1、2017年山东省济南市历城区中考二模 化学 一、选择题 (共 11小题，每小题 3分，满分 33 分 ) 1.(3分 )根据日常经验和所学的化学知识，判断下列变化属于物理变化的是 ( ) A.车轮爆胎 B.铁锅生锈 C.粮食酿醋 D.光合作用 解析： A、车轮胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化； C、粮食酿醋的过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化； D、光合作用的 过程中植物吸收二氧化碳，释放出氧气，有新物质生成，属于化学变化 。 答案： A 2.(3 分 )“ 共筑泉城蓝 ” ，从身边做起，从我做起 .下列关于环境保护的说法中，错
2、误的是( ) A.生活垃圾分类处理，禁止随意焚烧 B.化石燃料的大量使用是形成雾霾天气主要原因 C.为尽情欢度春节，大量燃放烟花爆竹 D.私家车剧增，也是导致 PM2.5增加的重要原因 解析： A、生活垃圾分类处理，禁止随意焚烧，既节约了资源又减少有害气体的排放，故说法正确； B、化石燃料的大量使用会产生大量的有害气体与烟尘，是形成雾霾天气的主要原因，故说法正确； C、为尽情欢度春节，大量燃放烟花爆竹，会加重空气污染，加重雾霾天气，故说法错误 . D、大量增加的私家车，也 会导致雾霾加重，故说法正确 。 答案： C 3.(3分 )科学探究离不开化学实验基本操作 .下列化学实验操作中，正确的是
3、( ) A. 滴加液体 B. 加热液体 C. 称量固体质量 D. 稀释浓硫酸 解析： A、向试管中滴加液体时应在试管口正上方垂悬滴加，胶头滴管不能伸入试管内接触试管内壁，所示操作错误； B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 13，图中液体超过试管容积的 13，图中所示操作错误； C、托盘天平的使用要遵循 “ 左物右码 ” 的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确 。 答案： D 4.(3分 )化学与我们的生活息息相关 .下列有关说法或做法中
4、，正确的是 ( ) A.使用含有害物质的涂改液修改错别字 B.使用煤炉前，先疏通烟道以防煤气中毒 C.可以用甲醛溶液浸泡蒜苔保鲜防腐 D.吸烟有害健康，但吸二手烟对身体危害不大 解析： A、使用含有害物质的涂改液修改错别字，会对人体造成伤害，说法错误； B、使用煤炉取暖前，先疏通烟道，煤可以充分燃烧，可防止煤气中毒，说法正确； C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，不能食用，说法错误； D、烟草在燃烧过程中，产生了数百种有害物质，如尼古丁、一氧化碳、烟焦油、尼古丁等，吸烟有害健康，二手烟对身体危害也很大，说法错误 。 答案 ： B 5.(3分 )根据如图的信息判断，下列说法中
5、，错误的是 ( ) A.氯原子的质子数是 17 B.氯原子核外有 3个电子层 C.当 X=8时，该微粒是阴离子 D.在化学变化中，氯原子易失电子 解析： A.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 17，即核内质子数为 17，故正确 ； B.由氯原子结构示意图可知，其核外有 2、 8、 7三个电子层，故正确 ； C.当最外层有 8个电子时，则核内质子数 核外电子数，属于阴离子，故正确； D.氯原子最外层有 7个电子，在化学反应中易得到电子，故错误 。 答案： D 6.(3分 )判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是 ( ) A.某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该
6、固体可能是活泼金属 B.给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的 C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素 D.中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 解析： A、某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，说法正确； B、给水通直流电可以产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误； C、同种元素的原子质子数相同，质子数相同的微粒 不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为 10，不属于同种元素，说法错误； D、酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和
7、反应特指酸和碱的反应 .而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应， 说法错误 。 答案 ： A 7.(3分 )如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是 ( ) A.该反应一定属于置换反应 B.反应中甲、丙两物质的质量比为 2： 7 C.反应前后所有元素的化合价均发生了改变 D.图示中 x的数值为 3 解析： 由反应的图示可知，反应物是甲烷和水，依据反应前后原子的种类不变可得：生成物是一氧化碳和氢气， x 的数值为 3，故方程式为： CH4+H2O CO+3H2； A、置换反应的反应物生成物均是一种化合物和一种单质，而该反应的反应物是两种化合物，所以不是置换反应，故
8、 A错误； B、反应中甲、丙两物质的质量比为 16： 28=4： 7，故 B错误； C、由单质参加或有单质生成的反应一定有元素的化合价的变化分析元素的化合价的变化，反应前化合物中的氢元素变成了单质中的氢元素，化合价由 +1价变成 0价，故 C错误； D、根据化学反应前后原子的 种类和个数都不变，可知产生氢气分子的个数是 3，因此 x=3，故 D正确 。 答案： D 8.(3分 )除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或操作方法有明显错误的是 ( ) 序号 物质 杂质 所用试剂和操作方法 A 铜粉 CuO 加入过量的稀盐酸，过滤 B NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量的 BaCl2溶液，过滤
9、 C NaCl固体 泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 D H2气体 HCl 通过盛足量 NaOH固体的干燥管 A.A B.B C.C D.D 解析： A、 CuO 能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确 ； B、 Na2SO4能与过量的 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠、氯化钡 (过量的 )，不符合除杂原则，所采取的方法错误 ； C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加足量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，所采取的方法正确 ； D、 HCl 能与氢氧化
10、钠固体反应生成氯化钠和水， H2 不与氢氧化钠固体反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除 杂原则，所采取的方法正确 。 答案： B 9.(3 分 )现有一瓶无色液体 X，将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的碳酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液，产生的现象如下表所示 .则该无色液体 X是 ( ) 加入物质 碳酸钾溶液 氯化钡溶液 硫酸钠溶液 实验现象 产生无色气体 出现白色沉淀 无明显现象 A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C.氢氧化钾溶液 D.氯化钠溶液 解析： A、稀硫酸与碳酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与硫酸钠溶液不反应，而无明显现象，符合要求，正确 ；
11、 B、碳酸钠溶液与碳酸钾溶液不反应，不符合要求，错误 ； C、氢氧化钾溶液与碳酸钾溶液不反应，不符合要求，错误 ； D、氯化钠溶液与碳酸钾溶液不反应，不符合要求，错误 。 答案： A 10.(3分 )将一定质量的铁粉加至 H2SO4、 MgSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M和滤渣 N.下列有关说法中，合理的是 ( ) A.滤液 M中可能存在 Fe2+ B.滤液 M中一定含有两种金属阳离子 C.滤渣 N中一定没有单质镁 D.滤渣 N的质量一定大于加入铁粉的质量 解析： A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法错误； B、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有
12、硫酸铜，应该至少含有两种阳离子，故说法错误； C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确； D、依据该置换反应的过程是： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，但 铁还有部分和硫酸反应，因此铁反应的质量可能会大于铜，故说法错误 。 答案 ： C 11.(3 分 )金属钠与钠的氢化物与水反应都生成碱和氢气 (2Na+2H2O 2NaOH+H2 ； NaH+H2ONaOH+H2 ).将 5.8g 钠和氢化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应，得到 100g10%的氢氧化钠溶液 .则在反应过程中生成
13、氢气的质量是 ( ) A.0.2g B.0.3g C.0.4g D.0.42g 解析： 100g10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠 =100gc 10%=10g； 其中钠元素的质量 =10g 2340 100%=5.75g， 5.8g 钠和氢化钠的混合物中氢元素的质量为：5.8g 5.75g=0.05g，氢化钠的质量为： 0.05g 124=1.2g， 钠的质量为 5.8g 1.2g=4.6g 设钠的质量为 4.6g时生成氢气的质量为 x， 1.2gNaH生成氢气的质量为 y 2Na+2H2O 2NaOH+H2 ； NaH+H2O NaOH+H2 46 2 24 2 4.6g x 1.2g y 4
14、64.6g =2x 241.2g =2y x=0.2g y=0.1g 在反应过程中生成氢气的质量是 0.2g+0.1g=0.3g 答案： B 二、解答题 (共 7小题，满分 38分 ) 12.(4分 )分类是学习和研究化学物质常用的一种方法，按要求从氧化镁、二氧化碳、氢气、氧气、硫酸铜、氢氧化铜、硫酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上 . (1)能燃烧的气体单质 ； 解析： 氢气是一种单质，具有可燃性 。 答案 ： H2 (2)用于除铁锈的酸 ； 解析： 铁锈的主要成分是氧化铁，硫酸可以和氧化铁反应生成可溶性的硫酸铁和水，从而将铁锈除去 。 答案 ： H2SO4 (3)一种非金属氧化
15、物 ； 解析： 含有非金属元素的氧化物为非金属氧化物，二氧化碳属于非金属氧化物 。 答案 ： CO2 (4)一种难溶性的碱 。 解析： 碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化铜属于碱，难溶于水 。 答案 ： Cu(OH)2 13.(4 分 )花儿为什么这样红？主要与植物花瓣中的显色物质花青素 (化学式： C15H11O6)有关 .花青素是自然界一类广泛存在于植物中的水溶性天然色素，它的存在使得水果、蔬菜、花卉等呈现出五彩缤纷的颜色 .露天烧烤不仅污染环境、导致周边空气中 PM2.5 指数严重超标，在烧烤的肉类食物中还含有强致癌物质一一苯并 (a)芘 (化学式为 C20H12
16、).试回答下列问题： (1)在苯并 (a)芘中，氢元素与碳元素的原子个数之比为 (填最筒整数比 ) 解析 ： 由苯并 (a)芘 (化学式 C20H12)可知，在苯并 (a)芘中，氢元素与碳元素的原子个数之比为： 12： 20=3： 5。 答案 ： 3： 5 (2)花青素属于 (填 “ 氧化物 ” 、 “ 无机化合物 ” 、 “ 有机化合物 ” 、 “ 高分子化合物 ” 中的一项 ) 解析 ： 由花青素 (化学式： C15H11O6)的化学式可知，它是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机化合物 。 答案 ：有机化合物 (3)花青素中质量分数最小的元素是 (写元素符号 ) 解析 ： 花青
17、素中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为 (12 15)： (1 11)： (16 6)=180： 11：96，所以花青素中质量分数最小的元素是氢 。 答案 ： H (4)花青素提取物可作为保健品成分，有增强免疫力和抗癌的作用，下列关于保健品的说法中正确的是 (填序号 ) A.保健品对人体健康有益，人人都应多多服用 B.服用保健品无任何副作用，多吃可治疗百病 C.保健品具有保健功能，可代替药物起治疗作用 D.增进人体健康应以平衡膳食为主，保健品为辅助 解析： A.花青素提取物可作为保健品成分，有增强免疫力和抗癌的作用，但是不能多多服用，故错误； B.花青素没有治疗作用，故错误； C.保健品具有特定
18、保健功能，但不可代替药物起治疗作用，故错误； D.花青素提取物可作为保健品成分，保健品为辅助，增进人体健康应以平衡膳食为主，故正确 . 答案： D 14.(4 分 )石英的主要成分为二氧化硅，其化学式为 SiO2.它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂 .用石英制备高纯硅的流程示意图如下： (1)二氧化硅属于 (填 “ 酸 ” 、 “ 碱 ” 、 “ 盐 ” 、 “ 氧化物 ” 或 “ 有机物 ” 中一种 )。 解析： 二氧化硅由硅和氧两种元素组成，所以二氧化硅属于氧化物 。 答案 ：氧化物 (2)与碱反应时， SiO2和 CO2有相似的化学性质 .装 NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
19、，是因为在常温下， NaOH 与玻璃塞中的 SiO2缓慢地反应，生成有粘性的硅酸钠，进而使瓶口与瓶塞粘合在一起的缘故 .试写出该反应的化学方程式 。 解析： NaOH与玻璃塞中的 SiO2缓慢地发生反应生成 Na2SiO3和 H2O.所以不能用玻璃塞，该反应的反应物是氢氧化钠和二氧化硅，生成物是 Na2SiO3和水，用观察法配平即可，所以该反应的化学方程式为 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。 答案 ： 2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O (3)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料 .制备粗硅的反应为： SiO2+2CSi+2CO ，属于 反应类型 (填 “ 分解 ”
20、、 “ 化合 ” 、 “ 置换 ” 、 “ 复分解 ” 之一 ) 解析： 制备粗硅的反应为： SiO2+2C Si+2CO ，二氧化硅属于化合物，碳是单质，生成物中硅是单质，一氧化碳是化合物，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物属于置换反应 。 答案 ：置换 (4)物质 A 通常状况下为无色有刺激性气味的气体，排放到空气中会引起环境污染，下列试剂可以吸收 A的是 (填字母序号 )。 A.氢氧化钠溶液 B.浓硫酸 C.金属铁 D.氯化钠溶液 解析： 由质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，因为生成的物质 A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，所以 A是氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸
21、，所以用碱溶液吸收即可 。 答案 ： A 15.(5分 )我国南海蕴藏着极为丰富的资源，在经济、国防上有重要意义 .南海诸岛自古以来就是我国领土，我们要坚决捍卫在南海的主权 。 (1)我们的食用盐大部分来自于海水，从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作： 过滤 加过量的 Na2CO3溶液 适量的盐酸 加过量的 Ba(OH)2溶液 蒸发 。 正确的操作顺序是 (填序号 )。 解析： 粗盐提纯的过程中 Ba(OH)2的加入必须在 Na2CO3溶液之前，过滤后才能加盐酸，据此得出操作顺序为： 。 答案 ： (2)烧碱和氯气是重要的化工
22、生产原料，我们可以利用海水为原材料大量制取 。 发生反应的化学方程式为： 2NaCl+2A 2NaOH+Cl2 +H2 ，则 A的化学式为 。 解析： 根据质量守恒定律和氯碱工业中发生反应的化学方程式为： 2NaCl+2A2NaOH+Cl2 +H2 ，反应前有； 2Na、 2Cl，反应后有： 2Na、 4H、 2Cl、 2O，故 2A 中含有四个氢原子，两个氧原子，故化学式为： H2O。 答案 ： H2O (3)如图是氯化钠、氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线 。 t1 时， NaOH饱和溶液的溶质质量分数 NaCl饱和溶液的溶质质量分数 (填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 、 “ 等于 ” 之
23、一 ) t2 时，将 20gNaCl固体投入 50g水中，充分溶解后可得到 NaCl的 (填 “ 不饱和溶液 ” 或 “ 饱和溶液 ” 之一 )，此时所得溶液的质量是 g。 解析： 饱和溶液中溶质的质量分数 = 溶解度100+溶解度 100%，即溶解度大则溶质的质量分数大，t1 时， NaCl的溶解度小于 NaOH 的溶解度，故 NaCl 饱和溶液中溶质质量分数小于 NaOH饱和溶液中溶质质量分数； t2 时氯化钠的溶解度是 36g，即 100g水中最多溶解 36g的氯化钠，所以将 20g氯化钠固体投入 50g水中只能溶解 18g，所以得到的是 NaCl的饱和溶液，溶液质量 =18g+50g=
24、68g。 答案 ：大于 饱和溶液、 68 16.(7 分 )如图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，某校化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验 .试根据题目要求回列问题： (1)第一组的同学以过氧化氢溶液为原料 (MnO2 为催化剂 )，在实验室中制备并收集一瓶干燥的氧气 。 所选仪器的连接顺序为 (填写装置序号字母 )。 仪器 A中所发生反应的化学方程式为 。 收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部，目的是 。 解析： 欲在实验室中制备并收集干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 A、 E、 F，通过 A装置，利用过氧化氢溶液制取氧气，通过 E装置中的浓硫酸干燥氧气，再通
25、过 F 装置收集干燥的氧气； 过氧化氢在催化剂的催化作用下，能生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2 ； 氧气的密度比空气的大，收集气体时，导气管要伸到集气瓶底部的目的是便于收集到比较纯净的气体 。 答案 ： A E F 2H2O2 2H2O+O2 排净空气，使收集到的气体更纯净 (其他合理答案也可 ) (2)第二组的同学欲用含少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定赤铁矿石中氧化铁的含量 (杂质不参加反应 )。 所选仪器的连接顺序为：混合气体 B 1EDB 2C 。 试回答下列问题：(假设过程中氧化铁全部参加反应；仪器 B1、 B2吸收气体完全 。 ) 仪器 D中的现象为 。
26、若通过测量反应前后仪器 B2的质量变化，计算赤铁矿石中氧化铁的含量 .如果不连接仪器B1，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将 (“ 偏小 ”“ 偏大 ”“ 基本一致 ” 之一 )。 实验结束后，若测得仪器 B1中溶液增加的质量与仪器 D中固体减少的质量相等 .那么仪器B1与仪器 B2中溶液增加质量的最简整数比为 。 化学实验操作的先后顺序，对化学实验的结果及安全等可能会有一定的影响 .第二组同学所做实验开始时，先点燃装置 C处酒精灯的原因是 。 解析： 一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色的，铁粉是黑色的，故 D中看到的现象是红色粉末变为红色； B洗气瓶中氢氧化钠的质量用来吸收
27、二氧化碳，通过测量反应前、后 B洗气瓶中氢氧化钠的质量变化来计算氧化铁样品的纯度，如果不连接仪器 B1，混合气体中二氧化碳会进入 B2，B2中二氧化碳的质量变大，则这样计算出的氧化铁含量与实际值比较将偏大； 反应前、后 D处大玻璃管减少的质量即为参加反应的氧化铁中氧元素的质量， B2装置放的是氢氧化钠溶液，可与一氧化碳和氧化铁反应生成的二氧化碳充分反应，故该装置增加的质量即是反应生成的二氧化碳的质量；二氧化碳中一个氧原子的质量就是仪器 D中固体减少的质量，若仪器 B1中溶液增加的质量与仪 器 D 中固体减少的质量相等，那么仪器 B1中溶液增加质量与仪器 B2中溶液增加质量之比为： 16： 44
28、=4： 11； 一氧化碳有毒，不反应的一氧化碳要进行尾气处理，防止污染大气，先点燃装置 C处酒精灯的原因是防止先通入的一氧化碳污染空气 。 答案 ：红色固体变成黑色固体 偏大 4： 11 点燃尾气，防止一氧化碳污染空气 (其他合理答案也可 ) 17.(7分 )已知某固体混合物 A中可能含有 CaCO3、 NaNO3、 BaCl2、 FeCl3、 CuSO4五种物质中的两种或多种 .按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以 分析推理 (设过程中所有发生的反应都恰好完全反应 ). I.取一定质量的该固体混合物 A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量 NaOH 溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过
29、滤，得混合沉淀 B和无色滤液 C. .另取一定质量的该固体混合物 A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量 HCl溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀 D、滤液 E和气体 F. .将所得滤液 C 和滤液 E 充分混合，再向混合后的溶液中加入适量 AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀 F和滤液 G. 根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白： (1)在固体混合物 A里，上述五种物质中肯定存在的物质是 (写化学式 ) ，任选一种物质陈述肯定存在的理由： 。 解析： 在固体混合物 A里，上述五种物质中肯定存在的物质是： CaCO3、 BaCl2、 CuSO4；任一
30、种物质陈述肯定存在的理由：因为混合物 A中只有 CaCO3才能与适量 HCl溶液反应才能产生“ 气体 F” .或者 因为混合物 A中只有 BaCl2和 CuSO4发生反应，在步骤 中才能产生 “ 白色沉淀 D” 。 答案 ： CaCO3、 BaCl2、 CuSO4； 因为混合物 A 中只有 CaCO3才能与适量 HCl 溶液反应才能产生 “ 气体 F” .或者 因为混合物 A中只有 BaCl2和 CuSO4发生反应，在步骤 中才能产生 “ 白色沉淀 D” .(其他合理答案也可 ) (2)写出步骤 III中生成白色沉淀 F的 1个化学方程式 。 解析： 氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，
31、化学方程式为： NaCl+Ag NO3=Ag Cl +NaNO3。 答案 ： NaCl+Ag NO3=Ag Cl +NaNO3 (用氯化钙、氯化铜与硝酸银反应，也可 ) (3)在滤液 G中，一定含有的金属阳离子共有 种，该滤液中肯定存在的酸根离子的符号是 。 解析： 在滤液 G中，一定含有的金属阳离子有钠离子、铜离子、钡离子，该滤液中肯定存在的酸根离子的符号是 NO3 答案 ： 3 NO3 (4)混合沉淀 B中一定含有的物质的化学式为 。 解析： 混合沉淀 B中一定含有的物质的化学式为 Cu(OH)2 CaCO3 BaSO 答案 ： Cu(OH)2 CaCO3 BaSO4 (5)在混合物 A里
32、，上述五种物质中不能确定存在的物质是 (写化学式 ) 。 解析： 在混合物 A里，上述五种物质中不能确定存在的物质是 NaNO3、 FeCl3。 答案 ： NaNO3、 FeCl3 18.(7 分 )稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，小颖同学进行了如下探究： (1)小颖同学通过图一所示的实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，她依据的实验现象是 。 解析： 氢氧化钠显碱性，能使酚酞试液变为红色，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，不能使酚酞试液变红，所以溶液由红色变为无色 。 答案： 溶液由红色变为无色 (2)氢氧化钠是实验室常用药品，下列相
33、关说法中，正确的是 (填序号 )。 A.称量：可将 NaOH固体直接放在天平左边托盘的纸上进行称量 B.溶解： NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时需用玻璃棒不断搅拌 C.应急：先用大量水冲洗皮肤上的 NaOH溶液，再涂上 3% 5%稀盐酸溶液 D.保存： NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和 CO2，应密封保存 解析： A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，故 A错误； B、溶解时要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故 B 正确； C、当氢氧化钠溶液溅到 皮肤上时，应该立即用大量的水冲洗，然后再涂上 3% 5%硼酸溶液，而稀盐酸具有腐蚀性，故 C错误； D、
34、氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，故需要密封保存，故 D正确 。 答案： BD (3)溶液的 pH 与加入稀硫酸的质量关系如图二所示，图中 A 点对应溶液中的溶质有 (写化学式 ) 解析： 由图示可知，在 a点时溶液的 pH 大于 7，说明 NaOH过量，硫酸完全反应，没有剩余，所以溶液中含有的溶质有： Na2SO4、 NaOH 答案： Na2SO4、 NaOH (4)根据图示信息，当溶液恰好为中性时，求所得不饱和溶液中溶质的质量 .(不计滴加的酚酞试液质量，计算精确到 0.01g) 解析： H2SO4质量 =20g 9.8%=1.96 g 设 Na2SO4质量为 x， H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 142 1.96g x 981.96g =142x x=2.84g 答案 ：所得溶液中含有 2.84gNa2SO4
