1、2016年江西省中考模拟化学 一、单项选择题 1.空气成分中，体积分数最大的是 ( ) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 解析： 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%。 A、氮气占 78%， 答案 项符合题意 。 B、氧气占21%， 答案 项不符合题意 。 C、二氧化碳占 0.03%， 答案 项不符合题意 。 D、稀有气体占 0.94%，答案 项不符合题意 。 答案 ： A 2.为防止骨质疏松，应补充的元素是 ( ) A.铁 B.锌 C.钙 D.碳 解析： 缺钙易引起骨质疏松，为
2、防止骨质疏松，应补充的元素是钙元素，观察选项， C正确 。 答案 ： C 3.(2015无锡 )下列是几种粒子的结构示意图，其中表示阳离子的是 ( ) A. B. C. D. 解析： A.粒子结构示意图可知，核电荷数 =质子数 =核外电子数 =10，为原子； B.质子数 =8核外电子数 =10，为阴离子； C.质子数 =12核外电子数 =10，为阳离子； D.质子数 =9核外电子数 =10，为阴离子 。 答案 ： C 4.(2011聊城 )下列人体体液中，酸性最强的是 ( ) A B C D 体液 唾液 血液 胆汁 胃液 pH范围 6.6 7.1 7.35 7.45 6.8 7.4 0.8 1
3、.5 A.A B.B C.C D.D 解析： A、唾液的 PH是 6.6 7.1，呈中性、弱碱性或弱酸性 。答案 项错误； B、血液的 PH是 7.35 7.45，呈弱碱性 。答案 项错误； C、胆汁的 PH是 6.8 7.4，呈中性、弱碱性或弱酸性 。答案 项错误； D、胃液的 PH 是 0.8 1.5，酸性很强 。答案 项正确 。 答案 :D 5.(2013南宁 )把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是 ( ) A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.花生油 解析： A、食盐加入水中，钠离子和氯离子会均匀的分散在水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 A错； B、蔗糖加入水
4、中，蔗糖分子会均一 的分散到水中，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 B错； C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错； D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液，故 D正确 。 答案 :D 6.下列各种物质的用途中，利用了其物理性质的是 ( ) A.CO2用于灭火 B.铜用作导线 C.氢氧化钙用于改良酸性土壤 D.小苏打用于治疗胃酸过多 解析： A、二氧化碳灭火是利用二氧化碳的密度比空气的密度大的物理性质以及二氧化碳即不燃烧也不支持燃烧的化学性质 。 所以既利用了物理性质又利用了化学性质，故 A不符合题意； B、铜用做导线是利用铜的导电性，利用了
5、铜的物理性质，故 B符合题意； C、氢氧化钙用于改良酸性土壤，利用酸碱中和原理，属于化学性质，故 C不符合题意； D、小苏打用于治疗胃酸过多是利用了小苏打能与过多的盐酸反应的化学性质，故 D不符合题意 。 答案 :B 7.节能减排，保护环境，是我们共同的责任 。 下列做法与此倡导不相符的是 ( ) A.家庭中，提倡垃圾分类 B.工作中，采取无纸化办公 C.工业上，回收废旧金属再利用 D.交通上，拓宽马路，鼓励私家车出行 解析： A、生 活垃圾分类处理可以防止污染环境又可以节约资源，故 A正确； B、节约纸张可以节约资源能源，保护生态环境，故 B正确； C、金属再利用可有效节约能源，故 C正确；
6、 D、鼓励私家车出行会造成能源浪费，空气污染加重，故 D错误 。 答案 ： D 8.下列紧急情况的处理方法正确的是 ( ) A.高楼着火，直接从五楼跳下 B.煤气泄漏，立即开灯检查 C.图书着火用二氧化碳灭火器扑灭 D.稀硫酸溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液 解析： A、从高楼跳下会有生命危险，做法不可取； B、煤气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，煤气泄漏，立即开灯检查，做法不可取； C、二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾，灭火时不会留下任何痕迹而使书籍损坏，做法可取； D、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，所以不能涂在皮肤上，做法不可取 。 答
7、案 ： C 9.(2014葫芦岛 )如图是 M、 N两种固体物质的溶解度曲线 。 下列说法中错误的是 ( ) A.t1 时， M、 N的溶解度相等 B.M的溶解度随温度升高而增大 C.t2 时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数为 N M D.将 t2 时两种物质的饱和溶液降至 t1 ，均有溶质析出 解析： A、由溶解度曲线可知， t1 时， M、 N的溶解度相等，该选项说法正确； B、由溶解度曲线可知， M的溶解度随温度升高而增大，该选项说法正确； C、 t2 时， M的溶解度大于 N的溶解度，因此两种物质的饱和溶液中溶质质量分数为 M N，该选项说法错误； D、 M、 N两种物质的溶解度随着
8、温度升高而增大，因此将 t2 时两种物质的饱和溶液降至 t1 ，均有溶质析出，该选项说法正确 。 答案 ： C 10.(多选 )(2015烟台 )下列图象能正确反映其对应的实验操作的是 ( ) A. 常温下向 pH=10的 NaOH溶液中不断加入水稀释 B. 向等质量的 Mg和 MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸 C. 向一定量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉 D. 向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸 解析： A、常温下向 pH=10的 NaOH溶液中不断加入水稀释，碱性减弱， pH 减小，但是不会小于等于 7，错误； B、向等质量的 Mg 和 MgO
9、中分别加入足量等浓度的稀硫酸，则镁和氧化镁全部反应，由于等质量的氧化镁中镁元素的 质量小于镁中镁元素的质量，故氧化镁生成的硫酸镁的质量小于镁生成的硫酸镁，正确； C、向一定量的 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉，铁首先与硝酸银反应，当硝酸银反应完毕，硝酸铜开始反应，故生成铜的质量不会是从 0开始，当硝酸铜反应完毕，铜的质量不再改变，正确； D、部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入一定量的盐酸，则盐酸首先与氢氧化钠反应，二氧化碳的质量不会从 0开始，错误 。 答案 :BC 二、选择填充题 11.下列属于清洁能源的是 ( ) A.石油 B.煤 C.太阳能 D.
10、。 解析： A、石油燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁能源， 答案 项错误 。 B、煤在燃烧时能产生二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物等空气污染物，不属于清洁能源， 答案 项错误 。 C、太阳能在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源，答案 项正确 。 D、风能在使用时，不会对环境造成污染，属于清洁能源 (氢能、潮汐能、地热能等均可 )。 答案： C 风能 (氢能、潮汐能、地热能等均可 ) 12.下列变化属于化学变化的是 ( ) A.纸张撕碎 B.铁丝生锈 C.水果榨汁 D. 。 解析： A、纸张撕碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 B、铁丝生
11、锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化 。 C、水果榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化 。 D、燃放礼花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化 。 答案 B 燃放礼花 13.取一滤纸条，等间距滴入 10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象 。 则下列说法中正确的是 。 A.氨水和盐酸易挥发 B.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 C.氨水与盐酸没有发生化学反应 D. (比较分子运动速率的快慢 ) 解析： A、氨水和盐酸具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢气体
12、反应生成氯化铵固体，故 A正确； B、氨水呈弱碱性，能使紫色石蕊变蓝，所以图中的黑点应是蓝色，故 B错误； C、氨水和盐酸具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵固体，有新物质生成，属于化学变化，故 C错误； D、由图示现象可知变蓝得点要比变红的点多，说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快 。 答案 ： A 氨分子的运动速率比氯化氢分子快 14.为了获取 “ 铁的金属活动性比铜强 ” 的证据，可以采用 ( ) A.比较铁的相对原子质量是否比铜小 B.观察铁是否能置换出硫酸铜溶液中的铜 C.观察铁表面的锈迹是否比铜多 D. 。 解析： A、金属活动性强弱与相对原子质量大小无关，比较铁的
13、相对原子质量是否比铜小，不能获得 “ 铁的金属活动性比铜强 ” 的结论， 答案 项错误 。 B、观察铁能置换硫酸铜溶液中的铜，可以得出 “ 铁的金属活动性比铜强 ” 的结论， 答案 项正确 。 C、观察铁表面的锈迹是否比铜多，不能获得 “ 铁的金属活动性比铜强 ” 的结论，因为活动性强的金属未必锈蚀就严重，如铝， 答案 项错误 。 D、观察铁和铜能否与稀盐酸反应，可以得出 “ 铁的金属活动性比铜强 ” 的结论 。 答案 ： B 观察铁和铜能否与稀盐酸反应 (其他合理答案均可 ) 15.下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 ( ) 选项 实验目的 实验操作 A 除去 NaCl中含有的 N
14、a2CO3 加入适量澄清石灰水、过滤 B 鉴别 NaOH和 Na2CO3溶液 滴加无色酚酞溶液 C 除去 CO 中的少量 CO2 通入足量的 NaOH溶液 D 检验 CaO中的 CaCO3 解析： A、 Na2CO3溶液能与 Ca(OH)2溶液反应，生成 CaCO3沉淀和 NaOH， NaOH 成了新的杂质，该选项不正确； B、 NaOH溶液和 Na2CO3溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，该选项不正确； C、二氧化碳能与 NaOH反应，一氧化碳不与 NaOH反应，故可用 NaOH溶液除去一氧化碳中的少量二氧化碳，该选项正确； D、稀盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧
15、化碳，可以用稀盐酸检验氧化钙中是否含有碳酸钙 。 答案 ： C 稀盐酸 三、填空与说明题 16.某消毒液的主要成分有：硝酸、硝酸银、过氧化氢 。 请用适当的化学用语填空 。 (1)该消毒液的溶剂 ； 解析： 该消毒液的主要成分是硝酸、硝酸银、过氧化氢，没有指明溶剂时，常把水看作溶剂，其化学式为： H2O。 答案： H2O (2)硝酸银中的阳离子 ； 解析： 硝酸银中含有的阳离子是银离子，其离子符号为： Ag+。 答案： Ag+ (3)硝酸中氮元素显 +5 价 ； 解析： 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在
16、后，所以硝酸中氮元素显 +5价，故可表示为： H O3。 答案： H O3 (4)过氧化氢分解的化学方程式 。 解析： 过氧化氢在常温下发生分解，反应的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2 ； 答案 ： 2H2O2 2H2O+O2 ； 17.(5分 )化学与生活密切相关 。 (1)青少年成长需要充足的维生素和钙，这里的 “ 钙 ” 是指 (填 “ 分子 ”“ 原子 ” 或“ 元素 ” )，下列食物中，能提供大量维生素的是 (填字母序号，下同 )。 A.蔬菜 B.大米 C.肉类 解析： 补品中的钙、铁、锌都是指元素，不是指具体的物质；水果、蔬菜富含维生素 。 答案： 元素 A (2)下列所
17、示的各种厨房用具中，主要利用有机合成材料制成的是 ；利用金属导热性制成的是 。 解析： 合成材料主要有塑料、合成纤维和合成橡胶；铁锅主要是利用铁良好的导热性 。 答案： B C (3)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能 。 解析： 洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污 。 答案 ：乳化 18. 2015年 10月， NASA科学家宣布，在火星上发现疑似流动水，这些水中含有高氯酸盐、氯酸锰和高氯酸钠等成分，这项发现可能具有重大意义 。 请回答下列问题 。 (1)氯酸锰属于 (填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或 “ 盐 ” )。 解析： 氯酸锰是由锰离子和氯酸根离子构成的化合
18、物，属于盐 。 答案： 盐 (2)高氯酸钠可通过反应 X+HClO4NaClO 4+H2O制得，则 X的化学式为 。 解析： 根据化学反应前后原子的种类和个数不变，可知反应前还少 1个钠原子、 1个氧原子和 1个氢原子，故 X为 NaOH。 答案： NaOH (3)水电解可产生氢气，为宇宙飞船提供燃料，氢气燃烧的化学方程式为 。 解析： 氢气燃烧生成水 。 答案： 2H2+O2 2H2O (4)水一般在 0 时变为固态，但火星上平均温度为 65 ，仍有液态水存在，原因是 。 解析： 水中溶解了其他物质时，使其凝固点降低，不易结冰 。 答案 ：水中溶解其他物质后，凝固点降低 19.某学校化学兴趣
19、小组用 NaCl固体 (含有的杂质 CaO)来配制一定质量分数的 NaCl溶液，实验的流程图如下： 请回答： (1)写出适量 HCl加入到溶液 B中所发生反应的化学方程式为 。 解析： Na2CO3会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2 。 答案 ： Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2 (2)操作 2的名称是 ，在溶液 A中加入过量碳酸钠的目的是 。 解析： 把碳酸钠加入 A 溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加碳酸钠一定要足量，以便把 A中的氢氧化钙除完 。 答案
20、：过滤 充分除尽溶液中的氢氧化钙 (3)若要配制 100g质量分数为 5.5%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 ，其作用是 。 解析： 配制一定质量分数的溶液用到的仪器有 ：天平、烧杯、量筒、玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌加快食盐溶解速率 . 答案 ：玻璃棒 搅拌加快食盐溶解速率 (4)如果配制后溶液溶质的质量分数低于 5.5%，你认为可能的原因是 。 (任写一个 ) 解析： 称量 NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水；氯化钠中混有杂质都可能配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%。 答案 ：用量筒量
21、取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水 20.如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系， A物质具有还原性， B是一种常见的气体， E的水溶液呈蓝色 。 图中 “ ” 表示两端的物质能发生反应， “” 表示一种物质可转化为另一种物质 。 请回答： (1)C的化学式是 。 解析： A是氧化铜，故填： CuO。 答案： CuO (2)B物质的用途之一是 。 解析： B是二氧化碳，不能燃烧，不能支持燃烧，可以促进植物的光合作用等 。 答案 ：灭火 (或温室肥料或光合作用等合理即可 ) (3)DF 反应的化学方程式为 。 解析： DF 可以是碳酸钠等和氢氧化钙等碱溶液的反应，故反应的方程式为：
22、Na2CO3+Ca(OH)2CaCO 3+2NaOH (写 K2CO3也可 )或 Na2CO3+Ba(OH)2BaCO 3+2NaOH (答一种即可 )。 答案 ： Na2CO3+Ca(OH)2CaCO 3+2NaOH (写 K2CO3也可 )或 Na2CO3+Ba(OH)2BaCO 3+2NaOH (答一种即可 ) (4)若 B在常温下为液体，则 D可能是 。 A.HCl B.Ca(OH)2 C.CaCO3 D.O2. 解析： 若 B在常温下为液体，则 B为水，水和 D相互转化， D和 F氢氧化钠可以反应，因此 D可以是 氢氧化钙；而盐酸、碳酸钙和水不能相互转化，氧气和 氢氧化钠不反应 。
23、答案 ： B 四、实验探究题 21.根据下列实验装置图，按要求回答下列问题： (1)仪器 a的名称： 。 解析： 根据仪器的形状和用途可知，该仪器为集气瓶 。 答案： 集气瓶 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 。 解析： 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 。 答案： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (3)用 B装置制取二氧化碳时，长颈漏斗为什么要伸入液面以下？ 。 F中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是 ，若两支蜡烛几乎同时熄灭，可能的原因是 (答一点即可 )。 解析： 若长颈漏斗不伸入液面以下，则生成的二氧化碳会从长颈漏斗
24、中逸出；倒入二氧化碳观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大；蜡烛同时熄灭可能是倾倒二氧化碳气体的速度太快 (或倾倒二氧化碳气体过猛或倾倒二氧化碳气体时集气瓶开口太大或蜡烛火焰高低距离太近等 。 答案： 防止气体从长颈漏斗中逸出 密度比空气大 倾倒二氧化碳气体的速度太 快 (或倾倒二氧化碳气体过猛或倾倒二氧化碳气体时集气瓶开口太大或蜡烛火焰高低距离太近等合理答案均可 ) (4)加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气 (NH3)。 氨气极易溶于水，密度比空气小，制取氨气应选用的一套装置为 (填字母代号 )。 解析： 氯化铵和熟石灰是固体，需要加热，氨气易溶于水，密度比空气小，故要
25、用固固加热型发生装置和向下排空气法收集装置 。 答案： AD 22.小强同学对家用的 “ 污渍爆炸盐 ” 非常感兴趣，查阅说明得知其主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)，对其为什么具有强效去污效果进行了如下探究 。 【查阅相关资料】过碳酸钠俗称固体双氧水，为白色结晶颗粒 。 过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢 。 【实验探究】用如图 1 进行探究 。 (1)将过碳酸钠饱和溶液加入集气瓶中，然后将带火星的木条放在导管口，观察到 ，证明生成的是氧气，溶液中含有过氧化氢 。 (2)待 (1)中反应停止后，将稀盐酸加入集气瓶中，观察到集气瓶中产生大量气泡，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄
26、清石灰水变浑浊，证明生成的是二氧化碳，进而说明溶液中含有碳酸钠 。 解析： 能在二氧化锰催化作用下生成氧气，说明溶液中含有过氧化 氢，产生的氧气需要使用带火星的木条去检验，能使带火星的木条复燃 。 答案： 带火星的木条复燃 【讨论与交流】同学们听了小强的探究后，指出溶液中的溶质不一定是碳酸钠，可能是碳酸氢钠 。 【咨询老师】碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解成碳酸钠和二氧化碳 。 【继续实验】 (3)要从溶液中得到固体需要进行的实验操作是 ； 解析： 从溶液中得到固体可直接将水蒸发掉，结晶析出碳酸钠固体 。 答案： 蒸发结晶 (4)用图 2进行实验，证明固体是碳酸钠的现象是 。 解析： 碳酸钠
27、加热不能分解，碳酸氢钠加热能分解放出二氧化碳，故若澄清石灰水不变浑浊，则固体为碳酸钠 。 答案： 澄清石灰水中无明显现象 【实验结论】写出过碳酸钠溶于水时发生反应的化学方程式： 。 解析： 过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢 。 答案： Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 【反思与评价】污渍爆炸盐在热水器中洗涤效果更好 。 请提出你的看法： 。 解析： 热水使反应时温度升高，加快了反应速率 。 答案：温度越高，反应速率越快 23.复习酸和 碱的性质时，小婧同学构建了如下知识网络图 。 (1)将图补充完整，空格处应填的是 。 解析： 酸和碱都能与盐反应，故填：盐 。 答案： 盐 (2
28、)酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉投入足量的稀盐酸中，可观察到的现象有 ，一段时间后有气泡产生 。 产生气泡是因为 (填一条上图中酸的性质 )。 解析： 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯 化铁溶液呈黄色；当铁锈反应完后，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 。 答案： 铁锈溶解，溶液由无色变为黄色；酸能与金属单质反应 (3)老师还要求同学们鉴别稀硫酸和 氢氧化钠溶液 。 小东、小南两位同学取同一溶液分别进行如下实验 。 实验操作 实验现象 实验结论 小东 用玻璃棒蘸取溶液滴到 pH试纸上，对照比色卡并读出 pH pH试纸变色， pH (填“ ”“=” 或 “ ” )7 该溶液是氢氧化钠溶液 小南
29、 取适量溶液于试管中，加入经打磨过的铝条 有气泡产生 该溶液是稀硫酸 解析： 氢氧化钠溶液呈碱性，故 pH大于 7。 答案： 【提出问题】为什么我们取相同的溶液而实验结论却不同呢？ 【解决问题】小东、小南讨论后决定再用硫酸铜溶液进一步验证 。 实验操作 实验现象 实验结论 该溶液是氢 氧化钠溶液 解析： 氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠 。 答案： 取少量溶液于试管中，滴入适量的硫酸铜溶液；有蓝色的沉淀生成 【交流讨论】 为什么小南加入铝条会有气泡产生呢？通过查阅资料得知：铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠 (NaAlO2)，反应的化学方程式为 。 解析： 铝、氢氧化钠和
30、水反应生成偏铝酸钠和氢气 。 答案 ： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 五、计算题 24.某同学用锌和稀硫酸制取氢气 。 向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将 30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表 。 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量 /g 10 10 10 生成氢气质量 /g 0.04 0.04 0.02 (1)共制得氢气 g。 解析： 根据表格可以看出，生成的氢气的质量 =0.04g+0.04+0.02g=0.1g。 答案： 0.1 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数 。 解析： 利用第一次或第二次反应生成氢气的质量结合锌与硫酸反应的化学方程式，可计算出H2SO4的质量，设 10g硫酸中含有溶质的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 x 0.04g x=1.96g 稀硫酸的溶质质量分数 =1.96g10g 100%=1 9.6% 答案： 稀硫酸的溶质质量分数 是 19.6% (3)反应前后，装置内锌元素的质量 (填 “ 增大 ”“ 不变 ” 或 “ 变小 ) 解析： 锌 元素在反应前没有损失，故反应前后，锌元素的质量不变 。 答案：不变
