1、 浙江省 2013 初中毕业生学业考试（嘉兴卷） 化 学 试 题 卷 注意事项： 1、 本卷可能用到的相对原子质量： H 一 1 C 一 12 O 一 16 N 一 14 Na 一 23 Cu 一 64 2、 答题时请仔细阅读答题卷上的注意事项，认真审题，细心答题。 卷 一、选择题 (每小题 4 分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分 ) 1臭氧 (O3)、二氧化氯 (ClO2)、双氧水 (H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有 A氧分子 B氧离子 C氧气 D氧元素 3 CeCu2Si2 是一种高温超导材料。 CeCu2Si2 中铜元素的化合价为 +2
2、 价，硅元素的化合价为-4 价，则铈 (Ce)元素的化合价为 A一 4 B一 2 C +2 D +4 7当一位科学家通过实验宣称在某领域获得一项重要发现时，判断这项发现是否可信的最好理由是 A该领域其他专家的意见 B实验报告撰写的详细程度 C该科学家是否为这一领域的权威 D他人能否重复其实验并得到相同的结果 8同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸人集气瓶内，有的现象明显，有的却不明显。导致现象不明显的原因可能是 A排水法收集前未将集气瓶灌满水 B导管口连续放出气泡时开始收集氧气 C收集满后盖上毛玻璃片拿出水面 D收集满氧气的集气瓶正放于桌面 10某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的 MgS
3、O4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中 不能通过与稀硫酸 反应制得 MgSO4 的是 A Mg B MgO C Mg(OH)2 D MgCl2 13往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量 Y 随加入锌粒的质量变化的关系，则 Y 不可能表示 A溶液中水的质量 B生成硫酸锌的质量 C参加反应的硫酸质量 D生成氢气的质量 17下列实验设计，不能达到实验目的的是 A甲装置验证空气中有水分 B乙装置验证 X 溶液中是否含有 Cl C丙装置验证质量守恒定律 D丁装置验证可燃 物燃烧的两个条件 卷 二、简答题（每空格 3 分 ) 23生活中有很多物品可以为科学实验所用。如图所
4、示，玻璃瓶中都装满冷 开水，并加入碳酸氢钠 (一种 CO2 释放剂 )。将装置置于光照条件下，一 段时间后， (选填“甲”或“乙” )瓶中的铁钉先出现锈迹，原因是 。 24根据事物某一方面的特征，按其异同或有无分为两组，如此反复，可使它 们之间的关系变得更加清晰。 (2)CO2、 SO2、 MgO、 CuO 都属于氧化物，若依据组成元素的不同，可将它们分为 两类。 28模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。 (1)某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、 氧化铁等化合物，经测定各元素质量分数的模型如 图甲。由此可推测，该样品中不可能含有的化合物 是 。 (2)图乙是某同学模仿甲图构建
5、的尿素 CO(NH2)2 各元素质量分数的模型，则图中的 D 表示的是 元素。 29根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的 方法，可以鉴别某些物质。有 3 包白色粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。 (1)取少量 3 种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是 。 (2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。请写出乙试管中发生反应的化学方程式 。 三、实验探究题 (每空格 2 分 ) 31为研究实验室制取二氧化碳的速度与什么因素有关， 科学兴
6、趣小组的同学设计了如下实验方案：室温下在六个锥形瓶中分别加入 A、 B 两种大理石各 50 克，然后加入等量的不同溶质质量分数的稀盐酸。记录表如下： (1)由实验方案可知，他们除了研究稀盐酸的质量分数会影响 CO2 的产生速度外，还在研究 的影响。 (2)查阅资料得知，化学反应的速度与反应物间的接触面积有关。于是他们对上述方案进行了修改，使大理石的 也相同。 (3) 为 了 准确比较 CO2 气体的产生速度，理论上可以测量收集相同体积气体所用的时间，也可以测量 。 34氢气还原氧化铜生成红色固体，这些红色固体是什么物质 ?某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温厦不同，氢气还原氧化铜的产物可能是 C
7、a 或 Cu2O,Cu 和 Cu2O 均为不溶于水的红色固体；但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为： Cu2O+H2SO4 Cu SO4+Cu+H2O。 为探究反应后的红色固体中含有什么物质 ?他们提出了以下假设： 假设一：红色固体只有 Cu 假设二：红色固体只有 Cu2O 假设三：红色固体中有 Cu 和 Cu2O 请回答有关问题。 (1) 取少量红色固体，加入足量的稀硫酸。 若无明显现象，则假设 成立；若看到溶液变成蓝色，且仍有 红色固体， 则能否 支持假设三？ （选 填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）。 (2) 现将 3 克红色固体加入 足 量的稀硫酸中，反应后的溶液过滤，称得烘干后的
8、 滤 渣 质量 为 1.4 克，则原 红色固体中含有什么物质 ? 。 四、分析计算题 36如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱 (主要成分是 Na2CO3)包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室。 (1)为测定室温下 Na2CO3 的溶解度，在编号为 A、 B、 C、 D 的四个烧杯中各加入室温下的水 100g。并分别加入取自实验室的 Na2CO3 固体，搅拌至充分溶解。实验数据记录如下表： 分析上述数据可知，烧杯编号为 中的溶液是饱和溶液。室温下， Na2CO3 的溶解度是 克。 (2)为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱 5.4g 放人烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸
9、25g，得溶液质量为 28.2g(反应的化学方程式为： 2HCI+Na2CO32NaCI+H2O+CO2， 杂质溶于水且与盐酸不反应 )。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装信息相符。 (计算结果精确到 0.1 ) 38如图是一个太阳能黑光灯灭虫装置，上方的薄膜太阳能电池组将太阳能转化成电能，为诱虫的黑光灯及高压金属触杀网供电。 (4)为保护环境，对含镉固体废弃物必须及时处理。下面是处理过程中某一重要反应： CdSO4 Na2S CdS + Na2SO4，通过该反应把可溶性的 CdSO4 转化为不溶性的 CdS，以减轻对土壤的污染。该反应的基本类型是 。 浙江省 2013 年初中
10、毕业生学业考试（嘉兴卷） 化学参考 答案 一、 选择题 (每小题 4 分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分 ) 1.D 3.D 7.D 8.A 10.D 13.A 17.B 二、简答题 每空格 3 分 ) 23甲 光 合作用产生氧气 24 （ 2）金属氧 化物和非金属氧化物 28（ 1）碳酸 钙（ CaCO3） （ 2）氧（ O） 29 (1) 氧化钙（ CaO） (2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 三、实验探究题 (每空格 2 分 ) 31.（ 1）大理 石的 种 类 （ 2）颗粒大小 （ 体积 ） （ 3）相同时间收集 到的气体体积 34.（ 1）一 不能 （ 2） Cu 和 Cu2O 36.（ 1） C、 D 40 （ 2）设 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 x CO2 的 质量 5.4 克 25 克 28.2 克 2.2 克 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 44 5.4 克 x 2.2 克 x克4.5106克2.244x 98.1%98% 符合 。 答 ： 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 98.1%， 符合包装信息。 38.（ 4）复分解反应。
