1、 2013 年北京市中考真题化学 一、选择题 (每小题只有 1 个选项符合题意。共 25 个小题，每小题 1 分，共 25分 ) 1.(1 分 )下列属于化学变化的是 ( ) A.冰雪融化 B.纸张燃烧 C.水分蒸发 D.矿石粉碎 解析： 冰雪 融化是 水的 状态变化 ， 融化前后都是水， 没有新物质生成，属于物理变化，故 A项 错 误 ；纸张燃烧 会产生 二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故 B 项 正确；水分蒸发是 水的 状态发生了变化， 蒸发前后都是水， 没有新物质生成，属于物理变化，故 C 项 错误 ；矿石粉碎只是 矿石颗粒大小 发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 D
2、 项 错 误 。 答案： B. 2.(1 分 )地壳中含量最多的金属元素是 ( ) A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 解析： 地壳中元素 分布按照 含量 由多到少 是：氧 、 硅 、 铝 、 铁 、钙等 ，其中铝 是含量最多的金属元素 ，所以 选 C. 答案： C. 3.(1 分 )下列物质中，属于氧化物的是 ( ) A.O2 B.SO2 C.HCl D.NaOH 解析： 氧化物是 只由 两种元素组成， 且 其中一种元素是氧元素的化合物。 SO2符合氧化物定义，所以 B 项正确。 O2是单质不是化合物， A 项错误。 HCl 不含氧元素， C 项错误。 NaOH 虽含氧元素但是由三种元素组成，
3、D 项错误。 答案： B. 4.(1 分 )下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 ( ) A.木炭 B.铁丝 C.蜡烛 D.红磷 解析： 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故 A 项错误 。 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故 B 项正确 。 蜡烛在氧气中剧烈燃烧， 现象与木炭燃烧类似 ，故 C 项错误 。 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟 ，故 D 项错误 . 答案： B. 5.(1 分 )下列物质放入水中，能形成溶液的是 ( ) A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油 解析： 溶液是 均一、稳定的混合物 。 面粉 、 牛奶 、 植物油
4、都 不溶于水，不能和水形成均一、稳定的 溶液 ，故 A 项 、 B 项、 D 项 错 误 ；白糖易溶于水， 易与 水形成均一、稳定的混合物，从而 形成溶液 。 故 C 正确； 答案： C. 6.(1 分 )下列物品使用的主要材料为有机合成材料的是 ( ) A. 塑料玩具 B. 纯棉帽子 C. 陶瓷餐具 D. 黄金饰品 解析： 有机合成材料 是 人工合成 的 有机物高分子 材料。塑料、合成纤维、合成橡胶都是合成材料， 故 A 项正确 。 纯棉属于天然 有机高分子 材料， 而非合成材料， 故 B 项错误 。 陶瓷是用粘土 烧制而成的，属于无机非金属材料，故 C 项错误 。 黄金饰品 属于 金的合金
5、， 合金 属于金属材料，故 D 项错误 。 答案： A. 7.(1 分 )碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是 ( ) A.小苏打 B.熟石灰 C.生石灰 D.纯碱 解析： 碳酸钠俗称纯碱或苏打 ， 故 D 项正确 。 碳酸氢钠 俗称 小苏打 ，故 A 项错误 。 氢氧化钙俗称 熟石灰 或消石灰 ，故 B 项错误 。 生石灰是氧化钙的俗称，故 C 项错误 。 答案： D. 8.(1 分 )决定元素种类的是 ( ) A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数 解析： 一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同 或核电荷数不同 ， 因此 决定元素种类的是核内质子数或核电荷数 ， 故选 A 项。
6、 答案： A. 9.(1 分 )配制 50g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 ( ) A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒 解析： 配制溶液的过程包括计算、称量、溶解、装入试剂瓶并贴好标签。配制溶液不 需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故 A 项正确 。 玻璃棒用于搅拌 加速溶质 溶解 ， 烧杯 是 完成溶解操作 的容器 ，量筒用于准确量取 一定量的 水，故 B 项 、 C 项 、 D 项错误 。 答案： A. 10.(1 分 )下列实验操作中，正确的是 ( ) A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C. 检查气密性 D. 熄灭酒精灯 解析： 使用胶头滴管滴加少量液体 时
7、 ，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管， 故 A 项 错误 。 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使 稀释放出的热量及时地扩散； 千万 不能把水注入浓硫酸中 ，否则会造成液滴飞溅，故 B 项 错误 。 检查装置气密性的方法：把导管的一端 先 浸没在水里， 然后用 双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出， 则 装置不漏气， 故 C 项 正确 。 熄灭 酒精灯时，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭， 故 D 项 错误 。 答案： C. 11.(1 分 )下列化学符号中，表示 2 个氢分子的是 ( ) A.H2 B.
8、2H C.2H2 D.2H+ 解析： 元素符号右下角的数字表示一个分子中所含 该 原子的个数 ， H2表示一个氢分子， 数字2 表示 一个氢分子 含有 2 个氢原子 ， 故 A 项错误 ； 元素符号前面的数字表示 该 原子的个数 ， 2H 表示 2 个氢原子，故 B 项错误 ； 化学式前面的数字表示分子的个数 ， 2H2表示 2 个氢分子，故 C 项正确 ； 离子符号前面的数字表示离子个数 ， 2H+表示 2 个氢离子，故 D 项错误。 答案： C. 12.(1 分 )下列做法不利于保护环境的是 ( ) A.垃圾分类处理 B.使用一次性塑料餐盒 C.使用节水龙头 D.乘坐公共交通工具 解析：
9、垃圾分类处理既节约资源有利于保护生态环境，故 A 项错误 ； 使用一次性塑料餐盒会造成白色污染， 会污染 环境，故 B 项 正确 ； 使用节水龙头可以节约水资源，利于保护环境，故 C 项错误 ； 乘坐公共交通工具，可以节约 各种 资源 ， 利于保护 环境，故 D 项错误。 答案： B. 13.(1 分 )下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是 ( ) A. (8 9)牙膏 B. (6 7)胡萝卜 C. (3 4)橘子 D. (2 3)食醋 解析： pH 大于 7 显碱性 ， pH 小 于 7 显 酸 性 。所以 A项正确 ， B 项 、 C项 、 D 项 错误 。 答案： A. 14.(1
10、 分 )下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是 ( ) A.碳酸钙 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠 解析： 碳酸钙 常温较稳定， 在空气中质量不会变化，故 A 项错误 ； 氯化钠 很稳定， 在空气中质量不变化，故 B 项错误 ； 浓盐酸具有挥发性，质量 会 减少，故 C 项 正确 ； 氢氧化钠固体 潮解，并与 空气中的二氧化碳 反应 ，质量 会 增加，故 D 项错误 。 答案： C. 15.(1 分 )镁有 “ 国防金属 ” 的美誉 。 在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是 ( ) A.原子序数为 12 B.核外电子数为 24 C.元素符号为 Mg D.
11、相对原子质量为 24.31 解析： 根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为 12， 原子序数 =核电荷数 =质子数 =核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 12，故 B 项错误 。 该元素的元素符号是 Mg， 相对原子质量为 24.31，故 A、 C、 D 项说法正确 。所以选择 B 项 。 答案： B. 16.(1 分 )下列方法能鉴别氧气和空气的是 ( ) A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中 C.观察颜色 D.将带火星的木条伸入集气瓶中 解析： 氧气和空气 都是无色 无味 气体 ， 故 A 项 、 C 项 不 能鉴别。 空气中主要含有氮气和氧气，氧气不易溶于水， 氮气难溶于水，所
12、以 比较溶解性也不能鉴别 ，故 B 项 错误 ；带火星木条伸入氧气 中 能复燃， 在 空气中无明显现象，故 D 项正确。 答案： D. 17.(1 分 )下列化学方程式书写正确的是 ( ) A.2P+5O2 P2O5 B.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 C.H2O2 H2+O 2 D.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 解析： A 中 化学方程式配平 错误 ，应为 4P+5O2 2P2O5； B 中 该化学方程式缺乏反应条件， 应 为： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； C 中 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，应为： 2H2O2 2H2O+O2 ； D 项
13、正确 。 答案： D. 18.(1 分 )下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ( ) A.液氮用作冷冻剂 B.干冰用于人工降雨 C.氧气用于气焊 D.浓硫酸用作干燥剂 解析： 液氮 汽化 吸收大量的热量，常用作冷冻剂，利用了其物理性质，故 A 项错误 。 干冰用作人工降雨， 利用 干冰升华时吸热的性质，利用了其物理性质，故 B 项错误 。 氧 气用于气焊， 利用了 它 支持燃烧的性质，利用了其化学性质，故 C 项正确 。 浓硫酸用作干燥剂， 是因为 浓硫酸具有吸水性， 利用了其物理性质，故 D 项错误 。 答案： C. 19.(1 分 )固体碘受热升华，下列关于此过程的说法正确的是 ( )
14、A.碘分子质量变大 B.碘分子间的间隔变大 C.碘分子体积变小 D.碘分子运动速率不变 解析： 固体碘受热升华，是物理变化，碘分子本身没有变化 ， 碘分子质量 和体积都没变， 故A 项、 C 项错误。 固体碘受热升华 ，碘分子运动速率加快，分子的间隔变大， 故 B 项正确， D项错误。 答案： B 20.(1 分 )工业冶炼金属锰的原理是 3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，该反应属于 ( ) A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 解析： 由题中化学方程式 可知 ，该反应是由 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应 。 故选 A。 答案：
15、 A 21.(1 分 )下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 ( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应 B 向溶质的质量分数为 5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用 C 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均有固体附着 金属的活动性顺序为Fe Cu Ag D 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧 燃烧的条件之一是温度达到着火点 A.A B.B C.C D.D 解析： 醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应无明显现象， 借助指示剂 才能证
16、明二者反应 ，故 A 错误； 氧化铜是否为催化剂，还应该 证明 氧化铜的质量和化学性质是否改变，故 B 错误； 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着 ， 只能 得出 金属的活动性铁大于铜、铁大于银 的结论 ， 不能证明 铜和银的金属的活动性，故 C 错误； 两块白磷都与 氧气接触， 而 热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧 ，对比 说明燃烧 需要 温度达到着火点，故 D 正确 。 答案： D 22.(1 分 )肼 (N2H4)是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性 。 点燃时，迅速而完全燃烧，生成 N2和 H2O，并放出大量的热 。 下列关于 N2H4的说法不
17、正确的是 ( ) A.应密封保存 B.完全燃烧的反应属于复分解反应 C.可用作燃料 D.其中氮元素与氢元素的质量比为 7： 1 解析： 根据题意，肼 (N2H4)具有吸湿性，应密封保存，故 A 项正确 。 根据题意，肼 (N2H4)完全燃烧，生成 N2和 H2O，反应物中氧气、生成物中氮气均属于单质，复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应 ，所以 不属于复分解反应，故 B 项 不正确。 根据题意，肼 (N2H4)可以 燃烧，说明它具有可燃性，故 C 项 正确 。 根据化学式， 氮元素与氢元素的质量比为 (142 )： (14 )=7： 1，故 D 项 正确 。 答案： B
18、23.(1 分 )下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是 ( ) A. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. 向一定量的稀盐酸中加入大理石 C. 一定量的稀盐酸中加入铁粉 D. 加热一定量的高锰酸钾固体 解析： A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质 量不断增加，所以氯化钠的溶质质量分数是先逐渐增大，后不断减小，与图象不符，故 A错误； B、向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，因大理石不溶于水，对溶液质量不影响， 当盐酸反应完后，
19、 溶液质量不再增加 ，保持不变 ，与图象相符，故 B 正确； C、根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，开始溶液中铁元素的质量不断增加， 当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加 ，保持不变 ，与图象不符，故 C 错误； D、加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少， 而钾元素在反应前后质量不变， 所以开始时固体中钾元素的质量分数不断增大，当反应完后不再增 大，保持不变 ，与图象不符，故 D 错误 。 答案： B 24.(1 分 )a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线如图所示 。 取等质量 t2 时的 a、 b、 c 三种物质的饱和
20、溶液，分别蒸发等量水后恢复至 t2 。 下列说法不正确的是 ( ) A.原饱和溶液中，溶质的质量分数 a b=c B.恢复至 t2 时，析出溶质的质量 a b=c C.恢复至 t2 时，三种溶液一定都是饱和溶液 D.若继续降温至 t1 ，三种溶液一定都是饱和溶液 解析： 由 题中 溶解度曲线可知，在 t2 时的 a、 b、 c 三种物质的溶解度的大小是： a b=c，根据 饱和溶液溶质的质量 分数 = 100% ，得知 饱和溶液溶质的质量 分数与溶解度成正比， 所以原饱和溶液 溶质的质量分数 a b=C.故 A 项 正确； 因为 在 t2 时的 a、 b、 c 三种物质的溶解度的大小是： a
21、b=c，可知在该温度下，在相同质量的水中 溶解溶质达到饱和 ， 溶解的 a、 b、 c 三种物质的 质量 的大小是： a b=C.所以，分别蒸发等量水恢复至 t2 时，析出溶质的质量 a b=C.故 B 项 正确； C、由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液 。 故 C 项 正确； D、由 题中 溶解度曲线可知， c 的溶解度随温度的降低而增大，降温 使得 c 物质的溶解度变大 ，即相同的水里溶解溶质的能力变大，而原溶液中的溶质不变，所以 得到的是不饱和溶液，故 D 项 不正确 。 答案： D 25.(1 分 )某同学欲测定 Na2CO3和 NaCl 固体混合物中
22、Na2CO3的质量分数，分别取 ag样品，按下列方案进行实验，合理的是 ( ) A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL 气体 B.与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液质量为 m1g C.与足量 Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m2g 固体 D.与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH 固体充分吸收，固体质量增加 m3g 解析： A、二氧化碳 能 溶于水，通过排水法收集得到的二氧化碳的体积 比反应 生成的二氧化碳的体积 小 ， 由 二氧化碳求出来的碳酸钠的质量偏小， 故 A 不合理； B、 根据质量守恒定律， 要 根 据剩余溶液的质量 求碳酸钠的质量 ，
23、还必须知道参加反应的稀盐酸的质量， 才能求出二氧化碳的质量， 否则无法计算，故 B 不合理； C、得到 m2g 固体， 该 固体是生成的碳酸钙，根据 碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式，由碳酸钙可以求算碳酸钠的质量，进而求算碳酸钠的质量分数，故 C 项 合理； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体 。 用氢氧化钠吸收时，二氧化碳 和氯化氢 会与氢氧化钠反应， 所以 根据固体质量增加无法计算碳酸钠的含量，故 D 不合理； 答案： C 二、填空题 (共 5 个小题，共 30 分 ) 26.(6 分 )碳元素是组成许多物质的基本元素 。 (1)下列含碳元素的物质中，属于有机物的是 _ (填字母序号
24、)。 A.碳酸钙 B.乙醇 (C2H5OH) C.二氧化碳 解析： (1)有机物是含碳的化合物，但 碳的氧化物 、碳酸盐等 不属于有机物， 故 A、 C 不选，乙醇中含有碳元素属于有机物 。 答案 ： B (2)化石燃料主要包括煤、 _ 和天然气，它们都含有碳元素，其中天然气的主要成分是 _ (写化学式 )。 答案： 石油 CH4 (3)很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰 (MnCO3)，其中锰元素的化合价为 _ 。 解析： 根据化合物中元素化合价代数和为零， 在 MnCO3中碳酸根化合价是 2 价， 故 锰元素化合价是 +2 价 。 答案： +2 价； (4)在 440 和高
25、压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石 (C)和碳酸钠，该反应的化学方程式为 _ 。 答案： 3CO2+4Na 2Na2CO3+C； (5)“ 碳海绵 ” 是已知最轻的固体材料 (如图所示 )，由碳元素组成，具有多孔结构，弹性好 。它对石油有很强的吸附能力 (不吸水 )，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状 。 下列关于碳海绵的说法正确的是 _ (填字母序号 )。 A.具有吸附性 B.可重复使用 C.可处理海上石油泄漏 。 解析： “ 碳海绵 ” 对石油有很强的吸附能力 (不吸水 )， 所以可处理海上石油泄漏 。 将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，所以 它 可重复使用 。 答案： ABC 27.(
26、5 分 )人类维持生命和健康必须摄取食物 。 (1)下列食物富含糖类的是 _ (填字母序号 )。 A.植物油 B.馒头 C.牛肉片 解析： (1)植物油中富含油脂、牛肉片中富含蛋白质，馒头主要含有淀粉，淀粉属于糖类 。 答案 ： B. (2)饼干中常添加碳酸钙，其作用是 _ 。 解析： 碳酸钙中含有钙元素，添加碳酸钙 的 作用是补充人体所需的钙元素 。 答案 ：补充人体所需的钙元素 (3)化肥对提高粮食产量具有重要的作用 。 尿素 CO(NH2)2是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如图所示： 尿素由 _ 种元素组成，属于 _ (填 “ 氮 ” 、 “ 磷 ” 或 “ 钾 ” )
27、肥 。 生产尿素的反应中， A 与 B 的质量比为 _ 。 解析： 由尿素 化学式 CO(NH2)2可知，尿素 含有 氮元素，属于氮肥 。 根据 图中物质的 分子 结构判断可知 A为氨气 (NH3)、 B为二氧化碳 (CO2)、 C为尿素 CO(NH2)2、D 为水 (H2O)， 反应化学 方程式为 2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O，所以 A与 B的质量比为 34： 44=17： 22。 答案 ： 四 氮 17： 22 28.(6 分 )水是最普通、最常见的物质之一 。 (1)“ 水 ” 有很多种 。 下列 “ 水 ” 属于纯净物的是 _ (填字母序号 )。 A.河水 B.自来水 C
28、.矿泉水 D.蒸馏水 。 解析： 河水、自来水、矿泉水含有杂质，属于混合物，蒸馏水不含有杂质，属于纯净物 。 答案 ： D. (2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，该反应的化学方程式为 _ 。 答案 ： 2H2O 2H2+O 2 ； (3)水是重要的溶剂和化工原料 。 氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，反应原理为： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2 。 20 时， NaCl 的溶解度是 36g。 该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 _ 。 烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为 _ 。 解析： 20 时， NaCl 的溶解度是 36g。 是指该温度下
29、 每 100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，所以饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比 =36： 100=9： 25； 烧碱处理硫酸泄漏，是烧碱和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na 2SO4+2H2O。 答案 ： 9 ： 25 2NaOH+H 2SO4Na 2SO4+2H2O (4)水在化学实验中具有重要的作用 。 将铁丝放在潮湿的空气中 (如图所示 )，一段时间后，观察到导管内液面上升；打开 K，滴加稀盐酸，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出，关闭 K。 请解释导管内液面上升和下降的原因： _ 。 答案 ： 因为 铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内
30、压强减小， 所有 观察到导管内液面上升； 因为 盐酸和铁反应生成氢气，使瓶内压强变大， 所以 观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出 。 29.(6 分 )铜是人类最早利用的金属之一 。 (1)下列铜制品中，利用金属导热性的是 _ (填字母序号 )。 A. 铜质奖牌 B. 铜导线 C. 铜火锅 解析： 铜奖牌利用了铜的金属光泽，铜导线利用了铜的导电性， 铜火锅 利用 了 铜 具有良好的导热性； 答案 ： C. (2)“ 湿法炼铜 ” 的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 _ 。 答案： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)利用废旧电池铜帽 (含 Cu、 Zn)制取海绵铜 (C
31、u)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示(反应条件已略去 )： 已知： 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O 过程 中分离操作的名称是 _ 。 过程 中有气体产生，反应的化学方程式为 _ 。 A E 中含铜、锌两种元素的物质有 _ (填字母序号 )。 解析： 过滤 用来 分离 不溶性 固体和液体， 所以 过程 的 操作是 过滤 ； 含 Cu、 Zn 的 铜帽 先与氧气反应变成氧化物，再与 与稀硫酸反应 得到 硫酸铜和硫酸锌的混合液 A，为了得到铜和硫酸锌，向 A 溶液加入过量的锌，过滤得到硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物 C，向 C 中 加入稀硫酸 与锌反应 ， 得到铜和硫酸锌 。
32、过程 中 产生 氢气的 化学 方程式是： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ； 由上述分析可知，溶液 A 是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体 C 是铜和锌的混合物 。 所以，含铜、锌两种元素的物质有 A、 C. 答案 ： 过滤 Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 A C 30.(7 分 )现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液 (如图所示 )。 已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性 。 选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液 。 请依据试验回答问题： (1)B 中溶液是 _ 。 解析： B 中溶液为蓝色，
33、 石蕊遇碱变蓝，所以 B 中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液 。 答案 ：饱和石灰水或碳酸钠溶液 (2)取 A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是 _ ，反应的化学方程式为 _ 。 解析： A 中溶液为无色， 无色 说明 酚酞遇酸呈无色，所以 A 为 盐酸和酚酞 。 加入甲，溶液 变为黄色，则甲是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水， 答案 ：氧化铁 Fe2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O (3)取 C 中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为 _ 。 解析： 题中溶液 由红色变为无色 ，说明加入的
34、是酚酞 ，则 C 可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞试液的混合液；溶液中加入乙变浑浊，加丙溶液变澄清，红色变无色，说明丙是盐酸，加入盐酸溶液中无气泡产生，则原溶液中不含有碳酸钠，故 C 为氢氧化钙溶液，乙是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水生成氢氧化钙， 因 氢氧化钙 溶解度比较小，使氢氧化钙从水中析出， 所以 溶液变浑浊 。 答案 ： CaO (4)取 D 中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡 。 用化学方程式表示溶液变浑浊的原因： _ 。 最终所得溶液中溶质的组成为 _ (写出所有可能 )。 解析： 题中溶液 由红色变为无色 ，
35、说明加入的是酚酞，则 C 可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞试液的混合液； 加入丙有气泡产生，说明浑浊的原因是产生了碳酸盐沉淀，则 D中盛有的是碳酸钠溶液，加入的是氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；加入盐酸，由于溶液变为无色，无色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶质可能是氯化钠、氯化钙、酚酞，也可能是氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞， 答案 ： Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 氯化钠、氯化钙、酚酞，或氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞 三、实验题 (共 3 个小题，共 19 分 ) 31.(6 分 )根据如图所示，回答问题 。 (1)仪器 a 的名
36、称是 _ 。 答案 ：集气瓶 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 _ ，选用的发生装置是 _ (填字母序号，下同 )。 解析： 高锰酸钾制氧气的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ；发生装置的特点属于固体加热型的 B 装置 。 答案： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 B (3)实验室制取二氧化碳时，选用的收集装置是 _ 。 将燃着的木条放在瓶口，若观察到 _ ，说明瓶中已充满二氧化碳 。 向该集气瓶中加入紫色石蕊试液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为 _ 。 解析： 因为二氧化碳 能 溶于水，密度比空气大， 所以 是 收集装置 D(向
37、上排空气法 )；检验 CO2气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明 已 收集满；加入紫色石蕊试液后 溶液变红，说明二氧化碳与水反应产生了碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3； 答案： D 木条熄灭 H2O+CO2=H2CO3 32.(6 分 )化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下： 实验装置 实验步骤及操作 实验现象 将注射器 1 中的溶液推入充有 CO2的瓶中 气球鼓起 无明显现象 将注射器 2 中的溶液推入瓶中 溶液中有气泡产生，气球变瘪 向外拉注射器 3 澄清石灰水变浑浊 (1)步骤 中气体鼓起的原因可能是 _ 。 (2)步
38、骤 中的操作是 _ ，其目的是 _ 。 (3)步骤 中发生反应的化学方程式为 _ 。 (4)本实验的结论是 _ 。 解析： (1)NaOH 溶液吸收 CO2使 装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起； (2)向外拉注射器 3(或充分振荡 )，如果无任何现象，证明步骤 1 中装置内的 CO2已被完全吸收； (3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以化学方程式是：Ca(OH)2+CO2H 2O+CaCO3 ； (4)本实验 的目的是 证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应 。 答案： (1)NaOH 溶液吸收 CO2装置内压强变小，气球鼓起； (2)向外拉注射器 3(或充分振荡 )，
39、证明步骤 1 中装置内的 CO2已被完全吸收； (3)Ca(OH)2+CO2H 2O+CaCO3 ； (4)CO2能和 NaOH 反应 33.(7 分 )四硫化钠 (Na2S4)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：2Na2S4+O2+2H2O=8S+4NaOH 。 【查阅资料】 Na 2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢 (水溶液呈酸性 )。 硫代硫酸钠 (Na2S2O3)可溶于水，常温下与 NaOH 溶液不反应 。 【实验过程】 取 0.5g 碳酸钠、 0.2g 硫粉混合后置于试管中，加入 (如图 1 所示，夹持装置已略去 )，制得 Na2S4，反应为
40、： 4Na2CO3+12S+X 2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2， X 的化学式为 _ ，蘸有浓 NaOH 溶液的棉花的作用是 _ 。 解析： 根据化学反应前后原子的种类和数目不变 ， 可知 X 的化学式为 O2；二氧化碳和 NaOH溶液反应生成碳酸钠和水， Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢 (水溶液呈酸性 )，所以蘸有浓 NaOH 溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体； 答案 ： O2 吸收生成的二氧化碳气体和有毒的硫化氢气体； 冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入 10mL 水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡 。 测量液面
41、至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h1(如图 2 所示 )。 将该试管插入水中 (如图 3 所示 )，拔下橡胶塞，观察到 _ ，塞紧橡胶塞 。 将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h2。 理论上 h2： h1= _ 。 解析： 四硫化钠和氧气、水反应生成硫和氢氧化钠，会使得试管内压强变小，将该试管插入水中 (如图 3 所示 )，拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一；空气中氧气约占空气体积的五分之一，将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h2。 理论上 h2： h1=4： 5； 答案 ：水进入试管内，进入水的体积约为试
42、管内空气体积的五分之一； 4： 5； 按照 再重复实验 2 次 。 3 次实验数据如下表所示 。 第 1 次 第 2 次 第 3 次 h1/cm 11.0 11.4 11.6 h2/cm 8.7 9.1 9.2 【解释与结论】根据第 1 次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 _ %(结果精确到 0.1%)。 解析： 空气中氧气的体积分数 = 100%=20.9% 。 答案 ： 20.9 【反思与评价】若实验过程 中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由： _ 。 解析： 未放置一段时间会导致试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异，结果偏高，
43、因为残留的二氧化碳被吸收，导致 h2偏小 。 答案 ：偏高；因为残留的二氧化碳被吸收，导致 h2偏小 。 四、计算题 (共 2 个小题，共 6 分 ) 34.(3 分 )甲醇 (CH3OH)是基础的化工原料，制备原理为： CO+2H2 CH3OH。 当消耗5.6kgCO 时，计算生成甲醇的质量 。 解析： 设生成的甲醇的质量为 x CO+2H2 CH3OH 28 32 5.6kg x 解得： x=6.4kg 答：生成甲醇的质量是 6.4kg 35.(3 分 )氧化亚铜 (Cu2O)可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损 。 现将 Cu2O和 Cu 的固体混合物 6.8g 放入烧杯中，
44、加入过量的质量分数为 20%的稀硫酸 30g，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 4.8g 固体 。 已知： Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 计算： (1)所加稀硫酸中溶质的质量为 _ g。 解析： 所加稀硫酸中溶质的质量 =20%30g=6g 。 答案 ： 6 (2)原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量比 (写出过程，结果用最简整数比表示 )。 解析： (2)设原混合物中含 Cu2O 的质量为 x Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O 固体质量减少 144 64 144 64=80 x 6.8g 4.8g=2g x=3.6g 原混合物中 Cu 的质量 =6.8g 3.6g=3.2g 原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量比 =3.6： 3.2=9： 8 答案 ：原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量比 9： 8。
