2016年山东省菏泽市成武一中高考三模试卷化学.docx

1、2016 年山东省菏泽市成武一中高考三模试卷 化学 一、选择题 1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 ( ) A.光纤通信使用的光缆主要成分是 Si，太阳能电池使用的材料主要是 SiO2 B.点燃爆竹后，硫燃烧生产 SO3 C.海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质 D.地沟油禁止使用，但可以用来制取肥皂 解析： A.光纤通信使用的光缆主要成分是二氧化硅，太阳能电池使用的材料主要是 Si，故 A 错误； B.点燃爆竹后，硫燃烧生产 SO2，故 B 错误； C.海水中含有的溴元素是以 Br的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单

2、质，故 C 错误； D.地沟油禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故 D 正确 。 答案： D 2.NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A.标准状况下 2.24L 氯气与水充分反应转移电子数为 0.1NA B.标况下， 2.24LNO2 分子总数小于 0.1NA C.标准状况下 2.24L 的 CCl4 中含有的 C Cl 键数为 0.4NA D.6.8g 液态 KHSO4 中含有 0.1NA 个阳离子 解析： A.氯气与水的反应为可逆反应， 2.24L 氯气不能完全转化，转移电子数小于 0.1mol，故 A 错误； B.

3、NO2 发生反应： 2NO2N2O4，所以 2.24LNO2 分子总数小于 0.1NA，故 B 正确； C.标准状况下，四氯化碳为液体状态，即 2.24L 的四氯化碳不是 0.1mol，故 C 错误； D.6.8g 液态 KHSO4 的物质的量 =0.05mol，液体 KHSO4，只能电离出钾离子，不能电离出氢离子，故有 0.05NA 个阳离子，故 D 错误 。 答案： B 3.屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸 (结构简式如图所示 )为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是 ( ) A.分子式为 C15H24O2 B.属子芳香族化合物 C.能发生取代反应和加

4、成反应 D.分子中所有原子可能共平面 解析： A.根据有机物的结构简式判断分子式为 C15H20O2，故 A 错误； B.不含苯环，不属于芳香族化合物，故 B 错误； C.含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基，可发生取代反应，故 C 正确； D.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一平面上，故 D 错误 。 答案： C 4.X、 Y、 Z、 W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中 X、 Z 同族， Y 是短周期主族元素中原子半径最大的， X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，下列说法正确的是 ( ) A.Y、 Z、 W 单核离子均能破坏水的电离平衡 B.

5、W 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Z C.南 X、 Y、 Z 三种元素组成的化合物不止 2 种 D.因为 X 的氢化物分子间有氢键，所以 X 的氢化物较 Z 的氢化物稳定 解析： X 原子的最外层电子数是核外电子层数的 3 倍，则核外各电子层的电子分别为 2、 6，应为 O元素， X、 Z 同主族，则 Z 为 S 元素， W 为短周期元素，而且 W 的原子序数大于 S，所以 W 为 Cl元素， Y 是短周期主族元素中原子半径最大的，则 Y 为 Na 元素 。 A、 HCl 为强酸， Cl 不水解，故 A 错误； B、 Cl 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 S，不是最高价氧化物

6、的水化物的酸性不能判断酸性强弱，故 B 错误； C、 X、 Y、 Z 分别为 X 为 O、 Na、 S，三种元素形成的化合物由 Na2SO3、 Na2SO4、 Na2S2O3 等，故C 正确； D、氢化物的稳定性与共价键有关，与氢键无关， O H 键能大于 H S 键能，所以 H2O 的稳定性大于 H2S，故 D 错误 。 答案： C 5.已知电离平衡常数： H2CO3 HClO HCO3 。 下列离子反应方程式正确的是 ( ) NaClO 溶液中通入少量二氧化碳： 2ClO +CO2+H2O2HClO+CO32 Na2CO3 溶液中加入 HClO 溶液： CO32 +HClOHCO3 +Cl

7、O 等物质的量的 Cl2 与 Na2CO3 溶液恰好反应： Cl2+CO32 +H2OHCO3 +Cl +HClO Cl2 通入 NaHCO3 溶液中： Cl2+2HCO3 2CO2+Cl +ClO +H2O。 A. B. C. D. 解析： H2CO3 HClO HCO3 ，则 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，故 错误； 次氯酸酸性强于碳酸氢钠弱于碳酸，依据强酸制备弱酸规律， Na2CO3 溶液中加入 HClO 溶液：CO32 +HClOHCO3 +ClO ，故 正确； 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢与碳酸钠反应生成氯化钠、碳酸氢钠和水，次氯酸与碳酸氢钠不

8、反应，则离子方程式： Cl2+CO32 +H2OHCO3 +Cl +HClO，故 正确； Cl2 通入 NaHCO3 溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，次氯酸酸性弱于碳酸，所以与碳酸氢钠不反应，应以次氯酸分子形式存在，故错误 。 答案： C 6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( ) 操作 现象 结论 A 滴加稀 NaOH 溶液，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4+ B 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液 出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有 SO42 C 滴加氯水

9、和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+、无 K+ A.A B.B C.C D.D 解析： A、铵盐和氢氧化钠在加热的条件下发生反应生成氨气，铵盐中滴加稀 NaOH 溶液，不加热不会产生氨气，故 A 错误； B、向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2 溶液，出现白色沉淀，不排除溶液 X 中含有 SO32的可能，故 B 错误； C、碘离子具有还原性，能被氯气氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，碘水中加入四氯化碳振荡、静置，下层是溶于四氯化碳中的碘单质显紫色，故 C 正确； D、用洁净铂丝蘸取溶液进行焰

10、色反应火焰呈黄色，原溶液中有 Na+，无法判断是否含 K+，故 D 错误 。 答案： C 7.下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ( ) A.含有 NH4+、 Cl 、 H+、 OH 的溶液中，离子浓度是 c(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H+) B.pH=5 的 NH4Cl 溶液与 pH=5 的硫酸中，水电离的 c(H+)相同 C.pH=9 的 NaHCO3 溶液中： c(Na+) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(H2CO3) D.将 0.2 molL 1 CH3COOH 溶液和 0.1 molL 1NaOH 溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH )+c(CH3

11、COO )=2c(H+)+c(CH3COOH) 解析： A.溶液中一定满足电荷守恒，而 c(Cl ) c(NH4+) c(OH ) c(H+)中阴离子总浓度大于阳离子，违反了电荷守恒，故 A 错误； B.pH=5 的 NH4Cl 溶液与 pH=5 的硫酸中，前者铵根离子水解促进了水的电离，后者硫酸电离出的氢离子抑制了水的电离，所以两溶液中水电离的 c(H+)不相同，故 B 错误； C.pH=9的 NaHCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，则 c(H2CO3) c(CO32 )，正确的离子浓度大小为： c(Na+) c(HCO3 ) c(H2CO3) c(CO32 )，故

12、 C 错误； D.0.2 molL 1 CH3COOH 溶液和 0.1 molL 1NaOH 溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，根据电荷守恒可知： c(OH )+c(CH3COO )=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO )=2c(Na+)，二者结合可得： 2c(OH )+c(CH3COO )=2c(H+)+c(CH3COOH)，故 D 正确 。 答案： D 二 、非选择题 8.二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一 。 某化学兴趣小组欲制备并探究 SO2 的某些性质 。 【 SO2 的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫

13、酸反应制备 SO2 的装置图如图 1(夹持仪器省略 )： 图中的装置错误的是 ； B 中发生反应的化学方程式为 。 D 装置的作用是 。 解析： 根据图 1 装置可知，二氧化硫密度大于空气，所以收集二氧化硫时应长时短出，所以 C 处有错，装置 B 中发生的反应为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为： Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2；二氧化硫会污染空气，所以 D 的作用是进行尾气吸收， 答案： 集气瓶 C中导管长短反了 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 吸收尾气中的 SO2，防止污染环境 【 SO2 的性质】探究 SO2

14、气体性质的装置如图 2 所示： 装置 中的现象是 ，写出装置 中通入足量 SO2 的离子方程式 。 在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证 中发生了氧化还原反应，取 中溶液分成两份， 并设计了如下实验： 方案一：往第一份试液中加入少量酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去； 方案二：往第二份试液加入 KSCN 溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 。 上述方案不合理的方案是 ，原因是 ，写出解释该原因的离子方程式 。 SO2 可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸 浆漂白作脱氯剂等 。实验室可通过 Na2S、 Na2CO3 和 SO2 共同反应来制取 Na2S2O

15、3.写出如图 3 所示装置中三颈瓶中由反应制取 Na2S2O3 的化学方程式 。 解析： 二氧化硫通入硫化钠溶液发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质；足量二氧化硫和硫化钠溶液反应得到硫单质和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为： 2S2 +5SO2+2H2O=3S+4HSO3 ， 过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色，所以方案一不合理，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4 +2H2O=5SO42 +2Mn2+4H+， 实验室可通过 Na2S、 Na2CO3 和 SO2 共同反应生成二氧化碳和 Na2S2O3，反应的化学方程式为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

16、。 答案： 有浅黄色沉淀生成 2S2 +5SO2+2H2O=3S+4HSO3 方案一 过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色 5SO2+2MnO4 +2H2O=5SO42 +2Mn2+4H+ 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 9.NO 能引起光化学烟雾，破坏臭氧层 。 处理 NO 有多种方法，根据题意回答下列问题： .利用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，化学方程式如下： 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H= 748kJ/mol 为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的

17、 NO和 CO 发生上述反应 。 用气体传感器测得不同时间 NO 浓度如表： 时间 (s) 0 1 2 3 4 c(NO)/molL 1 1.0010 3 4.0010 4 1.7010 4 1.0010 4 1.0010 4 前 2s 内的平均反应速率 (N2)= (保留 3 位有效数字，下同 )；计算此温度下该反应的 K= 。 达到平衡时，下列措施能提高 NO 转化率的是 。 (填字母序号 ) A.选用更有效的催化剂 B.降低反应体系的温度 C.充入氩气使容器内压强增大 D.充入 CO 使容器内压强增大 已知 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJ/mol；则 CO 的燃烧

18、热为 。 解析： 根据表格中数据算出前 2s 内的平均反应速率 (NO)=(1.0010 3 1.7010 4 )2=4.15104mol/(Ls)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比， (N2)=1/2(NO)=2.0810 4 mol/(Ls)；由表格数据看出第 3s 后 c(NO)不变则达平衡，此时 c(CO)=1.0010 4molL 1， c(CO2)=1.0010 3molL 1 1.0010 4molL 1=9.0010 4molL 1， c(N2)=1/2c(CO2)=4.5010 4molL 1，根据K=c(CO2)2c (N2)/(c(NO)2c (CO)2)=3.65

19、106， 达到平衡时，要提高 NO 转化率，即改变条件要使平衡正向移动， A.选用更有效的催化剂，平衡不移动，故 A 错误； B.降低反应体系的温度，该反应为放热反应，正向移动，故 B 正确； C.充入氩气使容器内压强增大，平衡不移动，故 C 错误； D.充入 CO 使容器内压强增大，相当于增大 CO 浓度，平衡正向移动， NO 转化率提高，故 D 正确 。 由已知方程 2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) H= 748kJ/mol 及N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJ/mol。 根据盖斯定律 2+2 得 CO 的燃烧热的热化学方程式为 CO(g)+1/2

20、O2(g)=CO2(g) H=( 748kJ/mol)2+(+180kJ/mol)2= 284 kJ/mol。 答案： 2.0810 4mol/(Ls)； 3.65106 BD 284 kJ/mol 或 H= 284kJ/mol .臭氧也可用于处理 NO。 O3 氧化 NO 结合水洗可产生 HNO3 和 O2，每生成 1mol 的 HNO3 转移 mol 电子 。 O3 可由电解稀硫酸制得，原理如图 。 图中阴极为 (填 A 或 B)，阳极 (惰性电极 )的电极反应式为 。 解析： O3 氧化 NO 结合水洗可产生 HNO3 和 O2，转移电子数 =化合价升高数， NO 转化为 HNO3 ，化

21、合价升高 3，每生成 1mol 的 HNO3 转移 3mol 电子， 根据已知图， A 极出来的是 O3， B 极出来的是 H2，说明 A 极发生的氧化反应为阳极， B 极发生还原反应为阴极，阳极 (惰性电极 )的电极反应式为 3H2O 6e =O3+6H+。 答案： 3 B 3H2O 6e =O3+6H+ 10.锂元素被誉为能源元素 。 锂及锂盐具有的优异性能和特殊功能，在化工、电子、宇航、核能、能源等领域都得到广泛应用 。 .锂的原子结构示意图为 ；锂暴露在湿空气中时，会迅速地失去金属光泽、表面开始变黑，更长时间则变成白色 。 生成的化合物是氮化锂、氢氧化锂，最终生成碳酸锂 。 写出生成氮

22、化锂的化学方程式 。 解析： 锂的原子核外有 2 个电子层，各层电子数为 2、 1，原子结构示意图为： ， Li 与氮气反应生成 Li3N，反应方程式为： 6Li+N2=2Li3N。 答案： 6Li+N2=2Li3N .下面是从锂辉石 (Li2OAl2O3SiO2)中提出锂的工业流程示意图 。 高温煅烧时的反应原理为： Li2OAl2O3SiO2+K2SO4K2OAl2O3SiO2+Li2SO4 Li2OAl2O3SiO2+Na2SO4Na2OAl2O3SiO2+Li2SO4 锂离子浸取液中含有的金属离子为： K+、 Na+、 Li+、 Fe3+、 Fe2+、 Al3+、 Mn2+。 几种金属

23、离子沉淀完全的 pH 金属离子 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 沉淀完全的 pH 4.7 9.0 3.2 10.1 Li2SO4、 Li2CO3 在不同温度下的溶解度 (g/100g 水 ) 温度溶解度 10 20 50 80 Li2SO4 35.4 34.7 33.1 31.7 Li2CO3 1.43 1.33 1.08 0.85 浸取时使用冷水的原因是 。 滤渣 2 的主要成分为 。 流程中分 2 次调节 pH(pH7 8 和 pH 13)，有研究者尝试只加一次浓 NaOH 溶液使 pH 13，结果发现在加饱和碳酸钠溶液沉锂后，随着放置时间延长，白色沉淀增加

24、，最后得到的 Li2CO3 产品中杂质增多 。 Li2CO3 产品中的杂质可能是 ，用离子方程式表示其产生的原因 。 加热浓缩的作用是 。 洗涤 Li2CO3 晶体使用 。 解析： 锂辉石 (Li2OAl2O34SiO2)煅烧后，冷却、研磨，有利于冷水的浸取，抽滤，得到滤渣为硅酸盐，结合锂离子浸取液中含有的 金属离子、离子沉淀完全 pH，可知加热 NaOH 浓溶液，调节溶液pH=7 8， Al3+、 Fe3+转化为 Al(OH)3、 Fe(OH)3，抽滤后再加入 NaOH 浓溶液，调节溶液 pH 13，应是将 Mn2+转化为沉淀，抽滤后，加热浓缩，加入饱和碳酸钠溶液，由于 Li2CO3 的溶解

25、度远小于Li2SO4，会析出 Li2CO3，由于 Li2CO3 的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可减少 Li2CO3 的损失，得到最终产物碳酸锂 。 Li2SO4 的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率，故用冷水浸取， 由上述分析可知，滤渣 2 为 Al(OH)3、 Fe(OH)3， 只加一次浓 NaOH 溶液使 pH 13，会使溶液中 Al3+转化为 AlO2 ，放置后，空气中二氧化碳与 AlO2 、水反应生成 Al(OH)3， Li2CO3 产品中的杂质可能是 Al(OH)3，相应的离子方程式为： Al3+4OH=AlO2 +2H2O、 2AlO2 +CO2+3H2O=2A

26、l(OH)3+CO32 ， Li2CO3 的溶解度随温度升高而减小，加热浓缩，提高 Li+ 浓度和溶液温度，使得 Li2CO3 容易析出， Li2CO3 的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤可以减少碳酸锂的损耗， 答案： Li2SO4 的溶解度随温度升高而减少，用冷水浸取可以提高浸取率 Al(OH)3、 Fe(OH)3 Al(OH)3； Al3+4OH =AlO2 +2H2O 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 提高 Li+浓度和溶液温度，使得 Li2CO3 容易析出 热水 11.高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿 (主要成分为 MnO2，含少量 Fe、

27、 Al、Mg 等杂质元素 )制备高纯碳酸锰的实验过程如下： (1)浸出：浸出时温度控制在 90 95 之间，并且要连续搅拌 3 小时的目的是 ，植物粉的作用是 。 解析：湿法浸出软锰矿 (主要成分为 MnO2，含少量 Fe、 Al、 Mg 等杂质元素 )制备高纯碳酸锰，加入浓硫酸和植物粉浸出过滤得到滤液除去杂质，加入碳酸氢铵形成沉淀通过一系列操作得到高纯碳酸锰； 升温、搅拌都可以加快物质的溶解反应速率，浸出时温度控制在 90 95 之间，并且要连续搅拌3 小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率；加入植物粉是一种还原剂。 答案：提高软锰矿中锰的浸出率 作还原剂 (2)除杂： 向浸出液中加入一定量的碳

28、酸锰矿，调节浸出液的 pH 为 3.5 5.5； 再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤； 操作 中使用碳酸锰调 pH 的优势是 ；操作 中加入双氧水不仅能将 Fe2+氧化为 Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率 。 写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 。 解析：使用碳酸锰调 pH 的优势是不引入新的杂质；酸性溶液中二氧化锰氧化过 氧化氢为氧气，本身被还原为锰离子，反应的离子方程式为： MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2。 答案：增加 MnCO3 的产量 (或不引入新的杂质等 ) MnO2+H2O2+2H+=Mn2+2H2O+O2 (3)制备：在 30 35 下，将碳酸氢铵溶液滴

29、加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终 pH 在 6.57.0，得到 MnCO3 沉淀 。 温度控制 35 以下的原因是 ；该反应的化学方程式为 ；生成的 MnCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 解析：依据碳酸氢铵受热易分解分析，温度控制 35 以下的原因是防止碳酸氢铵分解，在 30 35下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终 pH 在 6.5 7.0，得到 MnCO3 沉淀，硫酸铵，二氧化碳和水，反应的化学方程式为： MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O，生成的 MnCO3 沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取

30、最后一次洗涤液检验是否含有硫酸根离子设计，取最后一次的洗涤滤液 1 2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。 答案：减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率 MnSO4+2NH4HCO3 MnCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O 取最后一次的洗涤滤液 1 2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则表明已 洗涤干净 (4)计算：室温下， Ksp(MnCO3)=1.810 11， Ksp(MgCO3)=2.610 5，已知离子浓度小于 1.010 5molL 1 时，表示该离子沉淀完全 。 若净化液中

31、的 c(Mg2+)=10 2mol/L，试计算说明 Mg2+的存在是否会影响MnCO3 的纯度 。 解析： Ksp (MnCO3)=c(Mn2+)c(CO32 )，当 Mn2+沉淀完全时， c(CO32 )= 10 5=1.810 6 molL 1，若 Mg2+也能形成沉淀，则要求 Mg2+ 2.610 5/1.810 6=14.4 molL 1， Mg2+的浓度0.01mol/L 远小于 14.4 molL 1，若净化液中的 c(Mg2+)=10 2mol/L，说明 Mg2+的存在不会影响 MnCO3的纯度 。 答案： Mg2+的存在不会影响 MnCO3 的纯度 12.原子序数依次增大的 A

32、、 B、 C、 D、 E、 F 六种元素 。 其中 A 的基态原子有 3 个不同的能级，各能级中的电子数相等； C 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 A 原子的相同； D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素； E 和 C 位于同一主族， F 的原子序数为 29。 (1)F 原子基态的外围核外电子 排布式为 。 解析：原子序数依次增大的 A、 B、 C、 D、 E、 F 六种元素， A 的基态原于有 3 个不同的能级，各能级中的电子数相等，则 A 是 C 元素； C 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 A 原子的相同， C原子序数大于 A，则 C 为 O 元素； B 原子序数大于

33、 A 而小于 C，则 B 是 N 元素； E 和 C 位于同一主族，且 E 原子序数小于 25，则 C 是 S 元素； D 为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于 S，则 D 是 Na 元素； F 的原子序数为 29，为 Cu 元素； F 是 Cu 元素，其原子核外有 29 个电子，根据构造原理知 Cu 元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d104s1。 答案： 1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d104s1 (2)在 A、 B、 C 三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是 (用元素符号回答 )。 解析： A、

34、 B、 C 分别是 C、 N、 O 元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 IIA 族、第 VA 族元素第一电离能大于其相邻元素，所以电离能从小到大 顺序是 N O C。 答案： N O C (3)元素 B 的简单气态氢化物的沸点 (高于，低于 )元素 A 的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 。 解析：含有氢键的氢化物熔点较高，氨气分子中含有氢键、甲烷中不含氢键，所以氨气熔沸点高于甲烷。 答案：高于 B 的氢化物分子之间存在氢键 (4)由 A、 B、 C 形成的离子 CAB 与 AC2 互为等电子体，则 CAB 的结构式为 。 解析：等电子体原子个数相等、价电子

35、数相等，由 C、 N、 O 形成的离子 OCN 与 CO2 互为等电子体，根据二氧化碳结构式知 OCN 的结构简式为 N=C=O 。 答案： N=C=O (5)在元素 A 与 E 所形成的常见化合物中， A 原子轨道的杂化类型为 。 解析：在元素 C 与 S 所形成的常见化合物 CS2 中，二硫化碳分子中中心原子价层电子对个数是 2 且不含孤电子对，所以 C 原子采用 sp 杂化。 答案： sp (6)由 B、 C、 D 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 。 解析：由 N、 O、 Na 三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞中 N 原子个数 =1+8 =2、

36、O 原子个数 =2+16 =4， Na 原子个数 =8 =2，所以该晶胞中 Na、 N、 O 原子个数之比 =2： 2： 4=1：1： 2，则化学式为 NaNO2. 答案： NaNO2 (7)FC 在加热条件下容易转化为 F2C，从原子结构的角度解释原因 。 解析： 在原子中电子层全满、半满和全空为稳定状态， Cu+外围电子 3d10 轨道全满稳定， Cu2+外围电子 3d9 轨道电子非全满和半满状态不稳定 。 答案： Cu+外围电子 3d10 轨道全满稳定， Cu2+外围电子 3d9 轨道电子非全满和半满状态不稳定 13.苯酚是一种重要的化工原料 。 以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香

37、料 M 和高分子化合物N。 (部分产物及反应条件已略去 ) (1)由苯酚生成 A 的化学方程式是 。 解析：苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，故 A 为 ，由转化关系可知 B 为 ， C的分子式为 C5H12O， C 能与金属 Na 反应，属于饱和一元 醇， C 的一氯代物有 2 种，分子中有 2 种H原子，故 C的结构简式是 ， B与 C发生酯化反应生成 M，则 M为 。苯酚与丙酮反应生成 D， D 的分子式为 C15H16O2，再结合 N 的结构可知 D 为。 苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，反应方程式为： +NaOH +H2O。 答案： +NaOH +H2O (2)已知 C 的分子式为 C5H

38、12O， C 能与金属 Na 反应， C 的一氯代物有 2 种，与 C 含有相同官能团的同分异构共有 种， C 的结构简式是 。 解析： C 的结构简式是 ，与 C 含有相同官能团的同分异构，可以看作戊烷被羟基取代，正戊烷被羟基取代有 3 种，异戊烷被羟基取代有 4 种，新戊烷被羟基取代得到 C，不含 C 共有 7 种。 答案： 7 (3)B 与 C 反应的化学方程式是 。 解析： B 与 C 反应的化学方程式是：。 答案： (4)由苯酚生成 D 的化学方程式是 由 D 生成 N 的反应类型是 。 解析：由苯酚生成 D 的化学方程式是： 2 +H2O；生成 N 的反应类型是缩聚反应。 答案：

39、2 + +H2O 缩聚反应 (5)以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂 F。 经质谱分析 F 的相对分子质量为 152，其中氧元素的质量分数为 31%， F 完全燃烧只生成 CO2 和 H2O。 则 F 的分子式是 。 已知：芳香族化合物 F 能与 NaHCO3 溶液反应，且不能发生水解反应； F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有 4 种氢原子； 分子结构中不存在 O O的连接方式 。 F 的结构简式是 。 解析： 以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂 F。 经质谱分析 F 的相对分子质量为 152，其中氧元素的质量分数为 31%，则分子中氧原子数目为 =3，芳香族化合物 F 能与 NaHCO3 溶液反应，且不能发生水解反应，故分子中含有苯环、 COOH，假定为二元取代，则剩余基团的相对分子质量为 152 76 45=31，且含有 1 个 O 原子，完全燃烧只生成 CO2 和 H2O，故剩余基团为 OCH3 或 CH2OH，故 F 的分子式为 C8H8O3， F 的核磁共振氢谱显示其分子中含有 4 种氢原子，分子结构中不存在 O O的连接方式， F 的结构简式是 。 答案： C8H8O3