1、 2006 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的原子量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题只是一个选项符合题意） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染 C研制开发燃料电池汽车，消
2、除机动车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A一个 D2O 分子所含 2 的中子数为 8 B NH3的结构式为 C HCl 的电子式为 D热稳定性： H2S HF 3. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。 下列各组物质： Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液 A B C D 4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A向沸水中滴加 Fe
3、Cl3溶液制备 Fe(OH)3胶体： Fe3+3 H2O_Fe(OH)33 H+B用小苏打治疗胃酸过多： HCO3 H=CO2 H2O C实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2： MnO2 2H+2 Cl_Cl2 Mn2+ H2O D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+6. 阿伏加德罗常数约为 6.02 1023mol1，下列说法中正确的是 A 1.0L 1.0mol L1CH3COOH 溶液中， CH3COOH 分子数为 6.02 1023B Na2O2与 H2O 反应生成 1.12L O2(标准状况 ),反应中转移的电子数为 2 6.02 1023C 3
4、2 g S8单质中含有的 S S 键个数为 6.02 1023 S8分子结构模型 D 22.4 L N2中所含的分子数为 6.02 10237. 将 5.4g Al 投入到 200.0mL 2.0mol L1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A HNO3溶液 B Ba(OH)2溶液 C H2SO4溶液 D HCl 溶液 8. 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是 C(s) O2(g)=CO2(g)； H1C(s)12O2(g)=CO(g)； H2 S(s) O2(g)=SO2(g)； H3S(g) O2(g)=SO2(g)； H4 H2(g)12O2
5、(g)=H2O(l)； H52H2(g) O2(g)=2H2O(l)； H6 CaCO3(s)=CaO(s) CO2(g)； H7CaO(s) H2O(l)=Ca(OH)2(s)； H8A B C D 二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为 0 分) 9. X、 Y、 Z 是 3 种短周期元素，其中 X、 Y 位于同一主族， Y、 Z 处于同一周期。 X 原子的最外层电子数是其电子层数
6、的 3 倍。 Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是 A元素非金属性由弱到强的顺序为 Z Y X B Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C 3 种元素的气态氢化物中， Z 的气态氢化物最稳定 D原子半径由大到小的顺序为 Z Y X 10. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A含有大量 Al3+的溶液： Na+、 NH4+、 SO42-、 Cl-B c(H+)=1 10-13mol L-1的溶液： Na+、 Ca2+、 SO42-、 CO32-C含有大量 Fe3+的溶液： Na+、 Mg2+、 NO3-、 SCN-D含有大量 NO3-的溶液： H+、
7、 Fe2+、 SO42-、 Cl-11. 下列有关化学实验的叙述正确的是 A用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量 Fe 和稀盐酸 C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 12. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。 关于胡椒酚的下列说法： 该化合物属于芳香烃；分子中至少有 7 个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应； 1mol 该化合物最多可与 2molBr2发生反应。其中正确的是 胡椒酚 A B C D 13. 下列叙述正确的是 A 0.1mol L1氨水中， c(OH-)=c(NH4+) B 10 mL
8、 0.02mol L1HCl 溶液与 10 mL 0.02mol L1Ba(OH)2溶液充分混合 ,若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH=12 C在 0.1mol L1CH3COONa 溶液中， c(OH-)=c(CH3COOH) c(H+) D 0.1mol L1某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中， c(Na+)=2c(A2-) c(HA-) c(H2A) 14. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应： C6Li xe=C6Li1x xLi+（ C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成复合材料） 正极反应：
9、Li1xMO2 xLi+ x e=LiMO2（ LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是 A锂离子电池充电时电池反应为 C6Li Li1xMO2=LiMO2 C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小 C锂离子电池放电时电池内部 Li+向负极移动 D锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li1x xLi+ x e=C6Li 15. 下列关于晶体的说法一定正确的是 A分子晶体中都存在共价键 B CaTiO3晶体中每个 Ti4+和 12 个 O2-相紧邻 C SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔
10、点高 16. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 P 表示压强， T 表示温度， n 表示物质的量） ： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A反应： H 0， P2 P1B反应： H 0， T1 T2C反应： H 0， T2 T1；或 H 0， T2 T1D反应： H 0， T2 T1 三、 （本题包括 2 小题，共 22 分） 17. (10 分 )某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤 1：取一定量含铁废铝，加足量的 NaOH 溶液，反应完全后过滤。 步骤 2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的 pH
11、=8 9，静置、过滤、洗涤。 步骤 3：将步骤 2 中得到的固体溶于足量的稀硫酸。 步骤 4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。 请回答以下问题： 上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 _、 _等玻璃仪器。 步骤 1 过滤的目的是 _。 当步骤 2 中的溶液 pH=8 9 时，检验沉淀是否完全的方法是 _。 步骤 2 中溶液的 pH 控制较难操作，可改用 _。 18. (10 分 )苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。 试回答下列问题： Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是 _。 甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过
12、滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是 _。 实验过程中，可循环使用的物质分别为 _、 _。 实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是 _， 其原理是 _。 实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表） 。 反应时间 /h 1 2 3 4 5 苯甲醛产率 /% 76.0 87.5 83.6 72.5 64.8 请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因_。 四、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 19. (8 分 )卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物， XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： 卤素互化物 BrCl
13、能发生下列反应 H2O BrCl=HBrO HCl KBr BrCl=KCl Br2写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式 _。 写出苯与 (C6H6)与 ICl 发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 _。右图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 _。 试推测 ICl 的沸点所处的最小范围 _。 20. (10 分 )下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去） ，已知： (a)A、 B、 C、 D是非金属单质，其中 B、 C、 D 在常温常压下是气体。 (b)反应是化工生产
14、中的重要反应。 (c)化合物 E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥。 (d)化合物 L 具有漂白性，可由 Cl2与 NaOH 溶液反应而制得。 (e)化合物 J 由两种元素组成，其相对分子质量为 32。 请按要求填空： 反应的化学方程式 _。 C 的结构式 _； H 的化学式 _。 L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式 _。 化合物 J 的化学式 _。 五、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 21. (10 分 )稀薄燃烧是指汽油在较大空 /燃比 （空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾
15、气净化装置不能有效地将 NOx转化为 N2。不同空 /燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。 稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_（填一项） 。排放到大气中的 NOx会导致酸雨、 _等环境问题（填一项） 。 某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原 NO 反应的催化性能。 若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同） 。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 _。 若某一催化剂能同时催化 NH3等还原性气体与的反应 NOx的反应。 将
16、该催化剂分别用于催化还原含等物质的量 NOx的两种气体：纯 NO 气体，汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是 _（填字母） ，原 因 是 _。 A B C都有可能 六、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 22. (8 分 )光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分 A 经光照固化转变为 B。 A B 请写出 A 中含有的官能团 _（填两种） 。 A 经光照固化转变为 B，发生了 _反应（填反应类型） 。 写出 A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式 _。 写出 B 在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式 _。 23. (10 分 )香豆
17、素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯 A，其分子式为 C9H6O2。该芳香内酯 A 经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。 提示： CH3CH=CHCH2CH3 KMnO4、 OH- H3O+CH3COOH CH3CH2COOH R CH=CH2HBr过氧化物R CH2 CH2Br 请回答下列问题： 写出化合物 C 的结构简式 _。 化合物 D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有 _种。 在上述转化过程中，反应步骤 B C 的目的是 _。 请设计合理方案从 合
18、成 （用反应流程图表示，并注明反应条件） 。 例： 由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为 七、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 24. (8 分 )氯化亚铜（ CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的 CuCl 产品的主要质量指标为 CuCl 的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备 CuCl 2CuSO4 Na2SO3 2NaCl Na2CO3=2CuCl 3Na2SO4 CO2 CuCl 制备过程中需要配置质量分数为 20.0%的 CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的 CuSO4 5H2O 与 H2O 的质量之比。 准确称取所配置的 0.2500g CuCl 样
19、品置于一定量的 0.5mol L1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水 20mL，用 0.1000mol L1的 Ce(SO4)2溶液滴定到终点 ,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为 Fe3+ CuCl=Fe2+ Cu2+ Cl-Ce4+ Fe2+=Fe3+ Ce3+通过计算说明上述样品中 CuCl 的质量分数是否符合标准。 25. (10 分 )利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中 I2和 Fe3+等可循环使用。 写出电解池 A、电解池 B 和光
20、催化反应池中反应的离子方程式。 若电解池 A 中生成 3.36 L H2（标准状况） ，试计算电解池 B 中生成 Fe2+的物质的量。 若循环系统处于稳定工作状态时，电解池 A 中流入和流出的 HI 浓度分别为 a mol L1和b mol L1，光催化反应生成 Fe3+的速率为 c mol L1，循环系统中溶液的流量为 Q（流量为单位时间内流过的溶液体积） 。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量 Q。 2006 年高考化学试题参考答案（江苏卷） 一、单项选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。 ） 1、D 2、B 3、A 4、D 5、B 6、C 7、D 8、C 二、不定项选择题(本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分。) 9、AD 10、A 11、C 12、C 13、BC 14、BD 15、B 16、BC 三、 （本题包括 2 小题，共 22 分） 四、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 五、 （本题包括 1 小题，共 10 分） 六、 （本题包括 2 小题，共 18 分） 七、 （本题包括 2 小题，共 18 分）
