1、2016年江苏省宿迁市中考真题化学 一、选择题 1.下列变化属于化学变化的是 ( ) A.汽油挥发 B.食物腐败 C.滴水成冰 D.干冰升华 解析： A、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化 。 C、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 答案： B 2. 下列实验操作正确的是 ( ) A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中 B.测定未知溶液的酸碱度时，将 pH试纸直接伸到待测溶液中 C.实验室制取气体时，先检查装置
2、的气密性，然后再装入药品 D.用胶头滴管取用液体药品时，先将其伸入液体内，然后挤压胶头取液 解析： A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中； 答案 项说法错误 。 B、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH。 不能将 pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液， 答案 项说法错误 。 C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，
3、 答案 项说法正确 。D、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，答案 项说法错误 。 答案： C 3. 下列关于四种粒子的结构示意图的说法正确的是 ( ) A. 表示的微粒在化学变化中易失去两个电子形成阳离子 B. 和 属于不同种元素 C. 和 对应的元素组成的化合物化学式为 MgO2 D. 对应的元素属于金属元素 解析： A、 该原子最外层电子数是 2，小于 4，化学反应中易失去 2个电子而形成带 2个单位正电荷的阳离子，故 A正确； B、同种元素质子数一定相同， 的质子数都是 8，所以两者属于同种元素，故 B错误； C、 该原子最外层电子数是 2，小
4、于 4，化学反应中易失去2个电子而形成带 2个单位正电荷的阳离子，化合价为 +2 价； 该原子最外层电子数是 6，大于 4，化学反 应中易得到 2个电子而形成带 2个单位负正电荷的阴离子，化合价为 2价，形成的化合物的化学式是 MgO，故 C错误； D、 质子数是 18，是氖元素，属于非金属元素，故 D错误 。 答案： A 4. 下列说法正确的是 ( ) A.化学反应前后分子的总数可能会发生变化 B.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧 C.化合物至少由两种元素组成，所以由两种元素组成的物质一定是化合物 D.用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点 解析： A.因为化学反应的实
5、质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学反应前后 原子的种类、数目、质量都不会变化，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，故正确； B.有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如通电的电灯，故错误； C.由两种元素组成的物质不一定是化合物，例如氧气和氢气的混合物中含有两种元素，但是不属于化合物，故错误； D.可燃物的着火点不能降低，喷水灭火，原理是降低温度使达到可燃物的着火点以下，故错误 。 答案： A 5. 下列有关角鲨烯 (C30H50)的组成或构成的叙述中，不正确的是 ( ) A.角鲨烯是由碳、氢两种元素组成的 B.角鲨烯是由角鲨烯分子构成的 C.角鲨烯分子中碳原子和氢原子的原
6、子个数比为 3： 5 D.角鲨烯中氢元素的质量分数为 62.5% 解析： A.根据物质的化学式 C30H50，可知角鲨烯是由碳氢两种元素组成的，正确； B.角鲨烯是由角鲨烯分子构成的，正确； C.角鲨烯分子中碳原子和氢原子的个数比为 3： 5.正确； D.角鲨烯中含氢元素的质量分数为 =12.2%，错误 。 答案： D 6. 将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是 ( ) A.Zn、 NaCl、 CuCl2(过量 ) B.Fe(过量 )、 Cu(NO3)2、 AgNO3 C.Fe(过量 )、 KNO3、 CuCl2 D.Cu(过量 )、 FeCl2
7、、 HCl 解析： A、在金属活动性顺序中，由于 Na Zn Cu， Zn不能与 NaCl反应， Zn能与 CuCl2反应生成了 Cu 和 ZnCl2，由于 CuCl2是过量的，只能得到一种金属 Cu，故 A不符合题意； B、在金属活动性顺序中，由于 Fe Cu Ag， Fe先与 AgNO3反应生成了 Ag和 Fe(NO3)2，当 AgNO3反应完后再与 Cu(NO3)2反应生成了 Cu 和 Fe(NO3)2，由于 Fe 是过量的，能得到三种金属 Ag、Cu、 Fe，故 B不符合题 意； C、在金属活动性顺序中，由于 K Fe Cu， Fe不能与 KNO3反应，Fe能与 CuSO4反应生成了
8、Cu 和 FeSO4，由于 Fe 是过量的，能得到两种金属 Cu、 Fe，故 C符合题意； D、在金属活动性顺序中，由于 Fe H Cu， Cu不能与 FeCl2、 HCl反应，只能得到一种金属 Cu，故 D不符合题意 。 答案： C 7. 下列有关水或溶液的说法正确的是 ( ) A.用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为 2： 1 B.自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是杀菌消毒 C.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田 D.均一、稳定的液体一定是溶液 解析： A、用直流电电解水，发现负极与正极上得到的气体体积比约为 2： 1，故 A正确； B、由于明矾溶于水生成的胶状物
9、具有吸附性，自来水厂的净水过程中，加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降，故 B错误； C、由于工业废水中常含有有毒的物质，用工业废水直接浇灌农田会造成减产甚至绝产，还会污染水体，故 C错去； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水不是溶液，故 D错误 。 答案： A 8. 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如 CaH2+2H2OCa (OH)2+2H2 ， NaH 与 CaH2的化学性质相似，则将 NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为 ( ) A.NaOH和 H2 B.NaOH和 NaCl C.NaOH、 H2和 NaCl D.NaCl和 H2 解析： 某些金属氢化物与水反应可生成
10、碱和氢气，如 CaH2+2H2OCa (OH)2+2H2 ， NaH与 CaH2的化学性质相似，将 NaH放入足量的稀盐酸中， NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，故将 NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为NaCl和 H2. 答案： D 9. 下列归纳和总结完全正确的一组是 ( ) A.化学反应基本类型 B.化学反应中常见的 “ 三 ” 化合反应： 4P+5O2 2P2O5 分解反应： H2CO3H 2O+CO2 置换反应： 3CO+Fe2O3 2Fe+CO2 煤、石油、天然气三大化石燃料 塑料、合成纤维、合成橡胶三大合成材料 分子、原子、离子构成物
11、质的三种粒子 C.对鉴别方法的认识 D.化学与生活 区分氮气和氧气伸入带火星的木条 区分棉纤维和羊毛纤维点燃后闻气味 区分硫酸铵和氯化铵加熟石灰粉末研磨 用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 缺乏维生素 C易患坏血病 自行车支架喷油器防锈 A.A B.B C.C D.D 解析： A、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应， 的反应物为两种化合物，故不属于置换反应； B、总结归纳的完全正确； C、硫酸铵和氯化铵加熟石灰粉末研磨都会生成刺激性气味的气体，故用此法不能检验； D、甲醛属于有毒物质，不能用甲醛浸泡水产品； 答案： B 10. 如图是甲、乙、丙三种固体物质 (均不含结
12、晶水 )的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( ) A.t1 时，乙、丙两种 物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B.将 t2 时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至 t3 ，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙甲丙 C.t4 时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲 D.甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲 解析： A、 t1 时，乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故 A 错误； B、 t2时，乙物质的溶解度最大，甲物质等于丙物质的溶解度，所以甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至 t3 ，甲、乙物质不会析出晶体，丙物质会析出晶体，所得溶液的溶质质量
13、分数由大到小的顺序是：乙甲丙，故 B正确； C、 t4 时，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是丙，故 C错误； D、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲，故 D错误 。 答案： B 二、解答题 11. 现有 H、 C、 O、 S、 Cu、 Ca六种元素，请从中选择适当的元素组成符合要求的物质，并按要求填空： (1)甲为碳不充分燃烧的生成物，写出甲物质的化学式 ； 解析： 碳不充分燃烧生成一氧化碳，其化学式为： CO。 答案： CO (2)乙为最简单的有机物，写出乙物质在空气中燃烧的化学方程式 ；
14、解析： 最简单的有机物是甲烷，甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O。 答案： CH4+2O2 CO2+2H2O (3)丙的水溶液为蓝色，写出丙物质溶于水解离出的阴离子的离子符号 ； 解析： 硫酸铜的水溶液为蓝色，溶于水解离出的阴离子为硫酸根离子，其符号为： SO42 。 答案： SO42 (4)丁为生石灰的主要成分，标出丁物质中显正价元素的化合价 。 解析： 生石灰的主要成分是氧化钙，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化钙中钙元素显 +2价，故可
15、表示为： 。 答案： 12. 从化学的视角认识生活中的有关问题： (1)下列食物中，能为人体提供大量维生素的是 (填序号 )； A.青菜 B.牛肉 C.大米 D.植物油 解析： A.青菜中富含维生素； B.牛肉中富含蛋白质； C.大米富含糖类； D.植物油中富含油脂。 答案： A (2)硬水有很多危害，实验室中常用 来区分硬水和软水； 解析： 硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水。故填：肥皂水 。 答案： 肥皂水 (3)铁制品易生锈，常用稀盐酸来除锈，将生锈铁钉放入稀盐酸中，开始时观察到的实验现象是 。 解析： 铁锈的主要
16、成分是 Fe2O3，它会与稀盐酸反应，方程式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的 Fe3+显黄色。故填：铁锈溶解，溶液由无色变成了黄色。 答案： 铁锈溶解，溶液由无色变成了黄色 13. 燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境，科研小组设计利用海水除去二氧化硫，气工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)二氧化硫中硫、氧元素的质量比 m(S)： m(O)= ； 解析： 二氧化硫 (SO2)中硫元素与氧元素的质量比为： 32： (162)=1 ： 1。 答案： 1： 1 (2)亚硫酸 (H2SO3)能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式 。 解析：
17、亚硫酸能与氧气反应生成硫酸，该反应的化学方程式为 2H2SO3+O22H 2SO4，故填：2H2SO3+O22H 2SO4. 。 答案： 2H2SO3+O22H 2SO4. (3)用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的 (填字母序号 ) A.酸性 B.碱性 C.氧化性 。 解析： 用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的碱性。 答案： B 三、解答题 14. 如图为实验室常见的气体制备、收集等装置，按要求填空 。 (1)写出 A图中标号 仪器的名称 ； 解析： A图中标号 仪器的名称是铁架台；故填：铁架台 。 答案： 铁架台 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，用 D装置验证二氧化碳能与水反应生成
18、一种酸性物质， D中应盛放 试液 (填物质名称 )； 解析： 制取二氧化碳，所用药品石灰石 (或大理石 )和稀盐酸，反应生成氯化钙、水和二氧化碳；紫色石蕊试液遇到酸变红色，可以检验二氧化碳和水反应生成了碳酸，故答案为：CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 ；石蕊 。 答案： CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 石蕊 (3)实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢，硫化氢 (H2S)是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，实验室中常用 NaOH溶液来吸收有毒的硫化氢气体，若要制取并收集一瓶硫化氢气体，选择的装置中导管的连接顺序为 (填写导管口标
19、注的字母符号 ) 解析： 实验室常用块状硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢， 故选 择装置 B来制取；硫化氢 (H2S)是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸，所以用装置 C来收集，气体从长管进入，空气从短管排出；因为硫化氢是一种有毒的气体，所以用装置 E进行吸收；故填： bcdg。 答案： bcdg 15. 某兴趣小组同学欲探究 NaOH溶液与 CO2气体的反应，设计如图所示实验装置： (1)若导管 a与 b连接，将分液漏斗中的 NaOH溶液注入锥形瓶，关闭分液漏斗上的活塞，振荡，然后打开导管上的活塞，观察到的实验现象是 ， CO2与 NaOH反应的化学方程式是 ； 解析：
20、 二氧化碳和氢氧化钠反应后气压会减小，烧杯内的水流入锥形瓶中， CO2与 NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式为： 2NaOH+CO2Na 2CO3+H2O。 答案： 烧杯内的水流入锥形瓶中 2NaOH+CO2Na 2CO3+H2O (2)探究反应后锥形瓶内溶液中溶质的成分： 已知 Na2CO3+H2O+CO22NaHCO 3 NaHCO3+NaOHNa 2CO3+H2O 【提出猜想】 .NaOH 和 Na2CO3； . ； .NaHCO3； .Na2CO3和 NaHCO3. 解析： 二氧化碳和氢氧化钠反应时，如果氢氧化钠过量，则溶质是氢氧化钠和碳酸钠；如果二氧化碳过量，但是不能完全消耗生成
21、的碳酸钠，则溶质是碳酸钠和碳酸氢钠；如果氢氧化钠和二氧化碳恰好完全反应，则溶质是碳酸钠；如果二氧化碳过量，并且把碳酸钠完全消耗，则溶质是碳酸氢钠，所以猜想 II 是 Na2CO3；因二氧化碳不但能跟氢氧化钠反应，二氧化碳还能溶于水也跟水反应。所以让人产生质疑 。 答案： Na2CO3 【查阅资料】 Ca (OH)2与 Na2CO3、 NaHCO3均能反应且有白色沉淀生成； CaCl 2与 Na2CO3能反应且有白色沉淀生成，与 NaHCO3不反应； NaHCO 3溶液显碱性，可与酸反应生成 CO2气体 。 【设计实验】限选试剂： Ca(OH)2溶液、 CaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液 。 实验
22、操作 实验现象 实验结论 1.取少量反应后溶液于试管中，加入足量的 振荡 产生白色沉淀 产生白色沉淀 猜想 不成立 2.将操作 所得混合物过滤，向滤液中加入足量的 ，振荡 有气泡产生 猜想 成立 【拓展应用】联想到空气中有 CO2，所以实验室中的氢氧化钠溶液应 保存 。 解析： 实验操作 实验现象 实验结论 1.取少量反应后溶液于试管中，加入足量的氯化钙振荡 产生白色沉淀 猜想 不成立 2.将操作 所得混合物过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，振荡 有气泡产生 猜想 成立 空气中的二氧化碳会与氢氧化钠反应，所以实验室中的氢氧化钠溶液应密封保存。 答案： 氯化钙 稀盐酸 密封 四、解答题 16. 化
23、学兴趣小组对某工业废水 (溶质为 HCl、 NaCl)中的 HCl含量进行测定，甲、乙两位同学各提供不同的测定方法： (1)甲同学：酸碱中和法 取 50g废水于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为 10%的 NaOH溶液，反应过程中溶液的 pH 变化如图所示，求废水中 HCl 的质量分数 (写出详细的计算过程 )。 解析： 设废水中氯化氢的质量为 x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 x 40g10%=4g 解得： x=3.65g 废水中 HCl的质量分数： =7.3% 答案： 废水中 HCl的质量分数为 7.3% (2)乙同学：沉淀法改用 AgNO3溶液代替 NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来确定废水中 HCl的质量分数，你认为结果将 (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ” ) 解析： 硝酸银溶液可以和盐酸反应生成氯化银沉淀，也可以和氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀，所以会导致测定结果偏高。 答案： 偏高
