1、 江苏省南通市 2013 年中考 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： H 一 1 C 一 12 N 一 14 O 一 16 S 一 32 K 一 39 Mn 一 55 Fe 一 56 第 卷 (选择题 共 l0 分 ) 一 、 选择题 (本题包括 10 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 1 分，共 10 分 ) 11 下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是 A. 合理使用农药 B. 研发可降解塑料 C. 大力提倡使用化石燃料 D. 推广使用无磷洗衣粉 答案： C 考点：本题考查化学与环境保护。 解析： 大量使用化石燃料会排放大量废气、烟尘造成大气污染。 12
2、 侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如下图所示，其中无新物质生成的步骤是 A. B. C. D. 答案： A 考点： 本题考查化学变化。 解析： 食盐水浓缩的过程实质是蒸发水，无新物质生成。 13 运用分类 思想认识物质，下列说法正确的是 A. 柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红 B. 氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧 C. 氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水 D. 硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用 答案： A 考点： 本题考查物质的分类、性质。 解析： 氮气不能在氧气中燃烧；氧化铝不溶于水；铵盐不能跟碱性肥料混合施用，否则会放出氨气、降低
3、肥效。 14 下列有关各实验装置的操作正确的是 答案： C 考点： 本题考查化学实验。 解析： 氧气密度比空气大，不能用向下排空气法收集；过滤时要用玻璃棒引流，氢气 验纯要用试管收集后移到酒精灯火焰上点火，不能直接在导管口点燃。 15 下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是 A. 醋酸显酸性，可洗涤水垢 B. 甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品 C. 钛合金与人体有很好的“相溶性”，可制造人造骨 D. 某些植物花瓣浸出液在 pH 不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂 答案： B 考点： 本题考查物质的性质和用途。 解析： 甲醛有毒，会使人体蛋白质变性，不能保鲜食品。 16 通过观察下列实
4、验现象，不能达到实验目的的是 A. 图 1 观察木条能否复燃，检验是否为氧气 B. 图 2 观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠 C. 图 3 观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性 D. 图 4 观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点 答案： B 考点： 本题考查化学实验的设计。 解析： 加入稀盐酸有气泡产生的钠盐还可能是碳酸氢钠。 17 下列涉及学科观点的有关说法正确的是 A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B.根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 D. 根据守恒观： 10mL 质量分数 40%的硫酸，
5、加 10mL 水后质量分数变为 20% 答案： B 考点： 本题考查物质结构及溶液有关知识。 解析： 水由 水分子构成，不是由原子直接构成；氩原子和氯离子的化学性质不同，氯离子可 以结合阳离子构成化合物，而氩原子性质稳定； 10mL 质量分数 40%的硫酸质量大于 10g， 10mL 水的质量等于 10g，混合后质量分数大于平均值 20%，等质量混合时才是 20%。 18 下列是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲、乙两物质的溶解度相等 B. 甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C. 常用降温法从甲的饱和溶液中获取甲的晶体 D. 将乙的饱和溶液温度由 t2降至 0，有晶体析
6、出 答案： D 考点： 本题考查溶解度曲线及 其应用。 解析： 甲、乙的溶解度仅在 t1时才 相等；乙的溶解度在 0 t2 时随温度升高而增大，温度高于 t2后反而随温度升高而减小；甲的溶解度随温度影响变化不大，常用蒸发结晶的方法获取甲的晶体。 19 下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A CuO(Cu) HCl 溶液 溶解、过滤 B NaCl(Na2SO4) 适量 BaCl2 吸附 C KCl(MnO2) H2O 溶解、过滤、蒸发、结晶 D SO2(HCl) NaOH 洗气 答案： C 考点： 本题考查物质的除杂。 解析： A 中除去的是主
7、要成分 CuO； B 中操作应为过滤； D 中 NaOH 会使 SO2 同归于尽。 20 在一密闭容器内有 X、 Y、 Z、 M 四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是 A. a 等于 20 B. Y 可能是催化剂 C. 继续加热至完全反应，还会有 9g 物质 M 生成 D. 反应消耗或生成的 X、 Z、 M 质量比为 20:16:9 答案： D 考点： 本题考查质量守恒定律。 解析： 60+5+10+2=a+5+32+20， a=20； Y 质量不变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，参加反应的 X 为 60g-20g=40g，生成
8、的 Z 为 32g-10g=22g， M 为 20g-2g=18g，反应 X Z+M 中各物质的质量比为 40:22:18=20:11:9；据此可知：继续加热使 20gX 分解，还会生成 9gM。 第 卷（非选择题 共 40 分） 二、填空与简答题 (本题包括 5 小题，共 40 分 ) 21 (7 分 )了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题。 下表为部分元素的原子结构示意图： 元素名称 氢 氦 氮 氧 钠 硫 元素符号 H He N O Na S 原子结构示意图 请回答下列问题： 表中硫原子的最外层电子数 X _；若 X 8，请写出该离子的符号 _。 表中具有相对稳定结构的原子是 _(填
9、符号 )。 钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层 1 个电子达到相对稳定结构，显 +1 价。试解释 NaOH 中H 显 1 价 的原因是 _。 上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式： _ (任写一种 )。 电解 Pt-Rh 高温 电解 高温条件下 ， NH3 在 O2 中用铂铑合金 (Pt-Rh)催化氧化。若催化机理如下图所示： 试写出该反应的化学方程式 ： _。 答案： 6 S2- He 氢原子得 1 个电子达到相对稳定结构 H2SO4(答案合理即可 ) 4NH3+5O2 4NO+6H2O 考点： 本题考查原子结构示意图、化学方程式的书写。 解析： 硫原子的最外层电子数为
10、 6，如果粒子的最外层电子数为 8，则是带 2 个单位负电荷的硫离子； 核外只有一个电子层且该层电子数为 2 的结构是一种相对稳定结构，即氦原子； NaH中 H 显 1 价是因为氢 原子得 到了钠原子的 1 个 最外层 电子 ，形成了最外层 8 电子 的 相对稳定结构 ； 由三种元素形成的酸一定含有氢、氧元素，第三种成酸元素可以是氮和硫，形成的酸可以是 H2SO4、 H2SO3、 HNO3 或 HNO2。 根据微 观图可知反应物是 NH3 和 O2， 产物是 NO 和H2O，反应 NH3+O2 NO+H2O，先用最小公倍数法配平氢、氮原子个数： 2NH3+O2 NO+3H2O，2NH3+O2
11、2NO+3H2O，再用分数配平法配平氧原子： 2NH3+5/2O2 2NO+3H2O，去分母得4NH3+5O2 4NO+6H2O。 22 (6 分 ) 二氧化氯 (ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 ClO2 的工艺主要包括： 粗盐精制；电解微酸性 NaCl 溶液； ClO2 的制取。工艺流程如下图，其中反应 制取 ClO2 的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 试剂 X 是 _(填化学式 )；操作 A 的名称是 _；加入适量 HCl 除为了满足电解时的微酸性外， 还能除去 溶液中 的杂质 离子，请 写出其 中所发 生的中和 反应的 化学
12、方 程式：_。 分析完成反应 的化学方程式 : _NaCl+_H2O _。 为提高经济效益，生产过程中除将 H2 和 Cl2 制成 HCl 充分利用外，还可循环使用的物质 Y 是_。 答案： Na2CO3 过滤 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl+3H2O NaClO3+3H2 氯化钠 考点： 本题考查物质的除杂和制备。 解析： 粗盐水中 Ca2+和 Mg2+的可以分别加入过量的 Na2CO3和 NaOH形成沉淀过滤掉，故 X是 Na2CO3，操作 A 是过滤，过量的 Na2CO3、 NaOH 可以加入适量的盐酸除去，其中盐酸和氢氧化的反应属于中和反应。 根据制取 ClO2 的化学方
13、程式可知电解食盐水的反应 的产物是 H2 和 NaClO3。 NaClO3 再和 HCl 发生反应 ： 2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O， Cl2 可以和 H2 反应制成 HCl 充分利用， NaCl(Y 物质 )也可循环使用。 23 (8 分 )要实现“化学 让生活更美好”，必须保护环境，倡导低碳生活。试回答下列问题： 上表中列出了五种气体的“ 温室效应指数 ”，指数越大，温室作用越强。综合分析表中数据，引起温室效应的最主要的气体是 _；表中属于有机物的有 _种。 低碳经济是以低碳污染、低能耗、低排放为基础的经济模式。 汽车尾气中含有 NOx、 CO 等污染
14、物，加装尾气催化净化装置，可以使其中的 NOx、 CO 相互反应转化成无毒的 _和 CO2，实验室检验 CO2 的化学方程式为_。 乙醇汽油作为汽车燃料可以减少碳排放，乙醇 (C2 H5OH)中碳元素的质量分数为 _；目前，人们正在开发 _作为新能源，以实现“二氧化碳零排放”。 垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从“垃圾是放错了位置的资源”的角度，提出你对垃圾处理的建议： _。 答案： CO2 三 N2 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O 52.2% H2 分类回收利用 考点： 本题考查化学与环境保护的一系列问题。 解析： 综合表中物质在大气中的含量及温 室效应指数可知引
15、起大气温室效应最主要的物质是 CO2；CO2 虽然含碳，但不属于有机物，表中的有机物有 CH4、 CCl3F、 CCl2F2 三种。 根据化学反应前后原子种类不变可知汽车尾气中的 NOx、 CO 相互反应转化成无毒的 CO2 和 N2，实验室用澄清石灰水检验 CO2； C2H5OH 中碳元素的质量分数为 122/46100%=52.2%；能实现“二氧化碳零排放”的新能源必须不含碳元素，氢气是正在开发的新能源； “垃圾是放错了位置的资源”说明垃圾中蕴藏着巨大的能量，垃圾回收利用的方法很多，如焚烧垃圾发电等，垃圾 分类回收 再 利用 ，不但可 以保护环境，而且还能节约资源。 24 (11 分 )某
16、化学兴趣小组对“制镁企业不能使用 CO2 灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们的活动。 二氧化碳的制备 用右图所示实验装置制备 CO2，写出仪器 M 的名称： _； 组装时，仪器 a、 b 插入双孔橡皮塞的先后顺序是 _(填序号 )； 若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是 _。该反应选用 CaCO3与稀盐酸制取 CO2，请写出反应的化学方程式： _。 探究镁与二氧化碳的反应 兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满 CO2 的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。同学们对镁与 CO2 反应的产物继续进行探究。 【 提出猜想 】 猜想 ：产物是 MgO 和 C；
17、 物质 大气中的含量 (体积百分比 ) 温室效应指数 H2O 1 0.1 CO2 0.03 1 CH4 210-4 30 CCl3F 2.810-8 21000 CCl2F2 4.810-8 25000 点燃 160 20 g-X 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 160 112 20g-X 15.2g-X 112 15.2g-X 解：设含杂质质量为 X 高温 猜想 ：产物是 MgO、 MgC2 和 C。 提出以上猜想的依据是 _。 【 查阅资料 】 MgO+H2O=Mg(OH)2， Mg(OH)2 在热水中的溶解度增大； MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2 。 【 实验
18、分析 】 为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验： 取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想 _不正确； 为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验。 实验操作 _； 实验现象 _。 若该猜想正确，此时 Mg 与 CO2 反应的类型属于 _。 【 实验反思 】 通过本实验，对“ CO2 不助燃”，你有什么新的认识： _。 答案： 锥形瓶 ba 便于控制滴加速度和反应物用量 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O +CO2 元素守恒 取步骤 试管中的上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 置换反应 CO2 不助燃是相对的，应辩证地认识物质的性质 考点：
19、 本题考查 CO2 的实验室制法、探究 Mg 与 CO2 的反应、重新认识 CO2 不助燃的性质。 解析： 大双孔橡皮塞上应该先插入直角导管，因为如果先插入长颈漏斗且要保证其下端接近锥形瓶底部，长颈漏斗的球形部分凸出双孔塞不高，会影响直角导管的旋转插入；长颈漏斗改为分液漏斗后可以控制盐酸的滴加速率和流量，从而控制反应的速率。 镁与 CO2 反应的产物的猜想依据是质量守恒定律 (化学反前后元素种类不变 )； Mg 与 CO2 反应后的固体加入足量热水无气体放出，说明没有 C2H2 产生，即没有 MgC2 生成，猜想 不正确； 另一种猜想中的白色固体与热水化合生成 Mg(OH)2 在热水中的溶解度
20、增大，可取反应后固体与热水反应所得 上层清液加入酚酞，如果变红说明有 Mg(OH)2 生成，白色固体是 MgO，即 镁与 CO2 的反应 为 2Mg+CO2 2MgO+C，属于置换反应，所以镁等活泼金属着火时不能用二氧化碳灭火器灭火，“二氧化碳不助燃”是指二氧化碳不支持一般可燃物的燃烧。 25 (8 分 )钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。 钢铁属于 _(填“纯净物”或“混合物” )；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可_(任填一种方法 )；工业上用稀盐酸除去铁锈 (主要成分为 Fe2O3)，写出该反应的化学方程式
21、： _。 某钢铁厂为分析赤铁矿中 Fe2O3 的质量分数：准确称取 20g 样品，在高温条件下用足量 CO 气体还原，充分反应 (假设其他杂质不与 CO 反应 )后冷却、称重，质量为 15.2g。计算该 赤铁矿样品中 Fe2O3的质量分数。 答案： 混合物 氧气 制成合金 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O X=4g 考点：本题考查钢铁的锈蚀原因和防锈方法以及含杂质物质的有关计算。 解析： 钢铁是碳合金，属于混合物；钢铁生锈是铁和空气中的水蒸气、氧气共同作用的结果；防止铁生锈的方法有保持钢铁制品表面洁净干燥、在表面涂油刷漆、 镀金属保护层、搪瓷等，还可以制成不锈钢；盐酸除铁锈发生的是复分解反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，不能把 FeCl3 写成 FeCl2。 铁矿石减轻的质量 (20g-15.2g=4.8g)是氧化铁中失去的氧元素的质量，根据化学式Fe2O3 可计算出 Fe2O3 的质量和纯度： Fe2O3 的质量为 4.8g (48/160100%)=16g， Fe2O3 纯度为16g 20g100%=80%，也可以根据化 学方程式计算出 Fe2O3 的质量，但要注意代入化学方程式的必须是纯净物的质量。
