1、 2017年江苏省苏州市中考真题化学 一、单项选择题 (包括 25题，每题 2分，共 50 分 .每题只有一个选项符合题意 .) 1.(2 分 )2017 年 “ 世界环境日 ” 中国确定的主题是 “ 绿水青山就是金山银山 ” .下列做法与之相违背的是 ( ) A.利用风力发电 B.增加绿化面积 C.节约用水用电 D.直接排放废气 解析： A、利用风力发电，能减少大气污染、二氧化碳的排放量，与我国 “ 绿水青山就是金山银山 ” 的主题相符合 。 B、增加绿化面积，减少空气污染，与我国 “ 绿水青山就是金山银山 ” 的主题相符合 。 C、节约用水用电，能够节约资源，保护环境，与我国 “ 绿水青山
2、就是金山银山 ” 的主题相符合 。 D、直接排放废气，会产生大量的空气污染物如二氧化硫、二氧化氮等，与我国 “ 绿水青山就是金山银山 ” 的主题不相符合 。 答案： D 2.(2分 )下列元素名称与元素符号书写都正确的是 ( ) A.锌 Zn B.硅 SI C.氯 cl D.贡 Hg 解析： A、锌元素的元素符号为 Zn， 答案 项元素符号书写正确 。 B、硅元素的元素符号为 Si， 答案 项元素符号书写错误 。 C、氯元素的元素符号为 Cl， 答案 项元素符号书写错误 。 D、 Hg的元素名称应为汞， 答案 项元素名称书写错误 。 答案 ： A 3.(2分 )下列化学仪器对应的名称书写正确的
3、是 ( ) A. 长劲漏斗 B. 量桶 C. 坩埚钳 D. 椎形瓶 解析： A、该仪器表示的是长颈漏斗，错误； B、该仪器表示的是量筒，错误； C、该仪器表示的坩埚钳，正确； D、该仪器表示的是锥形瓶，错误 。 答案： C 4.(2分 )下列变化属于化学变化的是 ( ) A.滴水成冰 B.蜡烛燃烧 C.汽油挥发 D.铜丝折弯 解析： A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 B、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化 。 C、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 D、铜丝折弯过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化
4、 。 答案： B 5.(2分 )下列物质属于纯净物的是 ( ) A.盐水 B.石油 C.生铁 D.氢气 解析： A、盐水是盐和水的混合物， 答案 项错误； B、石油中有汽油、柴油、煤油等，属于混合物， 答案 项错误； C、生铁中有铁、碳等，属于混合物， 答案 项错误； D、氢气是一种物质，属于纯净物， 答案 项 正确 。 答案： D 6.(2分 )下列反应属于置换反应的是 ( ) A.2CO+O2 2CO2 B.H2CO3 H2O+CO2 C.NaOH+HCl NaCl+H2O D.2A1+6HCl 2AlCl3+3H2 解析： A、该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，错误； B、该反应是
5、一种物质生产两种物质的分解反应，错误； C、该反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的复分解反应，错误； D、该反应是一 种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的置换反应，正确 。 答案： D 7.(2分 )下列关于空气的说法中，不正确的是 ( ) A.工业上采用分离液态空气法获得氧气 B.二氧化硫是空气污染物之一 C.空气中氧气质量占空气质量的 21% D.空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用 解析： A、根据工业制取氧气的方法：分离液态空气法，利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分离，故 A说法正确； B、空气中的有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二 氧化氮，故 B说法正确； C、空气
6、中氧气体积占空气体积的 21%，故 C错； D、植物光合作用的生成物是氧气和有机物，故 D 说法正确 。 答案： C 8.(2分 )下列实验操作图示不正确的是 ( ) A. 过滤悬浊液 B. 加热液体 C. 蒸发溶液 D. 倾倒液体 解析： A、过滤液体时，要注意 “ 一贴、二低、三靠 ” 的原则，图中所示操作正确 。 B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 13，图中液体超过试管容积的 13，图中所示操作错误 。 C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确 D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对
7、准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确 。 答案： B 9.(2分 )下列有关水的说法中，不正确的是 ( ) A.水是一种常用的溶剂 B.保护水资源是全人类的责任 C.常用肥皂水来鉴别硬水和软水 D.电解水得到的氧气和氢气的体积比为 2： 1 解析： A、水是一种常用的溶剂，一般的溶液，溶剂是水，正确但不符合题意， 答案 项错误； B、保护水资源是全人类的责任正确，正确但不符合题意， 答案 项错误； C、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确但不符合题意， 答案 项错误； D、电解水得到的氧气和氢气的体积比为 2： 1 错误，氢气与氧气的体积比为 2：
8、1，错误符合题意， 答案项正确 。 答案： D 10.(2分 )下列物质由离子构成的是 ( ) A.二氧化碳 B.氯化钠 C.铁 D.水 解析： A、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的， 答案 项错误 。 B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的， 答案 项正确 。 C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的， 答案 项错误 。 D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的， 答案 项错误 。 答案： B 11.(2分 )下列关于氧气的说法中，不正确的是 ( ) A.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料 B.氧气能使带火星的木条复燃
9、C.红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟 D.实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花 解析： A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，氧气不能作燃料， 答案 项说法错误 。 B、氧气能支持燃烧，能使带火星的木条复燃， 答案 项说法正确 。 C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟， 答案 项说法正确 。 D、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，试管口应放一团棉花， 答案 项说法正确 。 答案： A 12.(2分 )下列有关分子的说法中，不正确的是 ( ) A.分子的质量和体积都很小 B.温度升高，分子的体积变大 C.分子在不停地运动 D.温度越高，分子运
10、动速率越快 解析： A、分子的质量和体积都很小，该选项说法正确； B、温度越高分子运动越快，分子间隔变大，分子的体积不变，该选项说法不正确； C、分子总在不断地运动着，该选项说法正确； D、温度越高，分子获得能量，分子运动速率加快，该选项说法正确 。 答案： B 13.(2分 )下列有关化学用语表示不正确的是 ( ) A.2个铝离子： 2Al3+ B.钠原子的结构示意图： C.氧分子： O D.氧化镁中镁元素显 +2价： O 解析： A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略 .若表示多个该离子，就在其元
11、素符号前加上相应的数字，故 2个铝离子可表示为： 2Al3+； 答案 项正确； B、钠原子核内有 11个质子，核外有 3个电子层，第一层上有 2个电子、第二层上有 8个电子，最外层上有 1个电子，其原子结构示意图为： ， 答案 项正确； C、氧分子可表示为： O2； 答案 项错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化镁中镁元素显 +2 价，故可表示为： O； 答案项正确 。 答案： C 14.(2分 )下列关于金属的说法中，不正确的是 ( ) A.铜有良好的导电性，常用于制作导线 B.所有
12、的金属都能与稀盐酸反应 C.铁制品在干燥的空气中不易生锈 D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 解析： A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故 A正确； B、排在氢前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以不是所有的金属都能与稀盐酸反应，故 B错误； C、铁制品锈蚀是铁和空气中的氧气、水共同作用的结果，所以铁制品在干燥的空气中不易生锈，故 C正确； D、不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，故 D正确 。 答案： B 15.(2分 )下列材料属于有机合成材料的是 ( ) A.陶瓷 B.硬铝 C.塑料 D.钢 筋混凝土 解析： A、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于
13、无机非金属材料， 答案 项错误 。 B、硬铝是铝的合金，属于金属材料， 答案 项错误 。 C、塑料属于三大合成材料之一， 答案 项正确 。 D、钢筋混凝土是用钢筋和水泥、沙子等材料制成的，属于复合材料， 答案 项错误 。 答案： C 16.(2分 )下列关于溶液的说法中，正确的是 ( ) A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液 B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C.氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体 解析： A、在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物属于溶液，泥水不均一不稳定属于悬浊液，故 A错； B
14、、溶液具有均一性，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，故 B错； C、溶液导电性原因：具有自由移动的带电的离子，氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，故 C正确； D、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，对其他物质可以再溶解，所以氯化钠饱和溶液中能再溶解少量硝酸钾晶体，故 D错 。 答案： C 17.(2分 )下列叙述正确的是 ( ) A.用小苏打治疗胃酸过多 B.用氢氧化钠 改良酸性土壤 C.用铁桶长时问存放硫酸铜溶液 D.用食盐水除去热水瓶中的水垢 解析： A、小苏打可以和盐酸反应，所以小苏打用于治疗胃酸过多，故正确； B、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，并
15、且价格很高，所以现实生活中不用氢氧化钠改良显酸性的土壤，而用熟石灰，故错误； C、铁能置换硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶长时问存放硫酸铜溶液，故错误； D、食盐水不能与水垢反应，因此不用食盐水除去热水瓶中的水垢，故错误 。 答案： A 18.(2 分 )苏州盛产杨梅 .杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6.下列有关叶酸的说法中正确的是 ( ) A.叶酸的相对分子质量为 441 g B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数 C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 19： 19： 7： 6 D.叶酸由 19 个碳原子、 19 个氢原子、 7个氮原子和 6
16、个氧原子构成 解析： A.相对分子质量的单位不是 “g” 而是 “1” ，通常省略不写，故错误； B.叶酸 (Cl9Hl9N7O6)中氮、氧元素质量比为 (14 7)： (16 6)=98： 96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故正确； C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为 (12 19)： (1 19)： (14 7)： (16 6) 19：19： 7： 6，故错误； D.叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误 。 答案： B 19.(2分 )下列说法中不正确的是 ( ) A.大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色 B.鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀
17、 C.油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂 D.新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素 C 解析： A.淀粉遇碘变蓝色，遇碘化钾不变色，故错误； B.鸡蛋清溶液中富含蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，而发生盐析，会观察到出现白色沉淀，故正确； C.油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂，故正确； D.新鲜的蔬菜与水果中富含维生素 C，故正确 。 答案： A 20.(2分 )下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A.Cu2+、 Na+、 NO3 、 OH B.H+、 K+、 CO32 、 Cl C.Mg2+、 NH4+、 OH 、 SO42 D.Na+、 Ca2
18、+、 NO3 、 Cl 解析： A、 Cu2+、 OH 两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存， 答案 项错误 。 B、 H+、 CO32 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存， 答案 项错误 。 C、 Mg2+、 NH4+与 OH 离子，分别能结合成氢氧化镁沉淀、氨气和水，不能大量共存， 答案 项错误 。 D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存， 答案 项正确 。 答案： D 21.(2 分 )氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示 .下列说法正确的是 ( )A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C.40 时，将 35
19、 g 硝酸钾晶体放入 50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D.将 20 的硝酸钾饱和溶液升温至 60 ，溶液的溶质质量分数增大 (忽略水分蒸发 ) 解析： A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A错误； B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体，故 B错误； C、 40 时，硝酸钾的溶解度是 63.9g，所以将 35g 硝酸钾晶体放 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为： 31.95g31.95g:50g 100%=39.0%，故 C正确； D、将 20 的硝酸钾饱和溶液升温至 60 ，溶解度增大，溶液
20、的溶质质量分数不变，故 D错误 。 答案： C 22.(2分 )鉴别下列各组物质，不能达到目的是 ( ) A.黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度 B.棉线和羊毛线：灼烧后闻气味 C.硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 D.氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度 解析： A、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，比较黄铜片和铜片的硬度可以采用互相刻划的方法，故方法正确； B、取样品，灼烧，会产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，没有此气味的是棉线，现象不同，可以鉴别，故方法正确； C、硫酸铵固体和氯化铵固体加熟石灰混合研磨后都能产生刺激性的气味，现象相同，不能鉴别，故方法错误； D、取样品，
21、加水溶解，溶液温度升高的是氢 氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，现象不同，可以鉴别，故方法正确 。 答案： C 23.(2分 )下列有关实验现象的描述中，正确的是 ( ) A.加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴 B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 C.镁条在空气中燃烧 ，产生黑烟，生成黑色粉末 D.向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝 解析： A、加热碱式碳酸铜生成氧化铜、水和二氧化碳，会观察到绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴， 答案 项说法正确 。 B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体， 答案 项说法
22、错误 。 C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体， 答案 项说法错误 。 D、向少量氧化铜中加入稀硫酸，生成硫酸铜和水，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝，没有气泡产生， 答案 项说法错误 。 答案 ： A 24.(2分 )除去下列物质中的少量杂质 (括号内为杂质 )，所选试剂正确的是 ( ) A.CaCO3粉末 (CaCl2粉末 )水 B.CaO粉末 Ca(OH)2粉末 水 C.KC1溶液 (KOH)稀硝酸 D.NaOH溶液 (Na2CO3)稀盐酸 解析： A、 CaCl2粉末易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥发的方法进行分离除杂， 答案 项所选试剂正确 。
23、B、 CaO 能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则， 答案 项所选试剂错误 。 C、 KOH 能与稀硝酸反应生成硝酸钾和水，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则， 答案 项所选试剂错误 。 D、 Na2CO3和 NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则， 答案 项所选试剂错误 。 答案 ： A 25.(2分 )甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示 (“” 表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去 ).下列选项不能实现图示转化的是 ( ) 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B C CO C
24、O2 C Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 D NaOH NaCl NaNO3 A.A B.B C.C D.D 解析： A、硫酸 (甲 )和活泼金属锌铁铝等反应生成氢气 (乙 )，和碳酸盐或者碱等反应生成水(丙 )，氢气 (乙 )体现可燃性或者还原性都能生成水 (丙 )，水 (丙 )也能在通电的条件下生成氢气 (乙 )和氧气 .该转化能实现 。 正确； B、碳 (甲 )在氧气不足的情况下燃烧生成一氧化碳 (乙 )，氧气充足的情况下生成二氧化碳 (丙 )，一氧化碳 (乙 )体现可燃性或者还原性都能生成二氧化碳 (丙 )，二氧化碳 (丙 )在高温下和碳反应生成一氧化碳 (乙 ).该转化能实现
25、 。 正确； C、氢氧化钙 (甲 )盐酸反应氯化钙 (乙 )，和二氧化碳或者可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙 (丙 )，氯化钙 (乙 )和可溶性碳酸盐反应能生成碳酸钙 (丙 )，碳酸钙 (丙 )和盐酸反应生成氯化钙 (乙 )。该转化能实现 。 正确 。 D、氢氧化钠 (甲 )和盐酸或者某些金属氯化物如入氯化镁、氯化铝、氯化铁等反应生成氯化钠 (乙 )，和硝酸或者某些金属硝酸盐如硝酸镁、硝酸铝、硝酸铁等反应反应生成硝酸钠 (丙 )，氯化钠 (乙 )可以和硝酸银反应生成硝酸钠 (丙 )，硝酸钠 (丙 )不能生成氯化钠 (乙 )， 该转化不能实现 。 错误 。 答案： D 二、非选择题 (共 50分 )
26、26.(5分 )请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点 (每个点只能连接 1次 )。 解析： 五氧化二磷属于 氧化物，氮气属于单质，氢氧化钡属于碱，硝酸属于酸，氯化银属于盐 。 答案 ： 27.(5分 )化学与人类生活、生产息息相关 。 请回答下列问题： (1)可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为 能 。 解析： 可燃冰燃烧时，化学能转化为热能 。 答案 ：热 (2)用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是 。 解析： 熄灭酒精灯时用灯帽盖盖灭，可以隔绝氧气，利用了隔绝氧气的灭火原理 。 答案 ：隔绝氧气 (3)用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有 作用 。 解析： 用洗洁精除
27、去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用 。 答案 ：乳化 (4)家庭用净水器利用活性炭的 性，除去有色有味的杂质 。 解析： 活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味 。 答案 ：吸附 (5)人体缺钙易患的疾病是 (用序号填写 )。 骨质疏松 贫血 解析： 体中缺钙，幼儿及青少年会得佝偻病；老年人会患骨质疏松症 。 答案 ： 28.(10分 )根据下列反应事实写出相应的化学方程式 。 (1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气： 。 解析： 双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2 。 答案 ： 2H2O2 2H2O+O2 (2)在尘埃的
28、作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫 (SO3)： 。 解析： 二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的化学方程式为： 2SO2+O2 2SO3。 答案 ： 2SO2+O2 2SO3 (3)Cu和 AgNO3溶液反应，生成 Cu(NO3)2溶液和 Ag： 。 解析： Cu 和 AgNO3 溶液反应，生成 Cu(NO3)2 溶液和 Ag，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。 答案 ： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (4)少量 CuSO4溶液滴人 NaOH稀溶液中生成 Cu(OH)2沉淀和 Na2SO4溶液： 。 解析： 少量 CuSO4溶液滴人 NaOH稀
29、溶液中生成 Cu(OH)2沉淀和 Na2SO4溶液，反应的化学方程式为： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4。 答案 ： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 (5)一氧化碳和四氧化三铁 (Fe3O4)杠高温下反应，生成铁和二氧化碳： 。 解析： 一氧化碳和四氧化三铁 (Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 。 答案 ： Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 29.(8分 )实验室常用块状大理石和稀盐酸制取 CO2气体 。 (1)写出实验室制取 CO2的化学方裎式： 。 解析： 实验室常用石
30、灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。 答案 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (2)若用右图所示装置 (固定装置省略 )制 CO2。 连接好装置后，需检查装置的气密性 。 具体操作方法是：先 (填字母，下同 )，后 若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好 。 A.用手捂住试管 B.将导管一端浸入水中 解析： 在连接好装置后，将导管一端伸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好 。 答案 ： B A (3)实验窒收集
31、CO2可用的方法是 (填字母 )。 A.排水法 B.向下排空气法 C.向上排空气法 解析： 二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以可用向上排空气法收集 。 答案 ： C (4)实验室常用澄清石灰水检验 CO2，写出反应的化学方程式： 。 解析： 检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O。 答案 ： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O (5)某些大理石中含少量硫化物，使制得的 CO2中混有 H2S气体 .欲获取纯净、干燥的 CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下： 查阅资
32、料： I.H2S能与 NaOH等碱溶液、 CuSO4溶液反应 。 .CO 2中混有的 HC1气体可用饱和 NaHCO3溶液吸收 。 装置甲中所盛试剂应选用 (填字母 ) A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.CuSO4溶液 装置丙的作用是 。 解析： 乙装置中的碳酸氢钠溶液是用来除去二氧化碳中混有的氯化氢气体的，则装置甲中所盛试剂是用来除硫化氢气体的，且不与氯化氢反应，所以是硫酸铜溶液；甲装置中的硫酸铜溶液除去了二氧化碳中混有的硫化氢气体，乙装置中的碳酸氢钠溶液除去了二氧化碳中混有的氯化氢气体，则装置丙是用浓硫酸来吸收二氧化碳中的水蒸气进行干燥 。 答案 ： D 除去 CO2中的水
33、蒸气或干燥 CO2 30.(6分 )某工厂产生的烧渣 (主要含 FeO、 Fe2O3，还有一定量的 SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体 (FeSO47H2O)，其工艺流程如下： 查阅资料： SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应 。 (1)“ 浸取 ” 步骤中， FeO、 Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、 。 解析： “ 浸取 ” 步骤中， FeO、 Fe2O3 和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 答案 ： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(
34、SO4)3+3H2O (2)为提高 “ 浸取 ” 步骤的反应速率，可采取的具体措施有 (写 2条，不考虑 “ 搅拌 ”和 “ 使用催化剂 ” )。 解析： 为提高 “ 浸取 ” 步骤的反应速率，可采取的具体措施有：增大硫酸的浓度，升高温度，将烧渣粉碎等 。 答案 ：增大硫酸的浓度 升高温度 (3)“ 还原 ” 步骤的目的是将 Fe3+转化为 Fe2+，试剂 X可用 SO2或 Fe. 若试剂 X是 SO2，转化原理为 SO2+Fe2 (SO4)3+2Y 2FeSO4+2H2SO4，则 Y的化学式是 。 若试剂 X是 Fe，转化原理为 Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4.测得 “ 还原 ”
35、后溶液的 pH 明显增大，其原因是 。 解析： 由反应的化学方程式可知，反应前后硫原子都是 4个，铁元素都是 2个，反应后氧原子是 16 个，反应前应该是 16 个，其中 2个包含在 2Y中，反应后氢原子是 4 个，反应前应该是 4个，都包含在 2Y 中，因此 Y是 H2O。 若试剂 X是 Fe，转化原理为 Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4.测得 “ 还原 ” 后溶液的 pH明显增大，其原因是铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱 。 答案 ： H2O 铁消耗过量的硫酸，溶液酸性减弱 31.(8 分 )为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验 .(提示：本
36、实验所用汽油与 KMnO4、碘均不发生化学反应 ) 【实验 l】 KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验 根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象 。 实验步骤 实验操作图示 实验操作及现象 步骤1 振荡后静置： (1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈 色； B试管中晶体不溶解，汽油不变色 . 步骤2 将步骤 1中 A试管内溶液倒人 B试管中，振荡后静置： (2)B试管中观察到的现象为 。 解析： 高锰酸钾易溶于水，呈紫 (紫红、红 )色 ； 由于高锰酸钾不易溶液汽油，且汽油的密度比水小，因此二者混合后会出现液体分层，上层为无色，下层为紫红色现象，有因为溶液没有达到饱和，因此剩下的高锰酸钾颗粒会继
37、续溶解 。 答案 ：紫 液体分层，上层为无色，下层为紫红色，试管底部无固体残留 【实验 2碘在不同溶剂中的溶解实验 根据实验操作图示回答相关问题 。 实验操作图示 实验结论或解释 (3)由图 2所示现象可知：碘 (选填 “ 不 ” 、 “ 微 ” 或 “ 易 ”) 溶于水 (4)图 3所示试管中液体分层 .上层紫红色溶液的名称是 .说明碘在汽油中的溶解性比在水中 (选填 “ 强 ”或 “ 弱 ”) 解析： 由图 2所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图 3可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶于；根据图 2和图 3 的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强
38、 。 答案 ：微 碘的汽油溶液 强 【反思与应用】 (5) 碘易溶于酒精 .若【实验 2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体 (选填 “ 分层 ” 或 “ 小分层 ” )。 “ 从稀碘水中提取碘 ” 是 “ 海带提碘 ” 工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验 2中第二步操作 .工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是 。 解析： 酒精可以和水相互溶解，因此用酒精代替汽油，就不会出现分层现象；对比碘在酒精和汽油中的溶解及酒精溶于水的现象，可知选择的挥发性液体必须与水相互不溶解，且碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度 .这样通过明显的分层现象而得到分
39、离提纯 。 答案 ： 不分层 与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度 . 32.(8分 )实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性 .某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水 。 (l)定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是 。 解析： 定性检测废水 。 检测废水呈酸性的方法，方法很多，可以借助酸碱指示剂或者 pH 试纸也可以采用加入锌铁等活泼性金属或者是加入碳酸盐等，所以：取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性 。 答案： 取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则呈酸性 (2)配制 200g质量分数为 5.6%的氢氧化钾溶液 计算 m (KOH)= g， V(H2O
40、)= mL(水的密度近似为 1.0gmL 1)。 称取氢氧化钾 调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量 .然后 (按操作先后顺序，填字母 )，直至天平平衡 . A.向烧杯中加氢氧化钾同体 B.按需要添加砝码、移动游码 量取水； 溶解； 转移 。 解析： 配制 200g质量分数为 5.6%的氢氧化钾溶液 计算 氢氧化钾的质量为 =200g 5.6%=11.2g，水的质量为 200g 11.2g=188.8g 折合体积为188.8mL(水的密度近似为 1.0gmL 1). 称取氢氧化钾 调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量 .添加需要的砝码和拨动游码后
41、向烧杯中添加氢氧化钾固体，直至天平平衡 .所以为先 B后 A。 答案： 11.2 188.8 BA (3)定量测定废水 取酸性废水样品 100g，逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所 示 .(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾 ) P点对应溶液中一定存在的阳离子有 (填离子符号 ). 酸性废水中硫酸的质量分数为 (用百分数表示，保留到 0.1%). 计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数 (写出计算过程，结果用百分数表示，保留到 0.l%). 解析： 定量测定废水 取酸性废水样品 100g，逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变
42、化如图所示 。 由图可以看出逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液 100g时硫酸恰好完全反应 。 P点对应溶液，是依旧硫酸还有剩余的，此时溶液中有生成的硫酸钾和剩余的硫酸，所以一定存在的阳离子有 K+、 H+。 5.6%的氢氧化钾溶液 100g中氢氧化钾的质量 100g 5.6%=5.6g 设 100g硫酸中溶质的质量为 x，生成的硫酸钾的质量为 y 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 112 98 174 5.6g x y 1125.6g =98x =174y x=4.9g y=8.7g 酸性废水中硫酸的质量分数为 4.9g100g 100%=4.9%。 当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数为 8.7g100g:100g 100% 4.4% 答案 ： K+、 H+ 4.9% 4.4%
