2015年福建省三明市中考真题化学.docx

1、 2015 年 福建省三明市 中考 真题 化学 一 、 选择题 。 (本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分 ) 1.(2 分 )下列说法正确的是 ( ) A.空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物 B.矿泉水不是一种纯净物 C.空气中的稀有气体肯定是纯净物 D.澄清的石灰水是一种纯净物 解析： 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故错 。 矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，故对 。 空气中的稀有气体有氦气、氖气等多种物质，属于混合物，故错 。 澄清的石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物，故错 。 答案： B。 2.(2 分 )下列关于物质鉴别

2、的方法中错误的是 ( ) A.氮气和空气用带火星的木条鉴别 B.硬水和软水可以用肥皂水鉴别 C.水和双氧水可用二氧化锰鉴别 D.汽油和酒精可以通过闻气味鉴别 解析： A、氮气不支持燃烧，而空气中的氧气能够支持燃烧，所以可以用燃着的木条进行鉴别，但是不能用带有火星的木条进行鉴别，故 A 方法错误； B、硬水中含有较多的钙镁离子，而软水不含或含有较少的钙镁离子，所以加入肥皂水后会产生不同的现象，故 B 方法正确； C、双氧水在二氧化锰的催化下能够反应生成氧气，而水不能，故 C 方法正确； D、汽油和酒精的气味不同，所以可以通过闻气味的方法进行鉴别，故 D 方法正确 。 答案： A。 3.(2 分

3、)现有仪器：烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙、带导气管的橡皮塞，从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是 ( ) A.空气中氧气体积含量的测定 B.制取氧气 C.证明氨气分子在不停的运动 D.浑浊的水过滤 解析： A、空气中氧气体积含量的测定时需要广口瓶、止水夹、燃烧匙、带导管的橡皮塞，能够进行； B、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，要用到的仪器是：酒精灯、铁架台、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片 。 这些仪器都具有，可以进行； C、证明氨气分子在不停的运动，需要用到大小烧杯，都具有，可以进行； D、浑浊的水过滤需要的主要仪器是漏斗、玻璃棒、铁架台

4、、烧杯等，没有玻璃棒、漏斗等，故不能完成实验 。 答案： D。 4.(2 分 )下列为一些物质的自我介绍，其中介绍自己化学性质的是 ( ) A.我是紫红色固体 B.我在自然界中硬度最大 C.我在常温下是气体 D.我会生锈 解析： A、紫红色固体，描述的是物质的物理性质，故 A 错误； B、硬度大描述的是物质的物理性质，故 B 错误； C、常温下是气体，描述的是物质的物理性质，故 C 错误； D、会生锈，有新物质生成，描述的是物质的化学性质，故 D 正确 。 答案： D。 5.(2 分 )下列对催化剂描述正确的是 ( ) A.任何化学反应都需要催化剂 B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C

5、.只有分解反应才需要催化剂 D.某些化学反应可以有多种催化剂 解析： 催化剂的作用是改变化学反应速度，可使反应变快或变慢，本身化学性质及质量不会改变 。 并不是任何反应都需要催化剂，但有的化学反应可以有多种催化剂 。 答案： D 6.(2 分 )某课外小组取上述 “ 红色 ” 水，加入适量纳米二氧化钛，进行 “ 污水变纯净水 ” 的趣味实验 。 纳米二氧化钛是一种新型材料，在可见光下能促使有色物质降解为水和 CO2。 据此推测，纳米二氧化钛在污水处理中可作 ( ) A.吸附剂 B.絮凝剂 C.消毒剂 D.催化剂 解析： 在 “ 红色的污染水 ” 中，加入适量纳米二氧化钛，在可见光的条件下， “

6、 红色的污染水 ” 变纯净的水即在可见光的条件下能促使有色物质降解为水和 CO2。 而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没改变 。 可见纳米二氧化钛在该反应中作催化剂 。 答案： D。 7.(2 分 )下列说法正确的是 ( ) A.单质是由单原子构成的分子 B.只有单质与化合物才能形成混合物 C.一种元素只能形成一种化合物 D.原子可以相互结合形成分子 解析： A、单质是由单原子构成的分子，错误，氢气、氧气、氮气都是双原子分子；此项错误； B、只有单质与化合物才能形成混合物，错误，单质和单质也能形成混合物，此项错误； C、化合物中最少要含有两种元素，故此项错误； D、原子可以相互结合形成分子

7、，此项正确 。 答案： D 8.(2 分 )下列关于过滤操作的叙述不正确的是 ( ) A.滤纸的边缘要低于漏斗口 B.液面不要低于滤纸的边缘 C.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 D.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 解析： A、滤纸的边缘要低于漏斗口是正确的，故不可选； B、如果液面不要低于滤纸的边缘，就会导致滤液浑浊，所以错误，故可选； C、玻璃棒要靠在三层滤纸的一边是正确的，故不可选； D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁是正确的，故不可选 。 答案： B。 9.(2 分 )如图变化中，不属于化学变化的是 ( ) A. 葡萄酿成酒 B. 铁矿石冶炼成钢铁 C. 海水晒盐 D. 石油合成塑料和橡胶 解析

8、： A、葡萄酿成酒的过程中生成了新物质酒精，属于化学变化； B、铁矿石冶炼成钢铁的过程中生成了新物质铁，属于化学变化； C、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、石油合成塑料和橡胶的过程中生成了新物质，属于化学变化 。 答案： C。 10.(2 分 )下列说法中不正确的是 ( ) A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.硫燃烧后生成有剌激性气味的气体 C.炽热铁丝伸入氧气瓶中剧烈燃烧 D.红磷在空气中不能自燃 解析： A、木炭燃烧后不能生成黑色固体； B、硫燃烧后生成有剌激性气味的气体； C、炽热铁丝伸入氧气瓶中能够剧烈燃烧； D、红磷在空气中不能自燃 。 答案： A。 二 、 填空题

9、。 (本大题共 47 分 ) 11.(2 分 )完成下列化学方程式： 用木炭还原氧化铜的化学方程式 ； 乙醇在空气中燃烧的化学方程式 。 解析： 根据方程式的书写步骤：一写二配三注明四等号来回答本题 。 答案： C+2CuO 2Cu+CO2 C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 12.(8 分 )水是人类生活中不可缺少的物质 。 (1)净水时，通常用 的方法，除去水中难溶性杂质，常用 做吸附剂除去水中的色素和异味 。 解析： 过滤可以除去不溶于水的物质；因为活性炭具有的吸附性，所以它常常用来去除水中的色素异味等杂质 。 答案： 过滤 活性炭 (2)许莹同学设计了电解水简易装置，其中 A、

10、B 电极由金属曲别针制成 。 通电后的现象如图所示 。 与 A 电极相连的试管中收集到的气体是 ；电解水的化学方程式为： 。 解析： 电解水时与正极相连的试管中生成的气体较少是氧气，电解水的化学方程式为： 2H2O 2H2+O 2 。 答案： 氧气 (或 O2) 2H2O 2H2+O 2 (3)自来水中含有少量 Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时 Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一 。 Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为 。 解析： 依据题干中的信息结合化学方程式的书写要求可知： Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式为：

11、 Ca(HCO3)2 CaCO3+H 2O+CO2 。 答案： Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H 2O 13.(4 分 )实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷 。 标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水 。 (1)A 装置图中，仪器 的名称是 。 答案： 酒精灯 (2)实验室制取并收集甲烷所需的仪器是 (选填下列装置图编号 )。 解析： 实验室制取甲烷需要加热，应该用 A 装置作为发生装置； 因为甲烷不溶于水，可以用排水法收集，即用 C 装置收集； 因为甲烷的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用 E 装置收集 。 答案 ： AC 或 AE 14.(4 分 )有

12、CO2、 N2、 O2三种气体，能让燃着的木条燃烧更旺的是 。 小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是 ，所得溶液的 pH 7(选填 “ ” 、 “=” 或 “ ” )。 解析： 在 CO2、 N2、 O2三种气体中，由于氧气有助燃性，能让燃着的木条燃烧更旺，小柯将二氧化碳气体通入滴有紫色石蕊试液的水中，他可能要探究的问题是：二氧化碳是否能与水反应；由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，所以，所得溶液的 pH 7。 答案 ：氧气 二氧化碳是否能与水反应 15.(6 分 )请按要求写出化学方程式 (1)反应中伴有发光放热 现象； 解析： 镁在空气中燃烧，放出耀眼的白光，放出

13、大量的热，反应的俄化学方程式为： 2Mg+O22MgO(合理即可 )。 答案： 2Mg+O2 MgO(合理即可 ) (2)加热某种固体 (或固体混合物 )后固体质量减少； 解析： 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热固体后固体质量减少，反应的化学方程式是： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (合理即可 )。 答案： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (合理即可 ) (3)反应有沉淀生成 。 解析： 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H 2O。 (合理即可 )。 答案： (CO2+Ca(O

14、H)2 CaCO3+H 2O(合理即可 ) 16.(6 分 )化学就在我们身边 。 请你按要求回答下列问题： (1)将 50mL 酒精和 50mL 水混合，得到溶液的体积小于 100mL。 试从微观的角度解释这一宏观现象： 。 解析： 将 50mL 水与 50mL 酒精混合，由分子的特征可知：分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小，所以所得溶液体积小于 100mL，故填：分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小 。 答案： 分子间有间隔，两种液体混合，分子相互进入对方的分子间隔中，体积变小 (2)在农村广泛使用沼气 (主要成分是 CH4)，

15、既可以改善人居环境，又使废弃物得到充分利用 。请写出沼气充分燃烧的化学方程式： ； 答案： CH4+2O2 CO2+2H2O (3)在焊接钢管时，工人师傅通常用稀盐酸先将其表面的铁锈除去，反应的化学方程式是： 。 解析： 铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，反应方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 答案： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 17.(4 分 )我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划 。 由煤制取乙二醇的流程示意图如图 。 (1)煤属于 (填 “ 可再生 ” 或 “ 不可再生 ” )资源； 解

16、析： 煤炭、石油、天然气是化石能源，属于不可再生 。 常见的可再生能源有很多，比如：太阳能，水能、风能、潮汐能等 。 答案 ：不可再生 (2)合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式： ； 答案： 2H2+O2 2H2O (3)合成气 (CO和 H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填序号 )。 a.乙醇 (C2H5OH) b.甲醇 (CH30H) c.尿素 CO(NH2)2。 解析： 由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，可知反应前元素有三种即碳、氢、氧，反应后不会出现氮元素，所以尿素 CO(NH2

17、)2不可能产生， 答案： c。 答案 ： c 18.(6 分 )海水淡化可采用膜分离技术 。 如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水 。 其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过 。 请回答： (1)采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的 操作相似 。 解析： 采用膜分离技术淡化海水的原理，即海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过，与化学实验中常见的过滤操作 (不溶于液体的固体与液体分离 )相似 。 答案： 过滤 (2)对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会 (填 “ 增大 ” 、 “ 减小 ”或 “ 不变 ” )。 解析：

18、对淡化膜右侧的海水加压后，海水中的水分子可以透过淡化摸，而其他各种离子不能透过，即溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，海水中溶质的质量分数会增大 。 答案：增大 (3)海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是 结晶 (填 “ 降温 ” 或 “ 蒸发 ” )。 解析： 由图二是氯化钠的溶解度曲线，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶，利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来 。 答案 ： 蒸发 19.(4 分 )2015 年 4 月 13 日，西昌市动物

19、疫病预防控制中心堆放在仓库中浓度为 21%的过氧乙酸消毒液发生泄漏 。 经查阅资料可知：过氧乙酸 (化学式为 C2H4O3)是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发，与其他酸有相似的化学性质，温度稍高即分解为乙酸、氧气 。 请回答下列问题： (1)过氧乙酸的物理性质有： (写出两条即可 )。 解析： 根据题给的信息可以知道过氧乙酸是无色液体，易溶于水，有强烈的刺激性气味等属于物理性质； 答案 ：无色、液体、有强烈的刺激性气味、易溶于水、易溶于乙醇、易挥发 (合理即可 ) (2)过氧乙酸溶液中存在的阳离子是 (填离子符号 )。 解析： 酸中都含有的阳离子是氢离子 。 答案 ： H+

20、 20.(3 分 )将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示 。 (1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的 pH 逐渐 (填 ” 增大 “ 、 ” 减小 “ 或 ” 不变 “ )。 解析： 氢氧化钠溶液的 pH 大于 7，稀盐酸的 pH 小于 7，在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的过程中，溶液的 pH 逐渐变小 。 答案 ：减小 (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填 ” 放热 “ 或 ” 吸热 “ )反应 。 解析： 由图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠 溶液发生的反应是放热反应

21、。 答案 ：放热 (3)图中 B 点时，溶液中的溶质是 (填化学式 )。 解析： 根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，在 B 点前后温度是两种情况， B 点温度最高， B 点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水 。 答案 ： NaCl。 三、实验探究题 。 (本大题共 23 分 ) 21.(11 分 )实验室常用下列装置制取气体，根据所学知识回答下列问题： (1)实验室用 A、 B 装置都可以制取氧气，用 B 装置制取氧气的化学方程式是： ； B装置还可以用来制取 ，该反应的化学方程式是： 。 解析： B 用于固体与液体不加热制取气体的反应，所以用 B 装置制取氧气应选

22、用双氧水和二氧化锰来制取，化学方程式是： 2H2O2 2H2O+O2 ； B 装置还可以用来制取二氧化碳，该反应的化学方程式是： 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 。 答案： 2H2O2 2H2O+O2 CO2 2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合来制取氧气，选 C 做气体发生装置，其优点是 。 解析： B、 C 都可用于固体与液体不加热制取气体的反应，而 C 优于 B 之处是 C 中注射器可控制液体的加入，进而控制反应的进行，其优点是便于控制反应速率 。 答案： 便于控制反应速率 (3)汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污

23、染物 。 它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体 。 实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是 (填序号 ) 。 解析： 由资料可知，一氧化氮难溶于水，密度略大于空气，与空气中的氧气反应分析得一氧化氮不可用排气法收集只能选用排水法 。 答案： D (4)选择气体的发生装 置时，应该考虑的因素有： 。 甲烷是最简单的有机物类的气体，实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制得 。 实验室制取甲烷应选用的发生装置是(填序号 ) 。 解析： 选择气体的发生装置时，应该考虑的因素有：反应物的状态和反应条件；实验室常用加热醋酸钠与氢氧化钠固体混合物来制

24、得 。 实验室制取甲烷应选用的发生装置是 A。 答案：反应物的状态和反应条件 A 22.(4 分 )规范的操作是试验成功的基本保证 。 下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题： (1)A 操作存在的错误是 ； 解析： 给试管内的固体药品加热时，试管口要略向下倾斜，停止加热生成的水滴倒流回试管底部炸裂试管 。 答案： 试管口没有略向下倾斜 (2)B 操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是 ； 解析： 进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部应事先放入少量沙子或水，防止高温融熔物下落后炸裂集气瓶 。 答案： 集气瓶炸裂 (3)用 C 操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液 (填 ”

25、 偏大 “ 或 ” 偏小 “ )； 解析： 量取液体读取数据时，视线要与凹液面的最低处保持水平，图中附视读数 ，量取的水要少与应取量，因此造成配制溶液的浓度会偏大 。 答案： 偏大 (4)D 操作可能造成的不良后果是 (写出一条即可 )。 解析： 玻璃仪器连接时不能在桌面上平压，右手要握住橡皮塞而不能握住玻璃弯管，图示操作可能造成的不良后果是导管断裂或试管破裂； 答案：导管断裂或试管破裂 23.(4 分 )Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的 反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是 元素 。 解析： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，反应

26、物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应； 铁单质中铁元素的化合价为零，硫酸亚铁中，铁元素的化合价是 +2，铜单质中铜元素的化合价为零，硫酸铜中铜元素的化合价是 +2，因此该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素 。 答案 ：置换 铁 24.(4 分 )自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示： (1)写出该反应的化学方程式： 。 解析： 通过反应的模型图及物质的微观构成模型图可知：反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸，各物质的微粒个数关系是 1： 1： 1： 1，反应的方程式为 H2O+Cl2 HCl+HClO。 答案： H2O+Cl2 HCl+HClO (2

27、)分析微观过程图，我能从微观角度总结出的一条结论是： 。 解析： 从图中可以看出：反应前有一个氧原子、两个氢原子、两个氯原子，反应后也有一个氧原子、两个氢原子、两个氯原子，反应前后原子的种类和数目没有改变 。 答案：化学反应前后，原子的种类和数目不变；在化学反应中，分子可以再分，原子不能再分； 1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 (其它合理答案也可 ) 五、计算题 。 (本大题共 10 分 ) 25.(10 分 )实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质 。 某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况 。 实验过程如下，取样品 25g 放入烧杯中，向其中加入280g 过量的稀盐酸，得到 296.2g 溶液 。 试计算 25g 样品中碳酸钠的质量 。 解析： 设 25g 样品中碳酸钠的质量为 x， 反应生成二氧化碳的质量为： 25+280g 296.2g=8.8g Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 8.8g x=21.2g 答案 ： 25g 样品中碳酸钠的质量为 21.2g。