1、 济宁市二 0 一一年高中阶段学校招生考试 化 学 试 题 注意事项： 1本试题分第 l 卷和第卷两部分，共 8 页。第 1 卷 4 页为选择题， l6 分；第卷 4 页为非选择题， 34 分；共 50 分。物理、化学二科考试时间共 l20 分钟。 2物理、化学二科第 1 卷答在同一张答题卡上。物理为 l 10 题，化学为 11 20 题。 3答第 1 卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上，各题答案选出后， 请用 28 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 (ABCD)涂 ，如需改动，请先用橡皮擦拭 干净，再改涂其他答案。 4答第卷时，将密封线内的项目填写清楚，并将座号填写在第 6
2、页右侧。用钢笔或 圆珠笔直接答在试卷上。考试结束，试题和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量： H一 1 C 一 12 N 一 14 0一 16 C1一 35 5 Na 一 23 第 1 卷 (选择题共 l 6 分 ) 选择 l(T 列各题只有一个正确选项。其中， Il 14 小题各 1 分， l5 20 小题各 2 分，本 大题共 16 分 ) 11下列物质的用途与其化学性质相关的是 A用金属汞作温度计中的液体 B用液氮祛除面部的小瘤、痣 C用二氧化碳作温室气体肥料 D用大理石作装饰材料 12将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉
3、罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 A金属 B氧化物 C盐 D有机物 13下面对某些实验现象的描述，不正确的是 A镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色 D氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液，出现红褐色沉淀 14下列化学方程式书写正确的是 A522OPOP 点燃+ B +=+232323 COFeCOOFe C NaClCuSOCuClSONa 24242+=+ D +223232 COOHCONaNaHCO 15以下事实，不能用分子性质作出合理解释的是 A不锈钢比普通钢材耐腐蚀 B水在自然界天然循环 C电解水可以得到氧气和氢气
4、 D分离液态空气得到氧气和氮气 16根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的 一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是 氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物 饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质 氢氧化钠溶液中有 OH一，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有 OH一，也能与酸反应 盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类 A B C只有 D 17分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是 A都属于阳离子 B都属于阴离子 C属于一种原子 D属于一种元素 18下面除去混合物中少量杂质 (括号内为杂质 )的
5、方案中，不合理的是混合物 混合物 思路方法 选用物质 A CO2(CO) 点燃 空气 B NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤 石灰乳 Ca(OH)2 C FeCl2(CuCl2) 置换、过滤 铁粉 D NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH 19学习金属单元后，我们知道 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理的是 A将 Zn、 Cu 两金属片分别放入稀盐酸中 B将 Fe、 Cu 两金属片分别放人稀盐酸中 C将 Zn、 Fe 两金属片分别放人 CuCl2溶液中 D将 Zn、 Cu 两金属片分别放人 FeCl2溶液中 20许多物质在溶液中都以
6、离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀 的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的 H+和 OH-结合成水分子的过程（如图所示） 。结合信息、图示，你认为下列各组离子间不能反应的是 A H+Na+0H- NO3-B Na+ K+ Cl- OH-C H+K+ CO32-HCO3-D K+Ba2+Cl-SO42-第卷(非选择题共34 分) 一、填空与简答(共 17 分) 1(3 分)天然气的主要成分是甲烷(CH 4)，作为一种洁净环保的优质能源，几乎不含 硫、粉尘和其他有害物质，燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，可从根本上改善环 境质量。请完成下列问
7、题： 甲烷(CH 4)中氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为_； 从分子角度，CH 4表示的意义为_ _； 从物质角度，CH 4表示的意义为_ _。 (、题只需给出一种合理答案) 2(4 分)用化学方程式解释下列现象： (1)小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，石蕊试液 很快变红色，原因是_ _；课后清洗仪器时，小颖发现变红的石蕊又变为无色，原因是_ _。 3(4 分)下表提供了 A、B 两种物质的溶解度数据，读取信息后回答： (1)A、 B 物质都属于 _ 物质 (填“难溶” 、 “微溶” 、 “可溶”或“易溶” )； (2)A、 B 两物质溶解度随温度变化趋势的
8、不同是 _ _ 如右图给出的曲线中， _与 A 物质溶解度的变化趋势相符 (填曲线编号 )； (3)从 A、 B 两物质的混合物中分离出 B 物质，一般采用 _的方法。 4 (4 分 )小林的妈妈把家庭久置不用的食盐、纯碱、漂白粉 (主要成分是氯化钙和碳酸钙 )和生石灰干燥剂中的一种或几种打包准备扔掉。 小林为研究白色粉末的组成， 将其带到实验室， 设计并进行了以下实验： (1)将部分粉末放人烧杯中，加适量水充分搅拌后，得到白色浊液，杯壁温度无明显变他得出：粉末中一定含有 _，一定没有_，可能含有 _； (2)向实验 (1)的浊液中滴加酚酞试剂，浊液变红。查阅资料知食盐、氯化钙溶液呈中性他又得
9、出粉末中一定含有 _。 经反思，小林感觉实验设计还不完善，不能确定粉末中是否含有食盐。 5 (2 分 )化学改变了世界，化学改变了生活，化学使我们的生活更加绚丽多彩。生活 妾触到的下列各组物质： 石灰石、水泥、玻璃 塑料、合成纤维、合成橡胶 食盐、食醋、酱油 蛋白质、淀粉、维生素 铜材、钢材、铝合金 (1)用于营养物质或调味品的有 _； (2)用作建筑、装饰、材料的有 _。 (填序号 ) 二、实验与探究(共 11 分) 6 (1)(6 分 )氢气是最轻的气体，难溶于水。氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料。实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据 要求回答：
10、实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为 _， 这种方法制得的氢气往往含有少量 _(原因是 _)和水蒸气，可将杂质气体通过装置 _除去； 实验中可采用 _装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置 G 方式放置备用，原因是 _。 (2)(5 分 )某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下： 结合流程中提供的信息回答： 流程废水中含有的物质有 _； 经测定：流程中废水的 pH 为 4，废水中一定没有 _； 流程废水中除流程、引入的物质外，还含有 _； 请设计简单方案来证明你的推断： _。 三、计算与应用(共 6 分) 7 (2 分 )茶是我国的特产，种类很多。其中，绿
11、茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱 (C8H10N4O2 H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： 茶碱 (C8H10N4O2 H2O)分子中 _原子的个数最多； 茶碱 (C8H10N4O2 H2O)中 _元素的质量分数最大。 8 (4 分 )为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验： 在小烧杯中倒人 8的氢氧化钠溶液 l0g，滴入 2 滴酚酞试剂后，溶液呈红色； 另取 10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜 色逐渐变浅； 在溶液红色消失瞬间，停止实验。 若停止实验时，两溶液恰好反应。
12、请分析小明实验后回答： (1)实验中酚酞试剂的作用是 _； (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少 ?(精确到 0 1) 济宁市二 0 一一年高中阶段学校招生考试 化学试题参考答案及评分标准 第 1 卷 (选择题共 l6 分 ) 选择 I(11 14 小题各 1 分， l5-20 小题各 2 分，本大题共 l6 分 ) 11 C l2A 13 C l4 D l5 A l6 C l7 D l8 A l9 D 20 B 第 11 卷 (非选择题共 34 分 ) 一、填空与简答 (共 17 分 ) 1一 4 一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成 甲烷由碳元素和氢元素组成 说明：、小题其他合理答
13、案皆可。 2 3222COHOHCO =+ OHCOCOH2232+= (2)Ca(OH)2+CO2=CaC03 +H20 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3 (1)易溶 (2)B 物质溶解度受温度影响比 A 物质大 (3)结晶 说明： (2)、 (3)小题其他合理答案皆可 4(1)漂白粉生石灰 纯碱、食盐 (2)纯碱 说明：(1)、(2)小题答全，书写物质名称和化学式均可得分 5(1) (2) 说明：(1)、(2)小题答全可得分 评分标准：本大题每空 l 分，共l7 分 二、实验与探究(共 ll分) 6(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H 2 氯化氢 盐酸有挥发性 B、c E、F 氢气比空气轻，以防逸出 (2)H 2S04、Fe 2(S04)3、FeS0 4 NaOH CuSO 4 取少量废水，插入一打磨光亮的铁片，一段时间后取出观察，铁片上有红色的铜，说 明废水中含有 CuS0 4 说明：(1)、(2)小题答全正确可得分；名称和化学式同样得分 评分标准：第(2)题第四空 2 分，其他每空 l 分，共11分 三、计算与应用(共6 分) 7(1)氢 (2)碳 8(1)判断反应进行和进行的程度 (2)73g 说明：(2)小题正确书写化学方程式得 l 分，正确列出比例式得 l 分，计算结果正确得 1 分 评分标准：第 7 题2分，第 8 题4 分，共6 分
