1、2016年山东省威海市中考模拟化学 一、选择题 1.下列变化属于化学变化的是 ( ) A.车胎爆炸 B.高粱酿酒 C.玻璃破碎 D.干冰升华 解析： A.车胎爆炸的过程中没有新物质生成，属于物理变化 。 B.高粱酿酒的过程中，生成了酒精这种新物质，属于化学变化 。 C.玻璃破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化 。 D.干冰升华的过程中没有新物质生成，属于物理变化 。 答案： B 2.下列图示实验操作中，正确的是 ( ) A. B. C. D. 解析： A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误； B、瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞
2、，从而污染药品，图中操作错误； C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的三分之一，防止沸腾溅出；图中操作错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到烧杯内或接触试管内壁，应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确 。 答案 ： D 3.下列做法中错误的是 ( ) A.为减少白色污染，少使用塑料袋 B.倡导低碳生活，多步行，少开车 C.油锅着火时盖上锅盖灭火 D.用氢氧化钠改良酸性土壤 解析： A、废弃塑料造成白色污染，为减少白色污染，少使用塑料袋，正确； B、低碳生活就是减少空气中二氧化碳的含量，多步行，少开车能减少二氧化碳的排放，正确； C、
3、油锅着火时盖上锅盖灭火能隔绝氧气，正确； D、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误 。 答案： D 4.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 。 碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为： Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2 ，下列说法正确的是 ( ) A.反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变 B.碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为 2： 3 C.X是相对分子质量最小的氧化物 D.加热 Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取 CO2的发生装置相同 解析： A、由方程式可知固体质量减少，而铜元素的质量不变，因此铜元素的质量分数变大， 答案项 错误； B、化学式中同种原子的个数要合
4、并，因此 Cu2(OH)2CO3中铜原子和氧原子的个数比是2： 5， 答案项 错误； C、反应前后原子的种类和个数都不变，可判断 X的化学式是 H2O， H2O是相对分子质量最小的氧化物， 答案项 正确； D、加热 Cu2(OH)2CO3的实验装置是固体加热型的发生装置，而实验室制取二氧化碳用稀盐酸和石灰石，是固液常温型的发生装置，发生装置不同， 答案项错误 。 答案 ： C 5.一密闭容器内某物质的粒子能够自由运动、充满空间、互相不接触 (因运动发生碰撞除外 )，当改变外界条件，该物质的状态转变为粒子间能够相互接触，且能够自由运动，化学上把这个过程叫做 ( ) A.凝结 B.结晶 C.蒸发
5、D.升华 解析： 首先判断变化前的状态，粒子能够自由运动、充满空间、互相不接触，此时物质是气态，在判断变化后的状态，变成能相互接触则为液态，故此过程是液化过程 。 答案： A 6.下列化合物中氮元素的化合价最高的是 ( ) A.NH3 B.NO C.NO2 D.HNO3 解析： A、氢元素显 +1价，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： x+(+1) 3=0，则 x= 3价 。 B、氧元素显 2价，设氮元素的化合价是 y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： y+( 2)=0，则 y=+2价 。 C、氧元素显 2价，设氮元素的化合价是 z，根据在化合物中正负
6、化合价代数和为零，可得： z+( 2) 2=0，则 z=+4价 。 D、氢元素显 +1价，氧元素显 2价，设氮元素的化合价是 w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： (+1)+w+( 2) 3=0，则 w=+5价 。 故氮元素的化合价最高的是 D选项 。 答案 ： D 7.如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子 。 根据图示信息，下列说法正确的是 ( ) A.该反应生成两种物质 B.该反应是复分解反应 C.化学反应前后原子的种类不变 D.分子在化学变化中是不可分的 解析： A、由反应的图示可知，反应后生成的分子种类只有一种，所以生成物是一种物质 。 故 A错误； B、
7、由反应的图示可知，该反应的反应物是两种生成物是一种，所以该反应是化合反应 。故 B错误； C、由图示可知反应的前后都含有两种原子，且原子的种类没有改变 。 故 C正确； D、由反应图示可知，该反应前后分子的种类发生了改变，所以化学反应中分子可以再分 。 故 D错误 。 答案： C 8.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是 ( ) A.可燃物只有在空气中才能燃烧 B.通过降低可燃物的着火点可以灭火 C.空气中混 有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸 D.任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳 解析： A、镁可以在二氧化碳中燃烧，发生了燃烧，没有氧气参加，说明燃烧不一定要有氧气参与，可燃物不一定在空气中才
8、能燃烧，故错误 。 B、物质的着火点一般不会发生变化，故错误 。C、空气中有氧气混有可燃性气体，遇明火达到着火点可能发生爆炸，正确 。 D、氢气燃烧只生成水，故错误 。 答案： C 9.下列说法正确的是 ( ) A.由不同种元素组成的物质一定是混合物 B.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 C.金属与盐溶液发生 置换反应，溶液的质量一定增加 D.同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 解析： A、由不同种元素组成的物质可能是化合物，也可能是混合物，故 A错； B、非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故 B错； C、金属与盐反应，溶液质量的变化需要考虑进入溶液金
9、属的对原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较，进入溶液金属的对原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量增加，进入溶液金属的对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量减小，故 C错； D、饱和溶液比不饱和溶液浓的条件：同一温度、同一溶质饱和溶液比不饱和溶液浓，故 D正确 。 答案： D 10.在物质混合、反应等过程中，存在着 “1 +1 2” 的有趣现象 。 通常情况下下列各种混合或反应过程中， “1 +1” 等于 “2” 的是 ( ) A.1mL氧气与 1mL氢气混合后的总体积 B.1g碳和 1g 氧气反应后生成物的质量 C.1g氢氧化钠溶液和 1g硫酸溶液混合后
10、溶液的质量 D.1g饱和硝酸铵溶液中加入 1g硝酸铵后所得溶液的质量 解析： A、因为微粒之间有间隔， 1mL氧气与 1mL氢气混合后的总体积小于 2mL。 B、碳在氧气中燃烧时，碳和氧气的质量比是 12： 32， 1g 碳和 1g氧气反应后生成物的质量小于 2g。 C、 1g氢氧化钠溶液和 1g 硫酸溶液混合后没有气体和沉淀产 生，溶液的质量是 2g。 D、饱和硝酸铵溶液中加入 1g硝酸铵后一点也不溶解，所得溶液的质量是 1g。 答案： C 二、填空题 11.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，回答下列问题： (1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 (填字母 )。 A.质子数不同 B.
11、中子数不同 C.相对原子质量不同 解析： 决定元素种类的是质子数不同或核电荷数不同，所以不同元素间最本质的区别是质子数不同 。 答案： A (2)1869年， (填字母 )发现了元素周期律并编制出元素周期表 。 A.张青莲 B.门捷列夫 C.拉瓦锡 解析： 1869年，门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表 . 答案： B (3)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是 (填字母 )。 A.氟属于金属元素 B.氟的原子序数是 9 C.氟的相对原子质量是 19.00g 解析： A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素， 答案项 说法错误 。 B
12、、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 9； 答案项 说法正确 。 C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知相对原子质量为 19.00，没有单位 g，答案项 说法错误 。 答案： B (4)氟原子结构示意图为 ，氟原子在化学反应中易 (填 “ 得到 ” 或 “ 失去 ” )电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 解析： 由氟的原子结构示意图可知，最外层的电子数是 7，大于 4，氟原子在化学反应中易得到电子 。 由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为 NaF。 答案：得到 NaF 12.人类的日常生活和工农业生产离不开水 。 请回答： (1)水 (填 “
13、属于 ” 或 “ 不属于 ” )人类所需的六大基本营养素之一 。 解析： 水属于人类所需的六大基本营养素之一 。 答案： 属于 (2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 (填 “ 软水 ” 或 “ 硬水 ” )。 解析： 含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水 。 答案： 硬水 (3)下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 (填字母 )。 A.静置沉淀 B.吸附沉淀 C.蒸馏 解析： 蒸馏是相对净化程度较高的 。 答案： C (4)水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式 解析： 水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式 2H2O 2H2 +O2 。 答案： 2H2O 2
14、H2 +O2 (5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： 在 时，甲和乙两种物质的溶解度相等 。 将 t1 时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到 0 ，析出固体质量较少的是 (填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” )。 t 2 时，将 60g甲物质放入 100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数 w(甲 )与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数 w(乙 )大小关系为 B (填字母 )。 A.w(甲 ) w(乙 ) B.w(甲 ) w(乙 ) C.w(甲 )=w(乙 ) D.无法确定 。 解析： 在 20 时，甲和乙两种物质的溶解度相等 。 将 t1 时等质量的甲和乙两种
15、物质的饱和溶液分别降温到 0 ，析出固体质量较少的是乙 。 t2 时，将 60g甲物质放入 100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数 w(甲 )与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数 w(乙 )大小关系为 w(甲 ) w(乙 )。 答案： 20 乙 B 13.金属材料与人类的生产和生活密切相关 。 请回答： (1)下列用品中，主要利用金属导电性的是 (填字母 )。 A.铂金饰品 B.铁锅 C.铝导线 解析： 在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性 。 答案： C (2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是 (填序号 ) 将铝、银分别浸入到硫酸
16、铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 解析： 铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强 。 银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序 。 故 是可行的方案 。 银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应 ，可验证铝、铜的活动性比银强 。 与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故 是不可行的方案 。 铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强 。 但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故 是不可行的方案 。 铜与硫酸铝不反应，可知
17、铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故 是可行的方案 。 答案： (3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液 。 滤液中一定 含有的溶质是 (填化学式 )； 向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 (填化学式 )。 解析： 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液， 由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是 MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在； 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定
18、含有的物质是 Fe，还有置换出的 Cu， Mg不能确定是否存在 。 答案： MgCl2 Fe、 Cu (4)某钢铁厂每天需消耗 4900t含 Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 Fe 98%的生铁的质量是 t。 解析： 设日产含 Fe98%的生铁的质量为 x。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 4900t 76% x 98% 解得： x=2660t 答案： 2660 14.现有 A、 B、 C、 D、 E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种 。 鉴别它们可按如图所示的步骤进行，回答下列问题： (1)A中的溶质是 ，
19、 B中的溶质是 ， C中的溶质是 (填化学式 ) 解析： 取五种溶液观察颜色， B溶液显蓝色，所以 B是硫酸铜，剩余的四种溶液加入紫色石蕊试液， A溶液显红色，所以 A是稀硫酸， C溶液显紫色，所以 C是氯化钠溶液， D、 E 溶液显蓝色，所以 D、 E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，经过验证，推导正确，所以 A中的溶质是 H2SO4， B中的溶质是 CuSO4， C中的溶质是 NaCl。 答案： H2SO4 CuSO4 NaCl (2)用 X鉴别 D、 E时， X可以选用不同的物质 。 若 X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ； 若 X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 。
20、 解析： 若 X为稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ；若 X为澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH。 答案： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 15.NaOH、 Na2CO3、 NaCl 在不同溶剂中的溶解度如表所示 。 表 1 NaOH、 Na2CO3、 NaCl分别在水中的溶解度 (S/g) t/ NaOH Na2CO3 NaCl 0 42 7.
21、1 35.7 10 51 12.2 35.8 20 109 21.8 36.0 30 119 39.7 36.3 表 2 常温下， NaOH、 Na2CO3、 NaCl分别在乙醇 (即酒精 )中的溶解度 (S/g) NaOH Na2CO3 NaCl 17.3 0.01 0.1 根据表 1和表 2提供的数据回答下列问题： (1)NaOH在水中的溶解度随温度升高而 (填 “ 增大 ” 或 “ 减小 ” ) 解析： 由 NaOH在水中的溶解度数据， NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大 。 答案： 增大 (2)20 时，饱和食盐水中溶质的质量分数为 (计算结果精确到 0.1%)； 解析： 20 时
22、，氯化钠的溶解度为 36.0g，饱和食盐水中溶质的质量分数为 100% 26.5%。 答案： 26.5% (3)为证明 CO2能与 NaOH 发生反应，小明同学将 CO2通入饱和 NaOH的乙醇溶液中 。 请推测该实验可观察到的现象 ，推测依据是 。 解析： CO2与 NaOH反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中的溶解度很小，故可观察到的现象是有白色沉淀生成 。 答案： 有白色沉淀生成；碳酸钠在乙醇中的溶解度很小 三、实验探究题 16.利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题： (1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 (填 “
23、增大 ” 、 “ 不变 ” 或 “ 减小 ” )。 解析： 在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变 。 答案： 不变 (2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在三个操作中玻璃棒的作用分别是 、 、 。 解析： 粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在三个操作中玻璃棒的作用分别是加速溶解、引流、搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅 。 答案： 加速溶解、引流、搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅 (3)用氯化钠固体配制 100g质量分数为 6%的氯化钠
24、溶液 。 配制时，涉及以下实验步骤： A.称量及量取 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签 其正确的实验步骤顺序是 (填字母 )。 将已配好的 100g质量分数的 6%的氯化钠溶液变成质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 g(计算结果精确到 0.1)。 解析： 配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是 BACD； 100g质量分数的 6%的氯化钠溶液中溶质质量为： 100g 6%=6g， 设需要再加 NaCl的质量是 x， 100%=16% x=11.9g 答案： BACD 11.9 17.有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸
25、钡、氢氧化钠中的一种或几种 。 某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验： .取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示； .取少量 B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色； .继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图 2所示 。 请回答下列问题： (1)写出一个步骤 1中反生反应的化学方程式 ； 解析： 碳酸钠和硝酸钡发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3 +2NaNO3。 答案： Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3 +2NaNO3
26、 (2)原白色固体中一定含有 ，可能含有 ； 解析： 由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾 。 答案： 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氯化钾 (3)D点时，溶液中一定含有的溶质是 。 解析： D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸 。 答案： 硝酸钠、硝酸钡、硝酸 (4)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 ，过滤；再向滤液中加 ，观察现象 。 解析： 由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加足量的足量的稀硝酸和硝酸钡，过滤；再向滤液中加硝酸
27、银，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有 。 答案： 足量的硝酸钡溶液 硝酸银溶液 四、计算 18.N(NO2)3是科学家 2011年发现的一种新型火箭燃料 。 计算： (1)N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为 (填最简比 )； 解析： 1个 N(NO2)3分子中含有 4个氮原子和 6个氧原子 。 答案： 2： 3 (2)N(NO2)3的相对分子质量是 ； 解析： N(NO2)3的相对分子质量为 14+(14+16 2) 3=152 答案： 152 (3)下列化合物中，氮元素质量分数最小的是 (填字母 )。 A.N(NO2)3 B.N2O3 C.N2O5. 解析： A.
28、N(NO2)3 N2O3B.N2O3 C.N2O5则 2个氮原子结合氧原子最多的是 N2O5 答案： C 19.向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为 14.2%的无色溶液 10g。 请计算： (1)所得溶液中溶质的质量是 ； 解析： 所得溶液中溶质的质量是 10g 14.2%=1.42g。 答案： 1.42 (2)实验前试管中氢氧化钠溶液的质量 。 解析： 设参加反应的硫酸铜的质量为 x，生成氢氧化铜的质量为 y， 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4 160 98 142 x y 1.42g x=1.6g y=0.98g 实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为 0.98g+10g 1.6g=9.38g。 答案： 实验前试管中氢氧化钠溶液的质量为 9.38g。
