2014年山东省济宁市中考真题化学.docx

1、2014 年 山东 省 济宁市 中考 真题 化学 一、选择题 (下列各题只有一个正确选项 。 其中 1 4 小题各 1 分， 5 10 小题各 2 分，本大题共 16 分 ) 1.(1 分 )物质的性质决定了物质的用途 。 下列几种常见物质的性质、用途不一致的是 ( ) A.氮气 性质稳定 保护气 B.酒精 可燃性 消毒剂 C.食醋 酸性 除水垢 D.干冰 升华吸热 人工降雨 解析 ： A、氮气化学性质稳定，常用于做保护气体，故正确 。 B、酒精能燃烧，但不是消毒剂，故错误 。 C、醋酸能与水垢中的物质反应，使其转化成可溶于水的物质，故正确 。 D、干冰易升华吸热，使水蒸气变成小水滴，常用于人

2、工降雨，故正确 。 答案： B 2.(1 分 )日常生活中的许多做法都蕴含化学知识的运用 。 其中，运用不正确的是 ( ) A.低温冷藏有助于减缓食品腐败 B.保鲜膜可保持水果水分、隔离空气，延长保质期 C.烹调绿叶蔬菜焖烂煮透，营养更加丰富 D.食用碱可消除面粉发酵产生的酸味 解析 ： A、食品腐败是食品的缓慢氧化过程，细菌的繁殖，低温环境不利于细菌的繁殖，所以有助于减缓食品腐败，故 A 说法正确； B、保鲜膜可保持水果水分、隔离空气，不与氧气接触，食品不能进行缓慢氧化，延长了保质期，故 B 说法正确； C、维生素在高温时发生变化，失去了营养，故 C 说法错误； D、食用碱是与面粉中的酸性物

3、质反应生成二氧化碳，使馒头疏松多孔，且不酸，故 D 说法正确 。 答案： C。 3.(1 分 )“ 水是生命的源泉 ” 。 下面对水化学式 (H2O)意义的理 解析 ，错误的是 ( ) A.水是一种氧化物 B.水是由氢、氧两种元素组成的 C.水分子中含有氢、氧两种原子 D.水分子中含有两个氢原子、一个氧原子 解析 ： A。 根据水的化学式 H2O 可知，它是由两种元素组成，并且其中有一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，正确； B。 根据水的化学式 H2O 可知，水是由氢元素和氧元素组成的，正确； C。 分子是由原子构成的，根据水的化学式 H2O 可知，水分子中含有氢原子和氧原子，正确； D。

4、 根据水的化学式 H2O 可知， 1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的，而不能离开分子的数目来分析，错误 。 答案： D。 4.(1 分 )对下面一些实验现象的描述，正确的是 ( ) A.氢气在空气中点燃 发出黄光、放出热量 B.铁粉在空气中加热 剧烈燃烧、生成黑色固体 C.浓硫酸敞口放置 溶液的颜色、质量不变 D.烧碱固体放入水中 迅速溶 解析 、溶液温度升高 解析 ： A、氢气在空气中点燃发出淡蓝色火焰、放出热量， 答案： 项说法错误 。 B、铁丝在空气中不能燃烧， 答案： 项说法错误 。 C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加， 答案： 项说法错误 。 D、烧碱固体放入水

5、中，迅速溶 解析 、溶液温度升高， 答案： 项说法正确 。 答案： D。 5.(2 分 )对下面符号或示意图的理 解析 ，正确的是 ( ) A.Fe2+、 Fe3+都属于铁元素，是同一种离子 B.NO2、 N2O4中氮元素的化合价都是 +4 价，是同一化合物 C.NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是 3、 +5 D. 两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素 解析 ： A、 Fe2+、 Fe3+核内质子数相同，故都属于铁元素，但不是同一种离子，故 A 错误； B、化学式表示物质的组成，化学式不同，物质也不相同，故 B 说法错误； C、 NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是

6、3、 +5，说法正确； D、核内质子数相同的一类原子统称为元素，和核外电子排布无关，故 D 说法错误； 答案： C 6.(2 分 )依据不同化学反应的特点，可将某些反应归于同一类型 。 下面几组分类结果最合理的一组是 ( ) 2CO+O2 2CO2 CuO+CO Cu+CO2 Na2O+2HCl 2NaCl+H2O Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2。 A. B. C. D. 解析 ： 中反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应； 属于氧化还原反应； 中反应物和生成物都是两种化合物，属于复分 解析 反应 。 答案： C。 7.(2 分 )如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数

7、随温度变化的曲线， M、 N分别是 50 时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点 。 分析曲线得到的以下结论中，正确的是 ( ) A.50 时， M、 N 之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液 B.50 时，其他条件不变，升温至 60 ， M 点向右平移，硝酸钾的溶 解析 度增大 C.50 时，其他条件不变，降温至 40 ， N 点向右平移，氯化钠的溶 解析 度减小 D.50 时，向两饱和溶液添加溶质， M 点不动，硝酸钾和氯化钠的溶 解析 度增大 解析 ： A。 溶 解析 度曲线下面的点，表示该温度下此物质的不饱和溶液，曲线上面的点，表示该温度下，此物质的饱和溶液；因此

8、50 时， M、 N 之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液，是氯化钠的饱和溶液；故错误； B。 硝酸钾的溶 解析 度随温度的升高而增大，因此 50 时，其他条件不变，升温至 60 ， M点向右平移，硝酸钾的溶 解析 度增大；故正确； C。 氯化钠的溶 解析 度随温度的降低而减小， 50 时，其他条件不变，降温至 40 ， N 点向左平移，氯化钠的溶 解析 度减小 ；故错误； D。 氯化钠和硝酸钾的溶 解析 度主要受外界因素中的温度影响，温度不变，二者的溶 解析 度也不改变；故错误 。 答案： B。 8.(2 分 )某无色气体可能由 H2、 CH4、 CO、 CO2中的几种组成 。 将些

9、混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成 。 该混合气体的可能组成是 ( ) A.H2、 CH4 B.H2、 CO C.H2、 CH4、 CO D.CH4、 CO、 CO2 解析 ：通过过量的澄清石灰水，变浑浊，一定含二氧化碳气体；能够点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明有甲烷或氢气或甲烷和一氧化碳 。 所以原混合气体可能组成是 CH4、 CO、 CO2。 答案： D。 9.(2 分 )“ 电子垃圾 ” 中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费 。 社会实践小组为回收这些金属，设

10、计了以下操作步骤： 分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物； 酸洗：用硝酸溶 解析 灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金； 回收：利用合适的金属提炼出滤液中的 铜和银 。 为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是 ( ) A.用金属铁同时提炼出铜和银 B.先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜 C.用金属铁提炼出金属铜 D.用金属铜提炼出金属银 解析 ： A、要提炼金属铜、银，利用活动性强的金属置换活动性弱的金属，铁的活动性比铜、银都强，但铜和银两种金属都被置换出来，不易分离，因此 A 不合理； B、先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜，可以逐一分离出银和铜，

11、故 B 合理； C、用金属铁提炼出金属铜的同时，银已经被置换出来，不易分离，故 C 不合理； D、用金属铜提炼出金属银，但铜还没有被提炼出来，故 D 不合理； 答案 ： B。 10.(2 分 )有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是 HCl、 H2SO4、 BaCl2、 Na2CO3溶液中的一种 。 为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲 +乙 乙 +丙 丙 +丁 甲 +丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是 ( ) A.HCl、 BaCl2、 H2SO4、 Na2CO3 B.H2SO4、 HC

12、l、 BaCl2、 Na2CO3 C.HCl、 H2SO4、 BaCl2、 Na2CO3 D.H2SO4、 Na2CO3、 HCl、 BaCl2 解析 ：四物质中 BaCl2和稀 H2SO4和 Na2CO3均会生成白色沉淀， Na2CO3和 HCl、稀 H2SO4反应均会生成二氧化碳气体，结合表格可知丙能够产生两次沉淀，因此丙是氯化钡，则乙和丁分别是硫酸、碳酸钠真的一种，那么剩下的甲就是盐酸，由于甲和丁混合能够产生气体，因此和盐酸反应产生气体的就是碳酸钠，那么乙就是硫酸，带入表格验证，符合要求，即：甲是盐酸，乙是硫酸，丙是氯化钡，丁是碳酸钠； 答案： 项为： C。 二、填空与简答 (共 17

13、分 ) 11.(4 分 )分子、原子和离子都是构成物质的粒子 。 请按要求用符号完成下面问题 (每题答案不唯一，请务必写全 ) (1)五氧化二磷分子中的原子 _ ； 答案： P、 O (2)氯化镁中溶液中的离子 _ ； 答案： Mg2+、 Cl (3)化肥硫酸铵中的原子团； _ 答案： NH4+、 SO4 2 (4)二氧化碳溶液中的分子 H2O、 H2CO3 。 答案： H2O、 H2CO3 解析 ： 本题考查化学用语的意义及书写， 解析 题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确

14、书写物质的化学式，才能熟练准确的 解析 答此类题目 。 12.(4 分 )今年 5 月，吴王夫差剑重返苏州 。 吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔 2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发 。 仔细阅读上面文字，完成下面问题： (1)青铜是金属材料中 _，其主要成分是 _ (填符号 )； 解析 ： 青铜属于铜锡合金 。 答案： 合金 Cu、 Sn (2)从文中信息可以看出，青铜具有 _ ； 解析 ： 从文中信息可以看出，青铜具有硬度大，耐腐蚀的特点 。 答案： 硬度大，耐腐蚀 (3)吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜 化学式： Cu2

15、(OH)2CO3，这层蓝色薄锈形成的可能原因是 _ 。 解析 ： 碱式碳酸铜中含有碳元素、氢元素和氧元素，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳，故铜生锈与空气中的氧气、水和二氧化碳有关 答案 ： 铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应 。 13.(4 分 )用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上 。 另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方 (见 下 图 )。 一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答： (1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 ； 解析 ： 无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱

16、性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色 。 答案： 浓氨水 (2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊试液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 浓盐酸 ，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是 浓氨水 ； 解 析 ： 石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢体遇到试剂中的水形成盐酸，盐酸呈酸性，石蕊试液遇酸性溶液变红色；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，石蕊试液遇碱性溶液变蓝色 。 答案： 浓盐酸 浓氨水 (3)试分析产生以上现象的原因是 _ 。 答案： 浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，按发出来的物质能使无色酚酞试液或紫石蕊溶液变色 。 14.

17、(4 分 )轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂 。 目前轻质碳酸钙的生产主要是碳化法，工艺流程如图： 请分析轻质碳酸钙的生产流程，回答下列问题： (1)物质 B 的化学式为 _ ； 答案： Ca(OH)2 (2)在 AB 之间，过滤操作的目的是 _ ； 答案： 将 Ca(OH)2与水分离 (3)在 B+CCaCO 3的过程中，应控制物质 C 的流量，原因是 _ (用化学方程式表示 )； 答案： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (4)生产轻质碳酸钙的方法很多请再设计一种制备方法 _ (用化学方程式表示 )。 答案： Na

18、2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 解析 ：石灰石高温能分 解析 生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故 A是氧化钙， C 是二氧化碳， B 是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水 。 15.(1 分 )近年，我国不少城市和地区雾霾天气增多，雾是水蒸气，本身无污染， “ 霾 ” 由细小颗粒物组成，主要来源是热电排放、化工生产、汽车尾气、冬季供暖以及地面灰尘等 。它侵蚀着人们的健康，严重影响着人们的生活和出行 。 下面治理雾霾的措施中，可行的是_。 压减化石燃料 控制车辆使用 减少户外活动 加强城市绿化 关闭厂矿企业 调整能源结构 解析 ： 减少化石燃料的使

19、用，就会减少细小颗粒物的排放，能治理雾霾； 细小颗粒物组成，主要来源是汽车尾气，控制车辆使用可以治理雾霾； 减少户外活动并不能减少细小颗粒物的排放，不能治理雾霾； 加强城市绿化可以净化空气，减少沙尘暴的发生，能治理雾霾； 关闭厂矿企业做法错误，应该减少污染的发生，而不能直接关闭； 调整能源结构可以减少化石燃料，开发新能源，减少颗粒物的污染，能治理雾霾 。 答案为： 三、实验与探究 (共 11 分 ) 16.(11 分 )(1)实验室可用草酸 (H2C2O4)在浓硫酸的作用下分 解析 制得一氧化碳和二氧化碳(化学方程式为： H2C2O4 CO2+CO+H 2O)。 用具的实验装置如图： 若分别得

20、到一氧化碳和二氧化碳，请回答： 装置 A 中，盛放浓硫酸的仪器名称是 _ ； 收集一氧化碳时，打开 a、 b，关闭 c，装置 B 的作用是 _ 。 由于一氧化碳有毒，多余的气体应 _ (填写具体处理办法 )； 关闭 _ 、打开 _ ，释放出二氧化碳，并通过装置 _ 可收集到干燥的二氧化碳气体 。 解析 ： 装置 A 中，盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗； 由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠溶液的目的是吸收混在一氧化碳中的二氧化碳；由于一氧化碳有毒能污染空气，所以要将一氧化碳点燃或收集处理，防止污染空气； 关闭 b，打开 c，使氢氧化钠与盐酸反应掉，使二氧化碳通过 C 中的浓硫酸，

21、吸收掉其中的水份，再用向下排空气法收集干燥的二氧化碳 。 答案： 分液漏斗 吸收混合气中的二氧化碳 点燃处理 (或用气囊收集 ) b c C、 D (2)在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分 解析 生成氧气和水 。 哪些因素还影响着过氧化氢分 解析 的速率？课外活动小组结些进行了更深入的探究： 探究实验一：浓度对化学反应速率的影响 实验步骤 现 象 结 论 取一支试管加入 3 5mL5%的过氧化氢溶液，然后加 缓慢有少量气 _ 入少量二氧化锰 。 泡冒出 另取一支试管加入 3 5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰 。 迅速有大量气泡冒出 请你设计： 实验用品：试管、烧杯、热水、冷

22、水、 5%过氧化氢溶液、 15%过氧化氢溶液 探究实验二：温度对化学反应速率的影响 实验步骤 现 象 结 论 _ _ 温度越高，过氧化氢分 解析的速率越大 _ _ 解析 ： 根据实验现象可以看出，过氧化氢溶液的浓度越大，在放入二氧化锰时反应越迅速，说明浓度越大，过氧化氢分 解析 的速率越快； 根据实验目的和实验结论分析，该实验操作是用试管取一定体积和一定浓度的过氧化氢溶液，分别放入盛放冷水和热水的烧杯中观察发生的现象，放入冷水中的过氧化氢反应不剧烈，而放入热水中的过氧化氢反应剧烈，有大量气泡出现； 答案： 实验步骤 现 象 结 论 浓度越大，过氧化氢分 解析 的速率越快 实验步骤 现 象 结

23、论 取一支试管加入 3 5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中 缓慢有少量气泡冒出 取一支试管加入 3 5mL15%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有热水的烧杯中 迅速有大量气泡冒出 四、分析与计算 (共 6 分 ) 17.(2 分 )最近，网上有文章报道：一些厂家为了使生产出来的米线更白净、更筋道，在米线中添加一些名为焦亚硫酸钠 (化学式： Na2S7O5)的食品添加剂，若长期食用，对人体危害很大 。 阅读以上信息后，请回答： (1)焦亚硫酸钠的化学式量为 _ 。 解析： 焦亚硫酸钠的对分子质量 (化学式量 )为 232+327+165=350 。 答案： 190 (2)

24、焦亚硫酸钠中 S、 O 两种元素的质量比为 _ 。 解析： 焦亚硫酸钠中 S、 O 两种元素的质量比为 (327 )： (165 )=14： 5 答案： 4:5 18.(4分 )课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体 (可能是 NaCl、 Na2SO4、 Na2CO3和 NaNO3的一种或几种 )进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应 。 实验过程、现象如图： 请分析实验过程并完成以下问题： (1)实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是 ； 解析： 通过转换图中所加的试剂可以看出，加入硝酸银是为了检验氯化钠的存在，用盐酸代替硝酸，会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰，所以实

25、验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是：防止稀盐酸与 AgNO3溶液反应，对判断是否含有 NaCl 造成干扰 。 答案： 防止稀盐酸与 AgNO3溶液反应，对判断是否含有 NaCl 造成干扰 (2)滴加 Ba(NO3)2的目的是 _ ； 解析： 加入硝酸没有气泡产生，说明白色固体中不含碳酸钠，所有的硝酸盐都 溶于水，钡离子会与硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，所以滴加 Ba(NO3)2的目的是：检验白色固体中是否含有 Na2SO4。 答案： 检验白色固体中是否含有 Na2SO4 (3)通过计算推断：原白色固体的成分为 _ 。 (简单写出必要的计算过程 )。 解析 ：加入硝酸没有气泡产生，说明白色固体中不含碳酸钠，加入硝酸钡无沉淀产生，说明白色固体中不含硫酸钠，题中的现象不能判断是否含有硝酸钠，加入硝酸银生成白色沉淀1.435 克，可以计算出氯化钠的质量，然后再判断是否含有硝酸钠， 原白色固体中氯化钠的质量为 x。 NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO 3。 5 143.5 x 1.435g = x=0.585g 故原白色固体中还含有 NaNO3，其质量为： 1g 0.585g=0.415g。 答案 :NaCl： 0.585g、 NaNO3： 0.415g。