1、 四川省德阳市 2013年中考化学试卷 一、选择题（本体包括 16 个小题，每小题 3分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1（ 3 分）（ 2013德阳）请根据所学化学知识，判断下列叙述正确的是（ ） A 太阳能电池是将化学能转变为电能的一种装置 B 当室内发生火灾时，应迅速开启门窗通风 C 香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，故吸烟对人体无害 D 西瓜榨成汁的变化时物理变化 2（ 3 分）（ 2013德阳）过氧化氢（ H2O2）具有广泛的用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等下列有关叙述中错误的是（ ） A 过氧化氢是氧化物 B 过氧化氢的微观示意图可表示为 C 过氧化氢
2、由两个氢原子和两个氧原子构成 D 过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 1： 16 3（ 3 分）（ 2013德阳） 20 时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ） A 保持温度不变，减少 10g 溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大 B 保持温度不变，加入 10g 溶质后，溶液中溶质的质量分数增大 C 保持温度不变，减少 10g 溶剂后，溶质的溶解度减小 D 降低至 10 后，溶质的溶解度减小 4（ 3 分）（ 2013德阳）下列实验操作中正确的是（ ） A 向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管 B 实验用剩的药品应放回原试剂瓶中 C 加热后
3、的试管应立即用冷水冲洗 D 为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己 5（ 3 分）（ 2013德阳）下列叙述中正确的是（ ） A Fe 与 CuSO4 反应的基本反应类型属于复分解反应 B 用 Na2CO3 溶液可以区别 Ba（ NO3） 2、 HCl、 NaCl 三瓶无色溶液 C 木炭在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D 碳酸氢铵与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改良酸性土壤 6（ 3 分）（ 2013德阳）某校自主学习小组的甲乙丙丁四位同学以 “汽车 ”为话题进行讨论甲说： “汽车的外观造型不是化学研究的领域 ”；乙说： “标有 CNG的汽车时以天然气为燃料的 汽
4、车 ”；丙说： “汽车的金属外表喷漆的目的只能起到美观的作用 ”；丁说： “汽车尾气的排放会对环境造成污染 ”请根据所学的知识判断说法错误的同学是（ ） A 甲同学 B 乙同学 C 丙同学 D 丁同学 7（ 3 分）（ 2013德阳）根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ） A 滴加酚酞试液显红色的溶液 B 滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C 能够与碱发生反应的溶液 D 常温下， pH 7 的溶液 8（ 3 分）（ 2013德阳） Wg 铁与足量的稀硫酸充分反应产生 ag 氢气， Wg 锌与足量的稀盐酸充分反应产生 bg 氢气，则 a 与 b 的关系是（ ） A a b B a b C
5、a=b D 无法比较 二、（本题包括 2小题，每空 2 分，共 30 分） 9（ 6 分）（ 2013德阳）金属钛（ Ti）的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为 FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取 TiCl4，其反应化学方程式为： 2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，然后用镁与 TiCl4 在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁请根据以上信息回答下列问题： （ 1） FeTiO3 中钛元素的化合价为 +4 价 （ 2）在制备 TiCl4 的反应中，
6、X 的化学式为 FeCl3 （ 3）镁与 TiCl4 反应的化学方程式为： TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 解答： 解：（ 1）钛酸亚铁的化学式为 FeTiO3，其中铁元素的化合价为 +2 价，氧元素的化合价为 2 价，因化合物中元素化合价的代数和为 0，设钛的化合价为 x，则（ +2） +x+（ 2） 3=0，解得 x=+4 故答案为： +4； （ 2）观察该反应 2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2X+6CO，可知反应前铁原子是 2个，钛原子是 2 个，氧原子是 6 个，碳原子是 6 个，氯原子是 14 个；反应后除 2X 外，钛原子是 2 个，氯原子是 8 个，碳原子
7、是 6 个，氧原子是 6 个，根据化学反应前后原子的种类和数目不变， 2X 中应有 6 个氯原子和 2 个铁原子，因此 X 的化学式为 FeCl3； 故答案为： FeCl3； （ 3）根据题中信息，镁与 TiCl4 在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁 ，该反应的化学方程式为 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2； 故答案为： TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2； 10（ 6 分）（ 2013德阳） “碳捕捉技术 ”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来 “捕捉 ”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出） 请回答下列有关
8、问题： （ 1） “捕捉室 ”中发生反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （ 2）在整个 “捕捉 ”过程中，可以循环利用的物质是 氧化钙、氢氧化钠 （ 3）下列有关叙述中错误的是 B （填序号） A该技术可有效减少碳排放 B “反应分离 ”过程中，分离物质的基本操作时蒸发结晶和过滤 C能耗大是该技术的一大缺点 D “捕捉 ”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等 解答： 解：（ 1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （ 2）在循环的过程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故
9、填：氧化钙、氢氧化钠； （ 3） A、用氢氧化钠溶液来 “捕捉 ”二氧化碳，可以减少二氧化碳的排放，从而减少碳排放，故 A正确； B、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以采用过滤的方法分离，不需要经过蒸发结晶的操作，故 B错误； C、该过程中，需要高温，能耗较大，故 C 正确； D、二氧化碳是重要的化工原料，故 “捕捉 ”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱，故 D 正确； 故填 B 11（ 10 分）（ 2013德阳） A、 B、 C、 D、 E、 X、 Y、 Z 都是初中化学中常见的物质，其中A是天然气的主要成分， X、 Y、 Z 是单质， B、 C、 D、 E
10、 是氧化物，常温下， C 是液 体， Y是黑色固体， E 是红色粉末它们之间有如下反应关系： 请根据以上有关信息回答下列问题： （ 1）有关物质的化学式： A为 CH4 ， X 为 O2 ， C 为 H2O （ 2） B与 Y反应的化学方程式为 CO2+C 2CO ， D 与 E 反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 解答： 解： A是天然气的主要成分，则 A是甲烷，甲烷能燃烧生成水喝二氧化碳，由于图中甲烷能与 X 反应生成液体 C 和气体 B，则 X 是氧气， C 是水， B是二氧化碳；二氧化碳能高温转化生成气体 D，则 D 可能是一氧化碳； E 是红色粉末，初中阶段学习
11、的红色粉末主要是铜粉和氧化铁，由于 E能与一氧化碳高温反应生成二氧化碳和单质 Z，则 E 可能是氧化铁，生成的 Z 为铁，带入框图，推断合理； （ 1） A是甲烷， X 为氧气， C 为水，故填： CH4， O2， H2O； （ 2） B是二氧化碳， Y是碳，碳能与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故填： CO2+C 2CO； D 是一氧化碳， E 是氧化铁，氧化铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，故填： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 12（ 8 分）（ 2013德阳） A、 B、 C、 D、 E 分别代表一种物 质，其中 A是氯化钡它们之间有如下反应关系： 请根据以上信
12、息回答下列问题： （ 1）有关物质的化学式： D 为 Ba（ OH） 2 ， E 为 Cu（ OH） 2 （ 2） A与 B反应的方程式为 CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 （ 3）滤液 III 中存在的阴离子是 Cl 、 SO42 、 NO33 （用离子符号表示） 解答： 解： A是氯化钡，能够与 B的蓝色溶液反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C 是硫酸钡，所以 B是硫酸铜； 则滤液 中含有 A和 B产生的氯化铜、过量的稀硝酸，滤液 与过量的 D 反应产生蓝色沉淀 E 是 氢氧化铜，其中的滤液 能够和过量的 B硫酸铜溶液反应产生白色沉淀 C硫酸钡沉淀和蓝色沉淀 E氢氧化铜沉淀，故
13、滤液 中含有过量的 D 溶液氢氧化钡；滤液 中含有进入的过量的硫酸铜、滤液 中的氯化铜与氢氧化钡产生的氯化钡，再和硫酸铜反应产生的氯化铜、过量的稀硝酸和氢氧化钡产生的硝酸钡，再和硫酸铜反应产生的硝酸铜； （ 1） D 为 Ba（ OH） 2，能够和硫酸铜产生白色沉淀硫酸钡和蓝色沉淀氢氧化铜 E； 故答案为： Ba（ OH） 2； Cu（ OH） 2； （ 2） A氯化钡与 B硫酸铜反应的方程式为： CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2； 故答案为： CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2； （ 3）滤液 III 中存在的溶质有：过量的硫酸铜；滤液 中的氯化铜与氢氧化钡产生的氯
14、化钡，再和硫酸铜反应产生的氯化铜；过量的稀硝酸和氢氧化钡产生的硝酸钡，再和硫酸铜反应产生的硝酸铜； 故答案为： Cl 、 SO42 、 NO33 ； 三（本体包括 1小题，每空 2 分，共 10 分） 13（ 10 分）（ 2013德阳）请根据下列装置回答有关问题 （ 1）有标号的仪器名称： 为 锥形瓶 为 水槽 （ 2）若用上述装置制取二氧化碳，则 A中发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母安顺序从左至右连接） acbg 检验二氧化碳是否收集满的方法是 将燃着的木条放置集气瓶口，若木
15、条熄灭，说明收集满 解答： 解：（ 1） 为锥形瓶； 为水槽； （ 2）实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2； 制取二氧化碳选择 A装置，干燥二氧化碳气体则通过浓硫酸，进气口是长管，这样气体能够与浓硫酸充分的接触而得到干燥，收集二氧化碳则采用向上排空气法，故连接的顺序为： acbg； 检验 CO2 气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满； 故答案为：（ 1）锥形瓶；水槽； （ 2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
16、； acbg；将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满 四（本题包括 1小题，共 6 分） 14（ 6 分）（ 2013德阳）某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取 9.5gl 氯化镁固体全部溶解在 40.5g 水中制成不饱和溶液，然后向其中加入 55.8g 某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数 解答： 解：设反应后生成 Mg（ OH） 2 的质量为 x，生成 NaCl 的质量为 y MgCl2+2NaOH Mg（ OH） 2+2NaCl 95 58 117 9.5g x y x=5.8g y=11.7g 所得溶液中溶质的质量分数 = =11.7% 答：制得的氢氧化镁的质量为 5.8g，反应所得溶液中溶质的质量分数为 11.7%
