1、 山东省枣庄市 2013年中考化学试卷 一、选择题： 1（ 5 分）（ 2013枣庄） 2012 年诺贝尔化学奖因 “C 蛋白偶联受体研究 ”授予两位美国科学家罗伯特 莱夫科维茨和布莱恩 克比尔卡 C 蛋白是一种蛋白质，下列说法错误的是（ ） A 蛋白质遇到甲醛、硫酸铜等会失去生活理性 B 蛋白质是一种有机化合物 C 蛋白质在牛奶、米饭、豆腐中含量丰富 D H7N9 禽流感病毒的成分是蛋白质，可以利用高温来消毒 2（ 5 分）（ 2013枣庄）如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是（ ） 选项 名称 化学式 类别 A 烧碱 Na2CO3 盐 B 氧化铁 Fe2O3 氧化物 C 煤炭
2、C 单质 D 熟石灰 CaOH 碱 A A B B C C D D 3（ 5 分）（ 2013枣庄） “ ”、 “ ”、 “ ”分别代表 a、 b、 c 三种物质的分子，如图表示某化学反应前后反应物和生成物分子及数目变化下列说法错误的是（ ） A 该反应属于化合反应 B 反应后分子总数减少，因此物质的总质量也减少 C 该反应的化学方程式中 a、 b、 c 的化学计算量数之比是 1： 2： 2 D 原子在反应前后没有变化 4（ 5 分）（ 2013枣庄）用如图所示的密闭实验装置，能使液面 a 比液面 b 高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是（ ） A 食盐和水 B 锌和硫酸 C 固体氢
3、氧化钠和水 D 硝酸铵和水 5（ 5 分）（ 2013枣庄）下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是（ ） 氧气在空气中的体积分数约为 78% 二氧化碳没有毒性，但不能供给呼吸 氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 二氧化碳能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 在实验室中两种气体可以用相同的装置制取 A B C D 6（ 5 分）（ 2013枣庄）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，根据图，判断错误的是（ ） H He X Y Z A 铊元素属于金属元素 B 铊元素的核内质子数为 81 C Z 的原子序数大于 Y D X 和 Y处于同一周期 7（ 5 分）（ 2013枣庄）向盛有 50
4、g10%Ba（ OH） 2 溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（ ） A B C D 8（ 5 分）（ 2013枣庄）下列关于材料的说法正确的是（ ） A 金属材料是指金属及其合金，且合金的性能优于金属 B 玻璃属于非金属材料，其主要成分是碳酸盐 C 有机物合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、棉花、塑料制品中都存在 D 玻璃钢是一种复合材料，由塑料和铁丝复合而成 二、填空与简答（本题共 6 小题，共 29 分） 9（ 7 分）（ 2013枣庄）海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看： （ 1）元素资源：海水中含量
5、最高的金属元素是 Na （填元素符号）；从物质在水中溶解的规律和水天然循环的角度看，该元素含量最高的原因是 含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋 （ 2）淡水资源：淡化海水可以用 B （填字母代号）； A吸附法 B蒸馏法 C过滤法 D电解法 该过程是 物理变化 （填 “化学变化 ”或 “物理变化 ”） （ 3）矿产资源：海底蕴藏着大量的 “可燃冰 ”（含甲烷），甲烷燃烧的化学反应方程式为 CH4+2O2 CO2+2H2O （ 4）你还知道海洋中有哪些资源？ 海洋中含有溴 （写一种） 解答： 解：（ 1）海水中含量最高的金属元素是钠元素，这是因
6、为含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋 故填： Na；含有钠元素的碱、盐都是易溶于水的，通过水的天然循环，土壤中的含有钠元素的物质随水进入海洋 （ 2）蒸馏法可以得到几乎纯净的水，可以用来淡化海水 故填： B 蒸馏过程中没有新物质生成的变化属于物理变化 故填：物理变化 （ 3）甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学反应方程式为：CH4+2O2 CO2+2H2O 故填： CH4+2O2 CO2+2H2O （ 4）溴 在海洋中含量比较丰富，可以从海水中提取溴 故填：海洋中含有溴 10（ 5 分）（ 2013枣庄）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线
7、（水的密度约为 1g/cm3） （ 1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是 甲 （填 “甲 ”或 “乙 ”） （ 2） 20 时，乙的溶解度为 36g （ 3）下列实验中： 10ml 水 X Y Z 为饱和溶液的是 Y （填 “X”或 “Y”或 “Z”）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为 a、 b、 c，则它们的大小关系是 Z Y X （用 “ ”或 “ ”或 “=”表示出来） 解答： 解：（ 1）由溶解度曲线图可知：甲的溶解度受温度影响更大； （ 2）据溶解度曲线可知： 20 时，乙的溶解度为 36g； （ 3）甲在 20 、 50 时的溶解度分别是 30g、 85g，则 10mL 水中在
8、 20 、 50 时最多溶解甲的质量分别是 3g、 8.5g，所以 X 是不饱和溶液， Y是饱和溶液， Z 是不饱和溶液； X 溶液溶解溶质的质量是 2g， Y溶液溶解溶质的质量是 3g， Z 溶液中溶质的质量是 4g，据溶质的质量分数 = 100%可知三种溶液中溶质的质量分数大小关系是 Z Y X； 故答案为：（ 1）甲；（ 2） 36g；（ 3） Y； Z Y X 11（ 7 分）（ 2013枣庄）如图所示， A I 为初中化学中常见的物质已知 A为石灰石，D 为蓝色沉淀， C 和 E 为只含一种物质的溶液， I 为生命之源 “”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）回答下列问
9、题： （ 1）写出化学式： B CaO ， I H2O （ 2）写出合理的 C 和 E 反应的任一化学方程式： CuCl2+Ca（ OH） 2=Cu（ OH） 2+CaCl2 ，反应类型为 复分解反应 （ 3）已知 H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液 E 充分反应后过滤，向滤渣 F 中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣 F 中 一定含有 Cu、 Fe ，滤液 G 中一定含有的金属阳离子是 Zn2+ 解答： 解： A为石灰石的主要成分，所以 A为碳酸钙， I 为生命之源， I 是水，根据 B与 I反应能生成 C 是氢氧化钙； D 为蓝色沉淀氢氧化铜，是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的，因
10、此可以是氯化铜等；因此 （ 1） B是 CaO； I 是 H2O；故填： CaO； H2O； （ 2） C 和 E 反应，可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应，因此反应的方程式为： CuCl2+Ca（ OH） 2=Cu（ OH） 2+CaCl2； 该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应； 故填： CuCl2+Ca（ OH） 2=Cu（ OH） 2+CaCl2；复分解反应； （ 3） E 为铜盐，锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应：锌与铜盐反应生成铜和锌盐，铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜，锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐；向滤渣 F 中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明有排在氢前面
11、的金属剩余，即铁或锌，如果锌有剩余，锌会把溶液中的铜、铁都置换出来，所以这时滤渣成分是锌、铁、铜，如果是铁，则铁会把排在它后面的铜全部置换出来，这时滤渣成分是铁、铜；所以这 两种情况中一定存在的是铁和铜；如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来，所以溶液 F 中一定存在的金属阳离子是锌离子 故填： Cu、 Fe； Zn2+ 12（ 4 分）（ 2013枣庄）根据下列两组实验回答问题： （ 1）图中仪器 a 的名称是 漏斗 ，两组实验都用到的仪器是 玻璃棒 （ 2）指出甲实验中的不正确操作 用镊子夹取 pH试纸放入待测液中 （ 3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号） 解答： 解：（
12、 1）仪器 a 是漏斗，用 pH试纸测定溶液的酸碱度需要玻璃棒 蘸取待测液，除去粗盐中难溶性杂质也需要玻璃棒，溶解时用玻璃棒搅拌，加速溶解，过滤时起引流作用，故两组实验都要用到玻璃棒； （ 2）使用 pH试纸来测定溶液的酸碱度的具体测定方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，而不是用镊子夹取试纸浸入溶液中； （ 3）粗盐提纯的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发； 故答案为：（ 1）漏斗；玻璃棒； （ 2）用镊子夹取 pH试纸放入待测液中； （ 3） ； ； 13（ 6 分）（ 2013枣庄）碳酸氢钠（ NaHCO3）俗称 “小苏打 ”，在生活中用途广泛某化学实验小组的同学对碳酸氢
13、钠的性质进行探究 【探究实验 1】碳酸氢钠溶液的酸碱性 用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色结论： 碳酸氢钠溶液显碱性 【探究实验 2】能与酸反应 取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O 【探究实验 3】能与碱反应 查阅资料： NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O；氢氧化钙微溶于水用试管取适量碳酸氢钠溶液， 滴加氢氧化钠溶液，无明显现象（提示：可以选择 CaCl2 溶液做试剂，通过证明有 Na2CO3生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别
14、进行了甲、乙两个实验回答下列问题： 比较甲、乙两个实验的目的性区别是 实验 1 通过检验反应物证明反应发生，而实验 2 通过检验产物证明反应发生 ； 有同学提出两个实验都不足以证明有 Na2CO3 生成，其理由是 氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀 ；要证明有 Na2CO3 生成，还需要进行的操作是 取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有 Na2CO3 生成，反之则没有 解答： 解：【探究实验 1】酚酞试液遇碱性溶液变红，用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色结论：碳酸氢钠溶液显碱性；故填：碳酸氢钠溶液显碱性； 【探究实验
15、 2】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；故填： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O； 【探究实验 3】实验 1 氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，然后加入氯化钙溶液验证是否有碳酸钠生成，该实验通过检验反应物证明反应发生；而实验 2是氯化钙和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠和碳酸氢钙，然后氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，说明检验产物证明反应发生，所以二者的区别是实验 1 通过检验反应物证明反应发生，而实验 2 通过检验产物证明反应发生；但是两个实验都不足以证明有 Na2CO3 生成，其理由是
16、氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；要证明有 Na2CO3 生成，还需要进行的操作是取少量反 应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有 Na2CO3 生成，反之则没有 故填：实验 1 通过检验反应物证明反应发生，而实验 2 通过检验产物证明反应发生；氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀；取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有 Na2CO3 生成，反之则没有 14（ 11 分）（ 2013枣庄）为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g 过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入 2.0g
17、二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为 50.4g计算： （ 1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 1： 16 （ 2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数（写出计算过程） 解答： 解：（ 1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为：（ 12）：（ 162） =2： 32=1： 16； （ 2）根据质量守恒定律可以知道，生成氧气的质量是 50.0g+2g 50.4g=1.6g 设该过氧化氢溶液中溶质的质量为 x 2H2O2 2H2O+O2 68 32 x 1.6g = 解得： x=3.4g 此过氧化氢 溶液的溶质质量分数为： 100%=6.8% 答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为 6.8%
