1、注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）-试卷 7 及答案解析(总分：62.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：31，分数：62.00)1.单项选择题共 120 题，每题。每题的备选项中只有一个最符合题意。（分数：2.00）_2.一定温度下，某反应的标准平衡常数 K 的数值：（分数：2.00）A.恒为常数，并与反应方程式的写法有关B.由反应方程式的写法而定C.由平衡浓度及平衡分压而定D.由加入反应物的量而定3.关于化学反应速率常数 k 的说法正确的是：（分数：2.00）A.k 值较大的反应，其反应速率在任何情况下都大B.通常一个反应的温度越高，其 k 值越大C.个反应的 k
2、值大小与反应的性质无关D.通常一个反应的浓度越大，其 k 值越大4.在一定条件下，已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述肯定不正确的是：（分数：2.00）A.生成物的体积分数一定增加B.生成物的产量一定增加C.反应物浓度一定降低D.使用了合适的催化剂5.为了减少汽车尾气中 NO 和 CO 污染大气，拟按下列反应进行催化转化 NO(g)+ CO(g)= （分数：2.00）A.低温高压B.高温高压C.低温低压D.高温低压6.一般来说，某反应在其他条件一定时，温度升高其反应速率会明显增加，主要原因是：（分数：2.00）A.分子碰撞机会增加B.反应物压力增
3、加C.活化分子百分率增加D.反应的活化能降低7.反应 N 2 +3H 2 2NH 3 的平均速率，在下面的表示方法中不正确的是？ （分数：2.00）A.B.C.D.8.反应速率常数的大小取决于下述中的哪一项？（分数：2.00）A.反应物的本性和反应温度B.反应物的浓度和反应温度C.反应物浓度和反应物本性D.体系压力和活化能大小9.增加反应物浓度可改变下列量中哪种性能？（分数：2.00）A.正反应速率B.化学平衡常数C.反应速率常数D.反应活化能10.某反应的速率方程为 =kC A 2 C B ，若使密闭的反应容积减小一半，则反应速率为原来速率的多少？ （分数：2.00）A.B.C.D.11.在
4、 298K 时，H 2 (g)+ （分数：2.00）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率增大，逆反应速率增大C.正反应速率减小，逆反应速率增大D.正反应速率减小，逆反应速率减小12.某放热反应正反应活化能是 15kJ/mol，逆反应的活化能是：（分数：2.00）A. 15 kJ/molB.大于 15kJ/molC.小于 15kJ/molD.无法判断13.可逆反应 2SO 2 (g)+O 2 (g)=2SO 3 (g)的H0。下面叙述中正确的是？（分数：2.00）A.降压时，平衡常数减小B.升温时，平衡常数增大C.降温时，平衡常数增大D.降压时，平衡常数增大14.某气体反应在密闭容器
5、中建立了化学平衡，如果温度不变但体积缩小了一半，则平衡常数为原来的多少？（分数：2.00）A.3 倍B.1/2C.2 倍D.不变15.平衡反应 2NO(g)+O 2 (g) （分数：2.00）A.升高温度和增加压力B.降低温度和压力C.降低温度和增加压力D.升高温度和降低压力16.已知在一定温度下 SO 3 (g) SO 2 (g)+ O 2 ，K 1 = 0050 NO 2 (g) NO(g)+ O 2 ，K 2 =0012 则在相同条件下 SO 2 (g)+NO 2 (g) （分数：2.00）A.0038B.42C.0026D.02417.某吸热反应逆反应的活化能是 20kJ/mol，正反
6、应的活化能为：（分数：2.00）A. 20kJ/molB.小于 20kJ/molC.大于 20kJ/molD.无法确定18.已知反应 2A(g)+3B(s) （分数：2.00）A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压19.有反应：Fe 2 O 3 (s)+3H 2 (g) 2Fe(s)+3H 2 O(l)，此反应的标准平衡常数表达式应是： （分数：2.00）A.B.C.D.20.已知氯电极的标准电势为 1358V，当氯离子浓度为 01molL 1 ，氯气分压为 01100kPa 时，该电极的电极电势为：（分数：2.00）A.1358VB.1328VC.1388VD.1417V21.已知
7、下列电对电极电势的大小顺序为：E(F 2 /F)E(Fe 3+ /Fe 2+ )E（Mg 2+ /Mg）E(Na + /Na)，则下列离子中最强的还原剂是：（分数：2.00）A.FB.Fe 2+C.Na +D.Mg 2+22.将反应 MnO 2 +HClMnCl 2 +Cl 2 +H 2 O 配平后，方程中 MnCl 2 的系数是：（分数：2.00）A.1B.2C.3D.423.关于盐桥叙述错误的是：（分数：2.00）A.分子通过盐桥流动B.盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷C.可维持氧化还原反应进行D.盐桥中的电解质不参加电池反应24.下列物质与 H 2 O 2 水溶液相遇时，能使
8、 H 2 O 2 显还原性的是： 已知： （分数：2.00）A.KMnO 4 （酸性）B.SnCl 2C.Fe 2+D.NaOH25.为保护轮船不被海水腐蚀，可做阳极牺牲的金属：（分数：2.00）A.ZnB.NaC.CuD.Pb26.标准电极电势是：（分数：2.00）A.电极相对于标准氢电极的电极电势B.在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势C.在任何条件下，可以直接使用的电极电势D.与物质的性质无关的电极电势27.对于化学反应 3Cl 2 +6NaOH=NaClO 3 +5NaCl+3 H 2 O，下列叙述正确的是：（分数：2.00）A.Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂B.Cl 2 是
9、氧化剂，不是还原剂C.Cl 2 是还原剂，不是氧化剂D.Cl 2 既不是氧化剂，又不是还原剂28.已知 （分数：2.00）A.Cu、I 、Fe 2+ 、Sn 2+B.I 、Fe 2+ 、Sn 2+ 、CuC.Sn 2+ 、Cu、I 、Fe 2+D.Fe 2+ 、Sn 2+ 、I 、Cu29.反应 Sn 2+ +2Fe 3+ =Sn 4+ +2Fe 2+ 能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（分数：2.00）A.()C|Fe 2+ (C 1 )、Fe 3+ (C 2 )|Sn 4+ (C 3 )、Sn 2+ (C 4 )|Pt(+)B.() Pt|Sn 4+ (C 1 )、Sn 2+ (C
10、 2 )|Fe 3+ (C 3 )、Fe 2+ (C 4 )|C(+)C.(+)C|Fe 2+ (C 1 )、Fe 3+ (C 2 )|Sn 4+ (C 3 )、Sn 2+ (C 4 )|Sn()D.()Pt|Sn 4+ (C 1 )、Sn 2+ (C 2 )|Fe 2+ (C 3 )、Fe 3+ (C 4 )|Fe(+)30.根据反应 2Fe 3+ +Sn 2+ Sn 4+ +2Fe 2+ 构成的原电池，测得 E =0616V，已知 =0770V，则 （分数：2.00）A.1386VB.0154VC.0154VD.1386V31.电极反应，Al 3+ +3e =Al， =166V，推测电极反
11、应 3Al6e =2Al 3+ 的标准电极电势是：（分数：2.00）A.332VB.166VC.166VD.332V注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）-试卷 7 答案解析(总分：62.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：31，分数：62.00)1.单项选择题共 120 题，每题。每题的备选项中只有一个最符合题意。（分数：2.00）_解析：2.一定温度下，某反应的标准平衡常数 K 的数值：（分数：2.00）A.恒为常数，并与反应方程式的写法有关 B.由反应方程式的写法而定C.由平衡浓度及平衡分压而定D.由加入反应物的量而定解析：解析：标准平衡常数特征：不随压力和组成而变，
12、只是温度的函数。符合多重平衡规则，与方程式的书写有关。3.关于化学反应速率常数 k 的说法正确的是：（分数：2.00）A.k 值较大的反应，其反应速率在任何情况下都大B.通常一个反应的温度越高，其 k 值越大 C.个反应的 k 值大小与反应的性质无关D.通常一个反应的浓度越大，其 k 值越大解析：解析：速率常数表示反应物均为单位浓度时的反应速率。速率常数的大小取决于反应的本质及反应温度，而与浓度无关。 反应速率常数与温度的定量关系式（阿伦尼乌斯公式）： 4.在一定条件下，已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述肯定不正确的是：（分数：2.00）A.生
13、成物的体积分数一定增加B.生成物的产量一定增加 C.反应物浓度一定降低D.使用了合适的催化剂解析：解析：催化剂的主要特征：改变反应途径，降低活化能，使反应速率增大；只能改变达到平衡的时间而不能改变平衡的状态。催化剂能够同时增加正、反向反应速率，不会使平衡移动。5.为了减少汽车尾气中 NO 和 CO 污染大气，拟按下列反应进行催化转化 NO(g)+ CO(g)= （分数：2.00）A.低温高压 B.高温高压C.低温低压D.高温低压解析：解析：压力对固相或液相的平衡没有影响，对反应前后气体计量数不变的反应的平衡也没有影响。对于反应前后气体计量系数不同的反应，增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动
14、减少压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。 温度对化学平衡影响，是通过 K 值改变，从而使平衡发生移动。对于吸热反应，温度 T 升高，K 值增大，平衡正向运动；对于放热反应，温度 T 升高，K 降低，平衡逆向移动。 此反应为气体分子数减少的反应，所以增加压力平衡正向移动；此反应还是放热反应，降低温度平衡正向移动。6.一般来说，某反应在其他条件一定时，温度升高其反应速率会明显增加，主要原因是：（分数：2.00）A.分子碰撞机会增加B.反应物压力增加C.活化分子百分率增加 D.反应的活化能降低解析：解析：温度升高，分子获得能量，活化分子百分率增加。7.反应 N 2 +3H 2 2NH 3 的平均
15、速率，在下面的表示方法中不正确的是？ （分数：2.00）A.B.C.D. 解析：解析：反应速率通常由单位时间内反应物或生成物的变化量来表示。8.反应速率常数的大小取决于下述中的哪一项？（分数：2.00）A.反应物的本性和反应温度 B.反应物的浓度和反应温度C.反应物浓度和反应物本性D.体系压力和活化能大小解析：解析：速率常数为反应物浓度均为单位浓度时的反应速率。它的大小取决于反应物的本性和反应温度，而与反应物浓度无关。9.增加反应物浓度可改变下列量中哪种性能？（分数：2.00）A.正反应速率 B.化学平衡常数C.反应速率常数D.反应活化能解析：解析：反应速率与反应物浓度及速率常数有关。速率常数
16、与反应温度、活化能有关，化学平衡常数仅是温度的函数。10.某反应的速率方程为 =kC A 2 C B ，若使密闭的反应容积减小一半，则反应速率为原来速率的多少？ （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析：反应容积减小一半，相当于反应物浓度增加到原来的两倍。反应速率 =k(2C A ) 2 (2C B )=8kC A 2 C B 。11.在 298K 时，H 2 (g)+ （分数：2.00）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率增大，逆反应速率增大 C.正反应速率减小，逆反应速率增大D.正反应速率减小，逆反应速率减小解析：解析：无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时由阿仑尼乌斯公
17、式得出，速率常数均增加。因此反应速率也都增加。12.某放热反应正反应活化能是 15kJ/mol，逆反应的活化能是：（分数：2.00）A. 15 kJ/molB.大于 15kJ/mol C.小于 15kJ/molD.无法判断解析：解析：化学反应的热效应H 与正、逆反应活化能的关系为 H= 正 一 逆 且放热反应的H0，吸热反应的H0。13.可逆反应 2SO 2 (g)+O 2 (g)=2SO 3 (g)的H0。下面叙述中正确的是？（分数：2.00）A.降压时，平衡常数减小B.升温时，平衡常数增大C.降温时，平衡常数增大 D.降压时，平衡常数增大解析：解析：对放热反应，温度升高平衡常数下降；对吸热
18、反应，温度升高平衡常数增大。14.某气体反应在密闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变但体积缩小了一半，则平衡常数为原来的多少？（分数：2.00）A.3 倍B.1/2C.2 倍D.不变 解析：解析：平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变。15.平衡反应 2NO(g)+O 2 (g) （分数：2.00）A.升高温度和增加压力B.降低温度和压力C.降低温度和增加压力 D.升高温度和降低压力解析：解析：对吸热反应升高温度、对放热反应降低温度有利反应向右移动；对反应前后分子数增加的反应减压、对反应前后分子总数减少的反应加压均有利反应向右移动。16.已知在一定温度下 SO 3 (g) SO 2 (g
19、)+ O 2 ，K 1 = 0050 NO 2 (g) NO(g)+ O 2 ，K 2 =0012 则在相同条件下 SO 2 (g)+NO 2 (g) （分数：2.00）A.0038B.42C.0026D.024 解析：解析：多重平衡规则：当 n 个反应相加（或相减）得总反应时，总反应的平衡常数等于各个反应平衡常数的乘积（或商）。本题中第三个反应等于第二个反应减第一个反应。所以，第三个反应的17.某吸热反应逆反应的活化能是 20kJ/mol，正反应的活化能为：（分数：2.00）A. 20kJ/molB.小于 20kJ/molC.大于 20kJ/mol D.无法确定解析：解析：化学反应热效H 与
20、正、逆反应活化能的关系为 H= 正 一 逆 且放热反应H0，吸热反应H0。18.已知反应 2A(g)+3B(s) （分数：2.00）A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压 解析：解析：降低压力有利于反应向气体分子数增加的方向移动，提高压力有利于反应向气体分子数减小的方向移动；温度升高有利于反应向吸热方向移动，温度下降有利于反应向放热方向移动。本题反应为气体分子数增加的放热反应，所以低温低压有利于反应正向进行，从而提高 A 的转化率。19.有反应：Fe 2 O 3 (s)+3H 2 (g) 2Fe(s)+3H 2 O(l)，此反应的标准平衡常数表达式应是： （分数：2.00）A.B.C
21、D. 解析：解析：纯固体、纯液体的浓度不写入平衡常数表达式中；反应式中物质前的计量数是平衡常数表达式中浓度的指数。20.已知氯电极的标准电势为 1358V，当氯离子浓度为 01molL 1 ，氯气分压为 01100kPa 时，该电极的电极电势为：（分数：2.00）A.1358VB.1328VC.1388V D.1417V解析：解析：根据电极电势的能斯特方程式 （Cl 2 /Cl ）=(p (Cl 2 /Cl )+ 21.已知下列电对电极电势的大小顺序为：E(F 2 /F)E(Fe 3+ /Fe 2+ )E（Mg 2+ /Mg）E(Na + /Na)，则下列离子中最强的还原剂是：（分数：2.0
22、0）A.FB.Fe 2+ C.Na +D.Mg 2+解析：解析：电对中，斜线右边为氧化态，斜线左边为还原态。电对的电极电势越大，表示电对中氧化态的氧化能力越强，是强氧化剂；电对的电极电势越小，表示电对中还原态的还原能力越强，是强还原剂。所以依据电对电极电势大小顺序，知氧化剂强弱顺序：F 2 Fe 3+ Mg 2+ Na + ；还原剂强弱顺序：NaMgFe 2+ F。22.将反应 MnO 2 +HClMnCl 2 +Cl 2 +H 2 O 配平后，方程中 MnCl 2 的系数是：（分数：2.00）A.1 B.2C.3D.4解析：解析：可以用氧化还原配平法。配平后的方程式为 MnO 2 +4HCl
23、MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O。23.关于盐桥叙述错误的是：（分数：2.00）A.分子通过盐桥流动 B.盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷C.可维持氧化还原反应进行D.盐桥中的电解质不参加电池反应解析：解析：盐桥的作用为沟通内电路，补充电荷，维持电荷平衡，使电流持续产生。分子不通过盐桥流动。24.下列物质与 H 2 O 2 水溶液相遇时，能使 H 2 O 2 显还原性的是： 已知： （分数：2.00）A.KMnO 4 （酸性） B.SnCl 2C.Fe 2+D.NaOH解析：解析：电对中，斜线右边为氧化态，斜线左边为还原态。电对的电极电势越大，表示电对中氧化态的氧化能力越
24、强，是强氧化剂；电对的电极电势越小，表示电对中还原态的还原能力越强，是强还原剂。H 2 O 2 作为还原剂被氧化为 O 2 时的电极电势为 0695V，所以 MnO 4 和 Fe 3+ 可以使 H 2 O 2 显还原性。25.为保护轮船不被海水腐蚀，可做阳极牺牲的金属：（分数：2.00）A.Zn B.NaC.CuD.Pb解析：解析：牺牲阳极保护法指用较活泼的金属(Zn、Al)连接在被保护的金属上组成原电池，活泼金属作为腐蚀电池的阳极而被腐蚀，被保护的金属作为阴极而达到不遭腐蚀的目的。此法常用于保护海伦外壳及海底设备。所以应使用比轮船外壳 Fe 活泼的金属作为阳极。四个选项中 Zn、Na 比 F
25、e 活泼，但 Na 可以和水强烈反应，Zn 作为阳极最合适。26.标准电极电势是：（分数：2.00）A.电极相对于标准氢电极的电极电势B.在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势 C.在任何条件下，可以直接使用的电极电势D.与物质的性质无关的电极电势解析：解析：标准电极电势定义：标准状态时，电极相对于标准氢电极的电极电势。标准状态：当温度为298K，离子浓度为 1mol/L，气体分压为 100kPa，固体为纯固体，液体为纯液体的状态。27.对于化学反应 3Cl 2 +6NaOH=NaClO 3 +5NaCl+3 H 2 O，下列叙述正确的是：（分数：2.00）A.Cl 2 既是氧化剂，又是
26、还原剂 B.Cl 2 是氧化剂，不是还原剂C.Cl 2 是还原剂，不是氧化剂D.Cl 2 既不是氧化剂，又不是还原剂解析：解析：Cl 2 一部分变成 ClO 3 ，化合价升高，是还原剂；一部分变为 Cl ，化合价降低，是氧化剂。28.已知 （分数：2.00）A.Cu、I 、Fe 2+ 、Sn 2+B.I 、Fe 2+ 、Sn 2+ 、CuC.Sn 2+ 、Cu、I 、Fe 2+ D.Fe 2+ 、Sn 2+ 、I 、Cu解析：解析： 值越小，表示电对中还原态的还原能力越强。29.反应 Sn 2+ +2Fe 3+ =Sn 4+ +2Fe 2+ 能自发进行，将其设计为原电池，电池符号为：（分数：2
27、00）A.()C|Fe 2+ (C 1 )、Fe 3+ (C 2 )|Sn 4+ (C 3 )、Sn 2+ (C 4 )|Pt(+)B.() Pt|Sn 4+ (C 1 )、Sn 2+ (C 2 )|Fe 3+ (C 3 )、Fe 2+ (C 4 )|C(+) C.(+)C|Fe 2+ (C 1 )、Fe 3+ (C 2 )|Sn 4+ (C 3 )、Sn 2+ (C 4 )|Sn()D.()Pt|Sn 4+ (C 1 )、Sn 2+ (C 2 )|Fe 2+ (C 3 )、Fe 3+ (C 4 )|Fe(+)解析：解析：由反应方程式可得出 30.根据反应 2Fe 3+ +Sn 2+ Sn
28、4+ +2Fe 2+ 构成的原电池，测得 E =0616V，已知 =0770V，则 （分数：2.00）A.1386VB.0154V C.0154VD.1386V解析：解析：将反应组成原电池时，反应物中氧化剂为正极，还原剂为负极，电动势等于正极电极电势减负极电极电势。本反应中 Ee = /Fe 2+ /Sn 2+ ，则 /Sn 2+ = 31.电极反应，Al 3+ +3e =Al， =166V，推测电极反应 3Al6e =2Al 3+ 的标准电极电势是：（分数：2.00）A.332VB.166VC.166V D.332V解析：解析：标准电极电势数值的大小只取决于物质的本性，与物质的数量和电极反应的方向无关。
