2014年山东省泰安市中考真题化学.docx

1、 2014 年山东省泰安市中考 真题化学 一、选择题 (共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分 .每小题只有一个选项符合题意 ) 1.(2 分 )元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从在整个地壳含量来看，最丰富的金属元素是 ( ) A.Fe B.Si C.O D.Al 解：在地壳中氧元素的含量为 48.60%，硅元素的含量为： 26.30%，铝元素的含量为 7.73%，铁元素的含量为 4.75%。 答案： D. 2.(2 分 )“ 节能减排，低碳生活 ” 的主体旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放 。 下列措施中不符合该

2、主题的是 ( ) A.广泛使用太阳能和风能等清洁能源 B.回收利用废旧金属 C.多使用一次性塑料制品 D.减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车 解： A.广泛使用太阳能和风能等清洁能源可以有效降低人类对煤、石油、天然气的依赖，减少高碳能源消耗，故正确； B.回收利用废旧金属，减少环境污染，节约能源，故正确； C.多使用一次性塑料制品会造成白色污染，故错误； D.少用汽车、多乘公交车或骑自行车可以减少石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，故正确 。 答案： C 3.(2 分 )下列变化属于化学变化的是 ( ) A.石油分离出汽油、煤油和柴油等 B.煤焦化产生焦炭、煤焦油、焦炉气等

3、C.工业上分离空气制取氧气、氮气 D.膜法和热法淡化海水 解： A、石油 中含有汽油、煤油和柴油等物质，通过分馏可以把它们分离开来，过程中没有生成新物质，属于物理变化； B、煤的主要成分是碳，通过焦化可以产生新物质焦炭、煤焦油、焦炉气等，属于化学变化； C、空气中含有氮气、氧气等物质，工业上可以通过一定的方法分离空气制取氧气、氮气，过程中没有生成新物质，属于物理变化； D、利用膜法和热法淡化海水的过程中，只是把海水中的水和其它物质分离开来，没有生成新物质，属于物理变化 。 答案 ： B. 4.(2 分 )分类是化学学习、研究的重要方法 。 下列有关物质的分类错误的是 ( ) A.水属于氧化物

4、B.干冰属于单质 C.硝酸铵属于盐 D.乙醇属于有机物 解： A、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物； B、干冰是由碳、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物； C、硝酸铵是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐； D、乙醇是含有碳元素的化合物，是有机物 。 答案 ： B 5.(2 分 )下列实验操作错误的是 ( ) A. 蒸发结晶 B. 稀释浓硫酸 C. 滴管用后不洗插回原瓶 D. 用力塞紧橡皮塞 解： A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确 。 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一

5、定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确 。 C、滴瓶上的滴管专瓶专用用后一定不能洗涤，图中所示操作正确 。 D、连接试管和橡皮塞时试管不能放在桌上要拿起了连接，图中所示操作错误 。 答案： D 6.(2 分 )下列有关实验现象的描述，正确的是 ( ) A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成白色固体 B.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生烧焦羽毛的气味 C.测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑 D.一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为银白色 解： A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误 。 B、点燃一小块棉纤维不产生烧焦羽毛的气味，故选项说法错误

6、。 C、测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑，故选项说法正确 。 D、一氧化碳高温还原氧化铁时，红色粉末逐渐变为黑色，故选项说法错误 。 答案 ： C. 7.(2 分 )过多的植物营养物质如尿素 CO(NH2)2等进入水体会恶化水质，导致 “ 水华 ” 现象 。尿素属于 ( ) A.磷肥 B.氮肥 C.钾肥 D.复合肥料 解：尿素 CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥 。 答案： B 8.(2 分 )今年 5 月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱 192，经过多方寻找终于放回安全箱 。 如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是 ( ) A.铱的原子序数为 70 B.铱原子

7、的核电荷数为 77 C.铱的相对原子质量为 192.2g D.铱属于非金属元素 解： A.根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，铱的原子序数为77，故 A 说法错误 。 B.在原子中，原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数，由元素周期表中左上角的数字 77可知，其核电荷数为 77，故 B 说法正确； C.根据元素周期表中的信息可知，下方的数字 192.2 为该元素的相对原子质量，单位为 1，省略不写，故 C 说法错误； D.根据铱元素的汉字名称 “ 铱 ” 的偏旁 “ 金 ” 可知，为金属元素，故 D 说法错误 。 答案： B. 9.(2 分 )溶洞中存在的化学反应

8、： CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2，此反应属 于 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 解；钟乳石的形成与 CaCO3+H2O+CO2Ca (HCO3)2有关，该反应符合 “ 多变一 ” 的特征，属于化合反应 。 答案： A 10.(2 分 )实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是 ( ) A.都属于氧化物 B.都含有氧气 C.都含有氧气分子 D.都含有氧元素 解： A、氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，氯酸钾和高锰酸钾中都有氧元素，但它们由三种元素组成，故 A 不对 。 B、过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾三物

9、质都是纯净物，都含有氧元素，不含氧气，故 B 不对 。 C、氧气由氧分子构成，三物质不含氧气，故不含氧分子，所以 C 不对 。 D、三物质都含氧元素，故 D 对 。 答案： D 11.(2 分 )稀土元素铕 (Eu)是激光及原子能应用的重要材料 。 已知氯化铕的化学式为 EuCl3，则氧化铕的化学式为 ( ) A.EuO B.Eu2O3 C.Eu3O2 D.EuO3 解：氯化铕的化学式为 EuCl3，氯元素显 1 价，设铕元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： x+( 1)3=0 ，则 x=+3 价 。 氧化铕中铕元素显 +3 价，氧元素显 2 价，其化学式为 Eu2O

10、3。 答案： B 12.(2 分 )关于分子和原子两种离子的叙述正确的是 ( ) A.物质只能有分子、原子构成 B.分子质量一定大于与原子质量 C.化学变化中分子数目一定发生变化 D.同种原子可能构成不同的分子 解： A.原子、分子、离子都能都成物质，故错误； B.分子、原子都有一定大小和质量，但分子质量不一定大于与原子质量，如氢分子的质量不如氧原子的质量大；故错误 C.化学变化中分子数目不一定发生变化，故错误； D.同种原子可能构成不同的分子，正确 。 答案： D 13.(2 分 )据探测卫星发回的数据分析，火星大气中 95%是二氧化碳，其余为少量的氮气 。 氢气，还找到了有液态水存在的证据

11、 。 根据以上信息，某同学作出如下推断： 火星大气是混合物 火星大气与地球大气成分相似 火星上钢铁不容易生锈 火星环境适宜人类生存 火星上温室效应显著 。 你认为正确的是 ( ) A. B. C. D. 解： 火星大气中 95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，是由多种物质组成的，是混合物，所以正确 。 火星 大气中 95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氢气，而空气的组成按体积计算，大约是：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其它气体和杂质 0.03%，所以错误 。 铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成铁锈，火星大气中无氧气，铁不会生锈，所以正确 。 人生

12、存就必须呼吸，氧气能供给呼吸，火星大气中无氧气，所以错误 。 主要的温室气体是二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂，火星大气中 95%是二氧化碳，温室效应强于地球，所以正确 。 答案： A 14.(2 分 )化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子 数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C 表示核内有 6 个质子和 7个中子的碳原子 。 下列关于 53131I 和53127I 的说法中错误的是 ( ) A.各一个原子相比较，中子数相同 B.属于同种元素 C.各一个原子相比较，核外电子数相同 D.各一个原子相比较，质子数相同 解： A、由题意比较 53131I 和 53127I 知

13、：其中子个数分别是 78、 74；故不正确； B、由题意比较 53131I 和 53127I 知：其质子数都是 53，即质子数相同，属于同种元素；正确； C、由题意比较 53131I和 53127I 知：其质子数都是 53，在原子中，质子数 =核外电子数，故核外电子数相同；正确； D、由题意比较 53131I 和 53127I 知：其质子数都是 53，即质子数相同 。 正确 。 答案： A 15.(2 分 )关于下列事实的解释不正确的是 ( ) 选项 事实 解释 A 10mL酒精和 10mL水混合后体积小于 20mL 分子之间有间隔 B 稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异 溶液中都含有 H+

14、，也存在不同的 SO42 、 Cl 离子 C F、 Cl 元素化学性质相同 化学反应中每个原子都易得 1 个电子 D 化肥硫酸氨不能和熟石灰混放或混用 硫酸铵与熟石灰发生中和反应 A.A B.B C.C D.D 解： A、 10mL 酒精和 10mL 水混合后体积小于 20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确 。 B、稀硫酸和稀盐酸化学性质相似也存在差异，溶液中都含有 H+，也存在不同的 SO42 、 Cl离子，故选项解释正确 。 C、决定元素化学性质的原子结构中的最外层电子数， F、 Cl 元素的原子最外层电子数均为 7，化学反应中每个原

15、子都易得 1 个电子，故 F、 Cl 元素化学性质相同，故选项解释正确 。 D、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，而不是硫酸铵与熟石灰发生了中和反应，故选项解释错误 。 答案 ： D 16.(2 分 )掌握化学用语是学好化学的关键 。 下列化学用语与所表述的意义相符合的是( ) FeCl 2氯化亚铁 2Ca 2+ 2 个钙离子 O 2 2 个氧原子 钠离子 2H 2O 2 个水分子 2H 2 个氢元素 氮气中氮元素的化合价为零 。 A. B. C. D. 解： 由化合物的书写规则和化合价原则，氯化亚铁可表示为： FeCl2；故化学用语与所表述的意义相符； 离子的表示方法：在表示该离

16、子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略 。 就在其元素符号前加上相应的数字，故 2个钙离子可表示为： 2Ca2+；故化学用语与所表述的意义相符； 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 。 所以 2 个氧原子，就可表示为： 2O；故化学用语与所表述的意义不相符； 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以 表示 +1 价的钠元素，故化学用语与所表述的意义不相符； 分子的表示方法：正确书写物质

17、的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 2 个水分子可表示为： 2H2O；故化学用语与所表述的意义相符； 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 。 所以 2H 表示 2 个氢原子；故化学用语与所表述的意义相符； 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后， 所以 2可表示氮气中氮元素的化合价为零，故化学用语与所表述的意义相符 。 答案： C 17.(2 分 )化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案： 方案一： Cu

18、CuO CuSO4 方案二： Cu CuSO4 Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2+2H 2O 比较上述两个答案，你认为方案一的优点是 ( ) 节约能源 不差生污染大气的二氧化碳 提高硫酸的利用率 提高铜的利用率 。 A. B. C. D. 解：第一个方案铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，因此反应过程中没有污染物，且原料的利用率高； 第二个方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成对空气的污染，因此，从保护环境的角度来看，二方案不合理 。 答案： D 18.(2 分 )取一滤纸条，等间距滴 10 滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中 (如图 )，两端管口同时放入分别蘸有浓

19、氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象 。 下列说法不正确的是( ) A.氨水的 pH 大于 7，盐酸的 pH 小于 7 B.浓氨水和浓盐酸都易发挥 C.氨分子和氯化氢分子的运动速率相等 D.酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色 解： A、氨水属于弱碱，所以氨水的 pH 大于 7，盐酸的 pH 小于 7，故 A说法正确； B、浓氨水和浓盐酸都易发挥，故说法正确； C、由图示现象可知变蓝得点要比变红的点多，说明氨分子运动速度比氯化氢分子运动得快，故说法错误； D、酸碱指示剂是指遇到酸和碱呈现不同颜色的物质，可以指示酸碱，故 D 说法正确 。 答案： C 19.(2 分 )某化学兴趣小组，为验证

20、Ag、 Fe、 Cu 三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是 ( ) A. 或 或 B. 或 或 C. 或 或 D. 或 或 解： A、 组合是 中铁与 CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜； 中铜与硝酸银溶液反应生成银，说明活动性铜银；由此可得的三种金属活动性铁铜银；故该方案合理； 组合是 中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即 Cu Ag； 中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的 金属活动性比铁弱，即 Fe Cu；由此可得的三种金属活动性铁铜银；故选项合理； 组合 铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁氢； 铜与稀盐酸不反应，说明活动性

21、氢铜； 铜与硝酸银溶液反应生成银，说明活动性铜银；由此可得的三种金属活动性铁铜银；故该方案合理；故 A 正确； B、 组合 中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即 Cu Ag； 中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即 Fe H；该组合无法得出 Fe、 Cu 两种金属的活动性顺序，故选项错误； C、 组合 中铁能与硫酸铜 反应，说明铁的金属活动性比铜强，即 Fe Cu； 中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即 Fe Cu；该组合无法得出 Ag、 Cu 两种金属的活动性顺序，故选项错误； D、 组合 中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即

22、 Fe Cu； 铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性铁氢； 铜与稀盐酸不反应，说明活动性氢铜；但没有比较银的活动性顺序，故选项错误 。 答案 ： A 20.(2 分 )现有 a、 b、 c、 d 四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种 。 两两混合后出现如图的现象，试确定 a、 b、 c、 d 分别为 ( ) A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸 B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液 C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液 D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液 解：观察图可知： d 能够和 c、 b 都产生沉淀，且 c 能够和 a 反应产生

23、气体，依据氯化钡和碳酸钾、硫酸钾反应产生沉淀，其中碳酸钾能够和盐酸反应产生气体，因此 d 是氯化钡、 c是碳酸钾、 a 是盐酸，则 b 是硫酸钾，带入验证符合转化关系，因此 D 符合； 答案： D 二、 (本题包括 6 小题，共 26 分 ) 21.(5 分 )从化学的视角和认识厨房中蕴含的丰富化学知识 。 (1)下列食物中富含蛋白质的是 _(填字母序号，下同 )； 解析： A、馒头主要成分是淀粉，属于糖类 。 B、西红柿中含有丰富的维生素； C、牛肉中含有富含蛋白质； D、花生油主要成分是油脂 。 答案： C (2)下列厨房用品所使用的主要材料，属于金属材料的是 _； A、紫砂锅都是用泥土烧

24、制而成的，属于无机非金属材料； B、陶瓷碗都是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料； C、不锈钢炒勺是用金属材料制成的； D、塑料盆属于有机合成材料； 答案： C (3)天然气是主要的家用燃气 。 天然气的主要成分是 _； 答案：甲烷 (4)炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是 _； 解析： 灭火的方法有：隔绝空气、降低温度、隔离可燃物；炒菜时油锅着火了，赶紧盖上锅盖隔绝了空气，缺少了氧气，火就会熄灭了 。 答案：隔绝空气 (5)洗涤剂可清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 乳化 功能 。 解析： 洗涤剂可以除去餐具上的油污，是因为具有乳化功能 。 答案：乳化 22.(3 分 )2014

25、年 4 月 2 日 4 日发生了清华学生 PX 词条 “ 保卫战 ” ，最终在百度百科上锁定 “PX” 为 “ 低毒化合物 ” 的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度 。 PX 是 “ 对二甲苯 ” ，其组成和结构如图，相关性质如下： 无色透明液体，带有芳香气味 熔点 13.2 、沸点 138.5 密度 0.86g/cm3 可燃 有挥发性，但比汽油低 遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低 低毒，毒性与汽油相当 。 根据上述信息，请你回答下列问题： (1)上述中属于 PX 物理性质的是 (填数字序号 )_； 解析： PX 的颜色、状态、熔点、 沸点、密度、气味、挥发性等性质不需要通过化学变化表现出来

26、，属于物理性质 。 答案 ： (2)是写出 PX 在空气中完全燃烧反应的化学方程式 _； 解析： PX 在空气中完全燃烧能够生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2C8H10+21O2 16CO2+10H2O。 答案 ： 2C8H10+21O2 16CO2+10H2O (3)根据 PX 性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运 PX？_。 解析： 根据 PX 的性质可知，它有毒，具有挥发性，遇火可以爆炸，所以应该密封保存，严禁烟火 。 答案 ：密封保存、严禁烟火 23.(5 分 )KNO3和 NaCl 在不同温度时的溶解度如表 。 请回答下列问题： 温度 / 0 10 20 30 4

27、0 50 60 70 70 溶解度 /g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 (1)依据上表数据，绘制出 KNO3和 NaCl 的溶解度曲线如图，图中能表示 KNO3溶解度曲线的是 _(填 “A” 或 “B” ； 解析： 根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高变化很大，氯化钾的溶解度随温度变化增大不如硝酸钾明显，故 m 表示硝酸钾的溶解度曲线 。 答案： A (2)由表中数据分析可知， KNO3和 NaCl 在某一温度时具有相同的溶解度，则温

28、度的取值范围是 ； 解析： 在 20 30 之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度 。 答案： 20 30 (3)某兴趣小组做了以下实验： 上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是 (填数字序号 )，将 继续冷却至10 ，过滤，共可回收得到 KNO3固体 g； 解析： 硝酸钾溶于水得到的溶液中溶剂是水， 20 时硝酸钾的溶解度为 31.6g，将 25g 硝酸钾溶于 100g 水中得到的溶液 为不饱和溶液，再加入 25g 时得到的溶液 为饱和溶液且有硝酸钾剩余 50g 31.6g=18.4g，将 溶液升温到 50 ，因 50 时硝酸钾的溶解度为 85.5g，因此得到的溶液 为不饱和溶液，再加

29、入 25g 得到的溶液 仍为不饱和溶液，再降温到 20时得到的溶液 是饱和溶液且 析出硝酸钾晶体 80g 31.6g=48.4g 故属于不饱和溶液的是 ；硝酸钾在 10 时的溶解度为 20.9g 将 继续冷却至 10 ，过滤，共可回收得到 KNO3固体 80g 20.9g=59.1g。 答案： 59.1 (4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过 (填 “ 蒸发结晶 ” 或 “ 降温结晶 ” )的方法提纯 。 解析： 由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法 。 答案：降温结晶 24.(4 分 )“ 微观宏观符号

30、” 三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法 。 请结合图示完成下列问题： (1)图 1 中， “Cu” 表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示 _ ； 解析：“ Cu” 表示多种信息，如表示铜元素、金属铜单质，还能表示一个铜原子 。 答案：一个铜原子 (2)从微粒的角度说明图 2 反应的实质是 ； 解析： 从图可以看出该反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳 。 答案： 氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳 (3)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料 。 经研究发现 NH3燃烧的产物没有污染 。 且释放大量能量，有一定应用前景 。 其反应的微观示意图如图

31、 3： 该反应的化学方程式为 _，其基本反应类型属于 _。 解析： 由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断 A 为 NH3， B为 O2， C为 N2， D 为H2O，反应的化学方程式为 4NH3+3O2 2N2+6H2O，由方程式可知，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是新的单质和新的化合物，反应符合置换反应的特点，因此该反应为置换反应 。 答案： 4NH3+3O2 2N2+6H2O 置换反应 25.(5 分 )如图 A G 是初中化学常见的物质 。 图中 “” 表示转化关系， “ ” 表示相互能反应 。 已知 A 是人体胃液中含有的酸， G 是最轻的气体， B 和 C 含有相同的

32、元素 。 (1)写出 F 的化学式 _ ， E 物质的一种用途， C 物质的一条化学性质 _ ； 解析： A 是人体胃液中含有的酸， G 是最轻的气体，因此 A 是盐酸， G 是氢气；氢气反应产生的 F 能够和氧化钙反应，因此 F 是水，氢气和氧气在点燃的条件下生成水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，因此 E 是氢氧化钙； A 和碳酸钙反应能生成水、氯化钙和二氧化碳，由 于BC 含有的元素种类相同，所以 B 是二氧化碳， C 是一氧化碳； C 和 D 之间能够反应， D和盐酸也能够反应，因此 D 是氧化物，又因为需要高温条件，那么 D 可能是氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下，生成铁和二氧化碳

33、 。 因此： F 是水， E 是氢氧化钙，可以用于建筑材料或改良酸性土壤等； C 是一氧化碳，具有可燃性、还原性、毒性等；故答案为： H2O；用于建筑材料或改良酸性土壤等；可燃性、还原性、毒性等 。 答案： H2O 可燃性、还原性、毒性等 (2)C 和 D 反应需要高温，写出它们发生反应的化学方程式 _； 解析： C 和 D 的反应可能是氧化铁和一氧化碳的反应产生铁和二氧化碳，故反应的方程式为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。 答案： 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (3)AB 反应的化学方程式是 _ 。 解析： AB 反应是盐酸和碳酸钙反应产生氯化钙、水和二氧化碳，故反应的方程式

34、为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 。 答案： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 26.(4 分 )海洋是人类宝贵的自然资源，海水 “ 制碱 ” 体现了化学科学在改造物质中的智慧 。 如图是某厂生产纯碱的工艺流程图： 请完成下列问题： (1)该厂最终产品有 _ (填物质名称 )； 解析： 除去氯化钙、氯化镁、硫酸钠后，再进行氨化、碳酸化，生成碳酸氢钠和氯化铵，由于相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，因此碳酸氢钠析出，加热碳酸氢钠可以得到碳酸钠，通过降温结晶可以得到氯化铵，因此该厂最终产品有碳酸钠和氯化铵 。 答案 ：碳酸钠、氯化铵 (2)流程 I 中

35、为了除去杂质，加入过量 BaCl2溶液、 NaOH 溶液和 Na2CO3溶液，下列说法正确的是 _(填字母序号 )； A.加入三种溶液的顺序不能调整 B.加入三种溶液将粗盐水中的 SO42 、 Mg2+、 Ca2+转化为沉淀 C.按流程 I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四中沉淀 解析： A、加入三种溶液的顺序可以调整为：先加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，最后加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项说法不正确； B、加入三种溶液能够将粗盐水中的 SO42 、 Mg2+、 Ca2+转化为沉淀硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，该选项说法正确； C、按流程 I

36、 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，它们是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，该选项说法正确 。 答案 ： BC (3)在流程 中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是 _； 解析： 在流程 中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 。 答案 ：使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 (4)写出流程 中发生反应的化学方程式 _ 。 答案： 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 三、 (本题包括 2 小题，共 22 分 ) 27.(7 分 )化学实验是科学探究的重要途径 。 请根据下列实验图示回答相关问题： (1)A

37、是实验室制备气体的发生与收集装置 。 用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为 _，制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是_，选择收集装置的依据是 _； 解析： 用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2 ； 制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是都是液体和固体反应，不需要加热，选择收集装置的依据是气体的密度，溶解性等 。 答案 ： 2H2O2 2H2O+O2 都是液体和固体反应，不需要加热 气体的密度，溶解性等 (2)B 实验中设计合理的是 _(填 “” 或 “” )，另一装置设计中存在的问题是_； 解析： B 实验中设计合理的是 ，能够验

38、证质量守恒定律；设计不合理的是 ，因为装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，无法验证质量守恒定律 。 答案 ： 装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中 (3)C 是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有误差 。 实验时选择量筒规格应为 _(填 “50mL” 或 “100mL” ，称量时砝码与药品位置放反了 (1g 以下使用游码 )，所得溶液的质量分数 _15%(填 “ 小于 ” 、 “ 等于 ” 或 “ 大于 ” )。 解析： 选择量筒时，量程应该大于或等于量取的液体体积，并且应该和量取的液体体积最接近；如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败 。 50g 溶液中氯化

39、钠的质量为： 50g15%=7.5g ， 水的质量为 ： 50g 7.5g=42.5g，需要量取的水的体积为： 42.5g/(1g/mL)=42.5mL，实验时选择量筒规格应为 50mL； 称量时砝码与药品位置放反了，则称量的氯化钠质量为： 7g 0.5g=6.5g， 所得溶液的质量分数为： 100%=13.3% 15%。 答案： 50 mL 小于 28.(15 分 )实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末 。 某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究 。 【提出问题 1】该样品中含有哪些物质？ 【提出猜想】通过分析，提出如下猜 想： 猜想 ：已完

40、全变质，该样品中只含 Na2CO3； 猜想 ：部分变质，该样品中含有 NaOH 和 Na2CO3。 则编制反应的化学方程式为 _。 解析： 氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 答案： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 【查阅资料】 碱性的 Na2CO3溶液可以与中型的 CaCl2溶液发生复分解反应； CO 2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解 。 【实验探究 1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告 。 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取少量样品溶于水，加入 _； 白色沉淀产生 该反应的

41、化学方程式：_ (2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入 _。 _ 证明猜想 成立 解析： 氯化钙溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，该反应的化学方程式为： Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl ；碳酸钠被完全反应后，若溶液能够使酚酞溶液变红，则说明溶液呈碱性，从而可以判断该溶液中含有氢氧化钠，则猜想 成立；若酚酞试液没有变红，说明不含有氢氧化钠，则猜想 成立 。 答案： 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液； 白色沉淀产生 该反应的化学方程式： Na2CO3+CaCl2 CaC

42、O3+2NaCl (2)将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入酚酞试液 。 溶液变红色 证明猜想 成立 【提出问题 2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？ 【实验探究 2】小红同学设计如图装置 (铁架台略去 )，实验在 27 ， 101kPa 下进行，步骤如下： 按图连接好装置； 用托盘天平准确称取该样品 2g，放入 A 中试管内，向 B 中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处； 向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞 。 反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液 220mL。请回答下列问题： (1)在实验步骤 和 之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是

43、_； (2)B 中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是 _； (3)试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ _(填 “ 有 ” 或 “ 没有 ” )； (4)变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 _。 (在 27 ， 101kPa 时二氧化碳的密度为 1.8g/L)(计算结果精确至 1%) 解析： (1)做有气体参与的连续性实验的一般步骤是，连接装置 检验装置气密性 装药品 做实验。 (2)本题的实验目的是通过测二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量，所以必须保证二氧化碳的准确性，因为二氧化碳可以溶于水，所以用饱和的二氧化碳水溶液，可以避免二氧化碳的减少。 (3)空气中含有的

44、二氧化碳量很少，不会对结果产生大的影响； (4)解：生成二氧化碳的质量为： 1.8 g/L=0.396 g 设样品中含碳酸钠的质量为 x Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H 2O 106 44 x 0.396g 解之得： x=0.954g 样品中碳酸钠的质量分数 = 100%=47.7% 答案： (1)检查装置的气密性； (2)避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低； (3)没有 (4)47.7% 【提出问题 3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究 3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图的实验流程 。 请回答下列问题： (1)操作 、 、 的名称分

45、别为 _，为了使样品充分溶解，操作 中还要用到的玻璃仪器是 _； (2)该实验中发生反应的化学方程式为 _； (3)最终所得氢氧化钠固体质量 _变质后样品中氢氧化钠的质量 (填 “ 小于 ” 、“ 等于 ” 或 “ 大于 ” )。 解析： (1)操作 的名称为溶解、 的名称为过滤、 的名称为蒸发，为了使样品充分溶解，可用玻璃棒搅拌； (2)碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 。 (3)根据反应看出，变质生成的碳酸钠通过反应生成的氢氧化钠，最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量多。 答案： (1)溶解、过滤、蒸发；玻璃 棒； (2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH (3)大于； 【实验反思】 (1)通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质 。 为了得到可行的实验结果，探究过程中你需要思考的问题偶有 _(填数字序号 )： 选择试剂种类 确定试剂用量