1、 2016年福建省中考模拟化学 一、选择题 1.下列物质属于溶液的是 ( ) A.波尔多液 B.油污水 C.土壤浸出液 D.乳胶漆 解析： A、配得的波尔多液中含有氢氧化铜沉淀，不属于溶液，故 A错； B、油不溶于水，所以油污水不属于溶液，故 B错； C、土壤浸出液属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故 C正确； D、乳胶漆不均一、不稳定，不属于溶液，故 D错 。 答案： C 2.下列物质可作干燥剂主要利用其化学性质的是 ( ) A.浓硫酸 B.烧碱 C.氧化钙 D.硅胶 解析： A、浓硫酸吸水性，没有新物质生成，利用了物理性质，故 A错； B、烧碱具有吸水性，易潮解，没有新物质生成，利用了物理
2、性质，故 B错； C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，所以氧化钙做干燥剂利用了化学性质，故 C正确； D、硅胶具有吸水性，没有新物质生成，利用了物理性质，故 D错 。 答案： C 3.气球在阳光下暴晒一段时间爆炸的主要原因是 ( ) A.分子总在不断运动 B.温度越高分子运动越快 C.温度越高分子膨胀得越大 D.温度越高分子间的间隔越大 解析： A、气球在阳光下暴晒时容易爆炸，主要原因是温度升高使气球内空气中的分子间隔增大，而不是分子总在不断运动，错误 。 B、气球在阳光下暴晒时容易爆炸，主要原因是温度升高使气球内空气中的分子间隔增大，而不是温度越高分子运动越快，错误 。 C、气球在
3、阳光下暴晒时容易爆炸，主要原因是温度升高使气球内空气中的分子间隔增大，而不是温度越高分子膨胀得越大，错误 。 D、气球在阳光下暴晒时容易爆炸，主要原因是温度升高使气球内空气中的分子间隔增大 ， 正确 。 答案： D 4.如图 是元素周期表中的一部分，下列说法不正确的是 ( ) 周期 族 0 2 10 Ne ？ 20.18 3 18 Ar ？ 39.95 A.同族化学性质相似 B.它们的最外层电子数相同 C.Ar的化学性质稳定 D.它们的核电荷数相同 解析： A、同族元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质，正确； B、这两种元素的原子最外层电子数相同，正确； C、 Ar的化学性质相同，正确；
4、D、它们的核电荷数不同，错误 。 答案： D 5.(多选 )下列 “ 错误操作 ” 与 “ 可能产生的后果 ” 不相符的是 ( ) A.直接将水倒入装有浓硫酸的烧杯中进行稀释烧杯受损 B.将滴管伸入试管中玷污滴管 C.用托盘天平称取药品 “ 左码右物 ” 称取较多 D.俯视量筒量取液体量取较少 解析： A、直接将水倒入装有浓硫酸的烧杯中进行稀释会造成酸液飞溅，错误； B、将滴管伸入试管中会玷污滴管，正确； C、用托盘天平称取药品 “ 左码右物 ” 会导致称取减少，错误；D、俯视量筒量取液体会导致量取减少，正确 。 答案： AC 6.下列有关二氧化碳说法错误的是 ( ) A.空气中二氧化碳的质量
5、约占 0.03% B.二氧化碳溶于水溶液呈酸性 C.二氧化碳无毒 D.二氧化碳可作气体肥料 解析： A、空气中二氧化碳的体积约占 0.03%，故 A错误； B、二氧化碳溶于水生成了碳酸，溶液呈酸性，故 B正确； C、二氧化碳无毒，故 C正确； D、二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，可作气体肥料，故 D正确 。 答案： A 7.下列做法正确的是 ( ) A.将浓盐酸露置于空气中 B.加热除去纯碱变质后的产物 C.消石灰与铵态氮肥共同施用 D.用熟石灰鉴别 CO(NH2)2与 KCl 解析： A、浓盐酸具有挥发性，不能敞口放置，错误； B、纯碱碱 变质生成的是碳酸氢钠，加热易分解生成碳酸钠
6、，正确； C、消石灰与铵态氮肥共同施用会造成肥效降低，错误； D、不能用熟石灰鉴别 CO(NH2)2与 KCl，错误 。 答案： B 8.下列实验现象描述正确的是 ( ) A.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳并放出热量 B.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后加热，固体变黑 C.硝酸铵固体溶于水放出热量 D.浓硫酸滴到纸张上生成黑色的炭 B、根据碱的化学性质进行分析判断； C、根据硝酸铵固体溶于水吸收热量解答； D、根据浓硫酸具有脱水性解答 。 解析： A、蜡烛在氧气里燃烧生成二氧化碳和水 属于实验结论，不是实验现象 。 故错误； B、将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合后加热，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，继续加热
7、，氢氧化铜分解成黑色氧化铜，故正确； C、硝酸铵固体溶于水吸收热量大于放出的热量，溶液温度降低，故错误； D、浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢氧元素，生成黑色的碳，这是实验的结论，不是实验的现象，故错误 。 答案： B 9.X、 Y、 Z三种固体物质的溶解度曲线如图 。 下列说法中，不正确的是 ( ) A.当 X中含有少量 Y时，可用结晶法提纯 X B.分别将 X、 Y、 Z的饱和溶液的温度从 t2 降低到 t1 ，只有 Z无晶体析出 C.t2 时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数 X Y Z D.t1 时，用 l00克水配制质量与溶质质量分数相同的 X、 Y、 Z
8、的溶液，所需溶质质量最多不超过 Sy 解析： A、由于物质 X 的溶解度受温度影响较大，而物质 Y的溶解度受影响影响不大，因此当 X中含有少量 Y时，可用结晶法提纯 X；故正确； B、由溶解度曲线，物质 X、 Y两物质的溶解度随温度升高而增大而物质 Z的溶解度随温度升高而减小，因此分别将三种物质的饱和溶液的温度从 t2 降低到 t1 ， X、 Y均有晶体析出而只有 Z无晶体析出；故正确； C、 t2时，三种物质的溶解度大小关系为 X Y Z，根据饱和溶液中溶质的质量分数 =100% ，则此时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数 X Y Z；故正确； D、由三种物质的溶解度曲线，要使 t1 时，用
9、 100克水配制相同质量、相同质量分数的 X、 Y、Z的溶液，物质 Y、 Z不可能形成饱和溶液，所需溶质质量最多不超过 Sx，而非 Sy；故错误 。 答案： D 10.下列根据实验目的所设计的实验方法中，合适的是 ( ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别硫酸钙和硫酸钡粉末 加水 B 鉴别氢气和甲烷 闻气味 C 除去氯化铜溶液中的硫酸铜 加适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤 D 除去铜粉中的氧化铁粉末 用磁铁吸 A.A B.B C.C D.D 解析： A、硫酸钙微溶于水，硫酸钡不溶于水，加入水时，都变浑浊，因此不能用水鉴别硫酸钙和硫酸钡粉末； B、氢气和甲烷都是无色、无味的气体，因此不能用闻气味
10、的方法鉴别氢气和甲烷； C、硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，因此通过加适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，可以除去氯化铜溶液中的硫酸铜； D、磁铁不能吸引铜和氧化铁，因此不能用磁铁吸的方法 除去铜粉中的氧化铁粉末 。 答案 ： C 11.下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是 ( ) A.Fe+H2SO4 B.Fe+AgNO3 C.Fe(OH)3+HCl D.Fe2O3+HNO3 解析： A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应后溶液由硫酸溶液而变成硫酸亚铁溶液；根据反应的化学方程式： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 反应前后溶液中溶质质量 98 152 152 98=54 0 反
11、应后溶液中溶质质量增加，所以，反应发生后溶液的总质量增大； A不符合题意； B、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应后溶液由硝酸银溶液而变成硝酸亚铁溶液；根据反应的化学方程式： Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 反应前后溶液中溶质质量 340 180 180 340= 160 0 反应后溶液中溶质质量减小，所以，反应发生后溶液的总质量减少； B符合题意； C、氢氧化铁为红褐色沉淀，与稀盐酸反应，生成氯化铁和水；反应既无沉淀又无气体产生，因此，根据质量守恒定律 ，反应后溶液的总质量一定增大； D、氧化铁为红色固体，与稀硝酸反应，生成硝酸铁和水；反应中既不产生气体也 不形成沉淀，因此，
12、根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量一定增大 。 答案： B 12.(多选 )将一定质量的 Ca(OH)2溶液与 Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( ) A.A至 B段时溶液 pH=7 B.B点时所得溶液中的溶质含有 CaCl2、 NaCl C.O至 B段发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2+2HClCaCl 2+2H2O D.A至 B段发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl2NaCl+H 2O+CO2 解析： 由题意可知，一定质量的 Ca(OH)2溶液与 Na2CO3溶液混合恰好完全反
13、应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再加入盐酸时，盐酸首先与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，当氢氧化钠反应完后，盐酸与碳酸钙反应生成了气体 。 A、 A至 B段时溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙，溶液 pH=7，故 A正确； B、 B点时，溶液中溶质有氯化钙和氯化钠，故 B正确； C、 0P表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程和碳酸钙与盐酸 反应的过程，方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O， CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 故 C错误； D、 A至 B段表示的是碳酸钙和盐酸反应生成气体的过程，反应的方程式是： CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 故 D错误 。
14、答案 ： AB 13.下列关于化学与生活的说法不正确的是 ( ) A.酶是一类重要的蛋白质 B.纤维素不属于 “ 六大营养素 ” C.人体中的钠元素一半以 Na+的形式存在于细胞外液中 D.网状结构的高分子材料具有热固性 解析： A.酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应 。 故正确； B.水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素是人体必需的六大营养素，纤维素不属于六大营养素，故正确； C.人体中的钠元素一半以 Na+的形式存在于细胞外液中，维持人体渗透压平衡，故正确； D.链状结构的高分子材料具有热塑性，故错误 。 答案： D 二、解答题 14.请从碳、氧、氯、钠四种元素中选择适当元素，用
15、化学符号填空： (1)二氧化碳中碳元素的化合价 。 解析： (1)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上 方用正负号 和数字表示，正负号在前，数字在后，所以二氧化碳中碳元素的化合价 、。 答案 ： O2 (2)一种有毒的气体单质 。 解析： 氯气是一种有毒的气体单质， 答案 ： Cl2 (3)金属离子 。 解析： 从碳、氧、氯、钠四种元素中，可形成的金属离子是钠离子 。 答案 ： Na+ (4)水溶液呈碱性的盐 。 解析： 碳酸钠的水溶液显碱性 。 答案 ： Na2CO3 15.生活与化学有着密切的关系 。 (1)甲缩醛 (C3H8O2)中氧元素的
16、质量分数 (精确到 0.1%)。 解析： (1)甲缩醛 (C3H8O2)中氧元素的质量分数： 162123:18:162100%4 2.1%。 答案 ： 42.1% (2) 原来燃烧煤气的燃气灶改烧天然气，要使其正常燃烧应调 (选填 “ 大 ” 或 “ 小 ” )进风口 。 我们熄灭燃气灶的灭火原理是 。 天然气在空气中完全燃烧的化学方程式是 。 在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量的 “ 可燃冰 ” 。 “ 可燃冰 ” 主要含有 。 但是如果在开采过程中气体大量泄漏于大气中会造成更严重的 。 解析： 煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳燃烧的化学方程式为： CH4+2O2
17、CO2+2H2O；天然气的主要成分是甲烷，燃烧的化学方程式为： CH4+2O2 CO2+2H2O，故原来燃烧煤气的燃气灶改烧天然气，要使其正常燃烧应调大进风口，故填：大 。 我们熄灭燃气灶的灭火原理是移走可燃物，故填：移走可燃物 。 天然气在空气中完全燃烧的化学方程式是 CH4+2O2 CO2+2H2O，故填： CH4+2O2 CO2+2H2O。 “ 可燃冰 ” 主要含有甲烷 。但是如果在开采过程中气体大量泄漏于大气中会造成更严重的温室效应，故填：甲烷， 温室效应 。 答案： 大 移走可燃物 CH4+2O2 CO2+2H2O 甲烷 温室效应 (3)当前许多地方空气污染十分严重 。 空气中的主要
18、污染物有 SO2、 、 (填化学式 )。 请提出一条防止空气污染的可行性建议： 。 解析： 空气中的主要污染物有 SO2、二氧化氮、一氧化碳 。 防止空气污染可以减少化石燃料的燃烧 。 答案 ： NO2 CO 减少化石燃料的燃烧 16. 2015年 4月 6日漳州古雷 PX(对二甲苯 )项目发生了一场爆炸事故 。 对二甲苯 (C8H10)是一种无色透明液体，具有芳香气味，熔点 13.2 ，沸点 138.5 ，不溶于水 。 对二甲苯可燃，是一种低毒化合物，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，爆炸极限 1.1%7.0%(体积分数 )。 (1)对二甲苯的物理性质： ；化学性质：可燃， (
19、各写一点即可 )。 解析： (1)对二甲苯 (C8H10)是一种无色透明液体，具有芳香气味，熔点 13.2 ，沸点 138.5 ，不溶于水，不需要经过化学变化来表现，属于物理性质；毒性、可燃性属于化学性质； 答案 ：无色透明液体 有毒 (2)写出对二甲苯在空气中充分燃烧的化学方程式： 。 解析： 对二甲苯在空气中完全燃烧能够生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 2C8H10+21O216CO2+10H2O。 答案 ： 2C8H10+21O2 16CO2+10H2O (3)可燃性气体与空气混合时遇明火易爆，所以在点燃可燃性气体前应先 。 解析： 可 燃性气体与空气混合时遇明火易爆，所以在点燃可
20、燃性气体前应先验纯 。 答案 ：验纯 (4)为了保证安全，对二甲苯在运输过程中应 。 解析： 根据 PX的性质可知，它有毒，具有挥发性，遇火可以爆炸，所以应该密封保存，严禁烟火 。 答案 ：密封保存，严禁烟火 17.现有铁、碳酸钠、某种红色金属氧化物、稀硫酸和氢氧化钙溶液，它们之间的关系如图所示 (“” 表示物质间的转化关系， “ ” 表示物质间可以相互反应 )，请回答下列问题： (1)写出右图中物质的化学式：乙 ，丁 。 解析 :红色金属氧化物可能是氧化铁，乙能够转化为铁，丁能够和铁反应，因此乙是氧化铁，丁是稀硫酸，甲和丙都能和稀硫酸反应，且二者也能相互反 应，因此甲和丙分别是氢氧化钙和碳酸
21、钠的 一种，经过验证，推导正确 。 答案： Fe2O3 H2SO4 (2)写出相关反应的化学方程式： 反应 。 反应 。 解析： 反应 可以是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ；反应 是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。 答案： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 18.实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳 。 探究一：气体发生装置的选择： (1)写出如图 1中带标号仪器的名称： b 。 解析
22、： 据图 1可知 a是试管， b是集气瓶，故填：试管，集气瓶 。 答案： 集气瓶 (2)实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置图 2 分别选用 和 (填字母 )， 检验集满的方法是 。 解析： 实验室使用固体石灰石和液体稀盐酸制取二氧化碳，选用固液常温型发生 装置；二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度大于空气，使用向上排空气法收集；检验二氧化碳是否收集满，可以将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故填： B， D； 燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则满 。 答案： B D 燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则满 探究二：药品的选择 小明对三组药品进行了研究，实验记录如下： 组别
23、药 品 实验现象 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 粉末状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率很快 对照实验 ，是探究 对产生二氧化碳速率的影响； 对照实验 ，是探究不同的酸对产生二氧化碳速率的影响；小明选择第 组药品来制取二氧化碳，该组反应的化学方程式为 。 解析： 药品的差别是石灰石的状态不同，因此探究的是药品的状态对于反应速率的影响，故填：药品的状态； 是石灰石的状态相同，所用酸的类别不同，因此 探究的是不同类别的酸对反应速率的影响，故填： ；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填： CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 。
24、 答案： 药品的状态 CaCO3+2HClCaCl 2+H2O+CO2 探究三：生成二氧化碳量的测定 。 由上两种途径比较，图 3 的实验结果更为准确，理由是 。 解析： 由于二氧化碳能溶于水，使用图 3会使部分二氧化碳溶于水而导致结果不准确，故图2更准确，故填：图 2。 答案 ：图 2 二氧化碳可溶于水 19.同学们正在进行化学实验，探究过程如下： 将一定量的稀盐酸加入装有氢氧化镁的试管中 。 反应后溶液中的溶质是什么？ 猜想一：只有 MgCl2 猜想二：有 MgCl2、 HCl 猜想三：有 MgCl2、 Mg(OH)2 猜想四：有 MgCl2、 Mg(OH)2、 HCl (1)猜想四不合理
25、的原因之一是 ，所以 Mg(OH)2 和 HCl不能共存 。 解析： 猜想四不合理的原因之一是氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，所以氢氧化镁和盐酸不能共存 。 答案 ：氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水 (2)还有猜想 不合理，原因是 。 解析： 还有猜想三不合理，原因是氢氧化镁不溶于水 。 答案 ：三 氢氧化镁不溶于水 (3)(多选 )分别取少量反应后的澄清溶液与试管中，下列结论不正确的是 (多选 )。 A.滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，则氢氧化镁过量 B.滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，则稀盐酸过量 C.滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色，则恰好完全反应 D.滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，则恰好
26、完全反应 E.加入锌粒，产生无色气泡，则稀盐酸过量 解析： A.滴加硫酸铜溶液时，不能出现蓝色沉淀，该选项说法不正确； B.如果稀盐酸不过量，滴加硝酸银 溶液时，硝酸银能和氯化镁反应生成白色沉淀氯化银，该选项说法不正确； C.滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色，则恰好完全反应，该选项说法正确； D.如果盐酸过量，滴加无色酚酞溶液，溶液也不变色，该选项说法不正确； E.加入锌粒，产生无色气泡，则稀盐酸过量，该选项说法正确 答案 ： ABD (4)若实验证明 “ 猜想二 ” 是正确的，要想使反应后溶液中的溶质只有 MgCl2，理论上可向反 应后的溶液中加入适量的 溶液，加入后可看到现象 ；该反应的化学方
27、程式为 。 解析： 若实验证明 “ 猜想二 ” 是正确的，要想使反应后溶液中的溶质只有 MgCl2，理论上可向反应后的溶液中加入适量的碳酸氢镁溶液，加入后可看到现象产生气泡；该反应的化学方程式为： Mg(HCO3)2+2HCl=MgCl2+2H2O+2CO2 。 答案 ：碳酸氢镁 产生气泡； Mg(HCO3)2+2HCl=MgCl2+2H2O+2CO2 (5)若原氢氧化镁的质量为 5.8g，第 一步实验后剩余 HCl的质量为 1.095g，请计算： 步中除杂所需溶液的溶质质量； 最终溶液中所含的 MgCl2 质量 。 解析： 设需要碳酸氢镁质量为 x， Mg(HCO3)2+2HCl=MgCl2+2H2O+2CO2 ， 146 73 x 1.095g 146x =731.095g x=2.19g， 若原氢氧化镁的质量为 5.8g，镁元素质量为： 5.8g 2458100%= 2.4g， 最终溶液中所含的氯化镁质量为： 2.4g (2495100% )=9.5g。 答 案 ：除杂所需溶液的溶质质量是 2.19g，最终溶液中所含的氯化镁质量是 9.5g。
