1、 2017年广东省广州市中考真题化学 一、选择题 (本小题包括 20 小题，每小题 2分，共 40 分 )注意：每小题四个选项中只有一个选项符合题意 ， 错选，不选，多选或涂改不清的，均不给分 。 1.(2分 )下列事实中，利用物质化学性质的是 ( ) A.干冰用于人工降雨 B.汽油作燃料 C.铜作导线 D.石墨用于制铅笔芯 解析： 物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质 . A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，没有新物质生成，利用了物理性质，故 A错； B、汽油作燃料是利用汽油的可燃性，汽
2、油燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，所以汽油作燃料利用了汽油的化学性质，故 B正确； C、铜作导线是利用铜的导电性，利用了物理性质，故 C错； D、石墨用于制铅笔芯是利用石墨的硬度小，属于物理性质，故 D错 。 答案： B 2.(2分 )下列关于氧气的说法不正确的是 ( ) A.O2可以支持燃烧 B.O2可用排水法收集 C.O2可用于医疗急救 D.细铁丝在 O2中燃烧生成 Fe2O3 解析： A、氧气可以支持燃烧，说法正确 ， B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，说法正确 ， C、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，说法正确 ， D、细铁丝在 O2中燃烧生成四氧化三铁，而不是 Fe2O3，说法错
3、误 。 答案： D 3.(2分 )下列物质属于氧化物的是 ( ) A.O2 B.SiO2 C.Cu2(OH)2CO3 D.Fe(OH)3 解析： A中只有一种元素，属于单质，故 A错 ， B中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故 B正确 ， C中有四种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故 C错 ， D中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故 D错 。 答案： B 4.(2分 )下列有关分子与原子的说法不正确的是 ( ) A.分子不同性质不同 B.化学反应前后原子的种类和数目不变 C.分子在不断运动 D.干冰升华时分子间的间距不变 解析： A、同种分子性质相同，不同分子性
4、质不同，故 A说法正确； B、化学反应的实质：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学反应前后原子的种类和数目不变，故 B说法正确； C、分子始终在不断运动，故 C说法正确； D、干冰升华是由固态变为气态，分子间隔变大，故 D说法错误 。 答案： D 5.(2分 )下列关于水的说法正确的是 ( ) A.工业废水需要处理达标后才能排放 B.明矾可以使硬水转化为软水 C.蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D.蒸馏水、自来水都是纯净物 解析： A、工业废水需要处理达标后才能排放正确，防止水污染，正确； B、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏，因此明矾可以使
5、硬水转化为软水错误，错误； C、蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化错误，电解水是化学变化 ， 错误； D、蒸馏水是纯净物，自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，蒸馏水、自来水都是纯净物错误， 错误 。 答案： A 6.(2分 )如图是元素 X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是 ( ) A.X是非金属元素 B.X的最外层电子数为 8 C.该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构 D.该粒子可表示为 X 解析： A、由粒子结构示意图可知，该元素原子核内质子数为 11.该元素是一种金属元素，是钠，错误； B、根据在原子中：核电荷数 =质子数 =核外电子数，则可知该元素原子的最外层
6、上有 1 个电子，错误； C、由粒子结构示意图可知，该粒子最外层电子层数为 8，已达到相对稳定结构，正确； D、根据在原子中：核电荷数 =质子数 =核外电子数，则可知该元素原子的最外层上有 1 个电子，小于 4个，在反应中易失去最外层电子，形成阳离子，该粒子可表示为 X+， 错误 。 答案： C 7.(2分 )下列说法不正确的是 ( ) A.燃烧都放出热量 B.红磷常温下在空气中能自燃 C.炒菜油锅着火用锅盖盖灭 D.木材燃烧必须达到木材着火点 解析： A、燃烧是剧烈的发光、放热的氧化反应，因此燃烧都放出热量，说法正确 。 B、红磷的着火点较高，常温下在空气中不能自燃，说法错误 。 C、炒菜油
7、锅着火用锅盖盖灭，隔绝氧气而灭火，说法正确 。 D、木材燃烧必须达到木材着火点且与氧气接触，说法正确 。 答案： B 8.(2分 )以下实验操作正确的是 ( ) A. 检查气密性 B. 二氧化碳验满 C. 干燥气体 D. 过滤搅拌 解析： A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确 。 B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误 。； C、浓硫酸具有吸水性，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是 “ 长进短出 ” ，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误 。 D
8、、过滤液体时，要注意 “ 一贴、二低、三靠 ” 的原则，图中所示操作错误 。 答案 ： A 9.(2分 )常温下，下列物质水溶液的 pH 7的是 ( ) A.KOH B.草木灰 C.生石灰 D.醋酸 解析： A、氢氧化钾属于碱，水溶液显碱性， pH 大于 7.错误； B、草木灰的主要成分是碳酸钾，溶液呈碱性， pH大于 7.错误； C、生石灰与水反应，生成氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，水溶液显碱性， pH大于 7.错误； D、硼酸水溶液显酸性， pH 小于 7.正确 。 答案： D 10.(2 分 )N(NO2)3 是科学家近年发现的一种新型火箭燃料 .下列关于 N(NO2)3 说法正确的是( )
9、 A.N(NO2)3的相对分子质量为 152 B.N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是 2： 3 C.N(NO2)3中总共有 3个 N原子和 6个 O原子 D.N(NO2)3中氮元素的质量分数为 142142:166 100% 解析： A.N(NO2)3的相相对分子质量 =14 4+16 6=152，故正确； B.N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为 (14 4)： (16 2 3)=7： 12，故错误； C.N(NO2)3是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个 N(NO2)3分子中含有 3个 N原子和 6个 O原子，故错误； D.N(NO2)3中氮元素的质量分数为 142142
10、:166 100%，故错误 。 答案： A 11.(2分 )下列有关金属材料说法正确的是 ( ) A.铁片在海水中不易生锈 B.钢是纯铁 C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D.纯铜硬度高于黄铜 (铜锌合金 ) 解析： A、铁片在海水中与水氧气和盐充分接触，易生锈，错误； B、钢是铁和碳的合金，属于混合物，错误； C、铝片表面易生成一层致密的氧化膜，正确； D、合金的硬度大于纯金属，故纯铜硬度小于黄铜，错误 。 答案： C 12.(2分 )下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是 ( ) 选项 性质 用途 A 活性炭有吸附性 脱色制白糖 B 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多 C 碳酸氢铵受热易
11、分解 作化肥 D CO具有还原性 工业炼铁 A.A B.B C.C D.D 解析： A、活性炭有吸附性，可以用作脱色制白糖，正确； B、小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，正确； C、碳酸氢铵含有氮元素，可以用作氮肥，错误； D、一氧化碳具有还原性，可以用于炼铁，正确 。 答案： C 13.(2分 )下列说法不正确的是 ( ) A.多吃果蔬可以补充维生素 B.葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 C.炒菜用加碘盐可补充碘元素 D.CO与血红蛋白的结合能力强于 O2 解析： A、蔬菜和水果中富含有维生素，所以多吃果蔬可以补充维生素，故 A说法正确； B、葡萄糖不属于有机高分子，有机高分
12、子的相对分子质量在几万、几十万到几百万，故 B说法错误； C、加碘盐中含有碘酸钾可补充碘元素，故 C说法正确； D、一氧化碳与血红蛋白结合的程度比氧气与血红蛋白结合的程度强 200多倍，故 D说法正确 。 答案： B 14.(2分 )下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是 ( ) 选项 物质 (括号内为杂质 ) 除杂试剂 实验操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤 B H2(CO) 灼热 CuO 洗气 C NaCl(Na2SO4) 过量 BaCl2溶液 过滤 D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶 A.A B.B C.C D.D 解析： A、 CaO 能与水反应生成氢氧化钙
13、，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误 。 B、 CO 和 H2均能与灼热 CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法错误 。 C、 Na2SO4能与过量 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡 (过量的 )，不符合除杂原则，所采取的方法错误 。 D、 Na2CO3 能与足量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确 。 答案 ： D 15.(2分 )制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是 ( ) A.纯羊毛衫 B.
14、木制桌椅 C.纯棉毛巾 D.尼龙绳 解析： A、纯羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，错误 。 B、木制桌椅是用木材制成的，属于天然材料，错误 。 C、纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，错误 。 D、尼龙绳是用尼龙制成的，尼龙属于合成纤维，合成纤维属于三大合成材料之一，正确 。 答案： D 16.(2分 )下列说法不正确的是 ( ) A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B.乙醇与水混合可形成溶液 C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 解析： A、硝酸铵溶于水即吸热，又放热，但整体表现为吸热，故正确； B、乙醇易溶于水，形成均一、稳定的混
15、合物，属于溶液，故正确； C、饱和溶液转化为不饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数可能保持不变，如一定温度下的硝酸钾的饱和 溶液升温成为不饱和溶液时，溶液的溶质质量分数保持不变，故错误； D、氯化钠溶液中存在能自由移动的钠离子和氯离子，故正确 。 答案： C 17.(2分 )下列说法不正确的是 ( ) A.浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中 B.硫的燃烧实验应在通风橱中进行 C.甲烷点燃前要验纯 D.禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 解析： A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中， 答案 项说法错误 。 B、硫燃烧生成有刺激性气味
16、的二氧化硫，硫的燃烧实验应在通风橱中进行， 答案 项说法正确 。 C、甲烷具有可燃性，点燃前要验纯， 答案 项说法正确 。 D、使用酒精灯时要注意 “ 两查、两禁、一不可 ” ，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯， 答案 项说法正确 。 答案： A 18.(2分 )下列物质的分类正确的是 ( ) 选项 物质 类别 A 太阳能、风能、煤 清洁能源 B C60、 He、水银 单质 C 纯碱、烧碱、 Ba(OH)2 碱 D CH4、 CO2、葡萄糖 有机物 A.A B.B C.C D.D 解析： A、煤不属于清洁能源，故不正确 。 B、 C60、 He、水银都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，故正确
17、 。 C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，故错误 。 D、二氧化碳虽是含碳元素的化合物，但其性质与无机物相似，属于无机物，故错误 。 答案： B 19.(2分 )下列关于 H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是 ( ) A.使紫色石蕊溶液变红 B.与 NaOH发生中和反应 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与 Mg 反应放出氢气 解析： A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色， H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性， 答案 项错误 。 B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应， H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与镁反应生成盐和
18、氢气，属于酸的通性， 答案 项错误 。 C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸 的通性， 答案 项正确 。 D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性， 答案 项错误 。 答案： C 20.(2分 )化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案 . 下列说法不正确的是 ( ) A.由实验甲可知金属活动性： Al Cu B.由实验乙可知金属活动性： Cu Ag C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性： Al Cu Ag D.实验甲中的 CuSO4改为 CuCl2不能完成
19、本实验探究 解析： A、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性： Al Cu，故正确； B、由实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，可知金属活动性：Cu Ag，故正确； C、由实 验甲将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，同样可知金属活动性： Al Cu，所以由实验甲、乙、丙可知金属活动性： Al Cu Ag，故正确； D、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的 CuSO4改为 CuCl2能完成本实验探究，故错误 。 答案： D 二、填空题 (本题包括 5小题，共 32分 ) 21.(6 分 )金属钨 (W)可做灯泡的灯
20、丝，钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热 .用黑钨矿 (含有FeWO4)与 Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到 Na2WO4， Na2WO4与热的浓盐酸反应生成 H2WO4， H2WO4受热分解生成 H2O和 WO3. (1)钨合金材料属于 。 (填选项 ) A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物 解析： 钨合金材料属于混合物 。 答案： D (2)4FeWO4+4Na2CO3+O2 4Na2WO4+2Fe2O3+4 。 解析： 根据反应前后各原子的种类、数目不变可知，横线上的物质应是二氧化碳 。 答案 ： CO2 (3)H2WO4读作 .H2WO4中钨元素的化合价为 。 解析： H2WO4
21、读作钨酸；根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显 2，氢元素显 +1，设钨元素的化合价是 x，则： (+1) 2+x+( 2) 4=0，则 x=+6。 答案 ：钨酸 +6 (4)H2WO4受热分解的化学方程式为 。 解析： H2WO4受热分解生成 H2O和 WO3， H2WO4受热分解的化学方程式为 H2WO4 H2O+WO3。 答案 ： H2WO4 H2O+WO3 (5)H2与 WO3在 1000 条件下反应可得到金属 W和水，其反应类型为 。 答案 ： H2与 WO3在 1000 条件下反应可得到金属 W 和水，反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和化合物，该反应属于置换
22、反应 。 答案 ：置换反应 22.(6分 )向 K2CO3溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应 . (1)可以观察到的实验现象是 。 解析： 碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀 。 答案 ：产生白色沉淀 (2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子 .(填离子符号 ) 解析： 由图中信息可知， 表示 K+， 表示 CO32 ， 表示 OH 。 答案 ： K+ CO32 OH (3)下列物质能与 K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 。 双项选择 ) A.Ca(OH)2 B.HCl C.BaCl2 D.(
23、NH4)2SO4 解析： 碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此下列物质能与 K2CO3 溶液反应产生类似上述实验现象的是 Ca(OH)2和 BaCl2。 答案： AC 23.(5分 )如图右图为 KNO3的溶解度曲线， a、 b在溶解度曲线上 . (1)a点对应的溶液是 溶液 。 (填 “ 饱和 ” 或者 “ 不饱和 ” ) 解析： a点对应的溶液是饱和溶液，因为 a点在溶解度曲线上 。 答案 ：饱和 (2)a点对应的溶液的质量分数是 。 (只列计算式 ) 解析： a点对应的溶液的质量分数 = 45.8g145.8g 100% 31.
24、4%。 答案 ： 45.8g145.8g 100% (3)将 a点对应的溶液升温到 70 ，其质量分数 。 (填写 “ 变大 ” 、 “ 变小 ” 或 “ 不变 ” ) 解析： 将 a 点对应的溶液升温到 70 ，其质量分数不变，因为硝酸钾固体物质的溶解度， 是随温度升高而增大的 。 答案 ：不变 (4)欲使 KNO3溶液的状态从 b点转化为 c点，可采取的措施是 。 解析： 欲使 KNO3溶液的状态从 b点转化为 c点，可采取的措施是：加溶剂或减质 。 答案：加溶剂或减质 24.(8分 )氯化亚铜 (CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业 .已知 CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变
25、质 .CuCl的制备流程如下： (1)“ 滤液 1” 中除了 Na+、 SO42 外，还存在较多的离子是 、 (写离子符号 ) 解析： “ 滤液 1” 中除了 Na+、 SO42 外，还存在较多的离子是 Cu2+、 Cl 。 答案 ： Cu2+ Cl (2)“ 反应 ” 中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl +2NaCl+SO3，产生的 SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。 解析： 产生的 SO3迅速与水化合生成硫酸，该反应的化学方程式为： SO3+H2O H2SO4. 答案 ： SO3+H2O H2SO4 (3)“ 操作 a” 的名称是 .本流程中可以
26、循环利用的物质 (水除外 )是 。 (写化学式 ) 解析： “ 操作 a” 的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离； 本流程中可以循环利用的物质 (水除外 )是 NaCl。 答案 ：过滤 NaCl (4)可用 “ 水洗 ” 的原因是 ， “ 醇洗 ” 的目的是 。 解析： 可用 “ 水洗 ” 的原因是 CuCl不溶于水， “ 醇洗 ” 的目的是 防止洗涤过程中氯化亚铜变质，这是因为氯化亚铜在潮湿空气中易变质 。 答案 ： CuCl不溶于水 防止洗涤过程中氯化亚铜变质 (5)160g CuSO4与足量 NaCl经上述制备流程，可生成的 CuCl最多是 g。 解析： 160gCuSO4中铜元素质量
27、为： 160g 64160 100%=64g，因为硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中，因此足量 NaCl 经上述制备流程，可生成的 CuCl 最多是： 64g ( 6499.5100%)=99.5g。 答案 ： 99.5 25.(7分 )菱锰矿 (含有 MnCO3)常用稀 H2SO4来浸出 Mn2+： (1)侵出 Mn2+发生的是复分解反应，该化学方程式是 。 解析： 碳酸锰与稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2 答案： MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2 (2)为探究浸锰的最佳工艺条件，某研究小组首先进行
28、了单因素实验，数据如下： 矿酸比 1： 0.4 1： 0.5 1： 0.6 1： 0.7 1： 0.8 浸出率 /(%) 75.9 83.8 91.8 92.8 93.0 矿酸比从 1： 0.4到 1： 0.8的过程中，稀 H2SO4的用量 (填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” ) 分析数据得知：当矿酸比从 1： 0.4到 1： 0.6时， Mn2+浸出率 ； 当矿酸比从 1： 0.6到 1： 0.8时， Mn2+浸出率 ； 解析： 矿酸比从 1： 0.4 到 1： 0.8 的过程中，矿酸的比例中酸的比例增加，稀 H2SO4的用量增大 。 由表格数据可知，当矿酸比从 1： 0.4到 1： 0.
29、6时，浸出率增大，则 Mn2+浸出率增大，且变化明显；当矿酸比从 1： 0.6到 1： 0.8 时， Mn2+浸出率，浸出率增大，但变化不明显 。 答案： 增大 增大，变化明显 增大，变化不明显 (3)该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验，数据如下： 矿酸比 温度 /( ) 浸出率 /(%) 1 1： 0.5 60 80.2 2 1： 0.5 80 83.8 3 1： 0.6 60 X 4 1： 0.6 80 91.8 表中 X最有可能的数值为 。 A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8 该工艺的最佳条件为：矿酸比： ；温度： 。 解析： 由对比实验数据可知，矿酸比均
30、为 1： 0.5 时，温度升高，浸出率增大，但受温度的影响较小，主要受矿酸比的影响 .则矿酸比均为 1： 0.6，对比 3、 4两组数据， X应略小于91.8%， 87.6%是最有可能的数值 。 由对比实验数据可知，温度升高，浸出率增大，但受温度的影响较小，主要受矿酸比的影响，当矿酸比从 1： 0.6到 1： 0.8 时， Mn2+浸出率，浸出率增大，但变化不明显，则该工艺的最佳条件为：矿酸比 1： 0.6，温度为 80 。 答案 ： C 1： 0.6 80 三、本题包括 4小题，共 28分 26.(4分 )如图所示装置 . (1)仪器名称： X ； Y 。 解析： X是蒸馏烧瓶， Y是铁架台
31、 。 答案 ：蒸馏烧瓶 铁架台 (2)A是蒸馏装置 .在 X中加入约 13体积的硬水，再加入几片碎瓷片 .碎瓷片的作用是 。 解析： 蒸馏时，蒸馏烧瓶内加入几片碎瓷片的目的是防止液体暴沸 。 答案 ：防止液体暴沸 (3)B装置可用于 CO还原 CuO的实验 .该实验现象是 。 解析： 在加热的条件下，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色固体，生成的铜是红色固体，所以观察到黑色固体慢慢变成红色 。 答案 ：黑色固体慢慢变成红色 27.(10 分 )分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器，可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体，实验室部分装置如 A D所示 。 (1)实验室用 KMnO4
32、制取 O2的化学方程式为 。 解析： 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平 。 答案 ： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (2)实验室制取气体通过反应物状态，反应条件等选用相应的反应装置，请完成下表空格 。 制取的气体 反应物 反应条件 反应装置 (填字母 ) O2 KClO3固体 催化剂 MnO2固体、加热 H2O2溶液 催化剂 MnO2固体、常温 C或 D CO2 和 常温 或 N2 NH4Cl饱和溶液与 NaNO2饱和溶液 加热 解析： 如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用氯酸钾制氧气就需要加热；实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和
33、稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；用 NH4Cl 饱和溶液与 NaNO2饱和溶液加热制氮气，因此需要加热 。 答案 ： A； O2 大理石或石灰石 稀盐酸 C D B (3)关于装置 C和 D的下列说法正确的是 。 (双项选择 ) A.装置 C发生反应时，分液漏斗下端必须浸没在液体中 B.装置 D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中 C.装置 C和 D的气密性检查的操作方法相同 D.装置 C和 D均可用于制取一定量的 H2 解析： 关于装置 C和 D 的说法正确的是：装置 D发生反应时，长颈漏斗下端必须浸没在液体中 ， 装置 C和 D均可用于制
34、取一定量的 H2。 答案 ： BD 28.(6分 )某同学在实验室用 6.5g粗锌 (假设杂质不参与反应 )和稀盐酸制取 H2. (1)配制 100g 10%稀盐酸需要 37%浓盐酸 (密度 1.19g/cm3)的体积为 mL(结果保留小数点后一位 )。 除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。 解析： 解：设需 37%的盐酸的体积为 x 100g 10%=37% 1.19g/cm3 x x=22.7cm3=22.7mL 稀释过程中，除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器量筒、玻璃棒 。 答案 ： 22.7 量筒 玻璃棒 (2)6.5g粗锌完全反应共产生 H2的质量为 0.16g，则该粗锌
35、中锌的质量分数为 。 解析： 解：设所需锌的质量为 y，则 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 y 0.16g 652 =y0.16g y=5.2g 则该粗锌中锌的质量分数为 5.2g6.5g 100%=80% 答案 ： 80% (3)验证后用装满水的 10mL量筒代替小试管收集 H2，装置如图所示 。 10mL量筒的最大刻度靠近 端 。 (填写 “M” 或 “N” ) 当 10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的 H2体积 V 10.0mL。 (填写 “ ” 、“=” 或 “ ” ) 解析： 量筒上的刻度由下到上是由小到大； 10mL量筒上 10mL的刻度并不是在最上缘，也就是当
36、 10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的 H2体积大于 10.0mL。 答案 ： N 29.(8 分 )过碳酸钠 (化学式为 2Na2CO33H2O2)俗名固体双氧水 .溶于水可看作是 Na2CO3溶液和H2O2溶液混合 .为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的 MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂 .已知 双氧水可用于供氧、消毒和漂白； 硅酸镁不溶于水 . (1)过碳酸钠的用途不合理的是 A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂 解析： 双氧水可用于供氧、消毒和漂白，过碳酸钠中的碳酸钠和过氧化氢不具有吸水性，所以过碳酸钠的用途不能作干燥剂 。 答案 ： C (2)取少
37、量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生 .判断样品中 有硅酸镁 。 (填写 “ 可能 ” 或 “ 一定 ” ) 解析： 硅酸镁不溶于水，所以取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生，判断样品中一定有硅酸镁 答案： 一定 (3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的 MgSO4 限选试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、 BaCl2溶液、蒸馏水、 AgNO3溶液 实验操作 预期现象和必要结论 步骤： 1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过 步骤 2：取少量步骤 1所得的滤液于试管中，加入 ，振荡后静置 . 步骤 3：取
38、少量步骤 2所得的溶液于试管中， ，说明样品中有 MgSO4 ，说明样品中没有 MgSO4 解析： 碳酸根离子与硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，故需要先除去碳酸根离子，题干提供的酸有盐酸与硫酸，因为最后需验证硫酸根离子，故不能选硫酸，所以 实验操作 预期现象和必要结论 步骤： 1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤 . 得到无色溶液 步骤 2：取少量步骤 1 所得的滤液于试管中，过量稀盐酸，振荡后静置 . 有气泡产生 . 步骤 3：取少量步骤 2 所得的溶液于试管中，滴加少量的 BaCl2溶液 . 有白色沉淀生成，说明样品中有MgSO4. 无明显现象，说明样品中没有MgSO4. 答案 ： 实验操作 预期现象和必要结论 得到无色溶液 过量稀盐酸 有气泡产生 滴加少量的 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 无明显现象
