1、注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）-试卷 6 及答案解析(总分：62.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：31，分数：62.00)1.单项选择题共 120 题，每题。每题的备选项中只有一个最符合题意。（分数：2.00）_2.分别在四杯 100cm 3 水中加入 5g 乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点：（分数：2.00）A.都相同B.加蔗糖的低C.加乙二酸的低D.无法判断3.难溶电解质 BaCO 3 在下列溶液中溶解度最大的是：（分数：2.00）A.01mol/dm 3 HAc 溶液B.纯水C.01mol/dm 3 BaCl 2 溶液D.01
2、mol/dm 3 Na 2 CO 3 溶液4.已知 K b (NH 3 ) =17710 5 ，用广泛 pH 试纸测定 010mol/dm 3 氨水液的 pH 值约是：（分数：2.00）A.13B.12C.14D.115.能同时溶解 Zn(OH) 2 、Agl 和 Fe(OH) 3 三种沉淀的试剂是：（分数：2.00）A.氨水B.草酸C.KCN 溶液D.盐酸6.各物质浓度均为 010mol/dm 3 的下列水溶液中，其 pH 最小的是： 已知 K b (NH 3 )=17710 5 ，Kb (CH 3 COOH) =17610 5 （分数：2.00）A.NH 4 ClB.NH 3C.CH 3
3、COOHD.CH 3 COOH+CH 3 COONa7.难溶电解质 AgCl 在浓度为 001mol/dm 3 的下列溶液中，溶解度最小的是：（分数：2.00）A.NH 3B.NaClC.H 2 OD.Na 2 S 2 O 28.25时，在Cu(NH 3 ) 4 SO 4 水溶液中，滴加 BaCl 2 溶液时有白色沉淀产生，滴加 NaOH 时无变化，而滴加 Na 2 S 时则有黑色沉淀，以上现象说明该溶液中：（分数：2.00）A.已无 SO 4 2+B.已无游离 NH 3C.已无 Cu 2+D.9.某温度时，已知 0100mol/dm 3 氢氰酸(HCN)的电离度为 0010，该温度时 HCN
4、 的标准电离常数 K a 是：（分数：2.00）A.1010 5B.1010 4C.1010 9D.1010 610.在某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是：（分数：2.00）A.0100mol/dm 3 的 NH 4 Cl 溶液B.0100mol/dm 3 的 NaAC 溶液C.0400mol/dm 3 的 HCl 与 0200mol/dm 3 的 NH 3 H 2 O 等体积混合后的溶液D.0400mol/dm 3 的 NH 3 H 2 O 与 0200mol/dm 3 的 HCl 等体积混合后的溶液11.将 150g 糖(C 6 H 12 O 6 )溶于 200g 水中。该溶液的冰点（
5、k sp =186）是：（分数：2.00）A.0258B.0776C.0534D.068712.在 20时，将 750g 葡萄糖(C 6 H 12 O 6 )溶于 100g 水中。该溶液的渗透压为：（分数：2.00）A.693PaB.10210 3 kPaC.10210 3 PaD.693kPa13.下列水溶液沸点最高的是：（分数：2.00）A.01mol/L C 6 H 12 O 6B.01mol/L NaClC.01mol/L CaCl 2D.01mol/L HAc14.已知某一元弱酸的浓度为 0010mol/L，pH=455，则其电离常数 K a 为：（分数：2.00）A.5810 2B
6、9810 3C.8610 7D.7910 815.将 114mol/L 氨水和 1L，2mol/L 盐酸溶液混合，混合后 OH 离子浓度为：（分数：2.00）A.1mol/LB.2mol/LC.8010 6 mol/LD.1810 5 mol/L16.pH 值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液，分别与过量碳酸钠反应。在相同条件下，两种酸放出二氧化碳体积的比较，下列中哪个正确？（分数：2.00）A.一样多B.醋酸比盐酸多C.盐酸比醋酸多D.无法比较17.在 Olmol/L HAc 溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？（分数：2.00）A.加入少量 NaOH 溶液，HAc 电离平衡向右移动B.加 H
7、2 O 稀释后，HAc 的电离度增加C.加入浓 HAc，由于增加反应物浓度，使 HAc 电离平衡向右移动，结果使 HAc 电离度增加D.加入少量 HCl，使 HAc 电离度减小18.在氨水中加入一些 NH 4 Cl 晶体，会有下列中哪种变化？（分数：2.00）A.NH 3 H 2 O 的电离常数 K b 增大B.NH 3 H 2 O 的电离度增大C.溶液的 pH 值增加D.溶液的 pH 值减小19.把 NaAc 晶体加到 01mol/L HAc 溶液中，将会有下列中哪种变化？（分数：2.00）A.溶液 pH 值升高B.溶液 pH 值下降C.K a 增加D.K a 减小20.为使 HAc 溶液的
8、电离度和溶液的 pH 都增加，往 HAc 溶液中加的物质应是下列中哪一种？（分数：2.00）A.NaAc 晶体B.NaOH 晶体C.HCl(g)D.NaCl 晶体21.将 02mol/L 的醋酸与 02mol/L 醋酸钠溶液混合，为使溶液 pH 值维持在 405，则酸和盐的比例应为（K a =17610 5 ）：（分数：2.00）A.6：1B.4：1C.5：1D.10：122.已知 Ag 2 SO 4 的 K sp =1210 5 ，CaSO 4 的 K sp =7110 5 ，BaSO 4 的 K sp =10710 10 。在含有浓度均为 1moL/L 的 Ag + 、Ca 2+ 、Ba
9、2+ 的混合溶液中，逐滴加入 H 2 SO 4 时，最先和最后沉淀的产物分别是：（分数：2.00）A.BaSO 4 和 Ag 2 SO 4B.BaSO 4 和 CaSO 4C.Ag 2 SO 4 和 CaSO 4D.CaSO 4 和 Ag 2 SO 423.已知 CaCO 3 和 PbI 2 的溶度积均约为 110 9 ，两者在水中的溶解度分别为 S 1 和 S 2 。下列二者的关系中正确的是哪一个？（分数：2.00）A.S 1 S 2B.2S 1 =S 2C.S 1 S 2D.S 1 S 224.为使 AgCl 沉淀溶解，可采用的方法是加入下列中的哪种溶液？（分数：2.00）A.HCl 溶液
10、B.AgNO 3 溶液C.NaCl 溶液D.浓氨水25.PbI 2 的溶解度为 15210 3 mol/L，它的溶解积常数为：（分数：2.00）A.14010 8B.35010 7C.23110 6D.28010 826.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是：（分数：2.00）A. r G m 越小，反应速率越快B. r H m 越小，反应速率越快C.活化能越小，反应速率越快D.活化能越大，反应速率越快27.下列反应中 r S m 0 的是：（分数：2.00）A.2H 2 (g)+O 9 (g)2H 2 O(g)B.N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g)C.NH 4 Cl(s)NH
11、 3 (g)+HCl(g)D.CO 2 (g)+2NaOH(aq)Na 2 CO 3 (aq)+H 2 O(l)28.化学反应低温自发，高温非自发，该反应的：（分数：2.00）A.H0，S0B.H0，S0C.H0，S0D.H0，S029.升高温度，反应速率常数最大的主要原因是：（分数：2.00）A.活化分子百分数增加B.混乱度增加C.活化能增加D.压力增大30.在一定温度下，下列反应 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g)的 K p 与 K c 之间的关系正确的是：（分数：2.00）A.K p =K cB.K p =K c (RT)C.K p =K c /(RT)D.K p =1/K
12、 c31.暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应 C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)的：已知：CO 2 (g)的 f G m (29815K)=39436kJ/mol（分数：2.00）A. f G m 0，不能自发进行B. f G m 0，但反应速率缓慢C.逆反应速率大于正反应速率D.上述原因均不正确注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）-试卷 6 答案解析(总分：62.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：31，分数：62.00)1.单项选择题共 120 题，每题。每题的备选项中只有一个最符合题意。（分数：2.00）_解析：2.分别在四杯 100cm 3 水中加
13、入 5g 乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点：（分数：2.00）A.都相同B.加蔗糖的低C.加乙二酸的低 D.无法判断解析：解析：溶液沸点上升和凝固点下降的定量关系为拉乌尔定律。根据拉乌尔定律，溶液中粒子浓度越大，溶液凝固点越低。根据分子量和电离综合考虑，C 中粒子浓度最大，凝固点最低。3.难溶电解质 BaCO 3 在下列溶液中溶解度最大的是：（分数：2.00）A.01mol/dm 3 HAc 溶液 B.纯水C.01mol/dm 3 BaCl 2 溶液D.01mol/dm 3 Na 2 CO 3 溶液解析：解析：在难溶电解质饱和溶液中，加入含有与难溶物组成相同离子的
14、强电解质，使难溶电解质的溶解度降低的现象称为多相同离子效应。由于同离子效应，选项 C、D 溶液使 BaCO 3 的溶解度减小。选项 A溶液中的氢离子和碳酸根离子结合生成 CO 2 ，使 BaCO 3 的溶解平衡向溶解方向移动，溶解度增大。4.已知 K b (NH 3 ) =17710 5 ，用广泛 pH 试纸测定 010mol/dm 3 氨水液的 pH 值约是：（分数：2.00）A.13B.12C.14D.11 解析：解析：NH 3 为一元弱碱，C OH = 5.能同时溶解 Zn(OH) 2 、Agl 和 Fe(OH) 3 三种沉淀的试剂是：（分数：2.00）A.氨水B.草酸C.KCN 溶液
15、D.盐酸解析：解析：沉淀溶解的条件：降低溶度积常数中相关离子的浓度，使得 QK sp 。沉淀溶解的方法：酸解溶解法、氧化还原溶解法、配合溶解法。CN 能和 2n 2+ 、Ag + 和 Fe 3+ 形成非常稳定的配离子。6.各物质浓度均为 010mol/dm 3 的下列水溶液中，其 pH 最小的是： 已知 K b (NH 3 )=17710 5 ，Kb (CH 3 COOH) =17610 5 （分数：2.00）A.NH 4 ClB.NH 3C.CH 3 COOH D.CH 3 COOH+CH 3 COONa解析：解析：选项 A 为强酸弱碱盐，选项 B 为一元弱碱，选项 C 为一元弱酸，选项 D
16、 为缓冲溶液。 选项A 的氢离子浓度计算公式 C H = 选项 D 的氢离子浓度计算公式 C H = 选项 C 的氢离子浓度计算公式 C H = 选项 D 的氢离子浓度计算公式 C H = 7.难溶电解质 AgCl 在浓度为 001mol/dm 3 的下列溶液中，溶解度最小的是：（分数：2.00）A.NH 3B.NaCl C.H 2 OD.Na 2 S 2 O 2解析：解析：AgCl 溶液中存在如下平衡：AgCl=Ag + + Cl ，加入 NH 3 和 Na 2 S 2 O 3 后，NH 3 和 S 2 O 3 2 与 Ag + 形成配离子，使平衡向右移动，AgCl 溶解度增大；加入 NaC
17、l，溶液中 Cl 浓度增大，平衡向左移动，AgCl 溶解度减小。8.25时，在Cu(NH 3 ) 4 SO 4 水溶液中，滴加 BaCl 2 溶液时有白色沉淀产生，滴加 NaOH 时无变化，而滴加 Na 2 S 时则有黑色沉淀，以上现象说明该溶液中：（分数：2.00）A.已无 SO 4 2+B.已无游离 NH 3C.已无 Cu 2+D. 解析：解析：根据溶度积规则，滴加 BaCl 2 有白色沉淀，则滴加 NaOH 无沉淀，滴加 Na 2 S 有黑色沉淀。9.某温度时，已知 0100mol/dm 3 氢氰酸(HCN)的电离度为 0010，该温度时 HCN 的标准电离常数 K a 是：（分数：2.
18、00）A.1010 5B.1010 4C.1010 9 D.1010 6解析：解析：电离度与电离常数的关系：K = 10.在某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是：（分数：2.00）A.0100mol/dm 3 的 NH 4 Cl 溶液B.0100mol/dm 3 的 NaAC 溶液C.0400mol/dm 3 的 HCl 与 0200mol/dm 3 的 NH 3 H 2 O 等体积混合后的溶液D.0400mol/dm 3 的 NH 3 H 2 O 与 0200mol/dm 3 的 HCl 等体积混合后的溶液 解析：解析：选项 D 中 NH 3 H 2 O 过量，反应后溶液中存在等浓度的 N
19、H 3 H 2 O 和 NH 4 Cl 混合溶液，形成 NH 3 H 2 ONH 4 Cl 缓冲溶液。11.将 150g 糖(C 6 H 12 O 6 )溶于 200g 水中。该溶液的冰点（k sp =186）是：（分数：2.00）A.0258B.0776 C.0534D.0687解析：解析：质量摩尔浓度为 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量。所以糖的质量摩尔浓度 m 糖 = 12.在 20时，将 750g 葡萄糖(C 6 H 12 O 6 )溶于 100g 水中。该溶液的渗透压为：（分数：2.00）A.693PaB.10210 3 kPaC.10210 3 Pa D.693kPa解析：解析
20、p 渗 =CRT，Cm，所以 p 渗 =mRT=041783129310210 3 Pa13.下列水溶液沸点最高的是：（分数：2.00）A.01mol/L C 6 H 12 O 6B.01mol/L NaClC.01mol/L CaCl 2 D.01mol/L HAc解析：解析：稀溶液定律不适用于浓溶液和电解质溶液，但可作定性比较。溶液沸点升高 (T bp )正比于溶液中的粒子数；T fp 越高，溶液沸点越高。14.已知某一元弱酸的浓度为 0010mol/L，pH=455，则其电离常数 K a 为：（分数：2.00）A.5810 2B.9810 3C.8610 7D.7910 8 解析：解析
21、pH=1gC H + ，一元弱酸的 K a 与 C H + 的关系为 C H + = 15.将 114mol/L 氨水和 1L，2mol/L 盐酸溶液混合，混合后 OH 离子浓度为：（分数：2.00）A.1mol/LB.2mol/LC.8010 6 mol/LD.1810 5 mol/L 解析：解析： 16.pH 值、体积均相同的醋酸和盐酸溶液，分别与过量碳酸钠反应。在相同条件下，两种酸放出二氧化碳体积的比较，下列中哪个正确？（分数：2.00）A.一样多B.醋酸比盐酸多 C.盐酸比醋酸多D.无法比较解析：解析：因为 HAc 为弱酸，相同 pH 的 HAc 和 HCl 的各自浓度并不相同，HA
22、c 的浓度大，与过量碳酸钠反应，放出的二氧化碳醋酸比盐酸多。17.在 Olmol/L HAc 溶液中，下列叙述中不正确的是哪一个？（分数：2.00）A.加入少量 NaOH 溶液，HAc 电离平衡向右移动B.加 H 2 O 稀释后，HAc 的电离度增加C.加入浓 HAc，由于增加反应物浓度，使 HAc 电离平衡向右移动，结果使 HAc 电离度增加 D.加入少量 HCl，使 HAc 电离度减小解析：解析：HAc 是弱电解质，存在 HAc H + +Ac 平衡。当加入少量酸或碱时，均可使平衡移动。电离度与浓度有关： 18.在氨水中加入一些 NH 4 Cl 晶体，会有下列中哪种变化？（分数：2.00）
23、A.NH 3 H 2 O 的电离常数 K b 增大B.NH 3 H 2 O 的电离度增大C.溶液的 pH 值增加D.溶液的 pH 值减小 解析：解析：K b 只与温度有关。加入 NH 4 Cl 使 NH 3 H 2 O 电离平衡向左移动，影响 NH 3 H 2 O 的电离度和 OH 浓度。19.把 NaAc 晶体加到 01mol/L HAc 溶液中，将会有下列中哪种变化？（分数：2.00）A.溶液 pH 值升高 B.溶液 pH 值下降C.K a 增加D.K a 减小解析：解析：K a 只与温度有关。HAc 溶液中加入 NaAc 使 HAc 的电离平衡向左移动，C H + 。20.为使 HAc
24、溶液的电离度和溶液的 pH 都增加，往 HAc 溶液中加的物质应是下列中哪一种？（分数：2.00）A.NaAc 晶体B.NaOH 晶体 C.HCl(g)D.NaCl 晶体解析：解析：在 HAc 溶液中存在：HAc 21.将 02mol/L 的醋酸与 02mol/L 醋酸钠溶液混合，为使溶液 pH 值维持在 405，则酸和盐的比例应为（K a =17610 5 ）：（分数：2.00）A.6：1B.4：1C.5：1 D.10：1解析：解析：根据弱酸和共轭碱组成的缓冲溶液 H + 浓度计算公式 C H + =K a C 酸 /C 盐 ，则 C 酸 /C 盐 = 22.已知 Ag 2 SO 4 的 K
25、 sp =1210 5 ，CaSO 4 的 K sp =7110 5 ，BaSO 4 的 K sp =10710 10 。在含有浓度均为 1moL/L 的 Ag + 、Ca 2+ 、Ba 2+ 的混合溶液中，逐滴加入 H 2 SO 4 时，最先和最后沉淀的产物分别是：（分数：2.00）A.BaSO 4 和 Ag 2 SO 4B.BaSO 4 和 CaSO 4 C.Ag 2 SO 4 和 CaSO 4D.CaSO 4 和 Ag 2 SO 4解析：解析：Ag 2 SO 4 的 K sp = ，为使 Ag + 沉淀生成 Ag 2 SO 4 ，所需 SO 4 2 的最小浓度为： = 1210 5 mo
26、l/L； 同理，为使 Ca 2+ 沉淀生成 CaSO 4 ，所需 SO 4 的最小浓度为： =7110 5 mol/L； 为使 Ba 2+ 沉淀生成 BaSO 4 ，所需 SO 4 2 的最小浓度为： 23.已知 CaCO 3 和 PbI 2 的溶度积均约为 110 9 ，两者在水中的溶解度分别为 S 1 和 S 2 。下列二者的关系中正确的是哪一个？（分数：2.00）A.S 1 S 2 B.2S 1 =S 2C.S 1 S 2D.S 1 S 2解析：解析：CaCO 3 属于 AB 型，PbI 2 属于 AB 2 型难溶电解质。其溶解度与溶度积之间的关系分别为：AB 型 AB 2 型 24.为
27、使 AgCl 沉淀溶解，可采用的方法是加入下列中的哪种溶液？（分数：2.00）A.HCl 溶液B.AgNO 3 溶液C.NaCl 溶液D.浓氨水 解析：解析：在 AgCl 的溶解平衡中，若再加入 Ag + ，或 Cl ，则只能使 AgCl 进一步沉淀。25.PbI 2 的溶解度为 15210 3 mol/L，它的溶解积常数为：（分数：2.00）A.14010 8 B.35010 7C.23110 6D.28010 8解析：解析：PbI 2 为 AB 2 型，S= 26.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是：（分数：2.00）A. r G m 越小，反应速率越快B. r H m 越小，反应速率越
28、快C.活化能越小，反应速率越快 D.活化能越大，反应速率越快解析：解析：由阿仑尼乌斯公式 k=27.下列反应中 r S m 0 的是：（分数：2.00）A.2H 2 (g)+O 9 (g)2H 2 O(g)B.N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g)C.NH 4 Cl(s)NH 3 (g)+HCl(g) D.CO 2 (g)+2NaOH(aq)Na 2 CO 3 (aq)+H 2 O(l)解析：解析：物质的标准熵值大小一般规律： 对于同一种物质，S g S l S s 。 同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大，S 高温 S 低温 。 对于不同种物质，S 复杂分子 S
29、简单分子 。 对于混合物和纯净物，S 混合物 S 纯物质 。 对于一个化学反应的熵变，反应前后气体分子数增加的反应熵变大于零，反应前后气体分子数减小的反应熵变小于零。 4 个选项化学反应前后气体分子数的变化： A=221=1 B=213=2 C=1+11=1 D=01=128.化学反应低温自发，高温非自发，该反应的：（分数：2.00）A.H0，S0 B.H0，S0C.H0，S0D.H0，S0解析：解析：反应自发性判据（最小自由能原理）：G0，自发过程，过程能向正方向进行；G=0，平衡状态；G0，非自发过程，过程能向逆方向进行。由公式G= AHTS 及自发判据可知，当H和S 均小于零时，G 在低
30、温时小于零，所以低温自发，高温非自发。转换温度29.升高温度，反应速率常数最大的主要原因是：（分数：2.00）A.活化分子百分数增加 B.混乱度增加C.活化能增加D.压力增大解析：解析：反应速率常数：表示反应物均为单位浓度时的反应速率。升高温度能使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子百分数可显著增加，发生化学反应的有效碰撞增加，从而增大反应速率常数。30.在一定温度下，下列反应 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g)的 K p 与 K c 之间的关系正确的是：（分数：2.00）A.K p =K cB.K p =K c (RT)C.K p =K c /(RT) D.K p =1/K
31、 c解析：解析：K p 与 K c 均为实验平衡常数。对于气体反应，实验平衡常数既可以用浓度表示，也可以用平衡时各气体的分压表示。K p 与 K c 的关系为：K p =K c (RT) n （n 为气体生成物系数之和减去气体反应物系数之和）。本反应n=1，根据公式计算，K p =K c /（RT）。31.暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应 C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)的：已知：CO 2 (g)的 f G m (29815K)=39436kJ/mol（分数：2.00）A. f G m 0，不能自发进行B. f G m 0，但反应速率缓慢 C.逆反应速率大于正反应速率D.上述原因均不正确解析：解析：根据化学反应的摩尔吉布斯函数变化值的计算公式： r G m (29815K)= r f G m （生成物）一 r f G m （反应物） 求得反应的 r G m (29815K)= 39436(kJ/mol)；根据反应自发性判据， r G m (29815K)0，反应能够正向进行，但常温下反应速率很慢。
