1、2016年湖北省武汉市中考真题化学 一、选择题 1.下列变化不属于化学变化的是 ( ) A.粮食酿酒 B.盐酸除锈 C.冰雪融化 D.蜡烛燃烧 解析： A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化 。 B、盐酸除锈程中有新物质氯化铁和水生成，属于化学变化 。 C、冰雪融化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化 。 答案： C 2.下列说法正确的是 ( ) A.墙内开花墙外香说明分子在不断运动 B.空气是由空气分子构成的 C.含有氧元素的化合物都是氧化物 D.不同种元素最本质的区别是中子数不同 解析： A.墙内开
2、花墙外香说明分子是不断运动的，故正确； B.空气是一种混合物，是由不同种分子构成的，没有空气分子，故错误； C.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，含氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氢氧化钠，故错误； D.元素之间的本质区别是质子数不同，故错误 。 答案： A 3.下列做法不正确的是 ( ) A.食用霉变的花生 B.合理摄入人体必需元素 C.使用可降解塑料餐盒 D.用灼烧发鉴别合成纤维和羊毛纤维 解析： A、霉变的花生含有致癌物黄曲霉素，不能食用，故 A说法错误； B、人体对所需元素的补充要注意适量，因为不足或过量都不利于健康，故 B 说法正确； C、可降解塑料能在自然
3、界中被微生物等分解，使用一些新型的、可降解的塑料，这样可以减少 “ 白色污染 ” ，故D 说法正确 。 D、用燃烧法鉴别合成纤维和羊毛，羊毛燃烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧基本是无味的，合成纤维燃烧一般会缩成小球或者融化掉，故 D说法正确 。 答案： A 4.生活中处处有化学，下列说法正确的是 ( ) A.纸张不可燃 B.乙醇汽油属于混合物 C.活性炭可以将硬水软化 D.可用打火机检查天然气是否泄漏 解析： A.纸张具有可燃性，故错误； B.乙醇汽油中含有乙醇和汽油，属于混合物，故正确；C.活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，向水中加入活性炭不能将硬水进行软化
4、，故错误； D.天然气遇火可能会爆炸，故错误 。 答案： B 5.某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X+2O2 CO2+2H2O，下列关于 X的说法正确的是 ( ) A.X由碳、氢、氧三种元素组成 B.X的相对分子质量为 10 C.X中碳、氢元素的质量比为 1： 4 D.X属于有机化合物 解析： 由 X+2O2 CO2+2H2O 可知，左边 4 个氧原子；右边 4 个氧原子， 1 个碳原子，4 个氢原子；根据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了 1个 C和 4个 H，那么 X 的化学式就是 CH4.A、 X的化学式就是 CH4，由碳、氢两 种元素组成，故错
5、误；B、 X 的化学式就是 CH4，相对分子质量为 12+14=16 ，故错误； C、 X 的化学式就是 CH4，碳、氢元素的质量比为 12： (14 )=4： 1，故错误； D、 CH4是含碳的化合物，属于有机化合物，故正确 。 答案： D 6.图 1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来 。 图 2、图 3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强时间关系图 (该装置气密性良好， p0 是集气瓶内初始气压， p 和p 分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压 )。 下列说法正确的是 ( ) A.燃烧匙内所
6、装红磷或木炭的多少对实验结果无影响 B.反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的 C.p=0.79p0， p =p0是因为红磷的着火点比木炭低 D.由图 3可推出空气中氧气的含量 解析： A.若所用药品过少，就不会将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果出现误差，故错误；B.反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的，故正确； C.压强不同的原因主要是木碳 燃烧生成了二氧化碳气体，与可燃物的着火点无关，故错误； D.由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，无法测定，故错误 。 答案： B
7、7.甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示，关于该转化关系图，下列说法正确的是 ( ) A.如果丙是碳酸钠，乙是氢氧化钠，则甲是硝酸钠 B.若甲、乙、丁都是氧化物，则丙一定是碳酸钙 C.甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现 D.若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，则丙一定 是单质碳 解析： 根据 “ 甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，结合图框，进行分析： A、甲不可能是硝酸钠，因为硝酸盐、钠盐都为可溶性盐，故硝酸钠不可能复分解反应生成氢氧化钠，故说法错误； B、因为丙可能是碳酸钙、碳酸钠等，故说法错误； C、因为甲、乙、丙、丁分别为碳酸
8、钠、氢氧化钠、氢氧化钙、水等，故甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现，说法正确； D、若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素，且乙可用来灭火，为二氧化碳，则丙可能是单质碳和氧气，故说法错误 。 答案： C 8.某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能 还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠 。 某化学兴趣小组开展如下探究活动： 探究一：除去粗盐中不溶性杂质 探究二：从滤液 1中提取氯化钠固体 (该探究中，微溶物不沉淀 ) 关于以上探究活动，有下列说法： 试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液 滤液 1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙 若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解
9、往滤液 4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生 上述说法中正确的是 ( ) A. B. C. D. 解析： 某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠 。溶解过滤的滤液 1，则滤液 1一定有氯化钠 。 往滤液 1中加过量的氢氧化钠溶液，若含氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无明显现象，说明没有氯化镁 。 硫酸根离子可用钡离子来除去，钙离子可用碳酸根离子来除去，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡 。 往滤液 2中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化钡溶液，试剂乙是碳酸钠溶液；由反应现象是无明显现象，说明不含硫酸钠 。
10、 往滤液 3中加过量的试剂乙 (碳酸钠溶液 )，出 现白色沉淀，可能是过量的氯化钡与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤液 1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙 。 若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，由于不存在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解 。 往滤液 4中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的氢氧化钠语言稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应 。 由上述分析， 说法正确 。 答案： D 二、非选择题 9.该元素的原子结构示意图如图所示 。 (1)该元素的核内质子数为 ；在化学反应中，该原子容易 电子 (填 “ 得到
11、 ” 或“ 失去 ” )。 解析： 由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是 8，该元素原子核内有 8 个质子；最外层弧线上的数字是 6，原子最外电子层上有 6个电子，在化学反应中易得到 2个电子而形成阴离子。 答案： 8 得到 (2)由该元素组成的一种气体单质能供给呼吸，写出实验室制取该气体的一个化学方程式 (合理即可 )。 解析： 该元素原子的核内质子数为 8，为氧元素，组成的一种气体单质能供给呼吸，该单质为氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2( 合理即可 )。 答案： 2H2O2 2H2O+O2 10.t1 时，将等质量的硝酸钾
12、和氯化钾分配加入到各盛有 100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图 1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2所示 。 (1)烧杯 种的上层清液是否达到饱和状态？ (填 “ 是 ”“ 否 ” 或 “ 无法判断 ” )； 解析： 烧杯 中有固体剩余，所以上层的清液达到饱和状态 。 答案： 是 (2)烧杯 中溶解的溶质是 (写名称或化学式 )； 解析： t1 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，剩余烧杯 中溶解的溶质是氯化钾 。 答案： 氯化钾 (3)将 t1 时 50g硝酸钾的饱和溶液稀释成 10%的溶液，需加水 g； 解析： t1 时硝酸钾的溶解度是 25g，所以饱和溶液的溶质质量分数为：
13、 100%=20% ，所以将 t1 时 50g硝酸钾的饱和溶液稀释成 10%的溶液，需加水 50g=50g。 答案： 50 (4)关于图 1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 。 A.烧杯 内溶液中溶质的质量分数烧杯 内上层清液中溶质的质量分数 B.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 C.将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D.将温度升高到 t2 ，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等 (不考虑水的蒸发 ) 解析： A、等质量的固体溶解在 100g 水中，烧杯 中没有固体剩余，烧杯 中有固体剩余，所以烧杯 内溶液中溶质的质量分数烧杯 内上层清液中溶质的质量分数，故 A正
14、确 。 液的状态不能确定，所以蒸发一定量的水，两烧杯中不一定有固体析出，故 B 错误； C、将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故 C 错误 。 D、将温度升高到 t2 ，烧杯 中的固体不能确定是否都溶解，所以两烧杯内溶液中溶质的质量分数不一定相等，故 D错误。 答案： A 11.一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种 。 为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验： 请回答下列问题： (1)该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为 ； 解析： 生成白色沉淀滤渣乙的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为： K
15、Cl+AgNO3=AgCl+KNO3 。 答案： KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 (2)原固体中一定不含有的物质是 (写名称或化学式均可，下同 )，证据是 ； 解析： 通过推导可知，原固体中一定不 含有的物质是氢氧化钠，原因是：滤液 A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象 。 答案： 氢氧化钠 滤液 A中加入过量的硝酸铜溶液，无明显现象 (3)原固体中一定含有的物质是 ； 解析： 加入一定量的需要会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯化钾，加入过量的稀盐酸，生成的滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留，所以原固体中一定含有的物质是氯化钾、氧化铜、镁 。 答案： 氯化钾、氧化铜、镁 (4)实验结束
16、后，该兴趣 小组将滤液 C和滤液 D 都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验， E 中不含氯离子，则 E中一定含有的溶质是 。 解析： 实验结束后，该兴趣小组将滤液 C和滤液 D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液 E为蓝色，经检验， E中不含氯离子，氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾，盐酸和硝酸银反应生成硝酸，氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜，则 E中一定含有的溶质是硝酸、硝酸铜、硝酸钾。 答案： 硝酸、硝酸铜、硝酸钾 12.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热 ，则生成氧化铁和二氧化碳 。 某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定
17、某样品中碳酸亚铁的含量 (该装置气密性良好， B中氢氧化钠溶液足量 )。 实验过程中，先打开 K 通入一氧化碳再加热；装置 A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置 A冷却到室温后关闭 K，实验测得装置 A中固体质量减少了 ag，装置 B中液体质量增加了 bg。 回答下列问题： (1)仪器 的名称是 ； 解析： 仪器 的名称是酒精灯 。 ： 答案： 酒精灯 (2)写出装置 A中发生的一个反应的化学方程式 ； 解析： 装置 A中发生的反应有：碳酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化碳，一氧化碳还原氧化铁，化学方程式为： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 答案： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO
18、2 (3)能判断生成的二氧化碳全部被装置 B吸收的依据是： ； 解析： 判断生成的二氧化碳全部被装置 B吸收的依据是：装置 B的质量增加并且 C中澄清的石灰水不变浑浊 。 答案： C中澄清的石灰水不变浑浊 (4)若生成的二氧化碳全部被装置 B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则 a b(填 “ ”“=” 或 “ ” )； 解析： 根据质量守恒定律， A中的质量减少是碳酸亚铁反应，最后变成铁，所以减少的质量是碳酸亚铁中的碳元素和氧元素的质量和，而装置 B中增加的质量是二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素和氧元素，不但有碳酸亚铁中的，也有一氧化碳中的，所以装置 B中增加的质量大于 A中
19、减少的质量 。 ： 答案： (5)D处为收集尾气的装置，应选择 装置 (填 “ 甲 ”“ 乙 ” 或 “ 丙 ” ) 解析： 一氧化碳有毒，排放到空气中会污染 大气，所以要进行尾气处理，能收集尾气的装置是乙 。 答案： 乙 13.某化学兴趣小组对胃药 “ 碳酸氢钠片 ” 进行了探究，具体做法如下： .取 1片胃药研碎，加水完全溶解得到 100g溶液； .配制 100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸； .取上述一种溶液 20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的 pH变化情况如图所示 。 请回答下列问题： (1)碳酸氢钠属于 (填 “ 酸 ”“ 碱 ” 或 “ 盐 ” )； 解析： 碳酸氢钠是由酸根和金属组成的，属于盐 。 答案： 盐 (2)步骤 中，当滴入另一种溶液的质量为 10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应 (胃药中其它成分不参加反应 )，请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程 。 解析： 设 20g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量为 x NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 84 36.5 x 10g0.365% 解得： x=0.084g 答案： 每片胃药中碳酸氢钠的质量是 0.42g
