2016年四川省乐山市中考真题化学.docx

1、 2016年四川省乐山市中考真题化学 一、选择题 1.下列变化中不涉及化学变化的是 ( ) A.金刚石刀切割玻璃 B.用粮食发酵酿酒 C.生石灰吸水变成粉末 D.铁矿石在高炉中炼铁 解析： A、用金刚石切割玻璃的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、用粮食发酵酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； C、生石灰吸水变成粉末的过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化； D、铁矿石在高炉中炼铁的过程中有新物质铁生成，属于化学变化 。 答案 ： A 2.空气中含量最多的气体是 ( ) A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D.稀有气体 解析： A、氧气大约占空气体积的 21%， 答案 项错误；

2、B、二氧化碳大约占空气体积的 0.03%，答案 项错误； C、氮气大约占空气体积的 78%， 答案 项正确； D、稀有气体大约占空气体积的0.94%， 答案项错误 。 答案： C 3.下列物质中属于混合物的是 ( ) A.蒸馏水 B.苹果汁 C.氧气 D.干冰 解析： A、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物 。答案 项错误 。 B、苹果汁中含有多种物质，属于混合物 。答案 项正确； C、氧气是由一种物质组成的，属于纯净物 。答案 项错误 。 D、干冰是由一种物质二氧化碳组成的，属于纯净物 。答案 项错误 。 答案： B 4.下列现象中，能充分说明 “ 分子在不停的运动 ” 的是 ( ) A.

3、春天，冰雪开始融化 B.气体热胀冷缩 C.真金不怕火烧 D.墙内开花墙外香 解析： A、春天，冰雪开始融化，是因为温度升高，分子间的间隔不大， 答案 项错误 。 B、气体热胀冷缩，是因为是因为分子间的间隔随温度的变化而改变， 答案 项错误 。 C、真金不怕火烧，是因为金原子的性质不活泼， 答案 项错误 。 D、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香， 答案 项正确 。 答案： D 5.下列图示实验操作中，正确的是 ( ) A. 滴加液体 B. 量筒读数 C. 稀释浓硫酸 D. 点燃酒精灯 解析： A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试

4、管内或接触试管内壁 。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误 。 B、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误； C、浓硫酸的稀释，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水里，并用玻璃棒不断搅 拌，防止液体溅出，图中操作正确； D、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用 燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防引起酒精失火，图中操作错误 。 答案： C 6.根据下列人体内一些液体的正常的 pH范围判断，其中，一定能使石蕊溶液变红的是 ( ) A.唾液 (6.6 7.1) B.胆汁 (7.1 7.3) C.胃液 (0.9 1.5) D.血浆 (7.35 7.45) 解析：

5、 A、唾液的 pH为 6.6 7.1，不一定是酸性， 答案 项说法错误 。 B、胆汁的 pH为 7.17.3，呈碱性，一定能使石蕊溶液变红， 答案 项说法错误 。 C、胃液的 pH为 0.9 1.5，一定呈酸性， 答案 项说法正确 。 D、血浆的 pH为 7.35 7.45，呈碱性， 答案 项说法错误 。 答案： C 7.硒是人体必需的微量元素 。 在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法正确的是 ( ) A.属于金属元素 B.原子序数为 34 C.原子核内中子数为 34 D.相对原子质量是 78.96g 解析： A.由硒元素的名称汉字偏旁 “ 石 ” 字可知，属于非金属元素，

6、故错误； B.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 34，故正确； C.在原子中，核电荷数 =质子数 =核外电子数，硒原子的核电荷数为 34，故核内有 34个质子，核外有 34 个电子，与中子数无关，故错误； D.相对原子质量的单位不是 “g” 而是 “1” ，通常省略不写，故错误 。 答案： B 8.下列粒子结构示意图中，属于阴离子是 ( ) A. B. C. D. 解析： A、质子数 =核外电子数 =8，为原子， 答案 项错误； B、质子数 =9，核外电子数 =10，质子数核外电子数，为阴离子， 答案 项正确 。 C、质子数 =核外电子数 =10，为原子， 答案 项错误；

7、 D、质子数 =12，核外电子数 =10，质子数核外 电子数，为阳离子， 答案 项错误 。 答案： B 9.如图是工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图： 有关说法不正确的是 ( ) A.图中 都属于氧化物 B.该反应类型为置换反应 C.反应前后原子的种类和数目保持不变 D.一个 由一个氧原子和一个氢分子构成 解析： 由工业上将煤转化为清洁能源的微观示意图可知，该反应的化学方程式是： C+H2OCO+H2； A、图中 分别是水和一氧化碳，都属于氧化物，故 A 正确； B、该反应由一种单质与一种化合物物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故 B正确； C、由微粒的变化可知，反应前后原

8、子的种类和数目保持不变，故 C正确； D、由微粒的构成可知，一个 是由一个氧原子和两个氢原子构成，故 D错误 。 答案： D 10.合理施用化肥可提高农作物产量，但过多化肥如尿素 CO(NH2)2等进入水体也会引起水体污染 。 尿素属于 ( ) A.复合肥 B.磷肥 C.钾肥 D.氮肥 解析： A、尿素 CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥 。 答案： D 11.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 ( ) A.因为 MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以 MnO2也能加快 H2O的分解 B.因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质 C.因为蜡烛燃烧生成 CO2

9、和 H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 D.中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 解析： A、 MnO2能加快 H2O2分解的速率，则 MnO2不一定能作其它物质分解的催化剂，不一定能加快其他物质分解的速率，故错误； B、单质是由同种元素组成，但只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故错误； C、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成 CO2和 H2O，说明蜡烛里一定含有 C和 H两种元素，可能含有氧元素，故正确； D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，但是不属于中和反应， 答案 项错

10、误 。 答案： C 12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示 。 下列说法中，正确的是 ( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数 C.40 时，分别在 100 g水中加入 40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等 D.分别将甲和乙的饱和溶液从 40 降低到 20 ，甲会析出晶体，乙则不会 解析： A、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故 A错误； B、 20 时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故 B错误； C、 40 时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是 40g，所以分别在 100g水中加入

11、40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故 C正确； D、分别将甲和乙的饱和溶液从 40 降低到 20 ，都会析出晶体，故D错误 。 答案： C 13.甲、乙、丙和 X、 Y、 Z 都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物，且常温 下甲固体，乙是气体，丙是液体 。 在一定条件下，甲、乙、丙之间存在如图所示的转化关系 (反应条件和部分生成物已略去 )。 下列判断正确的是 ( ) A.甲一定是 CuO B.X一定具有还原性 C.Z一定是酸 D.Y和 Z一定能发生反应 解析： 根据 “ 甲、乙、丙和 X、 Y、 Z都是初中化学中常见的物质 ” ， “ 甲、乙、丙都是氧化物，且常温下甲固体，乙

12、是气体，丙是液体 ” ，结合图，可推测甲可能为氧化铜或氧化铁等、乙可能为二氧化碳、丙可能 为水， X可能为碳或一氧化碳、 Y可能为氢氧化钙或氢氧化钠、 Z可能为氢气或酸，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以甲可能为氧化铜或氧化铁等， X一定具有还原性， Z可能为氢气或酸， Y和 Z可能能发生反应 。 答案： B 14.下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是 ( ) A.NaOH、 Ca(OH)2、 HCl、 K2CO3 B.NaCl、 BaCl2、 CuSO4、 NaOH C.Ba(OH)2、 NaCl、 Na

13、2SO4、 Na2CO3 D.AgNO3、 HCl、 Na2CO3、 CaCl2 解析： A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为 K2CO3溶液；与 K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为 Ca(OH)2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为 NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别 。 B、 CuSO4溶液是蓝色的，能与 CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是 NaOH溶液，能与 CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是 BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别 。 C、 Ba(OH)2溶液与 N

14、a2SO4、 Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别 。 D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现 2次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为 Na2CO3溶液；与 Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为 AgNO3、 CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至 AgNO3、 CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液；故不加其他试剂可以鉴别 。 答案： C 15.化学，我们的生活，我们的未来！结合你所学的化学知识，回答下列有关的问题： (1)用化学符号表示：一个氢原子 ；两个二氧化碳

15、分子 。 解析： 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以一个氢原子，就可表示为： H；根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此两个二氧化碳分子表示为： 2CO2。 答案： H 2CO2 (2)根据 “P 2O5” 回答：在五氧化二磷中，磷元素的化合价 ；磷元素与氧元素的质量比为 。 解析： 根据化合价原则，在化合物中元素化合价代数和为 0，氧元素通常显 2价，故磷元素的化合价为 +5；磷元素与氧元素的质量比为 (312) ： (165)=31 ： 40。 答案： +5 31： 40 二

16、 、 填空题 16.生活中处处有化学 。 请按要求回答下列问题： (1)自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作： 过滤； 吸附； 消毒； 蒸馏，没有用到的是 。 (填序号 ) 解析： 自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般用不到蒸馏。 答案： (2)用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是 。 解析： 自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是食醋 。 答案： 醋 (3)为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了

17、少量的碘酸钾 (KIO3)，并在使用说明中强调 “ 不宜高温烹煮 ” 。 碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式 。 解析： 碘酸钾在加热条件下生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为： 2KIO32KI+3O2 。 答案： 2KIO3 2KI+3O2 17.节约能源、保护环境、低碳生活是全社会应该倡导的生活方式 。 (1)下列物质都可以用来作为燃料： 煤； 氢气； 石油； 天然气 。 其中，最清洁的燃料是 (填序号 )。 解析： 煤、石油、天然气、乙醇燃烧都会产生二氧化碳气体，会造成温室效应，氢气燃烧的产物是水，故答案为： 。 答案： (2)(多选 )充分燃烧 1000

18、g天然气和煤所产生的 CO2和 SO2气体的质量如图所示，根据图示分析，下列说法正确的是 。 A.煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B.该天然气中不含硫元素 C.煤燃烧对环境影响较小 D.煤和天然气的燃烧都有温室气体产生 解析： A.根据图示可知，煤燃烧产生的二氧化硫的多，更易导致酸雨，故 A正确； B.天然气燃烧生成二氧化硫，所以该天然气中含硫元素，故 B错误； C.根据图示可知，天然气和煤燃烧后都会产生二氧化碳气体，等质量的天然气完全燃烧产生的二氧化硫比等质量的煤完全燃烧产生的二氧化硫少很多，因此燃煤更容易导致 酸雨，对环境影响比较大，故 C错误； D.煤和天然气的燃烧都生成二氧化碳，所以都有

19、温室气体产生，故 D错误 。 答案： AD (3)硫酸型酸雨的形成主要经过以下两步： SO 2在空气中被粉尘催化氧化得到 SO3； SO 3与水化合形成硫酸 。 其中反应 的化学方程式为 。 解析： 三氧化硫和水反应的化学方程式为： SO3+H2OH 2SO4。 答案： SO3+H2OH 2SO4 (4)丙醇 (化学式为 C3H8O)是一种清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为C3H8O+4O2 4H2O+2CO2+X，生成物 X的化学式为 。 要使 6.0g丙醇燃烧时不生成 X，则消耗氧气的质量至少为 g。 解析： 由反应的化学方程式 C3H8O+4O2 4H2O+2CO2+X

20、，反应前后各原子的个数依次为 反应前 反应后 C原子 3 2 H原子 8 8 O原子 9 8 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质 X的分子由 1个 C原子和 1个 O原子构成，则物质 X的化学式可表示为 CO； 设 6.0克丙醇 (C3H8O)完全燃烧需要氧气的质量为 x， 2C3H7OH+9O2 6CO2+8H2O 260 932 6.0g x 解得 x=14.4g 答案： CO 14.4 18.汽车是现代生活中重要的交通工具 。 请回答下列问题： (1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和 性 。 解析： 汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延

21、展性和导电性。 答案： 导电 (2)下列制造汽车所用到的材料中，属于有机合成材料的是 (填序号 ) 。 钢铁 合成橡胶 羊毛织物 铝合金 塑料 解析： 钢铁、 铝合金，都属于金属材料； 合成橡胶、 塑料，都属于有机合成材料， 羊毛织物，属于有机天然材料 。 答案： (3)铁在潮湿的空气中容易锈蚀 。 汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝 和水 。 解析： 铁在潮湿的空气中容易锈蚀。汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气和水。 答案： 氧气 (4)某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的 AgNO3和 Cu(NO3)2.向 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶

22、液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生 。 下列叙述正确的是 (填序号 )。 A.滤渣中一定没有 Fe B.滤液中一定有 Fe(NO3)2和 Cu(NO3)2 C.滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu D.滤液中一定有 Fe(NO3)2，一定没有 AgNO3. 解析： 由于金属的活动性是：铁铜银，向 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银反应完全后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生，说明了溶液中不存在硝酸银据此可知： A.滤渣中是否有 Fe无

23、法判断，故 A错误 B.滤液中一定有 Fe(NO3)2，Cu(NO3)2无法判断， B错误。 C、滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu，故 C正确 D、滤液中一定有Fe(NO3)2，一定没有 AgNO3，故 D正确。 答案： C、 D 三 、 实验与探究 19.如图是实验室的部分实验装置，回答有关问题 。 (1)实验室用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳应选用的装置是 (填编号 ) ；其中，发生装置中产生 CO2的化学方程式为 。 解析： 用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 ；该反应不需加热，属于固液常温型，答案：发生装置 B；二氧化

24、碳能溶于水，密度比空气大，所以用向上排空气法来收集 。 答案： BC CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 (2)检验二氧化碳是否集满的方法是 ；将适量的 倒入集气瓶中震荡，观察到试剂变浑浊，说明该气体确实是二氧化碳 。 解析： 利用二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质来检验二氧化碳是否收集满，可将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明二氧化碳已满；检验二氧化碳气体通常用澄清的石灰水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。故填：用燃着的木条靠近集气瓶口，观察木条是否熄灭；澄清的石灰水。 答案： 将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭证明二氧化碳已满 澄清的石灰水 20.化学兴趣小组的同

25、学将足量的锌粒加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究 。 【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？ 【查阅资料】 浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气； SO 2有刺激性气味，易溶于水，能使品红 (一种红色色素 )溶液褪色 。 【提出猜想】 甲：气体是 H2； 乙：气体是 SO2； 丙：气体是 SO2和 H2； 【实验探究】 为了验证上述猜想 。 同学们在老师的指导下设计了如下图的装置 (部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行 )进行探究： (1)实验开始后，观察到 A中品红溶液褪色，证明气体中含有 。 解析： 由资料 “SO 2有刺激性气味

26、，易溶于水，能使品红 (一种红色色素 )溶液褪色 ” 可知，观察到 A中品红溶液褪色，证明气体中含有 SO2。 答案： SO2 (2)B装置的作用是 。 解析： 由于浓硫酸具有吸水性，所以 B装置中的浓硫酸可以除去混合气体中的水蒸气 。 答案： 除去混合气体中的水蒸气 (3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是 ；加热一段时间后，观察到 ，证明气体中含有 H2. 解析： 由于氢气与空气混合在加热时可能出现爆炸，因此，在进行加热前要把玻璃管中空气全部排出，所以进行操作时应先通入氢气排出管内空气然后再进行加热；氢气能与氧化铜反应生成铜和水，会观察到会黑色粉末变红 。 答案： 排出

27、玻璃管中的空气；黑色物质变成红色 (4)写出 D瓶中发生的反应的化学方程式 。 解析： 反应中生成的二氧化硫会造成空气的污染，所以用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为： SO2+2NaOHNa 2SO3+H2O。 答案： SO2+2NaOHNa 2SO3+H2O 【讨论】 (1)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因： 。 解析： 随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气 。 答案： 随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸 (2)锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，用

28、锌与稀硫酸反应的优点是 (任填一种合理的答案 )。 解析： 锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水，不生成污染环境的 SO2等。 答案： 不生成污染环境的 SO2(或 “ 可以节约药品 ”)( 其它合理答案均可 ) 四 、 计算题 21.向盛有 20.0g 稀硫酸的烧杯中倒入 5.0g 黄铜 (铜锌合金 )样品粉末，恰好完全反应 。 称得未溶物质量为 3.7g。 完成下列计算： (1)该黄铜样品中含 Zn 的质量为 g 解析： 黄铜 (铜锌合金 )样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量 =5.0g3.7g=1.3g 答案： 1.3g (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数 答案： 9.8% (3)反应后所得溶液中溶质质量分数 (结果保留一位小数 ) 解析： 设稀硫酸中硫酸的质量分别为 X、生成硫酸锌的质量为 Y，生成氢气质量为 z。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 1.3g x y z 解得： x=1.96g； ，解得： y=3.22g； ，解得： z=0.04g； 稀硫酸中硫酸的质量分数 = 100%=9.8% 所得溶液中硫酸锌的质量分数 = 100%15.1% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%；反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为 15.1%。 答案： 15.1%