1、 2017年广西省贵港市中考真题化学 一、选择 题 (每小题 3 分，共 42分 )每小题只有一个选项符合题意 1.(3分 )下列属于化学变化的是 ( ) A.电灯发光 B.轮胎爆炸 C.玻璃破碎 D.葡萄酿酒 解析： A、电灯发光过程中没有新物质生成，属于物理变化 。 B、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化 。 C、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化 。 答案： D 2.(3分 )下列关于空气的说法中正确的是 ( ) A.氮气可用作食品保护气 B.按质量计算，空气中含有氮气约 78%，氧气约 21% C.
2、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 D.空气中的 CO2气体与雨水结合形成酸雨 解析： A、氮气化学性质稳定，可作保护气，故 A 正确； B、空气组成中按体积计算，空气中含有氮气约 78%，氧气约 21%，故 B错； C、空气质量级别越大，空气质量越差，故 C错； D、酸雨形成的主要成分是二氧化硫和氮的氧化物，不是二氧化碳，故 D错 。 答案： A 3.(3分 )下列对水的叙述正确的是 ( ) A.水的三态变化，能实现水的自身净化和水资源的重新分配 B.水的三态变化，是由于水分子的体积改变 C.过滤和吸附能除去水中所有的杂质 D.水是由氢气和氧气组成 解析： A.水的三态变化实
3、现了水的自身净化以及水资源的重新分配，故正确； B.从微粒角度看水的三态变化是分子自身的能量、运动速率、分子间隔和排列方式的改变造成的，而水分子的体积没有改变，故错误； C.过滤只能除去不溶性杂质，吸附只能除去水中的色素和异味，以及部分可溶性杂质，还有部分溶解于水的物质以及微生物不能除去，故错误； D.水是由氢、氧两种元素组成的，故错误 。 答案： A 4.(3分 )下列有关图标或实验操作正确的是 ( ) A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 禁止携带火种 D. 称量 NaOH固体 解析： A、取用液体药品，试管要紧靠试剂瓶口倾倒，瓶塞要倒放，标签朝向手心，图示操作错误 。 B、过滤液体时，注意
4、“ 一贴、二低、三靠 ” 的原则，图示操作正确 。 C、由图标可知是禁止烟火 .图示操作错误 。 D、托盘天平 的使用要遵循 “ 左物右码 ” 的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；图中所示操作错误 。 答案： B 5.(3分 )下列物质的用途，利用了物理性质的是 ( ) A.O2供给呼吸 B.盐酸用于除锈 C.钢材做高压锅 D.氢气用作燃料 解析： A、 O2供给呼吸是利用氧气的氧化性，属于化学性质， 答案 项错误； B、盐酸用于除锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质， 答案 项错误； C、钢材做高压锅是利用钢材的硬度大、强度高，属于物理性质
5、， 答案 项正确； D、氢气用作燃料是氢气的可燃性，属于化学性质， 答案项错误 。 答案： C 6.(3分 )下列实验现象描述错误的是 ( ) A.向米饭上滴加几滴碘水后呈现蓝色 B.氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高 C.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体 D.将铁片放入硫酸铜溶液中，铁片上出现红色物质 解析： A、淀粉与碘变蓝色，米饭中富含淀粉，向米饭上滴加几滴碘水后呈现蓝色， 答案 项说法正确 。 B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高， 答案 项说法正确 。 C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体， 答案 项说法错误 。 D、将铁片放入硫酸铜溶液中，生成
6、硫酸亚铁溶液和铜，铁片上出现红色物质， 答案 项说法正确 。 答案 ： C 7.(3分 )硫原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图，从图中获得的信息不正确的是( ) A.在硫原子的核外电子排布中， a=2、 b=8 B.硫原子在化学反应中易得到 2个电子变成 S2 C.硫原子中，质子数 =核外电子数 =16 D.硫元素在元素周期表中位于第六周期 解析： A、原子核外第一层上最多能容纳 2个电子，第二层上最多能容纳 8个电子，则 a=2、b=8， 答案 项说法正确 。 B、硫原子的最外层电子数是 6，在化学反应中易得到 2 个电子而形成带 2 个单位负电荷的离子，变成 S2 ， 答案 项说法
7、正确 。 C、原子中质子数 =核外电子数，硫原子中，质子数 =核外电子数 =16， 答案 项说法正确 。 D、周期数 =原子核外电子层数，硫原子核外有 3个电子层，硫元素在元素周期表中位于第 3周期， 答案 项说法错误 。 答案： D 8.(3分 )一些食物 pH 的近似值范围如下：橘子汁 3. 4.0；泡菜 3.2 3.6；牛奶 6.3 6.6；鸡蛋清 7.6 8.0.下列说法中，不正确的是 ( ) A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应 少吃泡菜 C.橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D.牛奶比橘子汁的酸性强 解析： A、鸡蛋清的 pH为 7.6 8.0，呈弱碱性，故 A正确； B、泡菜的 pH为
8、 3.2 3.6，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，故 B正确； C、橘子汁呈酸性，石蕊试液在酸性溶液中变红，故 C正确； D、牛奶和橘子汁的 pH 都小于 7，显酸性，牛奶的 pH 比橘子汁的 pH 大，酸性比橘子汁弱，故 D错误 。 答案： D 9.(3分 )汽车尾气催化转化器中发生的反应可减少有害气体排放，其反应的微观示意图如下图 .从图中获得的一下列信息正确的是 ( ) A.乙发生了氧化反应 B.甲是还原剂 C.甲、乙、丙、丁都属于化合物 D.反应前后原子个数发生改变 解析： 依据图中微粒的结构情况分析可知该图示反应是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成了氮气和二氧化碳，则其化学方程式为
9、： 2CO+2NO 2CO2+N2。 A、乙是一氧化碳与氧结合生成了二氧化碳，发生了氧化反应，故 A正确； B、甲在反应提供了氧，是氧化剂，故 B错误； C、由微粒的构成可知，丁是氮气属于单质，故 C 错误； D、由微粒的变化可知，反应前后原子个数没有发生改变，故 D错误 。 答案 ： A 10.(3分 )下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是 ( ) A微粒构成物质 B防火灭火知识 C合理利用资源 D健康生活方式 水是由水分子构成 氯化钠是由钠离子和氯离子构成 黄金是由金原子构成 电器着火，立即用水浇灭 扑灭森林火灾时设置防火隔离带 油锅着火时用锅盖盖灭 合理使用塑料袋 合理使用农药、化肥
10、提高作物产量 钢铁表面刷上油漆，防止钢铁生锈 均衡膳食，不偏食、不挑食 不适用过期食品 不过量饮用碳酸饮料 A.A B.B C.C D.D 解析： A、 水是由水分子构成 氯化钠是由钠离子和氯离子构成 黄金是由金原子构成，答案 项正确； B、生活中的水能导电，因此电器着火不能用水浇灭， 答案 项错误； C、 塑料袋难降解，应合理使用塑料袋 农药、化肥对土壤具有污染性，故应合理使用农药、化肥提高作物产量， 钢铁表面刷上油漆，阻隔铁与氧气和水反应，可防止钢铁生锈， 答案 项正确； D、 均衡膳食，不偏食、不挑食 不适用过期食品 不过量饮用碳酸饮料，都是健康的生活方式， 答案项正确 。 答案： B
11、11.(3分 )下列关于燃料的说法中，正确的是 ( ) A.石油是纯净物 B.煤、石油、天然气和酒精都是化石燃料 C.煤和石油的燃烧会造成空气污染 D.只有通过燃料的燃烧才能获得热能 解析： A.石油是由多种物质组成的，属于混合物，故错误； B.煤、石油、天然气属于化石燃料，酒精不属于化石燃料，故错误； C.煤、石油等化石燃料的燃烧能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，会造成空气污染，故正确； D.燃烧、摩擦等都可以产生热能，所以说只有通过燃料的燃烧才能得到热能是错误的，故错误 。 答案： C 12.(3分 )下列实验方案设计中，可行的是 ( ) A.分离碳酸钠和氢氧化钠的混合
12、物加水溶解、过滤 B.检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化 C.除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发 D.验证锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中 解析： A、加水溶解、过滤时，由于两种物质都是易溶于水的物质，因此无法分离，该选项实验方案不合理； B、一氧化碳和氧化铁反应生成的二氧化碳和原来的二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，该选项实验方案不合理； C、加入过量 稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，充分反应后，蒸发时，水和氯化氢挥发，最终得到氯化钠固体，该选项实验方案合理
13、； D、将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中，都无明显现象，说明锌比铁、铜活泼，无法确定铁和铜的活泼性，该选项实验方案不合理 。 答案 ： C 13.(3分 )下列图象能正确反映对应变化关系的是 ( ) A. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴入 pH=2的稀盐酸 B. 某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C. 向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液 D. 向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸 解析： A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴入 pH=2的稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行， pH 减小，但是不能减小到 pH=2，更不能减小到 pH 小于 2，该选项对应关系不
14、正确； B、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中溶液一直是饱和溶液，由于反应放热，单质氢氧化钙溶解度减小，因此氢氧化钙的质量分数随之减小，当完全反应后不再放热，随着温度降低，氢氧化钙溶解度增大，氢氧化钙继续溶解，当降低到室温时氢氧化钙 仍然是饱和溶液，氢氧化钙质量分数和加入氧化钙前相等，该选项对应关系正确； C、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系不正确； D、向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸时，当反应的稀硫酸质量相等时，产生 氢气质量相
15、等，该选项对应关系不正确 。 答案： B 14.(3分 )下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是 ( ) A.BaCl2、 CuSO4、 NaOH、 NaCl B.Na2SO4、 BaCl2、 K2CO3、 NaNO3 C.FeC13、 NaOH、 H2SO4、 Ba(NO3)2 D.MgCl2、 NaOH、 HCl、 Na2SO4 解析： A、 CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的 CuSO4溶液；能与 CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH溶液，能与 CuSO4溶液反反应产生白色沉淀的是 BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别 。 B、 BaC
16、l2溶液与 Na2SO4、 K2CO3反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别 。 C、 FeCl3溶液是黄色的，能与 FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是硝酸钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别 。 D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是 NaOH、 MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是 Na2SO4溶液；再将过量的 NaOH、 MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶
17、液，无明显变化的是 MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别 。 答案： B 二、我会填空 (每空 1 分，共 16分 ) 15.(4分 )请用数字和化学符号填空： (1)2个硅原子 ， 解析： 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 。 所以 2个硅原子，就可表示为： 2Si。 答案 ： 2Si (2)保持氢气化学性质的粒子 ， 解析： 保持氢气化学性质的粒子是氢分子，其化学式为： H2。 答案 ： H2 (3)3个铁原子 ， 解析： 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 .所以 3个铁原
18、子，就可表示为： 3Fe。 答案 ： 3Fe (4)海水中含量最多的离子 。 解析： 在海水中，含量靠前的元素种类排序为：氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙，但水电离出的氢离子和氢氧根离子较少，所以海水中含量最多的离子是氯离子，其符号为： Cl 。 答案 ： Cl 16.(9分 )生活中处处有化学，请根据所学化学知识填写下列空白： (1)我国自主研制的 C919 大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了大的飞跃 .飞机外壳用的主要材料是铝合金，铝合金属于 材料；飞机座椅上常用到耐磨、耐腐蚀的尼龙，尼龙属于 材料 .飞机用的燃料是航空煤油，在飞行过程中的能量转化是由 转化成机械能 。 解析： 铝合
19、金属于金属材料；尼龙属于有机合成材料 .飞机用的燃料是航空煤油，在飞行过程中由化学能转化成机械能 。 答案 ：金属 有机合成 化学能 (2)载人航天飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵 (NH4ClO4)的混合物，在高氯酸铵中氯元素的化合价 。 解析： 在高氯酸铵 (NH4ClO4)中铵根的化合价为 +1，氧元素的化合价为 2，设氯元素的化合价为 x，则有 (+1)+x+( 2) 4=0， x=+7。 答案： +7 (3)桂平麻垌荔枝，畅销区内外 .荔枝是很多人喜爱的水果，荔枝清甜可口的 “ 甜 ” ，说明荔枝富含的营养物质是 ；荔枝中还含有丰富的维生素 C，若人体缺乏维生素 C 会患 病，也含有
20、丰富的钙、铁、钾、硒等，钙是人体必需的 (填 “ 常量 ” 或 “ 微量 ” )元素 .荔枝刚开花时，应施用钾肥加尿素为主，若改施一种复合肥料，该复合肥料是 (写化学式 )，贮存该化肥时要注意 。 解析： 荔枝清甜可口的 “ 甜 ” ，说明荔枝富含的营养物质是糖类；荔枝中还含有丰富的维生素 C，若人体缺乏维生素 C 会患坏血病，钙是人体必需的常量元素 .荔枝刚开花时，应施用 钾肥加尿素为主，若改施一种复合肥料，则需要含有钾元素和氮元素，故该复合肥料是硝酸钾，贮存该化肥时要注意低温保存 。 答案 ：糖类 坏血 常量； KNO3 低温保存 17.(3分 )如图为 A、 B、 C三种固体物质 (均不
21、含结晶水 )的溶解度曲线，请回答： (l)在 时， B 和 C物质的溶解度相等 。 解析： 据图可以卡出，在 t1 时， B和 C物质的溶解度相等 。 答案 ： t1 (2)t3 时，把 60gA物质放入 100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 g。 解析： t3 时， A 的溶解度为 50g，故把 60gA 物质放入 100g 水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为 150g。 答案 ： 150 (3)B中混有少量 A，可用 的方法提纯 B. 解析： B 的溶解度随温度的升高变化不明显，故 B 中混有少量 A，可用蒸发结晶的方法提纯B。 答案 ：蒸发结晶 三、我会回答 (18 题除化学方程式
22、每空 2分外，其余每空 1分， 19 题每空 2分，共 12分 ) 18.(4 分 )如图是利用缺铁性氧化物 Fe(1 y)O进行 CO2再资源化研究的示意图 .在整个转化体系中 Fe(1 y)O是 ，整个转化反应的化学方程式可表示为： 。 若该研究成熟并广泛应用，能缓解 。 解析： 根据题目给出的信息：在整个转化体系中 Fe(1 y)O是催化剂，整个转化反应的化学方程式可表示为： CO2 C+O2；若该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应，因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体 。 答案 ：催化剂 CO2 C+O2 温室效应 19.(8分 )A G是初中化学中常见的七种物质，其中 A、 B、 C
23、、 E、 F、 G含有同一种元素， A、B、 C、 E、 G是五种不同类别的物质； D和 F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反 .它们相互间的关系如图所示 。 (图中 “ ” 表示相连的物质之间可以发生反应，“” 表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件己略去 。 ) (1)G的化学式是 。 解析： G是碳酸 。 答案 ： H2CO3 (2)A与 D反应符合绿色化学的原则，属于 反应 (填基本反应类型 )。 解析： A与 D反应符合绿色化学的原则，故该反应是 化合反应 。 答案 ：化合 (3)CD +E+F的化学方程式： 。 解析： C是碳酸氢铵，碳酸氢铵分
24、解生成氨气、水和二氧化碳 。 答案 ： NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2O (4)从微观的角度分析 A与 B能发生反应的原因是 。 解析： 从微观的角度 A与 B能发生反应是因为碳酸根离子能与钙离子结合产生碳酸钙沉淀 。 答案 ： Ca2+CO32 =CaCO3 四、我会实验 (除第 20(1)每空 1分、 20(4)2分外，其余每空 2分，共 22 分 ) 20.(10 分 )实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题 . (1)写出仪器名称： A 、 B 。 解析： 图中仪器 A为试管， B为长颈漏斗 。 答案 ：试管 长颈漏斗 (2)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发
25、生装置可选择图中的 (填字母 )进行组装，反应的化学方程式为 。 解析： 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，不需要加热，发生装置可选择图中的ABCD进行组装；石灰石的主要成份是碳酸钙，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。 答案 ： ABCD CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (3)在制取过程中，小雨同学选用 F 装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，发现小木条始终不熄灭，说明该瓶气体没有集满 .出现上述现象的原因可能是 (写一个 )： 。 解析： 在制取过程中，选用
26、 F装置收集二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满 .出现上述情况的原因可能是装置漏气、药品量不足等 。 答案 ：装置漏气 (4)在实验室中制取氧气，若用如图 H 所示装置采用 “ 排空气法 ” 收集氧气，请在图中将导管补画完整 。 解析： 氧气的密度大于空气，收集氧气的方法也可采用向上排空气法 .若用如图 2 所示装置采用 “ 排空气法 ” 收集氧气，则氧气需要从长管进入 。 答案 ： 21.(12 分 )某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验 .小明将二氧化碳通入氢氧化 钠溶液后无明显
27、现象，然后向得到的溶液中滴加 CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀 .他们为了查明原因，查阅资料： CO2与 NaOH 反应的产物与反应物的量有关，少量 CO2 得到 Na2CO3，过量 CO2 得到 NaHCO3，反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O， Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3； Ca(HCO3)2 溶于水，溶液呈碱性； CaCl2溶液呈中性： Na2CO3、 NaHCO3 溶液都呈碱性，都能与酸反应； 铝、锌、铁、铜的盐溶液与 NaHCO3溶液混合会产生沉淀 。 他们对 CO2与 NaOH溶液反应后，溶液中溶质是
28、什么进行探究 。 【猜想与假设】猜想 Na2CO3；猜想 NaHCO3；猜想 Na2CO3、 NaOH；猜想 。 解析： CO2与 NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量 CO2得到 Na2CO3，过量 CO2得到 NaHCO3，故猜想 应为 Na2CO3、 NaOH、 NaHCO3的混合物 。 答案： Na2CO3、 NaOH、 NaHCO3 【实验探究】 实验操作 实验现象 结论 (1)取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的 CaCl2溶液，振荡；再加入 无明显现象；有气泡产生 . 猜想 成立，反应的化学方程式 。 (2)取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的 CaCl2溶液，振荡；过滤
29、，取滤液于另一支试管中，滴加 。 产生白色沉淀； 。 猜想 成立 解析： 碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的 CaCl2溶液，振荡，无明显现象，说明不含碳酸钠；再加入稀盐酸，有气泡产生，说明含碳酸氢钠，则猜想 成立，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 。 取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的 CaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀，说明反应后的溶液中有碳酸钠；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加无色酚酞试液，溶液变红，溶液呈 碱性，说明反应后的溶液中有 NaOH，猜想 成立 。
30、 答案： 实验操作 实验现象 结论 (1)取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的 CaCl2溶液，振荡；再加入 稀盐酸 无明显现象；有气泡产生 . 猜想 成立，反应的化学方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 . (2)取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的 CaCl2溶液，振荡；过滤，取滤液于另一支试管中，滴加 无色酚酞试液 产生白色沉淀； 溶液变红 猜想 成立 【继续探究】将 4.0gNaOH固体溶解在 100mL水中，然后通入 4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是 。 解析： 设反应中消耗二氧化碳的质量为为 x， 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 8
31、0 44 106 4g x 804g =44x x=2.2g 二氧化碳过量，说明含有碳酸氢钠生成， 充分反应后，所得溶液的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠 。 答案 ：碳酸钠和碳酸氢钠 五、我会计算 (共 8分 ) 22.(8分 )为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物 10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸 100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表： 第 1次 第 2次 第 3次 第 4次 第 5 次 加入稀硫酸的质量 /g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量 /g 0.12 x 0.36 0.4 y (l)上表中 x= 、 y=
32、。 答 案 ：上表中 x=0.24、 y=0.4. (2)固体混合物中镁元素的质量分数为 。 答 案 ：固体混合物中镁元素的质量分数为 58.4% (3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 解析： 第一个 20g稀硫酸对应 0.12g氢气，而第三个 20g对应的氢气为 0.36g，说明每加入 20g稀硫酸生成 0.12g氢气，到第四次时应该为 0.48g实际为 0.4g，说明金属已经完全反应，所以氢气质量不再增加，所以 x=0.24， y=0.4 设 10g混合物中镁单质的质量为 x. Mg+H2SO4=MgSO4+H2 24 2 x 0.4g 242 =x0.4g x=4.8g 固体混合物中镁元素的质量分数为 4.8g:(10g;4.8g)2424+32+164100%10g 100%=58.4% 每加入 20g稀硫酸生成 0.12g氢气， 设 20g稀硫酸中溶质的质量为 y Mg+H2SO4=MgSO4+H2 98 2 y 0.12g 982 =x0.12g y=5.39g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 5.39g20g 100%=26.95% 答 案 ：所用稀硫酸的溶质质量分数为 26.95%。
