2017年吉林省通化市高考模拟化学.docx

1、2017年吉林省通化市高考模拟化学 一、选择题 (每小题 2 分 ) 1.(2分 )据报道 “ 目前世界上近 20亿人患有缺铁性贫血 。 ” 这里的 “ 铁 ” 是指 ( ) A.铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁 【考点】 31：元素 解析： 人体中的铁元素是以无机盐的形式存在的，这里的铁是指铁元素，不是铁单质、四氧化三铁、三氧化二铁 。 答案： B 2.(2分 )下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( ) A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C.少量的钠保存在煤油中 D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 【考点】 O2：化学试剂

2、的存放 解析： A.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故 A错误； B.玻璃中含有二氧化硅，易与 NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛 NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故 B正确； C.金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，但不与煤油反应且钠的密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故 C正确； D.氯水中的次氯酸见光易分解而导致 Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故 D正确 。 答案： A 3.(2分 )下列判断正确的是 ( ) A.同温、同压下，相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 B.标准状况下， 5.6 L 以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为 0.5NA

3、C.1 mol氯气和足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 2NA D.常温常压下， 22.4 L的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O原子 【考点】 54：物质的量的相关计算 解析： A.同温、同压下，相同体积的氮气和氦气具有相同的物质的量，而氮气为双原子分子，稀有气体为单原子分子，所以二者含有的原子数不相等，故 A错误； B.标准状况下 5.6L气体的物质的量为： 5.6L22.4L/mol=0.25mol，氯气和氧气都是双原子分子，所以氯气和氧气以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质的量为 0.5mol，含有原子数为 0.5NA，故 B正确； C.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应

4、生成 1mol氯化钠和 1mol次氯酸钠，转移了 1mol电子，转移的 电子数为 NA，故 C 错误； D.不是标准状况下，不能使用 22.4L/mol计算混合气体的物质的量，故 D错误 。 答案： B 4.(2分 )在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是 ( ) A.Fe2+ NO3 I SO42 B.MnO4 K+NO3 Na+ C.K+Al3+Cl SO42 D.Mg2+SO32 Br Ba2+ 【考点】 DP：离子共存问题 解析： A.Fe2+为有色离子， NO3 在 H+存在条件下具有强氧化性，能够氧化 Fe2+，在溶液中不能大量共存，故 A错误； B.MnO4 为有色离子，故 B

5、错误； C.该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故 C正确； D.酸性条件下 SO32 不能大量共存，故 D错误 。 答案： C 5.(2分 )下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.MgSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应： SO42 +Ba2+ BaSO4 B.向澄清石灰水中加入过量 NaHCO3溶液： HCO3 +Ca2+OH CaCO3 +H2O C.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NaOH溶液： Al3+4OH AlO2 +2H2O D.向 Ca(ClO2)溶液中通入少量 SO2： Ca2+2ClO +H2O+SO2 CaSO3 +2HClO 【考点】 49：离子方程式

6、的书写 解析： A.MgSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的离子反应为 2OH +Mg2+SO42 +Ba2+ BaSO4 +Mg(OH)2 ，故 A错误； B.向澄清石灰水中加入过量 NaHCO3溶液的离子反应为 2HCO3 +Ca2+2OH CaCO3 +2H2O+CO32 ，故 B错误； C.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NaOH溶液的离子反应为 Al3+4OH AlO2 +2H2O，故 C正确； D.向 Ca(ClO2)溶液中通入少量 SO2的离子反应为 Ca2+2ClO +SO2+H2O CaSO4 +H+Cl +HClO，故 D错误 。 答案： C 6.(2分 )下列

7、判断错误的是 ( ) A.常温下含有 NA个 NO2、 N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于 22.4 L B.相同条件下， 1 L CO和 H2的混合气体完全燃烧消耗 0.5 L O2 C.标准状况下， 44.8 L NO 与 22.4 L O2充分反应后得到的气体分子数小于 2NA D.在常温常压下， 2.24 L SO2与 O2的混合气体中所含氧原子数为 0.2NA 【考点】 4F：阿伏加德罗常数 解析： A、 NO2、 N2O4 中存在平衡： 2NO2N2O4，反应放热，故降低温度后，平衡右移，则体积小于 22.4L，故 A正确； B、相同物质的量的 CO 和氢气消耗相同

8、量的氧气，在相同条件下， 1 L CO 和 H2的物质的量相同，则消耗氧气的物质的量相同，均为 0.5L，故 B正确； C、 NO 和氧气反应后生成的 NO2中存在平衡： 2NO2N2O4，导致分子个数减少，故分子个数小于 2NA个，故 C正确； D、常温常压下气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 2.24L 混合气体的物质的量小于 0.1mol，则氧原子的个数小于 0.2NA个，故 D错误 。 答案： D 7.(2分 )下列说法正确的是 ( ) A.I的原子半径大于 Br， HI 比 HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于 Si， H3PO4比 H2SiO3的酸性强 C.Al2O3和

9、MgO均可与 NaOH溶液反应 D.SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4 【考点】 1B：真题集萃； 77：元素周期律的作用； 78：元素周期律和元素周期表的综合应用 解析： A.I、 Br 同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故 I的原子半径大于 Br， HI比 HBr的热稳定性弱，故 A错误； B.Si、 P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故 P的非金属性强于 Si， H3PO4比 H2SiO3的酸性强，故 B正确； C.氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而 MgO属于碱性氧

10、化物，能与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故 C错误； D.二氧化硫通 入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故 SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO4，故 D错误 。 答案： B 8.(2分 )下列物质的颜色按 “ 红、橙、黄、绿、蓝、紫 ” 顺序排列的是 ( ) CuSO45H2O AgI 溴水 FeSO47H2O KMnO4溶液 碱性酚酞溶液 . A. B. C. D. 【考点】 EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用 解析： CuSO45H2O晶体为蓝色； AgI 为黄色固体； 溴水为橙红色溶液； FeSO

11、47H2O为浅绿色晶体； KMnO4溶液为紫红色溶液； 碱性酚酞溶液为红色 . 物质的颜色按 “ 红、橙、黄、绿、蓝、紫 ” 顺序排列的是： 。 答案： A 9.(2分 )下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 ( ) 实验 现象 结论 A 将氯气通入品红溶液 溶液红色褪去 氯气具有漂白性 B 将铜粉加入 1.0molL 1 的 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝，有黑色固体出现 金属 Fe比Cu活泼 C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点比较低 D 向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片 浓硝酸中

12、铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色 浓硝酸氧化性强于稀硝酸 A.A B.B C.C D.D 【考点】 E2：氯气的化学性质； EG：硝酸的化学性质； GJ：铝的化学性质； GO：铁盐和亚铁盐的相互转变 解析： A.氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故 A错误； B.Cu和 Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故 B错误； C.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝

13、，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故 C错误； D.Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成 NO，氧化性与得到电子的多少 无关，但浓硝酸与 Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故 D正确 。 答案： D 10.(2 分 )(2011江苏 )短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的相对位置如图所示 .下列说法正确的是 ( ) A.元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8 B.原子半径的大小顺序为： rX rY rZ rW rQ C.离子 Y2 和 Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素 W的

14、最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q的强 【考点】 8J：位置结构性质的相互关系应用 解析： 由元素所在周期表中的位置可知， X为 N元素， Y为 O元素， Z为 Al元素， W为 S元素， Q为 Cl 元素 。 A、 X为 N元素，最高正价为 +5价， Z为 Al 元素，最高正价为 +3价，则元素 X与元素 Z的最高正化合价之和的数值等于 8，故 A正确； B、原子核外电子层数越多，半径越大，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则有：rZ rW rQ rX rY，故 B错误； C、离子 Y2 和 Z3+的核外电子数都为 10，离子核外有 2个电子层，电子层数相同，故 C错误； D、同周期元

15、素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸 性逐渐增强，故 D错误 答案： A 11.(3分 )下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) A.CO2通入饱和碳酸钠溶液中 B.在稀硫酸中加入铜粉，再加入 KNO3固体 C.NO2通入 FeSO4溶液中 D.SO2通入饱和 CaCl2溶液中 【考点】 F5：二氧化硫的化学性质； GF：钠的重要化合物 解析： A、 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中反应生成碳酸氢钠晶体，溶液变浑浊，现象明显，故 A不选； B、在稀硫酸中加入铜粉，再加入 KNO3固体，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，溶解铜溶液成蓝色，现象明显，故 B不选；

16、C、 NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故 C不选； D、因 SO2和 CaCl2不反应，无明显现象，故 D选 。 答案： D 12.(3 分 )(2013安徽 )实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示 (省略夹持和净化装置 ).仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 A 中的物质 b中的物质 c中的物质 d中的物质 A 浓氨水 NaOH NH3 H2O B 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO H2O D 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 ( ) A.A B

17、.B C.C D.D 【考点】 Q9：常见气体制备原理及装置选择； QB：实验装置综合 解析： A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置 c 中的导管应改为短进长出，故 A错误； B.用 MnO2 和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故 B错误； C.铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，氢氧化钠不能吸收一氧化氮气体，故 C错误； D.浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫， SO2 气体的密度比空气大，能使用向上排空气法， SO2 气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收

18、装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故 D正确 。 答案： D 13.(3分 )下列装置所示的实验中，能达到实验目的是 ( ) A. 分离碘酒中的碘和酒精 B. 实验室制氨气 C. 除去 Cl2中的 HCl D. 排水集气法收集 NO 【考点】 U5：化学实验方案的评价 解析： A.碘易溶于酒精，应用蒸馏的方法分离，故 A错误； B.氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，故 B错误； C.二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故 C错误； D.NO不溶于水，可用排水法收集，故 D正确 。 答案： D 14.(3分

19、 )向含有 Fe2+、 I 、 Br 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示有关说法正确的是 ( ) A.线段 BC代表 Cl 数目的变化情况 B.原混合溶液中 c(FeBr2)=6mol/L C.当通入 Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I +2Cl2=2Fe3+I2+4 Cl D.原溶液中 n(Fe2+)： n(I )： n(Br )=2： 2： 3 【考点】 5B：离子方程式的有关计算 解析： 还原性为 I Fe2+ Br ，则先发生 2I +Cl2 I2+2Cl ， I 反应完毕再发生 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl ，最后发生反应

20、 2Br +Cl2 Br2+2Cl ， A.B 点时溶液中 I 完全反应，溶液中存在 Fe2+和 Br ， BC 段发生 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl ，代表 Fe3+的物质的量的变化情况，而不是氯离子，故 A错误； B.由图可知， BC段发生 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl ， Fe2+反应完毕消耗氯气 2mol，由方程式可知n(Fe2+)=2 2mol=4mol，则 n(FeBr2)=4mol，故 B错误； C.AB 段发生 2I +Cl2 I2+2Cl ， 2mol 的 I 消耗 1mol 氯气， BC 段发生 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl ，余下的 1mol氯气再与 2

21、molFe2+反应，故参加反应的 n(Fe2+)： n(I )=1： 1，故通入 2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2+2I +2Cl2 2Fe3+I2+4Cl ，故 C正确； D.由图可知 AB段消耗氯气 1mol，发生 2I +Cl2 I2+2Cl ，故 n(I )=2n(Cl2)=2mol， BC段发生 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl ，消耗氯气 2mol，故 n(Fe2+)=2n(Cl2)=2 2mol=4mol， DE 段发生 2Br +Cl2 Br2+2Cl ，消耗氯气 3mol，故 n(Br )=2n(Cl2)=6mol，故原溶液中 n(Fe2+)： n

22、(I )：n(Br )=4mol： 2mol： 6mol=2： 1： 3，故 D错误 。 答案： C 15.(3分 )欲在有 Y存在的情况下，用一种试剂 Z来检验盐溶液中的离子 X，下表中对应的试剂 Z合理的是 ( ) A B C D 试剂 Z 氨水 硝酸银溶液 硫酸钠溶液 硝酸钡溶液 X Mg2+ Cl Ba2+ SO42 Y Al3+ CO32 Mg2+ SO32 A.A B.B C.C D.D 【考点】 PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 解析： A.两种金属离子加氨水均生成白色沉淀，不能检验 Mg2+的存在，应选 NaOH，故 A错误； B.两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀，不

23、能检验 Cl 的存在，应先加硝酸后加硝酸银，故B错误； C.只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀， Mg2+不反应，则可检验 Ba2+的存在，故 C正确； D.两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀，不能检验 SO42 的存在，应先加盐酸，后加硝酸钡，故 D错误 。 答案： C 16.(3分 )下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.在强碱溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4： 3ClO +2Fe(OH)3+4OH 2FeO42 +3Cl+5H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O C.铜溶于浓硝酸： 3Cu+8H+2NO3 3C

24、u2+2NO +4H2O D.钠与水反应： Na+2H2O Na+2OH +H2 【考点】 49：离子方程式的书写 解析： A.在强碱溶液中 NaClO与 Fe(OH)3反应生成 Na2FeO4，离子方程式： 3ClO +2Fe(OH)3+4OH 2FeO42 +3Cl +5H2O，故 A正确； B.Fe(OH)3溶于氢碘酸： 6H+2Fe(OH)3+2I =I2+2Fe2+6H2O，故 B错误； C.铜溶于浓硝酸，离子方程式： Cu+4H+2NO3 Cu2+2NO2 +2H2O，故 C错误； D.钠与水反应，离子方程式： 2Na+2H2O 2Na+2OH +H2 ，故 D错误； 答案： A

25、17.(3分 )将 13.0g Al、 Fe、 Cu组成的合金溶于足量的 NaOH溶液中，产生气体 6.72L(标况 ).另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成 6.72L(标况 )NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是 ( ) A.11.85g B.12.7g C.27.45g D.28.3g 【考点】 5A：化学方程式的有关计算 解析： 合金溶于足量的 NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气 6.72L(标准状况 )，物质的量为 6.72L22.4L/mol=0.3mol，根据电子转移守恒可知 n(Al)=0.323 =0.2mol，故金属铝的质量为 0.

26、2mol 27g/mol=5.4g，金属铝提供电子的量是 0.6mol， 将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成 Al3+、 Fe3+、 Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为 6.72L22.4L/mol 3=0.9mol，故 Fe、 Cu 共提供的电子物质的量为 0.9mol0.6mol=0.3mol，向反应后的溶液中加入过量的 NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即 n(OH )=0.3mol，所以反应后沉淀的质量等于 13.0g 5.4g+

27、0.3mol 17g/mol=12.7g。 答案： B 18.(3 分 )将足量的 CO2不断通入 KOH、 Ba(OH)2、 KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为 ( ) A. B. C. D. 【考点】 M3：有关混合物反应的计算 解析： 将足量的 CO2 不断通入 KOH、 Ba(OH)2、 KAlO2 的混合溶液中，发生反应先后顺序为Ba(OH)2+CO2=BaCO3 +H2O 、 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 、 2KAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3 +K2CO3 、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、 BaCO3+H2O+CO2

28、=Ba(HCO3)2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为 。 答案： C 19.(3分 )某铁的氧化物，用 7mol/L的盐酸 100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入 0.56L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中 Fe2+完全转化为 Fe3+.则该氧化物的化学式可表示为 ( ) A.FeO B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 【考点】 5A：化学方程式的有关计算 解析： 设二价铁离子的物质的量为 xmol，三价铁离子的物质的量为 ymol，由某铁的氧化物，用 7.0mol/L的盐酸 100mL 在一定条件下恰好完全溶解，依据电荷守恒可知最终溶液中溶质为氯化亚

29、铁和氯化铁，依据电荷守恒可知二价铁离子和三价铁离子带的正电荷总数等于氯离子带电负电荷总数，即： 2x+3y=0.1L 7.0mol/L=0.7mol；溶液中只有二价铁离子能与氯气发生反应生成三价铁离子，氯气被还原为氯离子，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律可知二价铁失去的电子总数等于氯气得到的电子总数，即： x 1= 0.56L22.4L/mol 2=0.05mol； 解得： x=0.05mol； y=0.2mol；所以该氧化物中 Fe(+2 价 )与 Fe(+3 价 )的物质的量分别为0.05mol、 0.2mol，反应中 HCl 的 H 元素与氧化物中 O 元素全部结合生成 H2O，则氧化

30、物中n(O)=12 n(HCl)=12 0.7mol=0.35mol，所以： n(Fe)： n(O)=0.25mol： 0.35mol=5： 7，该氧化物的化学式为 Fe5O7。 答案： D 20.(3分 )中学常见的某反应的化学方程式为 a+bc +d+H2O(未配平，反应条件略去 ).下列叙述不正确的是 ( ) A.若 a是铁， b是稀硝酸 (过量 )且 a可溶于 c溶液中 .则 a与 b反应的离子方程式为 Fe+4H+NO3 =Fe3+NO +2H2O B.若 c， d 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为 SO2+Br2+2H2

31、O=4H+SO42 +2Br C.若 c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集 c气体得平均摩尔质量为 20 gmol 1的混合气体进行喷泉实验 .假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为 0.056 molL 1 D.若 a是造成温室效应的主要气体之一， c、 d均为钠盐，参加反应的 a、 b物质的量之比为4： 5，则上述反应的离子方程式为 4CO2+5OH =CO32 +3HCO3 +H2O 【考点】 GM：铁的化学性质 解析： A.若 a是铁， b 是稀硝酸 (过量 )，且 a可溶于 c溶液中，则 c为硝酸铁、 D为 NO，则a与 b反应的离子方

32、程式为 Fe+4H+NO3 =Fe3+NO +2H2O，故 A正确； B.若 c， d 为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，反应生成硫酸与 HBr，离子方程式为： SO2+Br2+2H2O 4H+SO42 +2Br ，故 B正确； C.若 C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则 C为氨气，应是氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气为 1L，氨气物质的量为 1L22.4L/mol= 122.4mol，溶液浓度为122.4mol1L =0.04

33、5mol/L，故 C错误； D.若 a是造成温室效应的主要气体之一，则 a为 CO2， c、 d均为钠盐，则 b为 NaOH，参加反应的 a、 b 物质的量之比为 4： 5，则生成 NaHCO3、 Na2CO3，根据钠离子、碳原子守恒n(NaHCO3)+n(Na2CO3)： n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=4： 5，整理可得 n(NaHCO3)： n(Na2CO3)=3：1，故反应的离子方程式为 4CO2+5OH CO32 +3HCO3 +H2O，故 D正确 。 答案 ： C 二、解答题 (共 5小题，满分 50分 ) 21.(14 分 )在浓 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2

34、，可以制得纳米级碳酸钙 (粒子直径在 1 100nm之间 )。 图 1所示 A E 为实验室常见的仪器装置 (部分固定夹持装置略去 )，请你一起参与实验并根据要求回答有关问题： (1)实验室制取、收集干燥的 NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是 (选填字母 )： a接 ， 接 ， 接 h；用 A装置制取 NH3的化学反应方程式为： 。 解析： 实验室制取氨气采用固体、固体加热型装置，所以应选 A为反应装置；生成物中含有水，氨气属于碱性气体，所以应选择碱性物质吸收水蒸气， 答案： C；氨气极易溶于水，且氨气的密度小于空气的密度，所以应采用向下排空气法收集， 答案： D；氨气有刺激性气味，所

35、以不能直接排空；氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，答案： E；注意干燥管的使用原则是大口进小口出；所以仪器装置的接口连接顺序是 d、 e、g、 f；实验室制取氨气采用氯化铵和氢氧化钙加热制的生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +H2O。 答案 ： d、 e、 g、 f； 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +H2O； (2)用图 2所示装置也可以制取 NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用 (选填字母编号 ). A.碱石灰 B.生石灰 C.无水氯化钙 D.无水硫酸铜 E.烧碱 解析： 该装置是固液不加热

36、型，且氨水极易挥发，温度越高，挥发越快；碱石灰、氢氧化钠、生石灰的溶解过程放出大量的热，相当于加热，故可选 ABE。 答案 ： ABE (3)向浓 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ；试写出制纳米级碳酸钙的化学方式 。 解析： 氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵，反应方程式为 CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3 +2NH4Cl。 答案 ： NH3； CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3

37、+2NH4Cl (4)请设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。 【考点】 U3：制备实验方案的设计 解析： 碳酸钙样品颗粒如果为纳米级，纳米级的颗粒在胶体范围内，所以具有胶体的性质，运用胶体的丁达尔效应判断；取少量样品和水混合形成分 散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是 。 答案 ：取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是 22.(8 分 )用 98%的浓硫酸 (=1.84g/cm 3)配制 250mL 1mol/L 的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为 mL(小数点后保留一位有效数字 )。 如果实验室有 10

38、mL、 20mL、 50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 。 【考点】 O9：溶液的配制 解析： 质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的浓度为： 10001.8498%98 mol/L=18.4mol/L；设配制 250mL 1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸体积为 V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得： 250mL 1mol/L=V 18.4mol/L，解得 V=13.6mL；应选择 20mL量筒；配制一定物质的量浓度溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器： 20mL 量筒、烧杯、 250

39、mL 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，缺少的仪器：250mL容量瓶 。 答案 ： 13.6 20 250mL 容量瓶 23.(8分 )分析实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有何影响： (1)浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容， (填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ”或 “ 无影响 ” )； 解析： 浓硫酸溶解后未冷却至 室温即转移至容量瓶中进行定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高 。 答案 ：偏高 (2)定容时仰视刻度线， ；填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” )； 解析： 定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低 。 答案 ：偏低 (3)量取好浓硫酸倒入烧

40、杯溶解后，用水洗涤量筒 2 3 次，将洗涤液倒入烧杯中， 。(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 无影响 ” )； 解析： 量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒 2 3 次，将洗涤液倒入烧杯 中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高 。 答案 ：偏高 (4)7.8g 镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为 8.96L(标准状况 )，则此反应中转移电子的数目为 ，镁和铝分别产生氢气的体积之比为 。 【考点】 O9：溶液的配制 解析： 令 7.8g镁铝合金中 Mg的物质的量为 xmol， Al的物质的量为 ymol，则： 24x+27y=7.8， 生成氢气的

41、物质的量为 8.96L22.4L/mol=0.4mol，根据电子转移守恒有： 2x+3y=0.4 2， 联立方程，解得： x=0.1， y=0.2； 设转移电子数为 n则： 2H+ H2 2e 1 2 0.4mol n 解得 n=0.8mol； 所以转移电子数为 0.8NA； 依据镁、铝与盐酸反应生成气体关系得； Mg H2 Al 1.5H2 1 1 1 1.5 0.1mol 0.1mol 0.2mol 0.3mol 所以镁与铝与盐酸反应生成氢气的体积之比等于物质的量之比等于： 0.1： 0.3=1： 3。 答案 ： 0.8NA 1： 3 24.(10 分 )A、 B、 C、 D 均为中学化学

42、常见的纯净物， A 是单质 .它们之间有如图所示的反应关系： (1)若 B是气态氢化物， C、 D是氧化物且会造成光化学烟雾污染 .B与 C在一定条件下反应生成的 A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式： 。 解析： 若 B是气态氢化物 .C、 D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为 C为 NO、 D为 NO2.B与 C在一定条件下反应生成的 A是大气的主要成分，则 A为 N2， B为 NH3， B与 C反应生成的化学反应方程式为： 4NH3+6NO 5N2+6H2O。 答案 ： 4NH3+6NO 5N2+6H2O (2)若 D 物质具有两性， 、 反应均要用强碱溶液， 反应是通入过量的

43、一种引起温室效应的主要气体 .判断单质 A的元素在周期表中的位置： 。 解析： 若 D物质具有两性， 反应均要用强碱溶液， 反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则 A为 Al， B为 Al2O3， C为 NaAlO2， D为 Al(OH)3， Al位于周期表中第三周期 A族 。 答案 ：第三周期 A族 (3)若 A是太阳能电池用的光伏材料 .C、 D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性 .写出 反应的化学方程式： 。 解析： 若 A 是太阳能电池用的光伏材料， C、 D 为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，则 A为 Si， B为 SiO2，

44、 C为 Na2SiO3， D为 Na2CO3，反应 的化学方程式为： Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+H2 。 答案 ： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 (4)若 A是应用最广泛的金属 . 反应用到 A， 、 反应均用到同一种非金属单质 .C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式： 。 解析： 若 A是应用最广泛的金属，则 A为 Fe， 反应用到 A， 反应均用到同一种非金属单质， C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，则 B 为 Fe2O3， C 为 FeCl3， D 为 FeCl2， C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板的离子方程式为： Cu+2Fe3+=2F

45、e2+Cu2+。 答案 ： Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+ (5)若 A为淡黄色固体， C、 D是氧化物，且 C是造成酸雨的主要物质 . B与 C可反应生成 A，请写出 B的电子式 。 【考点】 GS：无机物的推断 解析： 若单质 A是淡黄色固体， C、 D是氧化物，且 C是造成酸雨的主要物质，则 A为 S、 B为 H2S、 C为 SO2， D为 SO3， H2S的电子式为： 。 答案 ： 25.(10 分 )下表图 1是元素周期表的一部分 。 已知 A、 B、 C、 D、 E、 X、 Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图 2所示的转化关系 (部分生成物和反应条件已略去

46、)： (1) 的元素符号是 。 解析： 根据元素周期表可确定 是钙，元素符号为 Ca。 答案 ： Ca (2) 与 As两种元素中，非金属性较强的是 (填元素符号 )。 解析： 是 N，与 As 在同一主族，根据同主族元素由上到下非金属性减弱，所以非金属性较强的是 N。 答案 ： N (3)若 E为氧化物，则 A、 X的化学式分别为 、 。 解析： A在常温下与水反应生成氧化物，可确定 A是 NO2， E是 NO，则 X是 Fe。 答案： NO2 Fe (4)Y由 三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂 .As可与 Y的碱性溶液反应，当消耗 1mol 还原剂时，消耗 2.5mol 氧化剂，转移 5mol 电子 .该反应的离子方程式为 。 【考点】 78：元素周期律和元素周期表的综合应用 解析： 根据元素周期表，可确定 为 H、 为 Na、 为 Al、 为 C、 为 N、 为 O、 为Cl、 为 Ca； Y 由 三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，则 Y 为NaClO，当消耗 1 mol还原剂时，消耗 2.5 mol氧化剂，转移 5 mol电子，说明生成物中 As元素的化合价为 +5， Cl元素的化合价为 1，该反应离子方程式为： 5ClO +2As+6OH 2AsO43 +5Cl +3H2O。 答案 ： 5ClO +2As+6OH