1、 2014 年湖南省株洲市中考真题化学 一、选择题 (本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分 。 每小题只有一个选项符合题意 ) 1.(2 分 )下列物质不属于有机高分子材料的是 ( ) A.普通玻璃 B.合成纤维 C.天然橡胶 D.塑料薄膜 解析： A、普通玻璃属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故 A 符合题意； B、合成纤维属于有机合成高分子材料，故 B 不符合题意； C、天然橡胶属于天然有机高分子材料，故 C 不符合题意； D、塑料薄膜是由塑料制成的，塑料属于有机合成高分子材料，故 D 不符合题意 。 答案： A. 2.(2 分 )下列过程发生了化学变化的是 ( ) A
2、.水的沸腾 B.胆矾研碎 C.过滤液体 D.酸碱中和 解析： A、水的沸腾是由液态变为气态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故 A 错误； B、胆矾研碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误； C、过滤液体是将其中的不溶性杂质除掉，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错误； D、酸碱中和生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化，故 D 正确 。 答案： D。 3.(2 分 )今年中国环境日 (6 月 5 日 )的主题是 “ 向污染宣战 ” 。 下列措施会引起环境污染的是 ( ) A.合理推广使用新能源 B.大量燃烧含硫燃料 C.控制家用汽车的使用 D.分类回收处理垃圾
3、 解析： A、合理推广使用新能源，能防止环境污染，故 A 不符合题意； B、大量燃烧含硫燃料，会产生大量的二氧化硫气体，能污染空气，故 B 符合题意； C、控制家用汽车的使用，能减少环境污染，故 C 不符合题意； D、分类回收处理垃圾，能减少环境污染，故 D 不符合题意 。 答案： B. 4.(2 分 )下列有关的图示和图标中正确的是 ( ) A. 浓硫酸的稀释 B. 实验室制取 CO2 C. 当心火灾 D. 禁止吸烟 解析： A、浓硫酸溶于水要放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，故 A 错误； B、实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，长颈漏斗应在液面以下，且二氧
4、化碳的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，故 B 正确； C、图中所示标志是腐蚀品标志，与燃烧无关，故 C 错误； D、由图标可知是禁止烟火，而不是禁止吸烟，故 D 错误 。 答案： B. 5.(2 分 )下列说法正确的是 ( ) A.化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于可再生能源 B.可燃冰就是干冰，主要成分为 CO2 C.乙醇是一种很好的燃料，属于不可再生能源 D.点燃氢气前一定要检验其纯度 解析： A、化石燃料主要包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源，该 A 说法不正确； B、可燃冰不是干冰，它们是两种不同的物质，该 B 说法不正确； C、乙醇是一种很好的燃料，可以通过粮食发酵等
5、方法制取，属于可再生能源，该 C 说法不正确； D、氢气 属于可燃性气体，点燃氢气前一定要检验其纯度，以防发生安全事故，该 D 说法正确 。 答案： D。 6.(2 分 )溶液是自然界中常见的物质 。 下列有关溶液的说法正确的是 ( ) A.溶液的上层浓度小，下层浓度大 B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质 C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物 D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现 解析： A、溶液具有均一性，液的上层浓度和下层浓度相同，故 A 错； B、盐酸中的溶质是氯化氢气体，蒸干后不会有固体，故 B 错； C、溶液中含有溶质和溶剂，一定是混合物，故 C 错； D、物质
6、在溶解得到溶液的过程中，构成物质的微粒向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合的过程放出热量，故 D 正确 。 答案： D。 7.(2 分 )下列说法正确的是 ( ) A.糖类、油脂、蛋白质都是由 C、 H、 O 三种元素组成的高分子化合物 B.我们不需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素能在人体内合成 C.由于缺碘会引起甲状腺肿大，所以我们要多食用加碘食盐 D.由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们绝对不能食用霉变食物 解析： A、蛋白质中除了含有 C 元素、 H 元素和 O 元素外，还含有 N 元素等元素，糖类中的葡萄糖、蔗糖等不属于高分子化合物，淀粉属于高
7、分子化合物，该选项说法不正确； B、我们需要从食物中摄取维生素，因为多数维生素不能在人体内合成，该选项说法不正确； C、缺碘会引起甲状腺肿大，但是过多食用加碘食盐对身体健康有害无益，该选项说法不正确； D、由于霉变食物中含有能损害人的肝脏、诱发肝癌等疾病的黄曲霉毒素，因此，我们绝对不能食用霉变食物，该选项说法正确 。 答案： D。 8.(2 分 )在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢 ，其反应的微观示意图如图所示 。 下列说法正确的是 ( ) A.所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化 B.此反应过程中只有物质变化，没有能量变化 C.在任何条件下， H2和 Cl2均不能大量共存
8、 D.由微观示意图可知： 2gH2和 71g Cl2发生反应可生成 73g HCl 解析： 据图可以看出，该反应是 H2+Cl2 2HCl 2 71 A、反应前后分子的数目都是 2，没有改变，但所有化学反应在反应前后分子个数有时变化，有时不变，故 A 错误； B、此反应过程中氢气在氯气中燃烧会放出热量，故 B 错误； C、氢气和氯气发生反应生成氯化氢，是需要在光照或点燃条件下发生的，故 C 错误； D、反应中氢气和氯气的质量比是 2： 71，故 D 正确 。 答案： D。 9.(2 分 )人类每时每刻都离不开空气，通过治理，株洲市的空气质量近年来有所好转 。 下列有关空气的说法不正确的是 (
9、) A.空气是由多种单质和化合物组成的混合物 B.空气中含量较多且化学性质活泼的是氮气 C.呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气 D.空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气 解析： A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，是由多种单质和化合物组成的混合物， A 说法正确； B、空气中含量较多且化学性质活泼的是氧气， B 说法错误； C、呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等都要用到氧气， C 说法正确； D、空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染，造福人类， D 说法正确 。 答案： B. 10.(2 分 )下列处理方法不正确的是 ( ) A.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用
10、锅盖盖灭 B.扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 C.不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应 立即用水浇灭 D.遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域 解答： A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以说法正确 。 B、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，可森林火灾，所以说法正确 。 C、酒精的密度比水小，因此酒精着火不能用水浇灭，所以说法错误 。 D、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，所以说法正确 。 答案： C. 1
11、1.(2 分 )河水因含有杂质而需要净化 。 下列操作都是净化水的方法，其中一定需要加热的是 ( ) A.过滤 B.吸附 C.蒸馏 D.沉淀 解析： A、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作无需进行加热，错误 。 B、吸附可以加入活性炭等具有吸附性的物质，吸附无需进行加热，错误 。 C、蒸馏是它利用混合液体或液固体系中各组分沸点的不同，使低沸点组分蒸发，蒸馏的过程中需要进行加热，正确 。 D、沉淀的过程中无需进行加热，错误 。 答案： C. 12.(2 分 )某物质 W 在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水 。 根据以上信息，下列关于物质 W 组成的说法中正确的是 ( )
12、 A.含有 C、 H、 O 三种元素 B.只含 C、 H 元素 C.含有 C、 H 元素，可能含有 O 元素 D.含有 C 元素，可能含有 H、 O 元素 解析： 某物质 W 在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水，氧气是由氧元素组成的； CO2和 H2O 中含有碳、氧、氢、三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则 W再一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 。 答案： C. 13.(2 分 )中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料 。 下列有关金属材料的说法正确的是 ( ) A.金属材料中一定不含有非金属元素
13、B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 D.地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的 解析： A.金属材料包括纯金属和合金，有些合金中含有非金属元素，如生铁和钢中就含有碳元素，故错误； B.多数合金都具有较好的抗腐蚀性能，故正确； C.公交车的轮胎是由合成橡胶制成的，不属于金属材料，故错误； D。 地球上的金属资源储量是有限的，要合理开发、寻求金属的替代品，故错误 。 答案： B. 14.(2 分 )地球上可利用的淡水不到总水量的 1%，我们应爱护水资源 。 下列有关水的说法正确的是 ( ) A.海水都是混合物，淡水都是纯净物 B.通过水的电
14、解实验可以得到 “ 水是由氢气和氧气组成 ” 的结论 C.爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施 D.硬水是含有可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含可溶性钙、镁化合物的水 解析： A.海水和淡水中都含有一些杂 质，属于混合物，故错误； B.水电解生成氢气和氧气，可得出的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的，故错误； C.爱护水资源要从节约用水和防治水体污染两方面采取措施，故正确； D。 硬水是指含有可溶性钙、镁化合物较多的水，软水是指可溶性钙、镁化合物较少的水，故错误 。 答案： C. 15.(2 分 )如图是 X、 Y、 Z、 W 四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金
15、属中活动性最弱的是 ( ) A.X B.Y C.Z D.W 解析： 根据漫画中，四种金属的表现可知： Z 的最活泼， X 次之， W 再次之， Y 最稳定 。 答案： B. 16.(2 分 )我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办 “ 永利化工厂 ” ，利用联合制碱法 (侯氏制碱法 )生产纯碱 。 下列有关联合制碱法的原料 (氯化钠、二氧化碳、氨气、水 )与产品 (碳酸钠、氯化铵 )的说法不正确的是 ( ) A.碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B.氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C.侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D
16、.氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气 解析： A.碳酸钠是一种重要化工原料，广泛的 应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故A 正确； B.氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源，故 B 正确； C.二氧化硫是造成酸雨的主要原因，而不是二氧化碳，二氧化碳会造成温室效应，故 C 错误； D。 氯化铵是一种铵态氮肥，与熟石灰共同研磨，会生成具有刺激性气味的氨气，故 D 正确 。 因为本题选择错误的， 答案： C. 17.(2 分 )下列反应中属于置换反应的是 ( ) A.C+CO2 2CO B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 C.2Na+2H2O
17、2NaOH+H 2 D.Cu+4HNO3(浓 )Cu (NO3)2+2NO2+2H 2O 解析： A、 C+CO2 2CO，该反应符合 “ 多变一 ” 的特征，属于化合反应，故 A 错误； B、 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应，故 B 错误； C、 2Na+2H2O2NaOH+H 2 ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故 C 正确； D、 Cu+4HNO3(浓 )Cu (NO3)2+2NO2+2H 2O，该反应的生成物是三种，且均为化合物，不属于置换反应，错误 。 答案： C. 18.(2 分 )
18、我们学化学、用化学、爱化学 。 下列有关化学的说法中合理的是： 化学在保证人类生存与不断提高生活质量方面起着重要的作用 绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展 门捷列夫发现了元素周期律之后，化学学习与研究变得有规律可循 化学不但研究原子、分子的性质，而且要深入研究电子、质子、中子的性质 ( ) A. B. C. D. 解析： 化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、以及变化规律的科学 。 所以化学在保证人类生存与不断提高生活质量 方面起着重要的作用，绿色化学是指在化学生成过程中尽量不产生污染，所以绿色化学使更多的化学工艺和产品向着环境友好的方向发展；门捷列夫发现了元素周
19、期律之后，化学学习与研究变得有规律可循，化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、以及变化规律的科学，而不是深入研究电子、质子、中子的性质 。 所以合理的是： 。 答案： A. 19.(2 分 )归纳推理是学习化学的重要方法之一 。 下列有关事实和推理得到的结论合理的是( ) 事实 结论 A 二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用 不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂 B 白磷和红磷均是由磷元素组成的单质 白磷和红磷属于同一种物质 C C 与 O2反应能放出大量的热 C 与 O2不需要任何条件就可以发生反应 D Al 在常温下就能与 O2发生发应， Fe 在常温下几乎不与
20、O2反应 Al 的抗腐蚀性能比 Fe 弱 A.A B.B C.C D.D 解析： A、据催化剂的特点 “ 一变，两不变 ” ，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变，二氧化锰对氯酸钾分解和过氧化氢分解均有催化作用，故得出结论：不同的反应有时可以使用同一种物质作催化剂，故 A 合理； B、红磷和白磷是同种元素组成的不同单质，属同素异形体，大不是同一种物质，故 B 不合理； C、据碳常温时，具有稳定性，点燃时，具有可燃性，知碳与氧反应需点燃，而不是 C 与 O2不需要任何条件就可以发生反应，故 C 不合理； D、据铝与铁的化学性质，在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈，铁锈呈
21、红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀，铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好，故 D 不合理 。 答案： A. 20.(2 分 )已知：某密闭容器中， 12gA 加热完全分解产生 B 和 C，其中 B 的质量为 2g，同时C 又能部分分解产生 0.1gD 和 7.9gE，则最终该密闭容器中 B 和 C的质量比为 ( ) A.1： 1 B.1： 2 C.1： 4 D.1： 5 解析： 因为参加反应的 A 的质量等于生成的 B 和 C 的质量之和，参加反应的 A 的质量为 12g，生成 B 的质量为 2g，则同时生成 C 的质量为 10g， C 又部分分解为 0.1gD 和 7.9gE
22、，则反应掉的 C 的质量为 0.1g+7.9g=8g，还剩余 C 的质量为 10g 8g=2g。 则最终该密闭容器内 B的质量为 2g， C 的质量为 2g，质量比为： 1： 1。 答案： A. 二、填空题 (本题共 6 小题，共 22 分 ) 21.(4 分 )请用化学用语填空： (1)2 个镁离子 ； 解析： 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电 荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略。镁离子带 2 个单元位的正电荷，表示为 Mg2+，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个镁离子表示为： 2Mg2+。 答案： 2M
23、g2+ (2)生理盐水中的溶剂分子 ； 解析： 生理盐水是食盐溶于水形成的。故溶剂是水，其化学式为 H2O。 答案： H2O (3)硝酸铵的化学式 ； 解析： 硝酸铵中铵根显 +1 价，硝酸根显 1 价，其化学式为： NH4NO3。 答案： NH4NO3 (4)钻石的主要成分 。 解析： 钻石是金刚石，即碳单质，其化学式为： C. 答案： C 22.(4 分 )现有 CO2、 H2O、 CH4、 NO2(二氧化氮 )、 O3、 SO2、 NO(一氧化氮 )等七种物质 。 (1)其中不属于氧化物的是 。 解析： 由两种元素组成，并且其中有一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，由此可见甲烷、臭氧不属
24、于氧化物 。 答案： CH4、 O3； (2)二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应 。 请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学式 。 解析： 二氧化硫和水反应的化学方程式为： SO2+H2O=H2SO3，故生成物的化学式为： H2SO3。 答案： H2SO3 (3)一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式 。 解析： 一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，则化学方程式为： 2NO+O2=2NO2。 答案： 2NO+O2=2NO2 23.(3 分 )如图中 A、 B、 C、 D 是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题： (1)以上四种结构示意图所表示的粒子中，属于非金属元素的是
25、 (填字母代号 )。 解析： 非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于 4，所以属于非金属元素的是 AB； 答案： AB (2)以上四种结构示意图所表示的粒子中，易失去电子的是 (填字母代号 )。 解析： 最外层电子数小于 4，容易失去电子，所以易失去电子的是 CD； 答案： CD (3)C 中 x= 。 解析： 原子中质子数等于核外电子数，所以 x=11 2 1=8。 答案： 8 24.(3 分 )混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如： Ca(NO3)Cl。 漂白粉中有一种混盐 CaOCl2(其中钙元素的化合价为 +2，氧元素的化合价为 2)。 (1)已知 CaOCl2中的一种
26、酸根离子是次氯酸根离子 (ClO )，则另一种酸根离子对应的酸的化学式为 。 若将该混盐改写成如 Ca(NO3)Cl 的形式，其化学式可表示为 。 解析： 根据题干信息， CaOCl2中的酸根离子分别是 Cl 和 ClO ，则两种酸根离子所对应的酸分别是 HCl 和 HClO，若将该混盐改写成如 Ca(NO3)Cl 的形式，其化学式可表示为： Ca(ClO)Cl的形式 。 答案： HCl Ca(ClO)Cl (2)在 Ca(NO3)Cl 中氮元素的化合价为 。 解析： 在 Ca(NO3)Cl 中，钙元素显 +2 价，氧元素显 2 价，氯元素显 1 价，设其中氮元素的化合价为 x，则 (+2)+
27、x+( 2)3 +( 1)=0， x=+5。 答案： +5 25.(3 分 )如图所示为 硝酸钾、 氯化钠、 硼酸 (H3BO3)的溶解度曲线图 。 由图可知： (1)当温度为 25 时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度大小关系为 (请用序号作答 )。 解析： 根据三物质的溶解度曲线可知，在 25 时， 和 物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等， 的溶解度小于 和 的溶解度，故 = 。 答案： = (2)图中 P 点表示硝酸钾的 (填 “ 饱和 ” 或 “ 不饱和 ” )溶液 。 解析： 由于 P 点在硝酸钾溶解度曲线的下面，所以 P 点代表的硝酸钾溶液是不饱和的； 答案： 不饱
28、和 (3)从图中可得到的有关硼酸溶解度的信息有：硼酸的溶解度随着温度的升高逐渐增大、 _ (任写一条 )等 。 解析： 根据溶解度曲线知，硼酸的溶解度受温度的影响不大。 答案： 硼酸的溶解度受温度的影响不大。 26。 (5 分 )晶体硅在电子工业中有广泛的应用 。 工业上生产高纯硅的流程如下： 请回答下列问题： (1)二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳 。 该反应的化学方程式为 。 解析： 二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳，结合转化关系可知还有硅，故反应的方程式为： SiO2+2C Si+2CO 。 答案： SiO2+2C Si+2CO ； (2)蒸馏属于 变化 (填 “ 物理
29、” 或 “ 化学 ” )。 解析： 蒸馏是分离提纯混合物的一种方法，变化前后物质的种类没变，因此发生的是物理变化 。 答案： 物理 (3)完成由下列纯 SiHCl3制取高纯硅的化学方程式： 解析： 根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应后缺少的是 3 个 H 和 3个 Cl，因此是 3HCl。 答案： 3HCl 三、简答题 (本题共 2 小题，共 10 分 ) 27.(4 分 )请用所学的知识回答下列问题： (1)为什么油库、面粉厂都要严禁烟火？ 解析： 因为面粉厂、加油站这些地方的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险，所以要严禁烟火。 答案： 面粉厂
30、、加油站这些地方的空气中常混有可燃的粉尘或可燃的气体，它们遇到明火有发生爆炸的危险，所以要严禁烟火。 (2)某温度下，华雪同学用纯净的氯化钠固体配制好 5%的氯化钠溶液后，用 pH 计 (精确测定溶液 pH 的仪器 )测得该氯化钠溶液的 pH=6.5，于是得出氯化钠溶液呈酸性的结论 。 你认为华雪同学的结论是否正确？若不正确，还需要增加什么对比实验？ 解析： 根据理论上氯化钠溶液呈中性， pH=7，所以测得该氯化钠溶液的 pH=6.5，得出氯化钠溶液呈酸性的结论是错误的，还需要测定配置氯化钠溶液所需水的 pH 值。 答案： 不正确；需要测定配置氯化钠溶液所需水的 pH 值。 28.(6 分 )
31、绝大多数金属都能与 Cl2直接化合生成金属氯化物，如 2Na+Cl22NaCl 、Cu+Cl2 CuCl2等 。 已知 A、 B、 C、 D、 E 五种物质有如下图转化关系 (个别反应条件已略去 )。 已知 A 是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质， C 为紫红色金属单质， A、 C 都能与 Cl2直接化合生成相应的金属氯化物 B、 E。 回答下列问题： (1)A 为 、 B 为 。 解析： A 是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，因此 A 是铁； C 为紫红色金属单质，因此 C 是铜； A、 C 都能与 Cl2直接化合生成相应的金属氯化物 B、 E，依据绝大多数金属都能与 Cl2直接化合生
32、成金属氯化物，因此 B 是氯化铜， E 是氯化铁，因此： A 为铁， B 为氯化铜 。 答案： 铁 氯化铜 (2)D 与 Cl2化合生成 E 的化学方程式为 。 解析： D 是铁和氯化铜反应产生的氯化亚铁，氯化亚铁和氯气发生化合反应产生氯化铁，故反应的方程式为： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 答案： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)A 与 E 也可以化合生成 D，请写出化学反应方程式 。 解析： A 是铁， E 是氯化铁，发生化合反应产生氯化亚铁，故反应的方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2。 答案： Fe+2FeCl3=3FeCl2 四、实验与探究题 (本题共 2 小
33、题，共 18 分 ) 29.(6 分 )现有某黄铜 (铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应 )样品，请从如图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题： (1)写出仪器 a 的名称： 。 解析： 仪器 a 的名称：长颈漏斗 。 答案： 长颈漏斗 (2)实验要选择的装置是 (填装置编号 )。 若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为 (填接口字母代号 )； 解析： 锌和盐酸反应属于固体和液体混合不需要加热的反应，此实验要测出氢气的体积，所以实验要选择的装置是乙、丁、戊，接口的顺序为 BFEG 。 答案： 乙、丁、戊 BFEG (3)细心观察发现：盛装溶液的试剂
34、瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于 。 A.瓶底内壁 b.瓶口边缘 c.瓶颈内壁 d.瓶底外壁 解析： 盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于瓶口边缘 。 答案： b (4)仪器组装好后，在开始实验时，要先 。 解析： 仪器组装好后，在开始实验时，要先检查装置的气密性 。 答案： 检查装置的气密性 (5)若实验样品的质量是 9.9g，实验中测定氢气的体积是 1.1L(氢气密度为 0.09g/L)，则该黄铜样品中锌的质量分数为 。 解析： 氢气的质量 =1.1L0.09g/L=0.099g 。 设金属锌的质量为 x。 Zn+2
35、HClZnCl 2+H2 65 2 x 0.099g x=3.2175g 该黄铜样品中锌的质量分数 = =32.5%。 答案： 32.5%。 30.(12 分 )甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验： 【观察与讨论 1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 。 再滴加无色酚酞溶液，无明显现象 (已知 CaCl2溶液呈中性 )。 解析： 甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清。 答案：悬浊液变澄清。 【观察与讨论 2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑 。 甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl
36、NaCl+NaHCO 3，继续滴加稀盐酸，再发生反应 NaHCO3+HClNaCl+H 2O+CO2 。 所以甲同学认为，乙同学实验时还应 ，才能观察到有气泡产生 。 解析： 乙同学实验时还应继续加入稀盐酸，才能观察到有气泡产生。 答案：继续加入稀盐酸。 【观察与讨论 3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象 。 经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有 ，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有 (均写化学式 )。 为了处理实验后产生 的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究 。 解析： 甲同
37、学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钙，化学式是 CaCl2； 乙同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钠，化学式是 NaCl。 答案： CaCl2 NaCl。 【提出问题】最终废液中含有什么溶质？ 【猜想与假设】猜想 1：废液中含有 (写化学式 )两种溶质 。 猜想 2：废液中含有 (写化学式 )三种溶质 。 猜想 3：废液中含有 NaHCO3、 CaCl2、 NaCl 三种溶质 。 解析： 猜想 1：废液中含有 CaCl2、 NaCl 两种溶质； 猜想 2：废液中含有 CaCl2、 NaCl、 HCl 三种溶质； 答案 ： CaCl2、 NaCl CaCl2、 NaCl、 HCl。 【活动与探
38、究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验： 甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生 。 乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 。 【结论与反思】 (1)猜想 (填 “1” 或 “2” 或 “3” )正确 。 解析： 甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生，说明溶液中不含有碳酸氢钠； 乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中含有氯化氢。 由以上分析可知，猜想 2 正确。 答案： 2 (2)要得到相同的结论，还可采用很多种方法 。 如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈 色，该反应的化学方程式为
39、 。 解析： 要得到相同的结论，还可采用很多种方法。如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，该反应的化学方程式为： Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O。 答案 ：黄 Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O 【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是 ，你认为处理该废液的方法是 。 解析： 若直接排放废液，可能造成的危害是腐蚀下水道等； 处理该废液的方法是：将废液中和至中性再排放。 答案：腐蚀下水道 将废液中和至中性再排放。 五、计算题 (本题共 2 小题，共 10 分 ) 31.(4 分 )人体胃酸过多会引起胃病 。 如图所示为某抗酸药包装标
40、签上的部分文字，请回答下列问题 。 (1)Al(OH)3的相对分子质量为 。 解析： 氢氧化铝 Al(OH)3的相对分子质量是 27+(16+1)3=78 ； 答案： 78 (2)经测定，每片该抗酸药实含氢氧化铝 234mg。 计算一片该抗酸药可消耗 7.3%的盐酸多少克 (请写出计算过程 )？ 解析： 每片该抗酸药实含氢氧化铝的质量 =234mg=0.234g。 设可消耗 7.3%的盐酸的质量为 x。 Al(OH)3+3HClAlCl 3+3H2O 78 109.5 0.234g x7.3% x=4.5g 答案 ：可消耗 7.3%的盐酸的质量为 4.5g。 32.(6 分 )胆矾晶体部分失水
41、后得到某硫酸铜晶体 (CuSO4xH2O)，华雪同学为研究 CuSO4xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：取 10.7gCuSO4xH2O 晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图 。 如图所示，到 t1 时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4xH2O CuSO4+xH2O 。 (1)计算该硫酸铜晶体 (CuSO4xH2O)中 x 的值 。 (CuSO4xH2O 的相对分子质量为： 160+18x) 解析： 由图示数据和 “ 到 t1 时该固体完全失去结晶水 ” 可知，结晶水的质量为： 10.7g8.0g=2.7g CuSO4xH2O CuSO4+xH2O 。 160 18x 8g 2.7g x=3； 答案： 该硫酸铜晶体 (CuSO4xH2O)中 x 的值为 3.； (2)CuSO4中铜元素的质量分数是多少？ 解析： CuSO4中铜元素的质量分数 = =40%； 答案： CuSO4中铜元素的质量分数是 40%。 (3)升温到 t2 ，残留固体是黑色物质，则 m= g。 (写出求 m 的过程 ) 解析： 铜元素的质量 =8.0g40%=3.2g 。 根据原子守恒，黑色物质中一定含有氧化铜，化学式 CuO； 因为黑色物质是 CuO，由 Cu 元素守恒得 m(CuO)=3.2g =4.0g。 答案： 4.0
