1、 辽宁省沈阳市 2013年中考化学试卷 一、选择题（本大题共 13 道小题， 1-11 小题，每题 1分； 12、 13小题，每题 2分，共 15分） 1（ 1 分） 下列厨房中的变化，属于化学变化的是（ ） A 蔬菜榨汁 B 铁锅生锈 C 水的沸腾 D 白糖溶解 考点 ： 化学变化和物理变化的判别 专题 ： 物质的变化与性质 分析： 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断 解答： 解： A、蔬菜榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化 B、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化 C、水的沸腾过程中只是水
2、的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 D、白糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化 故选 B 点评： 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化 2（ 1 分） 为了预防骨质疏松，应该补充的元素是（ ） A Ca B I C Zn D Fe 考点 ： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用 专题 ： 化学与生活健康 分析： A、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断 B、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断 C、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断 D、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断 解答： 解： A、钙主要存
3、在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项正确 B、碘是甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，故选项错误 C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误 D、铁是合成合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项错误 故选 A 点评： 化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体内化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键 3（ 1 分） 下列物质由原子构成的是（ ） A 氯化氢 B 氢气 C 氯化钠 D 硅 考点 ： 物质的构成和含量分析 专题 ：
4、物质的微观构成与物质的宏观组成 分析： 根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可 解答： 解： A、氯化氢是由氯化氢分子构成的，故选项错误 B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误 C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误 D、硅于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项正确 故选 D 点评： 本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见 物质的粒子构成是正确解答本题的关键 4（ 1 分） 近年来，我国许多城市禁止使用含铅汽油，最主要是为了（ ） A
5、 降低汽油成本 B 减少铅资源消耗 C 提高汽油燃烧效率 D 避免造成环境污染 考点 ： 常用燃料的使用与其对环境的影响 专题 ： 化学与能源 分析： 重金属能够污染环境，能够破坏人体中的蛋白质，影响身体健康 解答： 解：铅属于重金属，含铅汽油中的铅会随着汽油的燃烧进入大气中，进一步会进入人体，影响人体健康； 我国许多城市禁止使用含铅汽油，最主要是为了避免造成环境污染 故选： D 点评： 环境污染日趋严重，如何防止环境污染也就成了中考热点之一 5（ 1 分） 下列有关金属的说法，正确的是（ ） A 铜和硬铝都属于金属材料 B 生铁和钢都是铁的单质 C 铁、铝、铜都是银白色金属 D 不锈钢是永不
6、生锈的钢铁 考点 ： 金属材料及其应用；金属的物理性质及用途；生铁和钢 专题 ： 金属与金属材料 分析： 依据金属材料的概念、铁的合金以及金属的物理性质等知识分析解答； 解答： 解： A、金属材料包括金属单质和合金，铜是金属单质硬铝是铝的合金，所以铜和硬铝都属于金属材料； B、生铁和钢都是铁的合金，属于混合物，所以生铁和钢都不是铁的单质； C、铁、铝、是银白色金，铜是紫红色金属； D、不锈钢是一种铁的合金，只是不易生锈并不是永不生锈； 故选 A 点评： 本题主要考查物质的性质，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断 6（ 1 分） 如图是 “一氧化碳与氧化铁反应
7、 ”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（ ） A 充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B 在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 C 该实验的反应原理为 FeO+CO Fe+CO2 D 在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中 考点 ： 一氧化碳还原氧化铁 专题 ： 金属与金属材料 分析： 一氧化碳具有还原性，与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳具有毒性，能污染环境，据此进行分析判断即可 解答： 解： A、充分反应后，所得固体为铁，与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则向反应后的固体中加稀盐酸会产生气泡，故选项说法正确 B、氧化铁是红色粉末，在实验过程中，红色的粉末会逐渐变成
8、黑色，故选项说法错误 C、该实验的反应原理为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故选项说法错误 D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，产生的尾气不能直接排放到空气中，应设计尾气的处理装置，故选项说法错误 故选 A 点评： 本题难度不大，掌握一氧化碳与氧化铁的实验原理、现象、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键 7（ 1 分） 下列不属于氮气用途的是（ ） A 用作灯泡的填充气 B 用作火箭的助燃剂 C 用作粮食的保护气 D 用作制氨气的原料 考点 ： 常见气体的用途 专题 ： 物质的性质与用途 分析： 氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气； 一般情况下，氮气不能支持燃烧； 利用氢气和氮气在一
9、定条件下能够合成氨气 解答： 解：氮气无毒，化学性质不活泼，可以用作灯泡的填充气、粮食的保护气；在一定条件下氢气和氮气反应能生成氨气； 氮气不能支持燃烧，不能作作火箭的助燃剂 故选： B 点评： 物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析、判断，可以确定物质的用途 8（ 1 分）下列关于酒精燃烧的说法，正确的是（ ） A 酒精与空气接触即可燃烧 B 酒精在桌面上发光、应立刻用水扑灭 C 酒精灯燃烧是发光、发热的剧烈的化学反应 D 酒精蒸气与空气混合、透明火不可能发生爆炸 考点 ： 甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；灭火的原理和方法 专题 ： 物质的性质与用途 分析： A、燃烧的条件是：
10、物质具有可燃性；可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点； B、酒精的密度比水小； C、燃烧通常是指可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应； D、可燃性气体或粉尘与氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸 解答： 解： A、酒精只与空气接触，温度不能达到酒精的着火点时，不能燃烧不正确 B、酒精失火时，不能用水灭火，因为酒精的密度比水小，洒水时，酒精会浮在水的上面，不能达到灭火的目的不正确 C、酒精燃烧是发光、发热的剧烈的化学反应正确 D、酒精蒸气与空气混合达到一定程度时，透明火会发生爆炸不正确 故选： C 点评： 爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发
11、生爆炸 9（ 1 分） 分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A 两者质子数不同 B 两者电子层数相同 C 两者元素种类相同 D 两者最外层电子数相同 考点 ： 原子结构示意图与离子结构示意图 专题 ： 化学用语和质量守恒定律 分析： 粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，据此进行分析判断 解答： 解： A、由钾原子、钾离子的结构示意图可知，两者质子数均为 19，质子数相同，故选项说法错误 B、由钾原子、钾离子的结构示意图可知，钾原子、钾离子的电子层数分别为 4、 3，故选项说法错误 C、由钾原
12、子、钾离子的结构示意图可知，两者质子数均为 19，属于同种元素的粒子，故选项说法正确 D、由钾原子、钾离子的结构示意图可知，钾原子、钾离子的最外层电子数分别为 1、8，故选项说法错误 故选 C 点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子构示意图的意义是正确解题的关键 10（ 1 分） 通常的食醋中约含 3% 5%的乙酸（化学式为 C2H4O2）有关乙酸的说法，正确的是（ ） A 乙酸是一种氧化物 B 乙酸中碳、氢元素的质量比为 6： 1 C 乙酸中碳元素的质量分数为 10% D 乙酸含有 2 个碳元素、 4 个氢元素、 2 个氧元素 考点 ： 化学式的书写及意义；从
13、组成上识别氧化物；元素质量比的计算；元素的质量分数计算 专题 ： 化学用语和质量守恒定律 分析： A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物 B、根据化合物中各元素质量比 =各原子的相对原子质量 原子个数之比，进行分析判断 C、根据化合物中元素的质量分数 = 100%，进行分析判断 D、根据元素只讲种类、不讲个数进行分析判断 解答： 解： A、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误 B、乙酸中碳、氢元素的质量比为（ 122）：（ 14） =6： 1，故选项说法正确 C、乙酸中碳元素的质量分数为 100%=40%，故选项说法错误 D、元素只讲种类、不讲个数，
14、乙酸中含有碳元素、氢元素、氧元素，故选项说法错误 故选 B 点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力 11（ 1 分） 下列关于中和反应的说法，正确的是（ ） A 纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应 B 有盐和水生成的反应一定是中和反应 C 工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和 D 中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断 考点 ： 中和反应及其应用 专题 ： 常见的酸 酸的通性 分析： 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物只为盐和水 解答： 解：中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满
15、足一是反应物为酸和碱，二是生成物为盐和水分析时需要抓住这两点进行分析 A、纯碱（是盐不是碱）和稀盐酸反应，反应物不是酸和碱，且生成物也不仅仅是盐 和水，还生成了二氧化碳错误 B、生成盐和水的反应未必是中和反应，因为反应物可以是非金属氧化物和碱反应（如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），也可以是金属氧化物与酸反应（如CuO+2HCl=CuCl2+H2O错误 C、氨水是碱，可以用来中和含有硫酸的废水（这个方案不是最佳的，因为成本以及运输等都不合适，氨水是液体，且现在使用氨水的情况很少，还是使用熟石灰或者生石灰的较多）正确 D、中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂来进行判断，如氢氧化铜、氢
16、氧化铁和氢氧化铝等难溶性且有颜色的碱和酸反应就不需要借助指示剂来判断反应的进行与否，而是看难溶性碱是否溶解于酸错误 故选： C 点评： 中和反应是酸和碱反应生成盐和水，即中和反应需要满足一是反应物为酸和碱，二是生成物为盐和水分析相关问题时要紧扣以 上两点进行 12（ 2 分） 下列有关 “2CO+O2 2CO2”的质量关系，不正确的是（ ） A 若 56g CO 参加反应，则消耗 O2 的质量一定是 32g B 若 16g O2 参加反应，则生成 CO2 的质量一定是 44g C 若 10g CO2 生成，则消耗 CO 和 O2 的质量总和一定是 10g D 若 5g CO 和 2g O2 混
17、合点燃，则 CO2 生成的质量一定是 7g 考点 ： 质量守恒定律及其应用 专题 ： 压轴实验题；化学用语和质量守恒定律 分析： 对于化学方程式 2CO+O2 2CO2 表示的意义，则可知：在点燃的条件下，一氧化碳和氧气反应生成了二氧化碳；每 56 份质量的一氧化碳和 32 份质量的氧气完全反应能生成 88 份质量的二氧化碳 解答： 解： A、根据化学方程式意义可知，若 56gCO 参加反应，则消耗 O2 的质量一定是 32g，故说法正确 B、每 56 份质量的一氧化碳和 32 份质量的氧气完全反应能生成 88 份质量的二氧化碳，因此若 16gO2 参加反应，则生成 CO2 的质量一定是 44
18、g，故说法正确 C、根据质量守恒定律可知，若 10gCO2 生成，则消耗 CO 和 O2 的质量总和一定是 10g，故说法正 确 D、每 56份质量的一氧化碳和 32份质量的氧气完全反应能生成 88份质量的二氧化碳，设和 2g 氧气反应的一氧化碳的质量为 x，则 x： 2g=56： 32，解得 x=3.5g，因此一氧化碳有剩余，生成二氧化碳的质量是 5.5g，故说法错误； 故选 D 点评： 本题主要考查了化学方程式含义方面的知识，应明确化学反应方程式所表示的宏观与微观意义 13（ 2 分） 为除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（ ） 物质 杂质 所用试剂 A CaO CaCO3 稀
19、盐酸 B N2 O2 灼热 CuO C FeCl2 溶液 Cu Cl2 铁粉 D CO2 H2O NaOH A A B B C C D D 考点 ： 物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质 专题 ： 压轴实验题；物质的分离、除杂、提纯与共存问题 分析： 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质 解答： 解： A、 CaO 和 CaCO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合
20、除杂原则，故选项所采取的方法错误 B、 N2、 O2 均不能灼热 CuO 反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 C、铁粉能与 CuCl2 反应生成氯化亚铁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 D、氢氧化钠具有吸水性， CO2 能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误 故选 C 点评： 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点， 解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 二、填空与简答题（本大题包括 5 道小题，共
21、 19分） 14（ 3 分） 请回答下列问题： （ 1）用化学用语表示： 2 个硫原子 2S ；氧化铁 Fe2O3 （ 2）硝酸钙中钙元素的化合价为 +2 考点 ： 化学符号及其周围数字的意义；有关元素化合价的计算 专题 ： 化学式的计算；化学用语和质量守恒定律 分析： （ 1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字 化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零 （ 2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸钙的化学式进行解答本题 解答： 解：（ 1）由原子的表示方法，用元素符号来
22、表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个硫原子表示为： 2S 氧化铁中铁元素显 +3 价，氧元素显 2 价，其化学式为 Fe2O3 （ 2）硝酸根显 1 价，设钙元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： x+（ 1） 2=0，则 x=+2 价 故答案为：（ 1） 2S； Fe2O3；（ 2） +2 点评： 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式等）的书写方法、利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解 答本题 15（ 4 分） “化学就在我们身边 ”通过一次旅游，某同学对这一观念有了更深的
23、体会 （ 1）旅游前，他准备了鸡蛋、面包、桔子和矿泉水，其中富含维生素的是 桔子 （ 2）旅游过程中，他将用过的矿泉水瓶放到了贴有 可回收 （填 “可回收 ”或 “不可回收 ”）标识的垃圾箱内 （ 3）途经小溪，他取了少量溪水，向其中加入肥皂水，震荡观察到 有大量浮渣出现 现象，说明该溪水为硬水 （ 4）进入林区，他能看见的消防安全标志有 AB （填字母） 考点 ： 生命活动与六大营养素；硬水与软水；几种常见的与化学有关的图标 专题 ： 化学与生活 分析： （ 1）水果、蔬菜中含有丰富的维生素； （ 2）垃圾分为可回收垃圾和不可回收垃圾； （ 3）用肥皂水可以检验硬水和软水； （ 4）要熟记各
24、种标志及其含义 解答： 解：（ 1）鸡蛋、面包、桔子和矿泉水中，富含维生素的是桔子 故填：桔子 （ 2）矿泉水瓶属于可回收垃圾 故填：可回收 （ 3）向硬水中加入肥皂水时，会出现大量浮渣 故填：有大量浮渣出现 （ 4） A是禁止烟火标志， B是禁止吸烟标志， C 是禁止鸣喇叭标志，其中 AB 属于消防安全标志 故填： AB 点评： 垃圾的回收再利用既可以节约资源，又可以保护环境，具有重要意义 16（ 3 分） 体会内在联系，填写下表内容： 物质名称 （ 1） 金刚石 石墨 组成元素 C C 微观结构模型 物质性质 颜色 无色 黑色 硬度 （ 2） 大 小 导电性 不导电 导电 用途 制作钻石、
25、切割玻璃等 （ 3） 做电极 （写出一种） 考点 ： 碳元素组成的单质；碳单质的物理性质及用途 专题 ： 碳单质与含碳化合物的性质与用途 分析： （ 1）根据金刚石和石墨的结构分析，金刚石是最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列；石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起； （ 2）根据金刚石和石墨的硬度分析，金刚石是自然界最坚硬的物质，石墨是最柔软的物质之一； （ 3）根据石墨的用途分析，石墨能导电，可做电极 解答： 解：（ 1）金刚石是最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列；石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起，故答案为：金刚石； （ 2）金刚石是自然界最坚硬的物
26、质，石墨是最柔软的物质之一，故答案为：大； （ 3）石墨能导电，可做电极，故答案为：做电极 点评： 本题考查几种碳单质的性质和用途，属于基础题，难度不大 17（ 5 分） 已知 A、 B、 C、 D 是初中化学常见的物质它们之间的相互转化关系如图所示其中 A被看作是理想的 “绿色能源 ”， B在常温下是一种无色液体， C 可用于灭火（部分反应物、生成物和反应条件未标出） 请回答下列问题： （ 1）写出 A在空气中燃烧的主要现象： 产生淡蓝色的火焰 ，放出大量的热 （ 2）写出 BA的化学方程式： 2H2O 2H2+O2 ，其基本反应类型为 分解反应 （ 3）若 D 是有机物，其化学式为 C6H
27、12O6 （ 4）若 D 是无机物，写出 BD 的化学方程式： CO2+H2O H2CO3 考点 ： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题 ： 框图型推断题；压轴实验题 分析： 根据 A被看作是理想的 “绿色能源 ”，可知是氢气； B在常温下是一种无色液体，可以发生电解，可知是水； C 可用于灭火，可知是二氧化碳，然后带入验证完成相关的问题 解答： 解； A被看作是理想的 “绿色能源 ”，可知是氢气； B在常温下是一种无色液体，可以发生电解，可知是水； C 可用于灭火，可知是二氧化碳； （ 1） A是氢气，在空气中燃烧的主要现象是：
28、产生淡蓝色的火焰； （ 2） BA的化学方程式就是电解水得到氢气的反应方程式，通电条件下，水分解生 成氢气和氧气，反应的方程式为： 2H2O 2H2+O2；该反应是一种物质生成两种物质的分解反应； （ 3）若 D 是有机物，二氧化碳和水在光合作用下产生的葡萄糖，化学式为： C6H12O6； （ 4）若 D 是无机物，则是二氧化碳与水的反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为： CO2+H2O H2CO3 ； 故答案为；（ 1）产生淡蓝色的火焰；（ 2） 2H2O 2H2+O2；分解反应；（ 3）C6H12O6；（ 4） CO2+H2O H2CO3 点评： 推断题能综合考查学生的思维能力，要
29、解答好推断题，应熟练掌握以下几方面： 常见物质的性质， 常见物质的反应规律， 某些化学反应的特殊现象，解题的关键：在审题的基础上找准解题的突破口，最后把结论代入原题中验证即可 18（ 4 分） 20 时，向甲烧杯中加入 25g 水和 25g 固体固体 A，向乙烧杯中加入 25g 水和25g 固体 B（ A、 B两种物质均不与水反应）充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解请回答下列问题： （ 1） 20 时，甲烧杯中溶液是 饱和 （填 “饱和 ”或 “不饱和 ”溶液；一定能使甲烧杯中的固体 A继续溶解的方法是 加水 （ 2） 20 时， A的溶解度 小于 （填 “大于 ”、 “小于
30、”或 “等于 ”） B的溶解度 （ 3） 20 时，为判断乙烧杯中溶液是否饱和，除采用实验的方法外，还可以利用题中已有数据和 20 时 B物质的溶解度 数据来判断 考点 ： 饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 专题 ： 压轴实验题；溶液、浊液与溶解度 分析： （ 1）根据 20 时，向甲烧杯中加入 50g 水和 25g 固体固体 A，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，说明 20 时，甲烧杯中溶液一定是饱和溶液以及将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法进行解答； （ 2）根据 20 时，向甲烧杯中加入 50g 水和 25g 固体固体 A，向乙烧杯中加入 25g水和 25g 固体 B，
31、充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解可知 A、B物质溶解度的大小进行解答； （ 3）根据 20 时 B物质的溶解度进行解答 解答： 解：（ 1） 20 时，向甲烧杯中加入 50g 水和 25g 固体固体 A，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，说明 20 时，甲烧杯中溶液一定是饱和溶液，由饱和溶液转化为不饱和溶液的方法可知，一定能使甲烧杯中的固体 A继续溶解的方法是加水；故填：饱和；加水； （ 2） 20 时，向甲烧杯中加入 25g 水和 25g 固体固体 A，向乙烧杯中加入 25g 水和25g 固体 B，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解，可知 A、 B物质在 20
32、溶解度的大小关系为 A B；故填：小于； （ 3）根据 20 时 B物质的溶解度也可以判断 20 时乙烧杯中溶液是否饱和故填：20 时 B物质的溶解度 点评： 解答本题关键是要熟记溶解度的定义，并能灵活运用溶解度定义判断溶液是否饱和熟悉饱和溶液变为不饱和溶液的方法 三、实验与探究题（本大题包括 5 道小题，共 25分） 19（ 2 分） 在 “探究浓盐酸物理性质 ”实验过程中，打开瓶塞，会观察到瓶口有 白雾 出现，这一现象能够体 现微粒具有的性质是 分子是在不断的运动的 考点 ： 酸的物理性质及用途；利用分子与原子的性质分析和解决问题 专题 ： 常见的酸 酸的通性 分析： 根据浓盐酸具有挥发性
33、、分子是在不断的运动的，进行分析解答 解答： 解：浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故打开瓶塞，会观察到瓶口有白雾出现 打开瓶塞，会观察到瓶口有白雾出现，是因为氯化氢中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，与空气中的水分子接触，形成白雾 故答案为：白雾；分子是在不断的运动的 点评： 本题难度不大，了解浓盐酸具有挥发性、利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答本题的关键 20（ 4 分） 根据基础实验 6“粗盐的初步提纯 ”，填写相关实验内容： （ 1）实验目的：学生可以初步学习除去粗盐中 难溶性 杂质的实验过程， （ 2）实验用品：粗盐、
34、蒸馏水、玻璃棒、 （ 3）实验过程： 实验步骤有： 计算产率 过滤 称量与溶解 蒸发 正确的操作顺序应是 （填序号） （ 4）问题讨论： 实验过程中，多次用到玻璃棒请你写出蒸发操作时玻璃棒的作用： 搅拌，防止液滴飞溅 如果过滤后滤液仍浑浊，其原因可能是 滤纸破损等 （写出一条） 考点 ： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用 专题 ： 常见的盐 化学肥料 分析： （ 1）粗盐的初步提纯的目的是除去粗盐中的难溶性杂质 （ 2）根据粗盐提纯的一般步骤进行分析解答 （ 3）根据蒸发操作时玻璃棒的作用进行分析解答 （ 4）凡是不经滤纸的过滤就直接进入滤液的操作，都能造成滤液浑浊；另外接滤液的烧杯
35、不干净也会造成同样的结果 解答： 解：（ 1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），粗盐的初步提纯的目的是除去粗盐中的泥沙等难溶性杂质 （ 2）粗盐的初步提纯，可通过 称量与溶解、 过滤（除去泥沙等难溶性杂质）、 蒸发（除去水分）、 计算产率 （ 3）蒸发操作时，为防止局部温度过高，造成液滴飞溅，可用玻璃棒搅拌 （ 4）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等 故答案为：（ 1）难溶性；（ 2） ；（ 3）搅
36、拌，防止液滴飞溅；（ 4）滤纸破损等 点评： 本题难度不大，掌握 “粗盐提纯 ”的实验步骤、注意事项和过滤操作的注意事项等即可正确解答本题 21（ 5 分） 如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题： （ 1）步骤 中通过观察到 有气泡产生 现象，可以鉴别出碳酸氢铵 （ 2）步骤 中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为 BaCl2 、 Ba（ OH） 2 请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式： BaCl2+（ NH4） 2SO4 BaSO4+2NH4Cl 、 Ba（ OH） 2+（ NH4
37、） 2SO4 BaSO4+2H2O+2NH3 考点 ： 铵态氮肥的检验；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题 ： 常见的盐 化学肥料 分析： （ 1）碳酸氢铵能和盐酸反应生成氯化铵、水和二氧化碳； （ 2）氯化钡属于盐，氢氧化钡属于碱，氯化钡和氢氧化钡都能够和硫酸铵发生复分解反应分别生成相应的物质 解答： 解：（ 1）硫酸铵、硝酸铵不能和盐酸反应，碳酸氢铵和盐酸反应能生成氯化铵、水和二氧化碳气体，实验现象是有气泡产生 故填：有气泡产生 （ 2）氯化钡、氢氧化钡属于两种不同类别的物质，和硫酸铵反应分别生成硫酸钡和氯化铵，硫酸钡、水和氨气，反应的化学方程式分别为： BaCl2
38、+（ NH4） 2SO4BaSO4+2NH4Cl、 Ba（ OH） 2+（ NH4） 2SO4 BaSO4+2H2O+2NH3 故填： BaCl2+（ NH4） 2SO4 BaSO4+2NH4Cl； Ba（ OH） 2+（ NH4） 2SO4BaSO4+2H2O+2NH3 点评： 书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有 “”或 “” 22（ 8 分） 实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答下列问题： （ 1）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 A （填字母）；实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，
39、从实验操作角度分析其原因是 试管口未放一团棉花 ；若用 B和 D 装置制取氧气， B中发生反应的化学方程式： 2H2O2 2H2O+O2 （ 2）若要制取二氧化碳，选用的块状固体药品为 大理石（或石灰石） ；若用 F 装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的 澄清石灰水 ，出现 白色沉淀（或浑浊） 现象时，证明有二氧化碳产生 （ 3）若要制取氢气，可以使用 C 或 E 装置收集，能用 E 装置收集的原因是 氢气难溶于水，且不与水反应 ；若选用 F 装置代替 C 装置收集氢气，气体应从 b （填 “a”或 “b”）导管口通入 考点 ： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理
40、；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学 方程式、文字表达式、电离方程式 专题 ： 压轴实验题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化 分析： （ 1）据高锰酸钾制取氧气的反应物状态和反应条件选择发生装置，利用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管； B装置适用于固液常温制取气体，过氧化氢分解制取氧气不需加热，据此分析解答； （ 2）实验室制取二氧化碳所用药品是大理石或石灰石和稀盐酸；检验二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，据此分析解答； （ 3）能用向下排空气法收集的气体说明其密度比空气小且难溶于
41、水；氢气的密度比空气小，故应从短导管进气 解答： 解：（ 1）加热高锰酸钾属于固体加热型，故选发生装置 A；实验结束后，某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能是试管口未放棉花，导致高锰酸钾粉末进入导管，并进入水槽；过氧化氢分解制取氧气不需加热，可用 B装置制取，双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为： 2H2O2 2H2O+O2； （ 2）实验室制取二氧化碳所用药品是大理石或石灰石和稀盐酸；若用 F 装置检验二氧化碳，应在其中装入适量的澄清石灰水，若石灰水变浑浊则证明是二氧化碳； （ 3）能用 E 装置收集的原因是氢气难溶于水，且不与水反应；氢气的密度比空气小，故应从短导
42、管进气； 故答案为：（ 1） A；试管口未放一团棉花； 2H2O2 2H2O+O2； （ 2）大理石（或石灰石）；澄清石灰水；白色沉淀（或浑浊）； （ 3）氢气难溶于水，且不与水反应； b 点评： 了解实验室制取氢气、氧气、二氧化碳的方法，装置选取方法，氧气、二氧化碳的检验、验满，注意事项等是解答此类试题的关键因素 23（ 6 分） 化学小组同学探究 “酸的化学性质 ”，请你参与并完成下列部分实验内容 实验过程 实验现象 实验结论 （ 1） 号试管：固体溶解，产生气泡，放热； 号试管： 无明显现象 a、金属活动性： 镁 铜（填 “ ”或 “ ”） b、涉及到的化学方程式 Mg+H2SO4 Mg
43、SO4+H2 （ 2） 号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显蓝色 号试管：绿色粉末逐渐溶解，产生气泡，溶液显绿色 Cu2（ OH） 2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2 Cu2（ OH） 2CO3+4HCl2CuCl2+3H2O+CO2 【发现问题】碱式碳酸铜与稀硫酸反应形成的 CuSO4 溶液显蓝色，而与盐酸反应形成的CuCl2 溶液显绿色 【提出问题】同样都含有 Cu2+，为什么 号试管中的 CuSO4 溶液显蓝色，而 号试管中的CuCl2 溶液显绿色 【猜想与假设】猜想一：若溶液中 Cu2+显蓝色，则 SO42+对 Cu2+显色无影响，而 Cl 对 Cu2+显色有影
44、响； 猜想二：若溶液中 Cu2+显绿色，则 SO42 对 Cu2+显色有影响，而 Cl 对 Cu2+显色无影响 ； 猜想三： 【实验验证】同学们用下列两种不同方案初步验证猜想一，请你补全实验所需试剂： 方案一：取少量 号试管中的溶液于另一支试管中，向其中加入 氯化钡溶液 ，观察到预期实验现象，猜想一正确 方案二：取少量 号试管中的 CuCl2 溶液于另一支试管中，向其中加入 硝酸银溶液 ，观察到预期实验现象，猜想一正确 【评价与反思】同学们在实验探究的过程中，体会到了溶液颜色成因复杂，相关知识还有待进一步学习 考点 ： 探究酸碱的主要性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
45、专题 ： 压轴实验题；常见的酸酸的通性 分析： 【进行实验】根据在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属能够和酸发生反应分析现象，比较活动性顺序并写出反应的方程式； 【猜想与假设】模仿猜想一作出另外的合理猜想即可； 【实验验证】根据猜想加入合适的试剂排出该猜想中离子的作用即可 解答： 解：【进行实验】因为铜排在氢的后面不能和酸反应，因此无现象；因为镁能够和硫酸反应产生氢气，说明排在氢的前面，故镁铜；镁和硫酸反应的方程式为： Mg+H2SO4 MgSO4+H2； 【猜想与假设】根据猜想一，因此可以提出与之不同的猜想为： SO42 对 Cu2+显色有影响，而 Cl 对 Cu2+显色无影响； 【实验验证】 号试管中含有的是硫酸根离子，因此可加入氯化钡等溶液使硫酸根离子产生沉淀，结果溶液由蓝色变成绿色，说明 SO42+对 Cu2+显色无影响，而 Cl 对 Cu2+显色有影响； 号试管中含有的是氯离子，加入硝酸银溶液后氯离子变成沉淀，结果溶液绿色消失变成蓝色，说明 SO42+对 Cu2+显色无影响，而 Cl 对 Cu2+显色有影响； 故答案为：【进行实验】无明显现象； Mg+H2SO4 MgSO4+H2； 【猜想与假设】 SO42 对 Cu2+显色有影响，而 Cl 对 Cu2+显色无影响 ； 【实验验证】适量的氯化钡溶液；适量的硝酸银溶液
