2014年河南省中考真题化学.docx

1、 2014 年河南省中考真题化学 一、选择题 (本题包括 12 个小题，每小题 1 分，共 12 分 )下列各题，每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内 。 1.(1 分 )(2014河南 )下列变化过程中，一定发生了化学变化的是 ( ) A.蒸馏 B.升华 C.爆炸 D.燃烧 解析： A、蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 B、升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 。 C、爆炸过程中不一定有新物质生成，例如锅炉爆炸就属于物理变化 。 D、燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化 。 答案 ： D。 2.(1 分 )(2014河南

2、)下列物质排放到空气中，不会造成大气污染的是 ( ) A.SO2 B.O2 C.CO D.NO2 解析： A。 SO2有毒，不能排放到空气中，否则会造成酸雨，故 A 错误； B。 O2为空气的主要成分，排放到空气中不会造成污染，故 B 正确； C。 CO 有毒，不能排放到空气中，否则会造成环境污染，故 C 错误； D。 NO2有毒，不能排放到空气中，否则会造成光化学污染、酸雨，故 D 错误； 答案 ： B。 3.(1 分 )(2014河南 )发明了 “ 联合制碱法 ” 的科学家是 ( )来源 :Zxxk.Com A. 侯德榜 B. 拉瓦锡 C. 门捷列夫 D. 张青莲 解析： A、候德榜改进了

3、制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国 “ 制碱工业先驱 ” ，所以正确 。 B、拉瓦锡在化学方面的贡献是测定了空气的组成，所以错误 。 C、门捷列夫首次发现元素周期律，并编制 了元素周期表，所以错误 。 D、张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面，所以错误 。 答案 A。 4.(1 分 )(2014河南 )河南名吃胡辣汤营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是 ( ) A.小麦粉 B.大葱 C.牛肉 D.红薯粉条 解析： A、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类， 答案 项错误 。 B、大葱中富含维生素， 答案 项错误 。 C、牛肉中富含蛋白质， 答案 项正确 。 D、红薯粉条中富含淀

4、粉，淀粉属于糖类， 答案 项错误 。 答案 C 5.(1 分 )(2014河南 )下列各组物质中，都由分子构成的一组 是 ( ) A.金和金刚石 B.水和氨气 C.汞和氯化钠 D.干冰和硫酸铜 解析： A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的； 答案 项错误 。 B、水和氨气分别是由水分子、氨分子构成的， 答案 项正确 。 C、汞属于金属，是由汞原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； 答案 项错误 。 D、干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；答案 项错误 。 答案 ： B。 6.(1 分 )(2

5、014河南 )如图是高温下某反应的微观过程 。 下列说法中正确的是 ( ) A.该反应属于复分解反应 B.该反应中元素的化合价没有变化 C.图中的两种化合物都属于氧化物 D.该反应所得生成物的质量比为 1： 1 解析： 由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为： C+H2O CO+H2； A、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应 。 故说法不正确； B、在碳单质中碳元素的化合价是 0，在 CO 中碳元素的化合价是 +2，氧元素在水中是 2 价，在氧气中是 0，应中元素的化合价没有变，故错误

6、； C、由上图可知， CO 和 H2O 是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，答案 项正确； D、生成物的质量比为： (12+16)： (12 )=14： 1。 故 D 说法不正确 。 答案： C 7.(1 分 )(2014河南 )下列有关化学实验的说法中不正确的是 ( ) A.用高锰酸钾制 02时，反应试管的管口应略向下倾斜 B.做铁在 02中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙 C.配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水 D.用金属和酸制 H2时，可采用与制 C02相同的发生装置 解析： A、用高锰酸钾制 02时，反应试管的管口应略向下倾斜，如果试管口向上，会导

7、致药品中的湿存水倒流引起试管底部炸裂；故 A 正确； B、做铁在 02中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙，可以防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部； 故 B 正确； C、由于水的密度比浓硫酸的小，会浮在浓硫酸的上面，导致产生的热量散发不出去，会造成液滴溅出伤人；故 C 错误； D、由于用金属和酸制 H2和实验室用大理石和稀盐酸反应制 C02， 都是固体和液体发生反应，且不需加热，所以可用相同的发生装置；故 D 正确； 由于题目要求选出不正确的，故答案为： C。 8.(1 分 )(2014河南 )分类是学习和研究化学的常用方法 。 下列分类中正确的是 ( ) A.有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B.

8、复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 C.混合物：煤、石油、冰水共存物 D.合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 来源 :Zxxk.Com 解析： A、无机物通常指不含碳元素的化合物 。 有机物通常指含碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物，甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物， 答案 项正确； B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥 。 尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥 。答案 项错误； C、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物， 答案 项错误； D、合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，而合金是金属与金属或金属于非金属的混合物， 答案 项错误

9、 。 故答案为： A。 9.(1 分 )(2014河南 )如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线 。 下列说法中不正确的是 ( ) A.t1 时，甲和乙的溶解度相等 B.t1 时， 30g 乙加到 100g 水中形成饱和溶液 C。 来源 :Z&xx&k.Com t2 时，各 100g 饱和溶液降温至 t1 析出固体甲多于乙 D.t2 时， 75g 甲的饱和溶液中加 100g 水得到 20%的溶液 解析： A、 t1 时，甲和 乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故对； B、 t1 时，乙的溶解度是 30g， 100 水中溶解 30g，正好达到饱和，故对； C、甲的溶解度受温度的影响较

10、大，乙的溶解度受温度的影响较小，将 t2 的甲乙饱和溶液各 100g 降温到 t1 时，析出固体甲多于乙，故对； D、 t2 的甲的溶解度为 50g，向 50g 水中加入 25g 甲，搅拌后得甲的饱和溶液为 75g，加 100g水，所得溶液的溶质质量分数是 =14.3%，故错误； 答案： D 10.(1 分 )(2014河南 )下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( ) A.铝和硫酸铜溶液 B.硫酸和烧碱溶液 C.氧化铁固体和盐酸 D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 解析： A、铝能够置换出硫酸铜中的铜，且是 54 份的铝置换出 192 份的铜，故溶液质量会减轻，故部符合题意；

11、B、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意； C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意； D、碳酸钾和硝酸钠不反应，不符合题意； 答案 ： B 11.(1 分 )(2014河南 )下列事实的结论或解释中不正确的是 ( ) A.水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高分子会变大 B.公园的桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动 C.酸碱中和反应都能生成水实质是 H+与 OH 结合生成了 H2O D.铝制品有抗腐蚀性能实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用 解析： A、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子变大，答

12、案 项解释错误 。 B、公园的桂花开放时满园飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香， 答案 项解释正确 。 C、酸碱中和反应都能生成水，实质是 H+与 OH 结合生成了 H2O， 答案 项解释正确 。 D、铝制品有抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化， 答案 项解释正确 。 答案 ： A。 12.(1 分 )(2014河南 )在一定质量的某 NaCl 溶液中加入足量的 AgNO3溶液，所得 AgCl 沉淀质量等于原 NaCl 溶液质量的 。 则原 NaCl 溶液中溶质的质量分数约为 ( ) A

13、.40% B.30% C.20% D.10% 解析： 假设生成氯化银的质量为 a，设氯化钠的质量为 x； NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO 3 58.5 143.5 x a x= 原 NaCl 溶液中溶质的质量分数： 100%10% ； 答案： D 二、填空题 (本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分 ) 13.(2 分 )(2014河南 )元素周期表是学习化学的重要工具，如图是表中的一格，其中 A 表示_； B 表示 _。 解析： 在元素周期表中，右上角的字母， A 处表示该元素的元素符号；下方的数字， B 处表示该元素的相对原子质量 。 故填：元素符号 相对原子质量 。

14、14.(3 分 )(2014河南 )空气的成分中体积分数最大的是 _；人体中含量最高的金属元素是 _；形成化合物种类最多的元素是 _。 解析： 空气的成分中体积分数最大的是氮气；人体中含量最高的金属元素是钙；形成化合物种类最多的元素是碳 。 答案：氮气 (或 N2) 钙 (或 Ca) 碳 (或 C) 15.(3 分 )(2014河南 )食盐水中含有杂质 CaCl2和 Na2SO4，依次加入过量 BaCl2和 Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为 _；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _。 向食盐水中通 NH3和 CO2可制 得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 _。 (提示： BaSO4、Ba

15、CO3难溶于水 ) 解析： 加入过量 BaCl2可以与 Na2SO4生成 BaSO4沉淀和氯化钠；过量 Na2C03溶液可以与氯化钙以及过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀和氯化钠；故过滤后滤液中溶质为氯化钠和过量的碳酸钠； 过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 向食盐水中通 NH3和 CO2可生成碳酸氢钠小苏打和氯化铵，该氮肥为氯化铵； 答案： NaCl、 Na2CO3 漏斗 NH4Cl 16.(2 分 )(2014河南 )一定条件下， 4.8g CH4与 16.0g O2恰好完全反应，生成 10.8g H2O、4.4g CO2和物质 X。 则 X的质量为 _g；该反应方程式中 O2

16、与 X化学计量数之比为 _。 解析： 反应前后质量总和不变列等式： 4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X 解得 X=5.6g；甲烷不完全燃烧时会产生一氧化碳，所以 X 是一氧化碳，将甲烷燃烧的方程式配平得：2CH4+5O2 2CO2+4H2O+2CO 所以该反应方程式中 O2与 X化学计量数之比为 5： 2。 故答案为： 5.6 5： 2。 17.(2 分 )(2014河南 )在充满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 _；一会儿易拉罐又鼓起，因 Al与 NaOH 溶液反应生成 H2和NaAlO2，该化学方程式为 _。 解析： 在充满 CO2的

17、铝制易拉罐中加入过量 NaOH 溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是 C02气体能与 NaOH 溶液反应而被吸收，使罐内气压减小； 一会儿易拉罐又鼓起，因 Al 与 NaOH 溶液反应生成 H2和 NaAlO2，该化学方程式为：2A1+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 。 故填： C02气体能与 NaOH 溶液反应而被吸收，使罐内气压减小 2A1+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 。 18.(4 分 )(2014河南 )A、 B、 C、 D 均含有同一种元素，它们的转化关系如图 (部分物质和反应条件已略去 )。 (1)若 A 是紫红色金属， D 为难溶性碱 。 则 D 的化

18、学式为 _，由 C 转化为 A 的化学方程式为 _。 解析： A 是紫红色金属，因此 A 是铜， A、 B、 C、 D 均含有同一种元素， D 为难溶性碱，因此D 是氢氧化铜，化学式为： Cu(OH)2；由于 C 能够和氢氧化铜相互转化，且 C 能够转化为铜，因此 C 是铜的盐溶液，如硫酸铜、氯化铜等，因此由 C 转化为 A 可以是铁与硫酸铜等发生置换反应，反应的方程式为： CuSO4+Fe Cu+FeSO4(或 CuCl2+Zn Cu+ZnCl2等 )。 答案： Cu(OH)2 CuSO4+Fe Cu+FeSO4(或 CuCl2+Zn Cu+ZnCl2等 ) (2)若 A 属于氧化物，其相对

19、分子质量为 56， A 与水化合得 B， C 是白色难溶固体 。 则 B 的一种用途是 ，由 D 转化为 C 的化学方程式为 。 解析： A 属于氧化物，其相对分子质量为 56，则 A 为氧化钙； A 与水化合得 B， B 是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤 (或作建筑材料等 )； C 是白色难溶固体，因此 C 是碳酸钙，由 D转化为 C 是产生碳酸钙的反应，因此可以是 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCI 或 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H 2O 等 。 答案： 改良酸性土壤 (或作建筑材料等 )； CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCI 或 CO2+Ca(OH)

20、2CaCO3+H 2O 等 三、简答题 (本题包括 4 个小题，共 12 分 ) 19.(2 分 )(2014河南 )能源是人类生存和发展的基础 。 (1)可燃物燃烧除需氧气外，还需满足什么条件？ 解析： 燃烧的条件是：物质具有可燃性、与氧气接触、达到着火点 。 答案： 温度达到可燃物的着火点 。 (2)氢能源已被广泛关注 。 氢气作燃料的优点是什么？ (答出一条即可 ) 解析： 由于水中含有氢元素，所以可以通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，这属于氢气能源的三大优点； 答案 ： 燃烧产物是水，不污染环境 。 (或燃烧热值高等 。 )

21、 20.(3 分 )(2014河南 )用化学方程式表示下列反应原理 。 (1)用电解水的方法制取氢气 。 解析： 水在通电的条件下分解为氢气和氧气 。 答案： (1)2H2O 2H2+O 2 (2)用磁铁矿石 (含 Fe3O4)炼铁 。 解析： 在高温的条件下，一氧化碳将四氧化三铁还原为铁，同时生成二氧化碳 。 答案： Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 (3)实验室制取氧气 。 (写出一个即可 ) 解析： 在实验室中 可以用加热高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，也可以用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气来制取 。 答案： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (或 2H

22、2O2 2H2O+O2 等 ) 21.(3 分 )(2014河南 )生产、生活中常需配制溶液 。 (1)配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 0.9 g。 解析： 溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量为1.0g/cm3100cm 3(100mL)0.9%=0.9g 。 答案： 0.9 (2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？请说明偏小的原因 。 用量筒量取水时仰视读数； 往烧杯中加水时有水溅出； 称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液； 将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出 。 解析： 用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小

23、，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小 。 往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大 。 称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小 。 溶液具有均一性，将配制好 的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变 。 答案： 和 ；操作 使溶剂的质量偏大；操作 使溶质的质量偏小 。 22.(4 分 )(2014河南 )NaOH 是化学实验中常用的试剂 。 (1)将某 NaOH 溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图象合理的是 _(填 “ 甲 ” 或“ 乙 ” )。 解析： 稀盐酸显酸性， pH 7，向

24、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，稀盐酸减少，酸性减弱，pH 升高，当稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的 pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液时，溶液显碱性， pH 7，因此将某 NaOH 溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，右边图象合理的是乙 。 答案 ：乙 (2)向长期敞口放置的 NaOH 溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因 。 答案： 原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 。 (3)向足量某 NaOH 溶液中通入 CO2，反应后溶液中的溶质可能只有 Na2CO3，也可能还有 NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、

25、现象和结论 。 (提示： Na2CO3溶液呈碱性 ) 答案： 实验步骤、现象和结论分别是：取反应后的溶液，加入足量 CaCl2溶液 (或 BaCl2溶液等 )，静置，取上层清液滴加酚酞溶液 。 若溶液变成红色，则溶质为 Na2CO3和 NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有 Na2CO3。 四、综合应用题 .(共 10 分 ) 23.(10 分 )(2014河南 )化学实验是进行科学探究的重要方式 。 (1)下列实验仪器中不能用于加热的是 _(填字母代号 )。 A.烧杯 B.量筒 C.试管 D.蒸发皿 解析： 烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热 。 答案： b

26、(2)某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验 。 A 中反应的化学方程式为 _。 若将 A、 B 连接， A 中产生的气体并不能使 B 中的溶液变浑浊，这是为什么？ 若要制取一瓶较为纯净、干燥的 CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a 接 _、 _接 _、 _接 _。 解析： 石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应； 先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用先上排空气法来收集，注意气体的长进短出 。 答案： CaCO3+2HCl CaCl

27、2+CO2+H 2O 浓盐酸易挥发，使 CO2中混有 HC1，不能生成 CaCO3沉淀 g f e d h (3)为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验 。 X 为 _；乙与硝酸钡反应的化学方程式为 _。 操作 I 和操作 中都要用到一种玻璃仪器 。 该仪器在操作 中的作用是什么？ 解析： 由流程图分析，加入的 X 是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作 是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是搅拌散热 。 答案： 锌 (或 Zn) ZnSO4+Ba(NO3

28、)2=BaSO4+Zn (NO3)2 蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 。 (4)某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品 。 现有废硫酸 4.9t(H2SO4的质量分数为 20%)，与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热 (H2+CuO Cu+H2O)，请计算理论上最多可生产铜的质量 。 解析： 根据两个方程式： Fe+H2SO4 FeSO4+H2 和 H2+CuO Cu+H2O 分析出：硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可 。 来源 :学科网 ZXXK 设理论上最多可生产铜的质量为 x。 因为 ： Fe+H2SO4 FeSO4+H2 和 H2+CuO Cu+H2O 可得关系式： H2SO4 H2 Cu 98 64 4.9 t20% x x=0.64t 答案： 答：理论上最多可生产铜的质量为 0.64 t。