2016年广东省广州市中考真题化学.docx

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资源描述

1、2016年广东省广州市 中考真题化学 一、选择题 1.“ 垃圾是放错位置的资源 ” ,下列垃圾分类不合理的是 ( ) A.可回收垃圾:易拉罐 B.不可回收垃圾:废报纸 C.有害垃圾:废旧电池 D.餐厨垃圾:剩余饭菜 解析: A、易拉罐是由金属材料制成的,属于可回收金属,故 A正确; B、废旧报纸属于可回收垃圾,故 B错误; C、废旧电池中含有重金属汞、铬等,会污染水资源和土壤,属于有害垃圾,故 C正确; D、剩余饭菜属于餐厨垃圾,故 D正确 。 答案: B 2.下列事实中,属于物质化学性质的是 ( ) A.普通玻璃属于易碎品 B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 C.金刚石硬度大 D.盛有水和植物

2、油的试管振荡得到乳状浑浊液体 解析: A、普通玻璃属于易碎品,不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质,故 A错; B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,是利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,属于化学变化,所以利用了化学性质,故 B正确; C、金刚石硬度大,不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质,故 C错; D、盛有水和植物油的试管振荡得到乳状浑浊液体,没有新物质生成,利用了物理性质,故D 错 。 答案: B 3.下列物质属于混合物的是 ( ) A.水银 B.液氮 C.干冰 D.生铁 解析: A、水银属于纯净物中的单质,故选项错误; B、液氧属于纯净物中的单质,故选项错误; C、干冰属于纯

3、净物中的氧化物,故选项错误; D、生铁中有铁、碳等物质,属于混合物,故选项正确 。 答案: D 4.下列有关空气的说法不正确的是 ( ) A.空气中只含氧气 和氮气 B.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 C.空气中的 CO2是植物光合作用的重要原料 D.酸雨的产生与空气污染有关 解析: A、空气中只含氧气和氮气错误,还有稀有气体、二氧化碳等,错误符合题意,故选项正确; B、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分正确,得出了空气是由氧气和氮气组成的结论,正确但不符合题意,故选项错误; C、空气中的 CO2是植物光合作用的重要原料正确,正确但不符合题意,故选项错误; D、酸雨的产生与空气污染有关正确

4、,工业排放的废气使空气中含有二氧化硫等酸性气体,造成酸雨,正确但不符合题意,故选项错误 。 答案: A 5.中国丝绸有几千年的历史传承,古代染坊常用某种 “ 碱剂 ” 来处理丝绸,该 “ 碱剂 ” 可使丝绸颜色洁白、质感柔软,其主要成分是一种盐,这种 “ 碱剂 ” 可能是 ( ) A.食醋 B.烧碱 C.草木灰 D.生石灰 解析: 由题意可知,该物质是一种盐,水溶液显碱性 。 A、食醋显酸性,故错误; B、烧碱是氢氧化钠的俗称,是碱,故错误; C、草木灰的主要成分是碳酸钾,是盐,且溶液显碱性,故正确; D、生石灰是氧化物,故错误 。 答案: C 6.如图是某原子的结构示意图,下列关于该原子的说

5、法不正确的是 ( ) A.属于金属元素原子 B.最外层电子数为 7 C.容易得到电子 D.有 3个电子层 解析: A、由某元素的原子结构示意图,圆圈内数字表示核内质子数,其核内质子数为 17,为氯元素,属于非金属元素,故选项说法错误 。 B、由某元素的原子结构示意图,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,则最外层电子数为 7,故选项说法正确 。 C、由某元素的原子结构示意图,最外层电子数是 7,在化学反应中易得到 1个电子而形成阴离子,故选项说法正确 。 D、由某元素的原子结构示意图,有个电子层,故选项说法正确 。 答案: A 7.将钢丝插入下列溶液中,有明显现象的是 ( ) A.H

6、Cl溶液 B.AgNO3溶液 C.MgSO4溶液 D.Ba(OH)2溶液 解析: 钢丝的主要成分是铁; A、钢丝的主要成分是铁,铁排在氢的前面,能与 HCl 溶液反应生成氢气,会观察到有气泡产生,故选项正确; B、钢丝的主要成分是铁,铁排在银的后面,能与 AgNO3溶液反应,置换出 银白色银,有明显现象,故选项正确; C、钢丝的主要成分是铁,铁排在镁的后面,不能与 MgSO4溶液反应,故选项错误 。 D、钢丝的主要成分是铁,铁不能与 NaOH溶液反应,故选项错误 。 答案: AB 8.Sb2O5是一种重要的阻燃剂,工业制取该物质的化学方程式为: Sb2O3+2XSb 2O5+2H2O,则 X的

7、化学式为 ( ) A.H2 B.02 C.H2O2 D.H2SbO4 解析: 从 Sb2O3+2XSb 2O5+2H2O看,反应前有 2个 Sb原子、有 3个氧原子,反应后有 2个Sb原子、有 4个 H原子、 7个 O原子;根据质量守恒定律,可以判断在 2X中含有 4个 O原子、 4个 H原子,即其化学式为: H2O2。 答案: C 9.下列有关水的说法正确的是 ( ) A.水资源可以循环利用,没必要担心淡水资源不足 B.蒸馏水中加入肥皂水,振荡后有较多泡沫产生 C.矿泉水是纯净物 D.硬水通过活性炭吸附后可变为软水 解析: A、虽然水是可再生资源,但可以供人类直接利用的淡水资源却是十分有限的

8、,并且现在水污染情况非常严重,故说法错误; B、蒸馏水属于软水,蒸馏水中加入肥皂水搅拌可以得到大量的泡沫,故说法正确; C、矿泉水是从地下开采出来的天然水,含有较多的矿物质,因此矿泉水是混合物,故说法错误; D、活性炭具有吸附性,吸附色素和异味,不能降低水的硬度,故说法错误 。 答案: B 10.下列客观事实的微观解释正确的是 ( ) 选项 客观事实 微观解释 A 品红在热水中扩散比在冷水中快 水分子间有空隙 B H2O在通电条件下产生 H2 H2O分子中有 H2 C 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解 搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多 D NaOH溶液能导电 溶液中存在自由移动的 Na+、 OH A.A

9、 B.B C.C D.D 解析: A、品红在热水中扩散比在冷水中快,是因为温度升高,分子的运动速率加快,故选项解释错误 。 B、 H2O在通电条件下产生 H2,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气,该事实说明分子是可以再分的,故选项解释错误 。 C、搅拌能加快蔗糖在水中的溶解,是因为搅拌使蔗糖分子在水中溶解速率更快,故选项解释错误 。 D、 NaOH溶液能导电,是因为溶液中存在自由移动的 Na+、 OH ,故选项解释正确 。 答案: D 11.乙硫醇 (化学式为 C2H6S)易挥发,有蒜臭味,人对该气味极

10、其敏感,下列有关乙硫醇的说法不正确的是 ( ) A.乙硫醇的相对分子质量为 62 B.乙硫醇中 C、 H、 S三种元素的质量比是 2: 6: 1 C.硫元素的质量分数是 100% D.在管道煤气中添加微量乙硫醇,目的是及时发现煤气泄漏 解析: A、乙硫醇的相对分子质量为 122+16+32=62 ,故选项说法正确 。 B、乙硫醇中 C、 H、 S三种元素的质量比是 (122 ): (16 ): (321 )2 : 6: 1,故选项说法错误 。 C、硫元素的质量分数是 100% ,故选项说法正确 。 D、乙硫醇易挥发,有蒜臭味,人对该气味极其敏感,在管道煤气中添加微量乙硫醇,目的是及时发现煤气泄

11、漏,故选项说法正确 。 答案: B 12.下列实验操作符合规范的是 ( ) A. 塞进橡皮塞 B. 铁丝在 O2中燃烧 C. 闻气体的气味 D. 称量 NaCl的质量 解析: A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子,以免压破试管,图中所示操作错误 。 B、铁丝在 O2中燃烧时,为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂,集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙,图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙,所示装置错误 。 C、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻的扇动,使极少量的气体飘进鼻子中,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,图中所示操作正确 。 D、托盘天平的使用要遵循

12、“ 左物右码 ” 的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了,图中所示操作错误 。 答案: C 13.下列有关金属的说法正确的是 ( ) A.铝元素在地壳中含量最多,使用也最早 B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度小于纯铁 C.灯泡里的灯丝常用钨制成 D.地球上金属矿物资源储量有限,可再生 解析: A、地壳中含量最多的元素是氧元素,地壳中含量最多的金属元素是铝,铝的活动性比铁还强,难以炼制铝的单质,所以到近代才被大量应用,故 A错误; B、不锈钢属于铁的合金,不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度大于纯铁,故 B错误; C、电灯泡里的灯丝常用钨制成,因为钨的熔点高,故 C正确; D、金属矿物储量是有限的,

13、并且不能再生,故 D 错误 。 答案: C 14.下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是 ( ) 选项 性质 用途 A 常温下碳的化学性质不活泼 用墨绘制字画 B 醋酸显酸性 用醋酸除去热水瓶中的水垢 C NaOH能与油脂反应 用 NaOH除去油污 D CH4常温下是气体 用 CH4作燃料 A.A B.B C.C D.D 解析: A、用墨绘制字画,是因为常温下碳的化学性质不活泼,故正确; B、醋酸可以和水垢发生反应生成溶于水的物质而被除去 。 故正确; C、氢氧化钠具有碱性,可以与油脂发生反应,而除去油污;故正确; D、甲烷具有可燃性,可以做燃料,与 CH4常温下是气体无关,故错误 。

14、 答案: D 15.下列物品所使用的材料,属于有机合成材料的是 ( ) A.塑料杯 B.陶瓷瓦罐 C.纯棉衣物 D.羊毛衫 解析: A、塑料杯是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,故选项正确; B、陶瓷瓦罐是用泥土烧制而成的,属于无机非金属材料,故选项错误; C、纯棉衣裤物是用棉线制成的,属于天然材料,故选项错误; D、羊毛衫是由羊毛制成的,属于天然材料,故选项错误 。 答案: A 16.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用,下列有关说法错误的是 ( ) A.KNO3是复合肥料 B.残留农药可通过农作物转移到人体 中 C.熟石灰可用于改良酸性土壤 D.化肥能提高粮食产量,施用越多越好

15、 解析: A.含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化肥称为复合肥,硝酸钾中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,故正确; B.残留的农药会通过农作物转移到人体内,所以严禁使用高毒、残留性强的农药,要使用低毒、低残留的农药,故正确; C.熟石灰是氢氧化钙的俗称,能与土壤中的酸性物质发生中和反应,达到改良酸性土壤的目的,故正确; D.合理施用化肥能够提高农作物的产量,过量使用会造成土壤、水体的污染,故错误 。 答案: D 17.某温度下,在 100g质量分数为 20%的 KNO3不饱和溶液甲中加入 10gKNO3固体,恰好得到饱和溶液乙,下列说法正确的是 ( ) A.该温度下, KNO3的溶解

16、度为 30g B.乙溶液的质量分数为 30% C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液 D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大 解析: 某温度下,在 100g质量分数为 20%的 KNO3不饱和溶液甲中加入 10gKNO3固体,恰好得到饱和溶液乙,即 100g20%+10g=30g 硝酸钾,溶于水,形成 100g+10g=110g 溶液,即某温度下, 30g硝酸钾溶于 110g 30g=80g水,形成 110g饱和溶液 。 A、溶解度是在一定温度下,某固体溶质在 100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量某温度下, 30g硝酸钾溶于 80g水,形成 110g饱和溶液,则该温度下, KNO3的

17、溶解度大于 30g,故选项说法错误 。 B、乙溶液的质量分数为 100% 30%,故选项说法错误 。 C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,降低温度,可以使甲溶液 变成饱和溶液,故选项说法正确 。 D、升高温度,硝酸钾的溶解度增大,但甲、乙溶液的组成没有发生改变,甲、乙两溶液的质量分数都不变,故选项说法错误 。 答案: C 18.下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是 ( ) 选项 物质 (括号内为杂质 ) 队杂试剂 实验操作 A MnO2(KC1O3) 水 溶解、过滤 B CO2(CO) O2 点燃 C KCl(KOH) 稀 H2SO4 蒸发结晶 D 铁粉 (碳粉 ) 稀 HC1 过滤

18、A.A B.B C.C D.D 解析: A、 KC1O3易溶于水, MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂,故选项所采取的方法正确 。 B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项所采取的方法错误 。 C、 KOH能与稀 H2SO4反应生成硫酸钾和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误 。 D、铁粉能与稀 HC1反应生成氯化亚铁和氢气,碳粉不稀盐酸反应,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误 。 答案: A 19.健康的生活离不开化学,下列说法正

19、确的是 ( ) A.钙是人体中的微量元素 B.油脂是重要的营养物质,可大量摄入油脂 C.鸡蛋含有丰富的蛋白质 D.淀粉酶属于糖类,可用于为人体提供能量 解析: A、人体中的常量元素主要有:氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁;微量元素主要有:铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒;铁、锌是人体所需的微量元素,故钙为常量元素,故选项说法错误; B、油脂是重要的营养物质,但摄入过多也不利于健康,故选项说法错误; C、鸡蛋含有丰富的蛋白质,故选项说法正确; D、淀粉酶是分解 糖类的酶,它不属于糖类,选项说法错误 。 答案: C 20.根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的是 ( ) A.

20、图 1比较 Zn和 Fe的金属活动性强弱 B.图 2探究铁钉生锈时 O2是否参与反应 C.图 3比较红磷和白磷的着火点 D.图 4测定空气中 O2的含量 解析: A、将等质量的锌粉与铁粉,应分别加入等体积、等溶质质量分数的盐酸中,选项中盐酸的质量分数不同,不能用于较 Zn 和 Fe的金属活动性强弱,故选项不能达到相应实验目的 。 B、两支试管中的铁钉分别与氧气和水充分接触、只与水接触,能探究铁钉生锈时 O2是否参与反应,故选项能达到相应实验目的 。 C、水中的白磷不能与氧气接触,铜片上的红磷能与氧气接触,均不能燃烧,不能比较红磷和白磷的着火点,故选项不能达到相应实验目的 。 D、木炭在空气中燃

21、烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体,虽除去氧气,而增加了新的气体,不能用来测定空气中氧气含量,故选项能达不到相应实验目的 。 答案: B 二、本题包括 5小题,共 32分 21.制笔行业中经常用到铂、钌 (Ru)等贵金属,现有 5种含钌元素的物质: Ru、 RuO2、 Ru2O3、RuCl3、 K2RuO4.回答下列问题: (1)RuO2读作 。 解析:根据化合物的读法, RuO2读作二氧化钌。 答案:二氧化钌 (2)上述 5种物质中钌元素的化合价一共有 种 。 解析:上述 5种物质中 Ru属于单质,故钌元素的化合价一共有 4种。 答案: 4 (3)从物质分类角度看, K2

22、RuO4属于 (填选项 )。 A.化合物 B.氧化物 C.碱 D.盐 解析:从物质分类角度看, K2RuO4是由不同元素组成的纯净物,故属于化合物;氧化物是由两种元素组成的,故 K2RuO4不属于氧化物;碱是由金属离子和氢氧根离子组成的, K2RuO4中不含有氢氧根离子,故 K2RuO4不属于碱;盐是由金属离子和酸根离子组成的,故 K2RuO4属于盐。 答案: AD (4)H2与 Ru2O3在加热条件下反应可得到 Ru,写出反应的化学方程式 。 解析: H2与 Ru2O3在加热条件下反应生成 Ru 和水,反应的化学方程式为: Ru2O3+3H22Ru+3H2O; 答案: Ru2O3+3H2 2

23、Ru+3H2O 22.向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应 。 (1)上述过程的实验现象为 。 解析:氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,方程式为: NaOH+HCl=NaCl+H2O;氯化钠呈中性,盐酸过量,使反应后溶液呈酸性,中性或酸性溶液不能使酚酞变色。 答案:溶液由红色变为无色 (2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子 。 (填离子符号 ) ; ; 。 解析:反应前,溶液中含有大量的氢离子、氯离子,钠离子、氢氧根离子,反应后,溶液中含有大量的氯离子、钠离子;故三种离子分别为: Na+、 OH 、 Cl 。 答案: Na+ OH Cl (3)氨

24、水 (NH3N2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子,该离子是 。 (填离子符号 ) 解析: 氨水 (NH3N2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同离子,该离子是 OH 。 答案: OH 23.实验室有 4种试剂,分别为 HNO3溶液、 CuSO4溶液、 MgC12溶液和 KOH溶液 。 (1)有颜色的试剂是 。 解析:铁离子在溶液中显黄色,亚铁离子在溶液中显浅绿色,铜离子在溶液中显蓝色等知识,所以有颜色的试剂是硫酸铜溶液。 答案:硫酸铜溶液 (2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是 。 解析:硝酸不会与硫酸铜反应,硫酸铜不会与氯化

25、镁反应,氢氧化钾会与硝酸发生中和反应,硫酸铜会与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,氢氧化钾和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,所以有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是氢氧化钾溶液。 答案:氢氧化钾溶液 (3)书写化学方程式: CuSO4溶液与 KOH溶液混合: 。 HNO3溶液与 NaHCO3溶液混合: 。 解析: 硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,化学方程式为:CuSO4+2KOH=Cu(OH)2+K 2SO4;硝酸和碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,化学方程式为: HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2 。 答案: CuSO4+2KOH=Cu(O

26、H)2+K 2SO4 HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2 24.保险粉 (化学式为 Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途, Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和碱性溶液中极不稳定,在 NaCl存在下, Na2S2O4在水中溶解度显著下降 。 制备流程如图: (1)反应 的原理为: Zn+2SO2ZnS 2O4,该反应类型为 。 解析: Zn+2SO2ZnS 2O4,该反应的反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应。 答案:化合反应 (2)反应 为复分解反应,该反应的化学方程式为 。 解析:反应 为复分解反应,则 ZnS2O4与氢氧化钠溶液交换成分反应生成氢氧化锌沉淀和

27、Na2S2O4,该反应的化学方程式为 ZnS2O4+2NaOHZn(OH) 2+Na 2S2O4. 答案: ZnS2O4+2NaOHZn(OH) 2+Na 2S2O4 (3)操作 a的名称为 。 解析:操作 a是将氢氧化锌沉淀与滤液分离,操作 a的名称为过滤。 答案:过滤 (4)滤液中含有 Na2S2O4,为使 Na2S2O4结晶析出还需要加入少量 NaOH的原因是 ,加入 NaCl的原因是 。 解析:滤液中含有 Na2S2O4, Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和碱性溶液中极不稳定,则为使 Na2S2O4结晶析出还需要加入少量 NaOH的原因是可调节溶液为碱性,使 Na2S2O4结晶稳

28、定存在。 在 NaCl存在下, Na2S2O4在水中溶解度显著下降,加入 NaCl的原因是氯化钠的存在使 Na2S2O4的溶解度降低,更易结晶析出,提高产率。 答案:可调节溶液为碱性,使 Na2S2O4结晶稳定存在 氯化钠的存在使 Na2S2O4的溶解度降低,更易结晶析出,提高产率 (5)198gZn(OH)2理论上能得到 Zn 的质量为 g。 解析: 由质量守恒定律,反应前后锌元素的质量不变, 198gZn(OH)2理论上能得到 Zn 的质量为 198g 100%=130g。 答案: 130g 25.以饱和 NaCl溶液和饱和 NH4HCO3溶液为原料制备 NaHCO3的原理为:NaCl+N

29、H4HCO3NaHCO 3+NH 4Cl。 (已知 NH4HCO3在 40 受热易分解 ) 回答下列问题: (1)该反应中的甲种物质溶解度曲线如图所示: 35 时,比较 A、 B溶解度的大小; A B.(填 “ ” 或 “ ” )。 图中表示 NaHCO3溶解度曲线的是 。 (填 “A” 或 “B” )。 解析:观察图中 35 时物质 A的溶解度曲线在物质 B的上方, 35 时, A的溶解度大于 B的溶解度。 由题意可知,碳酸氢钠容易析出结晶形成沉淀,由图象可知溶解度 A B,因此 B为碳酸氢钠。 答案: B (2)为探究 NaHCO3析出的最佳条件,完成了如图几组实验: 实验序号 反应温度

30、/ 反应时间 /min NaHCO3产率 /% a 30 60 86.8 b 30 120 X c 35 60 89.4 d 35 120 92.5 e 40 60 85.3 f 40 120 85.6 实验 c和 d的目的是 。 表格中 X的数值可能为 。 A.85.8 B.86.8 C.92.1 D.93.1 在相同反应时间, 40 时 NaHCO3的产率比 35 时低的原因是 。 解析: 实验 c、 d的反应温度相同,而反应时间不同,因此是探究反应时间对产物产率的影响 。 由实验 a、 c、 e可得:当反应时间相同,反应温度上升的过程中,产率 是先上升再下降 (下降是因为碳酸氢铵在 40

31、 时易分解 )。 因此实验 b、 d、 f 产率也应符合这一规律,因此 X应大于 86.8而小于 92.5, C 符合要求 。 由题意可得,在 40 时 NH4HCO3受热容易分解,导致反应物减少 。 答案: 探究反应时间对产物产率的影响 C 在 40 时 NH4HCO3受热容易分解,导致反应物减少 三、本题包括 4小题,共 28分 26.实验室有如图所示装置,回答下列问题 。 (1)填空仪器名称: X ; Y 。 解析:根据实验室常用仪器可知: X长颈漏斗; Y 圆底烧瓶。 答案 :长颈漏斗 圆底烧瓶 (2)检查装置 A气密性的操作和现象是:先将旋钮关闭,向 X中加水至形成一段水柱,静置,观

32、察到 ,说明气密性良好 。 解析:检查装置 A气密性的操作和现象是:先将旋钮关闭,向 X中加水至形成一段水柱,静置,观察到液柱高度不变,说明气密性良好。 答案 :液柱高度不变 (3)B是制取蒸馏水的简易装置,烧杯中冷水的作用是 。 解析: B是制取蒸馏水的简易装置,烧杯中冷水的作用是冷凝 。 答案 :冷凝 27.实验室部分装置如图所示,回答下列问题 (制取时将 A中的药品混合 )。 (1)制取并收集不同气体,填写如表空白 。 固体 M 溶液 N 制取的气体 收集装置 (填字母 ) 大理石 CO2 锌粒 稀硫酸 B或 O2 或 C 解析:如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,氧气的密度比空气

33、的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取 CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热。二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集。实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集。 答案:稀盐酸 C 氢气 D 二氧化锰 过氧化氢溶液 B (2)收集干燥的 CO2还需要用装置 E, E中盛装的试剂为 。 解析:二氧化碳可以用浓硫酸干燥。 答案:浓硫酸 (3)用上述装置 A制取 O2时发生反应的化学方程式为 。 解

34、析: 如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平 。 答案: 2H2O2 2H2O+O2 28.硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂,实验室用质量分数为 98%的浓硫酸 (密度为 1.84g/cm3)配制 49g 质量分数为 20%的硫酸 。 (1)经计算,所需水的质量为 g,所需 98%的浓硫酸的体积为 mL。 解析:设所需 98%的浓硫酸的体积为 x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变, 则 49g20%=1.84g/cm 3x98% x5.4cm 3(5.4mL)。 所需水的质量为 49g 1.84g/cm35.4cm 339.1

35、g 。 答案: 39.1 5.4 (2)量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为 。 (填选项 ) A.10mL量筒 B.100mL烧杯 C.100mL量筒 D.胶头滴管 解析:从减小实验误差的角度去选择量筒的量程,量筒量程选择的依据有两点:一是保证测量一次,二是量程要与液体的取用量 最接近。量取 5.4mL浓硫酸,应选用的仪器为 10mL的量筒。 答案: A (3)稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,并 。 解析:稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散。 答案:不断搅拌 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即 ,然后涂上 3%的小苏

36、打溶液 。 解析: 浓硫酸具有较强的腐蚀性,不慎沾到皮肤上,应立即用大量清水冲洗,后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液 。 答案:用大量清水冲洗 29.皮蛋是我国传统的蛋制品,深受人们喜爱,由少量 NaCl、 CaO和过量 Na2CO3混合得到的粉末状混合物 A是腌制皮蛋的配方之一 。 (1)某化学兴趣小组从市场获取少量混合物 A于烧杯中,缓慢加入足量的蒸馏水,边加边搅拌,静置,过滤得滤液 。 该过程发生反应的化学方程式为 , 。 滤液中除含有 Cl 、 OH 外,还含有的阳离子是 。 解析:根据原料可知发生的反应有:水和生石灰反应生成氢氧化钙;纯碱和氢氧化钙反应,生 成碳酸钙和氢氧化钠; 因为主要

37、配料中含氯化钠,反应生成氢氧化钠,因此一定含有的溶质是氯化钠和氢氧化钠;碳酸钠和氢氧化钙可能完全反应,也可能是部分反应,因此可能有剩余,但由于碳酸钠和氢氧化钙会发生反应,因此二者不能同时存在;滤液中除含有 C1 、 OH 外,还含有的阳离子是钠离子 。 答案: CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Na+ (2)在混合物 A中加入少量 ZnSO4可改善皮蛋品质,该兴趣小组获得某样品,探究在混合物 A中是否添加了少量 ZnSO4. 设计实验方案,完成如表表格 。 限选用品与试剂:稀盐酸、 pH试纸、 BaC12溶液、蒸馏水、 AgNO3溶液 。 实

38、验操作 预期现象和必要结论 步骤 1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤 步骤 2:取少量步骤 1 所得的滤液于试管中, 。 步骤 3: 。 ,说明样品中有ZnSO4; ,说明样品中没有ZnSO4. 解析: 步骤 1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,步骤2:取少量步骤 1所得的滤液于试管中,加入 BaC12溶液,观察现象, 有白色沉淀生成,说明样品中有 ZnSO4; 无白色沉淀生成,说明样品中没有 ZnSO4。 答案: 实验操作 预期现象和必要结论 步骤 1:取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤 步骤 2:取少量步骤 1 所得的滤液于试管中,加入 BaC12溶液 。 步骤 3:观察现象 。 有白色沉淀生成,说明样品中有ZnSO4; 无白色沉淀生成,说明样品中没有ZnSO4.

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