1、2016年浙江省绍兴市中考真题化学 一、选择题 1.下面利用空气某成分物理性质的是 ( ) A.氧气可以供给呼吸 B.氮气可以制造化肥 C.干冰用于人工降雨 D.稀有气体用作保护气 解析： A、氧气可以供给呼吸，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质， 答案项错误 。 B、氮气可以制造化肥，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质， 答案 项错误 。 C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质， 答案 项正确 。 D、稀有气体用作保护气，是利用了稀有气体化学性质稳定的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，
2、答案 项错误 。 答案： C 2.如图实验说明，燃烧的条件是 ( ) A.有可燃物 B.有助燃剂 C.温度达到可燃物的着火点 D.可燃物与火焰直接接触 解析： 物质燃烧需要三个条件：可燃物、达到着火点、与氧气接触，所以装置中火柴头燃烧，是因为与空气接触，并达到着火点；火柴梗是可燃物，与空气接触，没有燃烧，是因为没有达到着火点，所以说明燃烧的条件之一是温度达到着火点 。 答案 ： C 3.现有十克 CuO和 ZnO 混合物，下列实验方案，不能确定 CuO质量分数的是 ( ) A.将混合物与足量 H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量 B.将混合物与足量 CO 充分反应，反应后的气体通入足量的 Na
3、OH溶液中，测出 NaOH溶液质量的增加值 C.将混合物完全溶于稀 H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量 D.将混合物完全溶于稀 H2SO4，加入足量 NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量 解析： A、设 CuO和 FeO的物质的量分别为 xmol、 ymol，则有 80x+72y=10g， 64x+65y=剩余固体质量，可以计算出 CuO 质量分数， 答案 项错误 。 B、混合物在高温下通入足量 CO 气体，反应后的气体通入足量的 NaOH溶液中，测出 NaOH溶液质量的增加值 (即为生成二氧化碳的质量 )，设 CuO和 FeO的物质的量分别为
4、 xmol、 ymol，则有 80x+72y=10g， (x2+y2)mol44g/mol=二氧化碳的质量，可以计算出 CuO质量分数， 答案 项错误 。 C、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量铁粉，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铁不与硫酸锌溶液反应，但铁粉足量，反应后有剩余，无法确定生成铜的质量，不能计算出 CuO质量分数， 答案 项正确 。 D、氧化铜、氧化锌与稀硫酸反应分别生成硫酸铜、硫酸锌溶液，加入足量 NaOH溶液，分别生成氢氧化铜、氢氧化锌沉淀，与 A、 B选项同理，可以计算出 CuO质量分数， 答案 项错误 。 答案： C 二、填空题 4.
5、在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示。 (1)物质甲中氮元素的化合价是 。 解析： 由物质甲的微观构成可知，化学式是 NH3，由于氢元素显 +1价，可推出氮元素的化合价为 3价 。 答案： 3 (2)甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是 。 解析： 由物质的微观构成可知，甲、乙、丙与丁中分别是氨气、氧气氮气和水，属于氧化物的是水 。 答案： 丁 (3)该化学反应属于基本类型中的 反应 。 解析： 由反应的微观变化图可知，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应 。 答案： 置换 5. 20时，向 3个盛有 50 克水的烧杯中，分别加
6、入一定质量的氯化钠，并充分溶解根据下表实验数据回答。 (1)实验所得 3杯溶液中，属于不饱和溶液的是 (选填编号 )。 解析： 分析上述三组溶液，由 C组溶液可知 50g水中最多溶解 18g食盐，因此 A为不饱和溶液， BC 为饱和溶液；故填 A。 答案： A (2)若将 A杯中的溶液稀释成溶质的质量分数为 0.9%的生理盐水，需加水 克 。 解析： 根据加水稀释前后溶质质量不变可知 0.9%的生理盐水中溶质的质量为 9g，因此溶液质量为 9g0.9%=1000g，因此需加水的质量为 1000g 59g=941g；故填： 941。 答案： 941 三、实验题 6.进行氧气制取与性质检验的实验。
7、 (1)以过氧化氢溶液为原料制取并收集氧气，应选用的装置是 (选填序号 )。 解析： 以过氧化氢溶液为原料制取并收集氧气，反应物为过氧化氢，二氧化锰作催化剂，为固液反应 ，不需加热，故发生装置选 A装置，氧气密度比空气大，不易溶于水，可以用向上排空气法，也可用排水法进行收集，但图示向上排空气法有错误，故只能选 E 装置，故填：AE。 答案： AE (2)实验中，用装有一定量水的集气瓶进行排水法收集氧气，能使带火星木条复燃，那么使带火星的木条复燃的氧气体积分数的最低值是多少呢？进一步展开探究 。 第一组实验： 5只容积均为 100毫升的集气瓶，分别装入一定体积的水，再用排水法收集氧气，恰好把 5
8、只集气瓶中的水排去，将带火星的木条依次伸入 5只集气瓶中，记录实验现象 。以相同方法完成第二组实 验，两组实验的数据和现象见下表， (已知空气中氧气的体积分数为 21%) 第一组实验 D瓶，集气结束时氧气的体积分数为 %。 经计算，第二组实验 C瓶的氧气体积分数为 48.65%，由此得出 “ 使带火星的木条复燃的氧气体积分数的最低值只能是 48.65%” 的结论，对此结论和过程进行评价： 。 解析： 集气瓶中氧气的体积分数 =收集的氧气占容积的体积分数 +瓶中空气占容积的体积分数 空气中氧气的体积分数，第一组实验 D瓶，集气结束时氧气的体积分数为40%+60%21%=5 2.6%，故填： 52
9、.6；该结论不严格，由图中可知，当水的体积分数达到 35%时，带火星的木条复燃，水的体积分数达到 33%时，带火星的木条不复燃，应作一个补充实验，当水的体积分数达到 34%时，看带火星的木条是否复燃；采取 “ 半值法 ” 探究能减少实验次数，实际上就是通过实验数据的分析，减少不必要的实验，第二组实验若按 B、 C的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在 33% 35%之间，从而省去编号 A、 D、 E 的实验，但需补充一个当水的体积分数达到 34%的实验 。 故填：该结论不严格；实验过程可省去第二组中编号 A、 D、 E的实验，补充一个当水的体积分数达到34%的实验
10、 。 答案： 52.6 该结论不严格；实验过程可省去第二组中编号 A、 D、 E的实验，补充一个当水的体积分数达到 34%的实验 7. 兴趣小组实验中，将 NaOH溶液滴入 CuSO4溶液中，结果溶液中生成了浅绿色的固体于是，他们对该浅绿色固体的成分进行探究 【查阅资料】 也会生成 Cu4(OH)4S04(碱式硫酸铜 )。 Cu (OH)2在 80 会分解生成 CuO。 Cu 4(OH)4S04不溶于水，能与酸反应， 分解温度需 300 。 【猜想与假设】 猜想一：浅绿色固体为 Cu(OH)2. 猜想二：浅绿色固体为 。 猜想三：浅绿色固体为 Cu(OH)2和 Cu4(OH)4S04. 解析：
11、 由题意， NaOH与 CuSO4反应会生成 Cu(OH)2，也会生成 Cu4(OH)4S04(碱式硫酸铜 )。 答案： Cu4(OH)4S04 【获取事实与证据】 取少量浅绿色固体放入试管中，加热至 100 ，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在 。 另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀是 。 解析： 由题意， Cu(OH)2在 80 会分解生成 CuO，而 Cu4(OH)4S04不溶于水，能与酸反应，分解温度需 300 。取少量浅绿色固体放入试管中，加热至 100 ，此温度下 Cu4(OH)4S04还没分解，观察到黑色固体
12、物质，说明浅绿色固体中存在氢氧化铜，黑色固体物质是氢氧化铜分解生成的。 Cu4(OH)4S04不溶于水，能与酸反应，另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，说明生成了硫酸钡白色沉淀，则说明浅绿色固体中存在 Cu4(OH)4S04。 答案： 氢氧化铜 硫酸钡 【结论】整个实验证明猜想 正确 。 解析： 由事实与证据，浅绿色固体中含有 Cu(OH)2、 Cu4(OH)4S04，整个实验证明猜想 正确。 答案： 四、解答题 8.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素 (化学式为 C15H22O5)一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人
13、的生命 ” 而获得 2015年诺贝尔生理学或医学奖 。 磺胺 (化学式为 C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一 。 回答下列问题 。 (1)一个青蒿素分子中含有 个原子 。 解析： 一个青蒿素分子由 15 个碳原子、 22个氢原子和 5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有 42个原子。 答案： 42 (2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是 。 解析： 青蒿素中氢元素与氧元素元素的质量比为 (122) ： (165)=11 ： 40。 答案： 11： 40 (3)14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？ 解析： 设需要磺胺的质量为 x 14.1g
14、1 2 1 51 2 1 5 + 1 2 2 + 1 6 5 100%=x 1 2 61 2 6 + 1 8 + 1 4 2 + 1 6 2 + 3 2 100% x=21.5g 答案 ：和 21.5g磺胺中含有碳元素的质量相等 。 9.变质情况，进行了如下实验： 称取生石灰 25 克，将其露置于空气中 。 一段时间后，称量发现质量增加了 4克 。 将变质的 “ 生石灰 ” 溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加 2.2克 。 回答下列问题 。 (1)变质的 “ 生石灰 ” 与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为 克 。
15、解析： 氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为 2.2g。 答案： 2.2g (2)组成变质的 “ 生石灰 ” 各成分质量为多少？ 解析： 设碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 100 44 x 2.2g 100 x=44 2.2g x=5g 设这些 CaCO3是由质量为 y的 CaO转化而来， 由 CaO+H2 OCa(OH) 2， Ca(OH)2+CO2CaCO 3+H 2O可知， CaO CaCO3， CaO CaCO3， 56 100 y 5g 56 y=100 5g y=2.8g 2.8g氧化钙转化成 5g 碳酸钙后，固体质量增加： 5g
16、2.8g=2.2g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙， 设转化成氢氧化钙的质量为 z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为 m CaO+H2 OCa(OH) 2，固体质量增加 56 74 74 56=18 m z 4g 2.2g=1.8g 74 z=18 1.8g ， 56 m=18 1.8g z=7.4g， m=5.6g 未变质的生石灰的质量为： 25g 2.8g 5.6g=16.6g； 答：组成变质的 “ 生石灰 ” 各成分质量分别为：氧化钙： 16.6g；碳酸钙： 5g；氢氧化钙：7.4g 答案： 氧化钙： 16.6g；碳酸钙： 5g；氢氧化钙： 7.4g (3)生石灰
17、露置于空气中质量增加的原因是 ，故实验室中的生石灰应 保存 。 解析： 生石灰露置于空气中质量增加的原因是：氧化钙能和空气中的水反 应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水 。 答案： 生石灰露置于空气中质量增加的原因是：氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水 实验室中的生石灰应密封保存 10. 绍兴市获得 2015 年度全省“五水共治”工作优秀市并被授予大禹鼎，“五水共治”是指治污水、防洪水、排涝水、保供水、抓节水，还社会一个蓝天碧 水，为百姓创造美好的生活环境。 某化工厂流程会产生澄清废水，其中可能含有的离子是 Ag+、
18、Cu2+、 Cl 、 NO3 ，已知：白色的沉淀 Fe(OH)2在空气中会迅速转化为红褐色的 Fe(OH)3 取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 。该废水中含有的金属离子是 。 解析：取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中含有银离子，则一定不 含有氯离子，否则会生成氯化银的白色沉淀；再加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有铜离子，由于溶液呈电中性，所以溶液中还一点含有硝酸根离子；故填： Ag+、Cu2+、 NO3 。 答案： Ag+、 Cu2+、 NO3 兴趣小组设计了一个除去该废水中原有金属离子的实验方案，部分流程如图所示 。 操作 I的名称是 ，单质 A是 。 解析： 过滤能用于分离难溶性固体，所以操作 I的名称是过滤；白色沉淀能在空气中转化为红褐色沉淀，说明白色沉淀为氢氧化亚铁，所以溶液乙中一定含有亚铁离子，故加入的过量A为单质铁 。 故填：过滤； Fe。 答案： 过滤 Fe
