1、 乐山市 2009 年高中阶段教育学校招生考试 化 学 答题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Zn65 一、选择题。每小题 2.5 分，共 35 分在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题 目要求的 1下列现象中，属于物理变化的是 A湿衣服晾干 B 钢铁生锈 C纸张燃烧 D食物霉变 2下图中的化学符号表示 2 个分子的是 3 CO 2 和 O 2 是自然界中生命活动不可缺少的两种气体，下列对它们的认识中，正确的是 都含有氧分子 都能供动物呼吸 都不溶于水 密度都比空气大 4为保障公民的食品安全， 中华人民共和国食品安全法于 2009
2、年 6 月 1 日起正式实 施。化学与食品安全密切相关，下列作法中符合食品卫生安全的是 A销售过期、变质的食品 B 禁止在食品中添加工业用盐 C用福尔马林浸泡水产品 D 销售三聚氰胺含量超标的奶粉 5结合下表中所列物质的 pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不 变色、变蓝的是 物质 酱油 厕所清洁剂 血浆 牙膏 肥皂水 橘汁 草木灰水 柠檬汁 pH 4.8 1.7 7.4 8.2 9.2 3.5 10.6 2.5 A柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂 B牙膏、蒸馏水、肥皂水 C草木灰、蒸馏水、柠檬汁 D橘汁、食盐水、草木灰水 6优良的环境和充足的能源是人类生存和科学发展的基本条件，下
3、列连线前后关系不正确的是 限制生产含磷洗衣粉减少水质污染 过量排放 CO 2 形成酸雨 发展太阳能产业开发持久、清洁能源 回收各种废弃塑料防止白色污染7甲型 H1N1 流感在全世界的蔓延，是对人类健康的重大威胁。从中草药“八角”中提取莽 草酸是生产抗甲型 H1N1 流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为 C 7 H 10 O 5 。下列关于 莽草酸的说法中，不正确的是 A莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B莽草酸的相对分子质量为 174 A B D C C莽草酸中含有 7 个碳原子、10 个氢原子和 5个氧原子 D莽草酸可在氧气中完全燃烧生成 CO 2 和 H 2 O 8“分类”是化学学习和
4、研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是 A硫酸铜、食盐、纯碱 盐 B硫酸铵、硝酸钾、尿素氮肥 C空气、煤气、碘酒混合物 D硫元素、氧元素、氦元素非金属元素 9右图是 a、b 两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 Aa、b 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B在 t 2 时，b 的溶解度比 a 的溶解度大 C在 t 1 时，a、b 两种饱和溶液的溶质的质量分数相等 D在 t 2 时，将 20 g a物质加到 100 g 水中，得到是饱和溶液 10“ 牌洒其玛”是乐山久负盛名的地方特产。其主要生产原料 有：精制面粉、化猪油、白糖、鸡蛋、植物油等。下列有关说 法不正确的是 A“洒其玛”中不含
5、维生素 B动物油和植物油合称为油脂 C“洒其玛”中含有大量淀粉，淀粉在人体内最终变成葡萄糖 D“洒其玛”中含有丰富的蛋白质，蛋白质是由多种氨基酸构成的 11. 以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图： 和 分别表示两种不同的原子） （其中 由图可知，下列说法中正确的是 该反应属于化合反应 生成物可能是氧化物 反应遵守质量守恒定律 反应 前后分子和原子种类都不变 分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分 A. B . 12某课外小组的同学，这制备有关物质所设计的下列途径中，正确的是 Na Cl 溶液 盐酸 CaO H 2 O Ca（OH） 2 溶液 NaCl 溶液 NaOH 溶液
6、A Cu 稀 H 2 SO 4 CuO CuSO 4 溶液 O 2 H 2HCl Cl 2NaCl 溶液 Na 2 SO 4 溶液 点燃 Fe（OH） 3 沉淀 Fe NaOH 溶液 FeCl 3 溶液 13通过下列实验得出的结论，其中正确的是 既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 既可说明水是由氢元素、氧元素组成, 又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为 2： 1 既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性 A B C D 14如右图所
7、示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其 中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向 的变化是 A 向左偏 B 向右偏 C 先向左偏后向右偏 D 先向右偏后向左 31（2 分）下列物质中：酒精 矿泉水明矾 干冰 硫酸铜 （1） 可用于人工降雨的是 （填序号， 下同） ， （2） 可用于净水的是 。 32（2 分）写出下列变化的化学方程式： （1）墙内开花，墙外可嗅到花香是因为 ； （2）硫酸、盐酸等酸类物质具有一些相似的化学性质，是因为 。 33 （4分）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息： 1H 氢
8、1H 氢 2He 氦 3Li 锂 4Be 铍 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 9F 氟 10Ne 氖 llNa 12Mg 13A1 14Si 15P 16S 17C1 18Ar 得分 评卷人 二、填空题（分） 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 19K 钾 20Ca 钙 认真分析信息，回答： （1 ）地壳中含量最多的金属元素的符号是 ； （2 ） 表示的是（填名称） ； （3）由 2 、 8 、 12 号元素组成化合物的化学 式 . （4 ）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是 。 34 （3 分）如图所示，A、B、C、D、E、F均是 初中化学常见物质。 A与 B 发生的是复分解反应，
9、B 与 C 发生的是中和反应， F是人体正常生理活动 必不可少的一种盐。 结合图中信息，回答有关问题： （1）E 的化学式为 ； （ 2 ） A 与 B 反应的化学方程式 为 ； （3）C 与 D反应的化学方程式为 ； 35 （5 分）右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程： 认真阅读有关信息，回答下列问题： （1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ； （2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察 到的现象是 ，发生反应的化 学方程式为 ，当反应停止后，还可观 察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是 （填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要 写出主要操作和
10、现象 . 得分 评卷人 36 （5 分）实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器用 H 2 O 2 与 MnO 2 制取并收集 O 2 。 三、实验与探究(11 分) （1）仪器 e的名称是 ； （2）若用排空气法收集 O 2 ，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号） ， 装入药品前必须进行的一步操作是 ； （3）反应的化学方程式为 ； （4）检验 O 2 是否已经集满的方法是 。 37 （6 分）右图是“ 牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下 探究（请你完成相应填空） ： 【查阅资料】 （1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸； （2）发酵粉能够使面团
11、松软、发泡是因为发酵粉产生了 CO 2 所致； （3）Na 2 CO3 受热不分解。 【提出问题】 NaHCO 3 在发酵粉加水或加热时如何产生 CO 2 ？ 【猜 想】 甲 乙酒石酸与 NaHCO 3 在溶液中反应产生 CO 2丙NaHCO 3 加热产生 CO 2【实验探究】 （1）小明同学取少量 NaHCO 3 粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定 了猜想甲，则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液 和 NaHCO 3 溶液混合，产生了 CO 2 ，从而验证了猜想乙，说明了 NaHCO 3 具有的性质之 一是 ； （2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置： 小英另取适量 NaH
12、CO 3 粉末加入 a试管中，加热，观察到 a试 管口有水生成， b 试管中澄清石灰水变浑浊。 b 试管中反应的化学方 程式为 。 持续加热直至两支试管均不再发生变化时， 发现 a 试管中仍残 留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有 CO 2 产生，说 明该粉末是 。 【小 结】 NaHCO 3 在发酵粉中产生 CO 2 的条件 是 ； NaHCO 3 受热发生变化的化学方程式为 ； 得分 评卷人 38 （8 分）硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量 NaNO 3 的硝酸铵样 品中 NH 4 NO 3 的纯度，取 2.0 g 该硝酸铵样品于容器中，滴入 5.0g 20%的
13、 NaOH 溶液。发 生如下反应：NH 4 NO 3 +NaOH=NaNO 3 +NH 3 +H 2 O。反应过程中放出的氨气质量及加入的 NaOH 溶液的质量的关系如右图所示： 完成有关计算： （1） NH 4 NO 3 中各元素的质量比为（H： N： O） ； （2）样品中硝酸铵的质量分数； （3）所得溶液中 NaNO 3 的质量分数（保留两位小数） 。 四、计算题（8 分） 参考答案及评分意见 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2.5 分，共 35 分） 一、填空题（每空 1 分，共 16 分） 31.（2 分） （1） ； （2） 。 32.（2 分） （1）分子在不断地运动
14、（2）酸溶液中都含有大量的氢离子 33.（4分） （1）Al； （2）氯离子； （3）Mg（OH） 2 ； （4）从左到右原子序数依次增大。 34.（3 分） （1） H 2 O ； （2） Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl +H 2 O +CO 2 ； （3） CO 2 +2NaOH= Na 2 CO 3 + H 2 O。35.（5 分） （1） CO ； （2）有气泡产生、溶液逐渐变为浅绿色； C ；Fe + 2HCl = FeCl 2+ H 2；将黑色固体放在坩埚内加热至其燃烧，并在火焰上方罩一 个杯壁沾有澄清石灰水的烧杯，杯壁出现白色斑点。 （答对要点均给分） 三、实验题（每
15、空 1 分，共 11 分） 36.（5 分） （1）烧杯 ； （2）a、b、g， 检验装置的气密性； （3）2H 2 O 22H 2 O O 2 。 （4）用带火星的木条靠近瓶口，如果木条复燃，则集满。 37.（ 6 分）NaHCO 3遇水产生二氧化碳，与某些酸反应产生 CO 2 ； Ca（ OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O；Na 2 CO 3；加水或加热 ，2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O。 38.（8 分） （1）1：7：12（2 分） 解： （2）设 2.0g 样品中含 NH 4 NO 3 的质量为，反应生成 NaNO 3 的质量为 y ，反应生成 的 NH 3 的质量为 z，则 N H 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 O 80 40 85 17 4 g2 0 % y z =1.6g （1分） y=1.7g （1分） z=3.4g （1分） 样品中 NH 4 NO 3 的质量分数为： （1 分） （3）反应后所得溶液中 NaNO 3 的质量分数为： （2 分） 答： （略） （注：其他解法只要合理，过程清楚，结果正确均应给分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C C B D B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C A A B C D
