1、 2013 年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试 化 学 （试卷满分： 100 分 考试时间： 60 分钟） 准考证号 _姓名 _座位号 _ 注意事项： 1全卷四大题，共 18 题；试卷共 5 页，另有答题卡。 2答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 3可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-63.5 Zn-65 一、选择题（本大题共 10 题， 25 分：第 15 题各 2 分，第 610 题各 3 分。每题只有 一 个 选项符合题意，在答题卡选择题栏内用 2B 铅笔将该选项涂黑） 1飞船舱中需提供给人呼吸的气体是 （ ） A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀
2、有气体 2 下列物质中含维生素的是 （ ） A 水果 B蔗糖 C食盐 D矿泉水 3会造成白色污染的生活弃物是 （ ） A果皮菜叶 B塑料袋 C木质筷子 D铝制易拉罐 4 下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是 （ ） A用汽油除去衣服上的油污 B 用酒精除去衣服上的碘 C用洗洁精洗去餐具上的油脂 D用刷子刷除杯子上的污垢 5下列灭火方法 不合理 的是 （ ） A电器着火 用水泼灭 B油锅着火 用锅盖盖灭 C身上着火 就地打滚压灭 D桌面上酒精燃烧 用湿抹布盖灭 6 青篙素（化学式为 C15H22O5）是治疗疟疾的特效药。关于青篙素的说法正确的是 （ ） A不属于有机物 B . 28.2g 青篙素中
3、含碳元素的质量为 18g C一个青篙素分子含有 11 个氢分子 D . C 、 H 、 O 三种元素的质量比为 15 : 22 : 5 7 实验室需要 100g 质量分数为 3 氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是 （ ） A用 3g 氯化钠与 100g 水配制得到 B直接用手抓取氯化钠 C氯化钠直接放于天平托盘上称取 D用 50g 质量分数 6氯化钠溶液与 50g 水配制得到 8用“ ”和“ ”分别代表两种不同单质 A2 和 B2 的分子， A2 和 B2 在一定条件下发生化学反应生成新物质 X ，微观过程如图 1 所示。下列说法正确的是 （ ） A在反应过程中 A2 和 B2 分子保持不
4、变 B 该反应为置换反应 C 参加反应的 A2 与 B2 分子数之比为 3 : l D物质 X 含 4 种元素 9下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是 （ ） 选项 实验目的 实验设计 A 从空气中获取纯净的氮气 用硫燃烧除去空气中的氧气 B 鉴别硬水和软水 观察颜色或闻气味 C 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体 把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液 D 鉴别硝酸 铵 和氯化钠固体 加适量的水溶解，测量前后温度变化 10 图 2 表示土壤的 pH 和植物吸收营养元素的关系。栅栏（阴影部分）纵向宽度越宽，表示植物对营养元素的吸收率越高。依据此图，下列说法正确的是 （ ） A土壤酸性越强，植物对三种
5、元素的吸收率越高 B 土壤碱性越强，植物对磷元素的吸收率越高 C土壤 pH=8 时，植物对三种元素吸收率最高的是钾 D植物同时吸收三种元素的土壤 pH 最佳范围： 56 二、填空与简答题（本大题共 5 题， 44 分） 11（ 7 分 ）锂 广泛应用于电池、贮氢等领域， 锂 在化合物中显 +1 价。 图3 周期表中的信息及 4 种粒子的结构示意图。 （ 1） 从图 A 中数值获得的一条信息是 _。 （ 2） B、 C、 D、 E 中， _和 _（填编号）属于 同种元素 ； _（填编号）属于离子。 （ 3） LiMnO2 是一种电极材料，其中 Mn 的化合价为 _。 （ 4） 用化学符号表示：
6、锂 离子 _； 两个 锂 原子 _； 氢氧化 锂 _。 12（ 8 分 ） 材料的应用推动了城市发展。 （ 1） 建造厦漳大桥用了大量的钢铁。写出用一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式： _；在钢铁表面刷漆可防止其腐蚀，原理是_。 （ 2） 翔安海底隧道用氢氧化镁作为阻燃材料，其受热分解生成水蒸气和耐高温的氧化镁，写出该反应的化学方程式： _。 （ 3） 地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质：_。 13.（ 10 分 ） 有关水的实验装置如下图所示。 （ 1） 图 4 为简易净水装置，其中活性炭的作用是 _；图 5 为蒸馏装置，海水分别经图 5
7、 与图 4 装置单独处理后，所得水质成分的区别是 _。 （ 2） 图 6 为简易水电解器，电解水的化学方程式： _， A 管中产生的气体是 _。 （ 3） 双氧水发生分解反应的化学方程式： _； 水和双氧水都含有相同 的元素，但 化 学性质不同，原因是 _。 14（ 10 分 ） 图 7 是某种热水器示意图。 （ 1） 若使用时所在空间不通风，会产生一种极易与血红蛋白结 合的有毒气体，该气体的化学式是 _。 （ 2） 下表是燃烧 1kg 不同燃料所产生两种气体的质量： 燃料 产生的 CO2 气体的质量 /g 产生的 SO2 气体的质量 /g A 石油气 2900 5.0 B天然气 2500 0
8、.1 C煤气 2500 11.0 写出天然气的主要成分燃烧的化学方程式：_。 等质量上述燃料燃烧，产生导致温室效应的气体最多的是 _（填编号） , 产生导致酸雨的气体最多的是 _（填编号）；例举一种不产生以上两种环境问题的能源：_。 （ 3） 热水器长期使用后产生水垢，写出稀盐酸与水垢中的碳酸钙反应的化学方程式：_。 15 （ 9 分 ） 几种常见物质之间的相互转化关系如图 8 所示（ 各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去 ）。己知： 五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+ 2 ； A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质 B ； X 溶液与铁反应可得到 A ； X
9、溶液与氯化钡溶液反应可得到 D ，同时有白色沉淀生成； D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 E 。结合信息推断： （ 1） B 的化学式是 _。 （ 2） D E 的反应基本类型是 _; E 与某种酸反应可实现 E X 转化，该酸的名称是 _。 （ 3） 写出以下转化的化学方程式： X A : _ ; X D : _。 三、实验与探究题（本大题共 2 题， 20 分） 16. （ 7 分 ） 用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验。 （ 1） 图 9 中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象： _ ，用分子的观点解释这一现象：_。 （ 2） 图 1
10、0 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象； _，用化学方程式解释结论： _； 若把 Y 形导管固定在铁架台上 （ 如图 11 ) , a 管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因： _。 17.（ 13 分 ） 某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。 实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化 铵 查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化 铵 和氯化锌等，其中氯化 铵 、氯化锌可溶于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 12 所示。 （ 1） 操作 1 和操作 2 的名称都是 _，该操作中玻璃棒的作用是 _。 （ 2）
11、 灼烧滤渣 l 的目的是 _ 。 （ 3） 己知滤液 1 中氯化 铵 和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液 1 时，大量的氯化铵 晶体先析出，说明该温度下氯化 铵 溶解度 _氯化锌的溶解度（填“ ” ）。 实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究 （ 4） 用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图 13 。 应选择：发生装置为 _（填编号），排空气法收集装置为 _（填编号）。 若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置 B 导管口 _（填“ a ” 或“ b ” ) 进 ； 选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是 _。 （ 5） 探究影响锌与稀硫酸反应
12、快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。 验实号编 试剂 前 10 min 内产生的氢气体积 (mL) 不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸 a 纯锌 30 mL 30 % 564.3 b 含杂质的锌 30 InL 30 % 634.7 c 纯锌 30 mL 20 % 449.3 d 纯锌 40 mL 30 % 602.8 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是 _。 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验 _和实验 _（填编号）。 控制其他条件相同，需控制的条件是 _（例举一种条件即可）。 四
13、、计算与应用题（本大题共 1 题， 11 分） 18.（ 11 分 ） 为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中，发生反应： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。多次实验后，取平均值所得数据如下表： 反应前 充分反应后装置及反应剩余物质质量 装置和足量的稀硫酸质量 锌铜合金质量 342.10g 16.00g 357.70g 若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，计算： （ 1） 根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 （ 2） 该合金中锌的质量分数。 2013 年厦门市初中毕业及高中阶段各类学校招生考试化学参考答案 一、选择题（本大题共 10 题， 25 分：第 15
14、题各 2 分，第 610 题各 3 分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B B C A B D C D C 二、填空与简答题（本大题共 5 题， 44 分） 11（ 7 分 ） （ 1）锂元素的相对原子质量为 6.941。 （ 2） D、 E； D。 （ 3） +3。 （ 4） Li+； 2Li； LiOH。 12（ 8 分 ） （ 1） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 隔绝空气中的氧气。 （ 2） Mg(OH)2MgO+H2O。 （ 3）质地坚硬。 13.（ 10 分 ） （ 1）吸附；纯净物与混合物的区别。 （ 2） 2H2O2H2 +O2 ； 氧气 。 （ 3）
15、2H2O22H2O+O2 ；分子结构不同 。 14（ 10 分 ） （ 1） 一氧化碳 （ CO） 。 （ 2） CH4+2O2CO2+2H2O。 A, C； 太阳能 。 （ 3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。 15（ 9 分 ） （ 1） CuO （ 2） 复分解反 应 ； 硫酸 。 （ 3） CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ; CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 。 三、实验与探究题（本大题共 2 题， 20 分） 16. （ 7 分 ） （ 1）无色酚酞变红色 ，分子的 不断运动。 （ 2）湿润的紫色石蕊试纸变红色 ， 干燥的紫色石蕊试纸无明显变化
16、。 H2O+CO2=H2CO3；二氧化碳的密度比空气大，主要从 b 管中通过。 17.（ 13 分 ） （ 1）过滤 ， 搅拌 。 （ 2）除去炭粉。（ 3） 。 （ 4） B， D。 b ，量筒 。 （ 5） 与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率要快。 a 和 d。 温度（或锌粒形状大小） 。 四、计算与应用题（本大题共 1 题， 11 分） 18.（ 11 分 ）（ 1）解：依题意可得 氢气的质量 =342.10g+16.00g 357.70g =0.4g 答：氢气的质量为 0.4g （ 2）解：设 该合金中锌的质量分数 为 x。 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 16.00g x 0.4g x=81.25% 答： 该合金中锌的质量分数 为 81.25%
