长( )胶体粒子的线度时，则可出现丁达尔效应。（分数：
25、1.00）A.(大于 B.(等于C.(小于D.(无关于解析：22.在 30t下某反应 AB+D，速率常数 k=5.57mol-1dm3min-1。若起始浓度 cA,O=0.02moldm-3，则转化率达 90%时需耗时为( )。（分数：1.00）A.(80.8min B.(161.6minC.(0.413minD.(3.2310-3min解析：23.在过量的 AgNO3水溶液中，Agl 溶胶的胶体粒子则为( )。（分数：1.00）A.B. C.D.解析：24.在温度 T下，由两个一级反应组成的平行反应 （分数：1.00）A.(1.276B.(0.244C.(5.88 D.(无法求取解析：25.
26、在 300K下，实验测得反应 2AB 的速率常数 kA=0.25mol-1dm3s-1，则该反应的级数为( )。（分数：1.00）A.(零级B.(一级C.(二级 D.(无级数解析：26.在室温、大气压力下，于肥皂水内吹一半径为 r的空气泡，其泡内的压力为 P1。若用该肥皂水在空气中吹一半径同为 r的肥皂泡，其泡内的压力为 p2，则 p2( )p1。（分数：1.00）A.(大于 B.(小于C.(等于D.(可能大于也可能小于解析：27.电渗现象表明( )。（分数：1.00）A.(胶体粒子是电中性的B.(分散介质是电中性的C.(分散介质是带电的 D.(胶体系统处于等电状态解析：28.有一复合反应为
27、A+BD，其反应机理为 用平衡近似法导得复合反应以 D的生成速率表示的速率方程为( )。 （分数：1.00）A. B.C.D.解析：29.800K下，I 2(g)作为催化剂加速气相乙醛分解反应，其反应为 CH3CHO(g)CH 4(g)+CO(g)，若无催化剂存在时，分解反应的活化能为 190.38kJmol-1，当加入催化剂后，在同样条件下，反应速率增至原速率的 3600倍，则催化剂加入后反应活化能降低了( )kJmol -1。(设指前因子 kO不变)（分数：1.00）A.(54.4 B.(6.55C.(0.0068D.(数据不足，无法计算解析：30.有一复合反应为 ，若用 D的消耗速率表示
28、此复合反应的反应速率，则其速率方程为( )。 （分数：1.00）A. B.C.D.解析：31.有一复合反应为 A+2BD，其反应机理如下： C为活泼中间产物，用稳态近似法导出以 D的生成速率表示的速率方程为( )。 （分数：1.00）A. B.C.D.解析：32.400K下，某二级气相反应，以压力表示的速率常数 kP=10-3(kPa)-1s-1，将 kP换成以浓度表示的速率常数 KC( )dm3mol-1s-1。（分数：1.00）A.(11.06B.(3.32610-3 C.(10-3D.(3.010-7解析：33.某一级反应的半衰期在 300K时为 50min，在 310K时为 10min
29、，则该反应的活化能 Ea( )kJmol-1。（分数：1.00）A.(14.97B.(-124.43C.(124.43 D.(-14.97解析：34.催化剂所以能加快反应速率，原因在于( )。（分数：1.00）A.(催化剂加入使反应的平衡转化率变大B.(催化剂加入使反应的 rGm变得更负C.(催化剂的加入，改变反应途径，降低了反应活化能 D.(催化剂的加入使反应的反应热数值更大解析：35.在恒温、恒压下，在 Ag催化剂作用下，CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)的反应速率明显加快。设无催化剂时，上述反应的标准平衡常数为 ，活化能为 Ea而有催化剂存在时，上述反应的标准平衡常数为 ，活化
30、能为 Ea，这两者的关系为( )。（分数：1.00）A.B.C. D.解析：36.在一定温度下，在四个装有相同体积的 As2S3溶胶的试管中，分别加入体积 V和浓度 c皆相等的下列电解质溶液，能使 As2S3溶胶最快发生聚沉的是( )。（分数：1.00）A.(KCIB.(NH4ClC.(ZnCl2D.(AlCl3 解析：37.无论是电解池或者是原电池，极化结果将令阳极电极电势与平衡电极电势相比( )，阴极电极电势与平衡电极电势相比( )。（分数：1.00）A.(变得更正，变得更负 B.(变得更负，变得更负C.(变得更负，变得更正D.(变得更正，变得更正解析：38.下面对于气体在固体表面上的化学
31、吸附的描述中，不正确的是( )。（分数：1.00）A.(吸附作用力为范德华力 B.(为单分子层吸附C.(吸附热与化学反应热相当D.(吸附有选择性解析：39.已知在 25下，水、正辛烷及汞的表面张力分别为 73.0、27.0、485.0mNm -1，还有，水-汞、正辛烷-汞及水-正辛烷的界面张力分别为 375、348 及 9mNm-1。利用些数据可以算出水在汞的表面的铺展系数 S为( )mNm -1以及水在辛醇与汞的界面上的铺展系数 S为( )mNm -1。（分数：1.00）A.(37,-36 B.(-37,36C.(183,-18D.(787,714解析：40.常用接触角来衡量液体能否润湿固体
32、表面，那么，接触角是指( )。（分数：1.00）A.(液气表面张力 1-g与固气表面张力 s-g的夹角B.(液气表面张力 1-g与固、液界面张力 s-1夹角 C.(固气表面张力 s-g与固、液界面张力 s-1之间夹角D.( s-g、 s-1，及 1-g这三者中任意两个之间的夹角解析：41.兰格缪尔根据其所提出的理论，导出一等温吸附方程式，=bp/(1+bp)，该吸附等温方程只能用于( )。（分数：1.00）A.(化学吸附B.(物理吸附C.(单分子层吸附 D.(多分子层吸附解析：42.在 0下，用活性炭吸附 CHCl3蒸气时，实验测得 CHCl3的吸附平衡压力为 0.134105Pa时的平衡吸附
33、量为 82.3dm3ks-1，而 CHCl3吸附平衡压力为 0.667104Pa时，平衡吸附量为 73.4dm3kg-1；若此固体等温吸附气体符合兰格缪尔理论，则利用上述实验数据便可阵出兰格缪尔吸附等温式中的吸附系数 b为( )Pa-1及该温度下 CH3Cl的饱和吸附量 （分数：1.00）A.(5.3310-4,94.05 B.(3.69,82.5C.(7.41,82.5D.(0.0391,82.66解析：43.反应 AB，若 A完全反应掉所需时间是 A反应掉一半所需时间的两倍，则该反应为( )级反应。（分数：1.00）A.(零 B.(一C.(二D.(三解析：44.弯曲液面的附加压力 Ap的方
34、向( )。（分数：1.00）A.(总是指向液体内部B.(总是指向气体内部C.(总是指向弯曲 7苷面曲率半径的中心 D.(是随意指向的解析：45.在温度 T下，正、逆反应均为一级反应的对行反应为 ，由纯 A开始反应，即反应开始时无 B存在，当反应进行到 A与 D的浓度相等时所需的时间 t=( )。 （分数：1.00）A.B.C. D.解析：46.在 25下，无催化剂存在时，反应 H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的 =-184.614kJmol-1。在同一反应条件下，上述反应系统中加入催化剂后，反应速率大大加快，则上述反应的=( )。 （分数：1.00）A.(-184.614Umol -1B.(-184.614kJmol -1C.(=-184.614kJmol-1 D.(无法确定解析：47.某基元反应 AB，设 A的起始浓度为 cA,O当反应掉 cA,O之 1/3所需时间为 2min，若将余下的 2/3cA,O又反应掉其 1/3，则需要( )min。（分数：1.00）A.(1B.(2 C.(3D.(4解析：48.处在液体表面上的分子总是受到一个( )的合力作用，而液体的表面张力则是( )的力。（分数：1.00）A.(垂直于液体表面井指向液体内部 B.(垂直于液体表面并指向气体内部C.(与液体表面相田的、收缩表面 D.(与液体表面相切的、使表面扩展解析：
