1、 四川省巴中市 2013年中考化学试卷 一、单项选择题（本题共 12 个小题，每小题 2分，共 24分） 1（ 2 分）（ 2013巴中）日常生活中的下列现象，没有发生化学变化的是（ ） A 铁器生锈 B 用食醋除去茶壶底的水垢 C 做馒头时，在发面中加入纯碱除去酸味 D 土豆切成丝 2（ 2 分）（ 2013巴中）下列不会对空气质量造成影响的物质是（ ） A 二氧化碳 B 一氧化碳 C 二氧化硫 D 沙尘暴粉尘 3（ 2 分）（ 2013巴中）化学与社会、人类生活密切相关，下列归纳错误的一项是（ ） A 化学与安全： 重金属中毒喝鲜牛奶、豆浆等解毒 煤气泄漏关闭气阀，严禁烟火 B 化学与生活
2、： 水中有异味用活性炭吸附 鉴别纯棉织物和纯毛织物灼烧闻气味 C 化学与健康： 食用新鲜黄瓜可大量补钙 人体缺铁易患贫血病 D 化学与材料： 塑料、橡胶都属于有机高分子材料 生铁、黄铜都属于金属材料 4（ 2 分）（ 2013巴中）下列各微粒结构简图如图所示，其中表示阳离子的是（ ） A B C D 5（ 2 分）（ 2013巴中）下列物质属于纯净物的是（ ） A 冰水混合物 B 食盐水 C 澄清石灰水 D 钢 6（ 2 分）（ 2013巴中）如图所示，下列实验操作正确的是（ ） A 倾倒液体 B 测定溶液 pH C 称量氢氧化钠 D 稀释浓硫酸 7（ 2 分）（ 2013巴中）下列物质的溶液
3、，能使紫色石蕊试液变红色的是（ ） A 氯化钠溶液 B 氢氧化钠溶液 C 稀硫酸 D 酒精溶液 8（ 2 分）（ 2013巴中）甲醛是装修材料中常见的污染物其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ） A 甲醛是有机物 B 甲醛的相对分子质量为 30g C 甲醛由一个碳原子、 2 个氢原子和 1 个氧原子构成 D 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 1： 2： 1 9（ 2 分）（ 2013巴中）下列化学方程式书写正确的是（ ） A 2H2O2 2H2O+O2 B Fe+O2 Fe3O4 C 2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2 D 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 10（ 2 分）
4、（ 2013巴中）下列各组物质不能发生化学反应的一组是（ ） A 铝和稀盐酸 B 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 C 氯化钠溶液和硝酸银溶液 D 硫酸钠溶液和氯化镁溶液 11（ 2 分）（ 2013巴中）向氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量锌粉，充分反应后过滤，滤纸上得到的固体物质是（ ） A 锌和铜 B 铜 C 镁和铜 D 锌 12（ 2 分）（ 2013巴中）如图所示的图象与实际不相符的是（ ） A 在恒温条件下，将足量的饱和硝酸钾溶液蒸发一定量水 B 向一定量的稀盐酸中加入过量石灰石充分反应 C 向一定量的稀盐酸中加入过量碳酸钠溶液 D 等质量且过量的锌粉和铁粉，分别放入等质量等质量分数的稀
5、盐酸中充分反应 二 、填空题（ 每 空 1 分，共 14 分） 13（ 4 分）（ 2013巴中）用化学符号和数字填空： 空气中含量最多的元素 N ； 2 个氢分子 2H2 ； P2O5 中 P 元素的化合价为 2O5 ； 摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的手机电池，其容量是锂电池的 10 倍，可连续使用一个月才充电一次甲醇电池的反应原理为： 2CH3OH+3x+4NaOH 2Na2CO3+6H2O，其x 的化学式 O2 14（ 1 分）（ 2013巴中）物质燃烧必须在一定条件下才能发生，我们身上穿的衣服、教室里的木桌等可燃物在空气中没有发生燃烧，原因是温度没有达到 着火点 15（ 1 分）
6、（ 2013巴中）铁锈的主要成分是 Fe2O3，除去铁器表面的锈常用稀盐酸，写出稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 16（ 2 分）（ 2013巴中）要配制 50g20%的 KNO3 溶液，需要量取水的体积 40 mL若其他操作都正确，在用量筒量取水时，仰视读数，则所配制的溶液溶质质量分数将 偏小 （填 “偏大 ”， “偏小 ”， “不变 ”） 17（ 4 分）（ 2013巴中）如图所示是 A、 B两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题： 在 t1 时， A、 B两物质的溶解度相等 在 t2 时，将 30g 固体 A加入 50g 水中，
7、充分溶解后所得溶液的质量 60 g 在 t2 时，要使 A得不饱和溶液变为饱和溶液，可采取得方法 加入 A物质（或蒸发溶剂、降低温度） （填一种） 在 t2 时，等质量的 A、 B两种固体物质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和溶液质量 A B（填 “ ”， “=”， “ ”） 解答： 解： 曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以 t1 时， A、 B物质的溶解度相等； t2 时， A物质的溶解度是 20g，即 100g 水中最多溶解 20g，所以 50g 水中最多溶解 10g，所以在 t2 时，将 30g 固体 A加入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量：10g+50g=60g；
8、 t2 时使 A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：加入 A物质，蒸发溶剂，降低温度； t2 时， A的溶解度大于 B物质的溶解度，所以等质量的 A、 B两种固体物质分别加入水中，完全溶解时， A需要的水少，所以所得饱和溶液质量是 A小于 B 故答案为： t1； 60； 加入 A物质（或蒸发溶剂、降低温度）； 18（ 1 分）（ 2013巴中）从小明同学整理的笔记中可以看出，不正确的一项是 D A、除去 NaOH溶液中的 Ca（ OH） 2 杂质，加入适量 Na2CO3 溶液，过滤 B、用熟石灰改良酸性土壤 C、 NaOH+HCl NaCl+H2O，属于复分解反应 D、二氧化碳气体和氢气，分别通
9、入无色酚酞试液都变红色 19（ 1 分）（ 2013巴中）甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有 Ba2+、 Fe3+、 OH 、 、五种离子由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是 三 、实验与探究题（ 每 空 1 分，共 16 分） 20（ 8 分）（ 2013巴中）如图是化学实验室常见几种制取气体的装置 （ 1）指出标注仪器的名称： 长颈漏斗 （ 2）利用图中的 A 和 E （填序号）组合可制取 CO2 气体，写出实验室制取该气体的化学方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O ，检验该气体是否收集满的方法是
10、 将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则收集满了 （ 3）实验室常用无水醋酸钠末和碱石灰粉末混合，在加热的条件下制取甲烧气体，则发生装置应选用 B （填序号）若收集装置即可选用 C，又可选用 D，则甲烧气体一定具有的物理性质是 甲烷难溶于水 、 甲烷的密度比空气小且不与空气中成分发生反应 解答： 解：（ 1）该仪器是用来添加液体的长颈漏斗； （ 2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，故选发生装置 A，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，利用燃
11、着的木条放于集气瓶口观察是否 熄灭进行验满； （ 3）实验室常用无水醋酸钠末和碱石灰粉末混合，在加热的条件下制取甲烧气体，属于固体加热型，故选发生装置 B；甲烷能用排水法收集，说明甲烷难溶于水，能用向下排空气法收集，说明其密度比空气小且不与空气中成分发生反应； 故答案为：（ 1）长颈漏斗； （ 2） A； E； CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则收集满了； （ 3） B；甲烷难溶于水、甲烷的密度比空气小且不与空气中成分发生反应 21（ 3 分）（ 2013巴中）一包白色粉末，可能由 CaCO3、 CaCl2、 CuSO4、 Na2CO3、
12、KNO3中的一种或几种组成，某同学进行如下实验： （ 1）取少量白色粉末，加入足量水中，充分搅拌后，无白色沉淀生成，得到无色透明液体 （ 2）取（ 1）所得液体少许，加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解由此判断，该白色粉末中一定含有 氯化 钙 ，一定不含 硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙 ，可能含有 硝酸钾 解答： 解：（ 1）依据碳酸钙不溶于水，硫酸铜溶于水会得到蓝色溶液，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙的白色沉淀，所以由取少量白色粉末，加入足量水中，充分搅拌后，无白色沉淀生成，得到无色透明液体，可知固体中一定不会存在碳酸钙、硫酸铜以及氯化钙和碳酸钠不能共存的结论； （ 2
13、）氯化钙与硝酸银反应会生成不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，所以由取（ 1）所得液体少许，加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，说明固体中一定存在氯化钙，一定不会 存在碳酸钠； 由以上分析可知固体知一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙，而是否含有硝酸钾无法确定； 故答案为：氯化钙；硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙；硝酸钾； 22（ 5 分）（ 2013巴中）化学兴趣小组的同学设计了用一氧化碳气体还原氧气铁的实验装置，如图所示，回答下列问题： （ 1）为了避免玻璃管 a 在加热时可能发生爆炸，加热前应 先通一氧化碳排尽玻璃管内空气 （ 2） a 管中 Fe2O3 发生反应
14、的化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （ 3） B装置除了吸收 CO2 气体外，还 可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气 写出 B装置中 NaOH发生反应的化学方程式 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O （ 4）若 a 管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入 a 管中的氧化铁的质量是 8 g 解答： 解：（ 1）一氧化碳具有可燃性，与空气混合，加热可能会发生爆炸，所以在加热前要先通一氧化碳排尽玻璃管内空气防止一氧化碳不纯发生爆炸； （ 2）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 3CO
15、+Fe2O3 2Fe+3CO2； （ 3）装置 C 内盛有氢氧化钠溶液可以除去尾气中的二氧化碳，同时一氧化碳气体排出装置内的溶液而被收集，防止造成空气污染；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是： CO2+2NaOH Na2CO3+H2O； （ 4）氧化铁 Fe2O3 中 Fe 与 O 元素的质量比 =（ 562）：（ 163） =7： 3，因此，氧化铁中氧元素质量为 2.4g时，铁元素的质量 =2.4g=5.6g，则氧化铁的质量为： 2.4g+5.6g=8g； 故答案为：（ 1）先通一氧化碳排尽玻璃管内空气； （ 2） 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2； （ 3）可收集纯净的
16、一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气；CO2+2NaOH Na2CO3+H2O； （ 4） 8 四 、计算题（共 6分） 23（ 6 分）（ 2013巴中）某化工厂生产的纯碱中含有少量 NaCl 杂质，其产品包装袋上标有：碳酸钠 96%为了证实该产品中碳酸钠的含量，某同学取 12g 该样品放入烧杯中，称得烧 杯和样品总质量为 132.0g 再把 100g 稀盐酸平均分成 4 次加入烧杯中，每次充分反应后烧杯和剩余物总质量如下：（每次反应产生的 CO2 气体都全部从烧杯中逸出） 加入稀盐酸次数 1 2 3 4 加入稀盐酸质量 /g 25 25 25 25 充分反应后烧杯和剩余物总质量 /g 155
17、.2 178.4 202.6 227.6 请你根据表中数据分析： 第 1 次充分反应后产生的 CO2 气体质量是 1.8 g 该产品中碳酸钠的质量分数是多少？该产品是否合格？（计算后回答，计算结果精确到0.1%） 解答： 解： 根据表中数据可得，第一次加入稀盐酸充分反应后，产生气体二氧化碳的质量为 132g+25 155.2g=1.8g； 样品完全反应时，产生 CO2 的质量为 =132g+100g 227.6g=4.4g 设生成 4.4gCO2，需碳酸钠的质量为 x Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 4.4g x=10.6g 该产品中碳酸钠的质量分数 = 100%=88.3% 96% 88.3% 该产品中 Na2CO3 的质量分数不合格 答： 第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量 1.8g； 该产品中碳酸钠的质量分数是 88.3%，该产品中碳酸钠的质量分数不合格
