1、溶液及答案解析(总分：54.00，做题时间：90 分钟)1.在 0.1mol/L的下列溶液中，说法正确的是( )。AK 2S，c(K +)=2c(S2-) BH 2S，c(H +)=2c(S2-)（分数：1.00）A.B.C.D.2.下列物质在水溶液中能够共存的是( )。AFe 3+和 Sn2+ BCu 2+和 Fe3+（分数：1.00）A.B.C.D.3.25时，PbI 2的溶解度为 1.5210-3molL-1，它的 （分数：1.00）A.B.C.D.4.某温度时，化合物甲的饱和溶液 mg中含溶质 ag，化合物乙的饱和溶液 mg中含溶质 bg，则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是(
2、)（分数：1.00）A.B.C.D.5.密度为 0.91g/cm3的氨水，其溶质的质量分数为 0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为( )。A等于 12.5% B大于 12.5%C小于 12.5% D无法确定（分数：1.00）A.B.C.D.6.向某溶液中加入过量的 HCl析出白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水，使溶液呈碱性，又有白色沉淀析出，再经过滤，向滤液中加入纯碱溶液，仍有白色沉淀析出，则原溶液中含有的阳离子是( )。AAg +，Cu 2+，Zn 2+ （分数：1.00）A.B.C.D.7.用金属铜作电极，电解稀 CuSO4水溶液，开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化
3、是( )。A阳极区变深、阴极区变浅 B阳极区变浅、阴极区变深C阴阳极区都变深 D阴阳极区都变浅（分数：1.00）A.B.C.D.8.下列叙述中正确的是( )。A含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B溶度积大的沉淀一定会转化为溶度积小的沉淀C某离子沉淀完全是指该离子全部生成了沉淀D当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解（分数：1.00）A.B.C.D.9.将 0.1molL-1的 HAc与 0.1molL-1的 NaAc混合，混合溶液中加水稀释至原来体积的 2倍，其 H+浓度和 pH值变化为( )。A原来的 1/2倍和增大 B原来的 1/2倍和减小C减小
4、和增大 D不变和不变（分数：1.00）A.B.C.D.10.露置在空气中的氢氧化钠因与二氧化碳反应而部分变质，要除去氢氧化钠中混有的杂质，应加入的适量物质是( )。AHCl 溶液 BKOH 溶液CCa(OH) 2溶液 DNaCl 溶液（分数：1.00）A.B.C.D.11.下列反应的离子方程式不正确的是( )。A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe 2+2Br-+2Cl2=gee3+ Br2+4Cl-C硫化钾晶体溶于水：D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： （分数：1.00）A.B.C.D.12.某无色透明的溶液，在 pH=0和 pH=14的条件下都能大量共
5、存的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.13.下列说法正确的是( )。A盐的水溶液显中性B弱酸强碱盐溶于水显中性C碱金属的盐的水溶液易溶于水，一定显碱性D碱金属的盐的水溶液易溶于水，不显酸性（分数：1.00）A.B.C.D.14.110-10m0lL-1HCl与 110-10molL-1的 HAc溶液中 H+浓度比较，其结果是( )。AHCl 中的 H+浓度远大于 HAc中的 H+浓度BHCl 中的 H+浓度远小于 HAc中的 H+浓度C两种溶液的 H+浓度接近D两者无法比较（分数：1.00）A.B.C.D.15.下列离子方程式书写正确的是( )。A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化
6、钠溶液：B碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸：CCa(ClO) 2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：（分数：1.00）A.B.C.D.16.下列离子反应方程式正确的是( )。A小苏打溶液中加入过量石灰水：B氯化铝溶液中加入过量氨水： （分数：1.00）A.B.C.D.17.C1、C 2、1、2、H +1、H +2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中H +，如果已知 12，H +)1H +2，则 C1和 C2的关系为( )。AC 1C 2 BC 1=C2 CC 1C 2 D无法确定（分数：1.00
7、）A.B.C.D.18.下列各对溶液中，( )能用来配置溶液。ANaOH 和 NaCl B HNO 3和 NaOHCNa 3PO4和 HCl DNa 2CO3和 NH4Cl（分数：1.00）A.B.C.D.19.在 0.1molL-11氨水中加入一些 NaCl晶体，此时( )。A氨水的解离度减小 B氨水的解离度增大C溶液的 pH值减小 D溶液的 H+浓度不变（分数：1.00）A.B.C.D.20.甲溶液的 pH=2.0，乙溶液的 pH=4.0，甲乙两溶液的氢离子浓度相差的倍数为( )。A20 倍 B40 倍 C80 倍 D100 倍（分数：1.00）A.B.C.D.21.0.1molL-1氨水
8、 10mL，加蒸馏水稀释到 1L后，下列变化中正确的是( )。电离度增大 NH 3H2O增大 OH -增大导电性增强 （分数：1.00）A.B.C.D.22.将 0.1mol/L的 HAc溶液加水稀释到原来体积的 2倍时，其 H+离子浓度和 pH 的变化趋势为( )。A增加和减小 B减少和增大C为原来的一半和减小 D为原来的一倍和减小（分数：1.00）A.B.C.D.23.将 a%的某物质的水溶液加热蒸发掉 mg水(溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出)，所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的 2倍。设溶质的式量为 M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( )。（分数：1.00）A.B.C.
9、D.24.下列各组离子能在指定溶液中共存的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.25.当 Mg(OH)2固体在水中建立平衡 （分数：1.00）A.B.C.D.26.下列水溶液凝固点最高的为( )。A0.1molL -1HAc B0.1molL -1CaCl2C0.1molL -1NaCl D0.1molL -1葡萄糖（分数：1.00）A.B.C.D.27.某一元弱酸溶液中存在 1.91022个弱酸分子和 1.01021个 H+离子，该酸的电离度为( )。A1.0% B2.0% C5.0% D10.00%（分数：1.00）A.B.C.D.28.一元弱酸 HCN在一定条件下电离度为 ，已知此
10、溶液中有 1mol HCN分子，则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为( )mol。（分数：1.00）A.B.C.D.29.已知下列相同浓度的盐的 pH值，由大到小的顺序是 KA、KB、KC、KD(A、 B、C、D 都为弱酸根)，则各对应的酸在相同温度下，解离常数最大的是( )。AHA BHB CHC DHD（分数：1.00）A.B.C.D.30.下列( )物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色。AZn 2+ BCu 2+ CFe 2+ D （分数：1.00）A.B.C.D.31.下列说法中正确的是( )。AH +浓度增大 10倍，pH 值也增大 10倍B把两个 pH值分别为 1、2 的强酸溶液按等体积混合
11、后，所得溶液 pH值为 1.5C把 pH=1的酸溶液与 pH=13的碱溶液等体积混合后，所得溶液 pH值为 7D把 pH=1的酸溶液与 pH=14的碱溶液等体积混合后，所得溶液 pH值为 7（分数：1.00）A.B.C.D.32.下列说法一定正确的是( )。A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO 4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以 Cl2也是电解质（分数：1.00）A.B.C.D.33.将锌片分别插入以下溶液中，片刻后溶液质量减轻的是( )。A盐酸 B硫酸铜溶液 C硝酸银溶液 D稀硫酸（分数：1.00）A.B.C.D
12、.34.将氧化铜和铁粉的混合物加入一定量的稀硫酸中并微热，反应停止后，滤出不溶物，向滤液中插入一枚铁钉，未能发现铁钉有变化，据此，下列结论正确的是( )。A滤出的不溶物一定是铜B滤出的不溶物一定是铁C滤出的不溶物中一定会有铜，可能含有铁D滤液中一定含有硫酸根离子，亚铁离子，可能会有铜离子（分数：1.00）A.B.C.D.35.在不断搅拌和研磨下，把 150mL 0.010mol/L AgNO3溶液逐滴加入 200mL 0.010mol/L的 KI溶液中，把制得的 AgI溶胶等分为 6份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液：AlCl 3；Al 2(SO4)3；BACl 2；NaCl；Na 2SO
13、4；Na 3PO4。则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是( )。A BC= D（分数：1.00）A.B.C.D.36.在 Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.37.下列说法中正确的是( )。ApH=10 与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合，溶液 pH=11BpH=5 的盐酸溶液稀释 100倍，溶液的 pH近似等于 7CpH=2 的 H2SO4与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合，溶液 pH=7DpH=12 的 NH3H2O与 pH=2的 HCl溶液等体积混合，溶液 pH=7（分数：1.00）A.B.C.D.38.常温时，等体积等物质的量
14、浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是( )。Na 2CO3 NaHSO 4 CH 3COOH NaHCO 3A BC D（分数：1.00）A.B.C.D.39.pH=3的二元弱酸 H2R溶液与体积为 V，pH=11 的 NaOH溶液混合后，混合液的 pH=7。下列判断正确的是( )。A溶液的总体积为 2VB溶液中R 2-Na +H +=OH-C溶液中R 2-+OH-=Na+H+D溶液中 2R2-+HR-=Na+（分数：1.00）A.B.C.D.40.对于难溶盐 MX(弱电解质)，其饱和溶液的 Mn+和 Xn-离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=H+OH-)
15、即存在着Mn +Xn-=K的关系(K 为常数)。现将足量的 AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是( )。20mL 0.1mol/L(NH 4)2CO3溶液 40mL 0.03mol/LHCl50mL 0.05mol/L AgNO 3溶液 30ml 0.02mol/LCaCl 2溶液10mL 蒸馏水 30mL0.02mol/LNH 4NO3溶液A BC D（分数：1.00）A.B.C.D.41.两种 pH值不同的 NaOH溶液，其 pH值分别为 8和 10，将这两种溶液等体积混合后溶液的H +最接近于( )。（分数：1.00）A.B.C.D.42.分别将等 pH或
16、等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生 H 2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：（分数：1.00）A.B.C.D.43.已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的 1/m 时，其电离度将增大到原溶液电离度的 （分数：1.00）A.B.C.D.44.向等物质的量浓度的 NaA和 NaA溶液中分别通入适量的 CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=H2A+NaHCO22NaA+CO 2+H2O=2HA+ Na 2CO3。现有等物质的量浓度的NaA、NaA、Na 2CO3、NaHCO 3四种溶液，其溶液 pH值的关系正确的是( )。ANaANaA
17、Na 2CO3NaHCO 3BNaANaANa 2CO3NaHCO 3CNa 2CO3NaHCO 3NaANaADNaANa 2CO3NaANaHCO 3（分数：1.00）A.B.C.D.45.10mL 1molL-1的 NH3H2O与 5mL 2molL-1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.46.下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.47.把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则原溶液是( )。AH 2SO4 BCuSO 4 CAl 2(SO
18、4)3 DZnSO 4（分数：1.00）A.B.C.D.48.用稀盐酸除去铁锈的主要反应可表示为( )。（分数：1.00）A.B.C.D.49.CuCl2和 MgCl2的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后，过滤，滤纸上剩下的物质为( )。AFe BMgCl 2和 Fe CFe 和 Cu DCu（分数：1.00）A.B.C.D.50.在图像中分别表示：向一定量的硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，溶液中有关物质质量的变化，正确的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D.51.使用 pH试纸检验溶液酸碱度时，正确的操作方法是( )。A把 pH试纸浸入待测液中B把 pH试纸的一端浸入待测液中C用玻璃棒蘸
19、取待测液点在 pH试纸上，然后跟标准比色卡对比D以上方法都正确（分数：1.00）A.B.C.D.52.某溶液含硝酸铜、硝酸钡、硝酸银三种溶质，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀分离出来，现提供 Na2CO3溶液、盐酸、NaOH 溶液三种试剂，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂的顺序是( )。A盐酸、NaOH 溶液、Na 2CO3溶液 BNaOH 溶液、Na 2CO3溶液、盐酸CNa 2CO3溶液、盐酸、NaOH 溶液 D盐酸、Na 2CO3溶液、NaOH 溶液（分数：1.00）A.B.C.D.53.为了测定水中 Ca2+，Mg 2+的含量，以下消除少量 Fe3+，Al 3+
20、干扰的方法中，正确的是( )。A于 pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B于酸性溶液中加入 KCN，然后调至 pH=10C于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至 pH=10的氨性溶液D加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性（分数：1.00）A.B.C.D.54.下列说法中不正确的是( )。A溶质从溶液中析出形成晶体的过程叫做结晶B氯化钠溶液中含有结晶水C含有结晶水的物质叫结晶水合物D晶体吸收空气中的水蒸气在表面逐渐形成溶液的现象叫做潮解（分数：1.00）A.B.C.D.溶液答案解析(总分：54.00，做题时间：90 分钟)1.在 0.1mol/L的下列溶液中，说法正确的是( )。AK 2S，c(
21、K +)=2c(S2-) BH 2S，c(H +)=2c(S2-)（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：2.下列物质在水溶液中能够共存的是( )。AFe 3+和 Sn2+ BCu 2+和 Fe3+（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：3.25时，PbI 2的溶解度为 1.5210-3molL-1，它的 （分数：1.00）A.B. C.D.解析：4.某温度时，化合物甲的饱和溶液 mg中含溶质 ag，化合物乙的饱和溶液 mg中含溶质 bg，则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是( )（分数：1.00）A.B. C.D.解析：5.密度为 0.91g/cm3的氨水，其溶质的质量分数为 0.
22、25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为( )。A等于 12.5% B大于 12.5%C小于 12.5% D无法确定（分数：1.00）A.B.C. D.解析：6.向某溶液中加入过量的 HCl析出白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水，使溶液呈碱性，又有白色沉淀析出，再经过滤，向滤液中加入纯碱溶液，仍有白色沉淀析出，则原溶液中含有的阳离子是( )。AAg +，Cu 2+，Zn 2+ （分数：1.00）A.B.C.D. 解析：7.用金属铜作电极，电解稀 CuSO4水溶液，开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是( )。A阳极区变深、阴极区变浅 B阳极区变浅、阴极区变深C阴阳极区都变深 D阴
23、阳极区都变浅（分数：1.00）A. B.C.D.解析：8.下列叙述中正确的是( )。A含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀B溶度积大的沉淀一定会转化为溶度积小的沉淀C某离子沉淀完全是指该离子全部生成了沉淀D当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：9.将 0.1molL-1的 HAc与 0.1molL-1的 NaAc混合，混合溶液中加水稀释至原来体积的 2倍，其 H+浓度和 pH值变化为( )。A原来的 1/2倍和增大 B原来的 1/2倍和减小C减小和增大 D不变和不变（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：10
24、.露置在空气中的氢氧化钠因与二氧化碳反应而部分变质，要除去氢氧化钠中混有的杂质，应加入的适量物质是( )。AHCl 溶液 BKOH 溶液CCa(OH) 2溶液 DNaCl 溶液（分数：1.00）A.B.C. D.解析：11.下列反应的离子方程式不正确的是( )。A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe 2+2Br-+2Cl2=gee3+ Br2+4Cl-C硫化钾晶体溶于水：D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： （分数：1.00）A.B.C. D.解析：12.某无色透明的溶液，在 pH=0和 pH=14的条件下都能大量共存的是( )。（分数：1.00）A.B.C
25、. D.解析：13.下列说法正确的是( )。A盐的水溶液显中性B弱酸强碱盐溶于水显中性C碱金属的盐的水溶液易溶于水，一定显碱性D碱金属的盐的水溶液易溶于水，不显酸性（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：14.110-10m0lL-1HCl与 110-10molL-1的 HAc溶液中 H+浓度比较，其结果是( )。AHCl 中的 H+浓度远大于 HAc中的 H+浓度BHCl 中的 H+浓度远小于 HAc中的 H+浓度C两种溶液的 H+浓度接近D两者无法比较（分数：1.00）A.B.C. D.解析：15.下列离子方程式书写正确的是( )。A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：B碳酸钠溶
26、液中加入等物质的量的乙酸：CCa(ClO) 2溶液中通入过量的二氧化硫气体：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClOD用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：16.下列离子反应方程式正确的是( )。A小苏打溶液中加入过量石灰水：B氯化铝溶液中加入过量氨水： （分数：1.00）A.B. C.D.解析：17.C1、C 2、1、2、H +1、H +2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液中H +，如果已知 12，H +)1H +2，则 C1和 C2的关系为( )。AC 1C 2 BC 1=C2 CC 1C 2 D无法确定（分数：1.00）
27、A.B.C.D. 解析：18.下列各对溶液中，( )能用来配置溶液。ANaOH 和 NaCl B HNO 3和 NaOHCNa 3PO4和 HCl DNa 2CO3和 NH4Cl（分数：1.00）A.B.C. D.解析：19.在 0.1molL-11氨水中加入一些 NaCl晶体，此时( )。A氨水的解离度减小 B氨水的解离度增大C溶液的 pH值减小 D溶液的 H+浓度不变（分数：1.00）A.B. C.D.解析：20.甲溶液的 pH=2.0，乙溶液的 pH=4.0，甲乙两溶液的氢离子浓度相差的倍数为( )。A20 倍 B40 倍 C80 倍 D100 倍（分数：1.00）A.B.C.D. 解析
28、：21.0.1molL-1氨水 10mL，加蒸馏水稀释到 1L后，下列变化中正确的是( )。电离度增大 NH 3H2O增大 OH -增大导电性增强 （分数：1.00）A.B.C. D.解析：22.将 0.1mol/L的 HAc溶液加水稀释到原来体积的 2倍时，其 H+离子浓度和 pH 的变化趋势为( )。A增加和减小 B减少和增大C为原来的一半和减小 D为原来的一倍和减小（分数：1.00）A.B. C.D.解析：23.将 a%的某物质的水溶液加热蒸发掉 mg水(溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出)，所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的 2倍。设溶质的式量为 M，则蒸发后所得溶液的物质的
29、量浓度为( )。（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：24.下列各组离子能在指定溶液中共存的是( )。（分数：1.00）A.B. C.D.解析：25.当 Mg(OH)2固体在水中建立平衡 （分数：1.00）A.B. C.D.解析：26.下列水溶液凝固点最高的为( )。A0.1molL -1HAc B0.1molL -1CaCl2C0.1molL -1NaCl D0.1molL -1葡萄糖（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：27.某一元弱酸溶液中存在 1.91022个弱酸分子和 1.01021个 H+离子，该酸的电离度为( )。A1.0% B2.0% C5.0% D10.00%（分数：
30、1.00）A.B.C. D.解析：28.一元弱酸 HCN在一定条件下电离度为 ，已知此溶液中有 1mol HCN分子，则此溶液中溶质微粒的物质的量之和为( )mol。（分数：1.00）A.B. C.D.解析：29.已知下列相同浓度的盐的 pH值，由大到小的顺序是 KA、KB、KC、KD(A、 B、C、D 都为弱酸根)，则各对应的酸在相同温度下，解离常数最大的是( )。AHA BHB CHC DHD（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：30.下列( )物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色。AZn 2+ BCu 2+ CFe 2+ D （分数：1.00）A.B.C. D.解析：31.下列说法中正确的是
31、( )。AH +浓度增大 10倍，pH 值也增大 10倍B把两个 pH值分别为 1、2 的强酸溶液按等体积混合后，所得溶液 pH值为 1.5C把 pH=1的酸溶液与 pH=13的碱溶液等体积混合后，所得溶液 pH值为 7D把 pH=1的酸溶液与 pH=14的碱溶液等体积混合后，所得溶液 pH值为 7（分数：1.00）A.B.C. D.解析：32.下列说法一定正确的是( )。A强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强BBaSO 4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子D氯水能导电，所以 Cl2也是电解质（分数：1.00）A.B.C. D.解析：33.将锌片
32、分别插入以下溶液中，片刻后溶液质量减轻的是( )。A盐酸 B硫酸铜溶液 C硝酸银溶液 D稀硫酸（分数：1.00）A.B.C. D.解析：34.将氧化铜和铁粉的混合物加入一定量的稀硫酸中并微热，反应停止后，滤出不溶物，向滤液中插入一枚铁钉，未能发现铁钉有变化，据此，下列结论正确的是( )。A滤出的不溶物一定是铜B滤出的不溶物一定是铁C滤出的不溶物中一定会有铜，可能含有铁D滤液中一定含有硫酸根离子，亚铁离子，可能会有铜离子（分数：1.00）A.B.C. D.解析：35.在不断搅拌和研磨下，把 150mL 0.010mol/L AgNO3溶液逐滴加入 200mL 0.010mol/L的 KI溶液中，
33、把制得的 AgI溶胶等分为 6份，分别加入相同物质的量浓度的下列溶液：AlCl 3；Al 2(SO4)3；BACl 2；NaCl；Na 2SO4；Na 3PO4。则引起凝聚所需上述溶液的体积大小顺序是( )。A BC= D（分数：1.00）A.B.C. D.解析：36.在 Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：37.下列说法中正确的是( )。ApH=10 与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合，溶液 pH=11BpH=5 的盐酸溶液稀释 100倍，溶液的 pH近似等于 7CpH=2 的 H2SO4与 pH=12的 NaOH溶液等体积混合，溶
34、液 pH=7DpH=12 的 NH3H2O与 pH=2的 HCl溶液等体积混合，溶液 pH=7（分数：1.00）A.B.C. D.解析：38.常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中，水的电离度由大到小顺序排列的是( )。Na 2CO3 NaHSO 4 CH 3COOH NaHCO 3A BC D（分数：1.00）A.B. C.D.解析：39.pH=3的二元弱酸 H2R溶液与体积为 V，pH=11 的 NaOH溶液混合后，混合液的 pH=7。下列判断正确的是( )。A溶液的总体积为 2VB溶液中R 2-Na +H +=OH-C溶液中R 2-+OH-=Na+H+D溶液中 2R2-+HR-=
35、Na+（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：40.对于难溶盐 MX(弱电解质)，其饱和溶液的 Mn+和 Xn-离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=H+OH-)即存在着Mn +Xn-=K的关系(K 为常数)。现将足量的 AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是( )。20mL 0.1mol/L(NH 4)2CO3溶液 40mL 0.03mol/LHCl50mL 0.05mol/L AgNO 3溶液 30ml 0.02mol/LCaCl 2溶液10mL 蒸馏水 30mL0.02mol/LNH 4NO3溶液A BC D（分数：1.00）A.B. C
36、.D.解析：41.两种 pH值不同的 NaOH溶液，其 pH值分别为 8和 10，将这两种溶液等体积混合后溶液的H +最接近于( )。（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：42.分别将等 pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸等体积混合，加入足量镁，产生 H 2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：43.已知一定温度下的弱电解质的稀溶液，当加水稀释使物质的量浓度变为原来的 1/m 时，其电离度将增大到原溶液电离度的 （分数：1.00）A.B.C. D.解析：44.向等物质的量浓度的 NaA和 NaA溶液中分别通入适量的 CO2，发生如下反应：NaA+C
37、O2+H2O=H2A+NaHCO22NaA+CO 2+H2O=2HA+ Na 2CO3。现有等物质的量浓度的NaA、NaA、Na 2CO3、NaHCO 3四种溶液，其溶液 pH值的关系正确的是( )。ANaANaANa 2CO3NaHCO 3BNaANaANa 2CO3NaHCO 3CNa 2CO3NaHCO 3NaANaADNaANa 2CO3NaANaHCO 3（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：45.10mL 1molL-1的 NH3H2O与 5mL 2molL-1的盐酸恰好完全中和，最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是( )。（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：46.下图是几
38、种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是( )。（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：47.把铁片分别放入下列物质的溶液中，若铁片溶解，无气体产生，溶液质量减轻，则原溶液是( )。AH 2SO4 BCuSO 4 CAl 2(SO4)3 DZnSO 4（分数：1.00）A.B. C.D.解析：48.用稀盐酸除去铁锈的主要反应可表示为( )。（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：49.CuCl2和 MgCl2的混合溶液中，加入过量铁粉，充分反应后，过滤，滤纸上剩下的物质为( )。AFe BMgCl 2和 Fe CFe 和 Cu DCu（分数：1.00）A.B.C. D.解析：50.在
39、图像中分别表示：向一定量的硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，溶液中有关物质质量的变化，正确的是( )。（分数：1.00）A.B. C.D.解析：51.使用 pH试纸检验溶液酸碱度时，正确的操作方法是( )。A把 pH试纸浸入待测液中B把 pH试纸的一端浸入待测液中C用玻璃棒蘸取待测液点在 pH试纸上，然后跟标准比色卡对比D以上方法都正确（分数：1.00）A.B.C. D.解析：52.某溶液含硝酸铜、硝酸钡、硝酸银三种溶质，为使上述三种物质分别转化为沉淀，并将沉淀分离出来，现提供 Na2CO3溶液、盐酸、NaOH 溶液三种试剂，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，那么所加试剂的顺序是( )。A盐酸、N
40、aOH 溶液、Na 2CO3溶液 BNaOH 溶液、Na 2CO3溶液、盐酸CNa 2CO3溶液、盐酸、NaOH 溶液 D盐酸、Na 2CO3溶液、NaOH 溶液（分数：1.00）A. B.C.D.解析：53.为了测定水中 Ca2+，Mg 2+的含量，以下消除少量 Fe3+，Al 3+干扰的方法中，正确的是( )。A于 pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B于酸性溶液中加入 KCN，然后调至 pH=10C于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至 pH=10的氨性溶液D加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性（分数：1.00）A.B.C. D.解析：54.下列说法中不正确的是( )。A溶质从溶液中析出形成晶体的过程叫做结晶B氯化钠溶液中含有结晶水C含有结晶水的物质叫结晶水合物D晶体吸收空气中的水蒸气在表面逐渐形成溶液的现象叫做潮解（分数：1.00）A.B. C.D.解析：
