1、 2015 年四川省遂宁市中考真题化学 一、选择题 (本大题共 7 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，满分 21 分 ) 1.(3 分 )下列变化中，属于化学变化的是 ( ) A.玻璃碎了 B.柴梗被折断 C.干冰升华 D.镁带燃烧 解析： 玻璃碎了过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 柴梗被折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 镁带燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化 。 答案： D。 2.(3 分 )下列实验基本操作中，正确的是 ( ) A. 检查装置气密性
2、B. 向试管中加入锌粒 C. 读取液体体积 D. 点燃酒精灯 解析： A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确 。 B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误 。 C、读取量筒内液体体积时视线应与凹液面最低处保存水平，图中所示操作错误 。 D、使用酒精灯时要注意 “ 两查、两禁、一不可 ” ，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误 。 答案： A。 3.(3 分 )人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝 。 食盐中通常加入一定量的碘
3、酸钾 (KIO3)，补充人体需要的碘元素 。 结合图中信息判断，下列叙述中，正确的是 ( ) A.碘元素属于金属元素 B.碘的相对原子量是 126.9g C.碘离子 (I )的核外电子数为 54 D.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好 解析： A、利用图中提供的信息知，碘元素核外最外层电子数为 7，易得到电子形成稳定结构，属于非金属元素，故 A 错 。 B、利用图中提供的信息知，碘的相对原子质量是 126.9，而不是碘的相对原子量是 126.9g，故 B 错 。 C、利用图中提供的信息知，碘酸钾中含有碘元素，碘离子 (I )是碘原子获得 1 个电子形成的，所以碘离子 (I )的核外电子数为
4、54，故 C 对 。 D、碘元素虽然是身体不可缺少的成分，但并不是越多越好，食盐多了对身体也不好，故 D错 。 答案： C。 4.(3 分 )为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围： 体液 血液 唾液 胃液 pH 7.35 7.45 6.6 7.2 0.9 1.5 根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是 ( ) A.人的血液一定呈碱性 B.人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色 C.人的唾液一定呈酸性 D.用 pH 试纸能够精确测定以上体液的 pH 解析： A、血液的 pH 为 7.35 7.45，大于 7，显碱性，正确 。 B、胃液的 pH为 0.9 1.5，
5、小于 7，显酸性，因此人体的胃液能使紫色石蕊试液变红，错误； C、人的唾液 pH 为 46.6 7.2，可能显酸性、中性或碱性，错误 。 D、 pH 试纸测得的结果是整数，不精确，错误 。 答案： A。 5.(3 分 )甲烷和水反应可以制水煤气 (混合气体 )，其反应的微观示意图如图所示： 根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是 ( ) A.反应前后各元素的化合价均不变 B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气 C.该反应中含氢元素的化合物有 3 种 D.该反应的化学方程式中，反应物甲烷和水的计量数之比为 1： 1 解析： 由图示可知，该反应的反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程
6、式为： CH4+H2O CO+3H2。 A、该反应的生成物中有单质生成，一定有化合价发生改变，故错； B、水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错 。 C、由上述方程式可知，该反应中含氢元素的化合物有 2 种，故错； D、由方程式可知，反应物甲烷和水的计量数之比为 1： 1，故对 。 答案： D。 6.(3 分 )下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是 ( ) A.H2SO4、 BaCl2、 KNO3 B.CuSO4、 H2SO4、 Ca(NO3)2 C.NaCl、 KNO3、 NaOH D.K2CO3、 Ca(OH)2、 NH4NO3 解析： A、硫酸根离子离子和钡离子能够发生反应而生成
7、硫酸钡沉淀，不能共存，故错误， B、铜离子在溶液中显蓝色，而本题要求的是无色，故错误， C、各个物质的离子之间不会发生反应生成水、气体、沉淀，所以可以共存，故正确， D、钙离子和碳酸根离子能够发生反应而生成碳酸钙沉淀不能共存，故错误 。 答案： C。 7.(3 分 )下列实验操作中，能达到目的是 ( ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别 CO2和 N2 用燃着的木条 B 除去氢气中的 HCl 和水蒸气 依次通过盛氢氧化钠、浓硫酸的装置 C 除去 FeCl3溶液中的 CuCl2 加入过量的铁粉、过滤 D 鉴别烧碱溶液和纯碱溶液 分别取两种溶液少量，加入几滴酚酞试液 A.A B.B C.C D.
8、D 解析： A、氮气和二氧化碳都不会助燃，将燃着的木条伸入氮气和二氧化碳中的都熄灭，现象相同，故不能达到实验目的； B、氯化氢能够和氢氧化钠反应而除去氯化氢杂质，浓硫酸具有吸水性，可以除去水蒸气，最后得到干燥纯净的氢气，故能达到实验目的； C、铁和氯化铜反应产生的是氯化亚铁，而要的是氯化铁，故不能达到实验目的； D、烧碱和纯碱溶液都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，现象相同，故不能达到实验目的 。 答案 ： B。 二、填空与简答题 (本大题共 4 小题，每空 2 分，满分 28 分 ) 8.(4 分 )化学用语是化学学科的专用工具，用化学用语表示： (1)3 个铁原子 ； 解析： 由原子的表示方
9、法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 3 个铁原子表示为： 3Fe。 答案： 3Fe (2)空气中含量最多的气体 。 解析： 空气中含量最多的气体是氮气，氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为： N2。 答案： N2 9.(6 分 )根据图中 a、 b、 c 三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t2 ， a 的物质的溶解度为 。 答案： 50g (2)t1 时，将接近饱和的 c 物质的变成该物质的饱和溶液，可采用 。 (任填一种方法即可 ) 解析： c 的溶解度随温度升高而减小，所以 t1 时
10、，将接近饱和的 c 物质的变成该物质的饱和溶液，可采用 加入 c 物质、蒸发溶剂、升高温度的方法 。 答案： 加入 c 物质 (或升高温度、蒸发水 ) (3)t2 时 。 将 a、 b、 c 三种物质的饱和溶液，分别降溫至 t1 时，所得溶液中溶质质置分数的大小关系是 。 A.a b c B.b a=c C.b a c。 解析： t2 时 。 将 a、 b、 c 三种物质的饱和溶液，分别降溫至 t1 时， ab 的溶解度减小，析出晶体，但依然是饱和溶液，溶质的质量分数减小， c 的溶解度变大，溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等； 根据 饱和时溶质的质量分数 的计算式 ，即溶解度越
11、大质量分数也就越大，而 t1 时 b 的溶解度大于 a 的溶解度大于 t2 时 c 的溶解度，故所得溶液中溶质质置分数的大小关系是 b a c。 答案： C。 10.(10 分 )化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关 。 (1)下列是家庭厨房的一些常用物品： A.大米 B.食盐 C.莱籽油 D.食醋 E.铁锅 F.食品保鲜膜 。 从其中选择适当的物品，回答有关问题： (用宇母填写 ) 主要为我们提供糖类的食品是 。 主要由合金制作的物品是 。 解析： 大米中富含糖类，食盐属于无机盐，菜籽油 富含油脂，食醋属于调味品，铁锅是铁和碳的合金，食品保鲜膜是聚乙烯塑料，所以 主要为我们提供糖类的食品
12、是 A， 主要由合金制作的物品是 E； 答案： A E (2)炒菜时，锅内热油着火，此时可用锅盖盖灭，其原理是 。 解析： 通过分析灭火的原理可知，炒菜时，锅内热油着火，此时可用锅盖盖灭，其原理是隔绝空气 。 答案： 隔绝空气 (3)在实验室小坤同学发现：盛氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，盛盐酸的试剂瓶用玻璃塞，对此他产生疑惑 。 课后査阅资料知道：玻璃中含有的少量二氧化硅 (SiO2)能与氢氧化钠 (NaOH)反应，生成有粘性的硅酸钠 (Na2SiO3)，容易将瓶和塞粘在一起，很难开启 。 硅酸钠 (Na2SiO3)中 Si 的化合价为 。 解析： 在硅酸钠中，钠元素显示 +1 价，氧元素显示
13、 2 价，所以 Si 的化合价为 +4。 答案： +4 (4)一氧化碳与氢气在一定条件下，发生反应的化学方程式是： 2C0+4H2 X+C2H5OH 则 X 的化学式为 。 解析： 根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子个数不变，所以 X 的化学式为 H20。 答案： H20 11.(8 分 )A H 都是初中化学常见物质 。 其中 A、 B 的组成元素相同，且常温下都是无色液体；H 是蓝色沉淀 。 X、 Y 都是氧化物，其中 X 是黑色粉末状固体， Y 常用作食品干燥剂， Z 是红色固体 。 它们之间有如图转化关系 。 根据上述信息，回答下列问题： (1)反应 中 X 起 作用 。 答案
14、： 催化 (2)反应 的化学方程式 。 答案： CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)反应 的化学方程式 。 此反应的基本反应类型是 反应 。 答案： CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2+CaSO 4 复分解 解析： A H 都是初中化学常见物质， Y 常用作食品干燥剂，所以 Y 是氧化钙， A、 B 的组成元素相同，且常温下都是无色液体， X 是黑色粉末状固体，氧化钙会与 B 反应是 B 是水， A是过氧化氢溶液，过氧化氢分解生成水和氧气，所以 C 是氧气， X 是二氧化锰， Z 是红色固体，所以 Z 是铜， E 是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以 F 是硫酸铜，氧化钙和
15、水反应生成氢氧化钙，所以 D 是氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化 铜沉淀， H 是蓝色沉淀，所以 H 是氢氧化铜， G 是硫酸钠，经过验证，推导正确，所以 X是二氧化锰，起催化作用 。 三、实验与探究 (本大题共 2 小题，每空 2 分，满分 14 分 ) 12.(8 分 )实验室部分仪器或装置如图所示 。 请回答下列问题： (1)图中标号 仪器的名称 。 答案： 试管 (2)若要组装一套过氧化氢溶液制取氧气的装置，可选择图中的 (填写装置的字母代号 )为发生装置，其中发生反应的化学方程式为 ，若用 C 装置收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是 。 解析： 若要组装一套用过氧化
16、氢制取氧气的发生装置，该反应不需加热， 属于固液常温型，答案： 发生装置 B，氧气的密度比空气大且不易溶于水，故可用向上排空气法收集或排水法收集；反应方程式是： 2H2O2 2H2O+O2 ；检验氧气是否收集满的方法是用带火星的木条伸到集气瓶口，如果复燃，则证明已满 。 答案： BE 或 BD 2H2O2 2H2O+O2 将带火星的木条放于瓶口，若木条复燃则满 13.(6 分 )根据下列图示的探究过程，回答下列问题： (1)操作 的名称 。 答案： 过滤 (2)图中固体中含有的物质 (化学式 ) 。 答案： Fe、 Ag (3)写出步骤 发生反应的化学方程式 。 答案： Fe+2HCl=FeC
17、l2+H2 解析： 金属活动性顺序可知，铁比银活泼，没有锌活泼，会置换出硝酸银中的银，不会置换出硝酸锌中的锌，反应后的固体中加入稀盐酸，会产生无色气体，所以铁是过量的 。 (1)经过操作 后分离出了固体和液体，所以操作 是过滤； (2)通过推导可知，固体中含有的物质 Fe、 Ag； (3)步骤 发生的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2 。 四、计算题 (本大题共 1 小题，满分 7 分 ) 14.(7 分 )请根据如图所示的实验过程和提供的数据 (步骤 产生的气体全部逸出 )，完成下列问题： (1)该反应产生的 CO2气体质量为 g。 解析： 生成二氧化碳的质量为： 22.3g+100g+82.1g 200.0g=4.4g。 答案： 4.4 (2)计算反应后所得溶液中溶质质量分数 (写出计算过程 ) 解析： 设碳酸钠的质量为 x，生成氯化钠的质量为 y， Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ， 106 117 44 x y 4.4g = = ， x=10.6g， y=11.7g， 反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为： 答案 ：反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数为 11.7%。
