1、 2017年贵州省黔东南州中考真题化学 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 16 分 ) 1.(2分 )下列过程中发生物理变化的是 ( ) A.可燃冰燃烧 B.铁钉生锈 C.矿石粉碎 D.光合作用 解析： A、可燃冰燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化 。 B、铁钉生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化 。 C、矿石粉碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 D、光合作用的过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化 。 答案： C 2.(2分 )下列试验操作中，不正确的是 ( ) A. 熄灭酒精灯 B. 取用固体粉末 C. 读液体体积
2、D. 滴加液体 解析： A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯冒盖灭，故 A操作错误； B、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，图中操作正确； C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作正确； D、胶头滴管的使用：垂直悬空容器上方，滴加液体；图中操作正确 。 答案： A 3.(2分 )分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是 ( ) A.有机物：甲烷、二氧化碳 B.盐类：烧碱、纯碱 C.混合物：自来水、冰水共存物 D.氧化物：水、二氧化锰 解析： A.二氧化碳不是有机物，错误； B.烧碱不是盐类，错误； C、冰水共存物不是混合物，错误
3、； D、水和二氧化锰都是氧化物，正确 。 答案： D 4.(2分 )如图为某反应的微观示意图，其中代表不同元素的原子 .下列说法正确的是 ( ) A.有五种分子参加反应 B.有两种分子参加反应且个数比为 3： 1 C.各元素的化合价在反应前后未改变 D.此化学反应属于置换反应 解析： 由反应的微观示意图可知各物质反应的微粒数目关系是： A、由微粒的变化可知，有二种分子参加反应 .故 A不正确； B、由变形后的图示可以看出参加反应的 “ ” 和 “ ” 分子个数比是 3： 1，故B正确； C、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，各元素的化合价在反应前后都发生了改变 .故 C不正确； D、
4、该反应的反应物是两种单质生成物是一种化合物，属于化合反应，不属于置换反应 .故 D不正确 。 答案： B 5.(2 分 )硝酸铵 (NH4NO3)是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，但近年来不法分子用它来生产炸药，给社会的安全和稳定带来了很大的压力 .为此，国家相关部门加强了对硝酸铵生产和使用的监管，减少了它在农业生产中的使用 .科学研究发现，硝酸铵爆炸时，氮元素的化合价会发生变化 .下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是 ( ) A. 4+6 B.+1+1 C. 3+5 D.无法确定 解析： 硝酸铵 (NH4NO3)中铵根显 +1价，氢元素显 +1价，设铵根中氮元素的化合价是 x，由原子团
5、中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得： x+(+1) 4=+1，则 x= 3价 。 硝酸根显 1 价，氧元素显 2 价，设硝酸根中氮元素的化合价是 y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得： y+( 2) 3= 1，则 y=+5价 。 答案 ： C 6.(2 分 )某密闭容器中有 X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下： 物质 X O2 CO2 H2O 反应前的质量/g 46 128 1 0 反应后的质量/g 0 待测 89 54 在下列判断中，正确的是 ( ) A.物质 X由碳、氢元素组成 B.物质 X由碳、氢、氧元素组成
6、C.充分反应后剩余氧气质量为 16 克 D.生成 CO2与 H2O的质量比是 89： 54 解析： 二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于 X， 88g二氧化碳中碳元素的质量为： 88g 1244 100%=24g； 54g 水中氢元素的质量为： 54g 218 100%=6g， 24g+6g=30g 46g，故 X中一定含有氧元素； A、物质 X由碳、氢、氧元素组成，错误； B、物质 X由碳、氢、氧元素组成，正确； C、充分反应后剩余氧气质量为 32 克，错误 ； D、生成 CO2与 H2O的质量比是 88： 54，错误 。 答案： B 7.(2分 )某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究
7、酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH的变化图象如图所示 .下列说法正确的是 ( ) A.图中 c点所示溶液呈碱性 B.图中 a点所示溶液中，含有的溶质是 K2SO4和 H2SO4 C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D.由 b点到 c点的变化过程中没有发生化学反应 解析： A、 c点时溶液的 pH 小于 7，显酸性， 答案 项说法错误 。 B、 a点时溶液的 pH大于 7，显碱性，图中 a点所示溶液中，含有的溶质是 K2SO4和 KOH， 答案 项说法错误 。 C、由图象可知， pH 值是开始时大于 7逐渐的减小到 7然后小于 7，可知原溶液显碱性，然后不断的
8、加入酸性溶液，使 pH 减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中， 答案 项说法错误 。 D、由 b点到 c 点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应， 答案 项说法正确 。 答案： D 8.(2分 )除去下列物质中的杂质 (括号内为杂质 )，所选用试剂及操 作方法均正确的是 ( ) 选项 物质 (括号内的物质为杂质 ) 选用的试剂及操作方法 A NaCl(NaOH) 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶 B NaCl(Na2CO3) 加入过量的 CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶 C HCl溶液 (H2SO4) 加入过量的 BaCl2溶液，过滤 D CO2(CO) 通
9、入氧气，点燃 A.A B.B C.C D.D 解析： A、 NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 答案 项所采取的方法正确 。 B、 Na2CO3能与过量的 CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙 (过量的 )，不符合除杂原则， 答案 项所采取的方法错误 。 C、 H2SO4能与过量的 BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质 氯化钡 (过量的 )，不符合除杂原则， 答案 项所采取的方法错误 。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为
10、除去 气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质， 答案 项所采取的方法错误 。 答案： A 二、填空简答 (共 23分 ) 9.(6分 )化学与生活密切相关，化学就在我们身边 . (1)下列食物中富含糖类的是 (填序号 )。 解析： A、牛肉中富含蛋白质， 答案 项错误； B、植物油中富含油脂， 答案 项错误； C、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类， 答案 项正确； D、蔬菜中富含维生素， 答案 项错误 。 答案 ： C (2)某兴趣小组对清水江的水质状况进行调查研究 .取回水样，在实验室静置后过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 解析： 过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和
11、玻璃棒 。 答案 ：玻璃棒 (3)若要测定清水江江水的酸碱度，最适宜的是 (填序号 ) A.紫色石蕊溶液 B.pH试纸 C.无色酚酞溶液 解析： 酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度，测定溶液的酸碱度要用pH试纸 。 答案 ： B (4)当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形 成一道 “ 防火墙 ” ，其原理是 。 解析： 铲除火场周围一定宽度的树木和杂草，形成一道 “ 防火墙 ” ，能使可燃物被移走，从而灭火 。 答案 ：移走可燃物 (5)烧碱露置在空气中不但会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会发生变质，请你用化学方程式解释烧碱变质的原因 。
12、 解析： 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的杂质是碳酸钠，反应的化学方程式为： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 答案 ： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 10.(8分 )请用 H、 O、 Cl、 Na、 Fe 五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题： (1)写出符合下列要求的化学符号； 两个氢原子 ； 五个铁离子 。 解析： 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 .所以 2 个氢原子，就可表示为： 2H。 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符
13、号在后，带 1个电荷时，1要省略 .若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个铁离子可表示为：5Fe3+ 答案： 2H 5Fe3+ (2)写出符合下列要求物质的化学式： 能使带火星木条复燃的气体 ； 可用于除去铁锈的酸 。 解析： 能使带火星木条复燃的气体是氧气，其化学式为： O2；由 H、 O、 Cl、 Na、 Fe 五种元素可组成的用于除去铁锈的酸是盐酸，其化学式为： HCl。 答案： O2 HCl (3)请用上述元素中一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一根化学方程式： 只有单质生成的分解反应 ； 有沉淀生成的复分解反应 。 解析： 水在通电的情况下分解生成氢气和氧气，
14、反应的化学方程式为： 2H2O2H2 +O2 ；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为： FeCl3+3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl； 答案 ： 2H2O 2H2 +O2 FeCl3+3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl 11.(3分 )A、 B、 C三种固体物质的溶解度曲线如图所示 .据图回答问题： (1)温度为 时， A与 C物质的溶解度相等 。 解析： 据图可以看出，温度为 t1 时， A与 C物质的溶解度相等 。 答案 ： t1 (2)t2 时，把 A、 B物质各 30g分别加到 50g水中，不能形成饱和溶液的是 (填字母代号 ) 解析： t2
15、时， A 的溶解度大于 B，把 A、 B 物质各 30g 分别加到 50g 水中， B 能溶解 25g，形成饱和溶液，而 A最多能溶解 40g，不能形成饱和溶液 。 答案 ： A (3)t2 时，将等质量 A、 B、 C 三种物质的饱和溶液降温至 t1 ，所得的三种溶液中，溶剂质量的大小关系是 (用字母代号和 “ “ 、 ” “ 或 “=” 填写 ) 解析： t2 时，将等质量 A、 B、 C三种物质的饱和溶液降温至 t1 ，溶剂质量不变，在 t2时，三种物质的溶解度关系为： A B C，故溶剂质量关系为 C B A。 答案 ： C B A 12.(6分 )A J及 X均为初中化学所学的物质，
16、它们相互转化的关系如图所示 (部分生成物未标出 ).其中 C为常见建筑材料的主要成分， F为蓝色沉淀， H为不溶于稀硝酸的白色沉淀， I和 X 为常见的金属单质， E 为蓝色溶液， J 为浅绿色溶液， B、 D、 E、 G、 J 的溶液中只含一 种溶质 . 据此，请回答下列问题： (1)写出 C的化学式为 。 解析： A J 及 X 均为初中化学所学的物质， C 为常见建筑材料的主要成分， C 是一种沉淀，所以 C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳， A和水反应生成的 D会与碳酸钠反应，所以 A 是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以 B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生
17、成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以 D 是氢氧化钠， F 为蓝色沉淀，所以 F是氢氧化铜沉淀， H 为不溶于稀硝酸的白色沉淀， G 和硝酸钡反应会生成 H，所以 H 是硫酸钡沉淀， G 中含有硫酸根离子， E 和 D 反应会生成蓝色沉淀， E 为蓝色溶液，所以 E 是硫酸铜， I 和 X 为常见的金属单质， J 为浅绿 色溶液， B、 D、 E、 G、 J 的溶液中只含一种溶质，所以 X是铁， J是硫酸亚铁， I是铜，经过验证，推导正确，所以 C是 CaCO3。 答案 ： CaCO3 (2)写出 A的一种主要用途 。 解析： 通过推导可知， A是氧化钙，可以用作干燥剂 。 答案 ：干燥剂 (3)写出
18、下列化学方程式： B+Na2CO3C +D 。 X+EI +J 。 解析： B+Na2CO3C +D 的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH； X+EI +J 的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为： CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。 答案 ： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 三、实验题 (共 15分 ) 13.(15 分 )某化学兴趣小组为了探究氢气的还原性，根据实验室制的仪器、药品和实验需要，组装了如下装置，请根据要求回答下列问
19、题： (1)写出标有序号仪器的名称： ； 。 解析： 酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器 。 答案 ：酒精灯 试管 (2)小组同学如用稀盐酸和锌来制取氢气，应选择的发生装置是 (填序号 )，发生反应的化学方程式为 ，该发生装置与其它能制取氢气的发生装置相比较，其优点是 解析： 实验室是用锌粒和稀盐酸在常温下反应制氢气的，同时生成氯化锌，配平即可； B装置的优点是：可以控制反应的发生和停止 。 答案 ： B； Zn+2HCl=ZnCl2+H2 可以控制反应的发生和停止 (3)用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是 ，现要得到纯净干燥的氢气并探究其还原性，所选除杂质的装置为 (填装置编号
20、 )，导管口 之间的连接顺序是：发生装置出口 (按顺序填导管口字母 )F 装置， F 装置中可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式是 。 解析： 用上述方法制得的氢气中可能含有的杂质是：氯化氢气体和水蒸气；氯化氢气体可以用氢氧化钠溶液除去，水蒸气可以用浓硫酸除去，并且都是长进短出； F装置中可观察到的现象为黑色变红色，是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水 。 答案 ：氯化氢气体和水蒸气 CE abef 黑色变红色 H2+CuO Cu+H2O (4)如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干燥的氢气从 (填 “g“ 或 “h“ )端进入 。 解析： 如用如图收集一瓶纯净干燥的氢气，应将纯净干
21、燥的氢气从短管进入，因为氢气的密度比空气小 。 答案 ： h (5)完成上述实验后，某同学还想用 A 装置来制备氧气，请写出用该装置制取氧气的化学方程式： 。 解析： 如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管 。 答案 ： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 四、计算题 (共 6分 ) 14.(6 分 )我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品 9.0g 于烧杯中，将 50g稀盐酸分 5次加入烧杯中，充分反应后 (杂质不与稀盐酸反应 )，测得剩余固体的质量记录如下 。 次数 1 2 3
22、 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量 /g 7.0 5.0 3.0 1.5 X 请计算： (1)X的值为 。 答 案 ： X的值为 1.5 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 。 答 案 ：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 83.3% (3)所用稀盐酸溶质的质量分数 .(写出计算过程 ) 解析： 前三次每次加入 10g 盐酸都是减少固体 2g，而第四次减少了 1.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为 1.5g，所以 x=1.5，碳酸钙的质量为 9.0g 1.5g=7.5g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 7.5g9.0g 100% 83.3% 每 10g盐酸对应 2g碳酸钙 设 10g盐酸中 HCl的质量为 y CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 73 2g y 10073 =2gy y=1.46g 所用稀盐酸溶质的质量分数为 1.46g10g 100%=14.6% 答 案 ：所用稀盐酸溶质的质量分数为 14.6%
