1、2017年广西中考一模化学 一、选择题： (本题有 20小题，每小题 2分，共 40 分 ) 1.(2分 )下列各组物质的变化中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是 ( ) A.冰雪融化，由空气制氧气 B.钢铁生锈，纸的燃烧 C.蜡烛燃烧，蜡烛融化 D.汽油挥发，食物腐烂 解析： A、冰雪融化过程中，只是水由固体变成液体，没有生成新物质，属于物理变化，由空气制氧气过程中没有生成新物质，属于物理变化； B、钢铁生锈过程中生成了新物质铁锈，属于化学变化，纸的燃烧过程中生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化； C、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化，蜡烛融化过程中，只是蜡烛的状态发生改变
2、，没有生成新物质，属于物理变化； D、汽油挥发过程中，只是汽油由液体变成气体，没有生成新物质，属于物理变化，食物腐烂过程中生成了新物质，属于化学变化 。 答案 ： C 2.(2分 )空气的成分按体积计算， 约占 78%的气体是 ( ) A.N2 B.CO2 C.O2 D.稀有气体 解析： A、空气中氮气大约占 78%； B、二氧化碳大约占 0.03%； C、氧气大约占 21%； D、稀有气体又称为惰性气体大约占 0.94%。 答案： A 3.(2分 )下列粒子结构示意图中 (如图 )，表示阳离子的是 ( ) A. B. C. D. 解析： A、质子数 =8 核外电子数 =10，为阴离子，错误
3、； B、质子数 =11=核外电子数 =11，为原子，错误 ； C、质子数 =13 核外电子数 =10，为阳离子，正确； D、质子数 =17=核外电子数 =17，为原子，错误 。 答案 ： C 4.(2分 )下列说法错误的是 ( ) A.缺铁会引起贫血 B.蛋白质是人类维持生命的重要物质 C.使用含氟牙膏可预防龋齿 D.用甲醛水溶液浸泡的水产品，可放心食用 解析： A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患缺铁性贫血，故 A正确； B、蛋白质是人类维持生命的重要物质，故 B正确； C、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，故 C正确 ； D、甲醛有毒，不能用用甲醛水溶液浸泡水产品，
4、故 D错误 。 答案： D 5.(2分 )时装店里琳琅满目的服装，布料属于合成材料的是 ( ) A.羊绒 B.涤纶 C.棉布 D.真丝 解析： A、羊绒属于天然材料，错误 ； B、涤纶属于合成材料，正确 ； C、棉花属于天然材料，错误 ； D、真丝属于天然材料，错误 。 答案 ： B 6.(2分 )下列做法不利于保护自然环境的是 ( ) A.治理工地扬尘 B.使用无磷洗涤剂 C.垃圾分类处理 D.大量使用农药 解析： A.工地的扬尘就导致空气中可吸入颗粒物的增多，影响空气质量，故正确； B.使用无磷洗衣粉可以防止水体的污染，故正确； C.将垃圾分类回收，既改善了环境的质量，又节约了资源，故正确
5、； D.大量的使用农药会导致水体的污染，所以要合理使用农药化肥，故错误 。 答案： D 7.(2 分 )以下四种试剂能把 Na2CO3、 Ba(OH)2、 BaCO3、 Mg(OH)2四种白色粉末一次区别开的是( ) A.石灰水 B.稀硝酸 C.稀盐酸 D.稀硫酸 解析： A、石灰水与 Ba(OH)2、 BaCO3(难溶于水 )、 Mg(OH)2均不反应，不能鉴别，错误 ； B、稀硝酸与 Na2CO3、 BaCO3反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，错误 ； C、稀盐酸与 Na2CO3、 BaCO3反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，错误 ； D、稀硫酸与 Na2CO3反应生成二氧化碳气体，与 B
6、aCO3反应生成硫酸钡白色沉淀和二氧化碳气体，与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，能出现四种明显不同的现象，可以鉴别，正确 。 答案 ： D 8.(2 分 )为预防非典型肺炎，公用场所可用过氧乙酸 (C2H4O3)溶液来消毒 .过氧乙酸属于下列物质类别中的 ( ) A.混合物 B.氧化物 C.无机化合物 D.有机化合物 解析： 由过氧乙酸的化学式 C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，是含有碳元素的化合物，属于有机化合物 。 答案： D 9.(2分 )下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是 ( ) A.KNO3、 NaCl、 NaOH B.KOH
7、、 Na2CO3、 HCl C.KNO3、 NaOH、 FeCl3 D.AgNO3、 BaCl2、 HNO3 解析： A、选项中的三种之间不会反应，不满足复分解反应的条件，故 A正确， B、碳酸根离子和氢离子会反应生成水和二氧化碳， Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，不能共存，氢离子与氢氧根离子也不共存，故 B错误， C、铁离子和氢氧根离子会生成氢氧化铁沉淀，不能共存， FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl，故 C错误， D、银离子和氯离子会生成氯化银沉淀，氯化银不溶于硝酸， 2AgNO3+BaCl2=2AgCl +Ba(NO3)2，故 D错误 。 答案： A
8、 10.(2分 )下列实验方法一定能达到实验目的是 ( ) 选项 实验目的 实验方法 A 检验一瓶气体是否为 CO2 将燃着的木条伸入瓶中 B 鉴别 H2和 CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 鉴别石灰石和烧碱 加入适量的稀盐酸 D 比较 Zn、 Cu、 Ag 的金属活动性 将 Zn和 Cu分别放入 AgNO3溶液中 A.A B.B C.C D.D 解析： A、将燃着的木条伸入瓶中，木条熄灭，不一定是二氧化碳，检验二氧化碳使用澄清的石灰水，错误； B、氢气和甲烷燃烧都能产生水，因此分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯都出现水雾，现象相同，错误； C、碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体，而氢
9、氧化钠和盐酸反应无现象，能鉴别，正确； D、将 Zn 和 Cu 分别放入 AgNO3溶液中，锌和铜的表面都会附着着银，说明锌、铜的活动性都大于银，但是无法比较锌和铜的活动性强弱，错 误 。 答案： C 11.(2分 )下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是 ( ) A.食盐 B.黄酒 C.白糖 D.橄榄油 解析： 溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，在外界条件不变时放多长时间也不会有物质析出，食盐、黄酒、白糖都属于均一、稳定的溶液；橄榄油不溶于水，与水混合后形成的是乳浊液 。 答案： D 12.(2分 )用化学知识解释成语 “ 釜底抽薪 ” 的说法中，合理的是 ( ) A.清
10、除可燃物 B.隔绝空气 C.使可燃物的温度降到着火点以下 D.降低可燃物的着火点 解析： A、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，正确 ； B、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，而不是隔绝空气，错误 ； C、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，而不是使可燃物的温度降到着火点以下，错误 ； D、釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，清除了可燃物，达到灭火的目的，着火点是物质本身的一种属性，不能改变，不能降低可燃物的着火点，错误 。 答案： A 13.(2分 )下列气体既有可燃性又有还原性的化合物是 ( ) A.氧气
11、 B.一氧化 碳 C.二氧化碳 D.氮气 解析： A、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，且氧气属于单质，错误 ； B、一氧化碳既有可燃性又有还原性，且属于化合物，正确 ； C、二氧化碳不能燃烧，不具有可燃性；且二氧化碳不具有还原性，错误 ； D、氮气不能燃烧，不具有可燃性；且氮气不具有还原性，错误 。 答案： B 14.(2分 )下列物质加入水中显著地放热的是 ( ) A.固体氢氧化钠 B.生石灰 C.无水乙醇 D.固体硝酸铵 解析： A、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，正确； B、 CaO固体与水反应放热，正确； C、无水乙醇溶于水溶液温度没有显著变化，错误； D、硝酸铵溶于水会吸热水温降低，
12、错误 。 答案： AB 15.(2分 )电解水的反应属于 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.物理变化 D.化学变化 解析： 电解水生成氢气和氧气，反应前的物质是水，反应后的物质是氢气和氧气，有新物质生成，所以属于化学变化；由一种物质分解生成了两种物质属于分解反应 。 答案： BD 16.(2分 )为了除去粗盐中的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 过滤； 加过量 NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量 Na2CO3溶液； 加过量 BaCl2溶液 .下列操作顺序中最合适的是 ( ) A. B. C. D. 解析： 镁离子用氢氧根离子沉淀，加
13、入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再 加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的顺序为： 或 。 答案： C 17.(2分 )如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子 .下列说法中错误的是( ) A.该反应的反应物可能属于氧化物 B.不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应
14、C.该反应类型为分解反应 D.该反应的生成物都属于化合物 解析： A、该反应的反应物的分子由两种不同的原子构成，若其中一种原子为氧原子，反应物即为氧化物，故 A正确； B、若图中的两种原子一种为氢原子、另一种为氧原子，则反应物为两个氢原子和两个氧原子构成的双氧水分子，生成物为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子、两个氧原子构成的氧分子，则该反应为双氧水分解生成氧气的反应，故 B正确； C、该反应为一种物质生成两种物质的反应，符合分解反应的特点，反应为分解反应；故 C正确； D、该反应的生成物中有一种物质的分子由同种原子构成，为单质分子；故 D不正确 。 答案： D 18.(2分 )下列关于氧气的
15、说法不正确的是 ( ) A.氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 B.氧气用于生铁炼钢时， 可以除去生铁中多余的碳 C.夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少 D.氧气可以供给呼吸，是因为与人体内物质反应而释放能量，维持生命活动 解析： A、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，说法错误； B、氧气用于生铁炼钢时，与生铁中的碳反应生成二氧化碳，可以除去生铁中多余的碳，说法正确； C、氧气的溶解度与温度有关，温度越高，氧气的溶解度越小，说法正确； D、氧气可以供给 呼吸，是因为与人体内物质反应而释放能量，维持生命活动，说法正确 。 答案： A 19.(2分 )下列
16、说法或做法正确的是 ( ) A.人体缺锌会引起贫血 B.人体缺钙会引起佝偻病 C.封闭室内用燃煤取暖 D.食用甲醛浸泡过的海产品 解析： A、人体缺铁会引起贫血，缺锌会食欲不振，故错误； B、人体缺钙会引起佝偻病，说法正确； C、燃煤会产生一氧化碳，封闭室内会引起煤气中毒，故错误； D、甲醛有毒，不能吃用甲醛浸泡过的海产品，故错误 。 答案： B 20.(2分 )将镁粉加到一定量的 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2的混合溶液中，等充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生 .则下列说法中不正确的是 ( ) A.滤渣中可能有 Cu、 Fe、 Mg B.滤渣中可能有 Cu、 Mg C.滤液
17、中可能有 Cu(NO3)2 D.滤液中一定有 Mg(NO3)2 解析： 根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和硝酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和硝酸亚铁反应置换出铁 . A、向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定有铁，若镁过量，则还含有镁，故A正确； B、若镁过量，则滤渣中一定有铁，故 B错误； C、向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定有铁，则硝酸铜已经反应完，故 C错误； D、 因为镁粉参与反应，所以滤液一定有硝酸镁，故 D正确 。 答案： BC 二、填空题 (每空 1分，共 26分 ) 21.(4分 )根据题目信息，用数字
18、和化学符号填空 。 (1)2个氢原子 。 解析： 表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字 .所以 2个氢原子，就可表示为 2H。 答案 ： 2H (2)2个二氧化氮分子 。 解析： 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个二氧化氮分子表示为： 2NO2； 答案 ： 2NO2 (3)如图为 的结构示意图 。 解析： 图为铝离子的结构示意图，铝离子的符号是： Al3+ 答案 ： Al3+ (4)标出硝酸中氮元素的化合价 。 解析： 根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，
19、正负号在前，数字在后，因此硝酸中氮元素的化合价表示为： H O3 答案 ： H O3 22.(6分 )请用给定物质的序号填空： 氢氧化钠 干冰 氢氧化钙 石墨 硝酸铵 酒精 (1)可用于人工降雨的是 。 解析：干冰易升华，故可用于人工降雨 。 答案： (2)溶于水后溶液的温度明显降低的是 。 解析： 硝酸铵溶于水吸收热量，使稳定降低 。 答案： (3)农业中常用来改良酸性土壤的是 。 解析： 氢氧化钙是价格比较便宜的一种碱，通常用来改良酸性土壤 。 答案： (4)司机驾车前喝的饮料中不能含有的是 。 解析： 白酒中含有酒精 。 答案： (5)可用于制铅笔芯的是 。 解析： 石墨质软，可作铅笔芯
20、 。 答案： (6)炉具清洁剂中含有的是 。 解析： 氢氧化钠强碱，能够去油污 。 答案： 23.(5分 )如图所示是甲、乙的分子结构模拟图 .图中 “ ” 表示氧原子 .“” 表示氢原子 . 请根据图示回答： (1)甲物质的化学式是 ，其中氧元素化合价为 。 解析： 该物质的一个分子由两个氢原子和两个氧原子构成，化学式可表示为 H2O2.因为氢元素显 +1价，其中氧元素化合价就为 1。 答案 ： H2O2 1 (2)甲、乙都属于 。 (填物质分类 ) 解析： 甲、乙物质都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素，故属于氧化物 。 答案 ：氧化物 (3)从组成上由此可以得出的结论是 。 解析： 甲
21、、乙的分子结构不同，故化学性质不同 。 答案 ：分子构成不同，性质就不同 24.(4分 )用所学知识回答 。 (1)加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而 。 解析： 加热冷水，当温度尚未达到 沸点时，水中常有气泡冒出，这说明气体的溶解度随温度的升高而减小 。 答案 ：减小 (2)如图是 a、 b、 c三种固体物质的溶解度曲线，根据此图回答问题： t2 时， a、 b、 c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为 (用 “=”“ ”“ ”符号连接 )。 a中含有少量的 b，若要提纯 a，可采用 的方法 。 若 c为氢氧化钙，在室温时，向 c的饱和溶液中加
22、入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量 (填 “ 变大 ” 或 “ 变小 ” 或 “ 不变 ” )。 解析： )由溶解度曲线可知： t2 时， a、 b、 c三种固体的溶解度由大到小的排列顺序为： a=b c； a中含有少量的 b，若要提纯 a，可采用降温结晶的方法，因为 a的溶解度受温度的影响变化比 b大；若 c为氢氧化钙，在室温时，向 c的饱和溶液中加入适量的生石灰，恢复到室温后，饱和溶液中溶质的质量变小， 因为生石灰与水反应，会消耗一部分水，使溶剂减少，溶质会跟着减少 。 答案 ： a=b c 降温结晶 变小 25.(8分 )请你参与下列有关问题的讨论并填空： (1)自来水的
23、生产过程大体如下：过滤池中有活性炭层，活性炭起 作用 .处理水时，通常通入一定量氯气 (或加入漂白粉 )，其作用是 。 解析： 过滤池中活性炭有吸附作用，能吸附色素和异味；通入一定量氯气 (或加入漂白粉 )的作用是消毒杀菌 。 答案 ：吸附 消毒杀菌 (2)在实验室中要除去天然水中的固体杂质，可以采用 的方法 。 解析： 在实验室中过滤可除去天然水中的固体杂质 。 答案 ：过滤 (3)长期饮用硬水对人体健康不利，要区分硬水和软水，可用 检验 .现要降低水的硬度，在家庭里通常采用 的方法 。 解析： 用肥皂水区分硬水和软水，要降低水的硬度，可用煮沸的方法 。 答案 ：肥皂水 煮沸 (4)蒸馏水是
24、 。 (“ 硬水 ” 或 “ 软水 ” ) 解析： 蒸馏水可以认为是净化程度较高的水，所以属于软水 。 答案 ：软水 (5)在日常生活中硬水的危害有 。 解析： 在日常生活中常使用硬水，会带来很多危害，例如用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净衣物，还会使衣服变硬等 。 答案 ：用硬水洗衣服既浪费肥皂也洗不净衣物，还会使衣服变硬等 三、简答题 (化学方程式每个 2分，共 12分 ) 26.(5分 )“ 低碳节能、保护环境 ” 是我们共同关注的话题 . (1)“ 可燃冰 ” 主要成分为甲烷的水合物，是未来的重要能源 .甲烷属于 。 (填 “ 有机物 ” 或 “ 无机物 ” ) 解析： 甲烷属于化合物，其
25、中含有碳元素和氢元素，属于有机物 。 答案 ：有机物 (2)在日常生活使用燃气的过程中，有时燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色 .此时，可将灶具的进风口调大，这样做的目的是 。 解析： 燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，说明氧气不足，燃气燃烧不充分，此时，可将灶具的进风口调大，这样做的目的是增加进入空气 (或氧气 )的量，使燃气燃烧更充分 。 答案 ：增加进入空气 (或氧气 )的量，使燃气燃烧更充分 (3)请你设计一个用 pH 试纸测定雨水的酸碱度方案 (要求简要说明主要实验操作 )。 解析： 用 pH 试纸测定雨水的酸碱度的方法是： 收集少量雨水，将一张 PH试纸放在白瓷板 (
26、或玻璃片 )上，用玻璃棒蘸一滴雨水到 PH试纸上，等待几秒钟变色后与标准比色卡比较，记录 PH 值 .重复测定 2 3 次，以出现次数多的 PH值为最终值 。 答案 ：收集少量雨水，将一张 PH 试纸放在白瓷板 (或玻璃片 )上，用玻璃棒蘸一滴雨水到 PH试纸上，等待几秒钟变色后与标准比色卡比较，记录 PH 值 .重复测定 2 3 次，以出现次数多的 PH 值为最终值 27.(6分 )A、 B、 C、 D四种物质在一定条件下能发生如图所示的反应 (反应条件省略， “ ”表示相连两种物质能发生反应， “” 表示反应生成的物质 )。 (1)若 A、 C为化合物， B、 D为单质，则此反应属于 (填
27、基本反应类型 )，写出符合该反应类型的一个化学方程式 。 解析： A、 B、 C、 D四种物质在一定条件下能发生反应，若 A、 C 为化合物， B、 D 为单质，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为： H2+CuO Cu+H2O。 答案 ：置换反应， H2+CuO Cu+H2O； (2)若 A为单质， B属于糖类，则 B的化学式为 。 解析： A、 B、 C、 D四种物质在一定条件下能发生反应，若 A为单质， B属于糖类，葡萄糖和氧气反应生成水和二氧化碳，所以 B是葡萄糖，化学式为： C6H12O6 答案 ： C6H12O6 (3)若
28、A、 C 所含元素种类相同， B、 D 为黑色粉末，请说出 A的一种用途： ， B的名称： 。 解析： A、 B、 C、 D 四种物质在一定条件下能发生反应，若 A、 C 所含元素种类相同， B、 D为黑色粉末，所以 A 是一氧化碳， C 是二氧化碳， B 是四氧化三铁， D 是铁，所以一氧化碳可以用来冶炼金属， B 是四氧化三铁 。 答案 ： 冶炼金属 四氧化三铁 四、实验探究题 (每个化学方程式 2分，其它每空 1分，共 16分 ) 28.(8分 )如图为实验室中常见的部分仪器和装置，请回答： (1)仪器 的名称是 。 解析： 依据实验室常用仪器的认识解决此题 。 答案 ：长颈漏斗 (2)
29、若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，则发生装置还缺少的一种仪器是 .小丽用装置 A来收集一瓶氧气，验满的方法是 。 解析： 高锰酸钾制取氧气需加热，试管要用铁架台固定，用装置 A来收集一瓶氧气，验满的方法是把带火星的小木条伸到 a端管口，复燃则已满 。 答案 ：铁架台、把带火星的小木条伸到 a端管口，复燃则已满 (3)小芳根据装置 B所示进行实验，你预计的实验现象是 。 解析： 氧气能助燃，氧气的密度比空气大，装置 B所示进行实验，预计的实验现象是蜡烛自下而上突然燃得更旺 。 答案 ：蜡烛自下而上突然燃得更旺 (无 “ 自下而上 ” 的意思不给分 )； (4)小凯用石灰石和盐酸来制取二氧化碳，其发
30、生装置最好选用的仪器 (除夹持仪器外 )有 (填序号 )，反应的化学方程式为 ，当他把收集到的气体通入澄清石灰水时，未发现浑浊，原因可能是 。 解析： 石灰石和盐酸来制取二氧化碳为固液常温反应，所需仪器有试管、长颈漏斗、带导管的双控塞；反应的方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；浓盐酸和碳酸钠制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水就是盐酸，会阻止 CO2与石灰水的反应，所以较长时间内看不到沉淀 。 答案 ： 、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 、 CO2中混有挥发出来的 HCl气体 29.(8 分 )小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶
31、氢氧化钠溶液瓶盖附近 “ 长 ”满白色物质 .他们决定对白色物质的成分进行探究 . 【提出问题】这种白色物质是什么？ 【查阅资料】 氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠 氯化钙溶液呈中性 碳酸钠溶液呈碱性 【猜想假设】小 红认为：白色物质全部是氢氧化钠 。 小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物 你认为：白色物质还有可能是 。 解析： 由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠，当氢氧化钠全部变质时，白色粉末是碳酸钠，所以猜想三是：碳酸钠 。 答案： 碳酸钠 【实验验证】 他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液 A，以备实验使用 。 (1)小红先取适量溶液 A，然后滴加酚酞溶液，溶液
32、变红 .小红由此认为自己的猜想是正确的 .小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是 。 (2)小红经过思考后，再做实验：取适量溶液 A，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，再次认为自己的猜想是正确的 .但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是 。 (3)小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液 A，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明自己猜想正确 。 解析： 由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以小红的实验结论不正确 。 小红经过思考后，再做实验：取适量溶液 A，滴加少量稀盐酸，发现无气泡产生，再次认为自己的猜想是正确的 .但小明认为小红
33、的实验仍然不能得出 这个结论，理由是：在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应不会产生气泡 。 答案： 由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红 在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应不会产生气泡 【反思拓展】 (1)废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有 (填化学式 )。 (2)杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的 试剂可以是 溶液 。 解析 ： 在上述反应中，由于碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反
34、应生成了氯化钠、过量的氯化钙与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸钙沉淀，所以，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有 CaCl2、 NaCl. 杂质去除：由于氢氧化钡溶液能与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是氢氧化钡溶液 。 答 案 ： CaCl2、 NaCl 氢氧化钡 五、计算题 (共 6分 ) 30.(6分 )已知烧杯中装有 200g硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜 4.8g。 向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示 .当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液 。 (提示： CuO+H
35、2SO4=CuSO4+H2O)请计算： (1)m= g。 解析： 根据方程式 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知氧化铜质量全部进入溶液，所以 m=200g+8g=208g 答案： 208 (2)原混合溶液中 H2SO4的质量分数 。 解析： 设混合溶液中 H2SO4的质量为 x，生成硫酸铜的质量为 y CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 160 8g x y 808g =98x =160y x=9.8g y=16g 原混合溶液中 H2SO4的质量分数 9.8g200g 100%=4.9% 答案： 4.9% (3)若取恰好完全反应时所得溶液 10g配制成 20%的硫酸铜溶液，需要 30%的硫酸铜溶液多少克？ 解析： 恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为 4.8g:16g208g 100%=10% 设需要 30%的硫酸铜溶液 z 10g 10%+z 30%=(10g+z) 20% z=10g 答： 10g
