1、 2017年江苏省徐州市中考真题化学 一、选择题 1.(1分 )下列说法或做法不正确的是 ( ) A.推广使用可降解塑料 B.酸雨的 pH 5.6 C.随意丢弃废旧的电池 D.用淘米水浇花 B、当雨水中溶解较多 SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性， pH 5.6，就形成酸雨，说法正确； C、随意丢弃废旧的电池，会造成水的污染和土壤的污染，做法错误； D、用淘米水浇花，可节约用水，做法正确 。 答案： C 2.(1分 )下列关于燃烧与灭火的解释，不合理的是 ( ) A.粮库失火用水浇灭降低了可能燃物的着火点 B.扑灭森林火灾时开辟隔离带清除和隔离了可燃物 C.用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺提供充足的氧气
2、 D.图书档案起火，用二氧化碳扑灭隔绝氧气 解析： A、可燃物的着火点不能降低，不合理 B、扑灭森林火灾开辟隔离带清除和隔离可燃物，可以达到灭火的目的，合理； C、用扇子扇煤炉，炉火越扇越旺，是提供充足的氧气，合理； D、图书档案起火，用二氧化碳扑灭，是隔绝氧气灭火，合理 。 答案： A 3.(1分 )以下是某同学记录的实验现象，其中符合事实的是 ( ) A.木炭在氧气中燃烧，产生红色火焰 B.向馒头片表面滴加碘水，出现蓝色 C.硝酸铵溶于水时，溶液温度明显升高 D.10mL酒精与 10mL水混合后，体积等于 20mL 解析： A、木炭在氧气中燃烧，发出白光， 答案 项说法错误 。 B、淀粉遇
3、碘变蓝色，馒头中富含淀粉，向馒头片表面滴加碘水，出现蓝色， 答案 项说法正确 。 C、硝酸铵溶于水时，吸热，溶液温度明显降低， 答案 项说法错误 。 D、 10mL 酒精与 10mL 水混合后，分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，体积小于 20mL， 答案 项说法错误 。 答案： B 4.(1分 )食醋中含有 3% 5%的乙酸 (CH3COOH)，乙酸又称醋酸 .下列说法正确的是 ( ) A.使用食醋可以区分纯碱和食盐 B.食醋能使红色石蕊试纸变蓝色 C.乙酸属于有机高分子化合物 D.乙酸中氢元素的质量分数最大 解析： A、酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，所以使用食醋
4、可以区分纯碱和食盐，故 A正确； B、酸能使紫色石蕊变红色，所以食醋能使红色石蕊试纸变红色 ，故 B错误； C、乙酸的相对分子质量是 12 2+4 1+2 16=60，不属于有机高分子化合物，故 C错误； D、乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 (12 2)： (1 4)： (16 2)=6： 1： 8，可见乙酸中氧元素的质量分数最大，故 D错误 。 答案 ： A 5.(1分 )国产大飞机 C919机壳采用了先进的铝锂合金材料 .已知金属锂 (Li)的活动性比铝强 . 下列有关说法错误的是 ( ) A.铝锂合金硬度大、密度小 B.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜 C.锂能与盐酸反应，放出热量、生成
5、氢气 D.锂能与氧气反应，生成的 Li2O中 Li 显 +2价 解析： A、由题意可知，国产大飞机 C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，说明了铝锂合金硬度大、密度小 .故 A 正确； B、铝在空气中表面会形成致密的氧化膜，所以铝的耐腐蚀性强，故 B正确； C、由题意可知，锂 (Li)的活动性比铝强，所以锂能与盐酸反应，放出热量、生成氢气，故 C正确； D、在 Li2O中，由于氧显 2 价，可推出 Li显 +1价，故 D错误 。 答案： D 6.(1 分 )碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛 .它稍微受热就能快速分解： NH4HCO3NH3 +H2O+CO2 .下列有关叙述错误的是 (
6、) A.碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处 B.加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失 C.食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂 D.碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效 解析： A、由题意，碳酸氢铵热稳性差，稍微受热就能快速分解，则碳酸氢铵要保存在阴凉干燥处， 答案 项说法正确 。 B、加热碳酸氢铵时，生成氨气、水、二氧化碳气体，因此白色固体会逐渐消失， 答案 项说法正确 。 C、碳酸氢铵分解生成氨气、二氧化碳气体，可使糕点更加松软， 答案 项说法正确 。 D、碳酸氢铵属于铵态氮肥，与碱性物质草木灰混合后能放出氨气，降低肥效， 答案 项说法错误 。 答案： D 7.(1分 )如图是电解水的简易实验装置 .下
7、列有关叙述错误的是 ( ) A.a、 b分别是电源的正极、负极 B.在水中加入少许烧碱 .能增强导电性 C.电解水实验表明，水由 2个氢原子、 1个氧原子构成 D.目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低 解析： A、由上述分析可知，试管 b 中气体较多，是氢气， a 收集的气体较少是氧气， a、 b分别是电源的正极、负极，故正确； B、在水中加入少许烧碱，可以增强导电性，故正确； C、电解水实验表明，一个水分子是由 2 个氢原子、 1 个氧原子构成，水是由氢元素和氧元素组成的，故错误； D、目前通过电解水获得氢能，成本高、效率低，应寻找合适的催化剂，故正确 。 答案： C 8.(1分 )甲、乙
8、、丙、丁 4种物质在密闭容器中充分反应 .测得反应前后各物质的质量如表 .下列说法正确的是 ( ) 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量 /g 4 31 21 10 反应后的质量 /g m 40 6 16 A.甲一定是该反应的催化剂 B.该反应一定是化合反应 C.丙物质一定属于化合物 D.乙、丁在反应中的质量比为 5： 2 解析： 根据质量守恒定律， 4+31+21+10=m+40+6+16， m=4，丙的质量减少，为反应物，乙、丁质量增加，为生成物，甲质量不变，可能为催化剂 . A、甲质量不变，可能为催化剂，错误； B、由以上知，丙 乙 +丁，为分解反应，错误； C、由以上知，丙 乙 +丁，丙
9、一定是化合物，正确； D、乙、丁在反应中的质量比为： (40 31)： (16 10)=3： 2，错误 。 答案： C 9.(1分 )在下列各组物质中，每组的 3种物质两两之间都能发生化学反应的是 ( ) Cu、稀疏酸、 CuO 稀盐酸、 Ca(OH)2溶液、 Na2CO3溶液 C、 CO、 Fe2O3. A. B. C. D. 解析： 铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反应， 盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧 化钠，都符合复分解反应的条件，都能反应； 碳和一氧化碳不反应 。 答案： B 10.(1分 )根据如图物质
10、的溶解度曲线，判断下列说法正确的是 ( ) A.将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液 B.t1 时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等 C.t2l85g 甲溶液降温至 t1 时，能析出 49g晶体 D.将 26%的甲溶液从 t2 降温到 t1 时，溶质质量分数不变 解析： A、过滤只能除去不溶性杂质，不能将饱和溶液变成不饱和溶液，故 A错误； B、 t1 时，甲、乙物质的溶解度相等，但是甲溶液、乙溶液的质量、状态不能确定，所以溶质质量不一定相等，故 B错误； C、 t2 时， l85g甲溶液的状态不能确定，降温至 t1 时，不一定能析出 49g晶体，故 C错误； D、 t1 时，甲物质的溶解度是 3
11、6g，饱和溶液的溶质质量分数为： 36g136g 100%=26.5%，所以将 26%的甲溶液从 t2 降温到 t1 时，溶质质量分数不变，故 D正确 。 答案 ： D 二、化学填空题 (本题包括 3小题，共 14 分 ) 11.(5分 )从下列选项中，选择一种适当的物质填空 (填字母 )： A.O2 B.CH4 C.KNO3 D.KIO3 E.浓琉酸 F.生石灰 G.不锈钢 H.玻璃钢 (1)在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝 和 H2O。 解析：防盗门刷漆能使铁与水和氧气隔绝，从而防锈 。 答案 ： A (2)钢筋混凝土、机动车轮胎和 均属于复合材料 。 解析： 玻璃钢是由塑料与玻璃纤维组
12、成的复合材料 。 答案 ： H (3)除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用 ，因为它具有吸水性 。 解析： 浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸气 。 答案 ： E (4)碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加 能为人体补碘 。 解析： 碘酸钾中含有碘元素，可以给人体补充碘元素 。 答案 ： D (5)我国在南海试采可燃冰获得成功 .可燃冰、天然气、沼气中都含有 。 解析： 可燃冰、天然气、沼气的主要成分是甲烷 。 答案 ： B 12.(4分 )磷的燃烧反应在生产生活中有着广泛的应用价值 。 (1)红璘在空气中燃烧能冒出浓厚的白烟，军事上常用来制烟范弹 .红磷燃烧的化学方程式为 。 解析：
13、 磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷 。 答案 ： 4P+5O2 2P2O5 (2)某同学利用燃磷法测量空气中氧气含量，实验过程如图 .他测得氧气体积分数约是 %.燃烧结束试管里剩余气体主要是 (填化学式 )。 他测得氧气体积分数约是 =18%；空气主要是由氮气与氧气组成的，氧气被消耗后剩余的气体主要是氮气 。 答案 ： 18 N2 13.(5分 )酸、碱、盐是我们身边重要的化合物 . (1)碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 (填离子符号 )。 解析： 碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 OH 。 答案 ： OH (2)常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程
14、式是 。 解析： 常用小苏打治疗胃酸过多，这是因为碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 。 答案 ： NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液 .该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质 .若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用 (填字母 ). A.酚酞试液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠 解析： 将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液，说明硫酸铜已经完全反应，该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能
15、含有溶质氢氧化钠； 若要验证氢氧化钠是否存在，不宜使用氯化钠，这是因为氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，因此可以用酚酞试液检 验， pH大于 7，可以用 pH 试纸测定，能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以用硫酸铵检验 。 答案： D 三、化学实验与探究题 (本题包括 2小题，共 21 分 ) 14.(10分 )请根据如图实验装置图回答有关问题： (1)写出标号仪器的名祢： ， 。 解析： 铁架台是常用的加持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率 。 答案 ：铁架台 分液漏斗 (2)用 AE组合制取氧气 .有关反应的化学方程式为 ；在气体收集完毕后，接下来的操作是 。 解析： 如果用
16、高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂 。 答案 ： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 应先移出导管，后熄灭酒精灯 (3)实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有 .常用石灰水检验二氧化碳气体，有关反应的化学方程式是 。 解析： 实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有挥发性，二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把 气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳 。 答案 ：挥发性 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O (4)乙炔
17、是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔 .制取乙炔的发生装置选 ，收集装置选 。 解析： 实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔，因此不需要加热；乙炔难溶于水，因此能用排水法收集 。 答案 ： B E 15.(11分 )某班学生在老师指导下探究铁与水蒸气的反应 。 (1)按如图装好药品、连好装置 (夹持仪器已略去 ).其中 A装置的作用是 。 解析： 按如图装好药品、连好装置 (夹持仪器已略去 ).其中 A装置的作用是提供水蒸气 。 答案 ：提供水蒸气 (2)加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡
18、，能产生爆鸣 .该气体燃烧的化学方程式为 。 解析： 加热一段时间后，灰色铁粉逐渐变黑，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣，说明气泡中的气体是氢气，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为： 2H2+O2 2H2O。 答案 ： 2H2+O2 2H2O (3)同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是 “ 铁的一种氧化物 ” ，玻璃管内的黑色固体中还可能含有 “ 过量的铁 ” 。 【查阅资料】铁有三种氧化物 (FeO、 Fe2O3、 Fe3O4)，其中 FeO接触到空气会立即由黑色变为红棕色，铁的三种氧化物都不与硫酸铜溶液反应 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验
19、结论 倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有 (填物质名称 ) 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量 溶液 ，且有红色固体出现 黑色固体中一定含有 解析： 倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上，黑色固体不变色，说明黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁； 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液，黑色固体部分溶解，并且产生 红色固体，说明黑色固体中含有铁和四氧化三铁 。 答案： 实验步骤 实验现象 实验结论 倒出玻璃管中黑色固体，平铺于白纸上 黑色固体不变色 黑色固体中一定没有氧化亚铁和氧化铁 取上述黑色固体少许，装入试管，加入足量硫酸铜溶液 黑色固体部分溶
20、解，且有红色固体出现 黑色固体中一定含有铁和四氧化三铁 【探究结论】铁与水蒸气发生置换反应，有关的化学方程式是 解析： 铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为： 3Fe+4H2O(气 )Fe3O4+4H2 答案 ： 3Fe+4H2O(气 ) Fe3O4+4H2 【拓展创新】同学们利用微型仪器 “ 长柄 V 形玻璃管 ” 改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功 甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条： 分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是 (填字母 ) A.疏松、多孔的物质，有良好的
21、吸水性和保水性能 B.新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来 C.本身不含水的固体物质，不能用作供水剂 . 解析： 甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，例如操作更简单，节约药品，供水物质丰富，节约能源等 。 A.疏松、多孔的物质，有良好的吸水性和保水性能，该选项说法正确； B.新鲜的富水植物，在受热时水分容易释放出来，该选项说法正确； C.本身不含水的固体物质，也可以用作供水剂，该选项说法不正确 。 答案 ： 操作简单 AB 四、化学计算题 (本题包括共 1小题，共 5分 ) 16.(5 分 )徐州地区石灰石资源丰富 .某化学兴趣小组称取 4.0g 石灰石样品，把 40g 稀盐酸 分 4次加入
22、样品中 (假设杂质不反应也不溶解 )，得实验数据如下： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入 10g 3.0g 第二次加入 10g 2.0g 第三次加入 10g l.0g 笫四次加入 10g 0.6g 请计算： (1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 g。 答 案 ： 4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 3.4g (2)10g稀盐酸能与 g碳酸钙正好完全反应 。 答 案 ： 10g稀盐酸能与 1.0g碳酸钙正好完全反应 (3)求稀盐酸的溶质质量分数 (写出计算过程，结果精确到 0.1% )。 解析： 前三次每加入 10g盐酸固体减少 1.0g，也就是每 10g盐酸恰好和 1.0g碳酸钙完全反应 .而第四次只减少了 0.4g，说明剩余物质不能和盐酸反应，碳酸钙已经完全反应，所以碳酸钙的质量为 4.0g 0.6g=3.4g. 设 10g稀盐酸中 HCl的质量为 x CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 73 1.0g x 10073 =1.0gx x=0.73g 稀盐酸的溶质质量分数为 0.73g10g 100%=7.3% 答 案 ：稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%
